Медь, соли, каталитические свойства

Разложение гипохлорита в растворе в присутствии каталитически действующих гидроокисей кобальта, никеля, железа и меди подавляется добавкой солей свинца, хрома, мышьяка и некоторых других элементов. Гидроокись железа теряет свои каталитические свойства в присутствии в растворе избытка твердой (нерастворенной) гидроокиси кальция. Заслуживает внимания интенсивное ингибиторное действие активных препаратов двуокиси кремния на разложение растворов гипо.хлорита кальция, содержащих гидроокись железа [c.1433]

Используются и другие реакции с участием перекиси водорода окисление пирокатехинового фиолетового (чувствительность 10 мкг мл, избирательность очень мала) окисление л-фенилендиамина (чувствительность 0,7 мкг мл). разложение перекиси водорода в щелочной среде (чувствительность мкг мл) окисление перекисью водорода иодид-иона. Иногда каталитическими свойствами обладают только строго определенные комплексные соединения железа. Так, уже описанную хемилюминесцентную реакцию окисления люминола перекисью водорода железо катализирует только в том случае, если оно входит в состав красной кровяной соли или в комплексное соединение с триэтилен-тетрамином (чувствительность реакций—10 нг мл, мешающие элементы — медь, кобальт, ванадий). Комплексное соединение железа с о, а -дипиридилом катализирует реакцию окисления п-фенетидина перекисью водорода с помощью этой реакции можно открыть до 0,1 нг мл железа. Для определения железа в тетрахлориде германия, веществе, употребляющемся в полупроводниковой промышленности, ис- ( пользуют реакцию окисления перекисью водорода очень сложного органического вещества — стильбексона. В кис- [c.74]

Очищенный цитохром с не разрушается, не теряет каталитических свойств при действии на него разбавленных кислот или щелочей в пределах pH 4—11,5, не изменяется при кипячении. В нейтральной среде восстановленный цитохром с не окисляется молекулярным кислородом, но окисляется перекисью водорода, феррицианидом и солями меди. Окисленный цитохром с восстанавливается такими восстановителями, как гидросульфит, цистеин, полифенолы и аскорбиновая кислота, а также цитохромами 5 и С1 и рядом ферментов. [c.158]

Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]

Полимеризация бутадиена в каучук (80—90%) полимеризация является цепной реакцией, описываемой линейной функцией времени К = а + ЬТ физические свойства каучука улучшаются с уменьшением скорости полимеризации константа скорости Диазоаминобензол (1,5—2,0%) в виде эмульсии проявляет каталитическое действие, аналогичное перекисям медь — цинк и соли никеля замедляют или предотвращают полимеризацию при концентрации, лежащей у порога коагуляции нитрофенол и азоксибензол не действуют каталитически 233 [c.478]

Однако основность, по-видимому, не является единственной причиной отсутствия каталитической активности окислов металлов, так как, например, в подгруппе меди неактивны не только окислы, но и галогениды и другие соли, несмотря на то, что они, подобно галогенидам алюминия, относятся к достаточно сильным кислотам Льюиса. Кислотно-основные свойства окиси марганца, как и окиси хрома, выражены крайне слабо, но первая неспособна катализировать скелетную изомеризацию алканов, а вторая проявляет в изомеризации активность, превосходящую активность окиси алюминия. Пятиокись ванадия амфотерна, причем кислотные ее свойства преобладают над основными. Кроме того, этот окисел обладает ясно выраженной дегидрирующей активностью и, казалось бы, отвечает всем условиям проявления каталитической активности в скелетных перегруппировках алканов, но в действительности не является катализатором этих процессов. [c.28]

Получение фенолов из галогенопроизводных. В ароматическом ряду атом галогена, непосредственно соединенный с ядром, является малоподвижным (стр. 139). Однако прочность ароматического ядра позволяет применять жесткие условия реакции. Поэтому хлорбензол при нагревании его с водными растворами щелочей при достаточно высокой температуре и под давлением, обычно в присутствии меди, каталитически ускоряющей данный процесс, можно превратить в фенол так как фенол обладает слабо кислыми свойствами, он в процессе реакции реагирует со щелочью (стр. 170), образуя соль (фенолят) [c.167]

Вулканизаты резины под влиянием ряда складских и эксплуатационных факторов, действующих изолированно или чаще комплексно, изменяют свои технически ценные свойства — снижается эластичность, происходит затвердевание, появляются хрупкость, трещины, изменяется окраска. Влияние кислорода воздуха, и в особенности озона, ведет к старению и утомлению резины. Этому также способствуют тепло и свет, напряжения, возникающие при статическом или динамическом нагружении, нерациональное складирование, агрессивные среды или каталитическое действие солей металлов (в частности, на резины из НК влияют соли марганца и меди). Низкие температуры ведут к снижению эластичности резины, к появлению хрупкости. Эти изменения для напряженных резин на основе кристаллизующихся каучуков возрастают с длительностью охлаждения. Однако с возвращением к комнатным температурам первоначальные свойства восстанавливаются. [c.9]

Вулканизаты мягкой резины под влиянием ряда складских или эксплуатационных факторов, действующих изолированно или чаще комплексно, изменяют свои технически ценные свойства. Изменение сводится к снижению эластичности и прочности, к появлению затвердения, хрупкости, трещин, изменению окраски, увеличению газопроницаемости, т. е. к большей или меньшей потере изделиями их технической ценности. Влияние кислорода воздуха, и в особенности озона, ведет к старению и утомлению резины. Этому способствуют тепло и свет, напряжения, возникающие при динамическом или статическом нагружении, включая и нерациональное складирование, влияние агрессивных сред или каталитическое действие солей металлов (в частности, марганца и меди). [c.246]

Первоначально в процессе дегидрирования в качестве катализаторов применяли никель, кобальт и медь, восстановленные из их окисей водородом при 300—400°. Ввиду сложности приготовления и пирофорных свойств (самоокисление на воздухе с саморазогреванием, ведущим к изменению дисперсности и потери активности) эти катализаторы имели ряд неудобств и были вытеснены основными углекислыми солями никеля и меди. Эти соли получают осаждением содой из растворов сернокислых или азотнокислых солей никеля и меди. При нагревании с расплавленными борнеолами основные углекислые соли превращаются в мелкодисперсные окиси с высокой каталитической активностью. [c.119]

Некоторые косвенные данные по влиянию концентрации дислокаций на каталитические и адсорбционные свойства металла были получены японскими учеными [126—129]. Ими изучались реакции разложения перекиси водорода, этилового спирта, диазо-ниевых солей и других соединений на меди и серебре, подвергнутых холодной прокатке и затем отжигу при разных температурах. При повышении температуры отжига каталитическая активность металлов снижалась. Было найдено, что в двух узких интервалах температур скорость разложения зтих веществ резко уменьшает- [c.211]

Предполагая, что при замене азотной кислоты ее солями нитрующая смесь все же будет достаточно активной ввиду каталитических свойств уксусного ангидрида, Менке изучил нитрование ароматических соединений смесями уксусного ангидрида с нитратами, имеющими достаточно низкие температуры разложения (к числу этих нитратов относятся нитраты железа, меди, никеля, кобальта, алюминия, церия и ряд нитратов других металлов I, II, III, IV и VIII групп периодической системы). Опыты Менке показали, что из этих соединений нитраты щелочных металлов не обладают нитрующим действием или же реагируют лишь в слабой степени. [c.435]

Изоморфизм сульфатов серебра и натрия, солей двухвалентной меди с железом, кобальтом и никелем может объяснить их одинаковые каталитические свойства в некоторых реакциях. Следует также обратить внимание на то, что свойства золота аналогичны свойствам металлов платиновой группы, а свойства серебра аналогичны св0 1ствам метал/лов группы ртути. [c.4]

Из известных металлсодержащих катализаторов наиболее активными при гидратации алифатических нитрилов являются катализаторы на основе нульвалентной меди [10]. В 1968 г. был заявлен первый патент [11] по гидратации АН и других нитрилов в присутствии катализаторов, в состав которых наряду с солями меди, которые авторы ошибочно считали главными носителями каталитических свойств, входила нульвалентная медь. С тех пор описаны [5, 10] многочисленные варианты медных катализаторов гидратации нитрилов (медь на оксидных, а также на органических полимерных носителях, медь Ренея, порошкообразная медь с развитой поверхностью, коллоидная медь [12] в виде стабильной дисперсии в воде в присутствии поливи-нилпирролидона в качестве стабилизатора дисперсии и др.). [c.9]

Введение некоторых лигандов может сильно влиять и на направление реакции. Так, реакция присоединения молекулы H N к ацетилену, проводимая в концентрированном водном растворе солей u l 4- NH4 I, при добавке некоторых меркаптанов почти полностью подавляется, и ацетилен начинает присоединять только воду с образованием ацетальдегида. Этот эффект объясняют образованием комплекса меди с меркаптаном, который имеет совершенно иные каталитические свойства. Подобные эффекты резкого изменения селективности связаны, по-видимому, кроме электронных и со стерическим влиянием вводимых лигандов. [c.83]

В качестве последних могут быть использованы соединения ванадия, меди и железа. Эти катализаторы могут служить присадками только к горючим. Они представляют собой минеральные или органические соли. Так, например, с гидразин-гидратом в качестве горючего, в комбинации с концентрированным пергидролем, применяют в качестве катализатора медносинеро-дистый калий. Из органических солей применяют соли некоторых сульфокислот, которые обладают теми преимуществами, что растворяются в горючих, не корродируют и имею высокие каталитические свойства. [c.74]

Каталитическое окисление нефтяных остатков. Имеется множество попыток ускорить процесс окисления сырья, повысить качество или придать определенные свойства окисленному битуму с помощью различных катализаторов и инициаторов. В качестве катализаторов окислительногвосстановительных реакций предложено применять соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.). В качестве катализаторов дегидратации, алкилирования и крекинга (перенос протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокись фосфора в качестве инициаторов окисления — перекиси. Большинство из этих катализаторов инициирует реакции уплотнения молекул сырья (масел и смол) в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. Возможности ускорения процесса окисления сырья и улучшения свойств битума (в основном в направлении повышения пенетрации при данной температуре размягчения), приводимые в многочисленной патентной литературе, обобщены в [63], но, поскольку авторы патентов делают свои предложения, не раскрывая химизма процесса, их выводы в настоящей монографии не рассматриваются. Исследования А. Хойберга [64, 65] [c.141]

Для растворения солей меди в щелочном растворе в нем должны присутствовать лиганды которые связывают ноны меди в комплекс С ионами меди образуют комплексы коны гидроксила тартрата оксалата карбоната аммиак глицерин трилон Б и неко торые др Комплексообразователи (лиганды) не только увеличивают растворимость солей меди в щелочной среде но и влияют на Процесс восстановления ионов меди Следовательно вещества образующие прочные комплексы с нонами медн увеличивают устой чивость растворов химического меднения Кроме того комплексо образователи влияют на скорость каталитического восстаноаления меди и на физические свойства получаемого покрытия тотность блеск цвет и т п В качестве комплексообразователей и блеско образующих веществ могут быть использованы также амино уксусные кислоты этиленаминоуксусные кислоты Самые распро [c.75]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Железо и марганец являются передатчиками кислорода в процессах дыхания и принимают участие в ферментативных реакциях. Железо входит в состав дыхательного фермента. Соли кальция стимулируют развитие микроорганизмов, медь входит в состав ферментов. Кроме перечисленных элементов, для жизнедеятельности микроорганизмов необходимы так называемые микроэлементы цинк, бор, кобальт, никель, уран, телур и др-Они необходимы как стимуляторы развития и роста микробов, каталитически ускоряющие сложные физиологические процессы и действующие на физико-химические свойства коллоидов протоплазмы, усваиваются они из веществ, входящих в состав естественной питательной среды. [c.515]

Сладковым, Луневой и Черновым [513] была проведена полимеризация бутиленов, катализированная триэтилалюминием в присутствии растворимых в углеводородах соединений никеля, кобальта, железа, серебра, меди, ванадия и четыреххлористоги титана. На основании экспериментальных данных авторы приводят механизм полимеризации, в основу которого положено каталитическое действие восстановленных форм металлов. Восстановленные формы металлов (субионные соединения) могут существовать в виде гидридов, солей или алкильных соединений общего типа МА. Общим свойством соединений такого типа является способность участвовать в реакциях переноса анионов (в частном случае гидрид-иона), тогда А = Н [c.181]

Гидратация каталитическая — один из основных классов ката.дитич. реакций в оргаиич. химии — протекает без отщепления каких-либо других групп (в отличие от реакций гидролиза). Реакции гидратации можно проводить в гомогенной или гетерогенной среде. Гомогенная, или т. н. кислотная, гидратация проводится обычно прп помощи жидких неорганич. к-т (серной, фосфорной). Иногда нри этом добавляют соли ртути (см. кучерова реакция). При гетерогенной, или т. н. п р я -м о й, гидратации в паровой фазе применяют различные катализаторы, имеющие обычно кислотные свойства (фосфаты меди, цинка, кадмия, различные окислы, нанр. окислы вольфрама, активированные окисью цинка и нанесенные на силикагель, активированная А]. Оз с различными добавками, СиО -Ь МпО Ч-4Н3РО4, а также Н3РО4 с различными добавками на твердых носителях). Преимущества гетерогенной гидратации значительно меньшая затрата энергии, большая легкость осуществления непрерывных процессов, отсутствие необходимости в коррозионноустойчивой аппаратуре и др. [c.448]

Очистительная масса указанного состава может быть регенерирована при контакте с воздухом вследствие каталитического окисления хлорисгого железа в присутствии ионов меди в течение 20— 24 ч. Массу можно регенерировать дважды после третьей регенерации очистительные свойства снижаются. Расход этой массы (с учетом регенерации) примерно в два раза меньше по сравнению с гератолем. Окисление хлористого железа при регенерации массы может быть ускорено при замене медной соли солью кобальта [1.41]. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология