Сульфат меди как реагент

М водного раствора сульфата меди Реагенты А и В стабильны при хранении в холодильнике в течение примерно четырех недель. [c.170]

В приведенном примере реакция с толуолсульфамидом проходит уже при простом нагревании раствора реагентов в присутствии сульфата меди, а отщепление толуолсульфокислоты — при легком нагревании в 95 % серной кислоте. [c.191]

Применение флуоресцеин-комплексона в качестве металл-флуоресцентного индикатора (при прямом и обратном комплексонометрическом титровании) и флуориметрического реагента дало возможность разработать методики определения щелочноземельных металлов, сульфатов меди, никеля, кобальта, марганца, хрома, железа, молибдена, галогенов, алюминия и титана 1, 54, 26]. [c.270]

Переносят 1 мл полученного водяного раствора и 8 мл холодного реагента сульфата меди (И) с серной кислотой в пробирку (15 X 150 мм), частично погружают эту пробирку в баню со льдом и, взбалтывая, перемешивают ее содержимое. Добавляют 0,2 мл д-фенилфенола, вновь взбалтывают раствор, вынимают пробирку из бани и в течение 1 ч выдерживают ее в темноте при комнатной температуре. По истечении этого времени пробирку на 90 с погружают в водяную баню с температурой 100 °С, затем помещают в темноту еще примерно на 30 мин, чтобы она охладилась до комнатной температуры. Наконец, измеряют поглощение полученного раствора при 572 нм относительно поглощения дистиллированной воды. По результатам аналогичных анализов стандартных проб метальдегида строят калибровочный график зависимости концентрации альдегида от поглощения, скорректированного с учетом поглощения холостого раствора всех реагентов, использованных в анализе. [c.262]

Обработка 50 %-ной серной кислотой в соотношении 80-.-100 кг на 1 т скипидара-сырца позволяет произвести очистку от сернистых соединений. После длительного хранения из-за превращения меркаптанов в более стойкие дисульфиды сернокислотная очистка малоэффективна. Щелочная очистка производится перед фракционированной перегонкой. При использовании в качестве очищающих реагентов оксидов металлов или металлов в щелочных средах образуются нелетучие сернистые соединения соответствующих металлов. Для очистки скипидара могут быть использованы также хлориды меди, цинка, сульфат меди и другие соли. [c.163]

Кроме серной кислоты в качестве протонирующих агентов испытаны ни [120], НР [6], дигидрохлорид сульфата меди [87]. Два первых реагента [c.33]

Иная, чем в воде растворимость исходных реагентов и продуктов химических реакций. Например, в безводной серной кислоте сульфат меди, образующийся в ходе реакции [c.12]

Интеркристаллитная коррозия нержавеющих сталей после несоответствующей термической обработки. Если углерод нельзя рассматривать как опасный элемент (с точки зрения коррозии) в обыкновенном железе и стали, его присутствие в нержавеющей стали требует строгого контроля. Стойкость 13%-ной хромовой стали к коррозии уменьшается с содержанием углерода, хотя следует считать, что разница в механических свойствах между нержавеющей сталью и нержавеющим железом так велика, что они ни в коем случае не могут рассматриваться как конкурирующие материалы. В аустенитной хромоникелевой стали влияние углерода особенно серьезно и это зависит от того, что хром имеет сродство к углероду. Если предварительная обработка этой стали была надлежащей (нагрев до 1000—1200° с последующим быстрым охлаждением), весь углерод оказывается в твердом растворе, и микрошлиф показывает, что сталь состоит из полигональных зерен только одной фазы. Если такую сталь снова нагреть в пределах 500—900°, карбиды хрома выпадают из раствора по границам зерен, создавая области, обедненные хромом и чувствительные к коррозии. Карбид хрома нельзя обнаружить на обычных микрофотографиях, но Бейн используя большие увеличения, успешно сфотографировал выпадение карбидов по границам зерен и нашел, что интенсивность выпадения увеличивается с содержанием углерода. После такой обработки (около 650°) сталь становится весьма чувствительной к коррозии у обедненных хромом мест вдоль границ зерен, и коррозия, будучи по характеру интеркристаллитной, может лишить металл прочности, хотя бы общее количество разрушенного металла и было незначительно. Если поместить металл в кислый раствор сульфата меди — реагент, введенный Гадфилдом 2 для обнаружения склонности к интеркристаллитной коррозии, материал после нагрева в опасном те.мпера-турном интервале может буквально распасться в порошок, причем каждое зерно этого порошка представляет действительно зерно материала. Начальные стадии интеркристаллитной коррозии (получаемые при действии менее сильных реагентов) можно измерить по уменьшению после коррозии электро- [c.563]

Deniges test for соррег реакция Дениже на медь раствор КВг в ледяной уксусной кислоте с раствором сульфата меди даёт зелёное окращивание, переходящее в коричневое и краснофиолетовое при дальнейшем добавлении реагента [c.386]

Хотя реакция самого карбена с олефинами мало пригодна для синтеза не содержащих галоида циклопропанов, метод, разработанный Симмонсом и Смитом (1959), позволяет получать эти продукты присоединения с удовлетворительными выходами. Активным реагентом в этом случае является иодистый иодметилцинк, образующийся при реакции иодистого метилена в эфире с активной цинк-медной парой, которую получают из промытой кислотой цинковой пыли и раствора сульфата меди и промывают водой, абсолютным спиртом и абсолютным эфиром. К суспензии этой пары в безводном эфире прибавляют кристалл иода, а затем олефин и иодистый метилен смесь кипятят в течение некоторого времени, эфирный раствор декантируют с мелкораздробленной медью, промывают насыщенным раствором хлористого ам.мо-ния, высушивают и упаривают [c.21]

Превращение ароматических галогенидов в нитрилы лучше проводить с цианидом меди. Эгот реагент применяют с пиридином, хинолином, диметилформамидом [19] и N-метилпирролидоном [20] в качестве растворителей или без растворителя при 250—260 " С (реакция Розенмунда Брауна). Индукционный период реакции по последнему методу можно сократить добавлением небольшого количества нитрила каталитическое действие проявляют и следы сульфата меди [21]. Из этих методов наиболее предпочтительно использование в качестве растворителей диметилформамида и N-метилпирро-лидона. Применение первого изучено довольно подробно на примере ряда арилхлоридов или арилбромидов выходы составляют 75— 100%. Методика разложения комплекса нитрила с галогенидом меди(1) была в некоторой степени усовершенствована путем применения хлорида железа(П1) или этилендиамина. N-Метилпирролидон [201, хороший растворитель для цианида меди(1), позволяет проводить реакцию за короткое время. Для ограниченного числа галогенидов, главным образом бромидов, выходы колеблются от 82 до 92%. [c.433]

Реагенты. Сульфат меди(II) и серная кислота. Добавляют 5 мл 57о-ного uS04 5H20 к 500 мл серной кислоты и хорошо перемешивают. [c.261]

Реагент, К 9 мл 0,2%-ного раствора сульфата меди прибавляют 1 мл концентрированного КН ОН, 0,5 мл солянокислого дпметилампна. Раствор устойчив продолжительное время. [c.53]

Гликозиды, в составе которых содержатся цис-а-гликольные группировки, могут быть достаточно легко превращены в алкилиденовые производные путём взаимодействия с альдегидами и кетонами в присутствии дегидратирующих реагентов. В качестве дегидратирующих реагентов чаще всего используются безводный сульфат меди, хлорид цинка, кислоты Льюиса, ионообменные смолы в Н+- форме, а также п-то- уолсульфокислота, добавляемая в каталитических количествах. [c.303]

Если анализируемый раствор содержит медь, тогда в качестве реагента можно пользоваться дитизонатом меди [345а]. Раствор дитизона (0,001%-ный) в СС14 встряхивают с небольшим избытком разбавленного раствора сернокислой меди в 0,05 N НгЗО в течение 1—2 мин. Органический слой промывают 0,01 N Н ЗО для удаления взвешенных капель водного раствора сульфата меди. 5—20 мл анализируемого раствора, подкисленного серной кислотой до 0,5 ЛГ концентрации, переносят в плоскодонную колбу со стеклянной пробкой. Прибавляют 2 мл раствора дитизоната меди на каждые 0,5—5 мкг серебра и встряхивают 2 мин. Сравнивают окраску органической фазы с аналогично приготовленными стандартами. При фотометрическом определении подходящий объем подкисленного раствора серебра, содержащего 2—10 мкг металла, встряхивают в делительной воронке в течение 2 мин. с 5 мл раствора дитизоната меди в СС14. Измеряют оптическую плотность органического слоя с желтым светофильтром. Содержание серебра находят по калибровочному графику, построенному в аналогичных условиях. Сравнение окрасок в двухцветном методе можно проводить также колориметрическим титрованием. [c.110]

Реагент получают добавлением эквивалентного количества раствора карбоната иатрия к раствору сульфата меди и промыванием осадка до освобождения от сульфаг-иоиа. Влажный М. к. о. применяют без высушивания и взвешивания. В присутствии гидроокиси аммония реагеит является эффективным oKu /ium /i M [И [c.231]

Обычно галоген, находящийся в положении 2 и 4, принято считать более ре-акционноспособным, чем галоген в 3-галогенпиридине. Удивительно, однако, что превращение 2-бромпиридина в 2-аминопиридин протекает труднее, чем соответствующее превращение 3-бромпиридипа. Хертог и Вибо [14) нашли, что для успешного осуществления превращения 2-бромпиридина его необходимо нагревать с концентрированным аммиаком до 200° 2-хлорпиридин реагирует с концентрированным аммиаком при 250° в присутствии катализатора—сульфата меди— и образует 2-аминопиридин с выходом 50% [15]. При этой температуре упругость пара аммиака достигает значительной величины, и это обстоятельство ограничивает применимость реакции. Если вместо аммиака использовать твердый комплекс аммиака с хлористым цинком, то реакцию можно проводить при более высокой температуре и без повышенного давления. Применив этот реагент, Фишер [16] получил при 200° количественный выход 2-аминопиридина из 2-хлорпиридина. [c.427]

В качестве реагентов можно использовать только соединения, быстро взаимодействующие с определяемым компонентом и селективно образующие с ним ярко окрашенные продукты реакции, отличающиеся по цвету от индикаторного порошка. Избирательность часто повышают, используя вспомогательные окислительные, осушительные или фильтрующие трубки а также трубки с наполнителями для улавливания мешающих определению компонентов. В качестве примеров наполнителей можно привести шамот, обработанный сульфатом меди (взаимодействует с аммиаком и сероводородом, но пропускает фосфин) шамот с нитратом серебра и сульфатом ртуги(1) (можно определять бензин в присутствии не-предельшлх углеводородов алифатического ряда и ароматических углеводородов) стеклянный порошок с барбитуровой кислотой (взаимодействует с аммиаком, но пропускает ароматические амины) стеклянный порошок, обработанный ацетатом аммония (поглощает формальдегид, пропускает акролеин) (табл. 11.18-11.20). [c.243]

Обычно в углеводородах всегда в некотором количестве присутствует вода. Слой воды может быть отделен механически, а суспендированная и растворенная вода может быть удалена небольшим количеством осушителя. Для осушки углеводородов пригодны безводный карбонат калия, хлористый кальций, сульфат магния, сульфат кальция (гипс) и сульфат меди. Если присутствуют значительные количества спиртов, то хлористый кальций нельзя применять, так как спирты образуют с ним продукты присоединения. Если присутствуют кетоны, то поташ может вызвать реакции конденсации. В сомнительных случаях лучше всего применять безводный сульфат кальция, чтобы не вызвать нел<ела-тельных реакций в смеси. В тех случаях, когда в смеси отсутствуют углеводороды, образующие азеотропы с изопропиловым спиртом, последний можно добавить для того, чтобы удалить воду в виде азеотропа. Этот способ обладает тем преимуществом, что азеотроп при любом данном давлении имеет определенный состав и температуру кипения и может быть отобран как некоторый продукт с нормальными свойствами. Если не имеется изопропилового спирта или его нельзя применить, то в конденсаторе может конденсироваться азеотроп воды с углеводородом. В этих случаях вода собирается в капли и медленно удаляется с отгоном. Это вызывает большие колебания температуры пара и трудности в регулировании скорости отбора дестиллята. Когда вода собралась в конденсаторе, ее можно бывает удалить прекращением подачи охлаждающей жидкости в конденсатор на короткое время для того, чтобы температура конденсатора поднялась. Эту операцию можно повторять несколько раз для того, чтобы удалить всю воду. Двухфазная углеводородная смесь в приемнике затем разделяется механически углеводородный слой сушат соответствующим реагентом и добавляют обратно в куб. Небольшой сосуд, присоединенный к верхней части конденсатора головки с помощью клапана, или делительная воронка, присоединенная к трубке для загрузки куба, могут служить для этой и других целей, отмеченных в разделе V, 2. [c.254]

В целях предотвращения цветения воды в водохранилищах и прудах-охла-дителях ее обрабатывают медным купоросом (сульфатом меди (И)). Доза его для водохранилищ составляет 0,1—0,5 мг/л по меди (до 2 мг/л по техническому продукту Си304 5Н2О) в расчете на объем верхнего слоя воды толщиной 1 — 1,5 м для прудов-охладителей принимают дозу 0,1—0,5 мг/л по меди в расчете на весь объем воды в нем. Обработку сульфатом меди (П) в первом случае производят распылением по поверхности воды измельченных до 1,5—2 мм кристаллов реагента, во втором — добавлением раствора Си804 в поступающую в пруд оборотную воду. [c.662]

Дей [13] применял для удаления активной серы из бензина смеси сульфата меди и хлористого аммония, преимущественно смешанные с адсорбирующими землями. При применении этого способа обессеривания были получены хорошие результаты, которые приведены в табл. 219. Контактный материал приготовляли смешиванием 25 вес. частей хлористого аммония и 25 вес. частей сернокислой меди (растворенных в воде) с 50 вес. частями фуллеровой земли, имеющей зерно в 16—30 меш полученную массу высушивали при 120°. Было использовано 30 г реагента, перколяция проводилась при комнатной температуре. [c.731]

Получение винилдиаллилкарбинола [276а]. Для начала реакции взято 36 г металлического магния, 300 мл абсолютного эфира, кристаллик иода и 10 г бромистого аллила. Затем в течение 2 час. по каплям добавлена смесь 43 г метилакрилата, 140 г бромистого аллила и 600 мл абс, эфира. После прибавления реагентов смесь перемешивалась при кипении эфира 4 часа и оставлялась на ночь. На другой день реакционная масса, в которой образовался значительный осадок, разложена водой, продукт экстрагирован эфиром, высушен сульфатом меди и карбидом кальция и после отгонки эфира перегнан в вакууме. После вторичной разгонки выделено 9 г винилдиаллилкарбинола (15—20%) в виде бесцветной подвижной жидкости своеобразного запаха с т. кип. 57,5 — 58,5° С/21 Лд 1,467 4°0,8772. [c.213]

Гидролиз, реагенты лития пропантнолят магния оксид магния перхлорат магния сульфат марганца диоксид меди (II) сульфат меди(И) хлорид — меди (II) [c.47]

Флотация представляет собой метод обогащения или концентрирования, заключающийся в создании олеофильной (гидрофобной) поверхности на неуглеводооодных частицах. Этот процесс высоко избирателен неуглеводородные частицы, приобретающие гидрофобные свойства, могут быть удалены из водной фазы в результате налипания на них пузырьков газа и аэрирования. Для лучшего разделения и сбора целевых минералов смеси при пенной флотации применяют химические реагенты трех типов. Коллекторы, например ксантаты, образуют на частице минерала гидрофобное покрытие, тем самым увеличивая краевой угол между воздуи1ным пузырьком и твердой частицей. Пенообразователи, типичным примером которых могут служить крезолы или тер-пинолы, снижают поверхностное натяжение и увеличивают неоднородность поверхности, что облегчает образование пены. Регуляторы (активаторы, депрессоры и др.), такие, как цианистый натрий или сульфат меди, снижают плавучесть частиц балластных минералов или улучшают обволакивание коллектором частиц ценной породы, облегчая переход их в пену. Помимо горной промышленности флотацию [c.106]

Второй реагент, фелингову жидкость, получают смешением раствора сульфата меди с щелочным раствором соли винной кислоты полученная смесь представляет собой темно-синий раствор, содержащий комплексный ион меди при взаимодействии с альдегидом медь восстанавливается до одновалентного состояния, и признаком совершившейся реаквдги является выпадение красного осадка закиси меди [c.496]

Гидролиз, реагенты лития ироиантиолят магния оксид магния перхлорат магния сульфат марганца диоксид меди(II) сульфат меди(П) хлорид—меди(И) [c.47]

Заслуживает внимания прием, позволяющий косвенно определять фотометрическим методом элементы, дающие с данным реагентом бесцветные комплексы- При этом измеряют поглощение окрашенного комплекса этого реагента, образующегося с другим элементом в результате реакции обмена. Кадмий, например, дает с ДЭДТК неокрашенное соединение, этот элемент можно экстрагировать в виде диэтилдитиокарбамината хлороформом из щелочного раствора, затем отделенный экстракт встряхнуть с водным раствором сульфата меди, взятой в избытке. Проходит обменная реакция, медь вытесняет кадмий, экстракт окрашивается в коричневый цвет диэтилдитиокарбамината меди интенсивность окраски пропорциональна содержанию кадмия [529]. Аналогичным способом находят содержание свинца [530]. [c.175]

Обменные реакции можно применять для определения суммы ряда элементов, что бывает существенно при анализе веществ высокой чистоты. Бланк, Сизоненко и Булгакова [539] разработали способ определения суммы тяжелых металлов в ряде особочистых веществ. Сначала одновременно экстрагируют хлороформом при pH 7,5 в присутствии цитрата диэтилдитиокарбаминаты всех определяемых элементов — Си, В1, РЬ, С(1, 2п, Мп, Ре. Затем удаляют избыток реагента, промывая экстракт 0,01 М раствором едкого натра. После этого встряхивают экстракт с водным раствором сульфата меди, взятой в избытке. Медь вытесняет определяемые металлы количество меди в органической фазе эквивалентно количеству тяжелых металлов. Определяют медь обычным методом — фотометрированием при 436 ммк. Результаты определения суммы тяжелых металлов выражают в эквивалентных процентах. Необходимым условием таких определений является, как легко видеть, полное удаление избытка реагента перед проведением обменной реакции. [c.176]

В препаративном электролизе часто приходится удалять из растворителя воду, по разным причинам отрицательно влияю-щюю на процесс получения химического продукта. Для удаления воды из растворителя могут быть предложены такие химические реагенты, как Р2О5, гидроксид кальция, безводные сульфаты меди и магния, оксиды кальция и бария, а также металлический натрий. Отделение воды в ряде случаев с достаточной эффективностью может быть проведено путем перегонки, а если это необходимо для предотвращения разложения растворк теля, то и под вакуумом. [c.145]

Запатентован способ получения основного сульфата меди Си304 ЗСи (ОН) 2 5Н 0 медленным осаждением из раствора, содержащего 50—60 г/л Си504, аммиаком или аммиачной водой. При pH в конце процесса 7—8 выход меди в осадок 100%. Отфильтрованный и промытый осадок высушивают при температуре ниже 150°. Гранулометрический состав продукта зависит от концентрации реагентов и продолжительности осаждения. Примером может служить продукт, в котором 80% частиц меньше 5 мк, 18% —от 5 до 8 мк и 2% —больше 8мк . [c.690]

Процесс получения медноаммиачного шелка основан на рас-творидтости целлюлозы в 25%-ном аммиаке и 40%-ном растворе сульфата меди. Исходным сырьем служит особо чистая целлюлоза—облагороженная, содержащая 96—98% а-целлюлозы, а также хлопковый лннт, которые должны подвергаться тщательной предварительной очистке. После двухчасового перемешивания целлюлозы с указанными реагентами получается кашица, содержащая 13% целлюлозы. К ней добавляют 8%-ный раствор едкого натра. При этом основная соль uSOJ переходит в гидроокись меди и образуется прозрачный прядильный раствор, содержащий 7,5% целлюлозы. Растворению (при 24 ) способствует введение ограниченного количества воздуха при это.м вязкость раствора у.мень-шается. Если вязкость снижается слишком быстро, процесс окисления можно затормозить введением сульфита натрия. [c.421]

Химическое осветление с помощью сульфата меди и последующей фильтрацией через промываемый фильтр [8] не может широко применяться ввиду высокой стоимости реагента (130 лг/л uSOt) и ядовитых свойств меди. [c.302]

Реагент. Паста иодида меди (/). Раствор 5 г кристаллического сульфата меди в 75 мл воды смешивают с раствором 5 г сульфита натрия и 12 г иодп-да калия в 75 мл воды. Белый осадок отфильтровывают или отделяют на центрифуге, хорошо промывают водой и сохраняют влажным. Иепосредственио перед употреблением иодид меди смешивают с достаточным количеством воды для образования кашицы. [c.143]

Реагент Фелинга, предназначенный для открытия восстановителей, главным образом редуцирующих сахаров , готовят непосредственно перед употреблением, смешивая равные объемы растворов сульфата меди (7,5 г Си504-5Н20 в 100 мл воды) и щелочного раствора тартрата натрия-калия (35 г сегнетовой соли и 25 г едкого кали в 100 мл воды). В реагенте Фелинга медь входит в состав комплексного аниона, т. е. замаскирована и поэтому не осаждается ОН-ионами. Однако и малой концентрации Сц2+-ионов в растворе реагента Фелинга вполне достаточно, чтобы они реагировали при нагревании с органическими соединениями, которые могут оказывать сильное восстанавливающее действие в щелочном растворе. Осаждается окись или гидроокись меди (I) ее цвет—от желтого до красного—зависит от степени дисперсности и размера частичек осадка. С нагретым раствором Фелинга реагируют некоторые сахара (альдозы, кетозы), фенилгидразин и другие органические замещенные гидразина и гидразиды кислот. Чувствительность реакции с реактивом Фелинга мала, если ее проводить в виде капельной реакции в мнкропробирке обычно можно обнаружить миллиграммовые количества восстановителя. [c.168]

Реагент. 0,2 н. раствор ф ррпцианпда калия добавляют в небольшом избытке к 0,5 н. раствору сульфата меди и образуюш,ийся светло-коричневьп осадок растворяют в аммиаке. Раствор изумрудно-зеленого цвета может. храниться в течение нескольких дней. [c.511]