Внутренняя энергия также

Для некоторого газа экспериментально установлено, что произведение давления р и удельного объема V зависит только от температуры и что внутренняя энергия также зависит только от температуры. Что можно сказать относительно уравнения состояния такого газа с точки зрения термодинамики [c.99]

Состояние системы (вещества или совокупности веществ) описывают с помощью ряда параметров — температуры, давления, объема, массы. Для характеристики состояния системы и происходящих в ней изменений важно знать также изменение таких свойств системы, как ее внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 5, энергия Гиббса С. По изменению этих свойств системы можно судить, в частности, об энергетике процессов. [c.158]

В случае идеального газа и большого размера отверстия между сосудами, т.е. когда газ проходит через него макроскопическим потоком, энергия переноса Е включает кроме внутренней энергии также и работу РУ. Поэтому для идеального газа [c.338]

Выше отмечалось, что параметры системы подпадают под определение функции состояния, так как их изменение зависит только от значений в начальном и конечном состояниях системы. Поэтому произведение давления на объем будет функцией состояния системы, а сумма этого произведения с внутренней энергией также будет представлять функцию состояния, которая называется энтальпией Н) [c.7]

По определению [см. уравнение (93)] энтальпия, включающая помимо внутренней энергии, также произведение давления р на объем системы и является как бы энергией расширенной системы. Физический смысл этой функции легче всего показать, рассмотрев [c.325]

Вклад в изменения внутренней энергии связан с тем, что объем не сохраняется строго неизменным и л <0,5. Тепло, выделяемое при конформационном снижении энтропии, а также при анизотропной молекулярной кристаллизации, вновь поглощается при снятии приложенного напряжения. При этом форма полностью восстанавливается. Вклад изменения внутренней энергии также предполагает незначительное проявление свойств классического твердого тела, для которого характерно поглощение тепла при обратимых удлинениях. [c.60]

При дроблении полости внутренняя энергия также не изменяется [c.92]

Следовательно, и внутренняя энергия также не меняется при функционировании комплекса, а это соответствует тому, что мы рассматриваем изолированную систему. [c.127]

Если в системе могут протекать химические реакции, то помимо тепловой и объемно-механической энергии необходимо учитывать также тот вклад во внутреннюю энергию, который вносит химическая энергия. Подобно другим видам энергии ее записывают в виде произведения параметра интенсивности на параметр емкости Пг . Величину называют химическим потенциалом и относят обычно к одному молю (молекуле, единицы массы) данного вещества i в данной фазе /. Параметр емкости представляет собой число молей (молекул, единиц массы) i-ro компонента в /-й фазе системы. В случае системы с химическим превращением уравнение (2) следует расширить, включив в него слагаемое, отвечающее химической энергии (для простоты рассматривается однофазная система) [c.17]

Адсорбат оказывает заметное влияние на поверхность адсорбента неоднородность и дефекты поверхности обратимо перераспределяются, в частности под влиянием адсорбированных молекул изменяется энергия центров адсорбции. С другой стороны, под воздействием адсорбента меняются энтропия и внутренняя энергия адсорбированных молекул. Известно также, что несколько первых слоев кристаллической поверхности твердого тела имеют искаженную структуру. В присутствии адсорбата степень нарушения структуры поверхностного слоя меняется, причем этот процесс не обязательно сопровождается массовым переносом атомов твердого тела. [c.183]

Изменение внутренней энергии системы определяется выражением (I, 26) для кругового процесса справедливо выражение (I, 3). При бесконечно малом изменении некоторых свойств (параметров) системы внутренняя энергия системы изменяется также бесконечно мало. Это—свойство непрерывной функции. [c.32]

В этой схеме можно выделить три группы реакций. В первую группу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света — реакция зарождения цепи. Характерной особенностью реакции (I) является то, что в результате нее возникают активные центры — атомы С1. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, а также радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [c.196]

Выделение теплоты при взаимодействии различных веществ заставляет признать, что эти вещества еще до реакции в скрытой форме обладали определенной энергией. Такая форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических, а также при некоторых физических процессах (например, при конденсации пара в жидкость или при кристаллизации жидкости), называется внутренней энергией вещества (см. также 66). [c.166]

При обсуждении термодинамики чрезвычайно важным понятием являются функции состояния студенты должны ясно понять смысл этого термина, а также определения изолированной, замкнутой и незамкнутой систем, внутренней энергии и энтальпии. Следует указать им, что энтальпия играет важную роль в химии потому, что реакции обычно проводятся в открытых сосудах, а следовательно, при постоянном (атмосферном) давлении. [c.578]

I См. также Внутренняя энергия (стр. 63). [c.68]

Теплообмен в рабочей камере печей является одним из основных процессов, осуществляемых в них, и представляет собой целенаправленный процесс переноса теплоты в химико-термической печной системе материал—среда—футеровка , обусловленный специально создаваемым и возникающим при протекании термотехнологических процессов полем температур между элементами системы для изменения их внутренней энергии. За счет теплообмена обеспечиваются химические и физические превращения исходных материалов, а также протекание микробиологических и коллоидных процессов. [c.55]

Значение соотношения рУТ. Из рассмотренного ранее ясно, что такие производные энергии, как энтальпия, энтропия и внутренняя энергия, могут быть выражены количественно как функции р, У и Г. В дальнейшем будет показано, что плотность, вязкость, влагосодержание, равновесные соотношения и другие характеристики также можно выразить как функции р, 7 и Г. Во многих находящихся в обращении программах ЭВМ используется соотношение рУТ для расчета как производных, так и физических свойств системы. [c.22]

Уравнение, отражающее зависимость внутренней энергии от Р и Т, можно также получить, объединяя два уравнения 1-го закона термодинамики в одно [c.48]

При наличии химической реакции, идущей в волне горения, сопровождающей ударную волну, внутренняя энергия газа, кроме энергии сжатия, включает также химическую энергию, выделяющуюся в результате реакции. Обозначив энергию, выделяющуюся при превращении 1 г вещества, через Ж, в этом случае вместо уравнений (47.1) будем иметь так называемую детонационную адиабату т [c.241]

Элементарный химический акт — непрерывный процесс взаимо-перехода энергии поступательного движения молекул во внутреннюю энергию движения ядер и электронов, а также во вращательную энергию системы. Ядра атомов в процессе превращения реагентов в продукты реакции движутся непрерывно, непрерывно меняется их расположение, при этом относительно быстро меняется и распределение электронной плотности в реагирующей системе. Образуются новые частицы молекулы, радикалы, ионы. Состояние реагирующей системы (молекулы А и В в момент столкновения), при котором изменение в расположении ядер в реагирующей системе приводит к разрыву отдельных связей и возникновению новых, называют переходным состоянием. Всякий элементарный химический акт протекает через переходное состояние. [c.559]

Необходимо заметить, что формирование иерархии структурных уровней дисперсной фазы в НДС можно описать также как периодический процесс "быстрой диссипации" при достижении критических значений внутренней энергии, который ведет к возникновению очередного иерархического структурного уровня в нефтяной системе. [c.6]

Абсолютные значения внутренней энергии различных веществ (но-видимому, очень большие) нам совершенно неизвестны. Однако разности между значениями внутренней энергии тех или иных веществ измерены во многих случаях с большей точностью. Основанием для этих измерений послужили экспериментальные определения тепловых эффектов различных химических реакций. Поскольку значения внутренней энергии зависят от температуры, от нее зависят и тепловые эффекты реакций. Поэтому для сравнительных расчетов используют стандартные значения тепловых эффектов, приведенные к определенной стандартной температуре. В качестве такой стандартной температуры условились принимать 25 - С (или 298,15 К). Тепловые эффекты реакций зависят также от агрегатного состояния участвующих в реакции веществ поэтому в термохимических уравнениях агрегатное состояние веществ обязательно учитывают Стандартным состоянием каждого данного вещества считается агрегатное состояние, присущее ему при температуре 25°С и давлении 101,3 кПа. [c.77]

Теорема 6 Если для возможных адиабатических процессов знак da по определению положительный (см. выше), то интегрирующий делитель -с имеет также положительный знак, если вдоль линии У = У возможные адиабатические процессы сопровождаются увеличением внутренней энергии. Если они сопровождаются уменьшением внутренней энергии, то с имеет знак минус. [c.62]

Рассмотрим для этого адиабатически изолированную систему, состоящую из двух частей и ". Если зафиксировать определенные стандартные состояния сравнения, то можно по способу, описанному в 8, определить внутренние энергии и, и и и". Удалим теперь адиабатическую перегородку между и ", но будем поддерживать адиабатическую изоляцию всей системы в целом и исключим также производство внешней работы. Тогда части системы и смешиваются при изменении температуры и давления, причем общая энергия останется постоянной. Этот процесс можно представить как изменение состояния открытой фазы, для которой изменение внутренней энергии равно [c.71]

Тот факт, что следствия второго закона термодинамики можно также представить с помощью внутренней энергии, если выбрать энтропию в качестве переменной состояния, был установлен Гиббсом. Он показывает, что расчленение [c.82]

В гл. II уже отмечалось, насколько существенно знание среднего времени жизни возбужденных молекул при столкновениях и при излучении. От этих величин зависит не только интенсивность различных полосатых спектров, испускаемых в пламенах и т. д., но и сам процесс горения, поско,льку они определяют направление химического процесса в пламени. Энергетические цепи зависят, в частности, от того, способна ли возбужденная молекула удерживать свою энергию, не теряя ее ни путем излучения, ни при столкновении с другими молекулами до тех пор, пока она не вступит в столкновение определенного типа, отвечающего реакции продолжения цепей ). Образование пар при столкновениях и устохгчивость многоатомных молекул с большим запасом внутренней энергии также играют большую роль в кинетике процессов горения. В этой главе будут даны указания о тех методах, при п(Шбщй Которых можно тгаходитБ характеристическое время излучения и среднее время жизни при столкновениях для возбужденных молекул, и будут рассмотрены имеющиеся в нашем распоряжении скудные данные о конкретных молекулах. [c.180]

В соответствии с приведенным выше доказательством мы считали, что в любом циклическом процессе, когда система возвращается к исходному состоянию, т. е. к исходным значениям р, V п Т, внутренняя энергия также достигает прежнего значения, а потому, суммируя все бесконечно малые иаыененин внутренней энергии, происходившие в течение процесса, мы получим нуль интеграл всех и равен нулю или же гштег-рал по замкнутому контуру (результат цикла) должен быть равен нулю [c.64]

Таким образом, величина i подобна pVT, а также и и характеризует состояние тела. В физическом смысле di есть элементарное количество тепла, сообщаемое телу при р = onst. Иными словами, энтальпию можно определить как количество тепла, которое нужно затратить для перехода тела, имеющего бесконечно малый объем, к данному состоянию при постоянном давлении. В связи с изменением можно сказать, что энтальпия есть та теплота, которая будет затрачена на увеличение внутренней энергии и соверщение работы в системе. [c.71]

Первый закон термодинамики, который называется также законом эквивалентности теплоты и работы, является одним из частых случаев закона сохранения энергии и служит основой всех тепловых и энергегических расчетов. Этот закон формулируют следующим образом тепловая энергия не может ни исчезнуть бесследно, ни возникнуть вновь из ничего она мом<ет только перейти в строго эквивалентное количество энергии другого рода. При этом установлено, что если система поглощает извне или отдает в окружающее пространство тепло, то последнее расходуется только на изменение внутренней энергии данной системы и на совершение ею внешней работы (если таковая имеет место в данном процессе). Таким образом, если внутре1шяя энергия какой-либо системы (например, газа в сосуде и т. п.) после сообщения этой системе некоторого количества тепла (ЛQ) изменилась на Д(7, то, согласно первому закону термодинамики, имеем [c.66]

Из этого соотношения следует, что работа сил трения йА для выделенного элементарного объема системы превраш,ается в теплоту dQ, а кроме того, расходуется на увеличение внутренней энергии на химическое взаимодействие (%1с1п1г) и некоторые другие виды превращений. Указанные параметры тесно связаны между собой. Исходя из энергетической гипотезы, изнашивание (отделение) материала наступает тогда, когда внутренняя энергия 7 достигает критического значения. Однако в общем случае в присутствии химически активных компонентов износ определяется также глубиной химических превращений. В свою очередь, оба перечисленных фактора зависят от dQ. [c.250]

При установлении основных термодинамических закономерностей обычно не детализируются энергетические превращения (часто весьма сложные), происходящие внутри тела. Не дифференцируются также виды энергии, свойственные телу в данном его состоянии совокупность всех этих видов энергии рассматривается как ед1шая внутренняя энергия системы . [c.26]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при О °С и 1 атм, при поотоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед—жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому также постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.139]

Химический потенциал можно также выразить как частную производную внутренней энергии из уравнения (V, 4) или как частную производную энтальпии из аналогичного выражения для полногодифференциала энтальпии [c.171]

В зависимости от условий, в которых производят нагрев, различают несколько видов теплоемкостей, из которых мы остановимся здесь на двух главнейших. В случае нагревания вещества при постоянном объеме теплоемкость v, которой оно обладает, называется изохорной теплоемкостью (ее называют также теплоемкостью при постоянном объеме). В этом случае вся сообщаемая веществу теплота увеличивает его внутреннюю энергию, так как при нагревании без изменения объема не производится внешней работы. Теплоемкость Ср, которой обладает тело, нагреваемое при постоянном давлении, называется изобарной теплоемкостью (ее называют также теплоемкостью при постоянном давлении). В этих условиях нагрева, наряду с расходом теплоты на увеличение внутренней энергии вещества, производится еще и работа против внешнего давления вследствие расширения вещества при повышении температуры. Эта работа требует затраты дополнительного количества теплоты, поэтому изобарная теплоемкость всегда больше тохорной. [c.102]

Из названных функций только теплоемкость, энтропия, а также функции (От- — Яг,)/Г и [Н°т — Яз,)/ могут быть определены для какого-нибудь данного вещества. Теплоемкость определяйт экспериментально или рассчитывают, как производную энтальпии по температуре, а энтропию при использовании постулата Планка определяют на основе измерения низкотемпературной теплоемкости и теплот фазовых переходов или рассчитывают методами статистической термодинамики . Функции (Ог— Нт)1т и (Яг — Яг,)/Г рассчитывают на основе экспериментальных данных< Остальные же функции (Н,0,и,А) при любой температуре содержат в качестве слагаемого значение внутренней энергии данного вещества [c.52]

Внутренняя энергия является непрерывной, однозначной и конечной функцией состояния системы. Это доказывается тем, что при непрерывном изменении Т, Р или V непрерывно изменяется и внутренняя энергия и. Далее каждому данному значению параметров Р, V тл Т соответствует строго оопределенное значение внутренней энергии. Общий запас внутренней энергии в системе конечных размеров также конечен. [c.22]

Молекулы (или атомы в решетке металла) совершают малые колебания около положения равновесия. Энергия таких колебаний составляет внутреннюю энергию, которая с понижением Т снижается и достигает постоянного значения прп абсолютном нуле. Теплоемкость как первая производная от внутренней энергии по Т при У=сопз1 также непрерывно меняется с уменьшением температуры и равна нулю при абсолютном нуле. [c.31]

Таким образом, в системе из двух сосудов менялся объем, занимаемый газом, и менялось давление газа при перетекании газа из одного сосуда в другой, а температура в термостате оставалась постоянной. Это указывает на отсутствие тепловыделения термостатом (или поглощения тепла). Таким образом, общий запас внутренней энергии в системе не изменился (Д /=соп51) теплоперенос также не изменился ((2=соп51) и при переходе газа из одного сосуда в другой не производилась работа, так как стенки сосудов выполнялись жесткими. [c.40]

Энтальпия по физическому смыслу определяет изменение потенциальной энергии системы в адиабатическом процессе. Она также соответствует теплоте процесса, если последний проводится при onst. В общем случае энтальпия определяет энергию такой системы, в которой происходит изменение внутренней энергии и работы расщирения. Действительно, продифференцировав выражение (3.4), получим [c.63]

Изотермический процесс. Передача теплоты при Т = onst от одного тела к другому является квазистатическим процессом. Для идеального газа, а также для реального газа при невысоких давлениях внутренняя энергия является только функцией температуры [см. уравнение (56.4)]. Отсюда при изотермических процессах U = = onst, и уравнение (57.3) принимает вид [c.192]

Как уже указывалось выше, к моменту достижения точки структурного фазового перехода НДС накапливает в себе некоторое критическое значение специфической внутренней энергии, выражающееся в энергии свободных па-рамашитных радикалов. Как показали произведенные нами модельные расчеты, критическое состояние НДС в точках, предшествующих фазовому переходу, обусловлено этой компонентой внутренней энергии, а также высоким значением энергии межфазного взаимодействия фрактальных частиц дисперсной фазы. Иными словами, НДС находится в термодинамически существенно неравновесном состоянии, в начале релаксационного процесса фрактального ассоциирования. Если в подобном состоянии даже небольшие флукгуации способны изменить путь эволюции системы, то целенаправленные кратковременные воздействия в окрестностях критических точек должны производить существенный отклик в свойствах целевого продукта. [c.24]

Применяя метод осреднения [1], пoJ yчaeм осредненные уравнения массы к-го компонента в фазах 1 и 2, а также уравнения баланса внутренней энергии для каждой фазы [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология