Голубая содержание меди

Испытание надсернокислым аммонием. Если медные изделия, покрытые слоем олова, погрузить на 10 мин в 10 г/л раствора надсернокислого аммония, содержащего 20 м/л гидрата окиси аммония, то в местах нарушения сплошности покрытия появится темно-голубая окраска при взаимодействии аммиака с медью. Исследования можно продолжить, определив содержание меди в растворе после испытания с помощью колориметра. [c.147]

Хрупкость Ag—Al-сплавов можно значительно повысить добавками. Например, оба приведенных на фиг. 116 Ag— —Al— u-сплава легко дробятся и размалываются в шаровой мельнице. Несомненно, нет необходимости брать большое содержание меди. При активации порошка 5 н. КОН медь не переходит в раствор. Когда же электроды, изготовленные из этих сплавов, находятся в 5 н. КОН после окончания активации без нагрузки при подаче кислорода, то происходит заметное растворение меди. Сначала устанавливается стационарный потенциал порядка —450 мв по отношению к обратимому кислородному потенциалу. (Этот же потенциал устанавливался и при медных ДСК-электродах с подачей кислорода.) Но через короткое время стационарный потенциал начинает смешаться в положительную сторону, приближаясь к значению около —200 мв по отношению к обратимому кислородному потенциалу. Одновременно медь переходит в раствор, придавая электролиту интенсивно голубую окраску. На примере электрода № 132 видно, что каталитическая активность исследованных Ag—Al— u-спла-вов неудовлетворительна. Но окончательный вывод еше сделать нельзя. Возможно, что полное растворение или сильное снижение содержания меди улучшит результаты. [c.333]

Реактивы и их приготовление. 1. Дистиллированная вода Н-катионированная или дважды перегнанная в стеклянном приборе. Вода не должна содержать даже следов меди. Для проверки воды на содержание меди к 100 мл воды прибавляют 1 мл аммиачного буферного раствора (см. ниже) и 5—7 капель индикатора кислотного хрома темно-синего. При полном отсутствии меди раствор будет голубой с сиреневым оттенком. Все реактивы готовят на этой воде. 2. Аммиачный буферный раствор. Приготовление. В мерную колбу вместимостью [c.97]

Вымывание голубой зоны гидроокиси меди из колонки проводят 150—180 мл 1 н. раствора азотной или серной кислоты. Вытекающий из колонки раствор собирают порциями по 25 мл и определяют в них содержание меди иодометрическим или трилонометрическим методом, после чего проводят расчет общего количества меди в концентрированном растворе, как указано вьше. [c.277]

Церулоплазмин представляет собой голубой белок с мол. весом 150 ООО и содержит 8 ионов Си+ и 8 ионов Си +. Это главный медьсодержащий белок крови, и на его долю приходится 3% общего содержания меди в организме. Церулоплазмин, по-видимому, каким-то образом связан с регуляцией содержания меди в организме так, при болезни накопления меди (болезни Вильсона) содержание церулоплазмина оказывается низким. Кроме того, церулоплазмин обладает ферментативными свойствами, напоминая в этом отношении лакказу он тоже может катализировать окисление Fe + в Fe3+. Последняя реакция имеет важное значение, поскольку лишь Fe + может присоединяться к транспортирующему железо белку трансферрину (дополнение 14-Г). По этой причине церулоплазмин иногда называют ферроксидазой. [c.448]

Для приготовления серии стандартных растворов в делительную воронку наливают 10 мл дистиллированной воды, отмеренный объем стандартного раствора, 2 капли индикатора тимолового синего и раствор аммиака до изменения окраски индикатора в голубую, затем приливают 1 мл раствора диэтилдитиокарбамината натрия, 1 мл раствора хлорида кальция в 5 мл четыреххлористого углерода. Встряхивают в теченне 2 мин и сливают слой U в пробирки с притертой пробкой. Готовят стандартную серию растворов, содержащих 1 3 5 и 10 мкг меди в 1 и т. д. в зависимости от содержания меди в пробе. [c.367]

Электроды погружают в раствор таким образом, чтобы катод выступал из него примерно на 1 см, и подключают контакты к источнику напряжения. Содерл<имое стакана осторожно подогревают маленькой горелкой до 50—70°С, В ходе электролиза раствор из голубого превращается в бесцветный. Через 1 ч делают пробу на полноту электролиза. Для этого добавляют к раствору 15— 20 мл воды если вновь погруженная в раствор поверхность катода в течение 10 мин не покроется налетом меди, осаждение считается законченным. Для контроля делают еще капельную пробу на присутствие ионов Си2+. После полного осаждения стаканы с электролитом заменяют стаканом с дистиллированной водой повторив эту операцию 2—3 раза, ополаскивают электроды водой из промывалки и отключают ток. Катод промывают спиртом, высушивают при 80°С и взвешивают. По увеличению массы катода вычисляют содержание меди в анализируемой пробе. [c.271]

Отфильтровав выпавший от аммиака осадок, фильтрат охлаждают, при значительном содержании меди в накипи фильтрат окрашивается в синий или голубой цвет. [c.127]

В сульфиде цинка, активированном небольшим количеством марганца ( 0,1%), в послесвечении существуют две полосы оранжевая для марганца и голубая для цинка [106]. При определённом соотношении излучающих атомов каждая из них имеет свою собственную кривую разгорания и затухания даже зависимость их от температуры остаётся различной. Полная аддитивность действия двух излучающих атомов в одной кристаллической решётке, однако, весьма ограничена. Она существует а) далеко не у всех комбинаций металлов и Ь) в благоприятных условиях возможна лишь в узких пределах концентраций. В общем виде у предельно активированных сульфидов при малой концентрации чуждого атома (Си, Мп) в затухании происходит борьба между обоими излучателями. По мере увеличения содержания меди или марганца они начинают играть доминирующую роль в послесвечении и в конечном счёте почти подавляют действие цинка как излучателя. Медь в данном отношении активнее марганца, так как значительно быстрее подавляет работу цинка. Голубой в момент возбуждения сульфид даёт слабое зелёное послесвечение при содержании меди порядка 10 . [c.206]

Если аммиачный фильтрат имеет ярко-голубую окраску, что указывает на большое содержание меди, вторичное осаждение полуторных окислов можно опустить. [c.38]

Содержащие медь белки — гемоцианины — служат переносчиками кислорода в гемолимфе некоторых членистоногих и моллюсков. Содержание меди в них составляет около 0,2% Гемоцианины, в которых присутствует Си+, бесцветны, при на личии в них Си + они приобретают голубую окраску. Одна моле кула кислорода в гемоцианине связывается двумя атомами ме ди. В отличие от гемоглобина гемоцианины — негемовые белки [c.566]

Б. Физиологическая основа. Около 5% меди сыворотки непрочно связано с альбумином, 95%—с церулоплазмином, окислительным ферментом, являющимся а2-глобулином голубого цвета. При болезни Вильсона содержание меди и церулоплазмина в сыворотке снижено, а концентрация меди в моче высокая. [c.371]

Примечание. Реактив для определения ацетилена готовят следующим образом. В мерную колбу на 100 мл вносят 1,5 г хлорида меди (II) и растворяют небольшим количеством воды. Прибавляют 3 г хлорида аммония. Вливают воду до полного растворения смеси. Раствор приобретает голубую окраску. Приливают 6 мл раствора аммиака.Вносят 6 г гидроксиламина. Доводят объем раствора водой почти до метки. Перемешивают (при этом раствор обесцвечивается). Приливают для образования коллоидного раствора 5 мл 3%-ного раствора желатина. Доводят объем раствора водой до метки п тщательно перемешивают. Окраска коллоидного раствора (ацетиленид меди) изменяется в зависимости от содержания аммиака. Поэтому, готовя реактив, надо строго следить за дозированием аммиака. С увеличением количества его окраска раствора становится более оранжевой, а с уменьшением — более фиолетовой. Раствор хранят на холоде. Годен он сутки. [c.58]

Аммиачный раствор, содержащий ионы [Си(ЫНз)4 + и [ d(NH3)4]2+, слегка подкисляют 2 н. раствором НС1 до перехода темно-синей окраски комплекса меди в голубую окраску Си +-иона, после чего прибавляют к нему равный объем 2 н. раствора НС1 (или 1 каплю концентрированной НС1) на каждые 10—11 капель раствора. Полученный раствор (1 н. по содержанию НС1) нагревают почти до кипения и, не давая ему остыть, насыщают сероводородом. Убедившись в полноте осаждения, осадок uS отделяют и отбрасывают. Центрифугат в 3—4 раза разбавляют водой и пропускают H2S. Желтый осадок dS указывает на присутствие d +. [c.413]

При высоком содержании меди, никеля и железа образец обрабатывают смесью НЫОз с бромом и НгРг, после чего выпаривают с Н2304. Раствор после разбавления водой нейтрализуют раствором гидроокиси аммония и маскируют медь раствором тиомочевины, прибавляя его до исчезновения голубой окраски, после чего приливают 20 мл 50%-ного раствора роданида ам.мония и экстрагируют роданид кобальта 20 мл метил-изопропилкетона. Оптическую плотность экстракта измеряют при 625 ммк. Для экстрагирования роданида можно также применять при рн 1,3—8 метилбутилкетон, метиламилкетон, бутил-фосфат, смесь диэтилового эфира с амиловым или бутиловы.м спиртом (4 1), При pH 6,7—8 железо можно маскировать прибавление.м тартрата натрия или восстанавливать сульфитом натрия. [c.179]

Молекулярная структура кислородиереносящих белков удивительна в процессе биологической эволюции природа создала несколько типов молекул для переноса кислорода. Все они ярко окрашены. Кислородпереносящие белки можно разделить на три больших семейства гемоглобин, хорошо знакомое красное вещество в крови человека и многих других животных гемоцианин, голубой пигмент в крови многих моллюсков и членистоногих гемэритрин , белок вишневого цвета в физиологических л<идко-стях организмов некоторых мелких беспозвоночных. Все они относятся к металлопротеинам. Гемоглобины содержат железо в составе гема гемоцианины имеют в активных центрах два атома меди (разд. 6.5), а гемэритрипы — два атома железа. Гемоглобин— это красный белок красных кровяных телец, который переносит кислород из легких к тканям иа долю гемоглобина крови приходится примерно три четверти содержания железа в человеческом теле [232]. [c.359]

Зольность и содержание меди. После сжигания 10 г желатины не должно быть больше 0,2 г остатка. Золу, согласно указаний Германской Фармакопеи (VI изд.), используют для испытания на медь. Остаток от прокаливания растворяют в 3 мл разведенной азотной кислоты и раствор обрабатывают избытком водного аммиака,—не должно быть голубого окрашивания. Р1бскег ° в своих исследованиях установил присутствие меди почти во всех образцах желатины различного происхождения, которые он анализировал. По его методу, в кварцевом тигле озоляют 10 г желатины, золу смачивают несколькими каплями крепкой азотной кислоты для окисления сульфидов, затем выпаривают досуха. После этого обрабатывают 3 мл разведенной серной кислоты, пересыщают аммиаком, фильтруют в мерный стаканчик на 10 мл, споласкивают тигель и фильтр водой и доводят этой промывной водой раствор до объема в 10 мл. Полученный раствор, который почти всегда окрашен в голубой цвет, сравнивают колориметрически с типовым раствором. Р1 б с к е г показал, что установленная таким образом примесь меди в желатине колеблется между 5 и [c.206]

На присутствие меди укажет уже окраска. Если у сплава красный или желтый оттенок, вероятно, в нем имеется медь. Правда, например, сплавы меди с серебром даже при высоком содержании меди имеют серебристый цвет. Старые, так называемые серебряные монеты содержат от 10 до 75% меди Предварительную пробу проведем, капнув на металл азотной кислотой. На присутствие меди укажет появляющаяся чаще всего после высыхания зеленая кромка нитрата меди (похожую реакцию дает никель). Исследуем полученное соединение с помощью перла буры. Для этого нагреем палочку магнезии в несветящемся пламени и горячей погрузим ее в буру. Прилипнувщая соль сплавится, в результате получится стекловидный щарик. Этот щарик в горячем состоянии положим на след соединения меди, например, на кромку нитрата, образовавшегося в предыдущем опыте. После нагревания в окислительном пламени перл буры окрасится в зеленый цвет, который при охлаждении изменится на голубой. Соединение никеля в этом случае окрасит буру в коричневый цвет. [c.77]

При полировании быстрее всего расходуется азотная кислота. Уменьшение ее концентрации приводит к появлению матовости, а увеличение концентрации — к выявлению кристаллической структуры металла. По мере накопления в растворе меди качество полирования ухудшается. При содержании в растворе 100 г/л меди он становится непригодным для работы. Некоторое представление о концентрации меди дает окраска раствора. При содержании. меди до 50 г/л раствор н.меет з теноватый цвет. С увеличением концентрации меди он приобретает все более интенсивный голубой оттенок. При появлении голубого оттенка рекомендуется добавить Б раствор азотную кислоту. Более точное корректирование раствора производится на основании химического анализа. [c.47]

Реакцию окисления иодида персульфатом катализируют ионы меди и железа (5]. Влияние Ре устраняют добавлением 10 М ЫН4р. Содержание меди определяют по длительности индукционного периода (до появления голубой окраски иод-крахмального комплекса) в [c.84]

Типичным примером предельно активированного катодолюминофора служит сульфид цинка, содержащий от 10 до Ю" меди. В чистом виде он имеет только одну полосу излучения с максимумом 4660 А, соответствующую предположительно излучению избыточных атомов цинка. При добавке небольшого количества меди спектр свечения в момент возбуждения не изменяется, но сразу появляется длительное остаточное послесвечение яркозелёного цвета с максимумом 5230—5270 А, отвечающее излучению меди. При дальнейшем повышении концентрации чуждого активатора в спектре свечения в момент возбуждения на фоне голубой полосы цинка появляется дополнительный зелёный максимум меди. С ростом содержания меди он прогрессивно растёт по интенсивности, в то время как голубая полоса цинка ослабевает. В конечном счёте, при оп- [c.127]

Полного обезмеживания воды никогда не получается. В среднем от 2 до 3 мг/л меди остается в воде даже в начале цикла это объясняется пристенным эффектом. Регенерация ионита начинается, когда содержание меди достигает примерно 10 мг/л, на что указывает голубоватый цвет вытекающей жидкости. Леватит DN характеризуется высокой скоростью обмена медных комплексов из голубой воды. Возможна удельная нагрузка фильтра до 10 м /час-м смолы, что отвечает линейной скорости около 50 м/час. На практике, обычно применяют скорость 30 м/час. [c.359]

Сульфат меди (СиЗО. -ЗНгО). Эта соль хорошо известна под названием медного купороса. Она представляет собою кристаллический порошок серовато-голубого цвета. Хорошо растворима в воде. Содержание меди около 23%, в почву вносится один раз за ротацию севооборота, примерно по норме 10—15 кг1га. Для внекорневой подкормки употребляется 0,02—0,05%-ный раствор. Медный купорос употребляется и для предпосевного намачивания семян. Является хорошим средством как фунгицид. [c.95]

А. А. Черепневым [549] и Н. Рилем и Ортманом [440], возможно принадлежащая самой меди. У фосфоров с малым содержанием меди также наблюдается голубая полоса, принадлежащая цинку. Она становится хорошо заметной при концентрации меди < 10 г/г при концентрациях меди 10 г (г голубое свечение цинка подавляется. [c.355]

Метод заключается в титровании испытуемого топлива аммиачным раствором сернокислой меди до исчезновения голубого окрашивания водного слоя. Содержание меркаптановой серы в процентах вычисляют по формуле [c.186]

При смешении 100 мл воды с равным объемом этилового спирта вместо ожидаемых 200 мл раствора получается лишь около 180 мл, т.е. в результат 1 растворения происходит уменьшение объема. Растворение безводного сульфата меди, не имеющего окраски, сопровождается появлением интенсивной голубой окраски. Все эти явления свидетельствуют об изменении химической природы компонентов раствора в процессе его образования. В связи с этим Д.И.Менделеев, основоположник современной теории растворов, в 1887 г. выдвинул положение, отражающее химический аспект образования растворов "Растворы представляют жидкие диссоциационные системьг, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и тех определенных нестойких,, но экзотермических соединений, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих начал". Основное содержание современной химической теории растворов отражается в этом определении, хотя в свете новых данных необходимо уточнить, что промежуточные соединения могут и не быть определенными, т.е. соединениями постоянного состава. [c.147]

Синеродистая медь легко растворяется в щелочных цианидах, и такие растворы находят широкое приМе нение в промышленной гальваностегии.. Продажная цианистая медь редко бывает чисто белой, обычно она слегка желтоватого цвета, иногда с зелеными или голубыми включениями Она продается с гарантированным содержанием 70% меди (теоретическое количество 70,96% Си). Она обычно очень чиста, содержащееся в ней количество циана точно отвечает фоомуле u N. В пяти образцах продажной цианистой меди, полученной на трех заводах, было найдено-28,71% циана против 29,04% теоретического количества. [c.41]

Ход анализа. Навеску концентрата в 1—5 г в зависимости от ожидаемого содержания золота помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и нагревают 5—10 мин с 15—20 мл соляной кислоты (1 1) до удаления сероводорода. Затем прибавляют 15 мл азотной кислоты (пл. 1,40 г/см ) и выпаривают до объема 5— 7 мл если после этого остается темный королек серы, то повторно добавляют 2—3 мл азотной кислоты и выпаривают, добавляя, если нужно, окислители — хлорат калия, нитрат аммония. Прибавляют 0,1—0,2 г хлорида натрия и раствор дважды упаривают с 7—10 мл соляной кислоты до половины объема (выпаривать досуха нельзя — во избежание частичного разложения хлоридов золота). Затем приливают 6—7 мл соляной кислоты (пл. 1,19 aj M ) и 10—15 мл воды и кипятят до растворения солей, охлаждают, переводят в мерную колбу емкостью 50 или 100 мл и доводят до метки водой. Отбирают 25 мл раствора в стакан для титрования, добавляют сухой фторид аммония до обесцвечивания раствора (или до светло-голубого окращивания в присутствии меди). Если от прибавления фторида аммония появится муть или осадок, это не повлияет на результат определения золота. Титруют при +0,8 в (Нас. КЭ) 0,002—0,001 М раствором унитиола, выжидая 30 сек после каждого добавления реактива. Перед каждым титрованием электрод промывают водой и протирают фильтровальной бумагой. [c.212]

В последнее время находят применение так называемые ко-рочные меднооксидные катализаторы. Их получают пропиткой гранул AI2O3 при комнатной температуре в течение 0,5 ч раствором аммиачного комплекса карбоната меди (АККМ), сушкой этих гранул при 120°С и последующим прокаливанием при 400 °С в течение 4 ч. Содержание оксида меди во внешнем слое зерен толщиной 0,10-0,20 мм составляет до 20%, во внутреннем слое-до 7% (масс.), наружный слой имеет черный цвет, внутренний-светло-голубой [38, 39]. Толщина корки зависит от. кристаллической и пористой структуры носителя, концентрации используемого пропиточного раствора, температуры сушки гранул. [c.51]

Для анализа топлива на содержание в нем меркаптановой серы определенное количество его вносят в цилиндрическую делительную воронку емкостью 200—250 мл., Затем к топливу добавляют постепенно из бюретки аммиачный раствор сернокислой меди. В начале титрования раствор меди добавляют по 1 мл, затем по 0,5 мл и, наконец, по 3—4 капли. Воронку с топливом каждый раз интенсивно встряхивают до исчезновения голубого окрашивания водного слоя. По накоплении в делительной воронке обесцвеченного водного раствора до 4—5 мл последний сливают. Это необходимо для более четкого определения конца титрования. Голубое окрашивание водного слоя более отчетливо видно на белом фоне (лист белой бумаги). Если делительная [c.284]

Ход анализа. При содержании Zr 1 10-" —Реактивы те же, ЧТО и при первом варианте. Навеску сплава в 0,2—2 г, предположительно содержащую 2—40 мкг Zr, растворяют в 6Л НС1. Если присутствует медь, то добавляют HNO3. Раствор осторожно выпаривают до влажных солей. Для ускорения анализа раствор можно е упаривать. В этом случае после разбавления раствора устанавливают необходимое pH, пользуясь уршверсальной индикаторной бумажкой или внутренним индикатором — метилвиолетом, прибавляя ацетат натрия до перехода окраски из голубой в сине-фиолетовую. [c.291]

Для количественного определения свободной серы предложены различные оптические методы. Делалась попытка определять свободную серу путем сравнения со стандартной шкалой голубого коллоидного раствора серы, образующегося при добавлении пиридина [281, 291]. Несмотря на сравнительно высокую чувствительность, метод недостаточно надежен, так как интенсивность окраски зависит от характера нефтепродуктов, количества и порядка смешения реагентов, концентрации щелочи и других факторов. Влияние последних на результаты анализов подвергалось всестороннему обсуждению в периодической литературе [322—324]. Мэк и Гамильтон [325] действовали аммиачным сульфатом закиси меди на растворы свободной серы и полученный золь СпгЗ фотометрировали. Авторам удавалось определять серу при содержании ее 0,01—0,02 мг в 1 Jчл. Недостаток метода — в неустойчивости применяемого реактива. [c.34]

Для высушивания спиртов применяют сернокислую медь USO4 или окись кальция СаО. Сернокислая медь uSOj-oH.jO в виде кристаллов голубого цвета содержит кристаллизационную воду если соль прокалить, то получится безводная соль желтоватого цвета. При увлажнении одна молекула соли сначала присоединяет только две молекулы воды и окрашивается в синий цвет. Зная содержание воды в спирте, можно рассчитать количество uSOj, необходимое для полного высушивания его. [c.433]

Разработан новый комплексометрический метод определения ванадия(У) [30], основанный на взаимодействии железа (II) с ванадием (V) в присутствии ЭДТА. Титрование проводят с индикатором вариаминовым голубым. Конец титрования отчетлив при pH = 1,7—2,0. При определении 10 мг ванадия ошибка составляет 0,01 мг. Определению мешают медь и серебро. В присутствии фосфорной, лимонной и винной кислот конец титрования становится нечетким. Допустимые содержания других ионов приведены в работе [30]. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология