Кадмий химические свойства

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

Рассмотрим физические и химические свойства простых веществ цинка, кадмия и ртути (табл. 121). [c.416]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Химические свойства. Кадмий — типичный металл. Он образует двухвалентные положительные ионы. Кадмий является более благородным металлом, чем цинк, тем не менее он окисляется ионами водорода разбавленных кислот, например [c.420]

Цинк, кадмий и ртуть также относят ко второй группе, но выделяют нх к зк ПБ-группу. У них по два я-электрона, лежащих над заполненными -оболочками, поскольку они идут непосредственно за Си, Ag и Аи соответственно после первого, второго и третьего переходных периодов. Химические свойства Сс]2+ и Zn + очень близки, но поляризующая способность М.2+-ионов больше, чем это можно предполагать на основании сравнения их радиусов с радиусами катионов ряда Mg—Ка. Это может быть связано с большей легкостью искажения заполненной -оболочки по сравнению с оболочкой инертного газа, характерной для ионов M.g—Ка. Химия цинка и кадмия похожа на химию магния. Они достаточно электроположительны, обладают большей тенденцией образовывать комплексы с ЫНз, с галогенид- и цианид-ионами, чем магний. [c.237]

Индий находится в 7-м ряду П1 группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он больше напоминает своих соседей но ряду (кадмий и олово), чем по группе. [c.550]

Какие химические свойства кадмия и соединений кадмия(П) проявляются в этих реакциях [c.126]

Физические и химические свойства. Цинк и кадмий — серебристо-белые мягкие металлы, а ртуть — единственный металл, жидкий в обычных условиях. Кристаллизуется ртуть в ромбоэдрической структуре. В отличие от щелочно-земельных элементов цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ниже приводим некоторые данные элементов ПВ-группы [c.134]

Но не все свойства элементов в подгруппах различаются таким образом. Например, по растворимости сульфатов и некоторым другим свойствам цинк можно расположить между магнием и кадмием. Изменение химических свойств родственных элементов, разобранное на примере второй группы, легко можно проследить п для других групп. Например, для подгруппы 1 4 все фториды изоморфны, а для группы аналогичное соответ- [c.189]

Серебро принадлежит к первой группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева и располагается в пятом периоде между палладием и кадмием. Порядковый номер серебра 47. По своим химическим свойствам и условиям нахождения в природе серебро является благородным металлом. Распределение электронов по уровням в атомах серебра следующее [c.7]

Полностью при измерениях очень трудно учесть все эти факторы, возможно, поэтому приведенные в табл. 7 приложения значения для константы скорости системы d / d(Hg) в шести весьма различных по физико-химическим свойствам растворителях изменяются весьма мало (0,45- 0,01 см/с). Впрочем, основная закономерность — понижение скорости катодного процесса в органических растворителях по сравнению с водой при прочих равных условиях — четко проявляется как для цинка, так и для кадмия. Подтверждают эту закономерность и величины токов обмена разряда-ионизации ионов цинка. [c.85]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАДМИЯ [c.15]

В природных и большинстве промышленных объектов кадмий встречается в незначительных количествах и отделение его от сопутствующих элементов является необходимой и трудной задачей. Наиболее часто приходится отделять кадмий от его спутника— цинка, очень сходного с ним по химическим свойствам. Для отделения от элементов, мешающих определению, используют методы осаждения и особенно — экстракции и хроматографии. [c.140]

Рентгеноструктурный анализ дает ценную информацию о структуре и превращениях веществ в экстремальных условиях при высоких давлениях (до 2-10 Па), высоких и низких температурах, после механохимической активации. Имеются некоторые достижения в области рентгеноструктурного анализа жидкостей. Считают, что исследование структуры жидкостей дифракционными методами, в том числе методом рассеяния рентгеновских лучей — одна из важнейших задач современной химии, так как от параметров строения жидкостей, как и других изотопных систем, зависят их физико-химические свойства. Разработаны методы структурного анализа жидкостей и рентгеновские дифрактометры для решения этой задачи, накапливаются данные изучения растворов. Так, изучение водных растворов нитрата кадмия показало, что по мере увеличения концентрации соли формируется собственная структура раствора, отличная от структуры воды. [c.202]

Кадмий — пластичный металл серебристо-белого цвета, легко поддается вальцовке, штамповке и протяжке. По своим химическим свойствам Сй весьма близок к 2п, ио в отличие от него С(3 нерастворим в щелочах. Стандартный потенциал Сс равен —0,403 В. [c.181]

Акустико-эмиссионные исследования высокотемпературного коррозионного растрескивания. Ядра урана распадаются на осколки - дочерние ядра с широким спектром ядерных зарядов, массовых чисел, физических и химических свойств. Поэтому одной из проблем атомного реакторостроения является предупреждение высокотемпературного коррозионного растрескивания оболочек твэлов при совместном воздействии на их внутреннюю поверхность агрессивных продуктов деления ядер урана (йод, цезий, кадмий и др.) и давления как заполняющего твэлы гелия, так и газообразных продуктов деления, АЭ-метод дает возможность изучения динамики развития растрескивания оболочек, фав -нения эффективности различных защитных мер, оценки ресурса работы обо -лочек. [c.251]

Различия в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резки, чем в I, но все же они довольно существенны. Вместе с тем, такие свойства этих элементов, как относительная непрочность окислов, их полупроводниковые свойства, высокий ионизационный потенциал, способность изменять степень окисления, приближают эти элементы к элементам VHI группы и подгруппы меди. Это отражается в способности некоторых соединений цинка, кадмия и ртути катализировать окислительно-восстановительные реакции — процессы окисления, гидрирования, дегидрирования и др. При переходе от кадмия к ртути каталитическая активность металла резко падает. [c.173]

II группы — цинком, кадмием, магнием, а также с элементами П1 группы — алюминием, бором, галлием, индием, таллием и др. Интересно отметить, что при взаимодействии церия с другими Р.З.М, несмотря на близость физико-химических свойств этих элементов, во многих системах наблюдается образование промежуточных фаз, ограниченная растворимость в твердом состоянии, эвтектоидные превращения. [c.557]

Белоглазов С. М., С и л и н г Н. П., П о л ю д о в а В. П. Влияние ПАВ на наводороживание стальной основы при электроосаждении кадмия и свойства кадмиевых покрытий. — Тезисы докл. Уральской н.-т. конф. Электрохимические, химические и сорбционные процессы в новой технике . Свердловск, 1970,, с. 56—57. [c.407]

Еще одно замечательное свойство ртути способность растворять другие металлы, образуя твердые или жидкие растворы — амальгамы. Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делают зубные пломбы. [c.205]

Во-вторых, теория Бора объяснила удивительную близость свойств редкоземельных элементов. Во многих работах и в первую очередь в трудах Косселя, посвященных исследованию природы валентности, была установлена зависимость химических свойств элементов от строения внешней электронной оболочки их атомов. Если внешняя оболочка остается неизменной, а очередные электроны доба)вляются в предыдущую, то при переходе от элемента к элементу их свойства меняются не столь резко это можно видеть на примере вставных декад (скандий — цинк, иттрий — кадмий), где заполняется десятью -электронами именно предыдущая оболочка. У редкоземельных элементов неизменными остаются две наружные оболочки, а достраивается четырнадцатью 4/-электронами третья снаружи оболочка. Такой порядок заполнения проявляется в незначительном изменении свойств при переходе от одного редкоземельного элемента к другому. [c.85]

В данной главе большинство примеров будет относиться к ионам переходных металлов нз соображений, которые будут ясны по мере того, как будет идти обсуждение. Поэтому изучающие эту книгу могут отложить рассмотрение данной главы, пока не дойдут до химии переходных элементов. И несмотря на то что комплексы значительно более важны и многочисленны для переходных металлов, не следует забывать, что они имеют значение в химии всех электроположительных элементов. В самом деле, изучение большинства химических свойств таких элементов, как кадмий и ртуть, в водных растворах относится к химии комплексов, и даже для таких электроположительных элементов, как щелочные металлы или лантаниды, образование комплексных соединений или ионов очень важно. [c.149]

Наиболее примечательными свойствами цинка, Zn, кадмия, Сс1, и ртути, Hg, является их слабое сходство с остальными металлами. Все эти металлы мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения. Ртуть-единственный металл, представляющий собой при комнатной температуре жидкость. Цинк и кадмий напоминают по химическим свойствам щелочно-земе льные металлы. Ртуть более инертна и похожа. на Си, А и Аи. Ддя всех трех элементов, 2п, Сс1 и Н , характерно состояние окисления -Ь 2. Ртуть также имеет состояние окисления + 1 в таких соединениях, как Н 2С12. Но ртуть(1) всегда обнаруживается в виде димерного иона причем рентгеноструктурные и магнитные исследования показывают, что два атома Hg связаны друг с другом ковалентной связью. Таким образом, ртуть имеет в Hg2 l2 степень окисления -I- 1 лищь в том же формальном смысле, в каком кислород имеет степень окисления — 1 в пероксиде водорода Н—О О—Н. [c.449]

Физические и химические свойства. Цинк, кадмий и ртуть — тяжелые металлы. Ртуть — жидкий при обыкновенных условиях металл его температура плавления около —39°С. Значения физ -ческих свойств щи1ка, кадмия и ртути приведены в табл. 37. [c.329]

Коэффициент использования активной массы в щелочных аккумуляторах определяется главным образом ее физико-химическими свойствами, зависящими в большой степени от способа приготовления. Коэффициент использования никеля в реакции токообразования при переходе Ы100Н в Ы1(0Н)2 составляет 60—7070-Коэффициент использования кадмия примерно таков же. [c.90]

В монографии, являющейся очередным томом серии Аналитическая химия алементов приведены общие сведения о кадмии, его распростраяениости в природе, формах нахождения, применения, физических, химических и физико-химических свойствах. Дается характеристика важнейших неорганических и органических соединений кадмия, используемых в аналитической химии. Приведены методы отделения и определения кадмия (химические, физические и физико-химические), а также методы определения примесей в нем. Наиболее современные и надежные,методы представлены в виде [c.255]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ионной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. Однако даже и в этом случае многие свойства меняются далеко не параллельно с изменением состава. Например, сплав висмута (6 массовых частей), свинца (4 массовые части), олова (2 массовые части) и кадмия (1 массовая часть) плавится при Т=348 К, хотя температура плавления наиболее легкоплавкого из четырех компонентов (олово Т=500 К) намного выше. Это так называемый сплав Вуда. [c.106]

Цинк — активный металл, дающий амфотерный оксид кадмий не обладает амфотерностью и как металл менее активен. Ртуть падсивна и напоминает благородный металл. Ее химические свойства отличаются особенно резко. Для ртути характерно образование ионов Hga , что говорит о высоком сродстве к электрону (1,54 эВ) и боль шой злектроотрицательности. При вступлении в химические реакцйи атома ртути электроны подуровня s возбуждаются и образуют гиб- [c.407]

Поэтому не следует преувеличивать роль кадмия в реак-торостроении. А еще потому, что физико-химические свойства этого металла (прочность, твердость, термостойкость — его температура плавления всего 321° С) оставляют желать лучшего. А еще потому, что и без преувеличений роль, которую кадмий играл и играет в атомной технике, достаточно значима. [c.28]

При описанной выше обработке может произойти изменение конфигурации атомов металла на поверхности. Вследствие плавления может иметь место переход из кристаллического состояния в жидкое, что в свою очередь может привести к резкому снижению активности обработанного таким образом, катализатора [66]. Химические свойства металлов могзт- также играть значительную роль в достижении большей активности катализатора. Исследование расплавленных сплавов висмута, палладия, кадмия, олова и германия при 21° показало, что они, примерно, в 5 раз активнее ртути, а расплавленный галлий, примерно, в 800 раз активнее ртути. [c.303]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Основные физико-химические свойства цинка, кадмия и ртути приведены в табл. XVII. 1. [c.1341]

Различие в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резкое, чем в I так, во многом цинк и его соединения сходны с бериллием и магнием. Однако при переходе к кадмию и ртути различие между элементами подгрупп, вызванное особенностями строения электронных оболочек, резко возрастает. Эти рааличия заключаются в основном в относительно высоких ионизационных потенциалах низких электродных потенциалах, уменьшающихся от цинка к ртути малых величинах ионных радиусов и др. [c.1341]

В химии очень часто при изучении химических свойств какого-либо вещества применяют метод добавления к нему другого реагента. Использование этого метода в химии явилось одной из причин, побудившей нас исследовать свойства не только двойных систем, но и более сложных — тройных. В данном случае исследовалось влияние добавления третьего компб -нента — хлористого натрия — на термодинамические свойства двойных систем МСЬ—НгО. Выбор именно хлористого натрия в качестве реагента объясняется тем, что прибавление Na l позволяет более выпукло подчеркнуть различное отношение ионов кальция и кадмия к взаимодействию с ионами хлора и молекулами воды, имеющееся, как показывает анализ свойств двойных систем, в бинарных растворах. Прибавление хлор-иона в сочетании с ионом натрия позволяет сравнить некоторые выводы данной работы с выводами, полученными при изучении похожей системы с НС1 [25]. [c.35]

Элементы 2п, Сё и Hg, имеющие в атомах по два электрона вне предпоследнего уровня с заполненным -подуровнем, также включены во Н группу. Несмотря на существенное различие в свойствах элементов подгрупп кальция и цинка, химические свойства цинка, и в меньшей степени кадмия, имеют некоторое сходство со свойствадш магния. Эти элементы будут расслютрены отдельно, но здесь следует отметить, что второй потенциал ионизации 2п, наименьший по величине (17,89 эв) для элементов этой подгруппы близок к величине второго потенциала ионизации Ве (18,21 эв), а стандартный потенциал для 2п (—0,76 в) значительно менее отрицателен, чем для Mg. [c.273]

Характеристика элемента. Кадмий по свойствам элемента и по химическому поведению вещества ближе к цинку, чем к ртути. Ионизационные потенциалы кадмия несколько ниже, чем у цинка, следовательно, его металлические качества усиливаются. Однако третий потенциал h по-прежнему очень велик, поэтому его степень окисления +2 является единственной. Уменьшение энергии ионизации связано с большим значением главного квантового числа п. В связи с этим и электроны (п—1)с °-подуровня более способны к участию в донорно-акцеиторном взаимодействии, что подтверждается усилением тенденции к образованию ионом кадмия комплексных соединений. [c.310]

Соединения ртути, как правило, непрочны и разлагаются при нагревании. С кислородом она образует три соединения черный оксид ртути Н гО, желтый или красный оксид ртути Н 0 и красный пероксид Hg02. Гидроксид ртути Hg(0H)2 соединение крайне неустойчивое и не может быть выделено в чистом виде. Раствор этого соединения проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных. У ртути есть одно замечательное свойство способность растворять другие металлы, образуя жидкие или твердые амальгамы. Некоторые из них, например, амальгамы серебра и кадмия химически инертны, тверды при комнатных температурах, но легко размягчаются. Они идут на изготовление зубных пломб. Амальгаму таллпя, затвердевающую при —60° С, применяют в низкотемпературных термометрах. Из солей ртути наиболее интересны киноварь HgS, из которой в основном добывают металл гремучая ртуть Hg(0N )2, взрывающаяся при ударе [c.313]