Идеальные умеренное

Поскольку для оценки избирательности неподвижной фазы часто используют критерии Роршнайдера и Мак-Рейнольдса, следует кратко остановиться на ошибке определения этих величин на основе индексов Ковача. Как указывалось выше, для неполярных и малополярных неподвижных фаз индексы удерживания полярных сорбатов заметно зависят от адсорбции полярных сорбатов на границе раздела неподвижная фаза — твердый носитель. Для полярных неподвижных фаз индексы Ковача в большой степени определяются адсорбцией н-парафинов на поверхности полярной неподвижной фазы и поэтому полученные в этих условиях индексы удерживания также не могут считаться воспроизводимыми надежными величинами. Таким образом, индексы Ковача могут быть использованы для характеристики тех систем, свойства которых приближаются к идеальным умеренно полярные неподвижные фазы и такой же природы сорбаты. К сожалению, использование для вычисления индекса Ковача полярного сорбата и неполярного стандартного соединения (н-парафин) не позволяет ни для одной системы реализовать эти требования поэтому с точки зрения воспроизводимости и надежности результатов индексы Ковача нецелесообразно использовать для характеристики избирательности неподвижной фазы. Вариации количества неподвижной фазы на носителе, природы носителя, способов его модификации изменяют количественное выражение полярности неподвижной фазы и поэтому приведенные ниже значения подобной полярности следует рассматривать как ориентировочные. Их можно сравнивать лишь в тех случаях, когда исследование проведено в одной лаборатории при сходных условиях эксперимента. [c.61]

Уравнение Д. Бернулли справедливо и для потока идеальной жидкости при умеренных скоростях движения жидкости и плавно изменяющемся живом сечении. В этом случае р — среднее гидростатическое давление в данном живом сечении, 2 — геодезическая высота центра тяжести этого сечения, а хз — средняя скорость потока в том же живом сечении. [c.14]

Коэффициент активности идеального газа равен единице для реальных газов этот коэффициент при умеренных давлениях также может приниматься за единицу отсюда К Кр. Уравнение (VII-19) для газов при умеренных давлениях принимает вид [c.367]

Если паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, то вместо можно использовать Р, т. е. давление системы. Аналогично при умеренных давлениях вместо /1 можно использовать Р — давление пара чистого компонента. Таким образом, условие равновесия двухфазной системы запишется в виде [c.100]

Это соотношение практически неприемлемо для расчетов, если отсутствуют способы определения фугитивностей через экспериментальные значения составов фаз, температуры и давления. При умеренных давлениях часто предполагается, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов. Тогда фугитивность отдельных компонентов согласно закону Дальтона равна парциальному давлению. Если же к жидкой фазе применимы законы идеальных растворов, тогда в соответствии с законом Рауля фугитивность жидкой фазы пропорциональна концентрации компонента, причем коэффициентом пропорциональности является давление пара чистого компонента при заданных температуре и давлении. [c.104]

Расчет температуры кипения смеси. Если предположить, что паровая фаза подчиняется законам идеальных систем (это допущение справедливо для умеренных давлений) и за стандартное состояние взять условия бесконечно разбавленных растворов, то уравнение (13—28) для расчета температуры кипения смеси и состава паровой фазы можно записать в виде [c.416]

Различные фазовые переходы (полиморфные превращения и изменения агрегатного состояния) для многих важных простых веществ —Ре, Мп, А1, Мд, Са, Ма, К, Р, 5, Вг, I и других — расположены в области умеренно высоких температур (500—2000 К), т. е. наиболее интересной для практического использования. Для получения однородных результатов расчетов необходимо сопоставлять каждое из простых веществ в одном и том же агрегатном состоянии, причем такие элементы, как сера, бром и иод, лучще всего рассматривать (что чаще всего и делают) в состоянии идеального газа из двухатомных молекул Зг, Вгг, Ь. Последнее условие необходимо соблюдать, в частности, при сопоставлении [c.155]

Для выбора разделяющих агентов на основании представлений о связи между полярностью молекул и характером отклонений от идеального поведения в образуемых ими системах, последние было предложено [20] разделять на следующие группы 1) высокополярные, 2) неполярные, 3) один компонент полярный, другой неполярный и 4) оба компонента с умеренной полярностью. К первой группе относятся, например, системы ацетон—метиловый спирт, вода—уксусная кислота и вода—этиловый спирт. Для первой из этих систем подходящими разделяющими агентами являются, например, дихлорметан [51] — неполярное вещество и вода [52], имеющая резко выраженную полярность. Разделение смесей уксусной кислоты и воды облегчается при проведении ректификации в присутствии таких полярных веществ, как эфиры уксусной кислоты или неполярных углеводородов и их хлорпроизводных [53]. Разделяющими агентами для системы вода—этиловый спирт являются неполярное вещество — бензол [54], — а также полярные вещества — высшие жирные спирты, например амиловый [55] или фенол [56]. [c.62]

Неидеальность паровой фазы, обусловленная межмолекуляр-ным взаимодействием, проявляется в значительно меньшей степени, чем жидкой. Это объясняется меньшей плотностью паровой фазы и, соответственно, меньшей вероятностью взаимодействия отдельных молекул. Поэтому большей частью при расчете парожидкостного равновесия, особенно в области умеренных давлений (0,5-1,0 МПа), все отклонения от идеального поведения относят к жидкой фазе, а паровая принимается идеальной. [c.51]

Необходимо отметить, что закон Рауля применим только для идеальных смесей, однако с известной долей приближения он может быть использован и для смесей углеводородных гомологов Сг—Сб в СНГ при умеренных давлениях. С целью повышения точности расчетов констант равновесной системы жидкость— пары для углеводородов при высоких давлениях некоторые предпочитают вводить фугитивную функцию в давление паров. [c.68]

Уравнение состояния. В неявном виде параметры газа связаны зависимостью F р, V, Т) = 0. Если газы находятся при низких давлениях и умеренной температуре, то они подчиняются закону Менделеева — Клапейрона и считаются идеальными pV = = mRT. При расчете рабочих процессов в вакуум-насосах низкого вакуума и компрессорах низкого и среднего давления большинство газов не дают значительных отклонений от уравнения идеального газа. Расчеты процессов с многоатомными газами и парами при умеренных давлениях и температурах и все процессы с газами при высоких и сверхвысоких давлениях с использованием уравнения идеального газа недопустимы. [c.58]

Большинство имеющихся в настоящее время зависимостей Ср = = ф(/) для газов найдено на основании спектральных данных. Поэтому они относятся к условию т. е. к идеальному газовому состоянию, и применительно к нему отличаются высокой точностью. При р = различие между Ср=а и p=i становится значительным только при низкой температуре, а при высокой оно составляет доли процента. С некоторым приближением уравнение Ср=ф(0 можно применять и при умеренных давлениях (вдали от насыщения даже до р = 5— 10 атм). При высоком давлении необходимо уже учитывать его влияние на теплоемкость. [c.53]

Непостоянство констант диссоциации, которое наблюдалось у многих слабых электролитов уже в области умеренных концентраций, также связано с проявлением этих взаимодействий и, в частности, сил межионного взаимодействия, не предусмотренного и неучитываемого классической теорией электролитической диссоциации. С увеличением концентрации электролита количество ионов в растворе увеличивается и интенсивность их взаимодействия между собой и с растворителем возрастает, что вызывает изменение константы диссоциации и ряда других эффектов (эффекты неидеальности). Отклонения от идеальности количественно учитывают с помощью коэффициентов активности у (см. с. 365). Поэтому классическую константу диссоциации слабого электролита [см. уравнение (152.4)] следует заменить на истинную термодинамическую константу диссоциации К°, выраженную через активности участников процесса [c.432]

Реальный газ. Молекулы реального газа взаимодействуют друг с другом и занимают некоторый объем. Поэтому при умеренных и высоких давлениях модель идеального газа неудовлетворительна. Для описания состояния газа предложен ряд уравнений. Широко пользуются уравнением Ван-дер-Ваальса (для одного моля газа) [c.58]

Реальный газ. Молекулы реального газа взаимодействуют друг с другом и занимают некоторый объем. Поэтому при умеренных и высоких давлениях модель идеального газа неудовлетворительна. Для [c.74]

Большинство применяющихся в настоящее время уравнений Ср = (р Т) для газов найдены на основании спектроскопических данных. Поэтому они относятся, строго говоря, к условию Р—>0, т. е. к идеальным газам и применительно к ним отличаются высокой точностью. Впрочем, различие между Ср=о и p=i значительно только при низких температурах, а при высоких составляет, как правило, доли процента. С некоторым приближением уравнение Ср = ф(7 ) можно применять и при умеренных давлениях (вдали от конденсации даже до Р = 5 10) при высоких давлениях изменение Ср с Р становится уже значительным, а в некотором интервале Р и Т очень большим (см. рис. 35, с. 159 и рис. 44, с. 176). [c.62]

Закон Генри и уравнения (ХП.7), (ХП1.1), (ХП1.2) справедливы только для сильно разбавленных растворов газов, близких к идеальному состоянию. Так, мало растворимые газы подчиняются закону Генри даже при низких температурах и давлениях до 50540-10 Па (5 атм), но для умеренно растворимых газов, например СО2, постоян- [c.194]

При рассмотрении влияния давления на равновесие химических реакций следует различать влияние давления на величину константы равновесия и на смеш ение равновесия. При высоком давлении константы равновесия обратимых реакций изменяются при умеренных давлениях, когда можно считать, что газовые системы подчиняются законам идеальных газов, константа равновесия практически постоянна и не зависит от давления. [c.17]

В области умеренных давлений (до 5—6 МПа) вязкость газа практически не зависит от давления. В области высоких давлений, когда газы заметно отклоняются от законов. Для идеальных газов, вяз.кость заметно возрастает при повышении давления. Например, при давлении 100 МПа вязкость азота в 2,5 раза больше вязкости при атмосферном давлении. [c.44]

Продукты сгорания проходят котел-утилизатор 4 и электрофильтр 5 конечное пылесодержание газов не превышает 80 мг/м . Пары продуктов крекинга поступают в нижнюю часть ректификационной колонны 13. С верха колонны уходят пары бензина, углеводородный газ и водяной пар. Нижняя часть колонны 13 являет-ля отстойником катализаторного шлама, который возвращается в реактор 10. Отстоявшийся от шлама жидкий остаток выводят из колонны. Этот остаток состоит в основном из тяжелых полициклических ароматических углеводородов, склонных к коксообразованию. Поэтому он нежелателен как компонент сырья для крекинга, но является идеальным сырьем для получения игольчатого кокса (если крекингу подвергать сырье с умеренным содержанием серы). Избыточное тепло в колонне снимают циркуляционным орошением в низу колонны тепло орошения используют для получения водяного пара. На установке предусмотрены две отпарные колонны 14 и 15) соответственно для легкого и тяжелого каталитического газойлей. [c.180]

ГП-ААС идеально ВОЗМОЖНО 0,01-0,1 200 10-2-0,1 возможно да умеренное небольшие 3-10 [c.9]

ИСП-МС идеально ВОЗМОЖНО 1-10 0,1-0,5 10-3-10-2 да да умеренное значит. 1-3 [c.9]

Илембитова Р.Н., Креймер М.Л., Галиаскаров Ф.М., Байрамова Е.Ш., Стехун A.A. О применимости законов идеальных газон к расчетам фазового равновесия нефтяных смесей при умеренных давлениях. - В кн. Тезисы докладов Всесоюзного совещанил по теории и практике ректификации нефтяных смесей. Уфа, 1975, с.161-164. [c.105]

При расчете равновесных составов, всюбще говоря, нужно учитывать неидеальность системы. Однако при умеренных давлениях, обычно применяемых для синтеза (до 5 МПа), летучести компонентов близки к парциальным давлениям и предположение об идеальности системы не вносит заметной ошибки в расчеты. [c.335]

Многообразие вариантов расчета фазового равновесия обусловлено значительным различием свойств разделяемой смеси. Это различие находит отражение в алгоритмах расчета фазового равновесия. Применительно к массообменным процессам в настоящее время накоплен достаточный опыт по расчету равновесия в идеальных и неидеальных системах, однако применение точных моделей часто обусловлено отсутствием экспериментальных данных для оценки параметров корреляционных зависимостей тина уравнений Вильсона и НРТЛ для учета неидеальности жидкой фазы или вириального уравнения для оценки неидеальности паровой фазы. Отсутствие данных приводит к тому, что при расчетах принимаются упрощающие допущения, оценка которых даже не всегда возможна. К распространенным допущениям относительно расчета фазового равновесия относятся паровая (газовая) фаза подчиняется законам идеальных газов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и обычно принимается для систем в диапазоне умеренных давлений жидкая фаза подчиняется законам идеальных растворов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и определять константы равновесия через давление паров чистых компонентов (это допущение обычно принимается при определении равновесия систем, состоящих из компонентов с близкими свойствами, например членов [c.315]

Корреляцию термодинамических свойств для идеальных растворов проводили примерно в половине из приведенных в табл. 5.1 случаев. В некоторых примерах были использованы умеренно неидеальные корреляции, например уравнения Чао-Сидера для углеводородов и легких газовых смесей. Для предсказания коэффициентов активности жидкой фазы использовались также уравнения Ван Лаара, NRTL, Вильсона и т. п. [c.237]

Клеланд и Вильгельм пренебрегая первым членом уравнения (а), репшли его для случая, промежуточного между I и II (умеренная радиальная диффузия) п реакций первого порядка (ге = = 1). На рис. III-12 показано полученное этими авторами решение для DjJkR = 0,1. Они использовали свои расчеты для изучения изотермического разложения уксусного ангидрида в потоке. Оказалось, что решение удовлетворительно соответствует эксперименту в очень узком интервале переменных. В частности, при слишком больших диаметрах трубы внутренняя циркуляция приводила к изменению плотности по поперечному сечению, вследствие чего продольное перемешивание уменьшалось п движение приближалось к потоку в идеальном трубчатом реакторе. [c.102]

К началу Первой мировой войны практически все крупные и средние города в поясах умеренного климата и даже многие города в тропиках располагали щирокой газораспределительной сетью, гарантирующей бесперебойное снабжение основной массы населения газообразным топливом постоянного состава. Надо сказать, что газ, о котором идет речь, почти во всех странах был синтетическим , т. е. его получали искусственным путем, в основном из угля. В каждом городе был построен газовый завод, на котором в горизонтальных или вертикальных ретортах из угля выводились летучие вещества, а затем он подвергался частичному термическому крекингу. В результате этого получали, с одной стороны, твердый остаток, или газовый кокс, пригодный в основном для сжигания в бытовых зак )ытых печах или в котлах центрального отопления, и, с другой стороны, горючий газ, который после соответствующей обработки и очистки использовался как идеальное топливо для освещения, приготовления пищи и отопления помещений. Так, угольный газ, содержащий около 20—30 об. % метана и около 50 об. % водорода (табл. 1), положил основу производства городского газа с теплотой сгорания 4450 ккал/мз (18 630 кДж/мЗ). [c.11]

Реальные газы. Даже при обычных температурах и атмосферном давлении отклонения от уравнения (III.И) для некоторых газов достигают 2—4%. Расчеты показывают, что ошибка расчета в 1% для двухатомных газов отвечает К sg 5 л/моль, а для многоатомных (например, СОа, H3N, С4Н10) этот предел возрастает до 20 л/моль. При высоких давлениях (малых объемах) погрешность при использовании уравнения (111.11) может достигнуть огромной величины (несколько сот процентов). Эти отклонения, возрастающие с увеличением давления и уменьшением температуры, обусловлены тем, что в условиях умеренных и высоких давлений и сравнительно низких температур нельзя пренебрегать ни собственным объемом частиц (ведь свободное пространство, в котором могут перемещаться частицы газа, меньше общего объема сосуда), ни взаимодействием между ними (частицы газа притягиваются друг к другу). Поэтому в уравнение (111.13) следует ввести две поправки одна из них должна учитывать объем частиц (и их взаимное отталкивание при малых расстояниях), а другая — взаимное притяжение частиц внутреннее давление Рв ), приводящее к тому, что давление реальных газов ниже, чем давление идеального газа. Обе поправки по их смыслу должны зависеть от природы данного газа. Так получают вместо уравнения (III. 11) уравнение состояния реальных газов [c.220]

Растворы, подчиняющиеся закону Рауля, называются идеальными. К ним отгюсятся сильно разбавленные растворы. Для умеренно концентрированных и концентрированных растворов наблюдаются отклонения от этого закона. [c.222]

Отличие от парожидкостного равновесия заключается в том, что газ находится в надкритической области (не конденсируется) и слабо растворяется в жидкости. В этих условиях жидкая фаза по отношению к гагювому компоненту стремится к идеальному состоянию. Кроме того, при умеренных давлениях неидеальность газовой фазы также не шачительна. Тогда справедлив закон Генри [c.36]

Рассмотрим задачу о соударении капли с недеформи-, руемой плоской поверхностью тела. Капля движется до соударения с умеренной скоростью и нормально к поверхности. Скорость предполагается умеренной, и капля в результате удара не распадается на части, а лишь деформируется под влиянием действующих сил. В общем случае в капле действуют силы инерции, давления, вязкого тре-иия, поверхностного натяжения и тяжести. Сила тяжести, ло-видимому, не имеет существенного значения при анализе деформации капли, хотя в ряде случаев ее нужно учитывать в процессе движения капли до соударения с поверхностью тела. Силой вязкого трения пренебрегаем, т. е. рассматривается капля идеальной жидкости. [c.82]

Валсной характеристикой контактного клея является время между моментом схватывания и достил<ением максимальной когезионной прочности. В идеальном случае необходимо сочетание быстрого роста когезионной прочности и сохранения клейкости в течение продоллчительного времени. Обычно когезионная прочность повышается до максимального значения, а затем начинает падать. Весьма заметно влияет iia продолжительность схватывания и прочность при отдире природа фенольной смолы. Решающими факторами являются содержание оксиметильных и метиленэфирных групп и склонность хлоропреновых каучуков к кристаллизации чем выше соотношение гидроксильных и метиленэфирных групп, тем меньше продолл<ительность схватывания при этом значительно повышается прочность при отдире и термостойкость клеевого соединения. Это справедливо в том случае, когда каучук кристаллизуется с умеренной скоростью. Если скорость кристаллизации каучука высока, то целесообразно использовать инертные или малореакционноспособные фенольные смолы [9]. [c.253]

Проблема решается, ссли принять во внимание, что силы отталкивания начинают действовать только тогда, когда молекулы находятся в контакте силы отталкиванил являются силами ближнего действия. Следовательно, можно ожидать, что они будут преобладать, коп а молекулы прижаты друг к другу (т. е. при вы-соко.м давлении). Силы прнтяження эффективны на расстоянии нескольких молекулярных диаметров, поэтому можно ожидать, чго они будут преобладать, когда молекулы большую часть времени находятся близко друг к другу, но не в прижатом состоянии (т. е. при умеренных давлениях). Отсюда следует, чго при умеренных давлениях реальные газы сжимаются легче (преобладание притяжения), а при высоких давлениях — труднее (преобладание отталкивания), чем идеальные газы. При очень низких давлениях молекулы редко в.ходят в контакт друг с другом н болын) ю часть времени находятся далеко отна от другой, так что ни силы отталкивания, нн силы притяжения не играют заметной роли, т. е. иа-блюдается идеальное поведение. [c.44]

Например, на рисунке 2 показаны выходы продукта и ключевые свойства установки МГК, конвертирующие 40% легкого арабского ВГ сырья в главным образом средний дистиллятный продукт. Выходы продукта и ключевые свойства показаны на рисунке 2. Общий жидкий выход увеличивается на k,S объемных процентов жидкости относительно сырья, В многих случаях на нефтеочистительных заводах легко удовлетворить умеренную потребность в 105 норм. м /мЗ водорода с использованием водорода от полурегенеративного реформинг-аппарата. Рабочие показатели (цетановое число) дизельных двигателей по всему диапазону на установке МГК являются относительно хорошими и благодаря этому продукт служит идеальным сырьем для компаундирования дизельного топлива. Уровеь серы в дизельном продукте увеличивается по ходу дезактивации катализатора. Если считают, что уровень серы в дизельном продукте является критическим для смесительной характеристики, то необходимо базировать дизайн установки на уровнях серы в конце реакции. Сопоставление качества сырья с качеством остатков в таблице 1 показывает улучшение по содержанию серы и К ЮОПи относительно сырья. [c.390]

ИИМС а идеально а а г 10-3-10-2 нет да сильное умеренные а [c.9]

ГП-ЛИФС идеально возможно 0,01-0,1 10 10-3-10-2 нет нет умеренное ничтожные 5 [c.9]

Итак, мы видим, что умеренно легированные алмазные электроды ведут себя почти идеально в растворах индифферентного электролита, давая линейные графики Мотга— Шоттки, показывая ожидаемые фотоэлектрохимические свойства (см. ниже, глава 9) и т. д., что указывает на закрепление границ энергетических зон на поверхности полупроводника. В то же время в растворах окислительно-восстановительных систем границы энергетических зон на поверхности как бы открепляются , и алмаз демонстрирует электродное поведение, характерное для плохого металла. Это явление еще не на-щло адекватного объяснения, но оно наблюдается на многочисленных полупроводниковых электродах (из германия, кремния, арсенида галлия и др.) [124, 179]. По всей вероятности, изменение степени окисленности поверхности электрода под влиянием растворенного вещества меняет скачок потенциала в слое Гельмгольца, что в терминах электрохимии полупроводников трактуется, как открепление границ энергетических зон на поверхности. [c.58]

В уравнениях Ван-Лаара характер связи избыточных термо-динамических функций с составом иной, чем в двухпараметрических уравнениях Маргулеса и Редлиха — Кистера уравнение (VII.112) связывает величину g /RTXlX2 с составом раствора нелинейно, и линейно связывает с составом обратную вeличинy RTXlX2/g . Последнее и определяет область применимости уравнений Ван-Лаара. В среднем же это уравнение и двухпараметрические уравнения-полиномы — уравнения одного класса точности. Их точность обычно вполне удовлетворительна для систем малой или умеренной неидеальности и недостаточна для систем с большими отклонениями от идеального поведения. [c.200]