Формула молекулярная воды

Укажите молекулярные формулы водорода, хлора, кислорода, воды, метана, метанола, сероводорода и аммиака. [c.55]

Полиэтиленоксиды ПЭО — воскоподобные термопластичные гомополимеры линейного строения с высокой молекулярной массой и имеют химическую формулу (—СНг—СНг—О) . Это продукты полимеризации окиси этилена с помощью различных катализаторов. ПЭО растворяются в воде и ароматических углеводородах. Основные недостатки ПЭО—их неустойчивость во времени и отсутствие эффекта дополнительного сопротивления, которым обладают полиакриламиды. Тем не менее такие ПЭО, как метас, комета и др., при определенных условиях могут быть использованы для повышения нефтеотдачи пластов. [c.109]

Например, формула молекулы воды Н2О следовательно, ее молекулярный вес М= 1116= 18. Молекулярный вес серной кислоты, имеющей формулу НзЗО М=1-2-г32+16-4=98. [c.45]

На каждую такую макромолекулу нейлона выделяется две молекулы Н2О. Из формулы нейлона видно, что произошло соединение адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Вместо групп КНз здесь имеются амидные группы КН и вместо кислотных групп СООН имеются группы СО, а из водородных атомов и гидроокислов образовалась вода. Молекулярный вес полученного нейлона составляет 20 ООО—30 ООО. [c.349]

Наименование вещества Формула Молекулярная масса ij Плотность p, кг/м" ( I ) Растворимость в воде s, г/л (4) Стандартные параметры (5) [c.472]

Наименование вещества Формула Молекулярная масса д Плотность р, кг/м (1) Растворимость в воде 5, г/л (4) Стандартные параметры (5) [c.481]

Наименование вещества Формула Молекулярная масса ц Плотность р, кг/м (1) Растворимость в воде 8, г/л (4) Энтальпия ДМО Дж/моль Энтропия 8, Дж (мольК) Теплоемкость Ср Дж (мольК) [c.481]

Принимая условно) удельный вес раствора равным единице, а теплоемкость раствора — равной теплоемкости воды, вычислить по формуле молекулярную теплоту растворения Q [c.52]

Государственные общесоюзные стандарты (ГОСТ) на красители составляются по следующему плану название красителя, эмпирическая формула, структурная формула, молекулярный вес, класс красителей, к которому относится данный краситель по химической структуре, группа красителей, к которой относится данный краситель по технической классификации, т-основная область применения красителя, прочность окрасок, спектрофотометрическая кривая, внешний вид, концентрация по отношению к типовому эталону в процентах оттенок, степень измельчения, содержание нерастворимых в воде примесей, правила приемки, методы испытаний, упаковка и маркировка. [c.30]

В теоретических представлениях химиков разных школ первой половины XIX в. не было единства. Одни придерживались только атомистической теории (Дальтон, Берцелиус), другие (среди них и молодые русские химики) наряду с атомами признавали существование молекул и тем самым принимали гипотезу Авогадро — Ампера третьи, не видя преимуществ в воззрениях первых и вторых, ограничивались представлением о соединительных весах или эквивалентах (Дюма, Бертолле, Гей-Люссак). Нередко смешивались сами понятия атом и молекула, молекулярная масса, атомная масса и эквивалент. Вследствие этого состав одних и тех же соединений выражался разными формулами так, вода изображалась тремя формулами, а уксусная кислота имела 19 изображений. В связи с этим химики разных направлений порою переставали понимать друг друга. Таким образом, атомистическая теория, единодушно воспринятая химиками и обеспечившая успешное развитие химии в первой половине XIX в., к середине этого же столетия столкнулась с тяжелыми затруднениями. Особенно резко эти трудности ощущались в органической химии. Дюма предлагал даже отказаться от самого понятия об атомах, так как, по его мнению, оно превратилось в источник путаницы и стало тормозом в науке. [c.19]

Подобные соображения, мало совместимые с основным принципом, принятым Кольбе, являются, на мой взгляд, главной причиной неприязненного отношения других химиков к его теоретическим воззрениям. Таким образом, формула НО (=9) воды и атом О =8 кислорода, которые Кольбе продолжает употреблять, лишают его формулы всякого сходства с типическими формулами Кекуле. В настоявшее время Кольбе, повидимому, принимает, что плотность пара веш еств есть критерий для определения их молекулярного значения и мы знаем, что среди тысяч молекул, таким образом определенных, нет ни одного достоверного случая суш ествования вещества, содержащего один эквивалент кислорода (8). Но если даже и не принимать во внимание этого, уже очень важного, обстоятельства, идеи, которые Кольбе высказывает относительно углерода и других многоатомных элементов, сами по себе достаточны, чтобы принять двойной атом кислорода 02=-в- и формулу Нз- - воды. [c.108]

Допустим теперь, что Авогадро сделал правильный вывод о двухатомном строении газообразного кислорода, О2, и, следовательно, вода должна иметь молекулярную формулу Н2О, а не НО (см. рис. 6-6,6). Поскольку соединительный вес кислорода в воде равен 8,0, атомная масса кислорода должна быть равна 16,0, а молекулярная масса-32,0. [c.287]

Оксид фосфора Ш), или фосфористый ангидрид, Р2О3 получается при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода. Это белые кристаллы, плавяш,иеся при 23,8 °С. Молекулярная масса его ири низких температурах соответствует формуле Р Об. Прп действии холодной воды оксид фосфора(П1) медленно взаимодействует с ней, образуя фосфористую кислоту Н3РО3. Как оксид фосфора (111), тан и фосфористая кислота обладают сильно выраженными восстановительными свойствами. [c.420]

Формула (7.12) выведена в предположении, что на осаждение капли воды влияет сопротивление, обусловленное подвижностью поверхности капли. В реальных условиях процесс осложняется тем, что при осаждении капель наблюдаются поверхностные явления молекулярного характера, поэтому для определения скорости их осаждения предложена эмпирическая формула, учи- [c.143]

Рассмотрим молекулу метана — простейшего органического соединения. Атом С находится в центре тетраэдра, атомы Н — в вершинах последнего. Все расстояния С—Н одинаковы, углы НСН равны 109 28. Для метана, как и для воды, молекулярные орбитали многоцентровые. Если записать их как линейные комбинации атомных орбиталей, надо учесть четыре 15-АО водородных атомов д, 5в, 5с и о и четыре внешние орбитали атома углерода 2 , 2р , 2ру и 2р , всего восемь АО (1 -электроны углерода сохраняют атомный характер). Молекулярных орбиталей образуется также восемь четыре связывающих, на которых в основном состоянии молекулы разместятся восемь валентных электронов и четыре разрыхляющие, свободные от электронов. Это обеспечивает высокую стабильность молекулы СН4. Все восемь молекулярных орбиталей метана можно изобразить одной формулой (для упрощения опустим коэффициенты при АО) [c.99]

Каждая из указанных выше структурных формул может быть сведена к сжатой молекулярной формуле, которая указывает, сколько атомов каждого элемента имеется в молекуле, но совсем или почти совсем не дает сведений о том, как эти атомы соединены между собой. Молекулярная формула водорода Н , воды Н2О, сероводорода НзЗ, аммиака КНз, метана СН4, метанола (метилового спирта) СН3ОН или СН О, а октана СаН18. Формула октана может быть также записана в такой форме [c.23]

Для обоснования ПДКр. з необходимы следующие сведения и экспериментальные данные 1) об условиях производства и применения вещества и о его агрегатном состоянии при поступлении в воздух 2) о химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молекулярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давление паров при 20°С и насыщающей концентрации, химическая стойкость — гидролиз, окисление и др. растворимость в воде, жирах и других средах, растворимость газов Б воде, показатель преломления, поверхностное натяжение энергия разрыва связей) 3) о токсичности и характере действия химических соединений при однократном воздействии на организм. [c.12]

Твердые вещества ФормуЛЯ Молекулярная масса п кмоль воды ТеПЛОВО ф-фект раствг ре-нкя. кдж [c.145]

Как видно из приведенных выше формул молекулярных сит, все они содержат кристаллизационную воду. В процессе производства эта вода удаляется, в результате чего материал активируется, т. е. приобретает способность адсорбировать воду или другие соединения. Первоначальное присутствие кристаллизационной воды и весьма прочная адсорбция воды и других полярных соединений послужили основанием для высказывавшихся предположений о возможном химосорбционном механизме адсорбции па молекулярных ситах. Однако в настоящее время доказана идеальная обратимость процесса на молекулярных ситах, и, следовательно, истинный механизм адсорбции является чисто физическим. [c.67]

Для принятия решения о необходимости гш исниче-ского нормирования химических веществ должна быть представлена следующая информация область применения объем производства, применения, выброса в атмосферу и сброса в воду водных объектов (отдельного предприятия и по России в целом) форма выпуска структурная формула молекулярная (атомная) масса физико-химические показатели агрегатное состояние [c.35]

Гидрофобные свойства неионогенного вещества можно усилить, присоединив к нему окись пропилена. Вещество с оксипропиленовой цепью молекулярного веса более 1000 не растворяется в воде. Используя при синтезе неионогенных ПАВ цепи окисей алкиленов в виде блокосополимеров, можно широко изменять соотношение между гидрофобной и гидрофильной частями деэмульгатора и, следовательно, его свойства. Возможные блоксополимеры могут быть представлены в виде следующих общих формул. [c.86]

Состояние вещества Формула Молекулярный вес Температура плавления Растворимость pH водного раствора Максимум абсорбции Бесцветные кристаллы СаНцОзК H I (гидрохлорид) 170. Гидрохлорид — 205,65 160°. Гидрохлорид 203—206° (разл.) 1 г гидрохлорида растворяется в 4,5 мл воды или 90 мл этанола при 20° 3,0—3,2 (гидрохлорид) 270—370 тц (в 0,01 и. НС1) [c.180]

Найденные эквиваленты дают в среднем 8,05 гидроксильной группы и 1,57 молекулы аммиака на 5 атомов цинка и, в предположении, что соль при высушивании при 100° теряет всю воду и не теряет аммиака, общее содержание воды, равное 4,46 молекулы. В соответствии с этим соль, по-видимому, имеет состав 4Ёп(ОН)2 2п(ЫОз)2 I /а Нз /гНгО. В соответствии с приведенной формулой молекулярный вес соли равен 621,6, что хорошо согласуется со средним его значением, равным 124-5 = == 620, которое автор смог вычислить из найденных эквивалентов цинка. В литературе описана соль такого типа с 4 молями 2п(0Н)г на 1 моль 2п(Ь Оз)г. Соль состава 42п(ОН)гХ X п(ЫОз)2 2Н2О была получена Руссо и Титом [13]. Кроме того, Хаберман [14] и Террей [15] дают анализы подобных солей с 1 /2 и 1 молем воды соответственно. [c.161]

Бемит широко распространен в природе, однако для приготовления катализаторов используют более чистый синтетический бемит, который может быть получен различными способами осаждением из растворов солей алшиния основанием или кислотами из алшинатов. Вода, входящая в состав бемита, находится в виде гидрокси 1Ьных групп молекулярная вода не обнаружена. Это дает основание приписать бемиту формулу 0=А1-Ш [Ю]. - [c.3]

Таким образом, отношение количеств атомов водорода и кислорода в воде равно 2 1. Следовательно, для воды возможны формулы Н О, Н4О2, НдОз, Н804 и т. д. Какую же из этих формул избрать Для решения этого вопроса надо знать молекулярный вес воды. Удельный вес парообразной воды по водороду В— 2. Отсюда по формуле М = 20 находим молекулярный вес парообразной воды М = 18. Этой величине молекулярного веса соответствует формула Н2О. Таким образом, формула парообразной воды может считаться установленной. Однако жидкая вода, в особенности при низких температурах, состоит из более сложных молекул. Предполагают, что при 0°С вода состоит, главным образом, из молекул состава НдОз, или (Н20)д. По мере повышения температуры молекулы НдОд постепенно распадаются на молекулы Н4О2, а последние—на молекулы Н2О. При охлаждении процесс идет в обратную сторону происходит уплотнение, ассоциация молекул воды. [c.71]

Попытки коррелировать данные о скоростях реакций с помощью вели> чин R VL Р совершенно не имели успеха по той очевидной причине, что вхо> дящая в формулу молекулярная масса влияет на численные значения по-следних. Например, из растворителей, приведенных в табл. 7-2, трибутил-фосфат (Р = 180 см /моль, Р = 70 см /моль) и вода (Р = 17 см /моль, R = 3,7 см /моль) должны были бы оказаться на противоположных концах шкалы. Однако хорошо известны превосходные свойства обоих растворителей. Очевидно, что молекулярная масса не должна иметь физического смысла для чистых жидкостей, так как обычно они более или менее само-ассоциированны. Поэтому для корреляций вместо R и Р спользуют сами функции для диэлектрической проницаемости или для показателя преломления, т.е. (е - 1)/(е + 2) и (п )/ п + 2). Были предложены и другие функции е, а именно 1/е, (е - 1)/(2г + 1) и (е - 1)/(е + 1). Наряду с (7-1) используют аналогичные функции, содержащие квадрат показателя преломления (кроме п )у главным образом для корреляции данных по молекулярной спектроскопии. При рассмотрении реакционной способности чаще всего употребляются две функции 1/е и так называемая функция Кирквуда (е - 1)/(2е + 1). [c.162]

Из вышеприведенных цитат видно, что Жерар употреблял весьма нечеткую терминологию, смешивая понятие об эквиваленте с понятием об атоме. Термином же эквивалент он также обозначает и молекулярный вес. Это смешение понятий, которое было обычным явлением в то время, имело, однако, некоторое основание, вытекавшее из хода рассуждений Жерара. Дело в том, что Жерар, нападая на систему эквивалентов и предлагая свою новую систему химических формул для воды и угольной кислоты (Н4О2, С4О4), соответствующие КгНе (а не ЫНз), т. е. эквиваленту аммиака, а не его атомному весу, не мог не называть свои новые формулы эквивалентами. Все эти формулы соответствовали одинаковому объему, а именно четырем объемам, что было характерно для химических формул большинства органических соединений, применявшихся в то время. Из этого факта он сделал вывод, что его новая система является более последовательной, ибо она, как и система атомных весов, согласуется с теорией объемов. Отсюда он и приходит к закону равенства между атомами и эквивалентами. Подойдя с той же точки зрения, как это потом в 1843 г. сделал Гмелин, Жерар предлагает считать, что те наименьшие количества элементов, которые встречаются в химических реакциях (которые принято было называть эквивалентами),— являются истинными атомами. Жерар чаще всего пользуется термином эквивалент этим он стремился, очевидно, подчеркнуть, что его система опирается на опытные химические данные, а не на гипотезы. Однако нечеткость терминологии Жерара скрывала в некоторой степени новое содержание, которое он вкладывал в понятие эквивалент . [c.224]

Но так как теперь атом кислорода стал весить вдвое больше, то и объем, занимаемый им, увеличивался вдвое, поэтому объемы сложных атомов должны сопоставляться теперь не с четырьмя, а с двумя объемами, принимая за единицу объем, занимаемый атомом кислорода. Но тогда часть берцелиусовских формул (для воды, углекислоты и т. п. соединений) остается без изменения, а другие надо будет разделить на 2 (формулы галоидных кислот, аммиака и т. п.). Отсюда вытекало, что, например, в одноосновных кислотах целые частицы безводной кислоты или воды уже не существуют, а сумма содержащихся в них обоих атомов кислорода, водорода и других элементов разделилась при образовании водной кислоты. Такими выводами, подтвержденными экспериментально в работах Уилямсона над эфирами, Жерара над ангидридами кислот и т. д., лишалась основания вся система берцелиусовского дуализма. Как следствие, увеличилось доверие к тому правилу, что молекулярные веса соединений пропорциональны плотностям в газообразном состоянии, то есть что равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул, или же, что различные молекулы, или равное число их, занимают одинаковые объемы 2 или 4, смотря но тому, какова избранная единица [82, стр. 280]. Отсюда вполне естест- [c.72]

Полученный результат сравниваем с теоретическим содержанием кристаллизационной воды согласно химической формуле. Молекулярный вес ВаС12-2НоО 244,28, молекулярный вес Н2О 18,02. [c.203]

Полученный результат сравниваем с теоретическим содержанием кристаллизационной воды, рассчитанным по химической формуле. Молекулярная масса Bb W 2HiO равна 244 8 г, а HjO —18,015. г. Составляв пропорцию [c.238]

Но Жерар не сделал таких выводов. Он постоянно указывал, что его формулы отображают только реакции образования соединения, но никак не его строение. Если я в своей книге,— писал Жерар в 1844 г.,— отдал предпочтение эмпирическим формулам, если я в ней применял химические типы, то я это сделал для того, чтобы легче достичь общих законов, независимых от всякой теории о расположении молекул (атомов.— Ю. С.) [15, стр. 106]. По его мнению, химические превращения говорят лишь о прошедшем и будущем химических молекул, но не об их настоящем Широко распространен предрассудок,— писал Жерар,— что можно выразить химическими формулами молекулярную конституцию тел, т. е. подлинное расположение их атомов... Химические формулы... не предназначены представлять расположение атомов, но они имеют своей целью выявить самым простым и самым точным способом отношения, которые связывают тела между собою, и их превращения [14, стр. 30—31]. Это привело Жерара к ошибочному заключению о значении рациональных формул которыми, по его мнению, нельзя выразить действительное расположение атомов в молекуле. Они имеют только сравнительное значение и могут изменяться до бесконечности, смотря по тому, какие отношения хотят ими выразить на бумаге . Так, оксаминовую кислоту Жерар относил и к типу воды, и к типу аммиака 202 NHJl СгНа-НО) , [c.177]

В приведенных формулах 1 — молекулярная масса сухого воздуха ( 1.д = 28,9б) — молекулярная масса водяного пара 18,016) <р — относительная влажность воздуха в условиях всасывания а — массовое содержание влаги при полном насыщении (ф=1) в пересчете на 1 кг сухого воздуха (табл. 38) [11] (1впр — относительный расход воды на испарительное охлаждение воздуха, кг/кг сухого воздуха а — коэффициент избытка воздуха горючей смеси [c.244]

Многие кислоты представляют собой вещества молекулярного строения. Большинство кислот имеет один или несколько атомов водорода, которые легко отщепляются в виде ионов Н . Обычно эти атомы водорода пишутся с левой стороны формулы кислоты (см. табл. 1.10). Некоторые из веществ, не имеющих таких характерных для кислот формул, также при растворении в воде образуют кислые растворы. Одним из таких веществ является хлорид аммония NH4 I. [c.66]

При определенных температурах и давлениях в присутствии воды углеводородные газы способны образовать твердые растворы — гидраты — согласно общей формуле С,(Н 2,1+2где т зависит от молекулярного веса углеводорода. Так, для пропана имеем СзНа-17Н. О. Внешне гидраты напоминают лед или спрессованный снег размер их кристаллов от 4 до 7 А в поперечнике. Образование гидратов в газопроводах осложняет их эксплуатацию и может быть причиной аварий. Некоторые вещества, растворимые в воде, препятствуют гидратообразованию. В промышленности для предотвращения гидратообразования применяется метанол. Для той же цели, а также для осушки углеводородных газоп служат ди- и триэтиленгликоль. [c.89]

Еще во времена Бенджамина Франклина и Джона Дальтона высказывалось предположение, что силы взаимодействия между частицами материи должны иметь главным образом электрическое происхождение. Однако поскольку одноименные заряды отталкиваются друг от друга, существовало неправильное мнение, что между одинаковыми атомами не могут возникать связи тем не менее в настоящее время все хорошо знают, что большинство распространенных газов состоит из двухатомных молекул Н2, N2, О2, р2, С12 и т.д. Эта грубая ошибка привела к почти полувековой путанице с молекулярной структурой и атомными массами так, полагали, что газообразный водород описывается формулой Н, а не Н2, воду описывали формулой НО вместо Н2О, а кислороду приписывали атомную массу 8 вместо 16. Лишь в 1913 г. Льюис ввел представление о том, что электронные пары являются тем клеем , который соединяет между собой атомы с образованием ковалентных связей, однако теоретическое объяснение роли электронных пар было дано спустя еще 20 лет. Опыты Фарадея показали, что заряды на ионах всегда кратны некоторым элементарным единицам заряда, причем моль этих зарядов составляет 1 Р, а Стоней назвал эту элементарную единицу заряда электроном. Однако Стоней отнюдь не отождествлял электрон с какой-либо частицей, которую можно было попытаться изолировать и исследовать. [c.47]

Химическая формула сложного вещества отражает, помимо его элементного состава, количественные соотношения между числом атомов различных элементов в молекуле, например вода — Н2О, оксид фосфора (V) — Р2О5, сахароза — С,2Н220,, и т. д. Для твердых веществ, представляющих собой молекулярные ассоциаты или агрегаты, в химических формулах учитывается простейшее сочетание их атомов, например ЫаС1. [c.11]

Элементный анализ сам по себе еще не позволяет установить правильную молекулярную формулу соединения. Например, с результатами вычислений в примере 4 согласуется формула метана-СН4, но те же аналитические результаты могли бы согласоваться с молекулярными формулами С Ня, СзН,2 или С4Н, , если бы подобные молекулы существовали. Вещество в примере 5 может быть водой, Н2О, но могло бы иметь формулу Н4О2 или еще более сложную, но кратную Н2О. Если вы заключили, что правильными формулами, имеющими химический смысл, являются только СН4 и Н2О, как это и есть на самом деле, то это означает, что вы прибегли к дополнительной химической информации, которая еще не содержится в аналитических данных. Большинство химиков предположили бы, что вещество, рассматриваемое в примере 6, представляет собой бензол, С Н . Но это мог быть и ацетилен, С2Н2 (если не считаться с тем фактом, что ацетилен при комнатной температуре является газом, а о неизвестном углеводороде сказано, что это распространенный лабораторный растворитель, что исключает ацетилен из рассмотрения) или любой из пяти других, менее распространенных углеводородов, молекулы которых изображены на рис. 2-2. [c.68]

Химическая формула, указывающая относительные количества атомов каждого из элементов в соединении при помощи целых чисел, не имеющих общего кратного, называется эмпирической формулой соединения. Элементный анализ вещества приводит именно к эмпирической формуле, а не к молекулярной формуле, которая может совпадать с эмпирической формулой, но может представлять собой ее целое кратное. Для метана и воды эмпирические формулы совпадают с молекулярными формулами СН4 и Н2О ацетилен и бензол имеют общую эмпирическую формулу СН, но первому из них отвечает молекулярная формула С2Н2, а второму-С Н . [c.68]

Газообразные алканы способны образовывать с водой, особенно под давлением, молекулярные соединения, для которых температура разложения при давлении 0,1 МПа и критическая температура соответственно равны с метаном — 29 и 21,5°С, с этаном — 15,8 и 14,5 °С, с пропаном О и 8,5°С. Такого типа гидраты часто вымерзают на внутренних стенках газопроводов. Гидраты — соединения включения (клатраты) представляют собой снегоподобные вещества, общей формулы М /гНгО, где значение п изменяется от 5,75 до 17 в зависимости от состава газа и условий образования [16]. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология