Водород-ионы в буферных растворах

Как видим, сильная кислота в результате этой реакции заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты. В соответствии с законом разбавления Оствальда (VI, 47) увеличение концентрации уксусной кислоты понижает степень ее диссоциации, в результате чего концентрация ионов водорода в буферном растворе увеличивается очень незначительно. [c.213]

При проведении реакций, катализируемых кислотами, либо используют высокие концентрации кислот, либо, если для реакции нужна не очень высокая концентрация ионов водорода, применяют буферные растворы с соответствующим значением pH. Здесь будет рассмотрен только последний случай. [c.313]

Приведенные уравнения называются буферными и приложимы к любой буферной смеси. Из этих уравнений видно, что концентрация ионов водорода в буферном растворе зависит от константы диссоциации слабой кислоты (или слабого основания) и соотношения концентрации кислоты (или основания) и соли. Отношение [c.56]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Из уравнения (У.61) следует, что концентрация ионов водорода в буферном растворе пропорциональна концентрации кислоты и сб- [c.177]

Из уравнения (13.6) следует, что концентрация ионов водорода в буферном растворе пропорциональна концентрации кислоты и обратно пропорциональна концентрации соли, а pH буферного раствора будет изменяться только в зависимости от отношения концентрации слабой кислоты и ее соли [см. уравнение (13.7)]. [c.128]

Для обеспечения полноты протекания реакции ионы водорода связывают буферным раствором, который предварительно добавляют к титруемому раствору. При титровании в кислых и близких к нейтральным растворам обычно используют ацетатный, а при титровании в щелочных средах — аммиачный буферный раствор. Конечную точку титрования регистрируют по изменению окраски индикатора, добавленного после введения буферного раствора или инструментально. [c.627]

Из выведенных формул следует, что концентрация ионов водорода в буферных растворах зависит не только от концентрации самой кислоты и значения ее константы электролитической диссоциации, но и от концентрации ее соли, которая в среде неводных растворителей может выпасть в осадок, а также может находиться в форме ионной пары или в недиссоциированном состоянии. [c.184]

Концентрация ионов водорода в буферном растворе, образованном слабой кислотой (константа ионизации Ка) и ее солью (отношение кислоты и соли R), определяется уравнением [Н+] = KaR. Выразите pH и рОН как функцию рКа и Ig/i, используя соотношение, полученное в Вопросе 66 (см. также раздел V. 7). [c.82]

Из уравнения (11.6) следует, что концентрация ионов водорода в буферном растворе пропорциональна концентрации кислоты и обратно пропорциональна концентрации соли, а pH буферного [c.139]

Пример. Рассчитайте концентрацию ионов водорода е буферном растворе, содержащем 0,100 М фталевой кислоты (НгР) и 0,200 М бифталата калия (КНР). [c.250]

Акриловая и метакриловая кислоты не дают волн восстановления вплоть до разряда ионов водорода кислых буферных растворов в нейтральных небуферных средах наблюдаются лишь волны разряда водорода анионы этих кислот не дают волн на фоне щелочных буферных растворов [28, 29]. Эфиры этих кислот полярографически активны они восстанавливаются, давая диффузионные двухэлектронные волны, отвечающие гидрированию двойной связи [28—35]. На фоне 0,02 н. (СНз)4Н1 в 92%-ном метаноле /г волны метилакрилата равен —1,79, а метилметакрилата —1,88 В (нас. к. э.) [33]. При увеличении длины алкильного радикала спиртового остатка эфиров волн становятся отрицательнее [33]. [c.264]

В приведенных на стр. 96 и 97 примерах вычисления концентрации ионов водорода были проведены без учета ионной силы. Расчет показывает, что активность ионов водорода в буферных растворах [c.98]

Данное выше объяснение зависимости 8 от потенциала предполагает, что с ростом электрического поля предэкспоненциальный фактор для разряда иона водорода должен возрастать. При исследовании температурной зависимости скорости этой реакции в обычном, довольно узком интервале потенциалов этот эффект лежит на границе ошибки опыта (все же слабая тенденция к росту предэкспоненты наблюдалась в [242] для катодов из Оа и сплава Оа—1п). В [270] удалось показать, что при выделении водорода из буферного раствора на серебряном катоде в интервале потенциалов в предэкспоненциальный фактор сильно возрастает. Действительно, в [270] были измерены очень высокие значения предельного кинетического тока диссоциации буфера. Очевидно, что предельный ток безактивационного разряда должен быть больше [c.140]

Следовательно, концентрация ионов водорода в буферном растворе, содержащем слабую кислоту и ее соль, равна произведению константы диссоциации кислоты ( кисл) на отношение концентрации кислоты и концентрации соли. Логарифмируя это уравнение, получим [c.106]

Уравнение (4) является особым случаем уравнения (5), когда 2=0. Следует отметить, что если 2 = - - 1 (например, в буферном растворе аммиака с хлористым аммонием), то вторичный солевой эффект в первом приближении равняется н мю поэтому концентрация ионов водорода в буферном растворе этого типа мало зависит от изменений концентрации соли. Аналогичный расчет применим для вычисления концентрации гидроксильного иона в растворах, содержащих слабые электролиты, причем следует помнить, что произведение концентраций ионов [Н ][ОН ] возрастает с возрастанием ионной силы раствора. [c.9]

Из выведенной формулы следует, что концентрация ионов водорода в буферных растворах, представляющих собой смесь слабой кислоты и ее соли, зависит не только от концентрации самой кислоты и величины ее константы электролитической диссоциации, но и от концентрации ее соли. Чем больше концентрация соли, тем меньше [Н" 1 в таких растворах. [c.107]

Концентрация ионов водорода в буферном растворе, содержащем слабую кислоту и ее соль, выражается следующим образом [из уравнения (57)] [c.261]

При выполнении лабораторных работ вы не раз обратите внимание на такой метод эксперимента. В большинстве опытов давление постоянно. Во многих опытах необходимо поддерживать постоянную температуру. В эксперименте по изучению скорости химической реакции при постоянной температуре и постоянной концентрации одного из компонентов исследуется влияние изменения концентрации другого компонента на скорость реакции. При изучении зависимости скорости разложения тиосерной кислоты от концентрации при постоянной температуре изменяется концентрация только одного из веществ при сохранении постоянной концентрации другого. При изучении зависимости скорости от температуры изменяется температура при неизменных исходных концентрациях. При изучении процессов в растворах электролитов для поддержания постоянной концентрации ионов водорода используют буферные растворы. Если в растворе при прохо/кдении ка-кой-лкбо реакции изменяется концентрация ионов, то процесс, необхо-димо проводить при постоянной ионной силе раствора. [c.7]

Если к буферному раствору добавляют основание, оно поглощает имеющиеся в нем ионы водорода, и для определения нового значения pH можно воспользоваться тем же выражением, но с отрицательным значением у. [c.241]

Для более точного установления необходимой концентрации ионов водорода применяют цветные индикаторы, буферные растворы и др. [c.78]

Так же незначительно изменяется pH буферного раствора при добавлении к нему небольшого количества щелочи. При этом щелочь реагирует с уксусной кислотой (реакция нейтрализации), в результате чего гидроксид-ионы связываются с ионами водорода с образованием молекул воды [c.213]

Измеряют pH приготовленного раствора, как указано в работе 22, с применением гальванического элемента, состоящего из индикаторного электрода, обратимого относительно ионов водорода, и электрода сравнения (см. рис. 10.2 и 10.3). Необходимо при этом помнить, что для измерения рН>8 хингидронный электрод не применяют. Измеренная и расчетная величины pH не должны расходиться более чем на 0,2 ед. Повторяют измерение pH 4—5 раз. К испытуемому раствору прибавляют 10 мл дистиллированной воды и после перемешивания раствора снова измеряют pH. Делают вывод относительно влияния разбавления на pH буферного раствора. [c.99]

Из уравенния (110) следует, что концентрация ионов водорода в буферном растворе пропорциональна концентрации кислоты и обратно пропорциональна концентрации соли. Подставляя в уравнение (ПО) числовые значения концентрации из примера (/(=1,86- 10 ), получим [c.258]

Выведите формулу для расчета концентрации ионов водорода в буферном растворе, составленном слабым основанием и его солью, например NH OH + NH4 I. [c.329]

В результате этой реакции сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты и концентрация ионов водорода в буферном растворе увеличивается очень незначительно. При добавлении сильного основания, например NaOH, к бу ферному раствору гидроксид-ионы связываются с ионами водорода уксусной кислоты с образованием молекул воды [c.121]

Подобная процедура исключения эффекта диффузионных потенциалов широко применима при определении концентрации ионов водорода по э. д. с. некоторых элементов. Рассмотрим еще раз гальванический элемент (П1.6) с мостом, состоящим из насыщенного раствора КС1. Величина э. д. с. этого элемента может быть получена комбинированием потенциалов двух водородных полуэлементов, измеренных по отношению к насыщенному каломельному электроду. Аналогия с практическим измерением pH очевидна. Уравнение (П1. 19) для э. д. с. элемента (П1. 6) содержит два неизвестных (тя я) 2I(т-ауп) и Ед. Если два раствора составлены таким образом, что преобладающие электролиты идентичны, разнородные молекулярные и ионные компоненты имеют низкие концентрации и общие ионные силы одинаковы, то имеется основание предполагать, что значение Ед будет близким к нулю, а Yh(2)/yh(i) близким единице. Поэтому при этих условиях э. д. с. элемента (III. 6) представляет собой приблизительную меру тщ2)1гпщ у Таким образом, может быть определена концентрация ионов водорода в буферных растворах . В частности, постоянная ионная среда, создаваемая высокой концентрацией электролитов и обеспечивающая постоянство коэффициентов активности, часто применялась при изучении стабильности комплексов различной координации [41, 42] см. также критический обзор этих методов в работе [43]. [c.53]

Из этих уравнений очевидно, что, во-первых, концентрация ионов водорода в буферном растворе, состояш,ем из одинаковых моляльных количеств НА и А , приблизительно равна Ка, если сомножитель, включающий коэффициенты активности, не очень отличается от единицы, и, во-вторых, концентрация ионов водорода эквимоляльного буферного раствора В и ВН при тех ie условиях примерно равна KwlKb- [c.95]

В качестве акцептора возможных свободных радикалов применялся свеженерегнанный метилметакрилат. Как видно из рис. 6 и 7, прибавление метилметакрилата в реакционную смесь, состоящую из комплекса, перекиси водорода и буферного раствора, мало влияет на кинетику реакции 1. Между тем, в случае развития реакции разложения Н2О2 по радикально-цепному механизму, как это имеет место у ионов меди [21 ], образующиеся свободные радикалы были бы поглощены метилметакри-латом, после чего последовало бы значительное торможение реакции. [c.70]

Прамер 3. а) Вычислить значение [Н+] в уксусно-ацетатном буферном растворе, который является 0,1 Л1 в отношении НС2Н3О2 и 0,1 /И в отношении ЫаС НзОг, б) вычислить, во сколько раз концентрация ионов водорода в буферном растворе будет больше или меньще концентрации ионов водорода в 0,1 М растворе НСаНзОг и в 0,1 УИ растворе ЫаСаНзОг- [c.90]

Растворы сравнения. В устройстве, применяемом при определениях с ионоселективным электродом, внутренний раствор сравнения (рис. 13-2) выполняет двойную функцию. Он должен содержать один вид ионов, чтобы обеспечить устойчивый электродный потенциал внутреннего полуэлемента сравнения, и другой — чтобы обеспечить устойчивый мембранный потенциал на поверхности раздела мембраны и внутреннего раствора. В обычной системе со стеклянным рН-электродом внутренним полуэлементом сравнения служит Ag/Ag l потенциал устойчив, поскольку внутренний раствор сравнения имеет 0,1 М концентрацию хлорид-ионов. Потенциал внутренней поверхности мембраны тоже устойчив, поскольку внутренний заполняющий раствор имеет 0,1 М концентрацию ионов водорода (или буферный раствор). Использование одного раствора электролита (0,1 М НС1) отлично обеспечивает высокую и устойчивую концентрацию обоих ионов. [c.274]

При1 ер. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в буферном растворе, содержащем 0,0500 М бифталата калия (КНР) и 0,150 М фталата калия (КгР). Запишем уравнение диссоциации фталевой кислоты по второй стадии [c.251]

Этот метод затем был усовершенствован Г. Фридента-лем (1904 г.) [597]. Он приготовил пятнадцать растворов с концентрацией ионов водорода от 1 до 10 г-ион/л. Испытав четырнадцать индикаторов — тропеолин, нейтральный красный, метиловый фиолетовый, метиловый оранжевый, конго красный, лакмоид, лакмус, галлеин, розоловую кислоту, и-нитрофенол, ализаринсульфонат натрия, фенолфталеин, нитробензол и нильский голубой, Фридепталь выбрал индикатор, меняющий окраску в каждом из стандартных растворов. Эту работу продолжил Зальм. Он измерил концентрацию ионов водорода в буферных растворах с помощью водородного электрода и изучил изменение окраски еще нескольких индикаторов. [c.216]

Степень диссоциации уксусной кислоты весьма мала, поэтому активность недиссоциированной уксусной кислоты аснзсоон практически равна общей активности кислоты йк-ты в растворе смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, а активность ацетат-ионов в растворе целиком обусловлена гидролизом ацетата натрия и равна общей активности ацетата натрия в растворе йсоли- Учитывая сказанное выше, для активности ионов водорода в буферном растворе, содержащем соль сильного основания и слабой кислоты и слабую кислоту, получим [c.59]

Принимается (если не будет специально оговорено) близость коэффициентов диффузии всех частиц, а также достаточно большой избыток одного из компонентов реакции, чаще всего вещества В В связп с этим его равновесная концентрация равна общей, и эта концентрация практически одинакова в реакционном слое и в объ еме раствора. Данное условие может быть достигнуто и при отсутствии избытка вещества В, если, например, этим компонентом являются ионы водорода в буферном растворе или если компонент В регенерируется на электроде. [c.30]

Если к раствору слабой кислоты прибавляется нейтральная соль, то ионы последней являются главным фактором, определяющим ионную силу раствора. Если же, с другой стороны, измерения производятся в буферном растворе (например, уксусная кислота + Цетат натрия), то ионная сила раствора зависит от состава самого буфера, и в этом случае могут получиться значительные вторичные солевые эффекты даже без прибавления других солей. Согласно классической теории диссоциации, концентрация ионов водорода в буферном растворе уксусной кислоты -(- ацетат натрия зависит только от соотношения составных частей буфера. В действительности вслед-ствие вторичного солевого эффекта концентрация ионов водорода обусловлена также общей концентрацией буфера и возрастает с воз-расташ с концентрации соли. Эго влияние концентрации можно при- [c.8]

Значения А Hi найдены микрокалориметрическим методом двумя независимыми путями а) прямым измерением эитальнии реакции восстановления НАД водородом в буферном растворе в присутствии фермента гидрогеназы (К.Ф. 1.98.1.1) и б) на основе определения энтальпии реакции восстановления НАД при окислении формиат-иона до СОг в присутствии бактериальной формиатдегидрогеназы (К.Ф.1.2.1.2). Преимущества такой постановки работы следующие по первому пути А Hi рассчитывали из экспериментально найденной величины с введением лишь небольших поправок с малыми погрешностями второй путь выгоден в силу того, что необходимые для расчета А/ii энтальпии образо-иаиня водных растворов формиат-иона и углекислого газа известнь из литературы с высокой точностью. [c.47]

Ионы Zn(II) необратимо восстанавливаются из нейтральных и щелочных (иапример, из аммиачных буферных) растворов, что затрудняет его определение методами переменнотоковой полярографии. При подкисленин растворов степень обратимости возрастает и на фоне ряда кислот процесс восстановления протекает квазиобратимо, что значительно улучшает условия определения ионов 2п(П). В то же время в сильнокислых растворах потенциалы восстановления ионов цинка и водорода существенно сближаются, так что раздельное определение их методом постояннотоковой и дифференциальной импульсной полярографии делается невозможным. Поскольку ионы водорода восстанавливаются на ртути существенно необратимо, то при использовании метода синусоидальной перемениотоковой полярографии мешающее действие ионов водорода устраняется. В то же время в кислых средах необратимо происходит и восстановление кислорода, так что его сигнал на полярограмме не проявляется. В связи с этим применение переменнотоковой полярографии позволяет избежать продолжительной операции его удаления, упрощает конструкцию ячейки и оснащение рабочего места в полярографической лаборатории. [c.299]

При прибавлении кислоты в титруемый мствор образуется амфо-лит НСО , расчет pH провоцится по формуле буферного раствора. Когда весь карбонат-ион перейдет в гидрокарбонат (первая точка эквивалентности), т.е. когда буцет оттитрована половина карбоната натрия (уравнение У1.6), расчет концентрации ионов водорода проводят по формуле [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология