Аммиак титрование кондуктометрическое

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

В работе [1] приведен содержательный обзор Техника эксперимента с применением низкокипящих растворителей , а в статье [5] описана современная аппаратура для проведения кондуктометрического титрования в жидком аммиаке при помощи растворов амида калия известной концентрации. [c.125]

Рис. 13.9. Кондуктометрическое титрование уксусной кислоты раствором аммиака.

Рис. 13.10. Кондуктометрическое титрование уксусной и щавелевой кислот раствором аммиака /—уксусная, кислота . 2 —щавелевая кислота.

В некоторых случаях в процессе титрования электропроводность может сперва увеличиваться, а затем за точкой эквивалентности оставаться почти неизменной. Такой вид кривой получается при титровании уксусной кислоты аммиаком. До точки эквивалентности подвижный ион водорода ( 7=315) заменяется менее подвижным ионом аммония С =63,6), и электропроводность должна была бы уменьшаться, однако, наряду с этим, сравнительно мало диссоциированная уксусная кислота превращается в более диссоциированный уксуснокислый аммоний. Суммарное действие этих явлений приводит к небольшому увеличению электропроводности в процессе титрования. За точкой эквивалентности прибавление избытка слабого основания—аммиака почти не будет влиять на электропроводность и она останется неизменной. Кривая кондуктометрического титрования такого вида приведена на рис. 196. [c.352]

На рис. К. 3, б представлена кривая титрования слабой кислоты (или слабого основания). В качестве титрующего раствора применяется слабое основание(или слабая кислота). В других методах конечная точка такого титрования отчетливо не проявляется из-за гидролиза, но на точность кондуктометрического титрования этот эффект не оказывает влияния. Кислота средней силы (рК 2—4) не дает достаточно резко выраженной конечной точки при титровании сильным или слабым основанием в этом случае к раствору кислоты добавляют небольшое количество аммиака и затем титруют гидроокисью натрия до полной нейтрализации кислоты и замещения всех ионов аммония ионами натрия в результате электропроводность падает. Наконец, при дальнейшем добавлении ЫаОН электропроводность возрастает, и в конечной точке количество использованной ЫаОН эквивалентно исходному количеству кислоты (рис. К.4, а). [c.67]

Возможно также кондуктометрическое титрование слабой кислоты слабым основанием, или наоборот. Проводить эту операцию другими методами бывает чрезвычайно трудно. При титровании уксусной кислоты, например, аммиаком (рис. 12) кривая [c.26]

Рис. 13. Кондуктометрическое титрование уксусной и щавелевой кислот раствором аммиака.

Рис. 314. Кондуктометрические кривые титрования аммиака кислотой и ионов никеля раствором диметилглиоксима рядом помещены кривые титрования в обратном направлении кислоты аммиаком и диметилглиоксима раствором соли никеля.

Кондуктометрическим методом можно проводить титрование слабой кислоты слабым основанием или наоборот. Проводить этот процесс другими методами весьма затруднительно. На рис. 4-2 представлены кривые процесса титрования щавелевой кислоты раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.64]

Рпс. 36.7. Схематические кривые кондуктометрического титрования кислот, имеющих различные константы диссоциации, водным раствором гидроокиси натрия и водным раствором аммиака. [c.241]

Рис. 14. График кондуктометрического титрования гидролизата 1 н раствором аммиака.

При кондуктометрическом титровании (как показано выше для уксусной кислоты) обнаруживается, что аммиак ведет себя в водных растворах как основание он принимает протон от растворителя [c.52]

При кондуктометрическом титровании используют как сильные, так и слабые кислоты и основания. Широкое распространение в качестве титрантов получили хлористоводородная и уксусная кислоты, гидроокись натрия и аммиак. [c.148]

Анализ смесей гидроксида натрия со слабыми основаниями (аммиаком, триэтаноламином, а-пиколином или анилином). Метод кондуктометрического титрования позволяет проводить анализ смесей сильных оснований со слабыми (с pA b = 4-f-10 в 0,1—0,05 и. растворах и с р/Сь = 5- 9 в 0,01 и. растворах). [c.164]

Кондуктометрическое титрование отдельных кислот было исследовано многими авторами. Кондуктометрическое титрование фосфорной кислоты изучено в многочисленных работах [90, 215, 218, 222—226]. Резкий излом кривой соответствует нейтрализации щелочью первого кислотного эквивалента. При титровании аммиаком на кривой имеются два излома, фиксирующие нейтрализацию первого и второго кислотного эквивалента. Излом кривой, соответствующий образованию третичного фосфата, получается при титровании раствором Ва(0Н)2. [c.186]

Предложено несколько вариантов титрования кислот средней силы и слабых. Например, сначала порцию кислоты (нитробен-зойной) титруют аммиаком и затем вторую порцию — щелочью такой же нормальности [224]. Кондуктометрические кривые пересекаются в точке эквивалентности. [c.187]

Титрование ряда оснований изучено в работах различных авторов. Предложены методы кондуктометрического определения щелочей и аммиака [195, 217, 219, 258—260], пиридина [261—262], [c.188]

Описано кондуктометрическое титрование аммиака хлоридом ртути [360] и диссоциирующих солей ртути хлоридом натрия [361]. [c.233]

Описан кондуктометрический метод определения кальция в известковых породах [395]. Определение основано на титровании оксалатом калия исследуемого раствора. В титруемый раствор вводят унитиол и аммиак, катионы алюминия и железа (П1) связываются в комплекс. При этих условиях определение возможно в присутствии А1 +, Fe +, Мп и Mg +. [c.248]

Рис. 7. Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот раствором NaOH а — хлористоводородная + борная 6 - уксусная + борная в — хромовая + уксусная г — малеиновая + серная d - хлористоводородная + уксусная (раствором аммиака) е-серная + теллуровая а присутствии гидрохлорида триметиламина.

Кондуктометрическое титрование находит широкое применение при анализе смесей кислот и оснований. На рис. 78 приведена кривая кондуктометрйческого титрования смеси соляной и уксусной кислот раствором аммиака. Первый излом кривой соответствует конечной точке титрования соляной кислоты, второй излом — конечной точке титрования уксусной кислоты. [c.179]

Установка титра NH4OH. Для установки титра раствора аммиака в стакан помещают 25,0 мл точно 0,05 н. раствора НС1, разбавляют водой до 100 мл, титруют кондуктометрически раствором NH4OH до тех пор, пока электропроводность начнет резко возрастать, и по результатам титрования вычисляют нормальность раствора аммиака. [c.174]

Образовайие координационной ковалентной связи не является нейтрализацией в обычном для химига смысле этого сюва. По представлениям водной химии, нейтральной среде отвечает равенство концентраций НзО+ и ОН нейтрализация состоит в выравнивании этих концентраций. Эти представления, придающие воде положение абсолютно нейтрального вещестиа, исключают нейтрализацию во всех иных средах. С зтой точки зрения взаимодействие между кислотами и основаниями в жидком аммиаке, жидкой двуокиси серы, ледяной уксусной кислоте, спирте, эфире, бензоле и т. д. не является нейтрализацией. Между тем, эги ргакции по всем феноменологическим признакам (индикаторное, кондуктометрическое и потенциометрическое титрование) не отличаются от реаедии нейтрализации в водных растворах. (Прим. ред.) [c.113]

H IO4, H l, HNO3 и др.) титруются щелочью при больших и достаточно малых концентрациях (до 10 моль/л). Так же титруются сильные основания (NaOH, КОН и др.) сильными кислотами. Легко титруются муравьиная, уксусная и другие кислоты средней силы. Кривые кондуктометрического титрования ряда органических кислот (янтарной, адипиновой и др.) при титровании слабым основанием имеют более резко выраженный излом в точке эквивалентности, чем кривые титрования сильным основанием. Эти кислоты титруют раствором аммиака, причем в реакцию вступают оба протона. Слабые основания могут титроваться сильными и слабыми кислотами. Легко титруются, например, этаноламины растворами уксусной кислоты. Практическое значение имеет кондуктометрическое титрование солей аммония и других слабых оснований растворами щелочей и титрование солей слабых кислот (апетатов, фенолятов и дп.) сильными кислотами. Аминокислоты (глицин, аланин, валин и др.) титруются сильными основаниями. [c.182]

Кондуктометрическое титрование выполняется следующим образом в титровальный стакан (электродная ячейка) отмеривают 100 мл древесного гидролизата (при комнатной температуре), затем в жидкость погружают электроды, приводят в действие мешалку и начинают титрование, которое ведут 1 н раствором МН40Н, приливая его по 0,5—1,0 мл. После каждого прилива-ния раствора аммиака делают отсчет по шкале прибора и результаты наносят на диаграмму (на миллиметровой бумаге) или на специальный планшет. На оси абсцисс откладывают число миллилитров раствора КН40Н, а на оси ординат — величины электропроводности. Титрование заканчивают после получения нескольких повторных, почти одинаковых показаний прибора. [c.74]

Для дифференцированного кондуктометрического титрования смесей солей слабых кислот или солей слабых оснований необходимо, чтобы разница в значениях показателей констант диссоциации последовательно вытесняемых слабых кислот или слабых оснований была 2, если концентрации солей мало отличаются, и 3, если концентрации сильно отличаются друг от друга. При титровании сначала вытесняется более слабый электролит, затем более сильный. Однако кроме этого необходимо, чтобы отличались подвижности анионов слабых кислот, если титруют смесь солей слабых кислот, или подвижности катионов слабых оснований, если проводят анализ смеси солей слабых оснований. Поскольку подвижности анионов и катионов (кроме ОН и Н+) в общем мало отличаются, достаточно четкий излом, фиксирующий окончание взаимодействия первой соли, наблюдается только в некоторых случаях. Например, дифференцированное титрование компонентов имеет место в смеси гидрохлорида гидрокси-ламина и хлорида аммония. При взаимодействии с щелочью сначала вытесняется гидроксиламин, затем аммиак. Подвижность ионов аммония выше, чем гидрокси-ламмония, поэтому понижение электропроводности раствора при вытеснении гидроксиламина менее сильное, чем при вытеснении аммиака. Избыток щелочи вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.55]

При титровании смесей сильными кислотами сначала нейтрализуется сильное основание (гидроксид натрия), а затем слабые основания. В состав смесей могут входить слабые основания различной силы аммиак (р/(ь= = 4,75), триэтаноламин (р/Сь = 6,18), а-пиколии (р/Сь = = 8,03) или анилин (р/Сь = 9,42). Более благоприятные условия для кондуктометрического титрования создаются, если концентрация индивидуальных компонентов в смесях соответствует 0,1—0,05 и. Титрование очень разбавленных растворов ири анализах смесей, содержащих аммиак и анилин, затруднено, так как увеличение степени диссоциации аммиака в разбавленных растворах обусловливает закругление первого излома кондуктометрической кривой, а кривая кондуктометрического титрова- [c.164]

Методика анализа. В мерную колбу помещают точно измеренный объем анализируемой смеси хлорида аммония с одной из указанных кислот. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 н. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании сначала нейтрализуется кислота, затем вытесняется аммиак из его соли. Кривые титрования имеют два излома. Характер изменения электропроводности при нейтрализации кислоты зависит от силы кислоты. При нейтрализации хлористоводородной, трихлоруксусной и дихлоруксусной кислот электропроводность раствора понижается. Кривая титрования смеси, содержащей моно-хлоруксусную кислоту, имеет до первого излома резкий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации этой довольно сильной кислоты. Менее резко минимум выражен при нейтрализации более слабых муравьиной и уксусной кислот. На большей части кривых титрования этих кислот наблюдается повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. При взаимодействии хлорида аммония с щелочью происходит понижение электропроводности раствора, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяющих их ионов натрия. Кривая титрования смесей муравьиной кислоты и NH4 I показана на рис. 51. Находят количество миллилитров NaOH, вступившего в реакцию с кислотой и хлоридом аммония (гл. Vni, 6). [c.166]

Анализ смеси серной кислоты, сульфата гидроксиламина и сульфата аммония. Кондуктометрическое титрование может быть использовано прн анализе трехкомпонентных смесей, состоящих из одной кислоты и двух солей слабых оснований. При этом сначала нейтрализуется кислота, а затем последовательно вытесняются слабые основания из их солей. Условия, при которых возможны эти определения, показаны в табл. 3 (пункт 4). Основываясь на этих условиях, возможен анализ смеси серной кислоты, сульфата гидроксиламина и сульфата аммония. При титровании сильными основаниями сначала нейтрализуется серная кислота. После этого вытесняется гидроксиламин. Если концентрация этой соли выше 0,01 н., гидролиз не мешает определению и дифференцированное титрование серной кислоты и соли возможно. Последним вступает в реакцию сульфат аммония. Значения констант диссоциации гидроксиламина (р/Сь = 8,03) и аммиака (р7Сь = 4,75) сильно отличаются, разница в значении р/Сь составляет 3,28. На этом основывается дифференцированное титрование солей. Реакция вытеснения аммиака в сильно разбавленных растворах обратима. Поэтому концентрация сульфата аммония в титруемом растворе не должна быть ниже 0,02 н. [c.173]

Методика анализа. Взвешивают на аналитических весах навеску анализируемой смеси, переносят в мерную колбу и растворяют в дистиллированной воде. Аликвотную часть раствора титруют приблизительно 1,0 н. раствором NaOH. Дифференцированное титрование компонентов смеси фиксируется тремя изломами кондуктометрической кривой. Сначала нейтрализуется серная кислота, электропроводность раствора прн этом сильно понижается. Затем вытесняются гидроксиламин, а после него — аммиак. При вытеснении оснований электропроводность раствора немного понижается более сильное ее понижение наблюдается при вытеснении аммиака. Избыток щелочи вызывает рост электропроводности. Расчеты проводят по известным формулам (гл. VIH, 6). [c.173]

Изучены условия кондуктометрического титрования смесей двухосновных кислот и солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. Если сумма р/Са двухосновной кислоты и рКь основания, образующего соль. < 12. сначала нейтрал нзуется кислота, затем вытесняется основание из его соли. На рис. 79 показаны кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH смесей 0,075 н. растворов NH4 I с двухосновными кислотами различной силы. В. смесях с NH4 I при указанной концентрации возможно кондуктометрическое определение всех кислот, имеющих р/Са < 7. Изменение электропроводности раствора при нейтрализации кислот соответствует их силе. В смесях, содержащих хромовую и малеиновую кислоты, наблюдается дифференцированное титрование кислот по ступеням нейтрализации (кривые 3, 4). Поэтому кривые кондуктометрического титрования имеют три излома. Во всех остальных случаях кривые титрования имеют только два излома, первый излом соответствует полной нейтрализации кислоты, второй — вытеснению аммиака. [c.163]

Методы кондуктометрического определения солей, основанные на реакциях вытеснения слабой кислоты (уксусной) и слабого основания (аммиака), были впервые предложены Дютуа [267]. Условия кондуктометрического титрования солей рассматривались в работах Кольтгофа [189, 219]. В этих работах описаны формы кривых титрования некоторых солей и приведены значения констант диссоциации слабых электролитов, допускающие количественное определение солей при различных концентрациях. [c.189]

Большой практический интерес представляет кондуктометрическое титрование фосфатов, которое было описано Дюльбергом [272]. Кольтгоф [222] исследовал условия титрования фосфатов натрия кислотой и показал, что возможно вытеснение кислых фосфатов. Яндер и Пфунд [279] предложили метод анализа смешанных фосфорноаммонипных и сернокислых удобрений. При титровании щелочью можно определять свободные кислоты — фосфорную и серную, фосфат и аммиак. [c.190]

Позднее Генч и Яндер [224] провели исследование условий кондуктометрического титрования индивидуальных веществ, используемых в качестве удобрений и различных смешанных удобрений. Исследованы условия титрования щелочью нитрита, хлорида, сульфата и фосфатов аммония, а также их смесей с КНОз, СаСОз и карбамидом. Показано, что карбамид и нитрат калия не мешают определению аммиака и фосфорной кислоты, а соли кальция затрудняют определение. [c.190]

Титрование смесей оснований рассмотрено в работе [189]. Описаны методы кондуктометрического анализа смесей щелочей с аммиаком, анилином, пиридином и триэтиламином. Исследованы условия хронокондуктометрического титрования раствором НС1 смесей NaOH с основаниями различной силы [195]. [c.193]

Определение катионов магния. Проведено кондуктометрическое титрование солей магния фосфорной кислотой. Титруемый раствор содержал аммиак и хлорид аммония. Возможно кондуктометрическое определение ионов магния путем титрования раствором (NH4)2HP04 в присутствии аммиака и хлорида аммония. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология