Диффузионный ток кислотность

Ца протяжении ряда последних лет интенсивно ведутся исследования термоокислительных превращений ДТ и поиск эффективных способов их стабилизации [3, 12, 43, 56, 62]. Для сравнительной оценки склонности топлив.к окислению часто используют качественные методы, сущность которых сводится к определению изменения физико-химических или эксплуатационных свойств кислотности, оптической плотности, содержания в топливе осадка и фактических смол [63-65]. В ряде методик проводится измерение поглощения кислорода, однако при этом окисление протекает в диффузионно-кинетической области. При одинаковых условиях окисления мерой окисляемости служит степень изменения соответствующего показателя. Следует отметить, что получаемые в этих методах результаты носят частный характер и относятся именно к тем условиям,, в которых проводилось окисление. При изменении условий (температуры, длительности опытов. [c.32]

Ввиду невысокой активности серной кислоты как сульфирующего агента обычно проводят процесс при повышенной температуре (80—100°С и более). Реакционная масса состоит из двух фаз, причем сама химическая реакция протекает в кислотной фазе и уже при небольшом перемешивании лимитируется скоростью химического превращения без существенного влияния диффузионных факторов. [c.330]

Реакция оксимирования обратима. Равновесие ее сдвигается в сторону образования оксима при понижении кислотности среды, то есть при связывании выделяющейся кислоты щелочным реагентом. Реакция протекает в гетерогенной системе, в диффузионной области и, поэтому, ускоряется путем интенсивного перемешивания реагентов. Чтобы избежать побочных реакций конденсации циклогексанона оксимирование проводится в две стадии. Сначала процесс ведется в избытке циклогексанона, а затем, в избытке гидроксил амина. Выход циклогексаноноксима в этих условиях приближается к 100%. [c.347]

Мы видели, что в сильных кислотах, например соляной, серной, диффузионно-барьерная оксидная пленка на поверхности железа растворяется при pH = 4. В более слабых кислотах, например уксусной или угольной, растворение оксида происходит при более высоком pH, поэтому скорость коррозии железа возрастает и начинается выделение водорода при pH = 5 или 6. Это различие объясняется [81 большей общей кислотностью или нейтрализующей способностью частично диссоциированной кислоты по сравнению о полностью диссоциированной кислотой при данном pH. [c.109]

Феррицианид калия Кз[Ре(СМ)б] может восстанавливаться на графитовом электроде при потенциале менее положительном, чем -fO,5B, а ферроцианид калия K4[Fe( N)e] способен окисляться. Область диффузионного тока на вольтамперной кривой располагается при потенциалах положительнее +0,8 В в зависимости от кислотности среды. Если в растворе присутствуют одновременно ферри- и ферроцианид, то па графитовом микроэлектроде можно получить непрерывную катодно-анодную волну с двумя площадками диффузионного тока, соответствующими восстановлению ферри- и окислению ферроцианида калия на графитовом электроде. [c.174]

При сравнении различных методов измерения кислотности в приэлектродном слое возникает вопрос о соответствии экспериментально определенного значения истинному, которое должно быть подставлено в кинетическое уравнение. За истинную кислотность у поверхности электрода должна быть принята концентрация ионов водорода на границе двойного и диффузионного слоев. Оптические методы и методы отбора проб дают в приэлектродном слое достаточной толщины усредненное значение кислотности, которое отличается от истинного. Измерения, проведенные методом металл-водородного электрода и методом дискового электрода с кольцом должны давать истинные значения. [c.308]

Дж/моль. 2.6. 26,9 с . 3.1. 3.2. Общим кислотным и основным катализом называется катализ, который вызывается не водородными и гидроксильными ионами, а другими веществами — донорами и акцепторами протонов. 3.3. Принцип структурного (геометрического) соответствия предусматривает такое пространственное расположение атомов в реагирующих молекулах и атомов катализатора на его поверхности, которое обеспечивает соразмерное наложение реагирующих атомов молекулы (индексной группы) с сохранением валентных углов на определенную группу атомов катализатора (мультиплет). Этот принцип дает возможность подбора оптимального катализатора, исходя из соответствия геометрических параметров реагирующих молекул параметрам кристаллической решетки катализатора. 3.4. Для осуществления стационарного состояния на границе диффузионного потока необходимо каким-либо способом поддерживать постоянную во времени концентрацию [c.114]

Константы скорости прямых стадий можно найти из рКа соответствующей функциональной группы и константы скорости обратной (диффузионно-контролируемой) реакции в виде 10 Ка-с и (10 - lu)/ < a M соответственно, где Ка — константа кислотной диссоциации ВН /С( — константа ионизации воды. Константа скорости всего процесса имеет максимальное значение, равное с , при условии Ка 10 М. Действительно, при Ка < Ю М меньше, чем 10 с , становится константа скорости диссоциации кислоты ВН (реакция а) с другой стороны, если Ка > 10 М, меньше, чем предельное значение 10 , становится константа скорости гидролиза основания (реакция б). Таким образом, максимальная константа скорости кислотно-основного катализа с участием воды равна 10 с [c.273]

Когда химическое растворение сопровождается образованием газовой фазы (например, при кислотном разложении сульфидов, карбонатов, фторидов и проч.), возникающие на твердой поверхности пузырьки газа, отрываясь, способствуют конвек-S0 100 ции в диффузионном слое и контакту актив-нс],кг/м ного реагента раствора с оголенными [c.222]

При коррозионном контроле с помощью индикаторов следует иметь в виду, что во многих случаях основной причиной разрушения металла является углекислотная коррозия. При низкой кислотности коррозионное действие угольной кислоты опаснее, чем значительно более сильной хлористоводородной кислоты. Это объясняется тем, что коррозия котельной стали в растворе угольной кислоты в диапазоне показателя pH = 8 5,5 и в растворе хлористоводородной кислоты при показателе pH до 4,5 не зависит от кислотности, так как имеет место диффузионный контроль коррозионного процесса. [c.6]

Понижение кислотности растворов приводит к нарушению обратимости восстановления Ри(1У). При pH 5—6,5 диффузион- [c.250]

Кислоты жирные синтетические Сз—С . Техническая смесь валериановой и капроновой кислот с примесью различных органических кислот выпускается по ГОСТ 8622—57. Горючая маслянистая жидкость. У технического продукта с т. пл. около —17° С, имеющего кислотное число 467,1 мг КОН/г, эфирное число 1,0 мг КОН/г, содержащего 5% влаги, т. всп. (в откр. тигле) 94° <2, т. воспл. юге. При объемном тушении диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация азота 36% объеми., углекислого газа 25% объемн. Прп температуре 180° С в стальном тигле диаметром 50 мм продукт горит устойчивым желтоватым пламенем. При подаче водопенных средств заметной реакции не наблю- [c.127]

Для коррозии металлов в кислых средах характерны свои особенности. Это прежде всего значительная зависимость скорости растворения металла от кислотности раствора. С уменьшением pH скорость коррозии в неокислительных кислотах возрастает. В подавляющем большинстве случаев скорость коррозии в кислых средах определяется реакцией (1.2), а благодаря большой подвижности ионов гидроксония практически не осложнена диффузионными затруднениями и протекает в чисто кинетической области. Это обуславливает, в сво(о очередь, несколько меньшую, чем для других видов коррозии, зависимость кислотной коррозии от перемешивания. Для многих металлов и сплавов продукты коррозии в кислых средах растворимы, что приводит к протеканию процесса с ускорением. Скорость коррозионного процесса на сталях и сплавах в кислых средах существенно зависит от их структуры, наличия примесей, дефектов, остаточных деформаций и т. п. И, наконец, коррозия в кислых средах, как правило, сопровождается поглощением металлом значительного количества водорода, что приводит к появлению водородной хрупкости. [c.12]

Однако скорость химического акта при растворении не всегда значительно превышает скорость диффузии, а иногда бывает меньше ее. Это установлено для процесса разложения отдельных минералов в кислотах и щелочах. Например, выщелачивание меди из азурита Сиз[СОз]2[ОН]2 в серной кислоте не является чисто диффузионным процессом, а подчиняется более сложным законам. Аналогичное положение отмечается при кислотном выщелачивании некоторых сульфидов — зависимость скорости растворения оказывается более сложной, чем при выщелачивании по чисто диффузионному или чисто кинетическому типу. [c.29]

Заметим, однако, что при таком представлении о кинетике кислотного растворения минералов трудно объяснить большую разницу в скорости растворения различных минералов. Диффузионная теория не может объяснить целый ряд фактов, например, различные скорости выделения СО2 при разложении кислотами обычного кальцита и исландского шпата (бесцветная прозрачная разность кальцита), а также различную скорость выделения СО2 разными гранями одного кристалла. Кроме того, она не объясняет достаточно большую толщину (до 10—30 мкм) диффузионного слоя, превышение кажущейся энергии активации для различных реакций растворения над энергией активации диффузии растворенного вещества и т. д. [c.30]

Спирты жирные первичные фракции Сц—Сго. ТеХ нический продукт, представляющий собой смесь первич ных жирных спиртов, в которой преобладают спирты с числом атомов углерода в молекуле от 17 до 20. Горючая жидкость светла-желтого цвета. Технический про дукт со следующими аналитическими данными кислотное число 0,46 мг КОН/г, эфирное число 1,05 мг КОН/г, йодное число 2,195 мг Ь/г, гидроксильное число 210,96, карбонильное число 2,805, содержание углеводородов 4,3%, т. заст. около 30°С имеет т. всп. (в откр. тигле) 1 °С, т. воспл. 141° С. При объемном тушении диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация углекислого газа 28% объемн. В стальном тигле при 200° С продукт горит устойчивым ярко-оранжевым пламенем. При подаче водопенных средств наблюдается бурная реакция с разбрызгиванием продукта и увеличением интенсивности горения. Несколько менее интенсивное взаимодействие наблюдается с воздушно-механиче- [c.237]

Равенство высот волн восстановления нитроформа и ионов водорода показывает, что скорость протонизации анионов нитроформа ионами водорода (при этом образуется недиссоциированный нитроформ) очень велика и не сказывается на высоте первой волны. Другими словами, первая волна на полярограммах соли нитроформа в присутствии малых количеств сильной кислоты имеет квази-диффузионный характер [9], причем нри относительном избытке ионов нитроформа ее предельный ток практически равен диффузионному току ионов водорода. При значительном увеличении h.so, волны восстановления анионов исчезают, одноступенчатая волна восстановления нитроформа достигает некоторого максимального значения и далее не изменяется при повышении снгзо,, но вслед за волной нитроформа появляется и растет волна разряда избыточных ионов водорода. В этих условиях первая волна является также квази-диффузионной (кислотность среды еще недостаточна для значительного сдвига равновесия в сторону недиссоциированной формы, так что в приэлектродном слое и в этом случае протекает реакция протонизации анионов), но ее высота определяется диффузией анионов нитроформа. [c.81]

Наиболее важными для жидкофазного катализа показателями кислот являются растворимости в них изобутана и олефинов. Рс створимость изобутана в Н ЗО невелика и приблизительно в 30 рс 3 ниже, чем в НР. Олефины в этих кислотах расворяются достаточно хорошо и быстро. В этой связи концентрация изобутана на поверхности раздела фаз (эмульсии типа углеводород в кислоте) Нс1 много меньше концентрации олефинов, что обусловливает боль — ш/ю вероятность протекания реакций полимеризации олефинов. Э о обстоятельство, а также высокие значения плотности, вязкости и поверхностного натяжения кислот, особенно Н ЗО , обусловливает протекание реакций С —алкилирования в диффузионной области с лимитирующей стадией массопереноса реактантов к повер — хиости раздела фаз. Для ускорения химических реакций С —алки — ЛР- рования в среде Н 50 и НР необходимо интенсифицировать п юцессы перемешивания и диспергирования реакционной массы с целью увеличения поверхности раздела кислотной и углеводородной фаз. [c.140]

Видно, что скорость реакции растет с повышением кислотности среды ( го)> которая сильно зависит от концентрации серной кислоты. Олефины не растворимы в кислоте, поэтому большую роль играет диффузионное торможение процесса при переходе молекулы олеоина из углеводородной в сернокислотную фазу, которое вместе с теплоотводом может лимитировать общую скорость реакции. Сообщается о возможности проведения процесса при интенсивном перемешивании и теплопередаче в течение I мин, но обычная его длительность 1 ч. [c.321]

Такое влияние металлов можно объяснить их различным вкладом в каталитическую активность при коксообразовании. Добавление к алюмосиликатному катализатору щелочных и щелочноземельных металлов понижает его кислотность и каталитическую активность в отношении образования кокса по карбонийионному механизму. Предполагается [23, 42], что имеет место неравномерное распределение металлов по радиусу и большая их часть отлагается на периферии. В таком случае активность периферийных слоев снижается больше. Это уменьшает диффузионное торможение периферийных слоев, реакции крекинга и коксообразования перемещаются в центральную часть зерна катализатора. Поэтому отложение кокса становится более равномерным. Отметим, что и при равномерном распределении щелочных металлов по радиусу зерна можно ожидать такого же эффекта, так как общее снижение активности катализатора должно понижать диффузионное торможение и смещать реакцию в кинетическую область. [c.13]

СОЛИ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ. В природных пресных водах содержатся растворенные соли кальция и магния, концентрация которых зависит от происхождения и расположения водоема. Вода с высокой концентрацией этих солей называется жесткой, с низкой — мягкой. Мягкая вода обладзет большей коррозионной активностью, чем жесткая. Это было обнаружено за много лет до того, как удалось выяснить причину данного явления. Например, оцинкованные баки для горячей воды в Чикаго служили 10—20 лет (в воде оз. Мичиган содержится 34 мг/л Са , 157 мг/л растворенных веществ), в то время как в Бостоне (5 мг/л Сз , 43 мг/л растворенных веществ) такие баки выходили из строя через 1—2 года. В жесткой воде на поверхности металла естественным путем откладывается тонкий диффузионно-барьерный слой, состоящий в основном из карбоната кальция С3СО3. Эта пленка дополняет обычный коррозионный барьер из Ре(0Н)2, уже упоминавшийся в начале главы, и затрудняет диффузию растворенного кислорода к катодным участкам. В мягкой воде защитная пленка из СаСОз не образуется. Однако жесткость воды не единственное условие возможности образования защитной пленки. Способность СаСОд осаждаться на поверхность металла зависит также от общей кислотности или щелочности среды, pH и концентрации растворенных в воде солей. [c.120]

Кроме того, промотирование может приводить к уменьшению концентрации В-центров за счет частичной локализации катионов промотора на заряженных алшокислородных тетраэдрах, а также блокирования кислотных ОН-групп и создания вблизи них диффузионных затруднений дяя реагирующих молекул [6]. В этом случае должна изменяться крекирующая функция катализатора. [c.144]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Трудности в определении активности протона привели к тому, что было предложено много других методов оценки кислотности в неводных растворах. Первой была попытка Михаэлиса и Митцутани, которые предложили оценивать кислотность в неводных растворах, измеряя э. д. с. цепи, включающей диффузионный и фазовый потенциал [c.411]

С воды, в результате чего сахар переходит в воду. Стружка постепенно обедняется, а вода обогащается сахаром. Полушвощй-сй сироп с содержанием в нем сахара около 7 — 8% стерилизуют нагреванием до 90°С, охлаждают до 28 — 30°С и подают в бродильную емкость. Иноща стервализацию не производят, заменяя ее подкислением сиропа серной кислотой до кислотности 1°. Перед подачей на брожение сироп обязательно обрабатывают в вакуум-аппаратах для удаления метилового спирта. Следует отметить, что даже в условиях прошлпленного производства спирта доля сахара в сусле, полученном из сахарной свеклы диффузионным способом, не превышает 10 мас.%, и поэтому зрелая бражка содержит не более 4 — 5 об.%спирта. Брожение сиропа из сахарной свеклы в промышленных условиях часто осуществляют с применением прессованных дрожжей. При этом расходуют 5 г прессованных дрожжей на 1л сиропа. Брожение проводят при температуре 28 С, при этом его длительность составляет 20 — 24 часа. [c.90]

С другой стороны, и кислотные центры цеолита, образующиеся при замене ионов натрия на поливалентнью катионы или при декатионировании цеолита, также могут принимать участие в реакции дегидрирования циклогексадиена-1,4. Как следует из рис. 2 , дегидрирующая активность цеолита NaY увеличивается с ростом степени декатионирования этого цеолита. Выход бензола при 200 С растет с 30 до 56% при увеличении степени декатионирования с 17 до 98%. Менее активны Н-формы цеолитов типа эрионит и морденит. На этих катализаторах при 300°С и навеске 40 мг количество циклогексадиена-1,4,превратившегося в бензол, составляет 20 и 13Д% соответственно. Причиной этого могут бьггь диффузионные осложнения реакции дегидрирования на узкопористых цеолитах. [c.98]

Поведение плутония в цитратных растворах. Восстановление Ри(1У) в цитратных растворах исследовал Ю. И. Грызин (1951 г.). В 1 растворе цитрата натрия четырехвалентный плутоний при концентрации 220 мг/л обратимо восстанавливается при pH 3—6,5 с участием в реакции одного электрона. В этом интервале кислотностей диффузионный ток является простоянным, а потенциал полуволны может быть выражен уравнением 1/, =0,170—0,072 pH (в вольтах относительно нас. к. э.). [c.249]

Кислоты жирные синтетические С7—Сд. Техническая смесь жирных кислот, в которой преобладают гептано-вая, октановая и нонановая кислоты, выпускается по ГОСТ 8622—57. Горючая маслянистая. жидкость, практически нерастворимая в воде. У технического продукта с т. пл. —10° С, имеющего кислотное число 403,9 мг КОН/г, эфирное число 3 мг КОН/г, содержащего 1% не-омыляемых и 1,5% влаги, т. всп. (в откр. тигле) 11Г С, т. воспл. 116° С. При объемном тушении диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация азота 32% объемн., углекислого газа 2i% объемн. Характер взаимодействия с водопенными средствами аналогичен характеру взаимодействия кислот жирных -синтетических s—Сб с водопенными средствами (см. Кислоты жирные синтетические С5—Се). Отличие состоит лишь в том, что-при подаче химической пены наблюдается бурная реакция и увеличение интенсивности горения с выбросом продукта из тигеля. [c.128]

Кислоты жирные синтетические Сю—С13. Технический полупродукт, представляющий смесь высших жирных кислот, в которой преобладают кислоты с числом атомов углерода в молекуле от 10 до 13. Горючая маслянистая жидкость бледно-желтого цвета т. пл. 20° С кислотное число 286,2 мг КОН/г эфирное число 3 мг КОН/г содержание иеомыляемых 1,2%, влаги 0,5%. Т. всп. 120°С (в закр. тигле), 143°С (в откр. тигле) т. воспл. 152° С. При объемном тушении. диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация углекислого газа 28% объемн., азота 35% объемн. При температуре 200° С в стальном тигле диаметром 50 мм продукт горит устойчивым желтым пламенем. При подаче воды и пены происходит бурное взаимодействие, сопровождающееся увеличением интенсивности горения эффект тушения достигается тонкораспыленной водой и химической омыленной пеной. [c.128]

Кислоты жирные синтетические 17—См- Техниче ская смесь высших жирных кислот, в которой преобладают кислоты, содержащие в молекуле от 17 до 20 атомов углерода, выпускается по МРТУ 38-71—64. Горючая масса, при 45° С переходящая в маслянистую жидкость практически нерастворимую в воде. У технического продукта, имеющего кислотное число 198,8 мг КОН/г, эфирное число 10 мг КОН/г, карбонильное число 12,5, содер жащего 6,5% неомыляемых и 1% влаги, т. всп. 182 С, т. воспл. 227° С. При объемном тушении диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация азота 30% объемн., углекислого газа 18% объемн. При температуре 220°С в стальном тигле диаметром 50 мм продукт горит устойчивым светло-желты-м пламенем. При подаче воды происходит бурная реакция, сопровождаемая увеличением пламени. Для тушения можно [c.129]

Спирты жирные первичные фракции С —Сц. Техническая смесь первичных жирных спиртов, в которой преобладают спирты с числом атомов углерода в молекуле от 7 до 11. Горючая бесцветная жидкость. Исследован технический продукт фракционного состава (в %) спирты 0.1 — 2,44, Се — 3,03, Сд — 8,78 Сю — 21,6 Си — 30,20 i2 — 26,60 С13 — 7,42. Для этого продукта, имеющего следующие аналитические данные кислотное число 0,02 мг КОН/г, эфирное число 0,19 мг КОН/г, йодное число 325,82 кг Ь/г, гидроксильное число 325,-82, карбонильное число 0,305, содержание углеводородов 1,62%, влаги 0,23%, т. заст. 5° С, найдены т. всп. (в закр. тигле) 102° С, т. всп. (в откр. тигле) 105° С т. воспл. 111° С. При объемном тушении диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация углекислого газа 23% объемн., азота 29% объемн. При взаимодействии водопенных средств тушения с горящим продуктом происходит бурная реакция с выбросом продукта и увеличением интенсивности горения. Эффект тушения достигается гонкораспыленной водой. [c.236]

Спирты жирные первичные сырые. Технический полупродукт, представляющий собой смесь различных первичных жирных спиртов. Легковоспламеняющаяся жидкость. Исследован технический полупродукт фракционного состава (в %) С — 0,22 Се —1,36 Сд — 3,29 С,о-7.52 Си - 10,2 С,2-13,08 С,з- 13,3 С, - 12,8 0,5-10,75 С,б-9,6 С,г - 7,58 С,в-5,4 С,д - 3,46 io—1,49. Для этого продукта, имеющего следующие аналитические данные кислотное число 0 число омыле-йия 3,8 мг КОН/г, плотн. 834 кг/л , т. заст. 25° С, содержание влаги 0,29%, найдены т. всп. (в закр. тигле) 46° С, т. всп. (в откр. тигле) 120° С т. воспл. 131° С. При объемном тушении диффузионного пламени минимальная огнегасительная концентрация углекислого газа 22, азота 34% объемн. В стальном тигле диаметром 50 мм при 200°С продукт горит устойчивым ярко-оранжевым пламенем. При подаче воды и пены происходит бурное взаимодействие с разбрызгиванием продукта и увеличением интенсивности горения. Эффект тушения наблюдается при подаче тонкораспыленной воды, а также воз-душно-механической пены на основе пенообразователя ПО-И. [c.238]

Промышленные катиониты этого типа получают в основном из сополимеров стирола и дивинилбензола, не содержащих кислотных групп в макромолекулах. Сульфогруппы 50зН и группы РО3Н2 вводят в сополимер путем реакций полимераналогичных превращений. Эти реакции аналогичны соответствующим реакциям низкомолекулярных соединений, однако в случае сополимеров трехмерной структуры процесс осложняется диффузионными явлениями, затрудняющими полноту превращения. Поэтому необходимо проводить реакции с предварительно набухшим сополимером, но в таком случае затруднено удаление и последующая регенерация растворителя. [c.29]

Как видно из табл. 2.3 и 2.4, плотности тока обмена восстановления Кислорода значительно ниже плотностей тока обмена ионизации водорода и предельных диффузионных плотностей тока кислорода. Поэтому выбор активного катализатора кислородного электрода для ТЭ исключительно важен. Катализ 1то-рами Кислородных электродов в щелочных растворах служат платина и палладий, их сплавы и серебро, а также активированный уголь. Каталитическую активность угля можно повысить введением оксидов некоторых металлов, например шпинелей №Со204,СоА1204,МпСо204 [10, с. 161 35, с. 131, 144, 145]. При температурах 200 С и выше активен литированный оксид никеля [7]. Катализаторами кислородного электрода в кислотных электролитах служат платина и ее сплавы и активированный уголь. Предложены также органические катализаторы - фтало-цианины и порфирины кобальта и железа, нанесенные на углеродистую основу [10, с. 161 11 47 66, с.60]. С помощью термообработки удалось значительно повысить их стабильность [11, 47]. Воздушные электроды, содержащие термически обработанные Органические комплексы, устойчиво работали при плотности тока 300 А/м свыше 3000 ч (9 10 А ч/м ) - [78, с. 157]., [c.70]