Нитриты методы определения

Органические вещества восстанавливаются и окисляются на капающем ртутном электроде, как правило, необратимо, часто также ступенчато. Несмотря на это разработаны методы определения многих органических веществ — галогенпроизводных, альдегидов, ке-тонов, тиолов, нитрилов, хинонов, нитро- и азосоединений и др. [c.286]

Системы приборов позволяют анализировать основные характеристики при изменении чувствительности в значительных пределах, что обеспечивает удовлетворительное разделение пиков, относящихся к отдельным компонентам упаковочного материала. В качестве примеров использования указанного метода приведем метод определения содержания в антикоррозионном упаковочном материале парафина, полиэтилена, ингибитора УНИ, НДА и ряда производных на основе нитро- и динитробензоатов. [c.138]

Методы определения нитрит-ионов [c.534]

ГОСТ 23268.8-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения нитрит-ионов [c.7]

Большинство позднейших методов определения нитрата основано на классических принципах реакциях нитрования, реакциях, использующих окислительную способность нитратного радикала, и реакциях, основанных на восстановлении. Ни одна из используемых реакций не является селективной для нитрата практически во всех случаях нитрит в значительной степени мешает определению. [c.149]

Хлор в водном растворе кислоты окисляет о-толидин [8, 9, 24, 36], при этом появляется интенсивная желтая окраска. Эта реакция является наиболее чувствительной для определения следов хлора. Трехвалентное железо, трех-или четырехвалентный марганец и нитрит мешают определению, если они присутствуют в количествах больше 0,2 0,01 и 0,9 мкг/мл соответственно [34]. Метод не специфичен другие окислители реагируют аналогично. Окраска зависит от pH раствора. При pH 0,8—3 окраска интенсивно жел- [c.174]

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Методы определения. В в о з д у х е. А. поглош.ают нитрующей смесью чувствительность 4 мкг в анализируемом объеме метод неспецифичен (Полетаев и др.). Другой метод основан на окислении А. до антрахинона чувствительность 0,1 мг/м фе-нантрен и карбазол определению не мешают [4, с. 136]. [c.234]

Грибова с сотр. [100] предложила оригинальный метод определения азотной кислоты в нитрующих смесях, представляющих собой смеси азотной и серной кислот. Метод основан на потенциометрическом титровании точной навески легко и однозначно титруемого при комнатной температуре х. ч. ацетанилида, растворенного в концентрированной серной кислоте. Титрование проводят сернокислым раствором точной навески анализируемой нитрующей смеси. В точке эквивалентности, когда заканчивается нитрование ацетанилида и появляется избыток азотной кислоты, наблюдается четкий скачок потенциала. [c.67]

Описанный выше метод определения азота непосредственно не применим к ряду органических соединений, как, например, нитро-, нитрозо-, азо-, азокси-, гидразо-, диазосоединениям и к некоторым другим. Однако этот метод пригоден и для анализа веществ указанных классов, если их предварительно подвергнуть восстановлению. [c.51]

Описан портативный полярограф для определения нитратов в воде [130]. Волны NOs возникают на фоне солей Zr и U . Описан новый вольтамперометрический метод определения НОз" на уровне ppb [131] с применением электрода из пиролитического графита. Каталитическая волна NO3 наблюдается при потенциале —1,0 В относительно НКЭ после предварительного осаждения на электроде металлических кадмия и меди. Определению не мешают ионы железа, хлориды, сульфаты и органические соединения мешает нитрит (восстанавливается в тех же условиях). Градуировочный график линеен в интервале 10- — 10- М (62 ppb — 62 ppm). [c.137]

Иодометрический метод определения меди очень точен. Этот метод применяют для определения меди в UbeirHbix сплавах и в рудах. Преобладающее большинство посторонних ионов, которые обычно содержатся в перечисленных материалах, не мешают оп-рёделению меди, исключение составляют ионы, способные окисляться иодом или окислять иодид-ионы. Из окислителей чаще всего приходится иметь дело с Солями железа(П1), оксидами азота и нитрит-ионами Эти вещества Способны окислять иодиды в соответствий с уравнениями [c.421]

Количественно Г. определяют спектрофотометрич., поля-риметрич. и хроматографич. методами. При газохроматографич. определении Г. предварительно переводят в более летучие соед., напр, в ацетаты сорбита илм нитрил глюконовой К-1Ы. Наиб, специфич. метод определения D-Г.-ферментативный, для проведения к-рого используют фермент глюкозооксидазу, катализирующую в аэробных условиях окисление p-D-Г. с образованием б-г люк оно лактона и HjOj. Выделившиеся продукты количественно определяют разл. методами. [c.590]

В отсутствие полярных групп нитрилы легко количественно определить методом ГХ [69—71]. В работе [72] описан метод определения нитрила пентахлорминдальной кислоты, в котором анализируемое соединение сначала количественно превращают в пентахлорбензальдегид путем отщепления НСЫ, а затем вводят в газовый хроматограф и определяют газохроматографически [72]. [c.144]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Разработан экспрессный метод определения серы в экстракционной Н3РО4 [32]. Метод основан на прямом титровании SO в присутствии РО солью бария при pH 1,7—2 в среде 40—50% ного спирта в присутствии индикатора нитхромазо-[2,7-бис-(4-нитро-2-сульфо-бензол-1-азо)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфо-кислота]. Молярный коэффициент погашения составляет 49 500 для pH 2 при % = 640 нм. Мешают Sr и Zr, которые также дают цветные реакции с нитхромазо в приведенном интервале pH. [c.174]

Гидразины легко окисляются иодом, иодатами, периодатами и ионом Си +, что также служит основой аналитических методов. В гл. 13 описан метод определения одно- и двузамещенных гидразинов, основанный на восстановлении их хлоридом титана (III). Этот метод применим для анализа многих гидразинов, однако он малоспецифичен. Как указано в гл. 13, многие содержащие азот функциональные группы (нитро-, нитрозо-, азо- и диазогруппа) могут оказаться помехой при этом определении. [c.506]

Азо-, гидразо-, азокси-, нитро-, нитрозосоединения, соли ди-азония и хнноны. Разработан электрометрический метод определения [108, 109] азо-, нитро-, нитрозосоединений и хинонов раствором Сг304. Реакции протекают согласно следующим схематическим уравнениям [c.179]

Сущность метода. Определение основано на реакции стирола с трехокисью азота с образованием нитро-нитрозостирола [c.295]

Состав извлекаемых бензолом соединении кобальта с НН, а также с р-нитрозо-а-нафтолом выражается формулой СоКз, где R — остаток нитрозонафтола. Молярный коэффициент погашения комплекса кобальта с а-нптрозо-р-нафтолом в бензоле при 416 ммк равен 30000, а кобальта с р-нитрозо-а-нафтолом при 360 ммк, равен 44000. С помощью а-нитрозо-р-нафтола можно определить кобальт в присутствии 60-кратного количества никеля и 3000-кратного ко.личества железа, а с номощью р-нитро-зо-а-нафтола — в присутствии 400 частей никелеп и 500 частей железа. На основе полученных резу.льтатов разработан экстракционно-фотометрический метод определения кобальта в стали [224—226]. Аналогичный метод применен для определения кобальта в металлическом натрии [227]. Изучены условия экстракционно-фотометрического определения палладия и платины с [c.245]

Как видно из изложенного, дифференцированное титрование смесей три-, ди- и мононитроспиртов может быть выполнено с удовлетворительной точностью и является пока единственно возможным прямым методом определения компонентов смесей р-нитро-спиртов. [c.114]

Нами разработаны методы определения индивидуальных калиевых солей 0-, М-, и-изомеров нитро-, амино-, окси-, хлор-, бромза-мещенных бензойных кислот и солей о-, м-, к-изомеров нитро-, амино-, хлор-, б,ромзамещенных фенола, методы анализа смесей указанных солей со щелочами, а также ряда бинарных и тройных смесей солей. [c.277]

На основании проведенных исследований выбраны соответствующие растворители для определения солей замещенных бензойных кислот и фенолов. Разработаны методы определения индивидуальных калиевых солей о-, м-, п-изомеров нитро-, амино-, окси-, хлор-, бромзамещенпых бензойных кислот и солей о-, м-, п-изомеров нитро-, амино-, хлор-, бром-замещенпых фенолов, смесей указанных солей со щелочами, а также ряда бинарных и тройных смесей солей. Относительная ошибка определений не превышает 3—5%. [c.350]

Вещества, мешающие определению. Фотометрическими исследованиями Нолла [124] установлено, что нитрит мешает определению и должен отсутствовать. При определении бруциновым методом допустимо присутствие следующих веществ двух- и трехвалентного железа (20 мг л), аммонийного азота и метафосфата натрия (по 50 мг/л), кве-браходубильной кислоты (100 мг/л), ортофосфата и кремневой кислоты в виде силиката натрия (по 200 мг/л), кальция в виде карбоната и магния (по 250 мг/л), хлорида (1000 мг/л), гидроокиси натрия (2000 мг/л). [c.147]

При фотометрическом методе определения кобальта в виде соединения с нитро-зо-К-солью цирконий связывают винной кислотой [94]. Метод был применен для определения кобальта в реакторном цирконии и сплавах на основе циркония типа циркалой [689, 814].Чувствительность составляет5-10" %. Точность определения сотых долей процента кобальта составляет около 10%. [c.199]

При разработке метода определения БПК полного надо было преодолеть следующее очень большое затруднение. Как было указано выше, величина БПК не включает расхода кислорода на нит- рифи кацию, т. е. на превращение аммонийных ионов в нитрит-ионы и потом в нитрат-ионы. Этот процесс совершается под действием специфических нитрифицирующих микроорганизмов, и начинается он тогда, когда большая часть органических веществ уже окисле- на, но все же некоторая их часть — биологически наиболее жест-< кие — еще остаются в растворе (рис. 2). В течение ряда лет за БПК полное условно принимали расход кислорода на биохимическое окисление органических веществ до начала нитрификации [c.80]

Метод. Определенная часть белкового гндролизата, содержащая I—4 мг фенилаланина, упаривается досуха. Добавляют 2 мл раствора КНОз в концентрированной H2SO4 и нитруют в течение 20 мин. на паровой бане. Остаток растворяют в 9 мл воды. Раствор подщелачивают аммиаком, охлаждают и вносят 0,5. /л свежеприготовленного 1% раствора аскорбиновой кислоты. Разбавляют концентрированным аммиаком до 25 мл. Производят отсчет со светофильтром 530 и. [c.135]

В последние годы значительно увеличился интерес к дианти-пирилметану, исключительно селективному реагенту при определении малых количеств титана 163, 164]. Имеется ряд методов определения титана в сталях [165, 166], металлическом алюминии, магнии и ниобии [167, 168], сплавах на основе алюминия, молибдена, меди [169] с использованием диантипирилметана. Методы основаны на образовании желтого комплексного соединения с молярным коэффициентом погашения 15000 при 385 ммк. Чувствительность реакции такого же порядка, как и с 2,7-дихлорхро-мотроповой кислотой, а в некоторых случаях выше. Определению мешают железо, влияние которого устраняют введением восстановителей, и нитрат-ионы, нитрующие реагент. Преимуществом метода является проведение реакции в кислой среде, доступность реагента, устойчивость окраски комплекса титана. [c.65]

Методы определения. В воздухе. Использование ГЖХ минимально определяемое количество 0,1 мкг или 0,014 мг/м , ошибка определения 5 % ( Техн. уел... [33, 491). Фотометрический метод определения гфодуктов нитрования К., средней селективности, нижняя граница определения 0,008 мг/м ( Л1етод. указ... ). См. также Симонов и др. 141, 47 . В б и о с у б с т р а-т а X. Фотометрический метод, основанный на извлечении- К. из анализируемого образца в нитрующую смесь диапазон измеряемых концентраций О—100,0 мкг [7 1, [c.172]

Методы определения. В воздухе. Отбор проб в поглотителе с нитрующей смесью, последующее восстановление полинитросоединения Д. до амина, сочетание полученного амина с 4-нитробензолдиазонием и колориметрическое определение образующегося желтого красителя [3]. [c.212]

Методы определения. В воздухе. Определение производится либо нефелометр и чес кое, по помутнению (образование эмульсии) при разбавлении спиртового раствора Д. 5 % НС1, либо с нитрующей смесью, как при определении ди(п-толил)ме-тана (3]. [c.216]

Соколов И. Ю. Номограмма для пересчета результатов гидрохимического анализа и упрощенные способы вычисления при полевом анализе воды. Бюлл. Всес. и.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений. Ком-т по делам геологии при СНК СССР), 1944, № 5(17), с. 27—30. Машинопись. 3371 Соколов И. Ю. и Комарова А. И. Тропеоли-новый метод определения жесткости воды при помощи унифицированной колориметрической шкалы. Зав.лаб., 1947, 13, №6, с. 753—754. Библ. 5 назв. 6672 Соколов И. Ю. и Соловьева И. А. Определение в воде нитрит-иона по реакции Грисса при помощи сухих реактивов. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений. Ком-т по делам геологии [c.214]

Для определения всего циана, находящегося в лавровишневой и горькоминдальной воде частично в виде цианистого водорода, частично в виде нитрила миндальной кислоты, Feldhaus рекомендует весовой метод определения, согласно которому к 100 мл раствора добавляют 1,2 г азотнокислого серебра, растворенного в необходимом количестве воды, а затем прибавляют 2—3 мл аммиака, уд. веса—0,96, и сейчас же подкисляют азотной кислотой. Полученное цианистое серебро определяют затем по указанному способу. [c.30]

Реакция с нитроном. Хорошим методом определения перхлоратов является осаждение в уксуснокислой среде хлорнокислого нитрона 2oHxeN4"H 104. Однако следует иметь в виду, что и другие кислоты образуют с нитроном малорастворимые соединения (см. 10). Растворимость их (в порядке увеличения) изменяется следующим образом перхлорат, нитрат, иодид, роданид, хромат, хлорат, нитрит, бромид. [c.479]

Опубликованы обзоры методов определения нитрата [3, 4]. Часто аналитическую химию нитратов и нитритов рассматривают совместно. Один из распространенных методов определения нитрата основан на восстановлении его до нитрита и последующем определении нитрита. Для некоторых объектов, например почв, важно знать содержание аммонийного, нитратного и нитрнтного азота. Описаны методы определения суммы нитратов и нитритов. Для определения только нитратов предварительно разрушают нитрит, например, обработкой сульфаминовой кислотой. [c.119]

Метод нитрования является наиболее распространенным, несмотря на некоторые экспериментальные трудности, особенно при определении следов в присутствии хлоридов и нитритов. Эти ноны, как правило, мешают проведению реакций нитрования и окисления. Нитрит мешает даже в реакциях восстановления. Часто удается легко устранить мешающее действие этих ионов. Недостатки многих спектрофотометрнческих методов связаны с нелинейностью градуировочных графиков и длительностью анализа. Обзор спектрофотометрическнх методов определения нитратов дан в работе [4]. [c.126]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Описан метод определения нитратов, основанный на восстановлении их раствором FeS04 в щелочной среде [83] затем аммиак определяют пиридин-пиразолоновым методом [84]. Метод позволяет определять 0,01—0,1 мг нитратного азота. Определению мешают нитрит и аммиак, ион аммония можно отделить ионообменным методом. Цианиды, роданиды и цианаты мешают, поскольку образуют окрашенные продукты с реагентом, для отделения этих анионов можно использовать ионный обмен. [c.129]

Предложен новый спектрофотометрический метод определения нитрата, основанный на применении аминопирена [94] он прост и весьма чувствителен (е = 94 ООО). Хотя градуировочный график нелинеен, метод может быть применен для анализа загрязнений воздуха. Нитрит и нитрат определяются совместно, определению не мешает 50-кратный избыток гидросульфита. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология