Церий определение в сталях

Быстрое определение церия в стали. [c.195]

Стали легированные и высоколегированные. Методы определения церия [c.564]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Для определения церия и других редкоземельных элементов в чугуне, по-видимому, могут оказаться полезными рекомендации, приведенные в работах 259—261] по определению указанных элементов в сталях. [c.25]

Определение церия в конструкционной стали и приготовление соответствующих эталонов можно выполнять по методике, описанной применительно к анализу чугунов (гл. I), с переведением проб в раствор. Поскольку количество карбидного осадка при растворении стальных проб невелико, фильтрование, предусмотренное методикой определения церия в чугуне, не обязательно. [c.81]

В развитие рекомендаций работы [259] предложена методика определения редкоземельных элементов (церия, лантана, неодима и празеодима) непосредственно в металлических образцах [260, 261]. Эта методика описана в гл. IV, посвященной анализу конструкционной стали. [c.108]

В металлической дуге переменного тока при большой силе тока (19 а) и давлении воздуха или кислорода 300 мм рт. ст. достигалось усиление аналитических линий бора, а при давлении воздуха 200 мм рт. ст. — линий церия. Это позволило снизить пределы обнаружения указанных элементов в стали в 3—4 раза по сравнению с анализом при атмосферном давлении [566]. Сообщалось [1118] об успешном применении дугового разряда в атмосфере аргона при пониженном давлении (и силе тока до 50 а) для определения примесей в вольфраме методом дистилляции с носителем. Пределы обнаружения ряда переходных металлов были улучшены на порядок величины и составили - Ы0 %. [c.172]

Богданова В. В. Определение хрома, вольфрама, никеля и кремния в сталях [спектральным методом]. Тр. (Всес. н.-и. ин-т авиац. м-лов (ВИАМ)), 1949, 2, 57—58. 3134 Богданова В. В. Определение церия в магниевых сплавах методом спектрального анализа. Зав. лаб., 1950, 16,-№ 11, с. 1406. [c.131]

Тихонова А. А. Фотоколориметрическое определение церия в жаропрочных сплавах, В сб. Новые методы химического анализа сталей и сплавов. [М.], Оборонгиз, 1952, с. 49—53. 5832 [c.223]

Блажное химическое определение церия в чугуне, нелегированной и легированной сталях. [c.69]

По аналогии с положительным действием добавок редкоземельных металлов и бора на другие свойства нержавеющих сталей [4] изменение их коррозионной стойкости можно связать с влиянием определенных количеств этих элементов на измельчение структуры сплавов, очистку сплавов от загрязняющих неметаллических примесей. Повышение оптимального количества модифицирующих добавок может привести к обратному действию на их свойства при этом образуются соединения бора и редкоземельных металлов с составляющими элементами стали. Образование таких соединений приводит к нарушению гомогенности сплавов, чем можно объяснить резкое снижение их коррозионной стойкости. Необходимость модифицирования стали указанными добавками с целью улучшения их механических и литейных свойств требует определения оптимального количества этих элементов. Для бора оно определяется 0,001 %, а церия должно быть меньше 0,1 % [c.63]

Аскорбиновая кислота, являющаяся восстановителем средней силы, используется как мягкий восстановитель для амперометрического определения ванадия в присутствии многих элементов, входящих в состав сталей и сплавов для титрования железа (III), феррицианидов, церия, галогенов и их кислородных соединений [33]. [c.160]

В качестве практического применения титанометрии в ультрафиолетовых лучах нами произведено определение содер-, жания железа и церия в минеральных рудных, образцах и хрома — в сталях. [c.140]

Описана методика определения содержания железа и церия в минеральных образцах и хрома в сталях титрованием растворами соли трехвалентного титана в ультрафиолетовых лучах. [c.143]

Володарская Р. С. Количественное определение церия и бериллия в бронзах при совместном их присутствии.— В сб. Новые методы химического анализа сталей и сплавов, М., Оборонгиз, 1952, с. 20—23. [c.194]

Цериметрическое определение кобальта в сталях [1452]. Способ состоит в окислении двухвалентного кобальта до трехвалентного в присутствии 1,10-фенантролина раствором хлорного железа и титровании образовавшегося при реакции фенантро-лината двухвалентного железа раствором сульфата четырехвалентного церия. Навеску стали 0,1 — 1 г (при содержании кобальта-от 1 до 40%) растворяют в смеси НС1 и НЫОз, раствор концентрируют выпариванием, охлаждают, разбавляют водой и отфильтровывают осадок вольфрамовой кислоты. Аликвотную часть фильтрата нейтрализуют раствором едкого натра до pH 2—4, прибавляют 20 мл раствора 1,10-фенантролина, предварительно подкисленного соляной кислотой до pH 3, и через 15 мин. прибавляют 50 мл 9 N раствора серной кислоты [c.195]

Протокатеховый альдегид (водный раствор) взаимодействует с молибдатом при pH 6,6—7, давая при больших концентрациях молибдена оранжевое, а при малых концентрациях — бледно-желтое окрашивание раствора [357]. Обнаруживаемый минимум равен 0,2 мкг1мл Мо при предельном разбавлении 1 5000 000 [357]. Протокатеховый альдегид образует окрашенные соединения с трехвалентным железом, а также с ванадатом и трехвалентным церием. Молибденовая кислота образует с протокате-ховым альдегидом соединения, в которых на 1 моль МоОз приходится 1 или 2 моля реагента [681, 742]. Растворы соединения молибдена подчиняются закону Бера [357]. Протокатеховый альдегид применяют для фотометрического определения молибдена в сталях [357]. [c.41]

Основным преимуществом титриметрического метода является быстрота выполнения анализа. Метод неоднократно усовершенствовали [72, 158, 416, 428, 513, 1125] он дает удовлетворительные результаты и широко применяется до настоящего времени для определения концентраций фосфора выше 0,02%. Описано опре-. деление фосфора титриметрическим фосфоромолибдатным методом в сталях и чугунах 40, 74, 94, 104, 210, 249, 257, 263, 375, 376, 483, 550, 573, 599, 878, 885, 1057, 1099], рудах черных и цветных металлов [104, 225, 298, 301, 356, 379, 844], силикоцирконии, силикохроме, хромистом железняке [19], медных сплавах [263], фтористом, церии [1159], электролите для латунирования [244], фосфоритах [234], моющих средствах [670, 671], нефтепродуктах [228], вине [607]. Описано определение фосфорной кислоты в присутствии серной и хромовой кислот [631], ортофосфата в присутствии конденсированных фосфатов [509], фосфора в органических веществах [231, 997]. [c.32]

При определении церия в монацитовом песке [58], телах накаливания [58], в материалах, содержащих лантаноиды [58] (30—45% Ьа, Рг, N(1, 2% У и Ке), сплавах А1—Т11—Се [58], сталях, [58], чугуне [59], отходах переработки минерального сырья [58], а также в церийсодержащих фармацевтических препаратах [54] и других соединениях окисляют Се до Се иероксодисульфат-ионами в присутствии Ад+-ионов (катализатор) в кислой среде, затем Се титруют раствором гидрохинона. [c.257]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

Навеску анализируемого материала переводят в раствор, который доводят до 200—300 мл, прибавляют, соляную кислоту до 10%-ной концентрации (по объему). Для осаждения применяют 10%-ный раствор фениларсоновой кислоты в солянсж кислоте (1 1). Для осаждения 50 мг Zr требуется не менее 250 мг фениларсоновой кислоты. Раствор с осадком нагревают до кипения и кипятят 1—2 мин., затем осадок отфильтровывают горячим через плотный фильтр (синяя лента) и промывают раствором НС1 (1 99), содержащим 0,1% фениларсоновой кислоты. Осадок в фарфоровом тигле озоляют и прокаливают при 1100° С до постоянного веса. В присутствии титана, ниобия и церия перед осаждением прибавляют 30—40 мл 3%-ного раствора перекиси водорода. Если требуется переосаждение (в присутствии больших количеств железа и других примесей), то осадок вместе с фильтром переносят в стакан, прибавляют 10—20 мл H2SO4 (1 1), 20 мл 3%-ного раствора перекиси водорода, 5—10 мл НС1 (1 1) и нагревают (для растворения примесей). Раствор разбавляют до 100—200 мл и прибавляют 5—10 жл 10%-ного раствора фениларсоновой кислоты. При малых количествах циркония осаждение производят из объема не более 25—30 мл, а раствор с осадком оставляют на ночь. При анализе ферроциркония или при определении циркония в сталях рекомендуется большую часть железа предварительно отделить экстракцией хлоридов эiфиpoм. [c.63]

До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

Реагент 1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота-2,7-бис-[(азо-1)-фенил-3-сульфокислота] при рН = 3 ч-4 в присутствии ионов лантана или других редкоземельных элементов изменяет красно-фиолетовую окраску (i = 560 ммк) на голубую (>.= = 640 ммк). Мешающее влияние Fe3+, Mn2+, Zn (IV), А13+, Ti (IV), Сг3+ устраняется введением лимонной кислоты. Анализ проверен методом добавок лантана и суммы р. з. э. в виде солей церия, иттрия и лантана в сталь СО-123Б. Ошибка определения не превышает 5%. [c.215]

В 1934 г. Кольтгоф и Сэндел опубликовали [60] кинетический метод определения 0,01—1 мкг иодида, основанный на его каталитическом действии на реакцию церий(IV) — мышьяк(III). После этого в течение нескольких лет длился инкубационный период, после которого кинетические и каталиметрические методы стали вновь интенсивно развиваться и в настоящее время заняли значительное место среди методов анализа следовых концентраций ионов. Что касается анализа иодидов, то каталиметрические методы особенно важны, так как способны обеспечить определение ультрамалых его концентраций в присутствии различных ионов. Высокая чувствительность метода позволяет проводить непосредственное определение иодида, минуя длительную стадию его предварительного концентрирования. [c.393]

Метод определения ионов железа косвенной кулонометрией так же как и классический титриметрический метод, основан на титровании Ре" электрогенерированными окислителями либо же Ре" соответствующими восстановителями. В качестве тит-рантов-окислителей для контроля содержания железа (И) в растворах гальванических ванн [526], смесях уран — железо, маг-незиовюстите [528, 529], растворах солей [527, 530], искусственных смесях [530, 532] рекомендованы марганец(П1), перманганат-ионы, церий(IV) и бром. Из титрантов-восстановителей для определения железа(III) в модельных растворах, искусственных смесях, латунях, сталях [473, 498, 533—535], ферритах [537, 538], дюрале [443, 484] нашли применение электрогенерированные TF", Си , V и Sn". [c.76]

Показана возможность титрования и других лантаноидов — Се , N(1 , Ей , УЬ в водных растворах и расплавах соответствующими электрогенерированными титрантами. Наиболее часто делается определение церия(IV), например в растворах, двойных солях, сталях и сплавах. Учитывая, что церий(IV) в среде сильной кислоты ведет себя как энергичный окислитель, для его титрования предлолсены разнообразные электрогенерированные восстановители — Ре и Т1 [533, 534], Си [498], Мо [443], V и V [514, 515], Сг [493]. Некоторые из указанных титрантов — медь(1), ванадий (IV) и (III), хром(111) — получены электрорастворением металлоактивных электродов на индифферентном фоне. [c.78]

Аиодно-титриметрический метод — определение водорода в сталях. Анодное частичное растворение взвешенного образца в анолите, содержащем свободные стабильные радикалы, реагирующие с атомным водородом. Остаток образца вновь взвешивают, по разности двух взвешиваний находят массу образца, взятую для анализа. Анолит вместе с введенным радикалом амперометрически титруют раствором сульфата церия (IV) до и после растворения [146]. [c.54]

Следует добавить, что по определению удельного веса водных растворов соответствующих солей, который оказывается зависимым от атомного веса металла, можно определять этот последний, как делал Менделеев по отношению к водным растворам солей бериллия, о чем говорилось в гл. I. Для этого, как и в других аналогичных случаях, требовалось сравнительное исследование, что и осуществил Менделеев в 80-х годах. Он побудил и Браунера заняться этим вопросом в отношении солей церия в связи с работами над церием. В письме от 24/12 ноября 1887 г. Браупер признавался Менделееву Мне бы хотелось, чтобы я мог так часто писать Вам, как часто я о Вас думаю. Тогда и Вы имели бы, конечно, доказательство, что я имею к Вам то же глубокое уважение, как и раньше, и что мои чувства к Вам не стали нисколько менее теплыми... Я хочу хоть чем-нибудь доказать симпатии к русской химической науке, и если Вы можете исполнить мое желание (речь идет о печатании статьи Браунера в русском химическом журнале. — Б. /Г.), то я мог бы уже сейчас выслать кое-что еще, особенно одно исследование, предпринятое по Вашему побуждению О плотности растворов сульфатов церия [24, с. 50]. Получив согласие Менделеева, Браунер в следующем письме от 6 февраля/25 января 1888 г. сообщает Работа больше времени потребовала, чем сперва казалось бы [24, с. 51]. Менделеев доложил ее на заседании Отделения химии РФХО 16/4 февраля 1888 г., и краткое сообщение об этом помещено в журнале РФХО за тот же год [406, с. 180-181]. [c.86]

При возрастающих требованиях, предъявляемых к аналитическим реагентам в отношении их чистоты и доступности, церий(1У) в последние годы стал, по-видимому, более часто используемым окислителеА1, чем бихромат и перманганат. Во всяком случае, сейчас разработано большое количество прямых и косвенных методов определения органических и неорганических веществ при помощи этого реагента. По сравнению с другими одноэлектронными окислителями, рассмотренными выше, преимущество церия(1У) состоит в том, что он сравнительно устойчив в водном растворе при комнатной температуре. Хорошо известно, что церий(1У) легко претерпевает фотовосстановление [139] с образованием в качестве конечного продукта церия(1П) и может каталитически восстанавливаться стеклянной поверхностью [140] при 40° и выше по реакции нулевого порядка. Однако при правильном выборе растворителя [141] и соблюдении простых мер предосторожности явления такого порядка не могут быть серьезной помехой аналитическому применению этого реагента. [c.335]

Последние линии в спектре атомов и ионов. Наиболее полные списки лииий всех элементов содержат в настоящее время до 400 000 линий в области спектра от 2000 до 10 ООО А. В общеупотребительных таблицах приводится от 50 000 до 100 000 линий. Спектры некоторых элементов обладают весьма большим числом линий-—до нескольких тысяч таковы, например, спектры железа, молибдена, вольфрама, ванадия, титана, кобальта, марганца, церия, циркония, тория, ураиа, редкоземельных элементов и др. Многие спектральные линии различных элементов располагаются так близко друг к другу, что практически различить их нельзя, особенно с приборами средней дисперсии, например с кварцевым спектрографом ИСП-22 или ИСП-28. В этом случае всегда приходится иметь дело с наложением линий разных элементов, мешающим правильному отождествлению линии, т. е. точному определению элемента, которому принадлежит данная линия. С таким явлением часто встречаются при анализе многих сложных руд с большим содержанием железа и при анализе сложных легированных сталей и жаропрочных сплавов. Естественно, при использовании приборов с большой дисперсией эффект наложения уменьшается. [c.28]

Для определения ледовых количеств сурьмы описаны два колориметрических метода, в основе которых лежит эта реакция. В более раннем методе определения сурьмы избыток сильно окрашенного реагента разрушали бромом, а комплекснре соединение сурьмы растворяли в спирте. Позднее комплексное соединение сурьмы стали экстрагировать бензолом, а избыток реагента оставался 4 водной фазе этот метод имеет ряд преимуществ. Вебстер и Файрхол (с[м. ниже) разработали метод определения сурьмянистого водорода в воздухе путем поглощения его солянокислым раствором хлорида ртути(П). Однако данный метод имеет более общее применение, если несколько изменить условия его проведения. В поглощающем растворе сурьму окисляют сульфатом церия 1 V) до пятивалентного состояния, избыток сульфата церия разрушают с помощью солянокислого гидроксиламина и после добавления родамина Б экстрагируют комплексное соединение бензолом. Интенсивность окраски зависит как от количества и порядка введения реагентов, т ак и от скорости установления равновесия реакций. Поэтому для получения воспроизводимых результатов должны быть точно соблюдены все условия проведения анализа. [c.230]

Ход определения. В коническую колбу емкостью 250 мл помещают 25 мл анализируемого раствора, содержащего менее 2 мг мышьяка, и прибавляют 100 мл раствора гипофосфита и 35 мл концентрированной соляной кислоты. Нагревают раствор в течение 10 мин при 80—90 °С (не доводя до кипения, чтобы не потерять As lg) и когда выделение элементарного мышьяка будет таким образом закончено, слабо кипятят раствор 5 мин, чтобы частицы осажденного мышьяка стали более крупными и легче отделялись фильтрованием. Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель или через асбест, помещают его в коническую колбу, прибавляют в избытке титрованный 0,005 М раствор соли церия (IV), нагревают 2—3 мин при 40—50 °С, приливают по 0,1 мл раствора катализатора на каждые 50 мл прибавленного раствора соли церия (IV) и титруют 0,005 н. раствором мышьяковистой кислоты в присутствии нескольких капель индикатора. Если при титровании перешли за точку эквивалентности (раствор стал красным), то можно обратно титровать раствором соли церия (IV). [c.727]

Раствор, состоящий из смесн серной кислоты, азотнокислого серебра и глицерина, рекомендуется для определения характера распределения церий- и цирконийсодержащих включений в дендритной структуре малоуглеродистой стали [117]. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология