Обращенная температуры плавления

Имеются два сосуда, изолированные от внешней среды. В одном нахо/,ится 1 моль твердого, п.2 моль жидкого вещества А при температуре плавления, в другом моль твердого и а моль жидкого вещества В при температуре плавления. Оба сосуда приводятся в соприкосновение. Определите, в каком направлении будет проходить процесс в сисгеме какое вещество — А или В — будет плавиться или затвердевать. При каких условиях система придет в равновесие (Т, 1, Па) Вычислите изменение энтропии системы при переходе из исходного состояния в равновесное. Обратим или необратим данный процесс Для расчета воспользуйтесь следующими данными и справочников [С. X.]. [c.92]

Кристаллы гексагональной сингонии способны существовать при повышенных температурах вплоть до температуры плавления н-алкана кристаллы же других сингоний существуют при пониженных температурах, ниже так называемой температуры перехода, вполне определенной для данного н-алкана. Кристаллы могут переходить из одной сингонии в другую при кристаллизации н-алкана из расплава или раствора в каком-либо растворителе, при плавлении кристаллов, а также в твердой фазе (рекристаллизация). Переход кристаллов н-алканов из одной сингонии в другую полностью обратим. Температура перехода для индивидуальных н-алканов является физической константой, так как при достижении такой температуры скачкообразно изменяются физические свойства, например плотность, теплоемкость, коэффициент расширения и др. Так, переход кристалла н-алкана из гексагональной сингонии в ромбическую сопровождается тепловым эффектом, рав- [c.81]

В этом уравнении не учитывается влияние конвекции на распределение температуры в пленке расплава. Однако этим влиянием едва ли можно пренебречь, а так как уравнение с учетом конвекции решить трудно, то приходится обратиться к аппроксимационным методам. Рассмотрим воображаемую модель, в которой полимер, только что расплавившийся на поверхности раздела с расплавом, перемещается ( демонами Максвелла ) в положение х = О, нагревается до локальной температуры расплава и переходит в пленку расплава. При таком методе учета конвективного теплопереноса толщина пленки расплава при стационарных профилях скоростей и температур остается постоянной. Тепло, необходимое для нагрева удаляемого расплава от температуры плавления до локальной температуры пленки, можно суммировать с теплотой плавления. Это тепло определяется выражением С Э Ть — Т ), где 0 — вычисляется из уравнения (9.8-31) [c.443]

Следует обратить внимание на постепенное снижение температур ликвидуса по мере перехода от литиевой системы к натриевой и калиевой. У литиевой системы кривые ликвидуса располагаются выше 1000°, у натриевой они снижаются до 800°, а у калиевой — еще ниже, т. е. с увеличением ионного радиуса катиона щелочного металла температура плавления смесей уменьшается. [c.101]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Переход одной кристаллической модификации в другую при изменении внешних условий обратим в том случае, если температура перехода ниже температуры плавления модификации, устойчивой при более высокой температуре. [c.174]

Большинство химиков-органиков от случая к случаю или регулярно сталкиваются с задачей поиска информации, касающейся конкретного соединения. Иногда необходимо узнать, было ли данное соединение синтезировано ранее, а если было, то каким путем, и (или) выяснить температуру плавления, ИК-спектр или какие-либо иные свойства. Указания к литературному поиску этого типа настолько отличаются от остальных типов поиска, что мы рассмотрим их в начале. Поиск всей информации, которая когда-либо была опубликована о данном соединении, начинается с формульного указателя ко второму дополнению к справочнику Бейльштейна (разд. А.5),с помощью которого можно быстро узнать, упоминалось ли данное соединение в литературе ранее 1929 г. Если это соединение там указано, исследователю необходимо обратиться к приведенным в указателе страницам, где приведены все методы, использовавшиеся для синтеза этого соединения, а также все физические свойства со ссылками на оригинальную литературу. Если информация о соединении содерл<ится в таком томе справочника, для которого выпущены третье и (или) четвертое дополнения, ее можно извлечь из них так, как описано в разд. А.5. Если вещество не приведено в сводном формульном указателе (т. е. не упоминалось в литературе до 1929 г.), то следует выяснить, имеется ли информация о нем в третьем и четвертом дополнениях указания к этому см, в разд. А.5. Если соединение рассматривается в одном из томов, для которых уже выпущены кумулятивные формульные указатели, то большая часть опи- [c.397]

I группы (щелочными) надо обратить внимание на то, что радиусы атомов металлов И группы меньше, а число внешних электронов (т. е. связывающих), наоборот, больше. Поэтому можно ожидать более высоких температур плавления и большей плотности для металлов II группы, что действительно и наблюдается. При переходе от I группы ко II увеличивается энергия гидратации, так как сравнительно небольшие, но имеющие двойной заряд ионы металлов II группы энергично взаимодействуют с диполями воды. Это явление объясняет, почему у металлов II группы электрохимические потенциалы высоки и близки к потенциалам щелочных металлов. Несмотря на прочность решетки металлов II группы, диполи воды все-таки разрушают ее и увлекают ионы металлов в раствор. Электрохимическое поведение щелочноземельных металлов показывает, что на основании химической активности и положения в периодической системе еще нельзя судить о положении металла в ряду напряжений. [c.155]

Следует обратить внимание на близость потенциалов ионизации и температур плавления олова и свинца, которые больше похожи друг на друга, чем на германий. Присутствие в атомах олова и свинца и 4/ (РЬ) оболочек сказывается в некотором [c.173]

Исследователям необходимо было выяснить а) каково влияние исходной структуры твердой фазы вещества на формирование ближнего порядка при плавлении и дальнейшем нагревании расплава б) происходит ли процесс перестройки структуры твердой фазы в структуру жидкости изотермически или распространяется на некоторый интервал температур до и после температуры плавления в) как влияют электронная конфигурация атомов и характер сил взаимодействия между ними на структуру жидкости Обратимся к результатам рентгенографических и нейтронографических исследований. [c.171]

Прежде всего можно определить его физические константы. Самые обычные и легко измеряемые из них — температура плавления и удельное вращение. После этого пора обратиться к литературе — не был ли описан ранее моносахарид с такими константами И если окажется, что был описан, у исследователя появляется, нет, не уверенность, но только основание для предположения о том, что его моносахарид идентичен известному, и, следовательно, право предположительно приписать ему определенную структуру. Почему же только предположительно А вот почему. [c.56]

Если газообразные фториды конденсируются при глубоком охлаждении, то они растворяют наряду с любыми другими низкокипящими веществами в незначительном количестве компоненты воздуха. Следует обратить внимание а то, что воздух удаляется только при многократной перегонке продукта в вакууме. Присутствие воздуха может сильно понизить температуру плавления вещества (даже на 20 С). [c.183]

Хотя структура соединения и установлена, однако необходимо провести более тщательное исследование. Для полной характеристики вещества следует уточнить определенную ранее молекулярную массу. При осмометрическом определении могла иметь место агрегация молекул, вызванная образованием водородных связей. Опытный химик немедленно обратится к гл 6, где приведены химические реакции, характерные для спиртов (например, реакция с металлическим натрием), а также дополнительные спектральные характеристики (например, концентра ционная зависимость поглощения ОН-группы в ИК- и ЯМР-спек-трах). Обычно проводят химические реакции, приводящие к производным спиртов (гл. 6). Те производные, для которых в литературе отсутствуют данные о физических свойствах (например, температура плавления), также должны быть полностью охарактеризованы теми способами, которые были описаны выше. [c.160]

Студенты должны помнить, что полученное значение температуры плавления может в определенных пределах зависеть от наблюдателя и от метода ее определения, поэтому часто в литературе приводится несколько различных значений для одной константы. Обычно в таких случаях в таблице приведено наибольшее значенне, хотя это может привести к серьезным ошибкам. Следовательно, для выяснения деталей студент должен обратиться к оригинальной литературе. Необходимо помнить, что многие нз этих соединений токсичны (см. приложение IV). [c.594]

Обратимся к эксперименту [38, 225]. Для малых деформаций (рис. 6.11) минимум приходится на 80 С, а для больших он смещается в сторону увеличения температуры и оказывается около 110—115°С, т. е. сравнительно близко от температуры плавления. Качественно это согласуется с выражением (6.54), [c.220]

Прежде всего обращает на себя внимание характер термомеханических кривых (в координатах деформация — температура сокращения с напряжением в качестве параметра), представленных на рис. 9. Сокращение обусловлено плавлением спиральных кристаллических участков. Видно, что оно представляет собой истинный фазовый переход 1-го рода, без какого бы то ни было размазывания по температурной шкале. Во-вторых, что даже еще более существенно, видно, как с повышением нагрузки уменьшается величина деформации (сокращения) п повышается температура перехода, что полностью соответствует термодинамическим принципам, очерченным выше. Экстраполируя семейство кривых, изображенных на рис. 9, к нулевой деформации, мы можем определить некоторую критическую температуру, которой должна соответствовать критическая нагрузка, сохраняющая длину нагреваемого образца неизменной. Результаты такой экстраполяции изображены на рис. 10(2,6. Но прежде обратим внимание на кривую изометрического нагрева волоконец. Разумеется, мы не можем довести ее до критической температуры. Однако, будучи перевернутой , т. е. представленной в координатах температура — внутреннее напряжение (рис. 10в), она в точности совпадает с термомеханической кривой в координатах температура плавления — внешнее напряжение (рис. 106), легко получаемой из рис. 9. Таким образом, мы убеждаемся в полной эквивалентности [c.60]

Рассмотрим теперь два изотермических сечения. На рис. XIX.22, а показано изотермическое сечение, проведенное при температуре плавления компонента С, которая предполагается более низкой, чем точка плавления эвтектики двойной системы А—В. Мы видим на этом сечении однофазные области жидкости Ж и твердых растворов аир, двухфазные области Ж а, Ж + Р, а -1- р и трехфазную Ж + ос + Р- Обратим внимание на то, что линии, отделяющие двухфазную область Ж а от однофазных а и Ж, пересекаются в точке, совпадающей с точкой плавления компонента С. [c.243]

Следует особо обратить внимание на то, что в одинаковых условиях обезмасливания церезин из петролатума шкаповской нефти характеризуется более высокой температурой плавления, чем церезин из петролатума туймазинской нефти (см. табл. 4). Выход церезина данной температуры плавления из шкаповской нефти почти вдвое выше, чем из туймазинской нефти. [c.126]

Полимер из смеси L (—)-лактида и сомономеров получают при температуре выше их температуры плавления (но не более 215 °С) в безводной среде при перемешивании в токе чистого азота. Следует обратить внимание на чистоту L (—)-лактида, температура плавления которого должна быть не ниже 96 °С. [c.91]

Ко ВТОРОМУ типу относятся такие диаграммы, когда компоненты А и В образуют растворы во всей области составов как в жидком, так и твердом состоянии. К этому типу относятся системы Со—Ni, Bi—Sb, Ag—Au, Fe—Ni и др. На рис. VH 1.8, показана диаграмма системы такого типа. Здесь кривые верхняя — зависимость температуры плавления от состава жидкого раствора, нижняя — зависимось также температуры плавления от состава твердого раствора. Обратим вни- [c.299]

Ионные кристаллические решетки, в узлах которых попеременно находятся положительные и отрицательные ионы, характерны для соединений элементов, сильно отличающихся по электроотрицательности. Типичными представителями этого класса веществ являются фториды щелочных металлов. Как и в случае атомных решеток, в ионных кристаллах нельзя выделить отдельные молекулы (нет преимущественного взаимодействия данного иона с каким-либо одним ионом противоположного знака) весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Связи между ионами прочны, поэтому ионным соединениям свойатвенны высокие температуры плавления, малая летучесть, большая твердость, хотя обычно несколько меньшая чем для веществ с атомной решеткой. Следует обратить внимание на два обстоятельства. Во-первых, твердость и тугоплавкость не обязательно связаны только с ионными силами. Твердость и тугоплавкость ионных соединений часто меньше, чем веществ с атомной решеткой. Во-вторых, многие ионные кристаллы содержат в своем составе мгюго-атомные ионы, такие, как 504 , N(V, [ u(NOg)4]2", [c.254]

Эргостерол I с температурой плавления 159—164° после сушки поступает в котел растворитель с паровой рубашкой и мешалкой В растворитель сначала загружают рафинированное растительное масло, которое подогревается до 80—90° Затем в подогретое масло вводят 1,0 кг эргостерола на 100 кг масла, в расчете на получение 1 % ного patTBopa эргостерола Раствор пропускают через нутчфильтр для удаления посторонних примесей и взвесей, которые могут снизить эффективность облучения Отфильтрованный раствор эргостерола через мерник поступает в предварительно хорошо промытый аппарат для облучения (см рис 60) Особое внимание следует обратить на чистоту кварцевых стекол, которые должны промываться спиртом после каждого облучения [c.253]

На рис. 10 изображены кривые зависимости упругости пара р от температуры Т для веществ, существующих в двух полиморфных формах аир. Сплошные кривые соответствуют стабильному, а пунктирные— метастабнльному состояниям фаз. Следует обратить внимание, что упругость пара над метастабильными в данной температурной области формами всегда выше, чем над стабильными. Точки пересечения кривых соответствуют температурам взаимного равновесного (пересечения сплошных кривых) или неравновесного (пересечения пунктирных кривых) превращения фаз (Гпр) или их температурам плавления (Г пл и Г"пл). [c.56]

В тех случаях, когда исследования двойных систем затруднительны из-за летучести, нестойкости или высокой температуры плавления веществ, существенное значение имеют приемы, описанные в работе [1]. Для пояснения обратимся к диаграмме (см. рис. XVIII.14,а) и рассмотрим термограммы сплавов в интервале точек VII—VI разреза аЪ. Кривые нагревания сплавов в этом интервале будут характеризоваться двумя тепловыми эффектами, изображаемыми отрезками, параллельными оси времени. Из них более низкотемпературный тепловой эффект отвечает тройной эвтектике, более высокотемпературный — перитектике. Начало этого участка (считая со стороны ВС, т. е. от участка, составы которого имеют только перитектическую остановку), в данном случае точка VII, позволяет при неполных данных по двойным системам определить состав нейтральной фазы, т. е. не принимающей участия в образовании инконгруэнтно плавящегося соедипения и выделяющейся в перитектике и в эвтектике. [c.221]

Можно понять доминирующее влияние Н-связи, если обратиться к вопросу об энергии межмолекулярного взаимодействия. Теплота сублимации большинства органических кристаллов определяется ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями с энергией порядка нескольких сотен калорий на один атом углерода. При возникновении Н-связи стабильность молекулярного кристалла может возрасти на несколько килокалорий на моль просто в результате такой ориентации молекул, при которой происходит сближение групп, образующих Н-связь. Поскольку этот выигрыш достигается не за счет энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий, есть все основания считать, что природа предпочитает именно такое, энергетически выгодное расположение. Приведенные в табл. 74 данные о теплоте сублимации и температурах плавления некоторых молекулярных кристаллов служат этому наглядной иллюстрацией. Убедительными являются и установленные Дейвисом и сотрудниками [480] соотношения между числом углеродных атомов и теплотой сублимации в гомологических рядах алифатических амидов. Как отмечалось в разд. 7.5.1, эти соотношения могут быть представлены в виде линейных зависимостей, которые показывают, что при последовательном увеличении числа атомов углерода теплота сублимации возрастает каждый раз на одинаковую величину при отсутствии заметных изменений в постоянном члене. Очевидная интерпретация этого факта состоит в том, что постоянный [c.218]

Как правило, -элементы рассматривают на примере ряда 5с—2п. Обсудим и мы элементы этого ряда. Многие их свойства уже упоминались в предыдущих главах, поэтому мы не будем повторно останавливаться на них. Рекомендуем обратиться к табл. 4.2 (электронные конфигурации), 5.7 (температуры плавления и кипения) 14.3 (ковалентные радиусы), 33.1 (кристаллические структуры и электропроводность) и к рис. 5.3 (распространенность), 5.13 (КЧ в кнсталлических структурах), 5.19 (молярные объемы), 14.4 (электроотрицательности), 29.5 (энтропии), 29.6 и 29.7 (энтропии и свободные энергии образования окислов), 38.2 (энергии ионизации) и 38.5 (степени окисления), [c.329]

Но ведь температура плавления смеси ниже температуры плавления индивидуальных кислот-почему же химики не обратили на это внимание Можно, конечно, ответить на это, что в старых работах чистота выделяемых веществ была недостаточно высокой и у разных авторов температура плавления даже одного и того же вещества могла отличаться на несколько градусов. Главное, видимо, в другом. Природа сыграла здесь с химиками злую шутку ведь как мы уже знаем, все нечетные кислоты должны плавиться при температуре ниже своих четных соседок Поэтому, вьщелив из какого-нибудь жира или масла эвтектическую смесь пальмитиновой (С1б) и стеариновой (Схв) кислот и измерив температуру плавления образца, химик вполне мог считать, что выделил маргариновую кислоту (С17). То, что эта кислота плавится при температуре ниже температуры плавления не [c.119]

Он оказался совершенно прочным соединением, дающим при обыкновенной температуре бесцветные растворы. Однако Чичибабин обратил внимание на то, что температура плавления этого соединения не является резкой (175—180°С), а его расплавы окрашены в желтый цвет. Оказалось, что при высоких температурах, например при 150°С, в нитробензольном растворе пентафен илэтан ведет себя подобно трифенилметилу Гомберга и поглощвет кислород воздуха. [c.803]

Кислота II является энантиомером кислоты I, но диастереомером кислот III и IV. Следует обратить внимание на то, что энантиомеры имеют одинаковые температуры плавления, одинаковую растворимость равное по величине оптическое вращение (противоположного знака), тогда как диастереомеры различаются по физическим свойствам и иногда совершемно не похожи друг на друга. [c.98]

После исследования квасцов мы обратились к изучению безводных кристаллов КаКОд, ККОд и AgNOg. Последовательная кристаллизация привела и здесь к устойчивым числам для электропроводности. Ничего существенно нового для проводившихся исследований эти кристаллы не дали, однако мы установили, что они обладают рядом важных практических свойств. Отсутствие кристаллизационной воды позволяет исследовать их в совершенно сухой атмосфере и, следовательно, избавиться от плохой изоляции изоляционного кольца. Далее, эти кристаллы можно изучать в широком температурном интервале вплоть до температуры плавления, а это при значительном температурном коэффициенте электропроводности приводит к возможности пропускать сильные токи, вызывающие хорошо заметные электролитические действия. Вопрос об электропроводности безводных кристаллов будет рассмотрен в следующей статье здесь мы приведем только наблюдения, характеризующие явления электролиза. [c.147]

Он оказался совершенно прочным соединением, дающим при обык новенной температуре бесцветные растворы. Однако Чичибаби обратил внимание нга то, что температура плавления этого соедине ния не является резкой (175—180°), а его расплавы окрашены в жел тый цвет. Оказалось, что при высоких температурах, например npi 150°, в нитробензольном растворе пентафенилэтан ведет себя подоб но трифенилметилу Гомберга и поглощает кислород воздуха. [c.696]

С первого взгляда кажется, что описание кристаллизации из расплава проще, чем описание кристаллизации из раствора (разд. 6.2), поскольку в этом случае термодинамическая движущая сила должна оставаться постоянной в течение всего процесса кристаллизации. Даже в смесях, содержащих макромолекулы различнь к молекулярных весов, изменения в температуре плавления и в химическом потенциале расплава с изменением его состава в результате сегрегации являются малыми до тех пор, пока образец не содержит действительно низкомолекулярных фракций - ниже 10 (обратите, однако, внимание на большое влияние молекулярного веса на скорость роста разд. 6.1.5). Проблема расчета термодинамической движущей силы связана с определением равновесной температуры плавления (гл. 8 т. 3). Равновесные температуры плавления обычно экспериментально определить не удается, так как образующиеся в нормальных условиях кристаллы метастабильны (гл., 9 т. 3). Из-за малых размеров кристаллов публикуемые значения температур плавления часто слишком занижены. В то же время в связи с возможным не-учетом перегрева вероятны и слишком высокие значения температур плавления. Неопределенность в значениях температур плавления может достигать 5—20°С. Естественно, что это существенно влияет на другие переменные параметры в общем уравнении для роста кристаллов [см., например, уравнение (72)]. Часто значения равновесных температур плавления Т° определяют методом подбо- [c.272]

Если теперь вновь обратиться к рассмотрению описанных выше предположений, высказанных Беллом и Дамбл етоном [16], а затем Лети и Ноелем [139], то следует сказать, что кристаллы в отожженных быстро закристаллизованных образцах, определенных авторами как ламелярные, не находились в них с самого начала, а образовались только при рекристаллизации при нагревании в процессе проведения термического анализа. При увеличении времени и температуры отжига происходило совершенствование кристаллов, которы плавились ранее при низких температурах и которые авторы методом исключения отнесли к кристаллам, близким по форме к снопообразным, но наличие которых на самом деле являлось только следствием распределения кристаллов в исходном образце по размеру и совершенству. Чем выше была температура отжига, тем в меньшей степеш протекала рекристаллизация и тем соответственно меньше становился второй пик плавления. Таким образом, авторы, не учтя в полной мере необратимого характера плавления, объяснили его е позиций обратимого процесса. Обычно кристаллы, более близкие по форме к ламелярным, являются исходными кристаллами, и их температура плавления увеличивается при повышении температуры кристаллиза- [c.240]

Рис. 5.5. Схематическое изображение установки Даунса для электролитического получения натрия и хлора из расплава хлористого натрия. Обратите внимание на меры предостороЖ1Ности, предпринимаемые для того, чтобы полученные продукты не соприкасались между собой. Почему они необходимы В ванне с расплавом находится не только хлористый натрий, туда добавляют и другие соли, понижающие температуру плавления хлористого натрия. Это уменьшает коррозию (всегда создающую трудности при высоких температурах) и стоимость затрачиваемой электроэнергии. Какими свойствами должны обладать соли, добавляемые в ванну с хлористым натрием

Справочник химика 21

Химия и химическая технология