Ван-дер-Ваальса гексагональные

Рис. 12. Сравнение диаметра канала в гексагональной решетке карбамида и радиуса сил Ван-дер-Ваальса молекул различной структуры.

Сферы через нескомпенсированные внешние связи иди силы Ван-дер-Ваальса упакованы в гранецентрированную кубическую или гексагональную объемно-центрированную решетки, причем кубическая — более стабильна [1-10]. Следует отметить, что фуллерены на сегодня — единственная стабильная форма углерода. Предполагается, что фуллерены могут быть использованы В качестве полупроводников с новыми свойствами, углерод-гидрид-никелевых аккумуляторов, оптоэлектронных устройств, лекарственных препаратов [1-18]. [c.20]

Результаты исследований с участием Сбо и других фуллеренов свидетельствуют об аномально высокой стабильности этих соединений углерода, способных селективно растворяться в органических растворителях. Плотность Сбо составляет 1,65 + 0,05 г/см вещество не плавится до 360°С и совершенно устойчиво на воздухе. Прочность углеродных шаров просто поразительна - плотноупакованная гексагональная решетка с параметрами а=1,002 и с=1,636 нм выдерживает давление до 20 ГПа. Диамеф Ван-дер-Ваальса молекулы Сбо равен = 1 нм. [c.135]

Рентгеноструктурными исследованиями установлено, что чистый карбамид (мочевина) имеет тетрагональную структуру. В процессе комплексообразования происходит перестройка его кристаллической структуры в гексагональную, состоящую из шести молекул карбамида, расположенных по спирали. Внутри спирали образуется канал (туннель) гексагональной формы эффективным диаметром 5,25 А. Поперечное сечение молекул н-алканов составляет около 4,2А, поэтому они хорошо вписываются в канал и удерживаются в нем за счет сил Ван-дер-Ваальса. [c.323]

Углерод встречается в природе в двух аллотропных формах -алмаза (который нас не интересует) и графита. Графит является хорошо определенной кристаллической формой элементарного углерода, в которой отстоящие друг от друга на 3,35 А слои атомов углерода связаны ковалентными sp - связями в систему гексагональных конденсированных колец. Слои удерживаются вместе относительно слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.82]

Прежде чем переходить к анализу теплоемкостей линейных полимеров, будет рассмотрено поведение трех одноатомных твердых тел алмаза, графита и гексагонального селена. Структура связей в этих трех телах изменяется от трехмерных сильных связей в алмазе до двумерных сильных связей в графите и, наконец, до одномерных сильных связей в селене. Все сильные связи являются в большинстве случаев ковалентными а-связями, а слабые связи — силами Вап-дер-Ваальса. Линейные полимеры и сополимеры как класс соединений принадлежат к классу гексагонального селена, однако обычно более сложные по химической структуре. Каждый атом селена замещен группой атомов. [c.131]

Представляет интерес проверить, остается ли этот вывод справедливым в отношение других типов адсорбционных процессов, рассмотренных в разделе V. В случае неполярных сил Ван-дер-Ваальса, описанных в разделе У,2, этот вывод в принципе сохраняется. Уголь, действующий в основном как проводящий адсорбент, по самой своей природе обладает в пределах молекулярных размеров довольно плоской адсорбирующей поверхностью [416]. Однако между свойствами базисных плоскостей и граней гексагональных призм структуры графита имеется значительное различие, вследствие чего поверхность обычного угля не обладает достаточной однородностью, чтобы на ней могла наблюдаться ступенчатая физическая адсорбция. Но если уголь графитизировать при очень высоких температурах, то можно изготовить адсорбент с однородной поверхностью, о чем свидетельствуют ступенчатые изотермы адсорбции, наблюдавшиеся при адсорбции криптона на графитизированной саже [99]. [c.67]

Рис.2.4. Диаметр канала гексагональной решетки карбамида (I) и радиусы Ван-дер-Ваальса молекул разлшшой структуры бензола (2) н-октана (3) и метиленгэптана (4), 4 - триметил-пентан.

Удельная вязкость N2 при 0° равна 1,66-10 4 па. Вычислить диаметр сечения соударения N2 и сравнить с диаметром N2, вычисленным из следующих данных а) объема, занимаемого твердым азотом в предполо ении гексагональной плотнейшей упаковки (при которой каждая частица имеет 12 ближайших соседних частиц) б) постоянной Ван-дер-Ваальса Ь, которая в свою очередь вычисляется из критического объема газообразного азота, в) Вычислить коэффициент самодиффузии газообразного азота при НТР. [c.584]

Кристаллическая структура ацетамида [26] дополнительно указывает, в какой мере пространственное расположение молекул, содержащих СО < и НЫ-группы, определяется направляющим действием водородных связей между атомами азота и кислорода. Размеры, найденные для молекулы ацетамида, показаны на рис. 61. Атомы углерода, азота и кислорода находятся в одной плоскости. В кристалле ацетамида молекулы образуют гексагональные слои, состоящие из групп в три молекулы, которые соединены силами ван-дер-Ваальса между СНз-груп-пами, и не соприкасаются с другими молекулами в том же слое. Расположение молекул и распределение водородных связей между молекулами в двух слоях показано на [c.319]

Хотя экспериментальные данные о структуре полиакрилонитрила скудны, рентгеноструктурные исследования показывают высокую степень поперечной упорядоченности, но низкую или совсем отсутствующую продольную регулярность молекул полимера. Полимерные цепи упакованы в гексагональные структуры и удерживаются вместе силами Ван-дер-Ваальса и полярными силами между нитрильными группами. Плотность полиакрилонитрила (1,17) ниже, чем полиэфира и полиамида (табл. 6.1), из чего можно заключить о наличии в структуре пустот. [c.293]

На рис.2.4 показаны диаметр канала гексагональной решетки, карбамида и радиусы Ван-дер-Ваальса молекул яекоторых углеводородов. Поперечное сечение цепочки а-алканов колеблется от 3,8 до 4,2 А поэтому они аовольно хорошо вписываются в каналы, образуемые молекулами карбамида. Углеводороды с поперечным сече-1ием молекулы более 4,2 А не могут образовывать комп-иекс с карбамидом. [c.33]

Молекулы карбамида в гексагональной структуре, так же как и в тетрагональной, связаны между собой водородными связями, которые возникают между атомами водорода аминной группы одних молекул и кислородными атомами других. Однако в гексагональной структуре (в комплексе) установлено укорочение двух водородных связей с 2,99 до 2,"ЭЗ А, что делает эту структуру энергетически более прочной. В отсутствие вещества, способного к образованию комплекса, гексагональная структура кристаллов карбамида существовать не может. Стабильность комплексов карбамида обусловлена не только укорочением водородных связей в гексагональной структуре, но и силами Ван-дер-Ваальса, действующими между молекулами карбамида и н-алканов, замечет которых молекулы соединений включения задерживаются внутри канала ячеек карбамида. [c.211]

Силы Ван-дер-Ваальса можно считать ненаправленными. Поэтому для молекулярных кристаллов со сферическими или близкими к сфе-рическим молекулами характерна структура кубической (Ne, Аг, Кг, СбНб) или гексагональной (Не, N2, Н2) плотнейшей упаковки. [c.76]

При быстром охлаждении паров селена получается аморфный красный селен, постепенно превращающийся в темноте в кристаллический (красный). При выливании расплавленного селена на холодную поверхность получается почти черный стеклообразный селен. Наиболее устойчивой модификацией селена и теллура в обычных условиях (до температуры их плавления) является гексагональная модификация серого селена и вбычного теллура. Причина низких температур их плавления заключается в том, что между длинными спиралеобразными молекулами, имеющими цеп ное строение, действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса. [c.308]

Графит — устойчивая при нормальных условиях аллотропная форма углерода. Он имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок, оставляет черные следы на бумаге. Графит хорошо проводит теплоту и электрический ток, но его свойства резко анизотропны. Кристаллохимическое строение графита существенно отличается от структуры алмаза. Он имеет гексагональную структуру (рис. 144). Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседями ( р -гибридизация), расположенными вокруг него в виде правильного треугольника на расстоянии 0,412 нм. А расстояние между ближайшими атомами соседних слоев равно 0,340 нм и более чем в два раза превышает кратчайшее расстояние м ду атомами углерода в плоском слое. Поэтому графит имеет меньшую плотность по сравнению с алмазом, легко расщепляется на тонкие чешуйки. Химическая связь между атомами углерода внутри слоя имеет ковалентный характер с ярко выраженной склонностью к металлизации. Последняя обусловлена возникновением делокализованных 5Гр.р-связей в пределах шестиугольников (как в молекуле бензола) и всего макрослоя. Этим и объясняются хорошая электрическая проводимость и металлический блеск графита. Углеродные атомы различных слоев связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Преимущественно ковалентная связь между атомами углерода внутри слоя сближает графит с алмазом и тот и другой необычайно тугоплавки и обладают малой упругостью паров при нагревании. [c.359]

Витки спирали — элементарные ячейки, состоящие из 6 молекул карбамида,— параллельны между собой н находятся на расстоянии 0,37 нм друг от друга. Внутри спирали образуется канал гексагональной формы, имеющий эффективный диаметр 0,49 нм. Поперечное сечение молекул нормальных алканов колеблется от 0,38 до 0,42 нм, поэтому они хорошо вписываются в канал и удерживаются в нем за счет сил Ван-дер-Ваальса. Молекулы разветвленных алканов, щ1клоалканов и аренов имеют критические диаметры больше 0,49 нм— эффективного диаметра канала — и поэтому не образуют аддукты с карбамидом. Стабильность комплексов возрастает с удлинением цепи нормального алкана. Это объясняется тем, что между молекулами углеводородов, находящимися в канале, сохраняется расстояние ,24 нм. Чем ксфоче молекулы нормальных алканов, тем больше доля пустот — незаполненных участков в канале [c.69]

Как показали рентгеноструктурные исследования, карбамид имеет тетрагональную кристаллическую решетку, которая при образовании комплекса изменяется на гексагональную. Структура комплекса характеризуется расположением ассоциированных молекул карбамида по спирали на гранях правильных шестигранных призм (рис. 5.3). Элементарная ячейка состоит из шести молекул карбамида, находящихся на расстоянии 0,37 нм друг от друга. Внутри спирали образуется канал гексагональной формы эффективным диаметром 0,525 нм. Поперечное сечение молекул н-алканов составляет около 0,42 нм, поэтому они xnp0HJ0 иписынаются в капал и удерживаются в нем за счет сил Ван-дер-Ваальса. Молекулы разветвленных алканов, циклоалканов и ареной имеют критические диаметры, превышающие эффективный диаметр канала, и поэтому, как правило, не способны образовать аддукты с карбамидом. [c.85]

Переходя к связям с участием азота, мы видим, что они сильно отличаются от других связей А— Н. . . В. Соответствующие значения Ку— Нср всегда малы, а в некоторых случаях даже отрицательны. Несмотря на обычно высокую ОСНОВНОСТЬ азотсодержащих соединений, величина Ку — Кср для связей О — Н. . . N меньше, чем для связей О — Н. . . С1. Такие же удивительные различия наблюдаются и при сравнении связей N — Н. . . N СО связями N — И.. .О, N — Н...Р и N — Н...С1. Наиболее вероятное объяснение этих фактов состоит в том, что использованный ван-дер-ваальсов радиус азота (1,5 А) слишком мал. Более правильным было бы, вероятно, принять, что радиус азота достигает 1,6—1,7 А. Эту величину можно сравнить с межатомными расстояниями в кристаллическом азоте. В низкотемпературной кубической модификации наименьшее расстояние между несвязанными атомами азота составляет 3,46 А, что дает для ван-дер-ваальсового радиуса 1,73 А. В высокотемпературной гексагональной модификации расстояние между центрами молекулы равно 4,07 А при этом наименьшее расстояние между несвязанными атомами может меняться в пределах от 3,01 А (для свободно вращающихся или коаксиально ориентированных молекул N2) до 3,58 А (для молекул N2, ориентированных перпендикулярно друг к другу). Это дает для ван-дер-ваальсового радиуса интервал [c.248]

Аддукт образуется с выделением тепла поэтому достаточно только смешать оба компонента. Для ускорения реакции целесообразно добавить растворяющее мочевину вещество в количествах, изменяющихся от следов (действие которых ограничивается лишь смачиванием мочевины) до концентрации насыщения. Способствует Ьбразованию аддукта и добавление растворителя нефтяного компонента, особенно если содержание нормальных парафинов в разделяемом сырье, а следовательно, количество твердой фазы после образования аддукта велико. Количества мочевины и углеводородного компонента в аддукте не связаны простыми стехиометрическими отношениями однако весовое отношение этих компонентов во всех случаях остается постоянным. Молярное отношение компонентов обычно не выражается простыми целыми числами. Тетрагональная решетка мочевины при образовании аддукта переходит в гексагональную [21]. Параметры этой гексагональной решетки обеспечивают включение второго компонента аддукта и удержание его под действием сил Ван-дер-Ваальса . [c.267]

Силы, действующие между слоями углеродных гексагональных сеток, были рассмотрены ранее. Обычно х считают силами типа Ван-дер-Ваальса, однако если сетки становятся достаточно крупными, то нельзя забывать о возможном вкладе таких сил, которые обусловлены связями, возникающими вследствие переноса зарядов [721, 722], или полярнза-ционными связями (ср. [355, 456, 957]). Различными путями было показано, что многоядерные ароматические молекулы и углеродные гексагональные сетки в графите обнаруживают амфотерные свойства, поскольку они образуют кристаллические соединения, содержащие как электронные доноры (например, щелочные металлы), так и акцепторы, (AI I3). В случае отсутствия таких внедренных групп может сделаться ощутимой вероятность самополяризационных эффектов, для которых донорные и акцепторные свойства сеток чередуются. Интенсивное окрашивание некоторых соединений с более мелкими многоядерными ароматическими моле- [c.90]

Графит имеет серо-черный цвет с металлич. блеском жирный на ощупь. Кристаллич. структура гексагональная, а = 2,462A, с = 6,701A. Кристаллич. решетка состоит из бесконечных плоских параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов У., с расстоянием С—С 1,42А. Слои отстоят друг от друга на 3,35A. Атом С каждого слоя расположен против центра шестиугольника соседнего т. обр., положение слоев повторяется через один (см. Кристаллы). Внутри слоя атомы С связаны между собой ковалентными р -гибридными связями, связь между слоями осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. Такая структура определяет сильную анизотропию физич. свойств графита. Известна также ромбоэдрич. (трехслойная) модификация графита, отличающаяся от гексагональной (двухслойной) только тем, что положение плоских слоев в ее структуре повторяется через 2 слоя. Физич. и химич. свойства обеих модификаций очень близки. Ромбоэдрический графит, содержание которого в нек-рых природных образцах достигает 30%, при нагревании до 2000—3000° переходит в гексагональный. Образуется ромбоэдрич. модификация графита при небольших механич. деформациях гексагональной формы. Так, измельчеиие графита повышает долю ромбоэдрич. модификации с 4—5% до 15%. [c.154]

Дисперсионные силы (силы Ван-дер-Ваальса). У инертных газов, переведенных в кристаллическое состояние, упаковка плотная гексагональная (гелий) или кубическая (пеон, аргон, криптон, ксенон), к. ч. 12. Все межатомные (межмолекулярные) связи по энергии одинаковы, все расстояния также одинаковы в пределах координационной сферы. Они образуют дисперсионные связи. Энергетическая прочность этих связей в решетках инертных газов ничтожна их энергия сублимации составляет доли кдж г-ат, а у аргона и последующих инертных элементов — несколько кдж г-ат. Дисперсионные силы возрастают с ростом объема атома и числа наружных электронов в нем. Параллельно растут температуры плавления и кинення. Это объясняется квантовомеханическим взаимодействием электронных оболочек, осуществляющих не только кулоновское отталкивание, но и взаимопритяжение. [c.264]

Палладий в катионной форме, несмотря на свою подвижность, не может легко отрываться он довольно прочно удерживается в цеолите электростатическими силами. Однако в среде водорода, в связи с восстановлением и высокодисперсным состоянием металла, силы связи его с решеткой ослабевают и появляется опасность агрегирования. У никеля опасность к возможному агрегированию больше. Для достижения активности, близкой к активности катализатора, содержащего палладия (или платины) 0,5—2,0%, никеля необходимо вводить в катализатор 5%. Сообщается [33], что в результате миграции из цеолита никеля размер его частиц на поверхности может достигать 240 А, так как в отличие от катионов металлы удерживаются лишь слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Никель даже в обычных условиях образует гранецентрированную кубическую решетку (а = 3,5 А), но в состоянии тонкой дисперсности он образует плотнейшую гексагональную упаковку (а = = 2,65 А) [34, с. 458]. Палладий в отличие от никеля в восстановленном состоянии растворяет водород при этом образуется химическое соединение Рс1Н2, которое проявляет замедленную способность к агрегированию. После поглощения определенного количества водорода параметры решетки палладия возрастают. [c.97]

Твердые смазочные материалы также снижают износ. Кроме того, в зависимости от типа они вполне работоспособны в широком диапазоне температур, часто от — 70 до + 400 "С. Это особенно важно для авиа- и ракетостроения. Однако такие смазки повреждаются или даже разлагаются под действием частиц высоких энергий, например в ядерных реакторах. Они более или менее хорошо выполняют свои функции в вакууме и противостоят большинству химических воздействий стойки в среде жидкого кислорода, элементарного фтора, растворителей и топлива. Самыми известными представителями этой группы являются графит и дисульфид молибдена. Оба вещества имеют гексагональную слоистую решетку (рис. 126). Между слЬями атомов углерода у графита и молибдена и серы у дисульфида молибдена существуют весьма слабые связи (силы Ван-дер-Ваальса), которые позволяют слоям сдвигаться друг относительно друга и без потерь передавать энергию в окружающую среду. Основным фактором их действия является то, что в слоистую решетку могут встраиваться молекулы жидкостей и газов из окружающей среды. Помимо этого, между твердыми смазками, смазываемым материалом и окружающей средой происходят химические реакции, которые ведут к образованию различных продуктов, снижающих износ. Так, дисульфид молибдена образует с железными материалами слои из сульфида железа по реакции [c.189]

Действительно, максимальная длина Si—О—Si-связи составляет 3,2 А или меньше (если угол О—Si—О < 180°), что явно недостаточно для размещения алкильных цепей (ван-дер-ваальсов диаметр алкильных цепочек 4,6 А). Таким образом, горизонтальная сшивка и образование плотнейшего монослоя (алкильные цепи all-trans и вытянуты перпендикулярно поверхности) являются взаимоисключающими процессами. По нашему мнению, плотноупакованный слой состоит из отдельных силоксановых кластеров, которые прочно связаны в общую структуру водородными связями (см. рис. 5.6, б). Эта модель согласуется с данными работы [87], где методами рентгеновской дифракции бьшо показано, что в плотном монослое ie молекулы образуют искаженную гексагональную упаковку и расположены достаточно хаотично. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология