Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гомеополярные, или атомные соединения

    Гомеополярные, или атомные соединения [c.107]

    Соединения, состоящие из явно противоположно заряженных составных частей, называют гетерополярными или ионными-, если же составные части соединения не обнаруживают явно противоположных зарядов, то такие соединения называют гомеополярными или атомными соединениями. Из сказанного ясно, что между гетеро- и гомеополярными соединениями нельзя провести резкой границы. [c.32]


    И наконец, вспомним, что элементы сгруппированы в периодическую систему. Поскольку органическая и неорганическая химия отличаются друг от друга в своей основе, эту систематизацию, конечно, нельзя перенести на органические соединения. Как уже говорилось, у органических соединений преобладает гомеополярная атомная связь, а у неорганических — ионная, допускающая диссоциацию веществ в водном растворе. Кроме того, органические вещества состоят в основном только из четырех элементов углерода, водорода, кислорода и азота, а неорганические — более чем из ста. Несмотря на то что органические соединения строятся всего из четырех элементов, количество их огромно. Этим многообразием природа обязана способности углеродных атомов соединяться друг с другом в прямые и разветвленные цепи. [c.45]

    Легко заметить, что формулы спиртов похожи на формулы оснований, известных из неорганической химии, в которых тоже содержится группа ОН, но соединенная с ионом металла. Может возникнуть предположение, что спирты — это органические гидроокиси, основания. Однако это не так. Сравнивая основания и спирты, нетрудно установить, что сходство между ними чисто формальное. Уже в механизме связи обнаруживаются существенные различия. Для оснований — типичных неорганических веществ — характерна ярко выраженная ионная связь, и значит, в воде они подвергаются электролитической диссоциации. А у спиртов преобладает гомеополярная, атомная связь, и никакой диссоциации в воде не наблюдается. [c.47]

    Характер органических веществ как атомных соединений сказывается на их реакционной способности. В то время, как соединения с гетерополярной связью при растворении в воде в большей или меньшей степени диссоциируют а ионы и реакции между этими соединениями проходят быстро, органические вещества с гомеополярной связью не диссоциируют в этих условиях на ионы и реагируют чрезвычайно медленно. [c.40]

    Такова же картина и у германия — другого элементарного полупроводника с идеальной ковалентной, или гомеополярной (атомной, неполярной), связью. Отличие состоит только в том, что гибридизации подвергаются 45- и 4р-электроны. Однако у химических соединений из-за различия природы взаимодействующих атомов не возникает гомеополярная связь. Всегда один из атомов будет обладать большим сродством к электрону, вследствие чего электронная пара будет смещена в его сторону. Тогда возникает частично ионная ковалентная или полярная связь. Смещение льюисовской электронной пары (поляризация ковалентной связи) происходит в сторону более электроотрицательного атома. Под электроотрицательностью атома подразумевают полусумму сродства к электрону и ионизационного потенциала, т. е. (Е -Ь 1)/2. Второе слагаемое / потенциал ионизации — величина, определяемая с большой точностью для любого атома по спектроскопическим данным. Для первого слагаемого Е — электронного сродства — пока нет надежных методов его количественного определения. Поэтому Полинг пошел по другому пути и выразил значения электроотрицательностей атомов в условных единицах. [c.38]


    С увеличением деформации аниона свойства гетерополярных соединений (ионных соединений) все больше приближаются к свойствам гомеополярных соединений (атомных соединений). Это объясняется тем, что с увеличением деформации отрицательного иона его электронная система все более приближается к электронной системе катиона или даже вовлекается в нее. Благодаря этому все в большей мере становятся определяющими силы взаимодействия между электронами (резонансные силы), к которым квантовая механика сводит гомеополярную связь (атомные соединения). Таким образом объясняется, почему между гетерополярными и гомеополярными соединениями нельзя провести резкой границы. Напротив, здесь можно наблюдать все возможные формы переходов, хотя оба вида связи принципиально различны. [c.144]

    Соединения с ковалентной связью называются гомеополярными или атомными. [c.77]

    Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владейте двух атомов, образующих химическую связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг, N2) называют также атомной или гомеополярной . Молекулы или соединения, образованные на ос- [c.65]

    Соединения, молекулы которых образованы с помощью электронных пар, принадлежащих обоим атомам, называются гомеополярными, или атомными. Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется атомной, или ковалентной .  [c.75]

    Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется атомной или ковалентной . Такая связь образуется при перекрывании одноэлектронных атомных облаков с противоположными спинами. Соединения с ковалентной связью называются гомеополярными или атомными. [c.61]

    Теория ионной связи не объясняла образования молекул из двух одинаковых атомов, равноправных в смысле потери или приобретения электронов, например молекул водорода, хлора, кислорода, азота и т. п. Молекулы многих других неорганических (и большинства органических) соединений также не содерн ат попов. Поэтому возникла теория ковалентной (гомеополярной, или атомной) связи. [c.58]

    Химическую связь, образованную парными (спаренными) электронами с противоположными спинами, называют ковалентной (гомеополярной или атомной). Химические соединения, молекулы которых образованы с помощью общих электронных пар, называют атомными (или гомеополярными). [c.59]

    В середине прошлого века, благодаря исследованиям А. М. Бутлерова, В. В. Марковникова, А. Дюма, возникла другая теория, основанная на противоположных представлениях о природе химической связи, а именно теория гомеополярной связи. По современным представлениям, гомеополярная, или ковалентная связь также обусловлена электростатическим взаимодействием. Однако в отличие от ионной, она не определяется взаимодействием между разноименно заряженными частями молекулы. Гомеополярная связь возникает благодаря взаимодействию между внешними электронами атомов, составляющих молекулу, и положительно заряженными атомными остатками, т. е. ионами, образующимися из атомов при удалении внешних электронов. Теории ионной и ковалентной связи противопоставлялись друг другу в течение многих лет, пока в 30-е годы нашего столетия не возникла общая теория, которая объединила эти представления о двух основных типах связи и показала, в каких классах химических соединений преобладает первый тип связи, а в каких — второй. [c.295]

    Химия высокомолекулярных соединений — это область химии, изучающая соединения, построенные из большого числа одинаковых или однотипных атомов и атомных групп, соединенных между собой силами главных валентностей. Все элементы, способные образовывать более одной гомеополярной связи, пригодны, таким образом, для образования высокомолекулярных соединений как органических, так и неорганических. При дальнейшем изложении речь идет в основном об органических макромолекулах, так как аналогия в строении неорганических и органических полимеров позволяет использовать для их исследования и характеристики свойств одни и те же методы. [c.11]

    В первой части автор обсуждает электронное строение атома, приводит распределение электронов по квантовым ячейкам и дает наглядные иллюстрации вида облаков s, р, d-электронов. Во второй части обсуждаются ионная связь, гомеополярная связь в Н , понятие о валентном состоянии, направленность валентностей, молекулярные ионы, возбуждение валентности, гибридизация атомных орбит, кратные связи, нелокализованные тт-связи в бензоле, металлическая связь, интерметаллические соединения, металлическая проводимость.  [c.6]


    Молекулярная рефракция практически не зависит от температуры и от агрегатного состояния вещества. В отличие от дипольного момента она является скалярной величиной. Молекулярные рефракции соединений могут быть представлены аддитивно, т. е. как суммы рефракций составных частей молекулы (правило аддитивности). В качестве таких составных частей можно рассматривать связи или атомы (ионы). При этом следует иметь в виду, что подлинный физический смысл имеют рефракции связей, так как поляризуемое электронное облако в химическом соединении принадлежит связи, а не отдельным атомам. Для гомеополярных соединений при расчетах чаще используют атомные рефракции, а при расчетах ионных (главным образом неорганических) соединений — значения ионных рефракций. [c.45]

    О постоянстве длин связей. Начиная с классической работы Паулинга и Хаггинса [4], межатомные расстояния в кристаллах гомеополярных химических соединений и элементов находят сложением некоторых постоянных величин, атомных радиусов . Сейчас общепринято [5] под этим термином подразумевать размер атома только в направлении связи. Имея в виду это уточнение для 5/7-гибридных соединений о тетраэдрической координацией атомов, можно воспользоваться таблицами тетраэдрических ковалентных радиусов [5, 6] и рассчитать длину связи по известной формуле Шомакера — Стивенсона [7] [c.256]

    Б. Ф. Ормонт (1947 г.) обратил внимание на связь бертоллид-ного или дальтонидного характера соединений с агрегатным состоянием вещества, типом кристаллического строения, условиями образования и существования, отметив распространенность бертоллидов в широком смысле, т. е. соединений переменного состава с дробными отношениями атомных концентраций. В это же время, рассматривая типы химического строения различных твердых веществ, С. А. Щукарев пришел к выводу, что высокомолекулярные соединения любого вида — органические и минеральные, ионные или построенные из атомов, соединенных гомеополярными связями,— являются неопределенными соединениями. В связи с этим у автора настоящей книги возникла мысль (1951 г.), не означает ли это, что соединения переменного состава — не что иное, как высокомолекулярные соединения. [c.10]

    А. Смекал утверждает, что в образовании стекла не могут принимать участие соединения, в которых химическая связь осуществляется только по одному типу молекулярному, атомному, ионному или металлическому. Стекла образуются из тех соединений, в которых сочетается несколько типов связей, как гетероиолярные, или ионные, так и гомеополярные, или ковалентные, [c.193]

    Чтобы выяснить основные различия между ковалентными и электровалент-ными связями, были изучены их характеристики. Оказалось, что 1) в ковалентных соединениях электроны, осуществляющие связь или связывающие электронные орбиты, составляют часть электронного строения обоих атомов, принимающих участие в образовании связи 2) в ковалентных соединениях положение атомов в пространстве относительно орбит, осуществляющих связь, фиксировано и не может быть изменено без разрыва связей 3) стереоизомерия является особенностью ковалентных (гомеополярных) связей, и этим объясняется ее существование в органической химии ковалентные связи обладают определенными направлениями в пространстве, поэтому одна и та же группа атомных ядер способна к различным группировкам вокруг отдельного атома 4) ковалентность предусматривает электронейтральнссть, и электрические силыв ковалентном соединении более или менее компенсированы внутри молекулы 5) работа, требуемая для разобщения молекул ионизированных соединений, больше, чем в случае ковалентных соединений. [c.551]

    В предельном случае чисто гомеополярно й связи два атома или две атомные группы имеют общую пару электронов в равной степени принадлежащую им обоим, как, например, в молекулах элементов Н Н или С1 С1, или же в соединении Hg t Hg. Здесь связанные между собой атомы или атомные группы совершенно равноценны. При этом центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов совпадают. Действующими силами являются здесь, главным образом, так называемые обменные силы> [c.12]

    Электронейтральная ковалентная связь не вызывает сильных электростатических сил, поэтому взаимодействие между отдельными молекулами незначительно. С другой стороны, поляризуемость гомеополярной связи ) относительно велика, и поэтому преобладают зависящие от поляризации межмолекулярные силы (силы Ван дер Ваальса — Лондона, силы дисперсии см. об этом в учебниках по физической химии). Органические вещества, в которых сцепление молекул осуществляется в общем за счет атомных связей, кристаллизуются в такие молекулярные решетки, энергия которых значительно меньше энергии ионных решеток. Поэтому точки плавления, кипения и сублимации у типично органических веществ значительно ниже, чем у типично неорганических соединений. Вследствие своей относительно высокой поляризуемости органические растворители вступают с молекулярными решетками в более сильное взаимодействие, чем, к примеру, сильно полярная, но слабо поляризуемая вода, поэтому органические вещества растворяются преимущественно органическими растворителями similia similibus solvuntur) ). У типично неорганических соединений, кристаллизующихся в ионных решетках, все происходит как раз наоборот. [c.118]

    Возникновение гомеополярной связи не всегда приводит к образованию молекул, построенных из ограниченного числа атомов. Сцепления атомов могут распространяться произвольно далеко но всем направлениям в пространстве, и это приводит к образованию атомно й реисетки. Так как типичным примером веществ, образующих атомную решетку, является углерод в форме алмаза, то такие вещества называются также алмазоподобными. Вследствие прочности сил, связывающих атомы в этой решетке, вещества, имеющие такую структуру, характеризуются большей частью чрезвычайно трудной летучестью, практически абсолютной нерастворимостью, часто особенно большой твердостью. Гомеополярные соединения, как с молекулярной, так и с атомной кристаллической структурой, имеют, как и ионные соединения, всегда постоянный состав, который у этих соединений обусловлен тем, что для однородных связей всегда требуется равное число электронов. Для интерметаллических и металлоподобных соединений в первую очередь характерна металлическая электропроводность .  [c.332]

    Значение, которое все это имеет для образования гомеополярных соединений бора и алюминия, будет рассмотрено в дальнейшем. Для образования гетерополярных соединений не существенно, что различный тип связи ( - или />-электроны) может в значительной степени влиять на прочность связй электронов с атомным остовом, что, кстати, не имеет места в случае бора и алюминия. Работа, необходимая для отщепления электрона при переходе в ионизированное состояние, много больше, чем разница в энергиях связи и р-электронов в атоме. Строение атомных спектров галлия, [c.355]

    Комплексы внедрения и нормальные комплексы. Атомные связи часто приводят к образованию особо прочных комплексных соединений. Не только радикалы, но и нейтральные группы, например NH3, связываются атомными связями с центральным атомом особенно прочно. В отличие от них такие координационные соединения, в которых существуют только ионные связи между сильно полярными молекулами и ионами (без значительной доли гомеополярности), в больпшнстве случаев обладают только свойствами относительно слабых комплексных соединений. В этом характерное различие между координационными или комплексными соединениями с ионным характером связей и со связями атомного типа. Последние, согласно Бильтцу (Biltz), называют комплексами внедрения, так как в случае атомных связей электронные оболочки центрального атома и лигандов взаимно проникают одна в другую. Наличие атомных связей между центральным атомом и его лигандами во многих случаях можно непосредственно доказать магнитными измерениями (см. ниже). Комплексы, в Которых связи электровалентны или обусловлены вандерваальсовыми силами или дипольным взаимодействием, обозначаются в отличие от комплексов внедрения как нормальные комплексы. Комплексами внедрения, вероятно, являются, как правило, такие комплексные соединения, которые имеют характер неэлектролитов (например, [СгС1з(КНз)з]). Помимо различной прочности связей, комплексы внедрения отличаются от нормальных комплексов также и тем, что в них центральный атом имеет почти всегда постоянное координационное число, в то время как в нормальных комплексах координационные числа обычно колеблются и состав этих комплексов зависит от соотношений, в которых брали для их получения составные части. [c.443]

    Тот факт, что кислород и в гомеополярных соединениях никогда не проявляет валец,тности больше двух, с точки зрения теории атомной связи объясняется следуюпщм образом в атоме кислорода имеется шесть внешних электронов, находяш ихся на энергетическом уровне с главным квантовым числом п = 2. Согласно принципу Паули (см. стр. 145 и сл.), на таком уровне может находиться максимум восемь электронов. Так как обычно каждая гомеополярная связь образуется парой электронов, для которой каждый из связанных атомов представляет один электрон, то при образовании двух главных валентностей число внешних электронов атома кислорода доходит до восьми, т. е. до максимально возможного числа. Чтобы образовалось более двух валентных связей, по крайней мере один электрон должен подняться с уровня с главным квантовым числом 2 на уровень с главным квантовым числом 3. Как следует из спектральных термов кислорода, для этого надо затратить очень большую энергию, а именно около 210 ккал г-атом. В атомах аналогов кислорода, наоборот, ни одному электрону не надо подниматься на уровень с большим главным квантовым числом, чтобы стало возможным образование более двух гомеополярных главных валентных связей, так как в силу большего значения главного квантового числа внешние энергетические уровни этих атомов могут содержать больше восьми электронов. Впрочем, и в атомах гомологов кислорода, чтобы они проявили валентность больше двух, электроны должны быть подняты на более высокий энергетический уровень, но не с большим главным [c.737]

    Теория ковалентной связи (гомеополярной, или атомной связи) создана американским химиком Льюисом. В дальнейшем развитии этой теории и в применении ее к комплексным соединениям большие заслуги принадлежат Сидж-вику, поэтому иногда ее называют теорией Льюиса—Сидж-вика. Эта теория также исходит из предположения, что все атомы стремятся достичь устойчивых электронных конфигураций атомов инертных элементов путем присоединения или отдачи электронов. Однако, согласно Льюису, это осуществляется не в результате полного перехода электронов от-одного атома к другому, а в результате образования общих для обоих атомов электронных пар, которые осуществляют связь между этими атомами. [c.36]

    Хлористый натрий можно рассматривать как один из предельных случаев химической связи, когда имеется ионная, или гетерополяр-ная, связь. Молекула водорода является примером другого крайнего случая — атомной, или гомеополярной (ковалентной), связи. Соединения этого типа образуют в твердом состоянии молекулярные решетки, удерживаемые сравнительно слабыми силами Ван-дер-Ваальса, что обусловливает незначительные теплоты возгонки ( 10 ккал), низкие температуры плавления и кипения. [c.13]

    Математический метод, примененный для решения вопроса о существе атомной связи, показывает, что соединение, для которого возможно несколько электронных формул, различающихся лишь положением электронов с противоположными спиновыми моментами, имеет устойчивое основное состояние, возникающее в результате наложения всех мыслимых структур , так как вследствие этого наложения выигрывается энергия (резонансная энергия), и возникающее в итоге состояние является самым бедным энергией, а следовательно, наиболее устойчивым. Это физическое истолкование примерно соответствует льюисовской электронной паре гомеополярной связи. Таким образом, простая атомная связь осуществляется в результате особого вида спаривания неспаренных электронов с ан-типараллельными спиновыми моментами. [c.22]

Смотреть страницы где упоминается термин Гомеополярные, или атомные соединения: [c.197]    [c.249]    [c.269]    [c.284]    [c.333]    [c.193]    [c.154]    [c.108]    [c.16]    [c.233]    [c.241]    [c.170]    [c.35]    [c.419]    [c.122]   
Смотреть главы в:

Курс общей и неорганической химии -> Гомеополярные, или атомные соединения



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Соединения гомеополярные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте