Органические соединения серебра и золота

Органические соединения меди, серебра, золота и платины [c.194]

Рекомендованные В. Г. Горюшиной и другими (в Гиредмете) фотометрические методики определения микропримесей основаны главным образом на использовании известных ранее высокочувствительных и избирательных цветных реакций, образуемых примесными элементами с различными органическими и — реже — неорганическими реагентами. В качестве примера можно назвать дитизон, использованный для определения серебра, золота, ртути и других элементов, диэтилдитиокарбами-нат свинца — для меди, а-фурилдиоксим — для никеля, батофенантро-лин — для железа. Большое значение имели реакции образования восстановленных гетерополикислот, используемые при определении фосфора, мышьяка и кремния, или реакция образования роданида железа, удобная для определения данной примеси в некоторых материалах высокой чистоты (галлий, индий, их соединения и др.). Чувствительность всех этих методов в фотометрическом или спектрофотометрическом вариантах лежит, как правило, на уровне 10 %. [c.12]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА И ЗОЛОТА ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА [c.220]

Применение хрома (И) в качестве восстановителя очень подробно рассмотрено в монографии [1]. Можно отметить определение хлорида олова (IV) в присутствии катализаторов, например Sb или Bi" [91], Sb в 20%-ной НС при нагревании [91, 92], меди-(II) [93, 94], серебра, золота, ртути, висмута, железа, кобальта, молибдена, вольфрама, урана, бихроматов, ванадатов, титана, таллия, пероксида водорода, кислорода в воде и газах, а также органических соединений, например, азо-, нитро- и нитрозосоединений и хинонов. [c.412]

Внешнесферные комплексные соединения образуются при присоединении к внутрисферному координационно-насыщенному комплексу электронейтральных или заряженных лигандов. Существуют нейтральные внешнесферные комплексы, относительно мало растворимые в воде (растворимость 10 — 10 моль/л), которые используют в качестве форм осаждения в гравиметрическом анализе. В воде внешнесферные комплексы тем менее растворимы, чем крупнее составляющие их фрагменты. При этом определяемый элемент может входить в состав внешнесферного комплекса или в виде внут-рисферного комплекса или, реже, в виде внешнесферной частицы. Например, внешнесферная координация органических оснований анионными комплексами элементов позволяет проводить гравиметрическое определение ряда металлов серебра, золота, кадмия, ртути, цинка и др. В табл. 11.1 приведены примеры использования внешнесферных комплексных соединений в гравиметрии. [c.155]

Каталитические свойства ртути проявляются и в реакции замещения цианидных ионов молекулами органического соединения о-фенантролина (чувствительность 0,1 мкг мл). Все реакции замещения обладают, казалось бы, неплохой избирательностью (их катализаторами кроме ртути могут быть только некоторые соединения золота и серебра), но многие вещества мешают определению, так как могут разрушать ферроцианидный ион [Ре(СМ)б1 или связывать в прочное неактивное соединение ионы Hg (И). [c.79]

Продукты, получаемые разложением органических соединений серебра, например оксалата, формиата или ацетата промоторы медь, золото, железо, марганец или кобальт, никель, церий, торий, цинк [c.195]

Титрование Аи раствором гидрохинона применяют для определения золота в цианидных растворах [31, 33, 35] в рудах и шламах, содержащих селен и теллур [2, 28], в сплавах с медью и серебром [39], в фармацевтических препаратах, содержащих золото в виде неорганических и органических соединений [23] (после озоления), и в моче пациентов [29, 30, 40], которые лечились этими препаратами. [c.255]

Другие виды катализаторов менее универсальны, чем платиновые металлы. Во многих случаях они химически недостаточно устойчивы и поэтому не могут быть использованы. На практике в качестве электродов-катализаторов применяют металлы (никель и другие металлы железной группы, серебро, золото, ртуть), углеродные материалы (графит, активный уголь, стекло-углерод, сажа), оксиды (простые оксиды ряда металлов, смешанные оксиды шпинельной или перовскитной структуры), твердые соединения (карбид вольфрама). В последние годы было показано, что в ряде реакций в качестве катализаторов могут быть использованы органические комплексные (металлосодержащие). соединения—фталоцианины, порфирины, а также полимерные вещества, получающиеся при их термической обработке. [c.384]

К диамагнетикам относятся водород, инертные газы, большинство органических соединений, каменная соль и ряд металлов (медь, цинк, серебро, золото, рту-ть, а также висмут, сурьма, графит). Диамагнетизм может быть объяснен с точки зрения электронной теории. Под действием магнитного поля вращающиеся электроны начинают прецессировать, давая магнитный момент, противоположный намагниченному полю. [c.290]

Рядом преимуществ обладает графитовый электрод, с ко-горым можно определить металлы, образующие со ртутью амальгамы, и такие металлы, как серебро, и другие, а также анионы и многие органические соединения. Использование пленок позволяет определить металлы с переменной валентностью. Для этого в анализируемый раствор вводят реагент, вступающий в реакцию с окисленной или восстановленной формой исследуемого вещества, получающейся в результате электрохимической реакции, с образованием нерастворимой пленки на электроде, которую затем растворяют при непрерывно изменяющемся потенциале. Подобный прием осуществлен для определения железа до 1.10 М в растворах щелочи с графитовыми электродами [51]. На графитовом электроде были определены железо (И ) и медь (II) [52], серебро [53], золото и серебро на графитовом электроде в виде пасты [54], [c.89]

Фториды серебра, золота, ванадия, кобальта и свинца. Фторид серебра был одним из первых фторирующих агентов, удачно примененных для получения фторсодержащих органических соединений. В 1890 г. Муассан 7 jj Шабри применили его для превращения четыреххлористого углерода в четырехфтористый в паровой фазе при 195—200° С и в запаянной трубке при 220° С. [c.102]

За последние годы наблюдается все большее сокращение применения серебра и золота в качестве декоративных покрытий и расширение использования их для технических целей в радиоэлектронной, приборостроительной, авиационной промышленности. Основной причиной такого положения является высокая электропроводимость и химическая стойкость этих металлов. Однако механические свойства их не всегда удовлетворяют требованиям, предъявляемым к изделиям, и необходимо принимать меры по их улучшению. Повышение твердости и износостойкости серебряных покрытий достигается легированием их другими металлами, взятыми в небольшом количестве, чтобы не ухудшить электрические свойства серебра. Некоторое улучшение этих свойств достигается также введением в электролиты органических соединений, в том числе блескообразователей. Износ серебряных покрытий, осажденных по медному подслою, больше, чем по никелевому. В условиях сухого трения серебро ведет себя хуже, чем золото, а при наличии смазки оба покрытия ведут себя одинаково. [c.92]

Ионы меди, серебра и золота обладают окислительной способностью. Так, окислы этих металлов легко окисляют спирты, альдегиды н другие органические соединения [c.241]

Сорбционные методы можно применять также для концентрирования, разделения и определения благородных металлов (серебра, золота, металлов платиновой группы — рутения, осмия, родия, иридия, палладия, платины), содержащихся в малых количествах в природных водах и в различных растворах. При этом происходит концентрирование определяемого металла из большого объема раствора в небольшой массе сорбента за счет сорбции соединений этого металла на сорбенте. Сорбентами служат органические полимеры, силикагели, химически модифицированные ионообменными или комгаексообразующими группами (четвертичными аммонийными и фосфониевыми основаниями, производными тиомочевины), привитыми на поверхности силикагеля. [c.236]

Применение электронных микроскопов к изучению коллоидных растворов дает возможность установить правильную картину строения коллоидов. В электронном микроскопе непосредственно видны частицы высокодисперсных золей серебра, золота и других веществ. При исследовании золей каучука наблюдались длинные нити с расположенными на них узелками. Длинные молекулы многих высокомолекулярных органических веществ образуют сильно разветвленные сетки со спутанными петлями. Это подтверждает предположение о нитеобразном строении молекул многих высокомолекулярных соединений. При помощи электронных микроскопов удалось увидеть молекулы белковых веществ, например гемоцианина, которые оказались шарообразной формы с диаметром, равным 20 m x. На рисунке 99 приведены фотографии молекул нуклеиновых кислот и гемоцианина. [c.348]

На поверхности пластмасс или на бумаге могут протекать такие процессы, как адсорбция, ионный обмен, восстановление (например, золота (П1) [1.72]), диффузия в твердую фазу и некоторые химические реакции ионов (например, ртути (II) или серебра (I) [1.73]). Эти процессы могут протекать как самостоятельно, так и в сочетании друг с другом. Особенно большие потери вещества вызывает диффузия неполярных неорганических или органических соединений в твердую фазу [1.74]. [c.26]

При помощи электронного микроскопа можно непосредственно видеть частицы высокодисперсных золей серебра, золота и других веществ. При увеличении в 360 000 раз становятся видимыми частицы диаметром в 3—4 ммк. При помощи электронных микрофотографий установлены размеры некоторых белковых веществ. Например, молекула белка гемоцианина оказалась частицей, имеющей диаметр 20 ммк. При исследовании золей каучука наблюдались длинные нити с расположенными на них узелками. Длинные молекулы многих высокомолекулярных органических веществ образуют сильно разветвленные сетки со спутанными петлями. Это подтверждает теоретические выводы о нитеобразном строении молекул многих высокополимерных соединений. [c.356]

Описано действие на оловоорганические соединения солей серебра, золота, ртути, таллия, железа и некоторых других элементов (о действии солей олова см. ранее стр. 329). Наиболее подробно изучено взаимодействие алкильных и арильных соединений олова с сулемой, которая отщепляет органические радикалы от олова более интенсивно, чем иод или хлористый водо- [c.353]

Для извлечения благородных металлов из растворов нами были получены кремнийорганические полимеры, в состав карбофушщиональных групп которых входят активные атомы азота и серы. По аналогии с мономерными органическими реагентами, данные соединения способны образовывать с серебром, золотом и металлами платиновой фуппы в сильнокислых растворах устойчивые комплексные соединения, благодаря чему возможно из высокоселективное извлечение из растворов природных и технологических объектов. [c.27]

Цианид калия K N используют для получения многих органических соединений, для извлечения золота и серебра из руд путем их переведения в растворимые цианокомплексы. Гексацианофер-рат(П) калия К4 [Fe (С1Ч )б] (желтая кровяная соль) применяют как протраву при край]ении тканей и в фотографии. [c.302]

Электролизом водных растворов (гидроэлектрометаллургический путь) рафинируют медь, серебро, золото, никель, кобальт, свинец, электроэкстрагируют цинк, кадмий, марганец, хром. Электролизом водных растворов получают промышленные количества водорода, кислорода, пероксида водорода и надсернокислых соединений, ш,елочи, гипохлорита натрия, хлорной кислоты, перманганата калия, свинцовых белил, гидросульфата натрия. Большое значение имеют электрохимические способы синтеза различных органических соединений. [c.163]

Для того чтобы обеспечить многократное осаждение и растворение серебра на золотом электроде, необходимо наличие в электролите добавок, повышающих перенапряжение электроосаждения серебра и тем самым способствующих получению мелкокристаллического, прочно сцепленного с подложкой осажденного слоя. Различные органические соединения, предложенные, например, в [10], не всегда дают удовлетворительные результаты в ДИ из-за их взаимодействия с серебром и разложения на электродах в процессе зарядно-разрядного цикла. В настоящее время нашли применение в качестве добавок метафосфаты натрия и калия и метафосфорная кислота. Их влияние на электроосаждение серебра было исследовано Ротлейном [12]. Было показано, что, несмотря на постепенный переход метафосфата в фосфорную кислоту, остающаяся в растворе равновесная концентрация РОз благоприятно воздействует на качество осажденного слоя металла, а, следовательно, добавки метафосфата могут быть использованы в электролитах ДИ. [c.50]

Каталитическое окисление можно проводить воздухом или кислородом. Окисле ние мо кет происходить в газовой или жидкой фазах. Если смесь окисляющего газа и паров окисляемого вещества пропускается над нагретым до требуемой температуры катализатором и если эта температура высока, то есть опасность взрыва. Температуры взрыва смесей воздуха с различными органическими соединениями при обыкновенном давлении в различных реакционных сосудах (стекло, платина, серебро, золото) определены Мессоном и Гамильтоном [33]. Они нашли, что в стеклянных сосудах температура взрыва была на 10—15° ниже, чем в металлических сосудах члены одного гомологического ряда взрывали тем легче, чем выще их молекулярный вес. Например, смесь н-пентана и воздуха взрывает при 579°, в то время как н-октан и воздух взрывают при 458°. Эти определения указывают, что окисление должно вестись при температуре на 50 —100° ниже, чем соответствующая температура взрыва. Однако во многих случаях невозможно снижать температуру окисления в таких случаях часто применяют вместо воздуха инертный газ, например азот, содержащий лишь 1—5% кислорода, или даже двуокись углерода. Часто рекомендуется вести процесс окисления в две стадии 1) с энергичным катализатором, но при низкой температуре и 2) над вяло действующим катализатором при повышенной температуре. [c.582]

В данной главе переходные металлы рассматриваются в соответствии с их местом в периодической системе, с III по VIII группы и кончая медью, серебром и золотом (IБ группа). Соединения, содержащие карбонильные группы, сюда не включены, так как они рассматриваются в других главах. Комплексы с олефинами и ацетиленовыми углеводородами рассматриваются как отдельные классы соединений, а не вместе с прочими органическими соединениями данного металла. [c.492]

Известны алкильные и арильные соединения всех трех элементов этой группы — меди, серебра и золота однако для большей части этих соединений из-за их низкой термической ста бильности подробных сведений о структурах не имеется. Между органическими соединениями меди (I) и серебра имеется боль щое сходство. У золота известны соединения, где металл как одно-, так и трехвалентен. Оба ряда органических соединений золота образуются лищь в том случае, если металл находится в координационной связи с молекулой соответствующего донора координационное число для производных золота (I) соста вляет два, а для золота Ш) —четыре. Органические соединения меди (И) не известны. При взаимодействии соли меди (И) и гриньяровского или другого подобного реагента всегда в первую вз редь происходит восстановление меди до одновалентного состояния. ....... [c.513]

В связи с тем что в исследовании [64] ставилась задача избавиться от изолирующего действия образующихся органических соединений при работе электрических контактов, действительная роль полимеров трения, их состав, строение и механизм образования изучены не были. Авторы указывали лишь, что полимер, образовавшийся из бензола, не растворялся в обычных растворителях. Полимеры трения интенсивно образовывались иа платине, палладии, рутении, родии и их сплавах, слабее на золоте на серебре они не образовывались совсем. Таким образом, Германе и Иген только зафиксировали, что в определенных условиях полимеры на поверхностях одних металлов образовывались при трении, а на других — нет, но не смогли объяснить, от чего это зависело и, тем более, как можно регулировать процесс их образования. [c.91]

Наряду с реакциями нейтрализации и замещения наиболее широко при титровании органических и неорганических соединений применяются реакции окисления. Окислители, используемые при титровании неорганических соединений, также широко используются при титровании органических соединений. Например, неорганические агенты ионы церия (IV) и меди (И), бихромат, феррицианид, перманганат, галогены, бромат, иодат, гипогалогениты, а также органические реагенты хлорамин В и Т и реагент Тильмана используются более чем в 10 случаях каждый (иногда их применение ограничивается определением индивидуальных соединений). К числу окислителей, используемых не так часто (от 3 до 10 случаев, как указано в таблицах в Части 2), относятся ионы золота (П1), железа (П1), марганца (П1), ртути (И), а также соединения свинца (IV), перкупрат, перйодат и ванадат. Известны лишь один или два примера использования соединений серебра (II), персульфата, этоксирезазурина и этоксирезаруфина, нафтахинон-4-сульфонат натрия, нитропруссида, надбензойной и пикриновой кислот. [c.62]

Первоначальная методика использования такого детектора была описана Коулсоном и др. [81. Поток, выходящий из хроматографа, смешивают с кислородом и пропускают через кварцевую трубку для сжигания размером 30 X 1,25 см, нагреваемую до 800° и содержащую три тампона из платиновой сетки длиной 2,5 см. При прохождении через трубку хлорированные углеводородные пестициды сжигаются до воды, углекислого газа и хлористого водорода большинство же природных компонентов растительной ткани будут образовывать только первые два из указанных веществ. Поток газа из трубки для сжигания барботируют затем через титрационную ячейку и содержание хлора определяют кулонометрически. Метод основан на непрерывном автоматическом титровании хлорида ионами серебра, которые генерируются электрически в титрационной ячейке. Электрический ток, необходимый для поддержания постоянной концентрации ионов серебра в ячейке, регистрируется на ленте самописца как функция времени. Как обычно принято, снимают ряд прямых, причем природа пестицида определяется положением пика на ленте, а количество — площадью под пиком. Если нужно определять количество серусодержащего компонента, газ-носитель, входящий в трубку для сжигания, следует смешивать не с кислородом, а с водородом, вследствие чего расложение органических соединений происходит в атмосфере восстановителя. Образуется сероводород, который также может быть определен кулонометрически. Согласно другому методу (более желательному с точки зрения безопасности), пробу сжигают в атмосфере кислорода, а образующийся сернистый газ измеряют в ячейке с золотым электродом для определения окислительно-восстановительного потенциала. [c.578]

Применяется ртуть для изготовления различных физических приборов термометров, барометров и других, для приготовления гремучей ртути — взрывчатого вещестпа, которым наполняют различные капсули-воспламе-нители, для синтеза органических соединений, употребляемых в сельском хозяйстве в качестве протравителей семян (г])апозан, НИУИФ-1), а также в различных сплавах с другими металлами. Ртуть обладает способностью растворять многие металлы, образуя сними /кпдкие и твердые, при обыкновенной температуре, сплавы, которые называются амальгамами. Амаль- ама натрия применяется в качестве восстановителя, амальгамы серебра и золота — для пломбирования зубов и т. д. [c.257]

Описано разложение до металла под действием УФ-света органических соединений меди, серебра, золота, цинка, кадмия, ртути, алюминия, галлия, индия, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, жэлеза, никеля. [c.375]

При разложении серебро-, золото- и платиносодержащих соединений образуются свободные металлы. При нагревании в трубчатой печи в токе водорода оксидов металлов, образующихся при пиролизе кобальт- и никельсодержащих органических Benie TB, происходит их восстановление до свободных металлов (рис. 49). При нагревании на воздухе железо-, алюминий-, медь-, олово-, магний-, хром- и цинксодержащих соединений образуются оксиды металлов стехиометрического состава. Их можно определить даже в ультрамикроколичествах (<100 мкг) по уменьшению массы образца. Некоторые метал- [c.432]

Примером других типов специального остекления могут быть электрообогреваемые и абразивостойкие авиастекла. Электрообо-греваемые стекла, получают например вакуумной конденсацией на органическом стекле металлов, обладающих высокой проводимостью (золото, серебро, медь и др.). Абразивостойкие органические стекла с поверхностью, устойчивой к царапанию, получают, нанося на листовое стекло, например растворы алилметакрилата,. кремнеорганических и различных органических соединений. [c.197]

Из производных серебра (II) более или менее устойчивы AgF2 и некоторые комплексные соединения с органическими лигандами. Соединения золота (II) неизвестны. [c.629]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология