Другие определения давления

Идеальным называется раствор, общее давление паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширения объема, не выделяется и не поглощается теплота. Другое определение идеального раствора будет дано на основе уравнения (1.40). [c.11]

Если имеется не чистая жидкость, а раствор, причем различные содержащиеся в нем вещества (растворенные вещества или растворитель) могут испаряться, то в условиях равновесия при ( данной температуре каждому летучему компоненту раствора отвечает определенное давление его паров. Это давление называют парциальным давлением насыщенного пара данного компонента. Парциальное давление насыщенного пара зависит уже не только от температуры, но и от состава раствора (от концентрации в нем данного компонента и от вида и концентрации других компонентов). Но давление насыщенного пара каждого данного раствора, как и чистого вещества, зависит только от температуры и при постоянной температуре является величиной постоянной, не зависящей от количества раствора или пара. Парциальное давле- [c.242]

Давление насыщенных паров определяют в бомбе Рейда по ГОСТ 1756—52. Для моторных нефтяных топлив, представляющих собой смеси различных углеводородов, давление насыщенного пара Рз зависит от их фракционного состава, а также от соотношения объемов жидкой и паровой У фаз, что связано с фракционированием топлива в процессе испарения. Чем меньше объем паровой фазы, тем больше Рв- В бомбе Рейда определяют Р при У 1Ут, равном 4, и 311 К (38 °С). Для определения давления насыщенных паров углеводородных топлив при других температурах может быть использована эмпирическая формула [127] [c.99]

На точность результата измерений, выполняемых по методу Рейда, большое влияние оказывает пробоподготовка. Для определения давления насыщенных паров используют пробу, не подвергавшуюся другим испытаниям. При составлении средней объединенной пробы применяют приспособления, позволяющие устранить потери от испарения при переливании продукта. Перед измерениями сам сосуд с исследуемой жидкостью и пробу охлаждают до температуры от О до 4 °С. После того как исследуемая жидкость примет заданную температуру, производят энергичные встряхивания сосуда, чтобы обеспечить равновесие исследуемой жидкости с воздухом. Только после этих процедур производят заполнение топливной камеры исследуемой жидкостью. [c.250]

Из других методов определения гигроскопической влаги можно назвать высушивание вещества в эксикаторе. При этом надо подобрать осушающие вещества, которые характеризуются определенным давлением пара. Применение таких осушающих веществ имеет особенное значение при определении гигроскопической влаги в некоторых препаратах, содержащих также непрочно связанную гидратную воду. Далее существенно, что высушивание в эксикаторе над осушающим веществом идет при низкой температуре. Это имеет значение при высушивании веществ, легко-окисляющихся при нагревании. [c.110]

Рассмотрим нестационарное течение упругой ВПЖ в упругой пористой среде. Дифференциальные уравнения для определения давления при упругом режиме пласта можно получить, дополняя закон фильтрации с предельным градиентом (11.8) (или другую аппроксимацию нелинейного закона) уравнением неразрывности и уравнением состояния флюида и пористой среды. Уравнение неразрывности рассматриваемого фильтрационного потока (см. гл. 6, 3) имеет вид [c.344]

Крыло насоса 1, снабженное двумя клапанами 2, качают в кожухе 3 при помощи выведенной наружу ручки 4. Крыло, плотно подогнанное к внутренней поверхности кожуха, играет роль проходного поршня и создает в определенных положениях разрежение (благодаря чему жидкость поступает в иасос), а иа другой стороне— давление, способствующее выталкиванию жидкости в нагнетательный трубопровод. [c.126]

Зная теплоту при какой-либо одной температуре и определенном давлении, а также располагая сведениями об удельных теплотах исходных веществ и продуктов реакции в рассматриваемом интервале температур, можно вычислить теплоту реакции и при других значениях температуры и давления в этом интервале. На основании указанных данных можно найти тепловые эффекты реакций. [c.207]

Два зерна угля в пластичном состоянии слипаются друг с другом даже при слабом давлении, если они находятся в контакте. Но во всех шихтах, используемых для производства кокса, зерна очень мало пластичны или даже инертны, как, например, те, которые состоят из инертинита, минеральных веществ, иногда из тощих углей, коксовой мелочи и случайно окисленных зерен. Склеивание между пластической массой угля и инертным зерном значительно более трудно. Для этого требуется хорошая пластичность и определенное давление при контакте. [c.105]

Традиционное деление элементов на металлы и неметаллы исторически возникло из-за того, что простые вещества, образованные атомами элементов-металлов, как правило, находятся в металлическом состоянии и проявляют металлические свойства (высокую электро-и теплопроводность, блеск и т. д.), а простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов, при нормальных условиях этими свойствами не обладают. Однако в других условиях свойства простых веществ могут быть совершенно иными. Например, типичный металл натрий в газообразном состоянии образует молекулы Na2 с ковалентной связью, подобно Н2, а пары натрия не реагируют с парами воды. Почти так же любое вещество при определенном давлении может быть переведено в металлическое состояние, в том числе простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов. [c.95]

Все другие методы определения давления насыщенных паров топлива не получили широкого распространения ввиду малой точности или громоздкости аппаратуры. [c.95]

Каждая из ступеней соответствует определенному интервалу значений химического потенциала. Это хорошо видно из зависимости перехода от одной ступени внедрения к другой от давления паров внедряемого вещества (рис. 6-4). [c.257]

Изучение равновесия между жидкостью и паром системы СвНе — СН,ОН (и других систем) при 40° С (и при других температурах) на основании определения давления насыщенного пара от температуры и расчет этого равновесия при помощи уравнения Дюгема—Маргулеса. [c.466]

Определение максимального радиуса пор мембран производят посредством продавливания воздуха или жидкости через мембрану, пропитанную другой жидкостью. Если над мембраной, пропитанной какой-либо жидкостью, поместить слой этой жидкости и продавливать через нее снизу при постепенно повышающемся давлении воздух (или несмешивающуюся жидкость), то при определенном давлении замечают над поверхностью мембраны пузырьки воздуха (или капли жидкости). Образование первых пузырьков на поверхности мембраны происходит над [c.66]

Обратимое превращение двух полиморфных модификаций друг в друга называется энантиотропным. Энантиотропное превращение совершается при определенном давлении и температуре. Для энантиотропного превращения ДС° = 0. Если полиморфное превращение необратимо и одна из модификаций вещества во всем интервале температур, начиная от абсолютного нуля, термодинамически неустойчива, то такое превращение называют монотропным. Превращение белого олова в серое — пример энантиотропного превращения, а алмаза в графит — монотропного перехода. [c.223]

Некоторой полуколичественной мерой сил нековалентного взаимодействия между молекулами жидкости может служить ее температура кипения. Следует подчеркнуть, что эта величина является константой только при определенном давлении. Дело в том, что если над жидкостью имеется свободное пространство, то некоторая часть молекул может отрываться от основной массы жидкости и переходить в газообразное состояние — пар. Наоборот, молекулы пара, ударяясь о поверхность жидкости, могут захватываться основной массой жидкости, т. е., как принято говорить, переходят из газовой в жидкую фазу. Если пространство над жидкостью замкнуто, то концентрация молекул в газовой фазе будет расти, вместе с ней будет расти число ударов молекул газа о поверхность жидкости и, тем самым, возрастет и число молекул, возвращающихся в жидкую фазу. В конце концов оба процесса уравновесят друг друга, т. е. число молекул, покидающих в единицу времени жидкую фазу, станет равным числу молекул, возвращающихся за то же время в жидкую фазу. Над жидкостью установится определенное равновесное давление пара этой жидкости. Чем выше температура жидкости, тем легче молекулы покидают жидкую фазу, тем более высоким является равновесное давление пара над жидкостью. Когда это равновесное давление становится равным внешнему давлению, жидкость закипает. Таким образом, температура кипения есть температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. Тем самым температура кипения зависит от внешнего давления, причем она тем ниже, чем ниже внешнее давление. Как правило, если это специально не оговорено, температуры кипения приводят для давления 1,013-105 Пал 0,1 МПа, т. е. для атмосферного давления. [c.125]

Н1Я для определения потенциалов других электродов. Кроме того, как уже отмечалось, потенциал водородного электрода есть функция pH и поэтому, помещая электрод в раствор с неизвестным pH и создавая определенное давление водорода, можно по значению потенциала электрода (по ЭДС элемента, составленного из этого электрода и стандартного водородного электрода) определить pH. [c.302]

Для приблизительной оценки температуры кипения при определенном внешнем давлении достаточно знать температуру кипения при каком-либо другом известном давлении. [c.60]

Числом степеней свободы, или вариантностью системы, называется число тех переменных (температура, давление, концентрации компонентов), которые можно изменять произвольно без изменения числа фаз, или, другими словами, вариантность — это число переменных, которые должны быть произвольно фиксированы с целью полного определения состояния системы. Например, однокомпонентная система, состоящая из воды и пара (т. е. из двух фаз), имеет одну степень свободы С = 1 — 2 + 2 == 1, поэтому при произвольном изменении температуры давление насыщенного пара воды изменяется однозначно (каждой температуре отвечает определенное давление пара, и наоборот). Однокомпонентная система, состоящая только из пара, имеет две степени свободы. Следовательно, могут меняться произвольно и давление, и температура пара объем пара будет определенным, если одновременно указаны температура и давление. [c.158]

Определение давления диссоциации манометрическим методом. Принципиальная схема установки и некоторых ее узлов приведена на рис. 16. Кварцевый мембранный манометр состоит из двух камер компенсационной и реакционной. Эти камеры разделены плоской кварцевой мембраной. За положением мембраны можно наблюдать при помощи системы штоков, один из которых приварен к центру мембраны, а другой используется в качестве оттяжки . Концы обоих штоков сварены вместе. При увеличении давления в реакционной камере мембрана изгибается вверх и центральный шток перемещается вверх и вправо. Равновесное положение мембраны фиксируется неподвижной стрелкой-указателем. [c.31]

Однако нужно иметь в виду, что корпуса и другие части насосов рассчитаны на определенное давление. Обычно в каталогах в технических характеристиках насосов указывается предельное допустимое давление во [c.248]

При получении веществ заданного строения по давно известным и многократно проверенным методикам при соблюдении всех условий синтеза идентификация полученных продуктов заключается только Б определении некоторых констант после соответствующей очистки. Такими константами являются для жидких веществ температура кипения при нормальном или другом, но вполне определенном давлении, абсолютная илн относительная плотность при стандартной температуре, показатель преломления нри указанной длине волны падающего света и т. д. Для твердых (при обычных условиях) веществ такой константой служит температура плавления, сравнительно мало зависящая от давления. Однако для подтверждения чистоты вещества можно использовать во многих случаях н температуру кипения прн определенном давлении. Чистоту полученного вещества часто подтверждают тонкослойной хроматографией, если разработаны условия ее проведения. Таким образом, идентификация полученного но проверенной методике вещества сводится по сути дела к оценке его чистоты. [c.63]

ПоЕмтие давления пришло из статистической механики, см. Рюэль [4] имеется другое определение давления, его эквивалентность приведенной выше формуле доказана Уолтерсом [2]. Мера р I, для которой h p) + р А) = = Р А), называется равновесным состоянием. Если, в частности, функция h[-) полунепрерывна сверху, то для А существует по крайней мере одно равновесное состояние. [c.252]

Что же касается насыщенных или близких к насыщению пластовых нефтей, определение рнас путем исследования глубинной пробы не всегда является досто-1верным, и по м в этих условиях более предпочтительны друг 1 1 1 определения давления насыщения [10, [c.17]

Определение упругости насыщенных паров ПМДА и ряда других параметров Давление насыщенных паров пиромеллитового диангидрида определяли эбулиометрическим методом на усовершенствованном приборе Свентославского. Вакуум в системе поддерживали с помощью буферной емкости объемом 30 л и замеряли открытым ртутным манометром с точностью 0,2 мм рт. ст. Температуру кипения определяли нормальным термометром с точностью 0,5°С. Использовали пиромеллитовый диангидрид с кислотным числом 1026. Экспериментальные значения давления насыщенных паров ПМДА при различных температурах приведены в табл. 2.6. [c.106]

Газовая смесь, находяндаяся в закрытом сосуде лри какой то температуре, создает определенное давление на 2го стенки При этом каждый компонент создает свое давление, являюще еся частью общего давления, которое и называется его парци альным давлением. Другими словами, под иарциальр[ым давле нием компонента понимается давление, которое создавал бь данный компонент, если бы в отсутствие других комнэнентов он занимал весь объем ири данной температуре. [c.31]

Определение давления паров в бомбе Рейда дает приближенные результаты, служащие только для сравнительной оценки качества моторных топлив. Расхождения между данньпли, полученными с помощью бомбы и другими более точными способами (метод НАТИ), составляют 10—20%. [c.50]

Все другие методы определения давления насыщенных паров топлив (способ Сорреля — НАТИ, в бомбе Келшбелла, способ понижения ртути в стеклянной трубке и т. д.) не получили широкого распространения ввиду малой точности или громоздкости аппаратуры [11]. [c.40]

Почти все описанные выше методы можно использовать также для относительных измерений. Придерживаясь принятой ранее последовательности, рассмотрим сначала методы определения плотности. Обычно для относительного определения плотности используют метод микробаланса. В этом методе весы помещают в газонепроницаемую камеру и на одно из коромысел подвешивают поплавок. Устанавливают температуру опыта, затем заполняют камеру эталонным газом и при определенном давлении балансируют весы. После этого камеру заполняют исследуемым газом и, меняя его давление, балансируют весы плотность исследуемого газа становится равной плотности эталонного газа. Метод первоначально использовался для определения атомных весов и поэтому был очень тщательно отработан [18, 45], но в дальнейшем его вытеснили другие методы. Как уже отмечалось выше, Уитлоу-Грей и его сотрудники [59] использовали метод микробаланса для определения вириальных коэффициентов. Наряду с высокой точностью его преимуществом является небольшое количество газа, необходимое для эксперимента. К недостаткам можно отнести чувствительность даже к небольшому количеству примесей и узкий интервал температур. Метод широко использовался (правда, при невысокой точности) для изучения паров, сильно отклоняющихся от идеальности ( ассоциированных паров) [60]. [c.90]

Для избежания трудностей, связанных с определением контактного угла, Бартель с сотр. (651 измерял энергию погружения, или адгезионное натяжение путем определения давления, которое развивается в системе при замене одной жидкости на другую в порах твердого порошка. Результаты, полученные на порошках стекла пирекс, силикагеля, окиси алюминия, стибнита и барита покяяяли, что энергетические соотношения на поверхности раздела между этими веществами и чистыми жидкостями такие же, как и между водой и этими же жидкостями. Это соотношение выражается при 25 °С следующим образом [c.63]

Система, состояи1ая из двух взаимно нерастворимых компонентов и трех фаз (двух жидких йодной паровой), согласно правилу фаз, обладает одной степенью свободы. Отсюда следует, что каждой температуре смеси отвечает строго определенное давление, и каждый компонент смеси ведет себя независимо от другого. Соответственно парциальное давление каждого компонента не зависит от его содержания в смеси и равно давлению паров чистого компонента при той же температуре. [c.478]

Имея данные по энтальпии при бесконечном разрежении для заданной температуры, можно рассчитать энтальпию при других значениях давления для той же температуры путем интегрирования производной энтальпии по давлению при Т = сопз1. Если известен объем как функция давления для какой-нибудь одной температуры, то наличие данных по энтальпии как функции состояния достаточно для определения объема при других температурах. Например, коэффициент сжимаемости для любой температуры моя ет быть определен из выражения [c.55]

Определение давления паров методом бомбы является грубым техническим приемом и служит только для сравнительной оценки качеств моторных топлив. РасхсЬкдения между данными по методу бомбы и другими, более точными способами определения давления насыщенных паров, колеблются в пределах 10—20%. [c.66]

В связи со сказанным приобретает большое значение прямое определение А17с, т. е. определение энергии (изменения изобарного потенциала) переноса ионов вещества и его молекул из одного растворителя в другой. Определение энергии переноса может быть произведено на основании измерения любого свойства растворенных электролитов растворимости, давления пара, э. д. с. и т. д. [c.184]

Теперь вернемся к уравнению (П.74). При Ф = 1 (например, в точке с) получаем / = 2 это значит, что при изменении независимо друг от друга (в определенных предела х)/ иТ природа системы останется неизменной. Так, смещение из точки с по горизонтали (изменение Т) и по вертикали (изменение р) не вызовет ни кипения, ни сублимации, т. е. природа однофазной системы останется прежней. При Ф = 2 (например, в точке с1) получаем / = 1. Следовательно, независимо друг от друга изменять давление и температуру нельзя, можно менять только Г (или р). При этом в зависимости от значения температуры давление определяется однозначно. Действительно, каждой температуре соответствует вполне определенное давление пара над жидкостью. И наоборот — при изменении давления тем самым определяется температура кипения жидкости. Только нагревание (или охлаждение) или только изменение давления (перемещение по вертикали из точки с1) вызовет переход от двухфазной системы к однофазной (соответственно к жидкой или кристаллической). Иными словами, сосуществование двух фаз (в данном случае кипящей жидкости и насыщенного пара) отвечает определенной зависимости р = (Т), соответствующей равновесной кривой. Вдоль нее система моновариантна. Наконец, точка О отвечает трехфазной системе. Согласно (П.73) в точке О / = 0. Это означает, что при любом изменении давления или температуры одна из фаз исчезает иными словами, сосуществование трех фаз обеспечивается единственным сочетанием температуры и давления, т. е. возможно лишь при строго определенных Т ц р (Т р, р р). [c.128]

Часто в случае разбавленных растворов бывает удобнее другое определение активности. Оно состоит в том, что парциальное давление компонента над раствором сравнивают с его давлением над разбавленным раствором некоторой определенной концентрации. Для такого разбавленного раствора справедлив закон Генри, т. е. С =22 2, где звездочки указывают, что раствор является разбавленным. Для более концентрированного раствора это соотношение не выполняегся и вместо концентрации следует использовать активность, чтобы сохранить справедливость закона Генри а2 = гзР2- [c.79]

Давление жидкости в различных местах проточного тракта гидромашин имеет большое значение при оценке энергетических и других показателей их работы. Поэтому на определении давления следует остановиться подробнее. Прежде всего нужно иметь в виду, что различают абсолютное давление рд и избыточное д.1вление р, причем [c.14]

Как известно, один пз этих критериев Не достаточно хорошо изучен опытным путем и широко используется в инженерных расчетах. Корреляция других видов потерь энергии обычно не учитывается и замалчивается. Однако в некоторых случаях пренебрежение ими ведет к суш ественным ошибкам в расчетах. Так, в работе [2] нри определенных исходных данных сопоставлены результаты расчетов ио определению давлений на выкиде трубопровода с опытнылш данными. Расхождение получилось существенное. Чтобы привести в соответствие расчетные результаты с опытным, потребовалось при расчетах потерь напора коэффициент гидравлического соиротивления, определяемый по известным формулам, как функция числа Не и относительной шероховатости труб, увеличить на 27%. Очевидно, такое расхождение можно объяснить неучетом других коррелирующих факторов и это расхождение будет тем больше, чем меньшую долю будут составлять потери на трение от общих потерь. [c.131]

Для многих твердых пластических ыатерпалов термическая характеристика заключается в нахождении температуры, при которой имеет место определенпос изменение в структуре материала прн заданном давлении. Например, в методе Вика [4, 32, 47] игла (имеющая площадь острия I Ш1 ) при определенном давлении (обычно не превышающем I кг) вдавливается в поверхность стандартного образца (минимальная ширина 18 мм, толщина 3 мм), который нагревается с заданной скоростью (50° в час). Температура, при которой наблюдается погружение иглы на 1 нм, принимается за точку размягчения, или температуру пенстрации. Это испытание применено к полиэтилену, полистиролу и полиакрилатам с точностью до 2° Для мягких образцов поливинилхлорида, поливинилиденхлорида и некоторых других эластомеров область размягчения слишком велика, чтобы получить такую точность. [c.68]