Константы образования и константы диссоциации

В принципе расчеты с использованием констант образования ничем не отличаются от расчетов констант диссоциации кислот или оснований. Это становится совсем очевидным, если записать уравнение (20-1) как реакцию диссоциации o(NH3)g , а не ассоциации реагентов в этом случае константа диссоциации должна определяться выражением, обратным Кобр. Однако в равновесиях с участием комплексных ионов принято пользоваться константами образования. [c.242]

Кт (называется константой Михаэлиса) — константа диссоциации в реакции образования комплекса фермент — субстрат. Как и все константы диссоциации, константа Михаэлиса имеет размерность концентрации и при V = величина [c.151]

Гидроокись алюминия — амфотерное соединение — может реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. На этом основании обычно считают, что она является одновре.менно и основанием, и кислотой. Вычислена даже константа диссоциации так называемой одноосновной алюминиевой кислоты К=6,3-10 (при 25°С) [1279]. Однако Реми [1107] считает, что способность гидроокиси алюминия образовывать соли с основаниями объясняется не отщеплением Н" -ионов при диссоциации, а дальнейшим присоединением к AJ (ОН)з ионов ОН. [c.13]

При исследовании обратимых ингибиторов определение зависимости константы ингибитора (константы диссоциации комплекса фермент — ингибитор Кд от температуры позволяет рассчитать А/ , АЯ и А5 для взаимодействия ингибитора с ферментом. При этом используются те же уравнения термодинамики, которые применяются для анализа реакции с субстратом. Таким образом, для реакции образования комплекса Е1 [c.135]

Субстратная константа, или константа диссоциации комплекса Михаэлиса, обозначаемая Кд, характеризует образование фермент-субстратного комплекса. Исходя [c.128]

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой диссоциации основания Коен. [c.259]

Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, константа гидролиза связана с константами диссоциации [c.259]

Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.134]

Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор гидросоли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза гидросоли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.135]

В зависимости от соотношения констант диссоциации, образующихся при гидролизе кислоты и основания, растворы солей этого типа могут иметь слабокислую или слабощелочную реакцию, т. е. pH близко к 7. Этот тип гидролиза характерен для солей, образованных слабым основанием н слабой кислотой. [c.204]

Преимущественное образование их как в естественных условиях залегания нефти в недрах земли, так и при термической переработке нефти и кокса обусловливается стремлением системы перейти в состояние с наименьшей свободной энергией. Одновременно с образованием сероводорода вероятно образование и ряда других сернистых соединений при соответствующих энергетических условиях. Получение сероуглерода в пределах 500—650 °С при взаимодействии серы и углерода, а также тиофена при нагревании бутадиена и н-бутана с серой являются освоенными процессами. Дальнейшее повышение температуры приводит к разрушению этих соединений. При высоких температурах сероводород диссоциирует на водород и серу. Константы диссоциации этих соединений в настоящее время хорошо изучены. [c.157]

Как и следовало ожидать, равновесие в интервале температур 300—900 К для сильно экзотермических реакций рекомбинации и диспропорционирования алкильных радикалов сдвинуто в сторону образования молекул. С ростом температуры константы равновесия этих реакций резко уменьшаются. Это означает, что растет роль реакций диссоциации и молекулярного диспропорционирования. Например, для реакции 15 (см. табл. 10.1), протекающей, как и все реакции диспропорционирования, без изменения числа частиц, температурная зависимость нормального сродства может быть приближенно описана уравнением (1.25) ЛС = —274-10 -( 36,8 Т, при 7400 К значение А.0 = О, т. е. ТС = д/ м.д = 1- Отсюда следует, что константы скорости прямой и обратной стадий равны между собой. Однако при более низких температурах, в частности при температурах крекинга, УС 2> 1 и йд > д т. е. равновесие рассматриваемой реакции сдвинуто в сторону образования молекулярных продуктов. [c.112]

Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

Свойства. Безводная муравьиная кислота является прозрачной, бесцветной, легко подвижной жидкостью, обладающей очень острым запахом на кожу действует разъедающе, с образованием пузырей. Она является наиболее сильной из всех жирных кислот (см. константы диссоциации, стр. 243) (т. кип, 100,67760 мм). Из водных растворов муравьиной кислоты нельзя фракционированной перегонкой получить безводную кислоту, [c.248]

АтЪп таким образом являются функциями комплексообразования. Отсюда на основании измерений растворимости можно судить о комплексообразовании в растворе. Путем определения концентраций отдельных компонентов в растворе (метод определения в каждом отдельном случае выбирают в зависимости от конкретных условий) можно определить состав комплекса, т. е. значения р и и затем вычислить соответствующую константу образования или диссоциации. [c.35]

Достаточная проницаемость нерастворимого носителя необходима для того, чтобы не затруднялось образование комплексов макромолекул с комплементарными аффинными лигандами этот вопрос детально уже обсуждался в разд. 5.1. Высокая пористость нерастворимого носителя довольно существенна для выделения веществ с относительно слабым сродством к связанному аффинному лиганду (константа диссоциации 10 ). Концентрапня присоединенного аффинного лиганда, легко доступного для выделяемого вещества, в этом случае должна быть очень высока, для ТОГО чтобы достичь сильного взаимодействия, которое физически задерживает выделяемые вещества, мигрирующие по колонке. [c.175]

Нитрилотриуксусная кислота, сокращенно обозначаемая НдХ, при нейтрализации сильным основанием ведет себя, как сильная двухосновная кислота, которую можно с точностью оттитровать по метиловому красному. Потенциометрическая кривая ее титрования также имеет нормальную форму, соответствующую израсходованию двух эквивалентов щелочи. Поведение нитрилотриуксусной кислоты подробно изучал Г. Шварценбах [1] потенциометрические измерения он производил при помощи стеклянного электрода и в качестве нейтрализующего раствора применял гидроокись тетраметилаМ мония, чтобы исключить возможное образование комплексного соединения с ионами натрия или калия. Для удаления углекислоты из титрующего раствора он взбалтывал суспензию окиси серебра с гидроокисью тетраметиламмоиия. Математической обработкой кривых нейтрализации (рис. 1, кривая I) Шварценбах вычислил соответствующие константы диссоциации, отрицательные логарифмы которых следующие [c.10]

На основании данных различных авторов о константах образования (или диссоциации) соответствующих комнлексоп, мы вычислили концентрации свободных (избыточных) ионом На1 , ири которых равновесие [c.68]

Обобщенное правило для двусторонних совмещенных равновесий таково общая койстанта равновесия равна отнощению произведений частных констант образования веществ, стоящих в правой части суммарного уравнения, к произведению частных констант образования веществ, стоящих в левой части уравнения. Все константы возводятся в степени, равные стехиометриче-ским коэффициентам соответствующих реактантов. Вместо констант образования можно подставлять обратные величины констант диссоциации соответствующих веществ. [c.94]

Обсуждены вопросы выбора аминов как экстрагентов и концентрации аддендов, необ.ходимой для образования экстрагирующихся ацидокомплексов. Для выбора аминов как экстрагентов использованы реакции между аминами и тройными окращенными комплексами, позволяющие устанавливать ряды прочности аминов для выбора концентрации аддендов применен приближенный метод расчета с использованием величин ступенчатых констант диссоциации ацидокомплексов, [c.124]

Аминокислоты, пептиды и другие амфотерные соединения диссоциированной форме в водных растворах находятся исключительно в виде амфотерных ионов. Заряд этих ионов может меняться в зависимости от pH среды. Соответствующие соотнощения приведены в табл. 5.2. В виде цвиттер-ионов, т. е. ионов с зарядами обоих знаков, аминокислоты существуют только в нейтральной среде. В кислой среде подавляется диссоциация карбоксильной группы и аминокислота ведет себя как катион, а в щелочной среде исключается протонированне с образованием аммониевой группы и цвиттер-ион превращается в анион. Степень диссоциации определяется константами диссоциации р/С] и зависимость этих величин от pH выражается уравнениями Хендерсона-Хассельбальха. Величина р/С — эта pH, при котором соответствующая группа диссоциирована на 50%. Изоэлектрическая точка р/ представляет собой среднее арифметическое констант диссоциации. Если рассматривать процесс как чисто ионный обмен, то степень связывания аминокислоты с катионитом в кислой среде определяется величиной р/Сь степень связывания аминокислот на анионитах в щелочной среде определяется соответствующими величинами р/Сг-Эта теоретическая зависимость нарушается другими сорбционными процессами, обусловленными взаимодействием боковых цепей аминокислот или пептидов с матрицей ионита. Аналогичная зависимость наблюдается при диссоциации и сорбции компонентов нуклеиновых кислот. Более подробно диссоциация сорбция амфотерных ионов на ионитах обсуждаются в работе [122]. [c.241]

Этим равновесиям соответствуют ступенчатые константы неустойчивости (константы диссоциации). Константы неустойчивости и константы устойчивости связаны соотношением 1/К" Для того чтобы ступенчатые константы образования и ступенчатые константы сольволитической диссоциации соответствовали друг другу, нумера- [c.294]

Повышение аффинности антител в процессе формирования им-мунного ответа. По мере развития иммунного ответа происходит не только переключение синтеза антител с одного изотипа на другой, но и повышается аффинность (сродство) этих антител к тому антигенному эпитопу, который вызвал их образование. Константа диссоциации ранних антител на два-три порядка выше, чем у [c.248]

В случае образования 1) двух молекул новых веществ из судной молекулы исходного вещества А = В + С), 2) трех молекул — из двух молекул исходного вещества (2А = 2В + С) или 3) четырех молекул — из двух молекул исходного вещества (2Л = ЗВ + С) уравнения константы диссоциации примут следующий вид (если диссоциация этих веществ протекает эндотермически) [c.182]

Представление о тройниках и теория равновесий тройников используются для объяснения аномальных кривых электропроводности. В растворах с невысокой диэлектрической проницаемостью (смеси вода — дноксан) удается путем обработки данных по электропроводности установить наличие ионных пар и Т1 С1Йников, их концентрации и константы диссоциации. Установлено наличие таких образований, как ВаС1+, А С1 , Ь1С1 , даже в водных растворах. [c.417]

Для случая солн, образованной слабой кислотой и сильным основанием, константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты /Скнсл зависимостью [c.259]

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия [c.262]

Реакция растворов солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, зависит от соошошения констант диссоциации кислоты и основания, образующих соль. Если константа дис- [c.262]

При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на иоиы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей стеяени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтороводорода [c.361]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Пользуясь данными табл. 5-3, вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. Присутствует ли действительно в растворе недис-социированная форма NH4OH Если нет, то как протекает реакция образования иона аммония и ОН Каков pH в 0,0100 М растворе аммиака [c.261]

Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещается в сторону образования вещества, обладающего меньшей константой диссоциации. В первой реакции равновесие смещено влево (/ h n = 4,9 10 ° (снзСоон-—1,8 10 ). во второй — сильно сдвинуто вправо (/ hjO = 1,8 10 /Скн,он.= 1.8 10 "). Это отвечает значениям AG° = 43 и —84 кДж соответственно для первой и второй реакций. [c.263]

Для получения надежных результатов при кондуктометрическом титровании следует иметь в виду, что удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитывать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, константы автопро-толиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора и др. Использование неводных органических растворителей значительно расширяет возможности кондуктометрического метода анализа. [c.105]

Борную кислоту Н3ВО3, как известно, в водном растворе титровать нельзя, так как константа диссоциации ее мала (р/Са = = 9,24). Однако в присутствии некоторых органических веществ (маннита, глицерина) кислотные свойства борной кислоты усиливаются за счет образования более сильной, например боро-маннитовой кислоты [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология