Природа ионного заряда

Природа ионного заряда [c.483]

Шульц и Вих [19] показали, что в сильном электрическом поле необходимо учитывать дискретную природу ионных зарядов. При этом оказывается, что максимально возможное отношение заряда к массе составляет [c.158]

В основу теории Дебая — Хюккеля положено уравнение Пуассона (5.1.2), предполагающее однородное распределение зарядов, т. е. считающее, что можно пренебречь дискретной природой ионных зарядов и что электрические заряды распре- [c.492]

НОСТИ возникают в связи с проблемой природы ионной пары. В простейшем случае одновалентных ионов А и В , образующих ионную пару, возможно существование различных типов ионных пар, от таких, в которых расстояние между зарядами равно сумме ионных радиусов А и В, и до молекулы, в которой АиВ образуют ковалентную связь, не обязательно полярную. [c.454]

Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации раствора, от заряда и природы иона и от других условий. Однако в разбавленных растворах (С 0,5 моль/л) природа иона слабо сказывается на значении его коэффициента активности. Приближенно можно считать, что в разбавленных растворах коэффициент активности иона в данном растворителе зависит только от заряда иона [c.133]

Для ионов -го вида скорость движения в электрическом поле определяется силой, действующей на ион, которая равна произведению заряда иона на градиент потенциала поля, и фактором R, характеризующим сопротивление среды, зависящим от температуры, природы иона и растворителя [c.456]

В разбавленных растворах природа ионов мало влияет на значения их коэффициентов активности. Приближенно можно считать, что коэффициент активности данного иона зависит только от его заряда и от ионной силы, раствора 1с, под которой понимают полусумму произведений концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда [c.241]

Количество электричества, переносимое в растворе, является сложной функцией от количества ионов, их заряда и скорости. Скорость в свою очередь зависит от природы иона, вязкости раствора, градиента потенциала и температуры. [c.181]

Различают периоды скрытой коагуляции и коагуляции явной. Вначале происходит укрупнение частиц, невидимое невооруженным глазом (скрытая коагуляция), затем размер частиц достигает предела видимости, после чего скрытая коагуляция переходит в явную. Коагулирующая сила электролита существенно зависит от величины заряда ионов, несущих заряд одноименный с противоионами. Чем больше их заряд, тем при меньшей их концентрации начинается коагуляция. Различие их во влиянии на коагуляцию чрезвычайно велико. Для однозарядных ионов порог коагуляции в зависимости от природы золя, степени его дисперсности и концентрации составляет 25—100 ммоль/л, для двухзарядных ионов 0,5—2,0 ммоль/л и для трехзарядных 0,01—0,1 ммоль/л. Эта закономерность получила название правила Шульце—Гарди. Порог коагуляции не зависит от природы ионов, вызывающих коагуляцию, за исключением случаев, когда эти ионы специфически адсорбируются на поверхности коллоидной частицы. Величина заряда ионов, несущих заряд, одноименный с зарядом ядра, на пороге коагуляции практически не оказывается. Отметим также, что анионы оказывают большее коагулирующее действие, чем катионы. [c.419]

Противоионами могут быть любые по природе ионы, но обязательно другого знака заряда, чем потенциалобразующие. [c.339]

Известны некоторые закономерности, касающиеся коэффициентов активности. Так, для разбавленных растворов (приблизительно до т = 0,05) соблюдается соотношение 1—/ = Д ]/т. В несколько более разбавленных растворах т <= 0,01) величины f не зависят от природы ионов. Это обусловлено тем, что ионы находятся на таких расстояниях друг от друга, на которых взаимодействие определяется только их зарядами. При более высоких концентрациях наряду с зарядом на величину активности начинает оказывать влияние и радиус ионов. [c.169]

Следует отметить, что в каждом из до сих пор написанных уравнений реакций и тех, которые еще будут приведены, все ионные компоненты обозначены так, как если бы в реакциях принимали участие простые ионы. Это, конечно, не соответствует действительности, так как все ионы в водном растворе в определенной степени гидратированы. Поэтому каждый ион можно рассматривать как окруженный определенным числом молекул воды, определяющимся силой связи и кратчайшим расстоянием, которое зависит от размера, заряда и электронной природы иона. Имея это в виду, интересно отметить, что стандартный потенциал для каждой реакции в рассмотренных полуячейках может быть изменен простой переменой окружения атома золота со степенью окисления +1, т. е. заменой молекул воды, которые окружают ион металла, другими молекулами или ионами. Мы можем проиллюстрировать это влияние окружения центрального атома на примере ионов Вг , N S , и N" в отношении стандартных потенциалов следующих полуячеек [c.321]

Такое поведение органических ионов связано с величинами их адсорбируемости (потенциалами адсорбции). Коагулирующая способность иона-коагулятора в некоторой степени зависит от природы иона другого знака заряда, с ним связанного. [c.334]

Толщина б двойного слоя зависит не только от природы ионов, его образующих, но и от величины электродного потенциала ф. Чем больше разность потенциалов между обкладками двойного слоя, тем большая электрическая деформация ионов возможна в двойном слое. При достаточно большом положительном заряде двойной слой построен из сильно деформированных отрицательных ионов. Затем поверхность металла перезаряжается, что приводит к росту толщины двойного слоя и уменьшению емкости. Вблизи от точки нулевого заряда электродный потенциал ф мал, деформация ионов ничтожна и в значительном промежутке остается практически постоянной. При переходе через фдг анионный двойной слой исчезает и заменяется слоем катионов. [c.224]

Итак, для перевода отдельных ионов в нейтральные атомы требуется различное напряжение тока, величина которого зависит от химической природы иона. Гораздо проще отношения, наблюдающиеся для затрачиваемого при электролизе количества электричества. Каждый однозарядный ион, независимо от его химической природы, получает или отдает при этом один электрон, двухзарядный — два и т. д. Следовательно, для разряжения и выделения в элементарном состоянии одного грамм-иона любого одновалентного элемента нужно затратить одинаковое количество электричества, для грамм-иона двухвалентного — вдвое большее и т. д. Соотношение становится еще более общим, если перейти к эквивалентным весам, так как в этом случае отпадают и различия, связанные с зарядами ионов. Для всех электролитов имеет силу закон электролиза (Фарадей, 1834 г.) одинаковые количества электричества выделяют эквивалентные весовые количества элементов. При этом 96487 кулонов (26,8-ампер-часа) выделяют один грамм-эквивалент любого элемента. Закон Фарадея дает возможность производить различные расчеты, связанные с электролизом.>8 [c.204]

Радиус ионной атмосферы 1/и в I приближении теории Дебая—Гюккеля зависит от концентрации, температуры, природы растворителя, заряда ионов, но не от их природы [c.200]

К сожалению, строгое определение потенциала Доннана сопряжено с трудностями принципиального и методического характера. Как известно, точное измерение абсолютных величин каких бы то ни было межфазных скачков потенциала принципиально невозможно [13, с. 181], потому что-необходимая для этого измерения работа переноса заряда из одной фазы в другую зависит от материальной природы носителя заряда. Нельзя совершить электрическую работу отдельно от химической, иначе говоря, разделить компоненты Др, и г Дф в выражении для ДД . Это проявляется в неопределенности величин активностей отдельных ионов, функцией которых, согласно (XVI.19), является Д1 Здо - [c.344]

Преимущественная адсорбция из раствора или катиона, или аниона зависит от природы адсорбента или от природы ионов — их заряда, радиуса и степени гидратации. Чем больше заряд [c.277]

При растворении в воде электролитов образующиеся в результате электролитической диссоциации ионы присоединяют определенное число молекул воды и существуют в растворе в виде гидратированных ионов. Прочность связей между ионом и молекулами воды зависит от природы иона, его заряда, размера, строения электронной оболочки, а также от концентрации и температуры раствора. [c.681]

Известны некоторые закономерности, касающиеся коэффициентов активности. Так, для разбавленных растворов (приблизительно до т=0,05) соблюдается соотношение I—f—k т. В несколько более разбавленных растворах (т 0,01) величины f не зависят от природы ионов. Это обусловлено тем, что ионы находятся на таких расстояниях друг от друга, на которых взаимодействие определяется только их зарядами. [c.222]

Толщина д. двойного слоя зависит не только от природы ионов, его образующих, но и от величины электродного потенциала ф (рис. 2). Чем больше разность потенциалов между обкладками двойного слоя, тем большая электрическая деформация ионов возможна в нем. При достаточно большом положительном заряде двойной слой построен из сильно деформированных отрицательных ионов, емкость его велика. По мере приближения к точке нулевого [c.17]

Уравнение (11.38) показывает, что в разбавленном растворе коэффициент активности иона зависит от его заряда, ионной силы, диэлектрической постоянной среды и температуры. Следовательно, все одновалентные ионы (и положительные, и отрицательные) в одном и том же растворе будут иметь одинаковые коэффициенты активности, независимо от их химической природы. Ионная сила Г, входящая в уравнение (11.39), равна [c.75]

Химическая природа осколочных ядер может быть различной, но сумма их атомных номеров равна атомному номеру урана. Обычно одно из них бывает значительно тяжелее другого. Характерны комбинации Ва + Кг, Сз + НЬ, Ьа + Вг, Хе + 5г и т. н. Оба осколка имеют первоначально большие ионные заряды (порядка 20+) и громадные скорости, но полностью задерживаются слоем алюминия толщиной уже в 14 мкм. [c.528]

Все элементы периодической системы Д. И. Менделеева состоят из атомов, которые построены из заряженных микрочастиц. Таким образом, электрические заряды являются составной частью всех тел природы. Обычно заряды распределяются равномерно, и алгебраическая сумма зарядов любого элементарного объема равна нулю, т. е. все элементы электро-нейтральны. Процесс зарядов любого элемента представляет собой либо перенос на этот элемент, либо увод с него некоторого количества заряженных микрочастиц. Если атом теряет один или несколько электронов, то он становится положительно заряженным атомом (положительным телом). Если атом приобретает дополнительные электроны, то он становится отрицательно заряженным атомом (отрицательным ионом). Чтобы перевести атом из устойчивого нейтрального состояния в менее устойчивое заряженное состояние необходимо затратить некоторую энергию. С. помощью затрачиваемой энергии можно получить избыток частиц одного знака (соответственно недостаток частиц другого знака), тем самым зарядить тело. Все вещества проводят электрический ток. Однако вещества, называемые диэлектриками, проводят ток в 10 —раз хуже, чем вещества, называемые проводниками. [c.42]

Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации раствора, от заряда и природы иона и от других условий. Однако в разбавленных растворах (С < 0,5 моль/л) природа иона слабо сказывается на значении его коэффициента активности. Приближенно можно считать, что в разбавленных растворах коэффициент активности иона в данном растворителе зависит только от заряда иона и ионной силы раствора I, которая равна полусумме произведений концентрации С , каждого иона на квадрат его заряда 2. [c.64]

Полное описание теории дано Вервеем п Овербеком (1948). Предполагается, что двойной слой возникает благодаря равновесию между ионами в растворе и ионами на поверхности частиц. Хотя система является электрически нейтральной, катионы и анионы пе одинаково распределяются между межфазной поверхностью и раствором, В дополнение к ионам, возникающим из растворителя (Н+ и ОН"), в растворе могут быть ионы эмульгатора (например, Н+ из карбоксильной кислотной группы) и ионы, полученные в результате диссоциации растворенных электролитов. Природа поверхностного заряда будет зависеть от адсорбции и концентрации присутствующих ионов. Обычно преобладает один вид ионов, который становится нотенциалопределяющим ионом для системы, в то время как другие присутствующие электролиты не оказывают особого влияния на поверхность и могут считаться индифферентными. [c.96]

Здесь М и L — катионы металла и лиганды (заряды для простоты опущены). Равновесный состав комплексов зависит от природы ионов и концентраций. Константа равновесия каждой из стадий называется ступенчатой константой устойчивости Произведения сту1генчатых констант, например = Рг, Х1Х2>Сз = Рз называют общими константами устойчивости. Если наибольшее число лигандов (координационное число) равно п, то полная константа устойчивости Х,Х2. .. х = Р . [c.167]

Коагулирующее действие электролитов характеризуют порогом коагуляции, т. е. наименьщей концентрацией электролита, вызывающей коагуляцию. В зависимости от природы электролита и коллоидного раствора порог коагу.пяции изменяется в пределах от 10 до 0,1 моль в литре золя. Наиболее существенное влияние на порог коагуляции оказывает заряд коагулирующего иона электролита, т. е. иона, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидной частицы. [c.310]

Величина -потенциала существенно зависит от концентрации ионов в растворе. Чем больше концентрация ионов, тем большее количество противоионов накапливается в слое Гельмгольца и тем меньше их оказывается в диффузном слое. На распределение противоионов в двойном и диффузном слоях оказывает влияние валентность (точнее, заряд) противоинов. Чем больше заряд противоионов, тем сильнее они притягиваются к заряженной поверхности твердого тела, тем тоньше диффузный слой и соответственно меньше величина дзета-потенциала. Существенным также является поляризуемость и гидратация противоионов. Чем больше поляризуемость противоионов, тем больше дополнительные силы притяжения к заряженной поверхности, тем тоньше становится слой Гельмгольца. Поскольку радиусы анионов, как правило, значительно превышают радиусы катионов, то это облегчает их деформацию и способность поляризоваться. Если расположить близкие по своей природе ионы галогенов по возрастанию их радиуса (от Г до 1 ), то в том же порядке возрастут способности этих инов снижать толщину слоя Гельмгольца и соответственно уменьшать дзета-потенциал. [c.412]

В зависимости от природы носителей зарядов различают два рода проводимости электронную и ионную (электролитическую). Соответственно различают проводники первого и второго рода. К проводникам первого рода относятся к -таллы, графит, угли, сульфиды и карбиды металлов к проводникам второго рода растворы электролп-тов, чистые вещества — ионные кристаллы в твердом и расплавленном состоянии, вода, плазма и т. п. [c.87]

Достаточно указать, что она определяет равновесие и скорость растворения твердых и жидких веществ, разнообразных химических превращений в растворах и.т. д. Сольватация приводит, с одной стороны, к изменению природы реагирующих частиц (образованию сольватокомплексов, перераспределению ионного заряда, поляризации, блокированию реакционных центров и т. п.), с другой — структуры растворителя и его свойств. Своеобразно проявление сольватации в явлениях химической кинетики. Здесь сольватация исходных веществ, переходного комплекса и продуктов реакции определяет не только скорости и другие кинетические параметры рва кций, но также и их механизмы. Следует отметить, что учет и детальный анализ сольватационного взаимодействия растворителя с переходным комплексом необходим для построения теории реакционной способности молекул и ионов. Так, например, издавна считается, что полярный растворитель благоприятствует протеканию химических реакций, переходный комплекс которых более полярен, чем исходное состояние реагентов. [c.237]

Первые представления о строении двойного электрического слоя были высказаны в 1878 г. русским ученым Р. А. Колли, который сравнил его с плоским конденсатором и определил, что емкость двойного слоя имеет величину порядка 100 мкР1см . Последующие более точные измерения показали, что емкость двойного слоя зависит от природы ионов, образующих его риешнюю, расположенную в растворе обкладку. Для гладкой отрицательно заряженной поверхности металла (например, ртути), на которой адсорбированы катионы, емкость двойного слоя имеет порядок 18 мкР1см и примерно вдвое больше этой величины при положительном заряде поверхности металла, когда на ней адсорбируются анионы. [c.46]

Из табл. 5.1 видно также, что катионы и анионы одинакового заряда отличаются молярными электропроводностями, которые зависят от природы ионов. Обращает на себя внимание высокая подвижность ионов водорода и гидроксида. Это связано с переносом протона по туннельному механизму между Н3О" - Н2О. Аномально высокая электропроводность протонов наблюдается также в схшртах и в безводной серной кислоте. Высокую электропроводность в водных и спиртовых растворах имеют и ионы гидроксида, что объясняется возникновением протонных дырок. [c.151]

В связи с обнаружением электропроводности льда встал вопрос о природе носителей заряда электроны или ионы. Работы Воркмана (1954) и Декроля (1957) показали, что проводимость кристалла льда ионная по крайней мере при высоких температурах. [c.59]

Второй пример представляет особый интерес, поскольку здесь добавление растворителя-ДЭП связано с превращением олефинового нонафульвеноксидного аниона (26) в ароматический бензоил [9] аннуленовый анион (36). В отсутствие непосредственной связи катиона лития с енольным атомом кислорода отрицательный заряд в основном делокализуется в [9]аннуле-новом кольце. Следовательно, ароматический характер этого истинного электролита зависит от природы ионной пары [288]. [c.86]

И снова при описании общих эффектов природы ионных реагентов и диэлектрической проницаемости растворителя оказывается полезной электростатическая теория. Более того, простую электростатическую модель впервые применили для расчета влияния диэлектрической проницаемости и ионной силы среды на скорости именно ионных реакций. В соответствии с уравнением (5.96) изменение. чнергии Гиббса, сопровождающее образование ионной пары из ионов А и В в стандартной среде с диэлектрической проницаемостью ег, равно электростатической энерпии сближения двух точечных зарядов г в и на расстояние Гдв (Л А — число Авогадро). [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология