Иониые соединения

Энергня ионизации атомов фтора и хлора составляет соответственно 17,4 и 13,0 -эВ, а энергия сродства к электрону — 3,45 и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно образование ионных соединений Указать знак заряда ионов галогенов в этих соединениях. [c.60]

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

Значения эффективных зарядов, полученные различными методами, расходятся. Однако имеющиеся значения б свидетельствуют о том, что атомы в соединениях высоких зарядов не имеют и чисто ионных соединений не существует. [c.143]

Энергию ионной кристаллической решетки можно вычислить также по известным энтальпии образования ионного соединения и энтальпии образования составляющих его ионов. Для рассмотренного примера [c.168]

В.8. ЧТО ПРОИСХОДИТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.71]

Зная экспериментальные значения электрического момента диполя, можно рассчитать полярность связей и эффективные заряды атомов. В простейшем случае двухатомных молекул можно приближенно считать, что центры тяжести зарядов совпадают с ядрами, т. е. I равно межъядерному расстоянию или длине связи. Так, в молекуле НС1 НС1 = 0,127 нм. Если бы хлорид водорода был чисто ионным соединением q равно заряду электрона), то его электрический момент диполя был бы равен [c.85]

Процесс образования отрицательного иона Н из атома экзотермический (сродство к электрону 0,75 эВ), поэтому для водорода в степени окисления —1 возможны ионные соединения. [c.272]

Существенные сведения о природе химической связи в металлах можно получить на основании их двух характерных особенностей по сравнению с ковалентными и ионными соединениями. Металлы, [c.88]

Ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. В связи с этим у ионных соединений проявляется склонность к ассоциации. Все ионные соединения в твердом состоянии образуют ионные кристаллические решетки, в которых каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи данного иона с соседними ионами равноценны, так что весь кристалл можно рассматривать как единую молекулу. [c.67]

В отличие от ковалентных соединений координационное число в чисто ионных соединениях не зависит от специфики электронной структуры элементов, а определяется соотношением размеров ионов. Так. при соотношении ионных радиусов в пределах 0,41 — 0,73 [c.87]

Возможность и степень распада на ионы определяется природой растворенного вещества и природой растворителя. Распад на ионы (вязан либо с явлением диссоциации (разъединения), либо с явле-пием ионизации (образования ионов). Так, пр,и растворении ионных соединений (поскольку они уже состоят из Ионов) имеет место диссоциация. Роль растворителя в этом случае заключается в создании условий для разъединения ионов противоположного знака и в препятствовании процессу молизации. Диссоциация ионных соединений протекает тем легче, чем полярнее молекулы растворителя. При распаде ковалентных соединений на ионы происходит гетеролитиче-ский разрыв связи, т. е. ионизация. [c.128]

Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь. [c.67]

Названия ионных соединений состоят из двух частей. Как следует из таблицы, названия многих положительно заряженных ионов совпадают с названиями соответствующих элементов. В названиях отрицательных ионов, состоящих из одного атома, несколько последних букв меняются на суффикс -ид. Например, отрицательный ион, образуемый фтором (F), называется фторидом и, таким образом, KF называется фторидом калия. [c.69]

Вода притягивается к ионам на поверхности твердого вещества. Это происходит из-за того, что молекулы воды имеют электрически отрицательный (кислородный) и электрически положительный (водородный) концы. Отрицательно заряженный кислород притягивается к положительно заряженным ионам кристалла. Положительно заряженный водородный конец другой молекулы воды притягивается к отрицательным ионам. При растворении ионного кристалла в воде ионы покидают кристалл и становятся окруженными водными молекулами. Иначе говоря, происходит растворение. Рис. 1.26 иллюстрирует этот процесс. Если силы связывания ионов в кристалле достаточно прочны, то такое ионное соединение плохо растворяется в воде. [c.71]

Неполное разделение зарядов в ионных соединениях можно объяснить взаимной поляризацией ионов, т. е. влиянием их друг на друга, которое приводит к деформации электронных оболочек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического поля (см., например, рис. 54, пунктиром показана деформация электронной оболочки иона в электрическом поле), смещающего электроны и ядра атомов в противоположных направлениях. Каждый ион, будучи носителем электрического [c.151]

Отличие строения атома бериллия от строения атомов магния и щелочноземельных элементов сказывается и на свойствах его соединений. Так, Ве(0Н)2—единственное в подгруппе оспование, обладающее амфотерными свойствами (см. ниже). Кроме того, для щелочноземельных металлов и магния характерно образование ионных соединений, тогда как атомы бериллия обычно связаны с атомами других элементов скорее ковалентной связью, чем ионной. [c.610]

На рис. 1.18 приводится максимальная масса (в граммах) различных ионных соединений, которая может быть растворена в 100 г воды при температурах от 0°С до 100°С. Линия на этом графике, соответствующая каждому веществу, называется кривой растворимости. [c.53]

Следующими возможными загрязнителями воды в реке могут быть так называемые ионы тяжелых металлов. Ниже мы остановимся на том, что такое ионы и ионные соединения. [c.68]

В.7, ИОНЫ И ИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.68]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Для выполнения задания составьте таблицу, описывающую состав каждого из приведенных ниже ионных соединений. Таблица должна иметь пять колонок, как показано в образце. [c.71]

Чем более полярно молекулярное соединение, тем более оно похоже на воду и тем лучше оно будет растворяться в воде. Как говорят Подобное растворяется в подобном . Растворение молекулярных веществ похоже на растворение ионных соединений только с тем отличием, что с молекулами воды взаимодействуют не ионы, а полярные молекулы. [c.77]

Природу ионной связи, структуру и свойства ионных соединений можно объяснить с позиций электростатического взаимодействия ионов. Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить величиной энергии ионизации и сродства атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ИОНИЗЯИ.ИИ -Ц- тттрлпцнпчрмрлкныо металлы. Об- [c.86]

Структура ионных соединений. Вследствие ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи энергетически наиболее выгодно, когда каждый ион окружен максимальным числом ионов противоположного знака. Однако из-за отталки)зания одноименных ионов друг от друга устойчивость системы достигается лишь при определенной взаимной координации ионов. [c.87]

Таким образом, в обычных условиях ионные соединения представляют собой кристаллические вещества. Поэтому для ионных соединений понятие простых двух-ионных молекул типа Na l и s I теряет смысл, а весь кристалл можно рассматривать как гигантскую молекулу, состоящую из ог-рюмного числа ионов Na l,i и s l . [c.88]

Таким образом, в отличие от ковалентных и ионных соединений в металлах небольшое число электронов одновременно связывает больиюе число атомных ядер, а сами электроны могут перемещаться в метялле. Иначе говоря, в металлах имеет место сильно нелокали-зованная химическая связь. Согласно одной из теорий металл можно ра сматривать как плотно упакованную структуру из катионов, связанных друг с другом коллективизированными электронами (электронным газом). [c.89]

Значение АЯ .идр можно рассчитать, используя известные значения энтальпии других процессов. Так, растворение ионного соединения можно представить в виде двух стадий разрушение кристаллической решетки на свободные ионы и гидратация ионов. Тогда, согласно закону Гесса, тепловой эффект (энтальпию) растворения ДЯрастй можно представить в виде алгебраической суммы энергии (энтальпии) разрушения кристаллической решетки АЯр . , и энтальпии гидратации ионов ДЯгид . [c.168]

Энергия кристаллической решетки известна для многих ионных соединений теплоту растворения веществ можно определить эксие-риментально. При расчете по указанному уравнению находят сум- [c.168]

Для а-элементов I и II группы (энергия ионизаиии атомов мала) в основном характерны ионные соединения. Координационные числа их ионов имеют большое значение (6, 8) и определяются соотношением разме)юв ионов ионного кристалла (см. рис. 57), [c.271]

При взаимодействии ионов NHI и ОН вновь образуются молекулы HgN и HjO, между (оторыми имеет место водородная связь. Следовательно, ионное соединение NH4OH (гидроксид аммония) не существует, как не существуют гидроксид оксония ОНдОН и дигидронитрид аммония NH.NHa. [c.349]

Г идридобораты известны для многих элементов. Тетрагид-ридобораты щелочных и щелочноземельных металлов являются преимущественно ионными соединениями, т. е. типичными солями. В твердом состоянии они вполне устойчивы (т. разл. 250—500°С). В практике чаще всего используется Ыа[ВН4] — бесцветная соль, хорошо растворимая в воде. При обычных температурах гидролизуется очень медленно. [c.444]

Соединения натрия ([). Для натрия (I) наиболее характерны ионные соединения. Его соединения имеют кристаллическое строение, отличаются большей или меньшей тугоплавкостью, в расплавленном состоянии являются электролитами, хорошо растворяются в воде. Труднорастворимы немногочисленные производные со сложными анионами, например гексагидроксостибат (V) Na[Sb(OH)ol. Сравнительно мало растворим (в отличие от карбоната) его гидрокарбонат. [c.489]

Интересен факт, что те же хлориды аллильного типа, т. е. бутенил-(кротил)хлориды и изопренгидрохлорид конденсируются под действием карбонила никеля при комнатной температуре с образованием диенов с хорошим выходом. В этих реакциях в качестве растворителей могут быть использованы спирты. Это послужило основанием для заключения, что механизм реакций не включает промежуточных ионных соединений, например, ионов карбония или карбависнов [133]. В эту реакцию, по-видимому, могут вступать только те хлористые аллилы, которые легко претерпевают аллильную перегруппировку. Несмотря на высокие выходы диенов по этому способу, его нельзя рекомендовать как хороший препаративный метод в связи с трудностями и опасностью, возникающими нри работе с карбонилом никеля [c.411]

Питьевая сода - ионное соединение, состоящее из ионов натрия и кислого карбонат-иона НСОз". [c.71]

Отсутствие у ноинон связи направленности и насыщаемости обусловливает склонность ионных молекул к ассоциации, т. е. к соедииению их друг с другом. При высоких температурах кинетическая энергия движения молекул преобладает над энергией их взаимного притяжения поэтому в газообразном состоянии иоиные соединения существуют в основном в виде иеассоципрованных молекул. Но при понижении температуры, при переходе в жидкое и, особенно, в твердое состояние ассоциация ионных соединений проявляется сильно. Все ионные соединения в твердом состоянии имеют не молекулярную, а ионную кристаллическую решетку см. гл. V), в которой каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи данного иона с соседними ионами равноценны, так что весь кристалл можно рассматривать как единую гигантскую молекулу . [c.151]

Но даже в типичных ионных соединениях, например, в гало-генидах щелочных металлов, не происходит полного разделения отрицательного и положительного зарядов, т. е. полного перехода электрона от одного атома к другому. Например, в кристалле ЫаС эффективный отрицательный заряд атома хлора составляет лншь 0,94 заряда электрона таким же по абсолютной величине положительным зарядом обладает и атом натрия. [c.151]

Иначе обстоит дело в сложных веществах. Химические связи между атомами различных элементов несимметричны в молеку лах сложных веществ осуществляются, как правило, полярные ковалентные связи. В ионных соединениях эта неравномерность распределения электронов максимальна — при образовании вещест с ионной связью валентные электроны практически полностью пег реходят от атома одного элемента к атому другого. [c.264]

Простым примером окислительно-восстановительной реакииг может служить реакция образования ионного соединения из про стых веществ, напрнмер, взаимодействие натрия с хлоро.м [c.266]

В некоторых веществах, например в обычной поваренной соли, атомы или их группы находятся не в нейтральной (незаряженной) форме, а в виде электрически заряженных частиц. Атомы могут приобрести или потерять электроны и образовать отрицательно или положительно заряженные частицы, называемые ионами. Некоторые вещества, известные как ионные вещества или ионные соединения, состоят именно из таких ионов. В любом кусочке вещества отрицательно и положительно заряженных ионов имеется очень много, но в целом это вещество электрически нейтрз.1Ы(о, так как общий отрицательный и общий положительный заряды одинаковы по величине. При растворении в воде ионных соединений отдельные ионы отделяются друг от друга и распределяются в воде. Обозначение (ад) вслед за символом данного иона, например Ыа (ад), означает, что ион находится в водном окружении (растворе). (В дальнейщем мы воспользуемся для этого обозначением (водн.). - Ред.) [c.44]

Многие основания представляют собой ионные соединения, имеющие в своей структуре гидроксид-ион (ОН ), который легко отщепляется от остальной части молекулы. (Этим основания отличаются от спиртов, имеющих неионную, неотщепляемую группу ОН. ) [c.66]

Твердый хлорид натрия Na l состоит из равного количества положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора, образующих в трехмерном пространстве кристаллическую решетку (рис. 1.25). Аналогично устроено другое ионное соединение — хлорид кальция a l2 (соль, используемая иногда для растапливания льда на улицах зимой). Однако ионы кальция (Са +), имеют два заряда в отличие от ионов натрия. В табл. 1.11 перечислены формулы и названия некоторых часто встречающихся ионов. [c.69]

Следуя некоторым простым правилам, легко написать формулы ионных соединений. Правильная формула состоит из наименьшего количества положительных и отрицательных ионов, достаточного для того, чтобы общий электрический заряд был равен нулю. В хлориде натрия заряды ионов равны +1 и-1. Следовательно, ( юрмула хлорида натрия должна быть Na l. [c.69]

При написании формул ионных соединений преж,1е всего решите, сколько ионов каждого вида необходимо, чтобы их обший заряд бьiл равен нулю. Затем напишите формулу положительно заряженного иона, вслед за ней формулу отрицательного и решите, где необ>одимо добавить скобки и подстрочные цифровые индексы. [c.70]

При выдерживании меди (Си) на открытом воздухе она участвует в нескольких химических реакциях, в том числе в образовании оксида меди(1). Это - ионное соединение Си20, и молекул оно не содсржрт. [c.106]