Химические свойства соляной кислоты

Химические свойства соляной кислоты [c.152]

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты. [c.173]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

В свежем травильном растворе концентрация H l достигает 12—18%, а в отработанном около 2—4%. Механизм травления стали в серной и соляной кислоте идентичен, различие состоит лишь в разном соотношении количества растворенной окалины к растворенному металлу, что является следствием химических свойств этих кислот. [c.12]

Опыт 2. Отсутствие влияния ингибитора на химические свойства кислоты. В две пробирки до трети их объема налить тот же 1 н. раствор соляной кислоты. В одну добавить уротропин. В каждую пробирку поместить очень небольшой кусочек мела. Написать химическое уравнение реакции. Изменились ли химические свойства соляной кислоты от введения ингибитора [c.138]

Важнейшее химическое свойство оснований — способность образовывать соли с кислотами. Наиример, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов —. хлориды натрия или меди [c.41]

По химическим свойствам соляная кислота является типичной сильной одноосновной кислотой, обладающей большой химической активностью. [c.92]

Химические свойства соляной кислоты. Соляная кислота является одноосновной сильной кислотой, ее степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 92%. Она проявляет свойства, общие для всех кислот, но имеет и некоторые отличительные свойства. [c.248]

Свойства хлористого водорода и химическая природа соляной кислоты. Хлористый водород — удушливый, трудно сжижающийся (при —85° под атмосферным давлением) газ с нормальной (в отличие от фтористого водорода) плотностью по водороду (вес 1 л при 0°= 1,6391 г). [c.324]

По химическим свойствам соляная кислота является типичной сильной кислотой. В качестве сильной кислоты она находит широкое техническое применение, например для получения хлоридов металлов, хлорида аммония и для многих других целей. В лаборатории соляная кислота относится к наиболее употребляемым реактивам ее применяют также в медицине. [c.845]

Приступая к изучению химических свойств карбоновых кислот, учитель на примере уксусной кислоты демонстрирует опыт электропроводности (концентрированной и разбавленной кислоты), для сравнения берется раствор соляной кислоты. Учащиеся делают выводы и выдвигают предположения о возмо.к-ьых свойствах карбоновых кислот. Затем учитель предлагает учащимся опытным путем изучить некоторые свойства растворимых карбоновых кислот. [c.180]

Разделение органической массы углей, которая представляет собой сложную смесь самых различных соединений, на отдельные группы веществ, каждая из которых обладает общими свойствами в отношении действия органических растворителей, щелочей, минеральных кислот и других химических реактивов, называется групповым анализом. Предложено много методов группового анализа различных видов твердого топлива. Наиболее целесообразными для группового анализа торфа являются следующие обработки а) последовательное экстрагирование битумов в аппарате Сокслета эфиром и бензолом б) обработка водой при 60 °С с целью выделения простых сахаров в) обработка кипящей водой с целью гидролиза пектиновых веществ г) обработка на водяной бане 2%-ной соляной кислотой с целью гидролиза гемицеллюлозы д) обработка 2%-ным едким натром на водяной бане для экстракции гуминовых кислот е) обработка 80%-ной серной кислотой с целью гидролиза целлюлозы и ее определение по количеству образовавшейся глюкозы, причем остаток принимается за лигнин. [c.161]

По своим химическим свойствам соляная кислота является одной из самых сильных кислот. Степень электролитической диссоциации ее в разбавленном растворе превышает 90%. [c.175]

В данной главе нам предстоит подробнее ознакомиться с кислотами и основаниями. Мы увидим, какая связь существует между свойствами этих веществ и их структурой и особенностями химической связи. Кроме того, в последующих рассуждениях мы будем часто опираться на представление о равновесии, которое было введено в предыдущей главе. Мы убедимся, что свойства кислот и оснований, с которыми нам часто приходится встречаться, очень сильно зависят от того, что растворителем для них служит вода. Чтобы получить лучшее представление о том, насколько интересными свойствами обладает водный раствор кислоты, начнем с рассмотрения довольно распространенного химического реактива-соляной кислоты. [c.68]

Сколько граммов фенола можно получить при действии необходимого количества соляной кислоты на 3 моль фенолята калия На какие химические свойства фенола указывает данная реакция [c.122]

Вы уже ознакомились с физическими и химическими свойствами серной кислоты как в отделе Соляная кислота, так и в настоящем отделе. Сделаем сводку этих свойств и дополним ее. [c.120]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

Химические свойства. Ароматические сульфокислоты — довольно сильные кислоты (порядка соляной и серной кислот). Из химических свойств следует указать следующие [c.296]

К 0,5—1 мл раствора соли лантаноида (лантана, церия и др.) прилейте такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия или аммония. Отметьте окраску полученных гидроксидов лантаноидов (белые осадки лантана, церия и самария зеленый — празеодима, сиреневый — неодима). Осадки разделите в две пробирки и в одну из них прилейте раствор кислоты (азотной, соляной или серной), а в другую — концентрированный раствор щелочи. Каковы химические свойства гидроксидов лантаноидов Как изменяются основные свойства гидроксидов при переходе от церия к лютецию [c.242]

На рис. 15.1 воспроизведена этикетка с бутыли химически чистой концентрированной соляной кислоты. Хотя эта этикетка на первый взгляд может показаться не заслуживающей внимания, на самом деле она содержит интересные и даже удивительные сведения. Но прежде всего рассмотрим некоторые свойства НС1. Это газообразное вещество получают в промышленности в результате контролируемой реакции водорода с хлором [c.69]

Такая схема (без формул) была разработана еще в конце XVIII — начале XIX века. Она внесла ясность во взаимоотношения между различными классами веществ и тем самым сыграла большую положи-тельн)то роль в развитии химических представлений. Однако она же отчасти и задержала это развитие вследствие того, что ее считали обязательной для всех случаев. Наиболее ярко такое задерживающее влияние сказалось во взглядах на химическую природу хлора, который долго не признавали самостоятельным элементом и считали окислом некоторого гипотетического элемента мурия . Происходило это потому, что иначе казалось невозможным объяснить кислотные свойства соляной кислоты, так как согласно схеме кислота должна была образовываться соединением с водой окисла металлоида. [c.57]

Химические свойства фторуксусной кислоты не были подробно исследованы. Окисление и восстановление протекают с трудом. Для восстановления этой кислоты требуется такой мощный восстановитель, как гидрид лития-алюминия. Для получения трифторуксусной кислоты из трифторсоединений применялись смеси хромовой и серной кислот, а также перманганат калия, что свидетельствует о ее устойчивости по отношению к окислению. Трифторуксусная кислота обладает высокой термической устойчивостью ее можно нагревать в сосудах из боросиликатного стекла при 400° без заметного разложения [1003]. Это вещество является сильной кислотой, столь же сильно ионизированной, как и соляная, и легко образует соли и эфиры. Группа F3 не гидролизуется кислотами и основаниями [623]. Трифторуксусная кислота весьма гигроскопична [1042]. [c.445]

Чтобы продемонстрировать различия в химических свойствах, вы используете две химические реакции. Для каждого образца вы определите, реагирует ли он с хлороводородной (соляной) кислотой H I и с раствором хлорида меди u lj. [c.122]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Высшие тетра-, пента- и гексагалиды легкоплавки и летучи (особенно этим отличаются гексафториды молибдена и вольфрама) и по своей химической природе являются типичными кислого-образователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Кроме чисто галогенных соединений для хрома, молибдена и вольфрама известны смешанные галогено-кислородные соединения, из которых следует отметить дихлордиоксид хрома СгОзС12, который получается при взаимодействии триоксида хрома с хлороводородом и представляет собой красную летучую жидкость, пары которой очень ядовиты обладает сильными окислительными свойствами, водой нацело гидролизуется с образованием хромовой п соляной кислот. [c.286]

Твердые алканы делят на две группы веществ — собственно парафин и церезин, различающиеся по кристаллической структуре, химическим и физическим свойствам. При одинаковой температуре плавления церезин отличается от парафина большей молекулярной массой, плотностью и вязкостью. Церезин энергично реагирует с дымящей серной кислотой, с соляной кислотой, в то время как парафин реагирует с ними слабо. При перегонке нефти церезин концентрируется в остатке, а парафин перегоняется с дистиллятом. Ранее делали вывод о том, что церезин представляет собой изоалканы. Однако более высокая температура кипения у церезина, чем у изоалканов соответствующей молекулярной массы, не согласуется с таким выводом. Применение хроматографии и комплексообразования с карбамидом позволило провести систематическое исследование твердых углеводородов и получить [c.196]

Для того чтобы записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, прежде всего надо знать исходные вещества и конечные продукты реакции. В отдельных случаях однозначный ответ можно получить из расчета, основанного на данных об окислительно-восстановительных потенциалах соответствующих редокс-пар (разд. 33.5.1.5). Однако часто приходится устанавливать полученные в реакции. вещества с помощью химического анализа. Особое внимание следует обращать на возможность выделения в ходе реакции газов. Например, при реакции пиролюзита МпОг с соляной кислотой цвет и запах выделяющегося газа указывает на образование хлора, а цвет и другие свойства раствора — на образование Мп +. Зная компоненты системы, можно установить состав сопряженных окислительно-восстановительных пар, взаимодействующих в данной реакции. В нащем примере такими парами являются МПО2/МП2+ и С1 /С12- Сначала запишем по 1уреакции для обеих сопряженных пар. Начнем с определения степени окисления, которую атомы элементов имеют в окисленном и восстановленном состоянии. Далее найдем число электронов, которые участвуют в каждой полуреакции [c.410]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

В растворах же состав может меняться непрерывно без существенного изменения химических свойств. Так, количество H l в растворе соляной кислоты может доходить до 37%, причем все растворы соляной кислоты будут обладать химическими свойствами, характерными для данной кислоты (взаимодействие со и елочами, с металлами и пр.), при этом однородность растворов кислоты не изменится. Это свойство понятно из приведенного здесь в виде обратимой реакщ и механизма образования раствора. Уравнение обратимой реакции показывает, что в растворе все время находятся в равновесии сольваты разного состава, поэтому изменение количества растворителя в растворе приведет лишь к изменению соотношения между этими сольватами, но не нарушит однородности и не изменит в некоторых пределах химических свойств раствора. [c.29]

Все окружающие нас предметы состоят из различных веществ. Каждое вещество обладает набором характерных свойств, которые не зависят от формы, размеров и прочих характеристик предмета, который сделан из данного вещества. Какие это свойства Давайте представим медный таз, медную проволоку и украшение из меди. Такие разные гю весу, форме, размерам, они имеют одинаковый красноватый цвет, одинаковую плотность, все эти предметы начнут плавиться при одной и той же температуре Г будут растворяться в концентрированной серной кислоте, но останутся невредимы в разбавленной соляной, т. е. проявят одинаковые физические и химические свойства. А поваренную соль мы узнаем и в супе, и в соляной колонне, и в красивых кристаллах по характерному вкусу. Присутствие небольших количеств аммиака мы определяем по резкому Т. е. все эти свойства являюгся типичными характеристиками вещества. А вот среди характеристик предмета мы укажем вещество (или смесь веществ), из которого он состоит. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология