Взаимодействие сероводорода с сернистым газом

Рис. 16. Прибор для демонстрации взаимодействия сернистого газа и сероводорода

Образующиеся в условиях переработки сернистых нефтей при высоких температурах крекинг-процесса сернистые соединения, элементарная сера, меркаптаны и др. являются весьма коррозионно-активными веществами. Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при высоких температурах менее опасен, чем сероводород. Сухой сероводород при комнатной температуре также ие представляет опасности д, я обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, по ои способен взаимодействовать с медью согласно следующей реакции [c.154]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

При взаимодействии сернистого газа и сероводорода выпадает сера [c.103]

Процессы доочистки отходящих газов установок Клауса можно разделить на две основные группы. Первая группа процессов доочистки основана на взаимодействии сероводорода с диоксидом серы, вторая — на каталитическом восстановлении сернистых соединений в сероводород с последующим его извлечением различными методами. [c.55]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРНИСТОГО ГАЗА С СЕРОВОДОРОДОМ В ПРИСУТСТВИИ ВОДЫ [c.54]

Окислительные реакции широко распространены в природе (в земной коре). Это связано с тем, что прн подъеме магматических расплавов и отделяющихся от них газов, флюидных фаз и подземных вод все подвижные фазы проходят из зоны восстановительных процессов на большой глубине к зонам окислительных реакций вблизи поверхности. Иллюстрацией такого рода процессов является образование золя серы при взаимодействии сероводорода, растворенного в гидротермальных водах, с окислителями (сернистым газом или кислородом) [c.135]

I—V, носит общее название процесса Клауса [1—4]. Широко распространенная печь Клауса является лишь одним и притом наиболее примитивным агрегатом, в котором осуществляется этот процесс. Для улучшения работы окислительных печей большое значение имеет полное использование реакции VI взаимодействия между сернистым газом и сероводородом. На скорость этой реакции, помимо температуры оказывают влияние выбор катализатора и присутствие в реакционном объеме сконденсированной влаги. [c.178]

Примеси в СОз сернистого газа й сероводорода увеличивают скорость окисления никеля. Имеются сведении об охрупчивании меди при температуре выше 600 С. Прн высоких температурах молибден, ниобий и некоторые другие металлы энергично взаимодействуют с углекислым газом. Скорость коррозии углеродистых сталей в воде, насыщенной СОа. резко увеличивается. [c.847]

ЗОЛОЧЕНИЕ — нанесение на поверхность металлических и неметаллических изделий слоя золота. Золочением создают декоративные, антикоррозионные, герметизирующие, защитные, оптические, электропроводящие, антифрикционные и многоцелевые нокрытия. Золото отличается высокой хим. стойкостью, не тускнеет со временем, и декоративные покрытия из него улучшают внешний вид изделий. Толщина таких покрытий 1 -ь 3 мкм (см. также Декоративные покрытия). Катодные антикоррозионные покрытия из золота довольно дорогостоящи, поскольку их толщина должна быть не менее 30—35 мкм (см. также А нти-коррозионные покрытая). Герметизирующие и защитные покрытия (толщиной 15—20 мкм) практически непроницаемы для кислорода, водорода, азота, сероводорода, сернистого газа, окислов азота и др. газов при т-ре до 800—900° С, что обеспечивает герметичность (напр., при уплотнении швов) и защиту изделий от взаимодействия с этими газами (см. также Защитные покрытия). Оптические покрытия (толщиной обычно около 0,1—0,2 мкм) отличаются значительной стабильностью, высокой (болео 90%) отражательной способностью в инфракрасной области спектра и уступают покрытиям из др. металлов лишь в его ближней видимой и ультрафиолетовой частях (см. такжо Оптические покрытия). Электропроводящие покрытия (толщиной 1- -3 мкм) обеспечивают стабильную и высокую электропроводность поверхности изделий. Антифрикционные покрытия характеризуются низким коэфф. трения (см. [c.465]

Химическая коррозия имеет окислительно-восстановительный характер и происходит в результате взаимодействия металла с разрушающим его веществом, например с кислородом воздуха, водой, сероводородом, сернистым газом (особенно при высоких температурах). [c.322]

В настоящее время установлено, что при нагревании резиновых смесей происходят и другие реакции. При вулканизации имеет место взаимодействие ускорителя с каучуком, ускорителя с активатором и с сажей, противостарителя с каучуком и кислорода с каучуком, а также образование сероводорода и сернистого газа. Все это оказывает значительное влияние на изменение свойств каучука при вулканизации. Общая картина происходящих химических процессов усложняется структурированием и деструкцией каучука под влиянием различных факторов. Однако основное значение в процессе вулканизации имеет реакция присоединения серы к каучуку. Это подтверждается тем. [c.69]

При работе печи Клауса взаимодействие между сернистым газом и сероводородом проходит, главным образом, в камерах серного цвета [5], что несколько повышает общий выход серы. Но так как из печи Клауса реакционные газы и пары воды выходят с температурой 100—150°С и реакция идет в отсутствие катализатора, то процесс протекает очень медленна, [c.178]

Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при высоких температурах менее опасен. Сухой сероводород при обычной температуре не представляет опасности для обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, но он способен взаимодействовать с медью по следующей реакции [c.18]

Серная кислота широко применяется в химических лабораториях и в химическом производстве. Нужно показать учащимся все виды серной кислоты, применяющиеся в промышленности моногидрат, купоросное масло, олеум — и рассказать о правилах обращения с этими продуктами. Для изучения свойств серной кислоты нужно взять концентрированную кислоту (квалификации ч. или ч. д. а.). Прежде всего нужно показать учащимся, как правильно разбавлять серную кислоту водой приливать серную кислоту к воде, а не наоборот. Концентрированная серная кислота жадно поглощает воду, она способна отнимать элементы воды у органических соединений, это можно наблюдать на примере обугливания лучины, погруженной в серную кислоту. Серная кислота — окислитель она окисляет уголь до углекислого газа (уравнение реакции ). Большинство металлов растворяется в концентрированной серной кислоте, при этом сама кислота восстанавливается до сернистого газа, серы или сероводорода (в зависимости от природы металла и условий реакции). Это можно показать на примерах взаимодействия серной кислоты с медью, цинком, железом. Концентрированная серная кислота не действует на железо это позволяет вести химические процессы с участием концентрированной серной кислоты в аппаратах из обычной стали. Разбавленная кислота взаимодействует с железом, образуя сернокислое железо (уравнение реакции ). [c.65]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с цинком образуются в зависимости от условий реакции различные вещества сероводород, сернистый газ или свободная сера. Такое действие концентрированной серной кислоты на металлы объясняют ее окислительными свойствами превращая металл в соответствующую соль, сама кислота восстанавливается. [c.148]

Разбавленная серная кислота (до 6н.) не реагирует с компактным металлическим ураном даже при кипении, но при взаимодействии с горячей концентрированной кислотой получаются сульфат, бисульфат урана и продукты восстановления серной кислоты (элементарная сера, сероводород, сернистый газ). В присутствии окислителей (перекись водорода, азотная кислота) разбавленная серная кислота растворяет металлический уран с образованием сульфата уранила. [c.18]

Опыт 221. Взаимодействие сернистого газа с сероводородом [c.120]

Известно, что от К. м. безвозвратно теряется около 10% ежегодной доСычи металла, кроме дополнительных потерь, связанных с антикоррозионными мероприятиями и ликвидацией последствий от коррозии. По механизму коррозионного процесса различают К- м. химическую и электрохимическую. Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлов с жидкими или газообразными веществами на поверхности металла, не сопровождающееся возникновением электродных процессов на границе раздела фаз. Напрнмер, реакции нри высоких темперагурах с кислородом, галогенами, сероводородом, сернистым газом, диоксидом углерода или водяным паром. Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами в водных растворах или в расплавах. Для защиты от коррозии поверхность металла покрывают тонким слоем масляной краски, лаков, эмали, другого металла, используют ингибиторы коррозии, электрохимическую защиту металлов, вводят в сплавы новые элементы, сильно повышающие коррозионную устойчивость, такие как хром, марганец, кремний и др. [c.136]

Выделяющийся сероводород, взаимодействуя с сернистым газом, образует тиосернистую кислоту, которая далее окисляет сероводород до серы [c.549]

Проведение опыта. Закрыть колбу резиновой пробкой, через которую пропущены две согнутые под прямым углом трубки (не доходящие до дна на 4—5 см) и одна короткая трубка (рис. 16). На дно колбы налить немного воды. Через длинные трубки пропустить в колбу сероводород и сернистый газ. Колбу следует время от времени встряхивать, чтобы ее стенки оставались влажными. Через некоторое время на них появляется светло-желтый осадок серы, которая образуется в результате восстановительно-окислительного взаимодействия сернистого газа и сероводорода, катализируемого водой. [c.54]

Различают два процесса коррозии — химический и электрохимический. Первый наблюдается при взаимодействии металла со средой путем химических реакций. Наиболее распространенным примером химической коррозии является газовая коррозия, имеющая место, в частности, при контакте металлов с сернистым газом, сероводородом, углекислым газом и другими газами при повышенных температурах, [c.6]

Для полного и быстрого горения газа необходимо создать хорошие условия перемещивания его с воздухом в соотнощени-ях, обеспечивающих протекание реакций взаимодействия между горючими компонентами и кислородом. Реакции полного сгорания комлонентав горючего газа и тепловой эффект горения представлены в табл. 27. Приведенные данные показывают, что при горении газов получаются продукты горения, состоящие из углекислоты и водяных паров. Если в газе содержатся сернистые соединения (например, сероводород), то в продуктах сгорания будет находиться сернистый газ. В дымовых газах также будут содержаться азот воздуха, поступивщего на сжигание таза, и избыточное (неизрасходованное) количество кислорода воздуха. При недостаточном поступлении воздуха в продуктах сгорания, как правило, содержится и окись углерода — продукт неполного горения углеводородных газов, а также несгоревшие компоненты газа. [c.115]

Электрокоррозия. Окислительно-восстановительный процесс, сопровождающийся окислением данного металла и восстановлением окислителя на его поверхности, называется коррозией этого металла. Коррозия может быть химической и электрохимической. Если металл взаимодействует с сухим, т. е. лишенным влаги, газом (кислородом, сернистым газом, сероводородом, хлористым водородом и т. п.) или с жидким неэлектролитом (бензином, смолой и т. п.), то коррозия называется химической. Коррозия называется электрохимической, когда при соприкосновении металла с влажным воздухом или с растворами электролитов образуются непрерывно действующие гальванические микроэлементы, в которых более активные составные части металла служат отрицательными электродами- (анодами) и поэтому окисляются, а менее активные — положительными электродами (катодами), на которых окислители восстанавливаются. В случае совершенно чистых металлов активными участками (анодами) являются более мелкие кристаллики, ребра, вершины или более значительные дефекты решетки, а менее активными (катодами) — более крупные кристаллики, грани и менее значительные дефекты кристаллической решетки. Например, в сталях катодными участками являются различные карбидные включения, а анодными — сам металл (железо). [c.310]

В раствор сульфата натрия вводят известь и серу и суспензию перемешивают при 70—80° в течение 3 ч. Затем реакционную массу обрабатывают сернистым газом при температуре не выше 65° 40 избежание потери серы в виде сероводорода. Вначале, вероятно, образуются сульфид, полисульфид и тиосульфат кальция, которые вступают в обменное разложение е сульфатом натрия, давая тиосульфат натрия, а также сульфид и полисульфид Натрия. Последние, взаимодействуя с сернистым газом, также переходят в тиосульфат. Помимо этого сульфат натрия частично каустифицируется [c.557]

Технологический процесс в 1-м реакторе. Тиосульфат натрия получают в 1-м реа Кторе взаимодействием бисульфитных растворов, вытекающих из 2-го [реактора, с растворами сер нистого натрия и сернистым газом. 1-й реактор имеет две зоны подготовительную и продукционную. Растворы из 2-го реактора поступают непрерывно самотеком в подготовительную зону, где они встречаются и взаимодействуют с сернистым газом и сероводородом. Сероводоро д присутствует в газах при отклонениях от нормального режима технологического процесса. Подготовка растворов заключается в о сновном в переводе остаточного сульфита, содержащегося в нем, в бисульфит натрия. [c.271]

В раствор сульфата натрия вводят известь и серу и суспензию перемешивают при 70—80° в течение 3 часов. Затем реакционную массу обрабатывают сернистым газом при температуре не выше 65° во избежание потери серы в виде сероводорода. Opoiff , очевидно, протекает в несколько стадий, причем, вероятно, вначале образуются сульфид и полисульфид кальция и тиосульфат кальция, которые вступают в обменное разложение с сульфатом натрия, давая тиосульфат натрия, а также сульфид и полисульфид натрия. Последние, взаимодействуя с сернистым газом, также переходят в тиосульфат. Помимо этого сульфат натрия частично каустифицируется известью с образованием едкого натра и гипса. Едкий натр, реагируя с сернистым газом, образует сульфит, переходящий в присутствии серы в тиосульфат. [c.377]

Между сернистыми соединениями на катализаторе и сернистыми соединениями и водородом, находящимися в газе, устанавливается равновесие. При изменении содержания серы или водорода в газе равновесие нарушается и возможпо выделение серы из катализатора или поглощение им серы из газа. В условиях очистки газа или бензина от сернистых соединений по двухступенчатой схеме переход части серы, содержащейся в катализаторе, в газ не отражается на общем эффекте очистки, поскольку за катализатором гидрирования следует поглотитель сернистых соединений на основе окиси цинка. Взаимодействие сероводорода с окисью цинка при 350—400 °С и избытке водорода проходит до конца. [c.62]

Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных степенях окислени-я провести следуюш,ий опыт. Поместить в пробирку микрошпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и после полного растворения кристаллов пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода до выпадения серы (опыт проводить в вытяжном шкафу). Написать уравнение взаимодействия сернистого газа, образовавшегося при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.98]

НдЗеОд — бесцветные гексагональные призмы плотностью 3,007. Селенистая кислота относится к слабым кислотам и образует два ряда солей селениты — нормальные соли — и гидроселениты — кислые соли. Она является окислителем средней активности и взаимодействует с такими восстановителями, как сернистый газ, иодистый водород, сероводород и т. п., восстанавливаясь до элементарного селена. Например, [c.589]

Очистка от сероводорода. сухими способами основана на цропуска.нии газа через твердые. вещества (гашеную известь, гидрат окиси железа, активированный уголь), которые химически взаимодействуют с сернистыми соединения.ми или адсорбируют их на своей поверхности. [c.325]

Особым способом получеппя бромистого н подпетого водорода является взаимодействие брома и пода с сильными восстановителями, например с сероводородом и с сернистым газом. Бромистый В0Д0130Д часто получают та(л>ке путем взаимодействия брома с различнылш углеводородами (парафином, антраценом п др.). Метод дает невысокие выходы, так как часть брома затрачивается па бромировамие применяемого соединенпя. [c.171]

Может быть получен также взаимодействием сероводорода с сернистым газом в ш,еаочной среде [c.45]

Органические сернистые соединения в присутствии железохромового катализатора реагируют с водяным паром с образованием сероводорода. Однако сероуглерод, если концентрация его в газе превышает 1%, конвертируется не полностью и необратимо отравляет катализатор. Сульфид железа, образующийся при взаимодействии сероводорода с катализатором, так же как и FegOi, катализирует реакцию конверсии, но по сравнению с последним значительно менее активен. [c.370]

Для выделения из надсмольной воды аммиака ее подвергают дистилляции. При нагревании до 100° острым паром из нее выделяется растворенный аммиак и происходит разложение части аммонийных солей, образовавшихся при взаимодействии аммиака коксового газа с содержащимися в нем примесями — двуокисью углерода, сероводородом, серным и сернистым ангидридом, хлористым водородом, цианистыми соединениями и др. Такие аммонийные соли, как (НН4)гСОз, NH4H O3, (НН4)г5, легко разлагаются при нагревании с выделением аммиака. Для разложения остальных аммонийных солей надсмольную воду обрабатывают в дистилля-ционной колонне известковым молоком, например [c.454]

Большой интерес представляет сравнительно новое направление сероочистки газов, основанное [60] на взаимодействии сероводорода с сернистым ангидридом по уравнению 2Н28 - - ЗО —>2Н20 + 38 непосредственно в поглотительном растворе. Возникающие аппаратурные и технические трудности, по-видимому, вполне преодолимы. [c.318]

Выделившийся сероводород при взаимодействии с кислородом воздуха быстро окисляется при высоких температурах — до сернистого газа, нри низких температурах — до элементарной серы. Исходя из этого, можно было онсидать, что в отходящих газах прокалочных печей и электролизных ванн электродных и алюминиевых заводов будет находиться преимущественно сернистый газ и в небольшом количестве сероводород, что впоследствии подтвердилось. В табл. 3 приводятся результаты расчетов количества выделяющегося водорода в процентах [c.144]

Хотя тиофен не изменяется при кипячении с натрием (этот процесс используют для очистки тиофена), однако он разлагается калием с образованием сульфида. Перекись водорода частично разлагает тиофен с образованием серной кислоты. Иодистоводородная кислота при 140° превращает тиофен в серу, сероводород и другие продукты реакции. При длительном контакте с концентрированной серной кислотой тиофен разлагается с образованием сернистого газа. Гидроокись таллия превращает тиофен в янтарный альдегид, который в ходе реакции окисляется до янтарнокислого таллия [24]. Дымящая азотная кислота взаимодействует с тетрабромтиофеном, давая диброммалеиновую кислоту [25]. 2-Бром- или 2-иодтиофен дают с пиперидином при 200—240° вещество, которое при гидрировании превращается в 1,4-ди-пиперидинбутан [26]. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология