Поведение соединений меди

Процессы жидкофазного этилена до 1,2-дихлорэтана при повышенном давлении 12—13 МПа представляют несомненный промышленный интерес [72, 93]. Кроме того, изучение поведения соединений меди в растворах позволяет решить вопросы, имеющие принципиальное значение для процессов оксихлорирования, например уточнить роль Си+ в механизме процесса. [c.80]

Запись данных опыта. Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву Учитывая, что данные по мольной электропроводности раствора комплексного соединения указывают на диссоциацию его на [c.121]

Рис. 7-3. Поведение соединений железа и меди в тракте при традиционном и комплексонном режиме.

Соединения меди склонны к реакциям комплексообразования. Координационное число Си (I) равно 2, а Си (II), как правило, 4. Комплексообразование проявляется даже в поведении ионов меди по отношению к воде. Безводный ион Сц2+ бесцветен, но растворение обезвоженных солей оксида меди (II) в воде сопровождается образованием комплексных ионов [Си(Н20)4](Н20)2 , окрашенных в голубой цвет. Ионы меди могут образовывать комплексы с органическими лигандами. Соединение меди — гемоцианин играет у ракообразных ту же роль, что гемоглобин в крови высших животных. Медь входит в состав ряда ферментов, обеспечивающих перенос электронов в процессах окислительно-восстановительного цикла организма. [c.292]

Запись данных опыта. Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву Учитывая, что данные по молярной электропроводности раствора комплексного соединения указывают на диссоциацию его на 2 иона, написать его координационную формулу и уравнение электролитической диссоциации. [c.155]

ПОВЕДЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, МЕДИ И ЦИНКА В ПАРОВОДЯНОМ ТРАКТЕ БЛОКОВ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ РЕЖИМАХ КОРРЕКЦИОННОЙ ОБРАБОТКИ ПИТАТЕЛЬНОЙ ВОДЫ [c.208]

В реальных условиях работы на протекание процессов, определяющих поведение соединений железа, меди и цин- [c.208]

Получение осадка хлористого серебра при взаимодействии окиси серебра с раствором поваренной соли. [Д. И. Менделеев подчеркивает здесь различие химических свойств соединений одновалентного (серебро, за-кисная медь) и двухвалентного (окисная медь) металлов окись меди в указанных условиях не дает осадка, поведение закиси меди аналогично поведению окиси серебра]. [c.191]

Ледяная уксусная кислота является удобной средой для исследования полярографического поведения соединений с хиноидной структурой, а из неорганических ионов — главным образом ионов таллия, кадмия, меди, уранила и палладия. Значения диффузионных токов ионов С(12+, РЬ +, 2п2+ в уксусной кислоте составляют примерно % величины предельных токов этих ионов для водных растворов. В случае ионов, восстанавливающихся при очень положительных потенциалах (например, Си +) на полярограммах образуются острые максимумы, которые можно подавлять некоторыми поверхностно-активными веществами. В муравьиной кислоте потенциалы полуволн катионов более положительны по сравнению с водой, а максимумы I рода в значительной степени подавлены поверхностно-активными свойствами молекул самой муравьиной кислоты. [c.305]

Так как марганец не образует подобных соединений с кобальтом, медью и никелем, то не следует ожидать, что добавка марганца устранит отрицательное влияние этих металлов на коррозионное поведение сплава. [c.352]

Для химии этих элементов характерны их способность к изменению степени окисления и возможность образования ряда труднорастворимых солей. Особое значение для химического поведения этих элементов имеет комплексообразование. В противоположность элементам побочной подгруппы второй группы (разд. 36.17.2) медь, серебро и золото могут кроме электронов -уровня (где п = 4, 5 или 6) отдавать дин или два электрона (я—1) -уровня. В последнем случае образуются соединения этих элементов в степени окисления -ЬЗ, которая не известна для цинка, кадмия и ртути. [c.646]

Хотя в электрохимической литературе имеются отдельные работы, посвященные изучению адсорбции некоторых органических соединений на электродах из платины, железа, никеля, серебра и меди методом обеднения раствора адсорбатом, из-за указанных трудностей метод этот не нашел широкого применения. С другой стороны, возможность электроокисления или электровосстановления адсорбированных на электроде веществ, влияние адсорбции органических соединений на электрокапиллярное поведение электрода и на электрическую емкость двойного слоя явились основой специфических, применяемых лишь в электрохимии методов изучения адсорбции органических веществ. Наряду с методом радиоактивных индикаторов, а также с развивающимися в последние годы оптическими и спектроскопическими методами эти методы наиболее широко распространены в электрохимии. Принципы электрохимических методов изучения адсорбции органических веществ на электродах мы коротко и рассмотрим в данной главе. [c.7]

Мы изучали поведение углеродных волокон на основе полиак-рилонитрила, покрытых медью и никелем. Покрытия наносили химическим методом, то есть осаждением из растворов солей, при температурах 20 и 80° С для меди и никеля соответственно. Для выбранных нами металлов исключена возможность образования химических соединений при температурах нанесения покрытия [5], а следовательно, и снижение прочностных характеристик углеродных волокон (что подтверждено экспериментально). Поэтому изучалось влияние на свойства металлизированного углеродного волокна температур, близких к технологическим и эксплуатационным. Для этого определяли прочность на разрыв волокон без покрытия после отжига в контакте с металлами. Отжиг проводили в вакууме с давлением 5 Ю мм рт. ст. в течение 24 ч. Предварительно было [c.129]

В настоящее время имеется несколько методов частичного определения конформации, косвенно подтверждающих правильность предсказанной конформации моносахаридов. Один из них основан на способности. моносахаридов к образованию внутрикомплексных соединений с солями меди. Эти соединения только при определенном взаимном положении обеих гидроксильных групп, образуют внутрикомплексный цикл. Другой метод основан на различном поведении аксиальных и экваториальных гидроксильных групп при окислении тетраацетатом свинца. Эти методы еще не являются достаточно общепринятыми, а полученные с их помощью результаты — бесспорными. Тем не. менее, проверка, проведенная этими методами, подтвердила те предсказания, которые были сделаны на основании приведенных выше правил. [c.53]

Наряду с комплексами никеля в реакции (3 12) изучено поведение комплексов кобальта (II) и меди (II) Проведение реакции в присутствии иона кобальта (II) осложняется высокой чувствительностью промежуточно образующегося соединения к кислороду При окисле-[П4И кислородом воздуха промежуточного соединения, образовавшегося после восстановления азометиновых связей, получают комплекс трехвалентного кобальта с выходом около 25 %. В присутствии пона двухвалентной меди также образуется макроциклический азометин, но при его восстановлении не удается получить комплекс с насыщенным макроциклическим лигандом [c.49]

Азотистые соединения имеют некоторое косвенное значение в каталитическом крекинге. Найдено, что они концентрируются в отстое, который образуется при хранении крекинг-мазута. Нахождение азотистых соединений и некоторых металлов в сырой нефти, повидимому, связано с образованием комплексных соединений. Это обусловливает растворимость некоторых металлов (например, меди) в нефти. Эти металлы при крекинге оседают на катализаторе, в результате чего он теряет характерные избирательные свойства [11051. Обычно способность азотистых соединений образовывать комплексные соединения является причиной отравления самых различных катализаторов и причиной их влияния на поведение металлов и ионов металлов в различных химических реакциях. [c.242]

При растворении анодов, которые являются многокомпонентными сплавами, поведение металлов-примесей в зависимости от их электрохимической активности и химических свойств их соединений различно. Такие металлы, как цинк, железо, никель, кобальт, равновесные потенциалы которых намного отрицательнее равновесного потенциала меди, при условиях электролиза переходят в раствор, но не осаждаются на катоде. Накопление солей этих металлов в электролите, однако, при- [c.122]

Медь. При рассмотрении анодного поведения металлов необходимо иметь в виду, что тонкие слои электролита довольно быстро насыщаются продуктами анодной реакции это может привести к достижению предела растворимости и выпадению труднорастворимых соединений на поверхности анода. [c.121]

Важно отметить, что пассивность меди наступает как в объеме электролита, так и в тонкой пленке (160 мк) при одном и том же потенциале 0,7 в по отношению к нормальному водородному электроду. Последнее показывает, что природа явления в обоих случаях одна и та же и обусловлено оно достижением потенциала образования определенного химического соединения. Разница в поведении меди в объеме и в тонкой пленке заключается лишь в том, что плотность тока, при которой медный анод становится пассивным, во втором случае примерно в 2 раза ниже, чем в первом (3 и 6 ма см ). В сернокислом натрии медь поляризуется значительно слабее, чем в хлористом натрии, поэтому в объеме сульфата не удается достигнуть потенциала пассивации путем применения относительно высоких плотностей тока (до 10 ма/см ). [c.121]

Химическое поведение. Фтор — чрезвычайно активное в химическом отношении вещество. Будучи смешан с водородом, он обычно самопроизвольно воспламеняется (даже в темноте), большей частью с сильным взрывом. Фтор также соединяется уже на холоду с бромом, иодом, серой, фосфором, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, с древесным углем и, кроме того, со многими металлами — с образованием пламени или с сильным раскаливанием. Некоторые металлы, например медь, на холоду или при небольшом нагревании реагируют только с поверхности, так как образующийся поверхностный слой препятствует продолжению реакции.Однако при более сильном нагревании с этими металлами фтор также энергично реагирует и в отдельных случаях, папример с цинком, оловом, алюминием, реакция сопровождается сильной вспышкой. При температуре красного каления действию фтора подвергаются также золото и платина. Большинство химических соединений разлагается фтором, в том числе стекло и кварц. С аморфной двуокисью кремния фтор реагирует даже с воспламенением. Он превращает ее в тетрафторид кремния, отщепляя кислород. G сероводородом и аммиаком идет реакция с образованием пламени. Галогеноводороды (кроме фтористого водорода) также энергично разлагаются фтором. [c.835]

Сульфогалогениды, присоединяясь к двойным связям, дают р-галогеносульфоны, причем реакцию ведут в присутствии свободнорадикальных инициаторов. Особенно удачным катализатором для этой реакции оказался хлорид меди (I) [499]. Поведение соединений с тройной связью аналогично — при этом получаются р-галогено-а,р-ненасыщенные сульфоны [500]. По аналогичной реакции из сульфенилхлоридов RS 1 получают р-га- [c.217]

Сильное падение электропроводности, вызываемое добавлением соединения XVIII к раствору соли меди, также свидетельствует об образовании комплекса. Здесь участвуют гидроксильные группы при С-2 и С-3, вращение сильно изменяется (по причинам, изложенным при обсуждении поведения соединения XVII). Левовращающий комплекс изменяет [M]d на —1990°. [c.632]

У большинства до сих пор известных соединений меди взаимодействие между свободными стшами настолько сильное, что в неразбавленном состоянии наблюдают только одну линию. Причина этого поведения комплексов, по-видимому, в пространственном экраш1ровании центра комплекса (см. рис. 1), которое обусловле- [c.131]

Поведение хелата меди (I) в процессе окисления отчетливо выявляет наличие двойственной реакционной способности этого соединения. При небольших концентрациях (5-10 —9-10 моль/л) хелат меди значительно ускоряет реакцию. Из шшетических кривых, приведенных на рис. 1, а, видно, что после небольшого периода автоускорения накопление гидроперекиси происходит с постоянной скоростью (Т ). Эта скорость растет с увеличением начальной концентрации хелата меди и достигает некоторого максимального значения (рис. 1, б). [c.225]

При выяснении поведения меди и катионов П1 аналитической группы на анионите в статических условиях было найдено, что железо, кобальт, никель, титан, хром, марганец, алюминий не поглощаются хлор-формой анионита ЭДЭ-ЮП при концентрации соляной кислоты до 2 г ЭКв1л. Исключение составляет медь, частично поглощающаяся из водного раствора хлорида меди (из 2,84 мг меди анионитом поглотилось 0,36 мг). Этот факт согласуется с данными советских [15] и зарубежных авторов [16, 17], объясняющих это поглощение образованием внутри-крмплексных соединений меди с аминогруппами анионитов. В случае 2 н. соляной кислоты медь анионитом не поглощается. [c.48]

Обесцинкование. В те дни, когда Бенгоу начинал свои исследования, странные расхождения в поведении различных партий латунных конденсаторных трубок часто ставили специалистов в тупик. В конце концов, этот вопрос выяснили Бенгоу и Мэй. Было обнаружено, что некоторые (но не все) трубки претерпевали опасное изменение, при котором латунь в определенных местах превращалась в губчатую медь при этом больших изменений поверхности трубки не наблюдалось при воздействии же на трубу острым предметом выяснилось, что превращенный металл был мягким. Иногда такое превращение в губчатую медь носило локальный характер образовывались местные пробки (фиг. 89j б), но в кислых средах оно часто развивалось вширь, в результате чего превращению подвергались лишь поверхностные слои (фиг. 89, б). В морской воде, которая (если только она не загрязнена), имеет слабощелочную реакцию, наиболее распространенным видом превращения является образование пробок иногда пробка из губчатой меди пронизывала всю толщу стенки трубки, создавая в конечном счете течь, а иногда под давлением воды пробка совсем, выпадала при этом появлялся свищ значительного размера. Основным продуктом коррозии, сопровождающим обесцинкование, по-видимому, является хлористый цинк соединения меди в них практически отсутствуют. В трубках же, не претерпевавших обесцинкования (как его стали называть), образовывались зеленые продукты коррозии, содержащие основную хлорную медь СиОг-ЗСи (ОН)а. [c.434]

Легирование алюминия магнием увеличивает склонность сплава к КРН, особенно, если содержание Mg превышает 4,5 %. Для ослабления воздействия, по-видимому, необходимо проводить медленное охлаждение (50 °С/ч) сплава от температуры гомогенизации, чтобы произошла коагуляция Р-фазы (AlgMga) последний процесс ускоряется при введении в сплав 0,2 % Сг [29]. Эделеану [30] показал, что катодная защита приостанавливает рост трещин, которые уже возникли в сплаве при погружении в 3 % раствор Na l. При старении сплава при низких температурах максимальная склонность к КРН отмечалась перед тем, как была достигнута наивысшая твердость. Эти данные аналогичны приведенным выше для дуралюмина. Поэтому Эделеану предположил, что склонный к КРН металл вдоль границ зерен не является равновесной р-фазой, ответственной за твердость сплава. По его мнению, склонность к КРН в области границ зерен связана с сегрегацией атомов магния, и этот процесс предшествует образованию интерметаллического соединения. По мере старения склонность к КРН уменьшается, так как выделение Р-фазы в области границ зерен идет с потреблением металла, содержащего сегрегированные атомы магния. Сходным образом, вероятно, можно объяснить поведение сплавов алюминия-с медью. [c.353]

При обжиге медных концентратов таллий существенно не возгоняется. Плавка в отражательной печи приводит к распределению таллия между штейном, шлаком и пылями примерно в равных отношениях. При полупиритной плавке (плавка с уменьшенным расходом кокса, при которой необходимая температура достигается частично за счет горения пирита) в шахтных печах в возгоны иногда переходит 50% таллия. Еще больше ( 80%) он улетучивается при медно-серной пиритной плавке (плавка с небольшим расходом кокса, который сгорает в середине печи за счет двуокиси серы, поэтому сера в печных газах присутс- Рис. 84. Давление пара окислов, твует большей частью в элементар- сульфида, хлорида и иодида таллия ном состоянии). В этом случае около 60% таллия оседает с пылью в электрофильтрах и 20—25% конденсируется вместе с элементарной серой. При конвертировании медных штейнов переходит в шлаки 50—75% таллия, 10—15% — в пыль и газы и 20—30% —в черновую медь. Такое поведение таллия в медеплавильном производстве объясняется, по-видимому, образованием сложных соединений с участием таллия и меди, вследствие чего медь является как бы коллектором для таллия. При фьюминговании медных шлаков возгоняется 90—95% таллия [93]. [c.341]

Рис. 8.3. Термодинамические характеристики ряда расплавленных металлов при повышенных температурах. а — активности железа и никеля при 1600°С [747] б — активность меди и железа при 1550°С [495] в — коэффициенты активности смесей расплавленного таллия и свинца. Необычное поведение отчасти обусловлено присутствием соединения РЬТЬ [344] г — парциальные и полные энтальпии смешения в системе железо + никель [179]

Иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота применяется не только в качестве лекарственного препарата (стр. 239), но и в качестве реагента для колориметрического определения железа по способу Йоу отмечено также, что этот реагент количественно осаждает медь [997]. Это соединение иногда называется ферроном и служит для определения не только железа, ной фтора [998], атакже для количественного отделения тория от урана [999]. Молланд [1000] изучил поведение ряда производных 8-оксихинолин-5-сульфокислоты при колориметрических определениях. [c.221]

На поверхности кристаллов выделяются пузырьки газа (содержащего СО2), и кристаллы начинают растворяться. По этим признакам реакция также похожа на поведение изомерного фенилфуроксану а-оксимино-нитрилоксида в данных условиях. Лимитирующей стадией, по-видимому, является отрыв протона. Действительно, даже через несколько дней остается 70% непрореагировавшего 4-фенилфуроксана, тогда как заведомый а-оксиминофенилацетонитрилоксид за более короткое время растворяется без остатка. Из раствора, имеющего отчетливо кислую реакцию, добавлением ацетата меди осаждают как соединение 9, так и гидроксамовую кислоту 8 в виде смеси их Си-солей. При обработке смесн солей разбавленной серной кислотой в осадке остается фуразан 9, а из фильтрата добавлением ацетата натрия снова осаждается Си-соль гндроксамовой кислоты 8. [c.116]

В работе [135] сравнивали поведение различных непредельных и насыщенных углеводородов прн окислении их на окиси меди. По отношению скоростей катализа и восстановления катализатора тем же углеводородом оценивали участие в процессе кислорода решетки и газовой фазы. Оказалось, что с увеличением числа атомов С в молекуле углеводорода возрастает доля ассоциативного механизма в образовании СОа вследствие уменьшения стабильности поверхностных соединений, ведущих глубокое окисление уг-л одиридив. Ташм образом, на ряде систем показано, что из решетки катализаторов удаляется часть ионов кислорода и при этом могут цэменяться структура окислов и валентное состояние от(дельнЫ Х ионов. [c.128]

Эти элементы составляют так называемые подгруппы меди и цинка проблема их разделения привлекала пристальное внимание исследователей. Хроматографическое поведение Си, Аё, 2п, Сд и Нё изучалось с помощью методов бумажной и колоночной хроматографии с использованием нейтральных фосфорорганических соединений, например ТБФ, ТОФО, МДГФО, и неорганических кислот, таких, как НС1, НМОз и НСЮ4 [77]. [c.244]

Аналогичны натрийорганическиг соединениям по свойствам и поведению литийорганические соединения, которые в последние годы употребляются вместо магнийорганические соединений там, где надо применить более энергично действующий реагент. Из органических соединений других металлов первой группы получены соединения калия, цезия, рубидия и даже крайне непрочное соединение одновалентной меди СгНБСи. [c.349]

Следует отметить, что медь нестойка в реагентах, в которых происходит процесс комплексообразования медь при этом переходит в раствор в виде сложных ионов (катионов или анионов). Таково поведение меди в аммиаке и его производных, в цианистых и роданистых соединениях, а также в концентрированной соляной кислоте, вследствие образования комплексного аниона [СиСиТ , [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология