Определение хлористого аммония

Здесь можно предложить учащимся две задачи определение хлористого бария с помощью титрования раствором сернокислого натрия и определение хлористого аммония с помощью титрования раствором едкого натра. Мастер должен подчеркнуть, что в этих реакциях не удается определить эквивалентную точку приемами, известными учащимся из практикума по объемному анализу. Кондуктометрический метод анализа позволяет довольно точно определить эквивалентную точку. [c.196]

Определение хлористого аммония по N1 4 [c.213]

Определение хлористого аммония по NH. [c.213]

Определение хлористого аммония [c.62]

Регенерацию, т. е. превращение катионитов из аммониевой формы в натриевую, производили следующим образом. Аммониевые формы ионитов промывали водой от смачивающего их раствора карбоната аммония (полноту промывки определяли реактивом Несслера) и высушивали сухим теплым воздухом, как указано выше. Через колонки с ионитами пропускали 4,5 н. раствор хлористого натрия со скоростью 370 л час м . Фильтрат собирали отдельными фракциями, в которых определяли содержание хлористого натрия и аммония. Натрий определяли пламенно-фотометрическим методом. Определение хлористого аммония основывалось на том, что аммонийные соли можно титровать с фенолфталеином в присутствии формальдегида, который связывает аммиак в комплекс, а сильная кислота титруется щелочью. Общая концентрация С1-ионов определялась по способу Мора. По полученным данным строили выходные кривые (рис. 5). [c.169]

Определение хлористого аммония аргентометрическим методом [c.85]

Эксперименты по определению скорости вторичного зародышеобразования проводились авторами на системе хлористый аммоний— вода в трубчатой ячейке. Схема установки для ведения процесса десублимации хлорида аммония представлена на рис. 3.21. Основным элементом установки является стеклянная ячейка 1, сделанная в виде трубы длиной 70 см и диаметром 7 см. По высоте стеклянной ячейки расположен ряд пробоотборников (через 7,5 см). В верхнюю часть стеклянной трубы подаются газообразные реагенты (через два отвода подавались газообразные аммиак и хлористый водород). Химическая реакция, протекающая по [c.317]

Для определения мест утечек диоксида углерода, хлора, хлористого водорода используют аммиак, при взаимодействии с которым образуется углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. [c.86]

Определение окиси углерода проводят в аммиачном растворе полухлористой меди. Этот поглотитель приготовляют следующим образом. В 750 мл воды растворяют 250 г хлористого аммония и затем 200 г полухлористой меди к полученному раствору прибавляют на каждые три объема его один объем раствора аммиака удельного веса 0,91. Для предупреждения окисления поглотителя кислородом воздуха при его хранении в него помещают медные спирали или фольгу так, чтобы медь частично выступала из раствора. Приготовленный раствор поглощает 16 объемов окиси углерода на один объем раствора [c.827]

Реактор и катализатор засоряются также из-за присутствия в газовых потоках кислорода, хлоридов и азотсодержащих соединений. Кислород способствует окислению сернистых соединений, поэтому его концентрация в циркулирующем газе должна быть ограничена (0,0002—0,0006%). Хлориды и азотсодержащие соединения при взаимодействии с водородом образуют соответственно хлористый водород и аммиак, которые, связываясь, превращаются в хлористый аммоний, выпадающий в виде осадка. Осадок удаляют периодической промывкой, для чего в процессе эксплуатации установки по ходу продуктов реакции от реактора до сепаратора в систему впрыскивают воду. Промывку продолжают до тех пор, пока перепад давления не уменьшится до значения, определенного технологической картой. [c.301]

Опыты проводились в стеклянных ампулах или бутылях в атмосфере очищенного азота или воздуха при комнатной температуре, при 40 и 100°. Учитывая, что производственные емкости изготавливаются из алюминия, в ампулы и бутыли добавлялись алюминиевые стружки с таким расчетом, чтобы на 100 г стирола приходилось 160 см поверхности алюминия. В опытах применялся свежий стирол-ректификат, получаемый в производстве. Сера, ПДА, П-20, и гидрохинон были обычными техническими продуктами и очистке не подвергались. Использовался импортный образец ТБК. Технический азот очищался от кислорода пропусканием через медные стружки в растворе аммиака и хлористого аммония I31. Альдегиды, перекиси и полимер определялись по принятым методикам I91. Точность определения перекисей составляла [c.73]

Ход анализа. Силикат необходимо растереть в очень тонкий порошок, так как при его прокаливании с ЫН,С1 и СаСО, происходит не сплавление, а только спекание, и поэтому полнота взаимодействия реагируюш,их веществ, а следовательно, и успех определения сильно зависит от степени размельчения материала. Спекание проводят в специальном узком и высоком пальцеобразном платиновом (или никелевом) тигле. Дно тигля покрывают слоем углекислого кальция далее берут навеску силиката (0,5 или 1 г), переносят ее в маленькую чашку и смешивают с таким же количеством хлористого аммония, после чего вносят 7—8-кратное количество углекислого кальция и тщательно перемешивают стеклянной палочкой или пестиком. Смесь переносят в платиновый тигель, сметая мелкие крупинки кисточкой, и покрывают сверху слоем углекислого кальция (около 0,5 г), ополаскивая предварительно им стеклянный пестик и чашечку, в которой приготовлялась смесь. [c.473]

Подобные хлористому аммонию молекулярные соединения определенного состава, образование кото рых из более простых молекул не связано с возникновением новых электронных пар, называются комплексными. В качестве отдельно рассматриваемой составной части ряда сходных комплексных соединений часто бывает целесообразно выделять комплексный ион. Например, комплексный ион NHt содержится во всех солях аммония, которые сами являются комплексными соединениями. [c.407]

Так как определению меди мешают катионы железа, и, наоборот, катионы меди мешают определению железа, то сначала необходимо эти катионы разделить. Для этой цели берут 5 мл пробы, помещают в 300 мл термостойкий стакан, приливают 20 мл 1 н. раствора хлористого аммония. Содержимое стакана нагревают и к горячему раствору приливают 25—50 мл 2 н. раствора гидроокиси аммония (контролируют полноту осаждения железа по образованию интенсивно темно-синего цвета рН В—9). Железо при этом выпадает в осадок в виде гидроокиси, а гидроокись меди растворяется с образованием синего аммиачного комплекса меди. Раствор нагревают для лучшей коагуляции осадка гидроокиси железа. Осадок отфильтровывают через воронку Бюхнера с двумя плотными фильтрами синяя лента и промывают горячей дистиллированной водой. На фильтре остается двух- и трехвалентное железо, а двухвалентная медь проходит в фильтрат. [c.84]

Содержание ионов железа до 10 мз л не оказывает существенного влияния на проведение определения. Большее количество железа можно устранить или путем разбавления анализируемой воды, или выделением его из раствора в виде гидроокиси действием аммиака в присутствии хлористого аммония. [c.325]

Для определения этого показателя пользуются солемерами ЦКТИ, снабженными концентрированием пробы и ее дегазацией для удаления ЫНз и СОз. При определении электрической проводимости лабораторными приборами, например прибором ЛИС, необходимо иметь в виду, что поглощение пробой из воздуха таких веществ, как СО2, 50а, МНз, паров хлористого аммония и др., приводит к искажению действительных значений этого показателя, причем те.м сильнее, чем меньше концентрация электролитов в пробе. Поэтому значения электрической проводимости конденсата, дистиллята, обессоленной воды и т. п., измеренные лабораторными приборами, обычно в некоторой степени завышены. Для котловой воды это завышение, как правило, несущественно. [c.397]

Если азота и фосфора меньше, чем требуется для очистки воды определенного состава, то их добавляют в виде фосфатов и хлористого аммония. Добавление солей для биологической очистки необходимо только при обработке производственных сточных вод. В бытовых же водах, доступных бактериям, азота и фосфора всегда достаточно. Аммонийный азот образуется в большом количестве при гидролизе мочевины кроме того, азот белковый в результате процесса аммонификации также переходит в аммонийную форму. [c.60]

Исследования по определению скорости коррозии образцов стали в растворах формалина с хлористым аммонием показали, что эти растворы практически не реагируют с металлом. Следует отметить, [c.300]

Для определения конца аммонолиза следует отобрать пробу из реактора. Пробу отфильтровывают от осадка хлористого аммония и через фильтрат пропускают аммиак. Аммонолиз считается законченным, если при прохождении аммиака не выпадает осадок хлористого аммония. В случае выпадения осадка аммонолиз следует продолжать и через 30 мин повторно отобрать пробу. [c.177]

Соответственный хлоргидрат воды, хлорид гидроксония С1 ОН3, содержится в водной соляной кислоте. Последняя, как известно, при упаривании теряет газообразный НС1 только начиная с определенной концентрации и поэтому ни в каком случае не может быть рассматриваема как простой раствор H I в воде. Разбавленные водные растворы хлористого аммония при упаривании становятся кислыми вследствие того, что в этих растворах существует равновесие, обусловленное рас пределением летучей кислоты между двумя летучими основаниями, весьма различающимися по своей силе. Эти основания являются не чем иным, как, с одной стороны, NH3 и, с другой стороны, Н О или ее гидратами. [c.111]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИМЕСИ ХЛОРИСТОГО АММОНИЯ [c.71]

Рений. Марганцевые руды, применяемые для определения следовых количеств рения, разлагают разбавленной соляной кислотой при слабом нагревании (60°С). Молибденит сплавляют с пероксидом натрия или с едким натром или спекают с оксидом кальция с добавкой нитрата кальция. Молибденит иногда спекают со смесью хлористого аммония с оксидом кальция или магния по методу Смита. [c.19]

Определение хлористого аммония аргентометрическим методом. 0,5 мл электролита помещают в коническую колбу на 250 мл, приливают 50 мл воды, 2—3 мл 5-процентного раствора К2СГО4 и титруют 0,1 н. раствором AgNOs до появления неисчезающей красноватой окраски осадка. Содержание хлористого аммония подсчитывается по следующей формуле [c.82]

Аппарат для определения изобутилепа (рис. ХХХП. 21) состоит из генератора хлористого водорода и собственно установки для анализа. Весь аппарат изготовляется из стекла пирекс. Генератор хлористого водорода представляет собой колонку S высотой 45 сд в нижнюю часть колонки загружают 50 г химически чистого хлористого аммония, а верхнюю часть колонки заполняют хлористым кальцием и хлористым барием (для осушки НС1). Низ колонки соединен через тубус с капельной воронкой 9. Колонка герметично закрывается пробками, которые заливают сургучом. Генератор соединяется с основной установкой краном 4. [c.834]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

По внешнему виду и физическим свойствам соли аммония похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия, так как радиусы ионов аммония и калня близки. Вместе с тем соли аммония обладают рядом свойств, которые обусловлены тем, что катион аммония ЫН+ в от.ти-чие от катионов щелочных металлов имеет сложную структуру и при определенных условиях способен разрушаться. Например, при нагренанин хлористого аммония происходит его возгонка, по не вследствие летучести молекул КН С , а в результате обратимого разложения солн [c.205]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

Определение времени отверждения. В стакан помещают 5,0 г смолы при 20 1°С, добавляют 0,05 г (1%) тонкоиз-ыельченного хлористого аммония (ГОСТ 2210—51) и тщательно перемешивают стеклянной палочкой в течение 5 мин. В пробирку диаметром 16 мм переносят 2 г раствора и опускают ее в кипящую водяную баню так, чтобы уровень раствора в пробирке был иа 10— 20 мм ниже уровня воды в водяной бане и включают секундомер. Раствор непрерывно перемешивают стеклянной палочкой до начала его желатинизации. Время от момента погружения пробирки в кипящую воду до момента желатинизации раствора принимают за время отве ржд0ния смолы (ГОСТ 14231—69). [c.78]

В Нижегородском госуниверситете разработаны научные основы и приемы перевода органических соединений мышьяка, в частности хлорви-ниларсинов (I), запасы которых превышают в России 6000 тыс. т., в элементный мышьяк. Проведено термодинамическое и кинетическое моделирование реакций (I), приводящих к получению элементного As. Наиболее приемлемым является аммиачное восстановление при повышенной температуре. При аммонолизе, наряду с мышьяком, образуются легкие углеводороды и хлористый аммоний. Указанная реакция оказалась настолько успешной, что удалось организовать процесс аммонолиза в проточном реакторе в одну стадию. Для технической реализации процесса проведен комплекс материаловедческих работ. Определен круг пригодных материалов. В целом весь процесс аммиачного восстановления хлорвиниларсинов реализован в оригинальном аппарате, позволяющем осуществить реакцию аммонолиза на глубину более 99,998 %. Получаемый при этом элементный As обладает значительной чистотой, что позволяет его рекомендовать как сырье для безреагентной очистки до As особой чистоты. [c.28]

Двуокись марганца (пиролюзит, ГАП, ЭДМ-2) сушат, размалывают, просеивают и развешивают. Хлористый аммоний (нашатырь) дробят и лосле просева развешивают. Отвешенные количества графита, ацетиленовой элементной сажи, активированного угля и дре-весно-угольной пыли непосредственно вводят в смесь перед смешиванием всех компонентов. После сухого перемешивания активную массу увлажняют определенным количеством электролита и опять перемешивают. [c.93]

Цианистая ртуть может быть разложена дестилляцией с. соляной кислотой. После определения других простых цианидов, цианистая ртуть может быть определена подкислением сме,си винной кислотой после дестилляции с двууглекислым натрием, прибавлением в избытке хлористого аммония и новой дестилляцией. При этом образуется двойная хлористая соль аммония и ртути, и синильная кислота улетучивается вместе с парами. Для определения цианидов в присутствии ферро-цианидов Lopes нагревает вещество до 100° с известковым молоком для, разложения аммонийных солей, которые, в случае их присутствия, могут реагировать с ферроцианидом, образуя летучий цианистый аммоний. Когда весь аммиак отгонится, раствор фильтруют и перегоняют с избытком двууглекислогонатрия, как рекомендуется Autenrieth oM. [c.31]

ИЗ 56 катионов в элементарной ячейке цеолита Y с соотношением SlOi/AljOs = 5,0). В случае поливалентных катионов Са и La , когда число катионов меньше количества мест их локализации в цеолите, для определения распределения катионов по большим полостям и гексагональным призмам, т.е. по доступным для реагирующих молекул местам и не доступным для них местам в цеолите, применялась методика, в соответствии с которой проводилось декатионирование цеолита при комнатной температуре избытком раствора хлористого аммония и химическим анализом определялось количество катионов, перешедших в раствор, а также оставшихся в цеолите. Для цеолита 0,85 aY оказалось, что 60,9% катионов Са расположены в больших полостях, так как оии легко обмениваются на NHj яри комнатной температуре, а 35% катионов расположены в кубо-октаэдрах и гексагональных призмах. В случае цеолита 0,62 LaY распределение катионов La по большим полостям и гексагональным призмам составляет 69,9 и 25,1% соответственно. [c.59]

Определение примеси аце гилеиовых соединений. Примесь ацетиленовых соединений в бутадиене может быть количественно определена колориметрически по образованию окрашенной коллоидальной взвеси апетиленида меди. Для определения по этому методу применяют реактив Илосвая [48], который состоит из 0,75 г кристаллической полухлористой меди, 1,5 г хлористого аммония, 3 мл 20-процентного раствора аммиака и 2,5 г солянокислого гидро-ксиламина. [c.40]

Определение иода по Бернье и Перону Исследуемую жидкость упаривают с поташом досуха растворяют, фкльтр тот, промывают раствором поваренной соли и для освобождения от азотистых соединений окисляют перманганатом, причем одповременно происходит окисление иода до йодноватой кислоты. Затем избыток перманганата разлагают спирто.м, прибавляют хлористого аммония и уксусной кислоты, охлаждают, прибавляют уксусной кислоты и иодистого калия и выделившийся иод-титруют тиосульфатом. Найденное количество иода следует разделить на 6 [c.457]

Аммиачный раст1Вор (для определения иона Са). 13,5 г хлористого аммония и 88 мл концентрированного раствора аммиака (около 25%) смешивают в мерной колбе емкостью 250 мл и доводят водой до метки. [c.319]

Очевидно, хлористый натрий и нитрат аммония находились в состоянии равновесия, а хлористый аммоний мог улетучиваться даже при той, сравнительно низкой температуре, которая была необходима для сплавления остатка. В тех случаях, когда сплавление не применялось, при определении хлора в С2С1дРз были получены слишком высокие результаты. Теоретическое содержание хлора в этом соединении равно 56,77% найденное содержание хлора равнялось 90,00%. [c.124]

При определенных условиях альдегиды и кетоны образуют ацетали, причем карбонильная группа превращается в группу > С(ОЛ1к)2. Для многих альдегидов эта реакция протекает при действии спиртового раствора хлористого водорода или хлористого аммония и останавливается по достижении равновесия [c.208]

Соответственно такому определению обычную батарейку карманного фонаря, в которой окисление цинка в присутствии хлористого аммония с образованием тетрааминхлорида цинка сопровождается выделением электроэнергии Э вместо теплоты Т, можно рассматривать как топливный элемент косвенного действия [4]. При этом вторичное топливо — цинк может быть получено из такого естественного сырья, как цинковая обманка (сфалерит) или галмей (каламин), путем восстановления первичным топливом — углем или метаном. Конечно, [c.17]

К определенному объему раствора, например, 50 см , прибавляют едкого натра до щелочной реакции , 1 см 10 /о уксусной кислоты, растворяют 1 г хлористого аммония и прибавляют 1 см раствора желатины и 1 каплю Ю /ц раствора сернистого натрия (NagS). [c.112]

Дестиллат осторожно нейтрализуют едкой щелочью. К определенному объему перегона и к равным объемам стандартных растворов с определенным содержанием хлористого аммония (хлорида аммония), приготовленным разбавлением более концентрированного раствора, прибавляют по 1 см реактива Несслера и сравнивают окрашивание (в пробирках со стандартным раствором содержатся количества NH4 I, соответствующие сотым и тысячным долям миллиграмма NHg). Далее вычисляют количество HNO3 (или NOj) в протянутом объеме воздуха [c.176]

Определение ионов кадмня. Продукты коррознн снимают 0,1 н. раствором НС1 нлн 10%-ным раствором хлористого аммония. На бумагу наносят каплю анализируемого раствора, затем каплю раствора сернистого натрня. Прн наличии нонов кадмня появляется желтое пятно сульфида кадмия. [c.247]

Если вытек окрашен, раствор красителя наносят на щепотку поваренной соли или ацетата натрия на фильтровальной бумаге или, лучше, применяют бумагу, пропитанную ЗО о-ным раствором хлористого аммония. Для определения избытка диазосоединения зядом с указанной каплей наносят каплю щелочного раствора 4-нафтола, Аш-кислоты пли Р-соли. Чтобы выяснить, есть ли избыток азосоставляющей, рядом наносят каплю раствора п-нитро-диазобензола. В случае избытка одной из составляющих в месте соприкосновения вытека с соответствующим реагентом образуется окрашенная полоса (азокраситель). [c.151]