Давление паров аммония хлористого

Присутствие веществ, уменьшающих давление пара на капли, таких как серная, азотная, хлористоводородная кислота, хлористый аммоний [2], увеличивает тенденцию к образованию тумана, так же как наличие веществ, понижающих поверхностное натяжение капли. [c.363]

Гидроокись кальция. Гашеная известь Са(ОН)г— продукт присоединения воды, к окиси кальция, образует"белого цвета пылеобразный аморфный порошок удельного веса 2,08. Са(ОН)г теряет воду только при температуре выше 100°. Давление пара НгО над гидроокисью кальция достигает 1 атм лишь при 450°. В воде Са ОН)а растворяется довольно трудно, с неболь,шим положительным тепловым эффектом (2,8 ккал). Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са(ОН)г образует сахараты, которые могут содержать 1—6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. Поэтому гидроокись кальция растворяется в растворах тростникового сахара гораздо лучше, чем в чистой воде так, в 100 сж 8%-ного раствора тростникового сахара растворяется 22,4 а СаО. Растворимость же ее в чистой воде составляет [c.294]

Давление пара воды при 293° К равно 2337,80 н/ж (17,535 мм рт. ст.). Вычислить давление пара раствора 1-10- кг (10 г) хлористого аммония в 1 10- кг (100 г) воды и химический потенциал воды в данном растворе, если коэффициент активности [c.113]

В ряде работ результаты измерения скорости испарения с открытой поверхности сравнивались со значениями скорости, вычисленными, исходя из величин равновесного давления пара. Таким образом был определен коэффициент а для серы [210], ртути [211], гликоля [218] и хлористого аммония [219]. [c.89]

Конденсация ацетиленида кальция с метилвинилкетоном. В реактор 33 из смесителя 36 загружают метилвинилкетон. Реакционную массу перемешивают 1 ч в токе ацетилена. Затем прекращают подачу ацетилена и вводят в аппарат порошкообразный хлористый аммоний, прекращают охлаждение, слегка подогревают реакционную массу водой через змеевик, расположенный внутри реактора 33, для испарения аммиака. Последний сгущают в холодильнике, и жидкий аммиак спускают в охлаждаемый сборник 37. Остаток отгоняют из реактора 33 водяным паром. Дистиллят поступает в сборник 38, а оттуда в экстрактор 39. Туда же добавляют хлористый натрий и экстрагируют ацетиленовый карбинол петролейным эфиром. Экстракт собирают в приемнике 40. Процесс экстракции третичного карбинола может быть заменен повторной перегонкой при температуре 60—65° С (остаточное давление 60 мм рт. ст.). [c.32]

Изотермы адсорбции, обраш,енные вначале выпуклостью к оси давлений и проходяш ие затем точку перегиба, были получены для цеолитов при адсорбции паров криптона [323], ксенона (рис. 11,28 [324]), фосфора [325], этана [322], пропана [326] и хлористого аммония [327]. [c.69]

Из более поздних данных известно, что для гидрогенизации на этом заводе применяется катализатор, состоящий из смеси олова и хлористого аммония. Применение такого катализатора позволяло при давлении 200—250 ат получать такие же выходы продуктов, какие обычно получаются при давлении 700 ат. Чтобы избежать коррозии аппаратуры парами соляной кислоты, все продукты реакции подвергались до конденсации щелочной промывке. [c.127]

Окисление олефинов водяным паром температура 125—130° давление 25— 900 ат Летучие галоидные соединения хлористый водород, иодистый водород, бромистый водород или хлористый метил, четыреххлористый углерод, хлористый аммоний (иоди-стый аммоний и т. д. на пемзе, силикагеле или коксе) 880 [c.194]

Аэрозоли, подобно лиозолям, могут быть получены методами диспергирования или конденсации. В природе диспергирование твердых пород происходит при обвалах, вулканических извержениях, выветривании, взрывах. Во всех этих случаях образуются полидисперсные аэрозоли. Более однородные аэрозоли получаются конденсационными методами. В основе их лежат конденсация пересыщенного пара при охлаждении и различные химические- реакции, при которых образуются жидкие или твердые продукты с малым давлением насыщенного пара, например дым, возникающий при взаимодействии газообразных аммиака и хлористого водорода с образованием твердого хлористого аммония, или дым окиси магния, образующийся при горении магния и т. д. [c.356]

Полимеризация ацетилена с целью получения преимущественно моновинилацетилена осуществляется пропусканием ацетилена через концентрированный раствор хлористого аммония и одновалентной хлористой меди, подкисленный соляной кислотой. Температ фа в реакционной зоне 60—70 °С, избыточное давление 2—3 ат. Продукты реакции, содержащие моновинилацетилен, дивинилацетилен, непрореагировавший ацетилен и водяные пары, пропускают через холодильник, в котором вода и дивинилацетилен отделяются от целевого продукта для конденсации моновинилацетилена газовую смесь охлаждают до —70°С. Несконденсировавшийся ацетилен возвращается в цикл. Тепло реакции 1210 ккал на 1 кг ацетилена отводится с водяным паром, находящимся в потоке ацетилена, а также путем внешнего охлаждения реактора. Ацетилен вводят в большом избытке, чтобы затормозить образо вание высших полимеров. Полимеризацию проводят в атмосфере чистейшего азота. [c.266]

Процесс гидролиза, изложенный выще, имеет место в том случае, если в качестве промежуточного продукта получается натриевая соль сульфаниламида, но тщательное исследование показало, что в маточнике имеется только стрептоцид и содержание его не более 1,9% (при действии соляной кислоты на маточник стрептоцид не выделяется). Таким образом, на стадии гидролиза можно уменьшить количество едкого натра и обойтись без выделения стрептоцида соляной кислотой или хлористым аммонием. Практически гидролиз идет в присутствии небольшого количества 42%-ного раствора едкого натра из расчета 1,3 моля едкого натра на 1 моль амида при нагревании аппарата вначале до 98—100° в течение 2 ч. Затем температура повышается до 115—120° одновременно поднимается давление (за счет паров метилового спирта, выделяющегося в процессе реакции). [c.289]

Кристаллизация хлористого аммония из осветленного соляного маточника производится путем его охлаждения и концентрирования в условиях адиабатического испарения влаги при постепенном понижении давления над раствором. Маточник, поступающий на вакуум-кристаллизацию из напорного бака 27, последовательно проходит систему из четырех кристаллизаторов 29, после чего направляется в приемный резервуар 30. Вакуум создается в кристаллизаторах в результате конденсации паро-газовой смеси в поверхностных барометрических конденсаторах 28, из которых несконденсировав- [c.173]

Сущность метода определения концентрации веществ по образованию аэрозоля состоит в том, что газовую смесь, содержащую исследуемый газ или пары вещества, смешивают с другим газом, реагирующим с анализируемым газом или парами. При. смешении образуется новое вещество, обладающее более низким давлением насыщенного пара, чем исходные вещества. В этом случае, в результате химической реакции газообразных веществ в объеме, образуется пересыщенный пар и аэрозоль. Например, можно определить влажность газа, вводя в него серный ангидрид и измеряя концентрацию образующегося при этом тумана серной кислоты. Таким же образом можно определить содержание хлористого водорода в газовой смеси путем добавления к смеси аммиака и измерения концентрации образующегося дыма хлористого аммония. [c.211]

В автоклав с пропеллерной мешалкой и наружным змеевиком для нагревания паром и охлаждения водой загружают расплавленный п-нитрохлорбензол и аммиачную воду в количестве 6—8 г/моль аммиака на 1 г/моль нитрохлорбензола. Автоклав герметически закрывают, массу нагревают до 170—190° С, и давление поднимается примерно до 60 кгс/см . Реакционную массу размешивают в течение 9—12 ч в зависимости от концентрации аммиака в аммиачной воде, температуры и давления в аппарате. По окончании аминирования прекращают нагревание и уменьшают давление, выпуская аммиак и пары воды через специальные ловушки, заполненные разбавленным раствором аммиака. В этих ловушках аммиак поглощается и затем возвращается в процесс. Реакционную массу из автоклава передавливают в охладитель — аппарат, снабженный пропеллерной мешалкой и рубашкой для охлаждения водой. При охлаждении реакционной массы выделяются кристаллы п-нитроанилина. Осадок отфильтровывают и промывают водой для удаления содержащегося в нем хлористого аммония. [c.92]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

Хлористый аммоний МН4С1 — бесцветные кристаллы кубической системы с плотностью 1,53 г/сл 9. при нагревании возгоняется без плавления, диссоциируя на аммиак и хлористый водород, причем давление паров равно при 210° 10 мм рт. ст., при 310° 341,3 мм рт. ст., при 337,8° 760 мм рт. ст., при 350° 1,4 ат и при 451° 10 агНасыщенный водный раствор содержит при 0° — 23,0%, при 100° — 43,6%, при 116,0° (температура кипения)—46,5% ЫН4С1 9з. [c.504]

Химическая промышленность. Высокая химическая стойкость ниобия и тантала против коррозии, хорошая теплопроводность и пластичность позволяют широко использовать ниобий и тантал для изготовления конденсаторов, нагревателей, реакторов, адсорберов, мешалок, клапанов, трубопроводов, сит, электродов, фильер и т. п. во многих химических производствах. Оборудование из тантала очень долговечно, а его высокая стоимость окупается, так как отпадает надобность в частых профилактических ремонтах. Мощность применяемых в химической промышленности танталовых нагревателей достигает 600 тыс. ккал1м -ч при давлении пара 10—13 атм. Танталовые теплообменники используются на заводах, производящих соляную, серную, азотную, уксусную кислоты, бром, хлористый и азотнокислый аммоний, хлористое железо, при работе с царской водкой, при получении органических нитропроизводных алифатических углеводородой, аминокислот, красок и во многих других случаях. [c.502]

Ремонт сальника заключается в пайке нового сильфона к фланцу и кольцу, испытании на герметичность, шлифовке и притирке колец трения. Сильфоны паяют бескислотным юсом, состоящим из хлористого цинка (18 %), хлористого аммония (3 %), дистиллированной воды (11 %), технического вазелина (68 %). Герметичность сильфона и пайки проверяют в специальном приспособлении под водой избыточным давлением паров фреона (7 -8)10 Па. Если в течение 5 мин через сильфон и пайку не просачиваются пузырьки фреона, то сальник считается герметичным. Стальное кольцо шлифуют на шлифовальном станке абразивным камнем или в специальном приспособлении шлифовальными порошками № 240—320. После шлифования оставляют припуск на последующую обработку 0,01—0,02 мм. Затем кольцо притирают на чугунной плите при помощи специального приспособления в сверлильном станке вручную или на притирочном станке с применением микропорошкэ М14— М28. Смазочной средой во время притирки служит керосин или машинное масло. Во время притирки кольцо равномерно прижимается к плите и вращается одновременно вокруг центральной точки плиты и своей оси. Тонкую притирку (доводку) производят в таком же приспособлении с применением мнкропорошков М5—М10 или паст ГОИ на ровном стекле. [c.290]

Алифатические висмуторганические соединения самовоспламеняются на воздухе. Поэтому их синтез и очистку необходимо проводить в атмосфере сухого инертного газа (в ароматическом ряду это ограничение отпадает). Так, триметилвисмут получают кипячением измельченного треххлористого или трехбромистого висмута с избытком иодистого метилмагния в эфире [3—6]. Продукт отделяют от избытка реактива Гриньяра или отгонкой на масляной бане, нагретой до 230° С (после удаления большей части эфира на водяной бане), или разложением реактива Гриньяра водным раствором хлористого аммония с последующим высушиванием органического слоя сульфатом натрия и перегонкой. Второй способ более удобен для синтеза триметил-висмута. В обоих случаях вещество очищают повторной фракционированной конденсацией при —63° С в высоком вакууме, пока давление паров в трех фракциях не станет одинаковым. Этим путем получен очень чистый триметилвисмут, давление паров которого равно 9,0 и 20,7 мм при 0° и 15° С соответственно [3]. Температура кипения вещества 107° С [6], 110° С [7]. [c.400]

Хлористый водород может быть получен при регенерации аммиака в производстве соды по некоторым новым схемам, например путем обработки твердого хлористого аммония расплавленным бисульфатом натрия В первой стадии процесс осушествляется при 220—270°, причем в газовую фазу выделяется НС1 во второй стадии при 330—380° происходит диссоциация образовавшейся в первой стадии двойной соли с выделением в газовую фазу аммиака, а оставшийся плав бисульфата натрия возврашают в процесс. Таким образом бисульфат натрия является средой, с помощью которой удается разделить аммиак и хлористый водород, образующиеся при диссоциации хлористого аммония. Давление паров (в мм рт. ст.) над NH4 I в пределах 100—400° может быть вычислено по уравнению [c.257]

Образовавшийся хлористый аммоний после добавления небольших количеств воды (около 1%) для увеличения размера кристаллов его псктупает в снабженный мешалкой чан, а затем фильтруется на нутче-фильтре. После этого сложный эфир промывают 2%-ным раствором хлористого кальция и перегоняют с водяным паром под пониженным давлением (рис. 77), чтобы освободить от нейтрального масла. Нейтральное масло (мепазин) обладает значительно большей летучестью, чем эфир фенола, и поэтому может быть почти полностью отогнан. Следы [c.418]

К магнийорганическому соединению, полученному из 50 г (2,08 г-атома) магния и 160 г (1,68 моля) бромистого метила в 1500 мл эфира в колбе емкостью 12 л, снабженной капельной воронкой, мешалкой и обратным холодильником, прибавляют в течение 90 мин. 200 г (1,34 моля) 4-М,Ы-диметиламино-бензальдегида в 3500 жл эфира и перемешивают еще в течение часа. Реакционную смесь разлагают осторожным прибавлением 120 мл насыщенного раствора хлористого аммония, содержащего 1 % концентрированной соляной кислоты. На следующийденьэфир декантируют, а зернистый осадок, содержащий соли магния и аммония,промывают двумя небольшими порциями эфира. Все эфирные растворы соединяют и отгоняют эфир. Остаток (180 г) делят на две части каждую часть подвергают дегидратации, перегоняя возможно быстрее из колбы Кляйзена при остаточном давлении 1 мм до тех пор, пока температура паров не достигнет 140°. Дистилляты соединяют вместе (67 г) и фракционируют в молекулярном кубе при остаточном давлении 1 10 мм. Полученный 4-М,М-диметиламипостирол содержит немного низкокипящих веществ и является однородным. Получают 60 г вещества с т. пл. 16,0— 16,8° выход равен 30,4% от теорет. Если перегонку вести не в молекулярном кубе, а с применением короткой колонки при остаточном давлении 0,5 мм, то выход 4-Ы,М-диметиламиностирола составляет 24% [431. [c.113]

После того как весь иодистый метил прибавлен, содержимое колбы нагревают горячей водой пли паром при перемешивании до полного или почти полного растворения магния, на что требуется 30—60 мин. Охлаждают содержимое колбы и при охлаждении и перемешивании приливают 62 г (0,5 г-моля) о-фторбензальдегида. Затем перемешивают содержимое колбы 30 —40 мин., после чего осторожно, при охлаждении и перемешивании, приливают 200 мл 25—30%-ного водного раствора хлористого аммония. Эфирный слой отделяют, а водный слой экстрагируют 2—3 порциями эфира или бензола по 50 мл каждая. Эфирный слой и экстракты соединяют, сушат безводным сернокислым натрием, фильтруют и отгоняют растворитель. Остаток подвергают перегонке под уменьшенным давлением и собирают фракцию с т, кип. 119—120° при 48 мм. Выход метил-(о-фторфеиил)карбинола составляет 55—58 г (78—83% от теоретич.). [c.109]

Из некоторых интересных наблюдений Туми следует что дня количественного объяснения образования твердых частиц при вза имодействин в газовой фазе может быть использована ктассиче-ская теория конденсации Частицы хлорида аммония из паров аммиака и хлористого водорода в воздухе практически не образуются до тех пор пока парциальное давление не достигнет впоане определенного значения, после чего даже небольшое его увеличение приводит к образованию густого дыма [c.38]

Триметиламин можно также получить. из хлористого аммония при нагревании его в сухом виде с пара рмальдегидом. Этим методом триметиламин получается с хорошим выходом, но сам метод менее удобен -Можно также получить триметиламин действием формальдегида на хло ристый аммоний под давлением а также из метилового спирта аммиака в присутствии катализатора . [c.412]

По данным К. Гордон, возможность применения железных катализаторов отпадает для гидрогенизации при давлении 200— 300 ат. На заводе в Билингхаме для гидрогенизации угля при давлении до 300 ат применялись соединения олова с добавкой хлористого аммония для создания кислой среды во время реакции. Применение такого катализатора связано с обязательной нейтрализацией выделяющегося НС1, что и было осуществлено предварительным пропусканием паров, до их конденсации, через суспензию щелочи в масле. [c.103]

Для испытания вентиляционных установок применяют различную аппаратуру. Для измерения давления и скорости воздуха более 4 м/с пользуются пнев-мометрическими трубками, соединенными с микроманометрами, при меньших скоростях— крыльчатыми или чашечными анемометрами. Температуру измеряют термометрами, влажность воздуха—психрометрами. Для определения направлений потоков воздуха применяют тонкие шелковые или бумажные полоски и дымари, образующие при смешивании паров аммиака и соляной кислоты белый дым хлористого аммония. Скорость вращения вентиляторов определяют тахометрами. [c.101]

Для непрерывного восстановления нитробензола применяют редуктор той же конструкции, что и при периодическом методе производства (рис. 51). Для ускорения реакции восстановления в редуктор 9 вводят самый активный электролит — хлористый аммоний, чугунную стружку (измельченную и очищенную от крупных и мелких частиц и примесей, обладающую повышенной активностью) и анилиновую воду как вместе с чугунной стружкой, так и с другими компонентами. Нитробензол, анилиновая вода и раствор НН4С1 смешиваются в смесителе 7 и нагнетаются под слой чугунной стружки через сопла под давлением , создаваемым насосом 8. Для интенсификации отгонки анилина в редуктор подают также небольшое количе ство пара. [c.183]

Этиленовые углеводороды, например этилен или бутилен, в смеси с окисью углерода и водяным паром проводят над катализаторами при 200—400° под высоким давлением (обычо 700 атл1 и выше). В качестве катализаторов рекомендуются разнообразные вещества среди них хлористый водород, хлориды щелочных металлов, меди, кобальта и других металлов, окислы металлов 3—6 групп периодической системы, фосфаты, молибдаты [1731 и хлорированные органические кислоты [174]. Были предложены также хлористый аммоний [175] и четыреххлористый углерод в присутствии активированного угля [176]. Согласно Ларсону, вместо олефинов можно исходить из галоидных алкилов, например хлористого этила [177]. Предполагается, что последние в условиях реакции отщепляют галоидоводородную кислоту и превращаются в олефины. Гарди [178] получал карбоновые кислоты из олефинов и окиси углерода в присутствии фосфорной кислоты в качестве катализатора. [c.344]

Хлористый аммоний хорошо растворим в воде, имеет плотность 1,52 г/см . Возгонка его заметна уже при 250°, а при 330° С давление его пара р=1 кгс/ом (9,8-10 Н/м ). Температура плавления МН4С1 в замкнутом пространстве равна 520°. [c.242]

Вся система должна быть герметична, что проверяется (до туриллы со щелочью) раствором аммиака (образование тумана хлорида аммония), а в остальном оборудовании — по запаху хлористого этила. Такое наблюдение ведут во все время процесса. Давление внутри аппарата не должно превысить 39—46 кн/ж2. Через 3—4 ч после начала нагрева аппарата начинается образование хлористого этила с одновременной его отгонкой, причем пары хлористого этила увлекают пары непро-реагировавшего спирта, воду, хлористый водород и другие летучие органические и неорганические вещества. Воду и спирт улавливают в 1-й турилле, хлористый водород поглощают во 2-й водой, проскочивщий хлористый водород нейтрализуют раствором едкого натра в 3-й турилле. Органические примеси поглощают и частично разрушают серной кислотой (5-я и 6-я туриллы). Остатки кислоты и влаги поглощают твердой едкой щелочью в колонне. Хлористый этил, пройдя всю систему, конденсируется в холодильнике и стекает через щелочь, поступая в сборник уже чистым. В начале процесса реакция идет быстро и хлористый этил, конденсируясь, стекает довольно сильной струей, а затем скорость отгонки уменьшается и отгон вытекает лишь каплями. Тогда процесс прекращают. Температура внутри аппарата медленно повышается, основная масса хлористого этила гонится при 70—80°, а к концу перегонки температура поднимается до 95—98°. Когда процесс подходит к концу, выключают обогрев и отсоединяют очистительную систему во избежание пересасывания ее содержимого в сторону аппарата. Затем инертным газом передавливают кубовый остаток в канализацию, предварительно нейтрализовав серную кислоту. Процесс длится 48 ч. Чистый хлористый этил разливают в специальные стеклянные ампулы (по 30 мл) с навинчивающимися плотными затворами. Розлив и укупорку производят при охлаждении. [c.226]

На рис. 152 изображена безретурная схема получения сложного удобрения из расплава. Фосфорная (54% Р2О5) и азотная (47% HNO3) кислоты смешиваются в смесителе 7 в случае необходимости уменьшения концентрации кислот сюда же подают конденсат. Смесь кислот нейтрализуют аммиаком в нейтрализаторе 11 до величины pH 2,8—3,2, при которой в растворе находятся моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет тепла реакции температуру в нейтрализаторе поддерживают равной 120 °С, при этом часть воды испаряется и концентрация солей в растворе повышается до 76%. Из нейтрализатора раствор поступает на выпарку й однокорпусный выпарной аппарат 13 с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. Выпарку ведут при 170 Си остаточном давлении 0,3 ат греющим паром 13—15 ат. Раствор превращается в плав с концентрацией солей 98% — твердые фазы нри указанных условиях не выделяются. В сборнике 14 к плаву добавляют пылевидную фракцию готового продукта, затем он поступает на смешение с хлористым калием в смеситель 17, установленный над грануляционной башней. [c.316]