Хлористый натрий Nal (чистый)

Способность веществ обратимо менять окраску при возникновении-исчезновении давления относится и к физике, и к химии, т. е. к физической химии. Вещества эти — студни, переходящие при увеличении давления в жидкую фазу и восстанавливающие студнеобразную структуру при снятии давления. Студни (гели) — обширный класс веществ самого разного состава, причем каждой структуре присуще свое критическое давление . Например, гель гидрата окиси железа имеет темный красно-коричневый цвет, а гель хлористого натрия сильно опалесцирует. Под давлением эти гели становятся 4шчт№ прозрачными. (Снятие нагрузки вызывает быстрое восстановление студнеобразных структур — снова появляется первоначальная окраска. Детали устройства индикатора давления, использующего этот эффект, даны в а. с. 823915. Для нас важно другое Указатель применения эффектов должен включать и чистую физику, и чистую химию, и физическую химию. Если учесть сочетания эффектов и приемов — фонд почти безграничный. Эффективно пользоваться им можно только при условии предварительного анализа задачи. Стоит отключить ориентировку на идеальность при решении задачи 9.7 — и выход на нужный эффект резко затруднится. [c.168]

Значительно упрощая проблему, делим весь технологический процесс на единичные элементы 1) единичные типовые процессы химической технологии и 2) единичные процессы с участием химических превращений. Во многих случаях разграничение между такими единичными процессами чисто условное. Часто единичные элементы процесса можно отнести к обеим указанным группам. Критерием классификации можно считать цель, для достижения которой предназначен единичный элемент. Если элемент процесса включает в себя химическое превращение и целью его является производство определенного продукта, то он относится к единичным химическим процессам, как, например, процесс абсорбции двуокиси углерода аммиачным раствором хлористого натрия в производстве соды по методу Сольвея. Абсорбцию же, проводимую с целью очищения отходящих газов от незначительных количеств вредных веществ, следует отнести к единичным типовым процессам химической технологии. [c.343]

Соляная кислота, х. ч. Хлористый натрий, чистый Хлористый натрий, технический Сульфат натрия, безводный Этиловый эфир Лед [c.828]

Такие тугоплавкие металлы как молибден и вольфрам хорошо обрабатываются в 10%-ном растворе едкого натра. При этом достигается высокий выход по току для вольфрама около 100% и для молибдена несколько ниже. В растворе хлористого натрия чистый вольфрам не обрабатывается, а молибден обрабатывается очень медленно. [c.67]

Хлористый натрий химически чистый.. . . 804 [c.377]

К числу их относятся процессы фазовых переходов (плавление, кипение, сублимация и др.), сопровождающиеся довольно значительным поглощением тепла. Для охлаждения можно использовать процесс плавления льда. Однако при этом лед чистой воды дает возможность производить охлаждение практически лишь до температуры его плавления (О "С). Для понижения температуры плавления применяют охлаждающие смеси, состоящие из измельченного льда (или снега) с солью, например хлористым натрием нли хлористым кальцием. Так, смеси растворов хлористого кальция со льдом пригодны для охлаждения до температур —55 С. [c.653]

Природа растворителя оказывает большое влияние на растворимость газа. Например, при 0° и давлении растворяющегося газа 760 мм рт. ст. в 100 г жидкости растворяются следующие количества аммиака в воде — 89,5 г, в этиловом спирте — 25 г и в метиловом спирте — 42 г. Растворимость газов в растворах также иная, чем в чистом растворителе. Например, прибавление к воде хлористого натрия понижает растворимость в ней хлора. [c.167]

Распределение в растворе детергента хлористого натрия между чистыми образцами и пропитанными солью [c.94]

Если АР имеет отрицательное значение, то процесс (т. е. растворение соли) происходит самопроизвольно. Отрицательное значение АР требует, чтобы Рв было меньше Р . Существует определенный предел, ниже которого Рв не может опуститься. Этим пределом является упругость пара в насыщенном растворе данной соли. Для хлористого натрия пределом является 70%-ная относительная влажность при 25° С. Поскольку хлористый натрий не образует плотных гидратов, чистая соль не должна адсорбировать [c.186]

В другую такую же колбу наливают раствор смеси 0,15—0,20 г хлористого натрия и небольшого количества чистого кислого углекислого натрия (0,01 г) в 20—25 мл воды и прибавляют 2—3 капли фенолфталеина. Затем титруют анализируемый раствор 0,1 н. соляной кислотой до тех пор, пока окраска фенолфталеина в обеих колбах не станет одинаковой. После этого-делают по бюретке отсчет израсходованного количества кислоты (У,)> [c.338]

Рассчитать количества химически чистого хлористого натрия и 12%-ного раствора хлористого натрия, необходимые для получения в результате их смешивания 15 кг 20 %-ного раствора. [c.57]

Во вторую делительную воронку с солевыми вытяжками приливают 30 мл этилового спирта для улавливания увлеченных сульфокислот и перемешивают. Отстоявшийся нижний слой сливают в чистую делительную воронку, где повторяют промывку 30 мл этилового спирта. Промытый два раза раствор хлористого натрия фильтруют в стакан. К жидкости в стакане приливают 2—3 мл НС1 и 50—100 мл дистиллированной воды. Раствор нагревают до кипения, приливают к нему 25 мл 10% раствора хлористого бария и ставят на 3 ч на кипящую водяную баню. Проверив полноту осаждения, стакан с осадком оставляют стоять еще на 12 ч. [c.275]

Напомним (стр. 225), что хлористый натрий в водном растворе диссоциирован на свободные сольватированные ионы Ка (ад) и С1 (ад) но эти ионы не реагируют с водой ион С1 — очень слабое основание. Если, кроме того, N3 реагирует с водой, то образующийся едкий натр, как уже известно (стр. 230), будет полностью диссоциирован, образуя снова ионы Ка (ад). В этом случае гидролиз не происходит. Величина pH раствора остается, следовательно, такой же, как величина pH чистой воды, т. е. [c.244]

Опубликован обзор методов получения двухатомных фенолов [33]. Из персульфатов лучше всего применять персульфат калия, хотя можно использовать также и соль аммония 1341. Применяемое иногда добавление хлорного железа не дает никаких преимуществ, но в некоторых случаях, если реакцию проводят в насыщенных растворах хлористого натрия или сульфата натрия, выход улучшается. Если пара-положение занято, заместитель направляется в ортоположение. Эта реакция дает низкие выходы. Самый лучший выход (50%) получен с хлоргидрохиноном. Из фенола выход гидрохинона составил 18%. Этот метод позволяет получить чистый продукт так как соль, являющуюся промежуточным соединением, можно очистить от органических примесей экстракцией эфиром. Описанный метод применяют для синтеза соединений ряда кумарина и флавона, так как по этой реакции можно ввести гидроксильную группу в желаемое положение. Аналогичная реакция наблюдается и для арил-аминов [351, но в этом случае образуются только о-аминофенолы. К сожалению, выходы также невелики, особенно на первой стадии, [c.302]

Чистые диэлектрические кристаллы галогенидов щелочных металлов прозрачны в видимой области спектра. Они остаются прозрачными до относительно высоких температур. Однако если кристалл галогенида нагревать в присутствии паров щелочного металла или паров галогена, то он окрашивается. Так, например, если кристалл хлористого натрия нагревать в присутствии паров натрия, то он становится желтым хлористый калий, нагретый в парах калия, становится красным. Вызывать или усиливать окраску можно и другими способами (например, облучением рентгеновскими или гамма-лучами, нейтронами, электронами, а также при помощи электролиза). [c.423]

Содержимое чашки выпаривают до удаления запаха спирта и получения осадка мыл в кашеобразном состоянии. Мыла растворяют в горячей воде и раствор переливают в делительную воронку. Чашку ополаскивают 5—10 мл горячей воды и ополоски выливают в ту же воронку. Для разложения мыл в воронку приливают в присутствии метилового оранжевого 10% раствор азотной кислоты до ярко-выраженного розового цвета, не исчезающего в течение нескольких минут. Затем в воронку для извлечения образовавшихся кислот приливают 30—40 мл петролейного эфира и перемешивают до осветления раствора. Дав содержимому отстояться, водный слой спускают, а к эфирному слою приливают для промывки 20—30 мл насыщенного раствора хлористого натрия, так как при промывке чистой водой образуется эмульсия. После отстоя водный слой сливают и так продолжают несколько раз до нейтральной реакции промывных вод. [c.269]

Характерно, что элементы, входящие в состав соединения, обладающего чисто ионной связью, находятся при любых состояниях этого соединения в виде ионов, а не нейтральных атомов. Так, хлористый натрий состоит из ионов натрия и ионов хлора и в кристаллах поваренной соли, и в расплавленном состоянии, и в парах, и в водном растворе, и в растворе в других растворителях. Молекулы, из которых состоит Na l в парообразном состоянии, содержат каждая по иону натрия и иону хлора. [c.62]

При приготовлении напитка в сатуратор вливают нужное количество кипяченой воды или надежно чистой (из артезианского колодца), прибавляют хлористого натрия из расчета 5 г на 1 1, размешивают при помощи колеса сатуратора и затем заряжают двуокисью углерода (СО2) при указанном выше давлении. [c.435]

КМЦ выпускают в соответствии с ТУ 481—62 в виде рыхлой волокнистой массы белого или кремового цвета с размером частиц не более 2 мм. Содержание чистой КМЦ в техническом продукте—не менее 40—45%, влаги — не более 15%, щелочность — не более 2,5%, содержание хлористого натрия — не более 20%. Степень этерификации — в пределах 82—85%, степень полимеризации — 350. [c.227]

Приготовление реактивов. 0,1 н. раствор азотнокислого серебра. Растворяют 17 г соли в 1 л дистиллированной воды и устанавливают его нормальность по 0,01 н. раствору хлористого натрия. 0,01 н. раствор хлористого натрия готовят из фиксанала или растворением в мерной колбе емкостью 500 мл 0,2923 г химически чистого хлористого натрия в дистиллированной воде. [c.74]

Возможность превращения Ре + в Ре + без образования ОН в случае повышения концентрации ионов железа открывает перспективы замены загрязняющих среду окислителей экологически чистым пероксидом водорода. Так, при производстве витамина С с использованием гипохлорита в качестве окислителя на тонну аскорбиновой кислоты образуется более 10 тонн хлористого натрия, попадание которого в окружающую среду приводит к минерализации природных вод п засолению почвы. Замена НСЮ на Н2О2 — реальный путь экономии сырьевых ресурсов и снижения загрязнения окружающей среды. [c.620]

Отношение давления пара воды над растворами хлористого натрия к давлению пара чистой воды по Машовцу и др [c.108]

Закончив титрование сурьмы, прибавляют в ту же колбу последовательно 10 г хлористого натрия (чистого для анализа), 25 г зерненого свинца, 20 мл соляной кислоты (плотн. 1,19) и кипятят в течение получаса, время от времени прибавляя по нескольку капель соляной кислоты. Охладив раствор в струе С0 до комнатной температуры и не фильтруя [c.286]

Смесь, состоящую нз 300 вес. ч. фенола, 180 вес. ч. формальдегида в виде 40% раствора и 1,8 вес. ч. щавелевой кислоты, растворяют в 3 мл воды и кипятят с обратным холодильником. После обезвоживания гомогенно сплавляют 150 вес. ч. полученного новолака с 55 вес. ч. триизобутилена при 85° добавляют 2 зге. Г. комплекса трехфторнстого бора с уксусной кислотой (с 40% BF,) и постепенно повышают температуру до 200 . 140 вес. ч. образовавшейся коричневой клейкой смолы с температурой размягчения 43° растворяют в 465 вес. ч. эпихлоргидрина, и 2,6 вес. ч. воды и при 80° в течение IVц часа постепенно добавляют рассчитанное количество порошка едкого натра. После 30-минутного кипячения и отгонки летучих веществ под уменьшенным давлением до температуры 150° продукт растворяют в ацетоне ц отделяют хлористый натрий. Чистая смола, растворимая также в углеводородах, имеет содержание эпоксидного кислорода 6,2%. [c.514]

Титрованный раствор азотнокислого серебра приготовляется растворением 16,99 г чистого сухого азотнокислого серебра в воде и доведением его объема до литра. Один см этого раствора эквивалентен 0,0098 г цианистого натрия при титровании по Liebig y или 0,00355 г хлора при титровании по Mohr y или Volhard y. Достаточная точность для обычной работы получается отвешиванием сухого азотнокислого серебра. Когда же желают достигнуть большей -точности в работе, то титр раствора серебра устанавливают объемным или весовым способом с помощью чистого хлористого натрия. [c.33]

Описан ряд способов, в которых получение низкомолекулярных продуктов, состоящих преимущественно из чистого диглицидилового эфира дифенилолпропана, осуществляется в две стадии. На первой стадии получают дихлоргидриновый эфир дифенилолпропана, а затем проводят его дегидрохлорирование едкими щелочами " . В одном из этих способов предлагается нагревать 1 моль дифенилол-пропана с 0) моль эпихлоргидрина в присутствии 1% триэтанол-амина и 3% хлористого натрия (15%-ный водный раствор) дегидрохлорирование проводится 20%-ным водным раствором едкого натра в присутствии 0,12 моль трихлоргидринового эфира глицерина. Рекомендуется непрерывный способ получения эпоксидных полиме- [c.38]

Амальгаму натрия можно также получить в виде хлопьев, выливая ее в расплавленном виде в холодный ксилол при энергичном перемешивании. Этим методом можно получить значительно более чистую амальгаму натрия, если применять перегнанную в вакууме ртуть и натрий, -который хранился в ире (а не в керосине) и очищен от поверхностного слоя при помощи стеклянного ножа. При этом всю операцию следует выполнять в атмосфере азота . Наилучшие результаты при восстановлении дает электролитическая амальгама натрия, которая образуется при электролизе натриевых солей, чаще всего хлористого натрия. Электролиз ведут с ртутным катодом и обычно с платиновым анодом. Электролит должен быть очень чистым. Этот процесс требует высокой плотности токаЗ ". . [c.491]

Для защиты высокопрочных сплавов наиболее широко применяют плакирование. В качестве плакирующего слоя используют чистый алюминий или сплав алюминия с 1% 2п. Толщина плакирующего слоя составляет от 2 до 7,5% от толщины основного металла. Плакирование листов и плит происходит в процессе горячей прокатки, для производства труб с внутренней плакировкой применяют полые слитки, в которые вставляют трубу из алюминия. При прессовании слой алюминия прочно приваривается к основному металлу. Плакирующий слой является обычно анодным по отношению к сердцевине, поэтому его защитное действие носит не только изолирующий, но и электрохимический характер, в результате чего даже те участки алюминиевого сплава, на которых плакировка нарушена, защищены от коррозии. Эффект электрохимической защиты тем выше, чем больше электропроводность среды. Так, при разрушении плакирующего слоя по длине образца на 25 мм потеря прочности сплава Д16Т в морской воде составила 5%, а в 0,01%-ном растворе хлористого натрия — 35%. В меньшей степени плакирующий слой защищает электрохимически в условиях атмосферной коррозии. В хорошо проводящей коррозионной среде эффективность электрохимической защиты плакирующего слоя снижается по мере уменьшения разности потенциалов между металлами плакировки и металлом защищаемого сплава. [c.62]

Раствор во второй точке эквивалентности содержит хлористый натрий и насыщен углекислым газом pH такого раствора равен 3,9 (см. 88), наиболее подходящим индикатором является метилоранжевый. Первую точку эквивалентности, как и в случае титрования смеси Na O, и NaH O,, лучше устанавливать в присутствии свидетеля — раствора чистого кислого углекислого натрия. [c.338]

При охлаждении разбавленного раствора, например хлористого натрия в воде, сначала наблюдается выделение кристалликов чистого растворителя (воды), причем концентрация первоначального раствора постепенно повышается. Этот процесс будет протекать до тех пор, пока концентрация Na l не станет равной 22,42%. Это будет при температуре минус 21,2°. [c.171]

Таким образом, можно сделать вывод о том, что цементно-палы-горскитовые образцы обладают способностью сохранять достигнутые величины прочности в растворах хлористого натрия и смеси солей, а при хранении в растворах MgS04 и СаС1а даже значительно улучшать свои прочностные показатели. Во всяком случае по отношению к сульфатной коррозии цементно-палыгорскитовые материалы гораздо более стойки, чем таковые из чистого цемента. [c.157]

Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов-с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком-случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого-вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацьтат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые СОЛИ кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфенат свинца можно разло- [c.222]

Если -нафтол сульфировать серной кислотой, то даже при комнатной температуре образующаяся вначале 2-нафтол-1-сульфокислота быстро перегруппировывается прн каталитическом действии ионов водорода. Эту перегруппировку можно предотвратить, если суспензию -нафтола в нитробензоле сульфировать хлорсульфоновой кислотой при температуре ледяной бани. Чистую 1-сульфо1Кислоту можио выделить в виде натриевой соли при обработке реакционной смеси водой и хлористым натрием. Эта соль применяется в качестве исходного продукта для получения по реакции Бухерера 2-нафтиламин 1-сульфокислоты (кислоты Тобиаса). [c.473]

В автоклаве емкостью 500 мл с мешалкой помещают 27,8 г сырой натриевой соли л-нитробензолсульфокислоты (содержащей около 82% чистой соли, свежевысоленной действием хлористого натрия). Добавив к соли 2,9 г кристаллического ацетата натрия и 0,85 мл ледяной уксусной кислоты, растворяют все в 250 мл дистиллированной воды. При этом получается раствор с pH около 5,0. К раствору добавляют 5 г парафинированного никелевого катализатора (после удаления из него парафина). Автоклав закрывают, промывают водородом, наполняют его водородом [c.534]

Если при перегонке получается нижекипящая фракция из-за присутствия н-бутилового спирта, то последний удаляют двукратной обработкой (прн встряхивании) равными объемами 507о-ной серной кислоты или равными объемами концентрированной соляной кислоты. После этого эфир промываю г (прн встряхивании) водой, раствором щелочи, снова водой, высушивают безводным хлористым кальцием и перегоняют над натрием. Чистый ди-н-бутиловый эфир кипит при 141° (760 мм). [c.63]

Вышеуказанные количества нагреваются на водяной бане в колбег с обратным холодильником до тех пор, пока больше нельзя заметить-выделения хлористого натрия. Тогда яшдкость отфильтровывается от последнего, и к фильтрату прибавляют соляной кислоты, переводя полученный таким образом бензилморфин в трудно растворимую хлористоводородную соль его. После перекристаллизации из воды она. получается в чистом виде. [c.269]