Покрытие другими платиновыми металлами

ПОКРЫТИЕ ДРУГИМИ ПЛАТИНОВЫМИ МЕТАЛЛАМИ [c.165]

НЫМ, либо химическими методами. Анализу на платиновые металлы и золото подвергаются многочисленные продукты и полупродукты переработки рудного сырья, например медные и медно-нике-левые шламы продукты аффинажа чистые металлы и сплавы благородных металлов, применяемые в различных областях техники, ювелирном и зубоврачебном деле предметы, покрытые родием ш другими платиновыми металлами катализаторы сточные воды и др. [c.7]

Выполнение анализа. Испытанию подвергают покрытия, не растворяющиеся в азотной кислоте (см. методику 2). а) На очищенную поверхность исследуемого покрытия наносят каплю раствора едкого натра — заметной реакции не происходит, б) На другой также очищенный участок поверхности наносят каплю раствора соляной кислоты че рез 3—5 сек. переносят каплю при помощи капилляра на фильтровальную бумагу. В случае хрома пятно окрашено в зеленый цвет в случае родия (или других платиновых металлов) влажное пятно бесцветно. [c.226]

Из числа продуктов производства и рафинировки обычно анализируются более или менее очищенные металлы, главным образом платина и палладий, в форме губки или компактного металла. Помимо того, приходится анализировать платиново-иридиевые сплавы и платино-родиевые сплавы, применяемые в электротехнике, ювелирном деле и для изготовления лабораторной посуды и инструментов для научных работ золотые сплавы, применяемые в зубоврачебной технике, содержащие платину или палладий либо оба эти металла вместе, и, наконец, различные сплавы для ювелирных изделий, в которых преобладает платина (иногда палладий), но мо.гут содержаться и другие благородные металлы. Анализируются также биметаллический лом, состоящий из платиновых сплавов, и предметы, покрытые родием или другими платиновыми металлами. К этому следует добавить различные побочные продукты, остатки производства и рафинировки, а также платину, извлекаемую из каталитических масс и остатков осмистого иридия, и синтетические сплавы, из которых изготовляются перья к автоматическим ручкам. [c.362]

Платина очень пластична, хорошо спаивается со стеклом и применяется в электровакуумной технике, а также для покрытий других металлов. Платиновые металлы находят большое применение в химической промышленности как катализаторы и для изготовления особо ответственной аппаратуры, устойчивой в агрессивных средах. [c.378]

Первым шагом в создании малоизнашивающихся анодов (МИА) были разработка и испытание в процессе электролиза хлоридов щелочных металлов и промышленное использование в катодной защите и в некоторых электрохимических процессах анодов из титана, покрытого активным слоем металлов платиновой группы или их сплавов (ПТА). Хотя после появления окиснорутениевых анодов интерес к ПТА снизился, однако и в последнее время продолжается интенсивная работа по усовершенствованию этого типа электродов. В последнее время опубликовано много предложений цо применению в качестве анода в электролизерах для получения хлора и каустической соды титана, покрытого слоем платины или других металлов платиновой группы или их сплавов [135—141]. [c.75]

В качестве материала для анодов или активного покрытия их в зависимости от процесса и технико-экономических условий производства применяют графит и углеграфитовые материалы, металлы платиновой группы, свинец и его сплавы, окислы металлов плати-"новой группы и неблагородных металлов, а также смешанные, нанесенные на основу из титана или другого пленкообразующего металла. Эти типы анодов будут подробно рассмотрены. Ниже приведены [13] характеристики некоторых технических металлов, которые могут быть использованы как конструкционный материал при создании электродов, служить основой составных электродов, либо использоваться для подвода и разводки тока на поверхности электродов. [c.34]

После снятия каждой поляризационной кривой исследуемый электрод очищают от осадка металла или пленки окислов. Для этого его протирают тонкой наждачной бумагой или травят в рас-бавленных кислотах, а затем промывают дистиллированной водой. При работе с платиновыми электродами, покрытыми другими металлами, перед каждым опытом возобновляют покрытие. [c.346]

Наилучшие результаты получены при применении в качестве анодов современных малоизнашивающихся анодов [81], у которых на титановую основу нанесено активное покрытие из металлов платиновой группы [82—85] или из смеси оксидов металлов на основе оксидов рутения или других металлов этой группы [86, 87]. Предложены различные составы активных покрытий на основе металлов платиновой группы и их оксидов с введением в состав активной массы добавок соединений неблагородных металлов [29] для уменьшения расхода металлов платиновой группы. [c.20]

При электролитическом окислении сравнительно ограничен выбор анодных материалов. Аноды при электроокислении должны быть нерастворимыми. Этому условию в наибольшей мере удовлетворяют в кислых растворах — металлы платиновой группы, золото, графит и некоторые окисные электроды — двуокись свинца, магнетит в щелочных растворах — платиновые металлы и металлы группы железа (Ре, Со, N1). Почти во всех случаях анодная поверхность бывает покрыта более или менее тонкой пленкой окислов, состав и свойства которых зависят от потенциала, состава электролита, предварительной обработки электрода, продолжительности его работы и ряда других факторов. Все это сильно усложняет изучение механизма анодных процессов и затрудняет получение воспроизводимых результатов. [c.117]

Перечень распространенных покрытий из чистых металлов невелик и включает хром, никель, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, благородные, платиновые и некоторые другие металлы. За последние годы проявляется интерес к покрытиям сурьмой, кобальтом, индием и таллием. [c.3]

Основная область применения рения — жаропрочные сплавы. Хотя рений и уступает несколько по температуре плавления вольфраму, он имеет более высокую температуру рекристаллизации (1500° С против 1100° С у вольфрама) и превосходит вольфрам и прочие тугоплавкие металлы по своим механическим свойствам при высоких температурах [1]. Считается, что наиболее высокие механические качества при температуре порядка 2000—3000° С могут быть только у сплавов рения [2]. Из сплавов рения с молибденом, вольфрамом и другими металлами изготавливаются ответственные детали ракетной техники, а также сверхзвуковой авиации. Рений используется как легирующая присадка к жаропрочным сплавам на основе никеля, хрома, молибдена и титана. Другая область применения — антикоррозионные и износоустойчивые сплавы. Рений устойчив против действия расплавленных висмута и свинца при высокой температуре, что делает его перспективным материалом для атомных реакторов. Добавка рения к платиновым металлам увеличивает их износоустойчивость. Из таких сплавов делают, например, наконечники перьев автоматических ручек и фильтры для искусственного волокна. Из сплавов с добавкой рения изготовляют пружины и другие детали точных приборов. В силу химической стойкости рений применяется для покрытий, предохраняющих металлы от действия кислот, щелочей, морской воды, сернистых соединений. В электролампах и электровакуумных приборах рений может применяться для изготовления нитей накала, катодов и других деталей. Для этих же целей могут использоваться вольфрам и молибден, покрытые слоем рения. Рениевые и покрытые рением детали в несколько раз устойчивее обычных. Рений является ценным материалом для электрических контактов. Контакты из рения и его сплавов служат в несколько раз дольше, чем контакты из других материалов [3,4]. Представляет интерес применение рения для термоэлементов. Термопары с рением имеют в 3—4 раза большую электродвижущую [c.613]

Электрокристаллизация платиновых металлов происходит со значительной катодной поляризацией и сопровождается выделением водорода, который частично сорбируется покрытием. По убывающей склонности к сорбции водорода эти металлы располагаются в следующий ряд палладий> иридий> родий> пла-тина> рутений> осмий. Чистый металлургический палладий может поглотить водород в объеме, в несколько сот раз превышающем его собственный. Палладию свойственна также высокая каталитическая активность, что является причиной использования его в процессах металлизации диэлектриков. С другой стороны, это свойство неблагоприятно сказывается при контакте палладия с органическими материалами, в том числе с нитроэмалями, перхлорвиниловой смолой, эпоксидными компаундами, клеем БФ, бакелитовым лаком, особенно в герметизированном объеме, что приводит к повышению его переходного электрического сопротивления. [c.184]

По другому варианту, предложенному этой фирмой, в катодную камеру непрерывно подают водный раствор соляной кислоты концентрации 3,0—3,5% (по массе), а в анодную камеру — концентрации 2—15% (по массе). Используется титановый анод с активным покрытием из оксида металла платиновой группы [ 248]. [c.31]

Такое деление, конечно, условно. В последние годы во многих странах проводилась интенсивная работа по созданию самых разнообразных вариантов составных МИА. Вместо титановой основы во многих случаях предложены другие пленкообразующие металлы или их сплавы, различные биметаллические композиции. В качестве активного покрытия были предложены различные комбинации оксидов рутения и металлов платиновой группы со многими химическими элементами и их оксидами, а также различными химическими соединениями [24]. [c.23]

Все разновески должны быть из одного материала допускаются только золотые и платиновые покрытия на разновесках из бронзы и т. п. На разновесках не должно быть глубоких впадин, острых углов и других особенностей, которые могут повлиять на их неизменяемость. Разновески из латуни, бронзы или других металлов, тускнеющих на воздухе, должны быть покрыты золотом, платиной или другим подходящим металлом. Поверхность разновесок не должна темнеть, и на ней не должно появляться пятен, если разновески положить на некоторое время в кипящую воду и затем высушить при 110°, как это делается перед их поверкой. [c.30]

Процесс получения гипохлорита натрия электролизом разбавленных растворов хлоридов характеризуется жесткими условиями эксплуатации анодов ввиду того, что на них, помимо разряда ионов С1 , происходит также выделение кислорода. В результате проведенных в последние годы исследований определено, что наиболее подходящими для данного процесса анодами, являются аноды, включающие титановую основу, на которую нанесено активное покрытие из металлов платиновой группы или из смеси оксидов металлов на основе оксидов рутения или других металлов этой группы. [c.141]

Платина чрезвычайно пластична и легко поддается механической обработке. Коэффициент ее линейного расширения мал, поэтому ее можно впаивать в стекло. Платину используют для покрытий на других металлах. В больших количествах платина и другие платиновые металлы используются в химической промышленности в качестве катализаторов и для изготовления ответственной аппаратур] , работаклцей в сильно агрессивных средах. Платиновую посуду 1иироко используют в лабораторной технике. [c.328]

РУТЕНИЙ м. 1. Ru (Ruthenium), химический элемент с порядковым номером 44, включающий 21 известный изотоп с массовыми числами 92-112 (атомная масса природной смеси 101,07) и имеющий типичные степени окисления в соединениях О, -Ь I - -Ь VIII. 2. Ru, простое вещество, серебристобелый очень твёрдый и хрупкий металл применяется для нанесения защитных покрытий на электрические контакты и декоративных покрытий на ювелирные изделия, как компонент сплавов с другими платиновыми металлами, [c.376]

Как зоке отмечалось выше, к пленочным электродам относятся электроды, полученные нанесением на инертную электропроводящую подложку (металл, углеродный материал и др.) другого материала. Используют химические или электрохимические способы нанесения пленочных покрытий, а также напыление материала пленки в вакуу ме. Поскольку ртуть выделяется в виде равномерной пленки только на металлах, образующих амальгаму, на подложки из углеродных материалов, платиновых металлов и др. предварительно наносят пленку золота или серебра. Таким образом изготавливают стационарные ртутные пленочные электроды (РПЭ). Последние представляют собой тонкую пленку ртути (1-100 мкм), нанесенную электрохимическим или химическим способом на токопроводящую подложку. [c.87]

При использовании активных покрытий на основе платиновых металлов, их окислов или смешанных окислов 11еталлов платиновой группы с окислами неблагородных металлов толщина активного покрытия обычно не превышает нескольких микрометров и покрытие всегда обладает значительной пористостью. При активном покрытии из окислов Fe, РЬ, Мп толщина его может достичь 2—3 мм. На таких электродах скорость электрохимического процесса, потенциал н другие электрохимические характеристики будут определяться составом и качеством активного покрытия электрода. [c.19]

Предложено наносить па поверхность графита слой титана, тантала или других пленкообразующих металлов, а также карбидов или нитридов титана, а затем на него активно работающий слой, содержащий металлы платиновой группы [113], либо наносить на поверхность графита, обработанную термически, слой из окислов (толщиной -<10 мкм), содержащих рутений [114] либо другое стойкое к окислению покрытие [115]. Предложены также графитовые электроды, импрегнированпые растворами солей рутения и платины с последующей терл1ической обработкой для снижения анодного потенциала и увеличения коррозионной стойкости графита [116]. [c.103]

Помимо наиболее распространенных способов получения ПТА (гальванического нанесения слоя платины и наварки платиновой фольги на поверхность титанового анода), предложены другие разнообразные методы. ПТА можно подучать нанесением на титан платины диффузионной сваркой в вакууме, напылением расплавленного металла, конденсацией паров платины на титане, помещенном в вакуумной камере [1631, холодной прокаткой титана с листовой платиной с последующей термообработкой в инертной атмосфере или вакууме при 600—1000 °С [164J, покрытием титана платиной или металлами - платиновой группы методом взрыва [165[, методами порошковой металлургии, при получении металлокерамических электродов, в состав которых входят металлы платииовой группы [166), или нанесением их на поверхность в виде тонкого слоя [167]. Применяют нанесение солей платиновых металлов на титан в виде растворов их солей или пасты с последующим термическим разложением их [16Я] и образованием активного слоя, содержащего платиновые металлы, их окислы или смешанные окислы платиновых металлов с окислами неблагородных металлов. Окисные слои платиповых. металлов могут быть получены па поверхности электрода нанесениел гальваническим или каким-либо другим способом тонкого слоя платинового металла или его сплава с последующим его окислением. [c.175]

ПЛАТИНИРОВАНИЕ. Этим словом означают нанесение платины на поверхность металлических и неметаллических материалов. Осаждение глиноземных гранул платияохлористоводородной кислоты с последующим восстановлением благородного металла (получение платиновых катализаторов) — это платинирование. Но и электролитическое нанесение платины на поверхность меди, титана и других металлов — тоже платинирование. Надо сказать, что этот процесс. довольно сложен электролитом обычно служат фосфаты или диг(лгинодияитраты, содержащие платиновые соли. На покрытие расходуется платиновый анод. Японские химики разработали процесс платинирования тугоплавких металлов из расплава цианидов с температурой выше 500° С. Этим способом удается по-.1учить платиновые пленки толщиной до 150 мкм. [c.229]

Низкое перенапряжение водорода имеют благородные металлы— платина, палладий, иридий, рутений, родий, осмий,. золото. В качестве катодного материала преимущественно используется платина, имеющая самое низкое перенапряжение водорода. Жатоды из платины применяются для электрохимического восстановления определенных классов органичес ких соединений и в тех случаях, когда целевой процесс идет на аноде, а дотен циал. катода должен быть минимальным. По экономическим соображениям платиновые металлы в электрохимических производствах применяются ограниченно, хотя разработано много способов сокращения их расхода. Применяются катоды, изготовленные из стали, никеля, кобальта, титана, покрытые тонким слоем платины или сплавов ее с другими благородными металлами. [c.19]

Металлические пленки. Восстановительная способность гидразина была положена в основу методов нанесения металлических пленок на стекло и пластические массы. Последние могут быть покрыты пленкой металлического серебра [15] при использовании аммиачного раствора нитрата серебра, к которому добавлен гидразин. Не исключено, чго гидразин также может быть использован в качестве восстановителя в современных способах скоростного серебрения зеркал. Был описан метод нанесения никелевого зеркала на стекло или другие непроводящие материалы [16]. Было также сообщено о возможности приготовления каталитически активной формы никеля [17] путем восстановления никелевых солей гидразином. Способность гидразина восстанавливать соли меди, серебра, ртути, никеля, кобальта, платиновых металлов, а также золота была подробно рассмотрена в гл. 6. Эгим путем удается получить металлы в мелкодисперсной форме, металлические пленки, а также гидрозоли металлов. [c.221]

Почрытае электрода. Одним из важных моментов приготовления водородного электрода является хорошее покрытие металла так называемой чернью . Как правило, применяют платиновые электроды, хотя могут быть использованы и другие благородные металлы, например иридий, палладий или золото. Электрод тщательно про мывают промывной смесью (Ю /(, бихромата калия в серной кислоте) и хорошенько ополаскивают водой. Затем его электролитически покрывают слоем того же благородного металла это можно производить при помощи электролиза в растворе 1—3-проц. платинохлористо-водородной кислоты, применяя в качестве анода платиновую фольгу или цилиндр [ ]. Авторы на собственном опыте пришли к выводу, что тонкий слой платины, едва затемняющий блеск полированной поверхности нижележащего металла, предпочтительнее толстого слоя покрытия. С тонким слоем черни равновесие достигается значительно быстрее, чем с толстым слоем платины. Это особенно важно, если измерения будут проводиться в присутствии органических веществ, например бензоатов или фталатов. В таких случаях электрод, покрытый толстым слоем платиновой черни, очень медленно достигает своего постоянного потенциала. При измерениях слабо забуференных или вовсе незабуференных растворов необходим крайне тонкий слой черни, так как платинированная платина в водородной атмосфере адсорбирует из раствора катионы, тем самым делая раствор более кислым Электрод после электролиза тщательно промывают водой н подвергают катодной поляризации примерно в 0,5-н. серной кислоте. Выделяющийся на электроде водород восстанавливает хлор, поглощенный из раствора, употребляемого для платинирования. После энергичного выделения [c.122]

Особым видом металлического покрытия является покрытие из благородного металла, который не образует окисных слоев, а защищает вследствие своей инертности. В отдельных случаях такие покрытия выгодны, например при производстве электрических контактов. Но они не способны заменить стойких к окислению сплавов, поскольку они обеспечивают лишь кратковременную защиту из-за усиленной диффузии при высоких температурах. Как установил Бюкл [912], платиновая пленка толщиной 20 мкм защищала вольфрамовый цилиндр при 1250° С в течение 30 мин. Другой недостаток платины заключается в ее летучести в виде РЮг в атмосфере воздуха или кислорода, становящейся заметной при температурах около 1100° С. [c.395]

Родий обладает наивысшей отражательной способностью из всех платиновых металлов, и отражательная способность его уменьшается с понижением температуры меньше, чем других металлов платиновой группы. На рис. 102 [14] изображены кривые отражательной способности металлов платиновой группы в диапазоне длин волн видимого света в зависимости от длины В Олны. Хотя по отражательной сп особности родий и уступает серебру (отражательная способность родия на 20% ниже, чем серебра), однако применение покрытых родием рефлекторов [c.656]

Чрезвычайно быстро устанавливаюшийся потенциал обнаруживают не только покрытые серебристым блестяпдим слоем платины пластинки, но и пластинки, покрытые поверх золота настолько тонким слоем, что последнее просвечивает фиолетовым оттенком. Ио всей вероятности, столь быструю установку электродов, покрытых п(Л срх золота гладким слоем платины и других платиновых мотал,лов, приходится объяснить тем, что в очень тонком слое плотного металла гораздо скорее устанавливается равновесие с раствором, чем ] случае черни. Кроме того, играет известную роль и то, что подкладка ничтожно мало поглон1ает водород в противопо-лон ность обычно применяемой платине, что также способствует более быстрому достижению равновесия в системе, образуюш ей электрод. [c.159]

Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую свежеосаждепной платиновой чернью (мелкодисперсная платина, способная поглощать большие количества водорода), погруженную в вышеуказанный раствор, содержащий ионы водорода, и насыщенную водородом при рн., = 1 атм (760 мм рт. ст.). Между платиновой пластинкой и раствором устанавливается равновесие и потенциал, соответствующий этому равновесию, условно принимают за нуль.Для определения величины электродных потенциалов составляют гальванический элемент, в котором одним электродом является водородный, а другим—металл, потенциал которого измеряют. [c.20]

Благородные металлы Аи, Р1 и другие в силу высокой энергии сублимации и энергии ионизации не создают разности потенциала за счет выхода положительных ионов в раствор. В возникновении скачка потенциала на границе благородный металл — раствор в случае, если последний не содержит катионов данного металла, важную роль играет избирательная адсорбция молекул, атомов или ионов среды. Например, платиновый электрод, покрытый тонким слоем рыхлой платины для увеличения его поверхности, энергично поглощает атомарный водород. При насыщеи1 и платины водородом в поверхностном слое металла устанавливается равновесие Н2ч 2Н. Если такой водородный электрод находится в растворе, содержащем ионы водорода, то на границе раздела фаз устанавливается новое равновесие Нч Н++ а суммарный процесс выразится уравнением [c.239]

Одним из существенных недостатков палладиевых покрытий в электргяехинке является его высокая каталитическая активность н ад сорбционная способность по отношеиню к водороду и органическнм веществам, что может оказывать большое влияние на повышение переходного сопротивления Этим, а также меньшей по сравнению с другими металлами платиновой группы химической стойкостью ограничивается его применение в промышленности. [c.139]