Влияние давления на скорость коррозии

Большое влияние на скорость коррозии оборудования оказывает температура при ее повышении увеличивается не только коррозионная активность фенола, но и содержание сероводорода в системе вследствие разложения сероорганических примесей в сырье. Поэтому температура в системе регенерации фенола должна быть как можно ниже. Для этого процесс в отпарных колоннах ведут в вакууме (остаточное давление 250—300 мм рт. ст.). [c.35]

В литературе встречаются утверждения, что водород не только является продуктом коррозии стали, но в смеси с паром является активным коррозионным агентом. Однако последние исследования, проведенные, например, на котлах сверхкритического давления, позволяют утверждать, что содержащийся в паре водород как при пониженных (7-8), так и при повышенных (9,5-10,5) значениях показателя pH не оказывает влияния на скорость коррозии котельных сталей [5]. [c.17]

Скорость коррозии сталей определяется главным образом катодным процессом, который обычно лимитируется скоростью доставки кислорода к исследуемой поверхности 14]. Наиболее существенное влияние на скорость коррозии стали оказывает концентрация растворенного в воде кислорода. При парциальных давлениях, не превышающих 98 кПа, концентрацию кислорода в воде можно рассчитать по закону Генри [c.5]

В ряде случаев на скорость коррозии оказывает влияние давление. Обычно с ростом давления скорость коррозии увеличивается. Это характерно для процессов коррозии с кислородной деполяризацией, так как повышение давления приводит к увеличению растворимости Ог. Ускорение коррозии происходит и в результате роста механических напряжений в металле. В случае коррозии с водородной деполяризацией возможно облегчение наводороживания металла. [c.10]

Значительное влияние на скорость коррозии металлов в рассолах могут оказать и другие факторы скорость движения раствора, наличие двуокиси углерода и соединений серы, давление, характер анионов и некоторых катионов,растворимость продуктов коррозии и возможность образования на металле защитной пленки. [c.234]

В [5] отмечается, что вследствие диффузии водорода в металл происходит разрыв некогерентных границ матрица-включение с образованием микротрещин, давление водорода в которых достигает 200-400 МПа, что сопоставимо с пределом текучести низкоуглеродистых конструкционных сталей. Под воздействием внутреннего давления происходит рост и слияние микротрещин с последующим разрушением металла. Растрескивание стали начинается при концентрации водорода 0,1-10 ppm и протекает при температуре от минус 100 до 100 С. В [4, 5] исследовано влияние парциального давления сероводорода на скорость коррозии и водородное расслоение стали. Последнее активно начинается при парциальном давлении серо- [c.12]

Имеющихся опытных данных еще недостаточно для оценки степени участия диффундирующей влаги в катодной и анодной реакциях. Однако независимо от стадии, определяющей торможение любой из электродных реакций, результирующий эффект коррозии должен являться функцией скорости диффузии влаги через полимерную пленку. Поскольку абсолютные величины влаги, диффундирующей к поверхности металла, остаются неопределенными (неизвестно давление паров в зоне реакции), для выяснения влияния диффузионного ограни- п/ чения на скорость коррозии железа целе- 8 сообразно сравнить относительное изменение скорости коррозии в зависимости от относительного изменения влагопроницаемости для разных пленок и толщин. [c.35]

Влияние уровня напряженного состояния на коррозионное поведение углеродистой стали Д показано на рис. VI.12. Увеличение скорости коррозии прн постоянном значении парциального давления СО2 пропорционально увеличению растягивающих напряжений. [c.213]

Результаты испытаний сталей, легированных хромом от 1 до 18 % и никелем до 38 %, в водном растворе СО2 при давлении до 1,4 МПа и температуре 55 °С показали, что при содержании хрома менее 5 % его защитное действие не проявляется. Средняя (за 200 сут.) окорость коррозии составляла при этом 1 мм/год. Аналогичное влияние отмечено для никеля. Наиболее коррозионно-стойкими оказались стали, содержащие более 13 % хрома или около 38 % никеля. Для этих Сталей скорость коррозии за 200 сут равнялась 0,005—0,05 мм/год. Однако высокая стоимость этих сталей не позволила рекомендовать ИХ для изготовления труб. [c.216]

Следует отметить, что до последнего времени данных о влиянии атмосферного давления на скорость коррозии не имелось. Предполагалось лишь, что вследствие пониженного давления на больших высотах на поверхностях металлических и органических покрытий могут образоваться пузыри, что объяснялось чисто физическими явлениями. Однако изменение атмосферного давления может косвенно вызвать и активацию электрохимических процессов, т. е. увеличение давления и понижение температуры воздуха влияет на конденсацию влаги. Кроме того, в приморских районах сила ветра и его направление зависят от разности атмосферного давления над морем и сушей. [c.43]

Жидкие металлы способны растворять металл, из которого изготовлена аппаратура, и переносить компоненты сплава из горячих зон Б холодные. В такой среде осуществляется химическое взаимодействие между жидким и твердым материалом, в результате которого образуются химические соединения — окислы, нитриды, карбиды и интерметаллические соединения жидкий металл диффундирует в поверхностные слои твердого тела, образуя новый сплав или соединения. Скорость растворения основного металла определяется скоростью отдельных стадий этого процесса, в том числе и скоростью растворения металла в горячих зонах и его отложения в холодных. Скорость коррозии зависит также от температуры, давления и скорости циркуляции жидкого металла. Иногда наблюдается избирательное растворение в жидком металле одного или двух компонентов сплава, сопровождаемое образованием язв или появлением межкристаллитной коррозии. Присутствие в жидком металле окислов и нитридов, полученных при соприкосновении его с воздухом или другими веществами, оказывает отрицательное влияние на коррозионную устойчивость металлической конструкции. [c.89]

Изменение давления газовой среды над раствором может су-ш,ественно влиять на состав и концентрацию раствора, а следовательно, и на скорость коррозионного процесса. 600 Повышение давления осо- бенно сказывается на те- 00 чении процессов, идущих с кислородной деполяри- 1200 зацией (рис. 41), ввиду повышения растворимости кислорода в реакционной среде, и практически Рис. 41. Влияние давления на коррозию меди мало влияет на течение в 30%-ной HNO3 (температура 20, продол-процессов, идущих с во- жительность испытания 3 часа). [c.69]

Однако в ряде случаев для правильного выбора материала аппаратуры этих характеристик недостаточно, особенно когда компоненты среды, насыщая объем или поверхность металла, оказывают значительное влияние на его механические свойства (пластичность, способность к хрупкому разрушению и др.). Например, в средах, содержащих водород, скорость коррозии часто близка к нулю, но прочность металла может резко снизиться вследствие внедрения водорода в кристаллическую решетку. Растворимость водорода в металле, а соответственно и прочность последнего, зависит от многих факторов — таких, как уровень и концентрация напряжений, режим термообработки, парциальное давление водорода, температура и др. [c.81]

Влияние глубины экспозиции на средние скорости коррозии сталей и концентрацию кислорода в морской воде показано на рис. 102. Из рис. 102 видно, что давление воды не влияет на коррозию сталей, по [c.245]

Влияние глубины экспозиции в морской воде на средние скорости коррозии легированных и аустенитных чугунов, а также серых и высококремнистых чугунов показано на рис. 102. Для сравнения на рис. 102 приведены также данные об изменениях концентрации кислорода с увеличением глубины. Характер кривых свидетельствует о том, что на коррозию чугунов глубина (давление) непосредственно не влияет, по крайней мере до глубины 1830 м при длительности экспозиции 1 год. [c.249]

Углекислый газ — своеобразный коррозионный агент, свойства которого во многом зависят от других агрессивных компонентов, например от О2, H2S и растворенных солей, главным образом бикарбонатных. За счет образования защитной пленки карбоната кальция при равной концентрации диоксида углерода скорость коррозии в мягких водах значительно выше, чем в жестких. Сероводород, растворенный в насыщенной СО2 воде, оказывает двойное влияние на коррозию стали. В ряде случаев он замедляет коррозию металла за счет образования на его поверхности пассивной пленки полисульфидов (так называемый фазовый слой маки-навита), обладающей незначительными защитными свойствами. При парциальных давлениях HjS порядка 140 Па наблюдается подповерхностная коррозия — образование водородных пузырьков под поверхностью металла. При росте парциального давления сероводорода отмечалось коррозионное растрескивание металла вследствие его наводороживания [1]. [c.319]

В работе [46] на стендовой установке исследовано влияние скорости ГЖС на углекислотную коррозию стали (парциальное давление СОг равнялось 0,1 МПа, температура составляла 60 °С). Установлено, что при пробковом режиме движения ГЖС происходит усталостное разрушение защитных пленок продуктов коррозии в результате действия относительно высокого напряжения сдвига (до 15 Н/м ) на фанице раздела осадок - жидкость и флуктуаций скорости при прохождении пробок жидкости и газа. При этом скорость коррозии может достигать 12 мм/год. [c.452]

Скорость водородной коррозии в значительной степени зависит от глубины обезуглероживания стали. На этот процесс оказывают влияние давление водорода, температура и т.д. (рис. 6.9). [c.166]

Температура оказывает существенное влияние на механические свойства мембраны и, следовательно, на давление их срабатывания. С повышением температуры увеличиваются также скорость коррозии и ползучесть металла. Все это приводит к значительному влиянию температуры на долговечность мембран. Для мембран из различных материалов установлены предельные значения температур (см. табл. 7.16). [c.201]

Влияние давления на коррозионные процессы, связано с растворимостью в электролите газов и с гидролизом растворенных в нем солей. В открытой системе с повышением давления увеличивается растворимость кислорода и усиливается гидролиз. Оба эти явления ускоряют коррозию. Скорость коррозии стали в воде, содержаш,ей углекислоту, растет при повышении давления до 20 атм, а затем у.меньшается. [c.22]

Чтобы исключить влияние температуры и давления при определении скорости коррозии по объему выделившегося водорода, измеренный объем газа приводят к нормальным условиям по уравнению Fo=V г где /= =273 p—pн o)/Pй 273+t), р — атмосферное давление,, [c.22]

Коррозией металлов называется их разрушение под влиянием окружающей среды. Поверхность металлов при этом теряет характерный блеск, становится шероховатой и покрывается продуктами коррозии. На скорость коррозии влияет природа металла, его неоднородность, температура, давление, влажность и т. д. Так, например, повышение температуры заметно ускоряет коррозию. [c.207]

Кинетика процесса разрушения основного металла определяется скоростью отдельных стадий этого процесса, в том числе скоростью растворения металла в горячих зонах и его отложения в холодных. Скорость коррозии зависит также от температуры, давления и скорости циркуляции жидкого металла. Иногда наблюдается избирательное растворение в жидком металле одного или нескольких компонентов сплава, сопровождаемое образованием язв или появлением межкристаллитной коррозии. Наличие в жидком металле оксидов, нитритов и других соединений, полученных при контакте его с воздухом или другими газами, оказывает отрицательное влияние на коррозионную стойкость металлоконструкций. [c.542]

Из теоретического уравнения (7) следует, что скорость реакции должна быть обратно пропорциональна парциальному давлению восстанавливающего газа. Точность результатов для СО2 — СО недостаточна, чтобы проверить правильность отношения, но для Н2О — Нг это вполне возможно. На рис. 5 представлен график обратной зависимости скорости коррозии от концентрации водорода при 0,03% (объемн.) паров воды. Зависимость не является линейной, а наклон кривой показывает, что практически влияние водорода значительно больше, чем следует из теории. Можно показать, что, кроме скорости коррозии для [c.28]

Если водород участвует в реакцип в условиях, далеких от равновесного соотношения НаЗ Нз (достаточно высокое содержание сероводорода), температурная зависимость коррозии имеет монотонный экспонентный характер (рпс. 40). Если при повышении общего давления в системе объемное содержание сероводорода остается неизменным, то, следовательно, его парциальное давление растет. Повышенпе парциального давления сероводорода оказывает такое же влияние на скорость коррозии, как и повышение концен-. трацип. [c.146]

В СССР получил распространение метод водоподготовки с дозированием в воду газообразного кислорода. Влияние кислорода на коррозию стали наглядно иллюстрируют сравнительные данные по скорости коррозии [в мг/(м -ч)] различных сталей в воде высокой чистоты (условия испытанш скорость движения воды 20 м/с, давление кислорода тура 25°С). [c.124]

При увеличении скорости потока газов скорость коррозии вначале увеличивается. При скорости около 1 м1мин достигается предельное значение скорости коррозии, остающееся в дальнейшем с увеличение М скорости потока неизменным. Давление не оказывает влияния на скорость коррозии. Если при увеличении скорости транспортируемого теплоносителя или реагента появляется эрозия — абразивный износ, то скорость разрушения металла возрастает. [c.68]

На рис. 122 показано влияние содержания хрома на скорость коррозии хромистой стали при Г)35°С в парах нефти, содержащей различные количества сероводорода при 11,1 об.% водорода и давлении 1,23 Мн/м . Из приведенных данных видно, что скорость коррозии хромистых сталей увеличивается с ростом концентраций сероводорода в парах нефти и понижением содержания хрома в сталях. Скорость коррозии хромистых сталей в парах серы в интервале температур 500—800° С также увеличивается с ростом температуры и нони кенисм соде()жания хрома (рис. 123). [c.156]

Коррозионная агрессивность среды определяется физико-химическими свойствами углеводородного и водного компонентов системы, их составом, количественным соотношением, наличием растворенных газов (сероводорода, углекислого газа, кислорода), в значительной степени зависит от условий разработки и эксплуатации нефтяных и газовых месторождений, типа скважины, способа добычи, температуры, давления, скорости движения среды и др. Совокупность всех факторов оказы вает различное влия1ние на интенсивность коррозии. При прочих равных условиях решающее. влияние на коррозионную агрессивность среды оказывает сероводород. Поэтому принято классифицировать нефтяные и газовые скважины на содержащие и не содержащие сероводород. [c.11]

Увеличение давления паров нитрина практически не влияет на скорость коррозии (табл. 18.8). Не наблюдается влияния термообработки, сварки, величины зерна на скорость коррозии стали Х18Н10Т в нитрине. В отличие от технического N404, коррозионная стойкость сталей в нитрине мало зависит от их состава. [c.282]

Третьей группой факторов, определяющих долговечность изделия, являются эксплуатационные. К ним относятся агрессивность среды, ее температура, давление, скорость перемещения, наличие активаторов или пас-сиваторов коррозионного процесса и др. Поскольку условип эксплуатации. из-за необходимости обеспечения требуемых технологических параметров менять практически невозможно, радикальными способами повышения коррозионно-механической стойкости в этом случае являются ингибирование рабочих сред и электрохимическая защита оборудования. Ингибиторы коррозии известны давно и широко применяются на практике. Однако не всякие ингибиторы коррозии могут быть эффективными ингибиторами коррозионной усталости. Целенаправленный синтез ингибиторов коррозионно-механического разрушения начат сравнительно недавно, поэтому число работ, посвященных их влиянию на коррозионную усталость металлов, крайне ограниченно. [c.4]

Влияние давления на скорость коррозии в кислых средах неоднозначно. При невысоки. с давлениях (0,01 МПа) скорость растворения сталей с увеличением давления увеличивается. С. А. Балезиным было показано, что скорость коррозии стали 20 в 2,5 М H2SO4 при возрастании давления от 0,001 МПа до [c.58]

Коррозия является физико-химическим процессом и закономерности ее протекания определяются общими законами термодинамики и 1синетики гетерогенных систем. Различают внутренние и внешние факторы коррозии. Внутренние факторы характеризуют влияние на вид и скорость коррозии природы металла (состав, структура и т.д.). Внешние факторы определяют влияние состава коррозионной среды и условий протекания коррозии (температура, давление и т.д.). [c.13]

Температура оказывает существенное влияние на механические свойства материалов и, следователшо, на давление срабатывания мембран (см. рис. 12). С повышением температуры увеличиваются также скорость коррозии и ползучесть металла. Все это приводит к значительному влиянию температуры на срок службы мембран. Для мембран из различных материалов установлены предельные значения температур, приведенные в табл. 8. Необходимо помнить, что в данном случае подразумевается температура самой мембраны, которая в общем случае не равна температуре среды в защищаемом аппарате. Это овязано с тем, что мембрана устанавливается на штуцере аппарата, и поэтому около нее всегда имеется застойная зона. Кроме того, мембрана одной своей стороной контактирует с полостью аппарата, а другой — с окружающей средой или с полостью сбросного трубопровода. Все это необходимо учитывать при оценке значения рабочей температуры мембраны. Более того, температурный режим мембраны можно изменять искусственно, применяя различные устройства теплоизоляции или, наоборот, интенсифицирующие теплообмен. [c.39]

Сероводород технологических газов сильно разрушает заводскую аппаратуру. Углеродистые и низколегированные стали при температуре 500 С и давлении 100 ат в атмосфере газа, содержащего до 3% сероводорода, разрушаются со скоростью 5—8 мм год. Лишь при добавке к стали более 10% хрома скорость сероводородной коррозии снижается. Так, для стали, содержащей 8—13% хрома, скорость разрушения металла уменьшается до 2—3 мм год [621. На коррозию металлов в газовой среде большое влияние оказывает температура. Газы, содержащие сероводород, при температуре ниже 260—270 °, малоагрессивны по отношению к сталям. Выше этой температуры скорость коррозии металлов увеличивается примерно вдвое на каждые 100 С. В условиях гидрогенизационного обессеривания стали, содержащие 11—13% хрома, в 2—3 раза устойчивее углеродистой стали. В жестких условиях работы удовлетворительной устойчивостью обладает сталь марки 1Х18Н9Т. содержащая 18% хрома и 9% никеля. Не подвергаются коррозионным разрушениям углеродистые стали с алюминиевыми покрьл-тиями [63]. [c.50]

Д. Уоррен и Г. Бэкман [390] исследовали поведение болтов из стали А151 4140 (состав в % 0,41 С 0,80 Мп 0,20 51, 0,87 Сг 0,12 Мо) после термообработки на различную твердость. Болты в напряженном состоянии подвергались воздействию влажного сероводорода при температурах 20—1120°С и давлениях НоЗ 0,1 — 1,7 МПа (1 —17 ат). Если твердость болтов была менее Яде = 27, то разрушения болтов не происходило даже при напряжениях, близких к пределу пропорциональности. При твердости стали Ядк = 27-ь55 склонность к растрескиванию была тем больше, чем выше твердость. Для каждой твердости стали существует определенное минимальное напряжение, начиная с которого болты растрескиваются, это напряжение уменьшается по мере роста твердости. Повышение температуры усиливает растрескивание, а изменение давления НгЗ не оказывает влияния. П. Бастьен с сотр. [391] нашли, что наименьшую склонность к растрескиванию в водном растворе НгЗ, подкисленном уксусной кислотой до pH 3,2—3,9, конструкционная хромово-молибденово-ванадиевая сталь (0,09— 0,19 С 2,5 Сг 1,0 Мо 0,25 V) проявляет после отпуска ее при высокой температуре, когда сталь приобретает структуру глобулярного цементита. Рост содержания углерода в этой стали в интервале 0,09—0,19% Приводит к увеличению предела пропорциональности, до которого сталь может быть доведена термообработкой, без увеличения склонности стали к растрескиванию. Скорость коррозии при увеличении содержания хрома от 2 до 12% уменьшается, но склонность к растрескиванию мало изменяется. Сплав, содер-.жащий 9% Сг, особенно склонен к растрескиванию в растворе сероводорода. [c.144]