Скорость влияние давления

Этилен. Опыты более ранних исследователей [2, 12, 57] показали, что этилен разлагается при температурах 450—500° и атмосферном давлении, при этом образуется лишь небольшое количество жидких продуктов. При температуре же 600° этилен дает лишь несколько капель жидкого продукта, в остаточном газе обнаруживаются продельные углеводороды. Только в результате исследований о влиянии давления было установлено, что этилен [21] может легко нолимеризоваться. При нагревании в автоклаве высокого давления этилен начинает нолимеризоваться в жидкий продукт уже при 325° и давлении 70 ат, а при температуре 380—400" полимеризация идет с большой скоростью. Образовавшийся продукт состоит из 80 % сложной смеси жидких парафинов, олефинов и циклопарафинов, выкипающих в пределах 24—280°, и 20% жидкости, выкипающей выше 280°. [c.187]

Исследовано влияние давления водорода (в интервале 1—4,9 МПа) на скорость превращения н-гептана в присутствии Pt/A Oa при 490 °С [137]. При этом показано, что порядок реакции ароматизации по водороду при повышении давления стремится в пределе к —2,0. Теми же авторами [138] в безградиентном проточно-циркуляционном реакторе подробно изучена кинетика превращений н-гептана и циклогексана на ряде алюмоплатиновых катализаторов в условиях риформинга (460—520 °С, 1—6,9 МПа) в кинетической области, а также в условиях диффузионного торможения в порах. [c.236]

Влияние давления на скорость реакции окисления парафина [c.452]

Интересной особенностью этих катализаторов является необходимость значительного давления для осуществления гидрирования. Опыты показали, что гидрирование при давлениях водорода, меньших чем 20 ат, идет с очень малыми скоростями. Влияние давления на скорость гидрогенизации приведены на рис. 2 [c.417]

Влияние давления. При физической адсорбции давление оказы-. вает заметное влияние на равновесие. При снижении давления система возвращается в исходное состояние процесс полностью обратим. С другой стороны, равновесие при хемосорбции почти не зависит от давления. Мономолекулярный адсорбционный слой, который характерен для хемосорбции, образуется даже при очень низких давлениях. Однако скорость обоих типов адсорбции возрастает с увеличением давления. [c.206]

Влияние давления. Давление в термодеструктивных процессах следует рассматривать как параметр, оказывающий значит( льное влияние на скорость газофазных реакций, на фракционный и г]руппо-вой углеводородный состав как газовой, так и жидкой фаз реакционной смеси, тем самым и дисперсионной среда. Последнее обстоятельство обусловливает, в свою очередь, соответствующее изменение скоростей образования и расходования, а также молекулярную структуру асфальтенов, карбенов и карбоидов. [c.64]

Высокое давление влияет на скорость химических реакций двумя путями через изменение концентраций и через изменение величины константы скорости. Влияние давления на скорость большинства газовых реакций в решающей мере определяется изменением концентраций реагирующих веществ. Так, папример, исследование реакции термического разложения иодистого водорода при 321,4° в интервале давлений приблизительно до 250 атм. показало, что при увеличении начальной концентрации иодистого водорода в 22,3 раза константа скорости реакции возрастает всего в 1,8 раза. [c.374]

Используя при вычислении числа Рейнольдса средние по слою величины, мы получим при этом линейную зависимость Р от 2. Если влияние давления на скорость реакции незначительно, можно вообще не принимать уравнения (IX.14) во внимание и использовать при расчете среднее по слою давление. В дальнейшем, при исследовании поведения трубчатых реакторов, мы так и будем поступать, не внося существенных искажений в общую картину процесса. [c.260]

Влияние давления на относительную скорость дезактивации катализатора риформинга. [c.19]

Так как значения 7 могут быть определены независимым путем для реагирующих веществ А, В и т. д., из этой кривой можно определить АУх — частичный молярный объем переходного комплекса, а если доступны данные в достаточно большом интервале давлений, то можно определить и частичную молярную сжимаемость. Некоторые типичные данные приведены на рис. XV.3. Впервые исследование влияния внешних переменных было проведено Эвансом и Поляни [20], которые пользовались методом переходного состояния. Вскоре после этого Перрин, применив метод Эванса и Поляни к ряду данных о скоростях реакции при высоких давлениях, в первом приближении разделил влияние давления на три категории [21]. [c.440]

Групповой углеводородный состав топлива оказывает существенное влияние на продолжительность периода задержки воспламенения. Наилучшей воспламеняемостью обладают парафиновые углеводороды, наихудшей — ароматические нафтены занимают промежуточное положение. Чем больше в топливе парафинов, тем выше его цетановое число, а следовательно, тем короче ПЗВ, тем ниже скорость нарастания давления (dP/d p) и мягче работа двигателя. [c.158]

Неоднократно устанавливалось влияние высоких давлений на скорость реакций в конденсированных системах. Это влияние наблюдалось в случае реакций в жидкой фазе, например полимеризации этилена, стирола и т. д. Для некоторых реакций в жидкостях можно предвидеть влияние давления на константу скорости реакции, основываясь на теории переходного состояния [c.235]

О влиянии давления и молекулярного веса на скорость окисления алканов С —С4 можно судить, сравнивая (при различных давлениях) температуры, при которых скорости реакций окисления становятся заметными (рис. 59). [c.141]

Рис. 2. Влияние давления па процесс каталитического крекинга. Температура 452° С объемная скорость 1,25 катализатор синтетический алюмосиликатный сырье легкая газойлевая фракция Восточно-техасской нефти.

Давление в системе—один из наиболее легко управляемых экспериментальных параметров, поэтому оно является удобным критерием при выяснении механизма реакции. Влияние давления на начальную скорость часто особенно показательно. Типичные кривые для некоторых реакций первого и второго порядка показаны на рис. VI1-3. Сравнение опытных данных с этими кривыми может значительно уменьшить число вариантов при установлении действительного механизма реакции. Поскольку число предполагаемых механизмов может быть очень велико, например 15, 20 или даже больше, то каждая возможность исключить хотя бы часть из них может оказаться весьма полезной. [c.227]

Рис. 39. Влияние давления водорода, температуры и содержания циклопентановых углеводо-родов на скорость закоксовывания алюмоплатинового катализатора.

Влияние давления на скорость уноса из псевдоожиженных слоев узких и широких фракций катализатора крекинга в трубе диаметром 51 мм, как показали опыты, находится в соответствии с влиянием давления на характер псевдоожижения . [c.553]

Скорость диффузии реагентов в защитных пленках зависит от концентрации в них дефектов. Влияние давления окислительного газа на концентрацию дефектов также сказывается на скорости диффузии реагентов. [c.130]

Сравнивались различные катализаторы. Показано, что носитель должен иметь удельную поверхность не менее 400 м /г при среднем радиусе пор 15—19 А Изучено влияние давления на скорость удаления азота из сланцевых смол. В пределах 80—260 кгс/см скорость удаления азота прямо пропорциональна давлению, что описывается уравнением А аР = 1п , [c.41]

В последнее время широкое распространение получают методы механики сплошных сред для описания движения многофазных систем. В этом случае каждая фаза рассматривается как сплошная среда, характеризуемая полем скоростей и давления внутри нее. Вся система представляется в виде многоскоростного континуума взаимопроникающих сплошных сред. Тогда описание движения многофазной системы сводится к заданию условий совместного движения фаз и определению величин, описывающих межфазные взаимодействия. В [31] дается обзор работ, посвященных применению методов механики сплошных сред к многофазным системам, а в [8] приведено их дальнейшее развитие на системы, внутри которых происходит обмен энергий, импульсом и массой, а также на системы, в которых протекают химические реакции. Несмотря на всеобъемлющий характер такого подхода, он остается в большей степени теоретическим, так как предлагаемые математические описания трудно применимы при расчете реальных процессов в силу незамкнутости описания и трудностей вычислительного характера. В свою очередь, например, описание межфазного взаимодействия, поля скоростей и давлений невозможно без упрощающих допущений и проведения экспериментальных исследований. Поэтому основным подходом к описанию движения многофазных систем является получение полуэмпирических соотношений для учета влияния важнейших параметров исходя из общих теоретических закономерностей. [c.289]

Влияние давления на скорость пара (газа) в точке инверсии. В соответствии с уравнением (IV, 375), пренебрегая вязкостью жидкости и [c.393]

Влияние различных параметров уплотнения на его работу определяют на испытательных стендах. Самыми распространенными и простыми являются стенды для промышленных испытаний торцевых уплотнений, на которых измеряют износ и степень герметичности уплотнения. Для более полных исследований применяют специальные испытательные стенды, позволяющие определить точку, износ, потери на трение, зазор в паре трения, скорость скольжения, давление среды, температуру и т. д. [c.119]

Следует отметить, что эффективность указанных выше защитных устройств зависит от прочности оборудования, максимального давления взрыва, скорости нарастания давления, положения сбросного отверстия по отношению к источнику взрыва, способности ослабленных элементов к разрыву или смещению, инерции защитных устройств, длины отводящих трубопроводов и др. Вместе с тем способы расчета площади отверстия, необходимой для быстрого сброса давления, основанные на допущениях и упрощенном механизме взрывного процесса, также не учитывают влияния всех факторов на процесс распространения пламени и взрыва. Поэтому важное значение имеют экспериментальные данные о взрывах пылевоздушных смесей, а также статистическо-вероятные методы оценки опасности процессов. Используя эти методы, можно разработать более объективные принципы оценки опасности, позволяющие установить связь процесса воспламенения с надежностью оборудования, устойчивостью технологического процесса и свойствами перерабатываемого продукта. [c.286]

Результаты изучения влияния объемной скорости и давления на показатели продукта деароматизации и гидрогенизата представлены соответственно в табл. 2.7, 2.8. [c.49]

Влияние давления. Давление в термодеструктивных процессах следует рассматривать как параметр, оказывающий значительное влияние на скорость газофазных реакций, на фракционный и групповой углеводородный состав как газовой, так и жидкой фаз реакционной смеси, тем самым и дисперсионной среды. Последнее обстоятельство обусловливает, в свою очередь, соответствующее изменение скоростей образования и расходования, а также моле — кулярной структуры асфальтенов, карбенов и карбоидов. Анализ большого количества экспериментальных данных свидетельствует, что II процессе термолиза нефтяных остатков с повышением давле — ния [c.43]

Влияние давления. Теория активных центров позволяет предсказывать, как изменится скорость процесса с увеличением или 416 [c.416]

Лабиринтное уплотнение представляет собой расположенный вдоль вала ряд чередующихся узких щелей и расширенных камер. Механизм работы такого устройства заключается в следующем. Под влиянием разности давлений по обе стороны узкой щели газ течет через щель с некоторой скоростью. Статическое давление в щели (в идеальном случае) снижается по сравнению с давлением в камере перед щелью на величину, соответствующую [c.253]

Исследуя влияние давления на скорость реакции, нужно помнить о том, что стехиометрические уравнения большинства химических реакций не отражают их механизма и в действительности превращение проходит как несколько следующих одна за другой простых реакций разного порядка. В качестве примера можно использовать реакцию синтеза метанола СО + 2Нг = СН3ОН, которая протекает не как реакция третьего порядка, а, вероятно, как две последовательные реакции второго порядка. Поскольку влияние давления на скорость реакции меньше в случае реакций более низкого порядка, теоретическое предвидение такого влияния не может быть основано на стехиометрическом уравнении реакции. Если механизм процесса неизвестен, то обязательно нужно определить порядок кинетического уравнения экспериментальным путем. [c.235]

Приведенный вывод основан на допущении, что система содержит только два компонента и что изменения плотности за счет изменений с и давления пренебрежимо малы. При малых скоростях влиянием давления действительно можно пренебречь. Также невелики будут и изменения р в случае низких концентраций. При этом следует иметь в виду, что концентрация противоиона должна поддерживаться достаточно низкой, чтобы можно было говорить о двухкомпонентной системе. Может возникнуть вопрос, почему вообще речь заходит о противоионе Это следует обязательно учитывать, поскольку обычно растворенные молекулы обладают зарядом, что приводит к образованию градиента электрического потенциала при распределении таких заряженных молекул. Противоион эффективно нейтрализует этот [c.327]

Как и при окислении чистого кухмола, скорость окисления увеличивается по мере повышения давления, но в последнем случае влияние давления значительно больше. Однако это компенсируется тем, что скорость окисления в эмульсии априори больше, чем скорость окисления чистого кумола [270—272]. Давление выше 10 кгс/см уже не оказывает никакого влияния на окисление. Если окисление проводится в присутствии металлической меди, то скорость окисления не зависит от давления [188]. [c.278]

При исследовании влияния давления на скорость распространения пламени в смеси СО+О2 было установлено, что в области низких давлений значение Ub проходит через максимум [21]. Симбатно этому изменяется интенсивность излучения смеси, а антибатно — температура воспламенения смеси (рис, 3.11). Эти результаты также подтверждают зависимость процесса распространения пламени от интенсивности наблюдаемого излучения, а следовательно, и от Мпогл. [c.123]

Кюхлер и Тиле [51] изучили влияние посторонних газов на начальные скорости разложения СгНв. Они нашли, что целый ряд газов, в том числе Нг, Не, Аг, СОг, N2 и СН4, увеличивают скорость реакции разложения СгИв по сравнению со скоростью его разложения без добавок посторонних газов. Все эти газы не очень отличаются друг от друга по эффективности, за исключением Нг, который, как оказалось, является более эффективным промотором. Б общем случае четырехкратное увеличение отношения (газ/этан) повышает скорость реакции примерно на 10—30% по сравнению с значениями скорости, полученными в чистом этане при повышенном давлении . Это было использовано в качестве доказательства в пользу квазимономолекулярной природы инициирующей стадии М -Ь СгНе - 2СНз + М. Однако это доказательство ничего пе говорит о характере влияния давления на скорость реакции, хотя очень вероятно, что реакции 5 и 6, а особенно реакция 5, зависят от давления. [c.313]

Все эти предварительные замечания в равной степени относятся к исследованию влияния высокого давления на константы скорости реакций ферментов [114] и белков] [115]. Величины и АУм, которые могут быть получены из зависимости констант скорости от давления, нельзя интерпретировать только с точки зрения изменения объема фермента или белка без тщательной оценки других параметров системы и их изменения с давлением. Ионизация различных групп, например, обычно сопровождается уменьшением парциального молярного объема за счет электрострикции растворителя. Влияние давления на ионизацию может в значительной степени. чатруднить изучение других процессов, связанных с влиянием давления на константу скорости. [c.565]

Реакция H3 I H3+ I —81 ккал (ДЯ°) может протекать через промежуточное образование частицы ( Hj l) , находящейся в верхнем возбужденном состоянии. Распад такой возбужденной частицы приводит к образованию СН3 и С1 энергия диссоциации этой частицы 18 ккал. а) Каким образом наличие возбужденных частиц отражается на общей скорости распада H3 I При ответе учесть зависимость от давления, б) Каким образом наличие возбужденных частиц влияет на скорость рекомбинации H3+ I при 500° К Обсудить вопрос о влиянии давления на скорость реакции. [c.585]

Влияние давления на скорость химинеской реакции. Разбирая ход химической реакции с участием газовой фазы, необходимо учитывать влияние давления на концентрации реагентов, а следовательно, и на скорость реакции. [c.234]

Возможность применения уравнения скорости реакции первого порядка для разложения метана была доказана главным образом работой Касселя [44]. Последний измерил изотермическую скорость разложения метана в кварцевых сосудах по повышению давления. Было установлено, что применение насадки или повышение давления приводило к уменьшению индукционного периода. Такое влияние давления и насадок вероятно в большей степени связано с проблемо11 теплообмена, чем с кинетикой, но из-за отсутствия экспериментальных данных это является пока только предположением. Кассель предложил применять уравнение (3) до тем- [c.64]

Влияние давления и разбавления на конверсию метана до ацетилена и этилена. Чистая конверсия до ацетилена и этилена зависит от скорости нх образования из мотана и от скорости их разложения на углерод и водород. 1 сли предположить, что реакция разложения метана имеет первый порядок, тогда любое влияние давления должно объясняться его поздействпем па разложение этнлона и ацетилена. [c.68]

В табл. 2 приводятся полученные Ньюиттом и Гаффнером [43] результаты изучения влияния давления на выходы метанола и формальдегида в статической системе из смеси 2,1 частей метана и 1,0 частей кислорода, помещенной в стальной цилиндр емкостью 500 мл. В приведенных опытах сравнимые скорости реакции достигались посредством регулирования температуры. Как показано в таблице, с повышением давления увеличиваются как выход метанола относительно прореагировавшего метана, так и отношение метанола к формальдегиду. [c.325]

В табл. 5 приведены данные о влиянии давления на выход катализата и водорода при риформинге бензиновой фракции 85—180°С из ромашкинской нефти при объемной скорости подачи сырья 1,5 ч на полиметаллическом катализаторе КР—104 [2]. [c.17]

На рис. 19 показано влияние давления на тепловыделение и теплоотвод. При постоянной толщине отложений и неизменной скорости воздуха увеличение давления при одной и той же температуре способствует созданию условий для самовозгорания нагаромасляных отложений. Влияние давления на окисление масел МК и ци-линдровое-2 излучалось в работе [88]. При 100 кгс/см [c.35]

Также при общем повышении давленид скорость реакции возрастает Ь 4 раза. В то время как реакцЦга диссоциации, т. е. те, которые стремятся увеличивать число молекул в данном пространстве, где происходит диесоциация, будут поставлены в неблагоприятные условия от повышения давления, наоборот — реакции, которые стремятся сократить число молекул, первоначально находившееся Ъ данном-объеме, под влиянием давления увеличивают свою скорость. Давление также будет более способствовать реакциям, вызывающим разрыв цепи посредине, нежели на краях углеводородной цепи. [c.269]

После второй мировой войны фирма Хайдрокарбон разработала вариант проведения этого процесса под давлением 25—30 ат. Применение давления несколько снижает скорость реакции, так как реакция неполного окисления протекает с увеличением объема, но зато в этом случае появляется возможность использовать естественное давление природного газа, вследствие чего уменьшаются расходы на компрессию. Нежелательное влияние давления на равновесие может быть возмещено небольшим повышением температуры. [c.103]

Более перспективно для извлечения диоксида серы из сбросных и технологических газов применение мембран Серагель , высокопроизводительных и селективных к ЗОг, обладающих достаточной химической стойкостью в среде диоксида серы [126, 127, 131]. Результаты экспериментов по разделению ЗОг-содер-жащих газов на композиционных мембранах Серагель с толщиной диффузионного слоя 10 мкм представлены на рис. 8.42 и 8.43 [131, 137]. Как видно из рисунков, концентрация 50г в пермеате растет с увеличением скорости газа в напорном канале мембранного аппарата, причем при г/ р>6 увеличение концентрации ЗОг незначительно. Влияние давления на концентрацию диоксида серы в пермеате сказывается в интервале 0,1 — 0,5 МПа. Повышение давления с 0,5 до 1,0 МПа на концентрацию 502 в пермеате практически не влияет. [c.332]

Они пришлв к выводу, что рассмотрение пиролиза пропана на основе предположения о первом порядке суммарной реакции разложения в широком диапазоне температур приводит к ошибкам. К такому же мнению пришли и авторы [39]. Поэтому было предложено в некоторых случаях принимать, что каждая индивидуальная реакция протекает в соответствии со своим кинетическим уравнением, при кажущемся порядке реакции, который оценивается на основании данных по влиянию давления на ко-рость реакций. При рассмотрении указанной задачи за основу принимаются экспериментальные данные. Реакции (1) и (2) имеют наибольшую энергию активации и, следовательно, при увеличении температуры их роль в общем процессе пиролиза повышается. В отношении протекания обратных реакций было установлено, что для реакции (1)и (2) скорость обратной реакции очень [c.255]

Исследована структура осадков песка с размером частиц около 600 мкм методом оптического сканирования микрошлифов [187]. Осадки получены на обычном фильтре диаметром 90 мм и на фильтре с поршнем диаметром 75 мм в качестве жидкой фазы использована эпоксидная смола с вязкостью 1,4 Н-с-м- . В опытах на обычном фильтре осадки образованы путем фильтрования при постоянной скорости под давлением сжатого воздуха и путем седиментации. В экспериментах на фильтре с поршнем осадок образован двумя способами разделением суспензии песка в эпоксидной смоле под вакуумо.ч с последующим механическим сжатием осадка поршнем (влажный осадок) сжатием поршнем сухих частиц песка с последующим фильтрованием смолы через осадок (сухой осадок). По окончании опытов через осадок фильтровалось вещество, полимери-зующее смолу, твердые осадки разрезались алмазной пилой в продольном и поперечном направлениях, шлифовались алмазной пастой и шлифы исследовались. Установлена разница в структуре осадков, полученных при обычном фильтровании, седиментации и на фильтре с поршнем. Отмечено, что влажный осадок, полученный на фильтре с поршнем, существенно отличается по своей структуре от осадка, полученного на обычном фильтре при одинаковой разности давлений. Возможность использования результатов опытов на фильтре с поршнем для практических расчетов поставлена под сомнение. Значение приведенного исследования состоит в том, что в опытах на обычном фильтре и на фильтре с поршнем было устранено влияние многих искажающих факторов, поскольку изучался по существу чисто гидродинамический процесс с использованием достаточно крупных частиц округлой формы. [c.182]

Влияние давления на скорость реакции, предсказываемое теорией активных центров, видно из рис. Х1У-3 и Х1У-4, которые показывают, что при низких давлениях все реакции имеют приблизительно первый порядок. При более высоких давлениях скорость поддерживается на том же уровне, приобретая нулевой порядок, или даже может уменьшаться. Более детально соответствующие вопросы с использованием данных о начальной скорости процесса описаны Янгом и Хоугеном 27 о. Левеншпиль 417 [c.417]

Такое же влияние кислотности и концентрации иодида на скорость конверсии водяного газа при низкой температуре и давлении ниже атмосферного наблюдали исследователи из Рочестерского университета. Однако данные этих авторов и исследователей компании Монсанто о влиянии давления монооксида углерода расходятся. Исследователи компании Монсанто нашли, что при более высоких температуре и давлении скорость конверсии водяного газа почти не зависит от давления монооксида углерода при высокой кислотности и снижается с ростом давления СО при низкой кислотности. Группа из Рочестера получила противоположный результат при температурах [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология