Коррозия металлов в неводных растворах

Фосфаты щелочных металлов являются менее эффективными ингибиторами, чем нитриты и хроматы. Однако фосфаты широко используются для защиты паровых котлов от коррозии, так как при добавлении фосфатов к воде значительно уменьшается образование котельной накипи. В этом разделе книги будут рассмотрены минеральные фосфаты. Органические фосфаты, применяемые для защиты металлов от коррозии в неводных растворах, описываются в VI главе. [c.142]

Значительный вклад в развитие электрохимии внесли также русские ученые. В. В. Петров (1761—1834) изучал электропроводность растворов, химические действия электрического тока, электрические явления в газах и т. п. С помощью созданного им крупнейшего для того времени химического источника тока в 1802 г. он открыл электрическую дугу. Б. С. Якоби (1801—1874) в 1834 г. изобрел электродвигатель, работавший на токе от химического источника. В 1838 г. он предложил гальванопластический метод (см. разд. У.П). П. Н. Яблочков (1848—1914) изобрел электродуговую лампу (1875 г., свеча Яблочкова ), работал над созданием химических источников тока, выдвинул (1877 г.) идею создания топливного элемента (см. разд. А.12). Н. А. Изгарышев (1884—1956) развил теорию химического источника тока, работал над проблемой защиты металлов от коррозии, открыл явление пассивности металлов в неводных растворах электролитов, и по праву считается одним из основателей электрохимии неводных растворов. А. Н. Фрумкин (1895—1971) разрабатывал вопросы кинетики электрохимических процессов, развил теорию строения двойного электрического слоя. [c.233]

Коррозию можно предотвратить применением неводных растворов электролитов, в которых устойчивы даже щелочные металлы. В последние годы разработаны элементы с литиевыми анодами, неводными растворами электролитов (в тетрагидрофуране, пропиленкарбонате [c.360]

В учебнике отражены важнейшие достижения современной химии и химической технологии. Рассмотрены методы разделения близких по свойствам веш,еств, способы очистки веществ, неводные растворы, иониты, источники тока, коррозия металлов и борьба с ней, силикатные материалы, получение полимеров н их модификация, нефтепереработка. [c.8]

За последние 15 лет значительно увеличилось число исследований в области электрохимии неводных растворов. Возросший интерес к этому разделу электрохимии обусловлен как его большим значением для дальнейшего развития теории электродных процессов, так и все более широким использованием неводных растворителей в электрохимической технологии. Наблюдаемый в последние годы заметный рост числа исследований в области электрохимического и коррозионного поведения металлов в органических растворителях вызван все более широким применением последних в качестве технологических сред, в связи с чем большое значение приобрели вопросы защиты химического оборудования от коррозии в агрессивных органических средах. [c.1]

Применение ингибиторов является экономичным, эффективным и универсальным методом защиты металлов от коррозии [22]. Он может быть осуществлен без нарушения существенных технологических режимов и почти не требует дополнительного оборудования. Его с успехом применяют практически во всех отраслях промышленности и в сельском хозяйстве, причем почти в любых средах и условиях — в водно-солевых растворах различной минерализации (пресная и морская вода, оборотные воды, охлаждающие рассолы), в растворах минеральных и органических кислот и оснований, в неводных растворах, в гетерогенных системах типа углеводород — вода, в атмосферных условиях, в почвах, при эксплуатации металлических изделий, их хранении в межоперационный период. [c.9]

В монографии рассмотрены вопросы теории неводных электролитных растворов, имеющие значение при формировании композиций для электроосаждения металлов. Представлен обзор по катодным процессам при электроосаждении металлов различной природы из неводных сред. Отдельно рассматриваются анодные процессы и вопросы коррозии металлов в неводных средах. Заключительный раздел книги посвящен описанию методов электровыделения металлов всех групп периодической системы элементов из неводных растворов. [c.2]

Для неводных растворов характерна концентрационная поляризация, тормозящая процесс растворения металлов. Определяющими факторами коррозии являются диэлектрическая проницаемость, вязкость (энергия [c.339]

В книге описываются ингибиторы коррозии металлов в воде, водных растворах кислот, щелочей, солей, а также ингибиторы коррозии в атмосферных условиях и в неводных жидких средах. Помимо практических рекомендаций и результатов многочисленных экспериментальных исследований, в книге приводится обзор теоретических представлений о механизме действия ингибиторов, а также рассматриваются их классификации. [c.2]

Многие из жидких, агрессивных по отношению к металлам сред, применяемых в современной технике, или вовсе не содержат воду, или содержат ее в незначительных количествах. Коррозионные процессы в таких средах могут протекать иногда с довольно большой скоростью, в ряде слу-. чаев превышающей скорость процессов коррозии в водных растворах . Применение ингибиторов коррозии в таких системах, условно названных нами неводными растворами, может служить эффективным и экономически оправданным способом защиты металлов, подвергающихся действию подобных сред. [c.10]

Замедлители коррозии, введенные в коррозионную среду в малых количествах, полностью предупреждают коррозию металлов или значительно снижают ее скорость. Адсорбируясь на поверхности металла, замедлители тормозят протекание анодного (анодные замедлители-ингибиторы), или катодного (катодные замедлители-ингибиторы) процесса. Некоторые из замедлителей образуют на металле экранирующую защитную пленку. В зависимости от среды ингибиторы выступают как замедлители кислотной коррозии в растворах щелочей, в нейтральных растворах, в неводных средах, в атмосферных условиях. В большинстве замедлители коррозии являются органическими соединениями. Замедлители разделяются также на летучие и контактные. Назначение замедлителей при удалении с поверхности металла ржавчины или окалины сводится к предупреждению потерь металла, непроизводительного. расходования травильного раствора, а также процесса наводороживания металла. [c.80]

Ингибиторы коррозии — вещества, замедляющие коррозию металлов в определенной агрессивной среде. Нужно различать ингибиторы кислотной коррозии ингибиторы для растворов щелочей ингибиторы для неводных сред (бензин, нефть и т. п.) ингибиторы для нейтральных сред и ингибиторы атмосферной коррозии [8]. [c.15]

Коррозию можно предотвратить применением неводных растворов электролитов, в которых устойчивы даже щелочные металлы. В последние годы разработаны элементы с литиевыми анодами, неводными растворами электролитов (в пропиленкарбонате и др.) и катодными материалами на основе оксида марганца, оксида меди, сульфида железа, фтороуглерода (СР ), тионилхлорида (ЗОСЬ) и др. Такие элементы характеризуются стабильным напряжением (см. рис.9.14), высокой удельной энергией, сохраняемостью (см. приложение 8) и способностью работать при отрицательных температурах (до -50°С). Они используются в электронной аппаратуре, часах, портативных ЭВМ, кинокамерах, медицинских приборах, а также в военной технике. [c.303]

Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами (в виде водных растворов, реже с неводными электролитами, напр, с нек-рыми органич. электропроводными соединениями или безводными расплавами солей при повышенных темп-рах). Процессы электрохимич. коррозии протекают по законам электрохимич. кинетики, когда общая реакция взаимодействия может быть разделена на след., в значительной степени самостоятельные, электродные процессы а) Анодный процесс — переход металла в раствор в виде ионов (в водных р-рах, обычно гидратированных) с оставлением эквивалентного количества электронов в металле. б) Катодный процесс — ассимиляция появившихся в металле избыточных электронов к.-л. деполяризаторами. На рис. 2 приведена схема химич. (А) и электрохимич. (Б) коррозионного процесса. [c.362]

Разработаны также различные типы замедлителей, защищающие от коррозии и в неводных средах, агрессивных по отношению к металлам. Характер действия таких сред нельзя рассматривать только как химический процесс. По величине их диэлектрической проницаемости неводные растворы могут быть отнесены к диэлектрикам или к средам с достаточно высокой электропроводностью. Чаще это— среды, проводящие электрический ток значительно хуже, чем водные растворы электролитов. Большинство практически важных систем такого рода обладает удельной проводимостью, варьирующей в пределах от 10 до 10 - [c.311]

Особое значение изучение сорбции ионов переходных металлов и образования поверхностных комплексов из неводных растворов приобретает при получении гетерогенных металлокомплексных катализаторов (ГМК) [36] и для очистки этанола, достаточно широко используемого в ряде стран в качестве компонента моторного топлива [37]. В последнем случае наличие ионов металлов вызывает интенсивную коррозию рабочих объемов двигателя. [c.369]

На возможность пассивирования металлов кислородом воды указывает и Хор. Основанием для такого утверждения явились эксперименты, в которых с помощью меченых атомов было установлено, что при анодном окислении никеля в серной кислоте из воды переходило на металл гораздо больше кислорода, чем из сульфат-ионов. В литературе встречается и ряд других указаний, свидетельствующих о пассивирующих свойствах воды. В частности, Эванс сообщает любопытный факт 99%-ная уксусная кислота не оказывала никакого коррозионного воздействия на алюминий, однако стоило из нее удалить 0,05% воды, как скорость коррозии увеличилась в 100 раз. В диметилформамиде, содержавшем серную кислоту, никель переходил в пассивное состояние, когда концентрация воды превышала 0,2%. В отсутствие воды никель активно растворялся. Описаны также случаи пассивирования титана незначительными количествами воды в неводных средах, а также алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей в окислителях. [c.70]

Электрохимическая коррозия — процесс взаимодействия металлов с электролитами (водой или водными растворами кислот, щелочей и солей, а также с неводными электролитами). [c.7]

Определяющим для процессов перехода металла в ионное состояние (анодный процесс) является, несомненно, и окружение переходящего в раствор иона, в частности наличие комп-лексообразователей, которые могут ускорять или замедлять скорость коррозии из-за образования труднорастворимого или растворимого комплекса с определенной устойчивостью и скоростью диффузии в растворе. Все это подробно рассмотрено в работах [118, 147]. Большое внимание уделяется и химическому механизму разрушения металла в водных и неводных раство- [c.132]

Применение неводных растворителей хотя и замедляет электрохимическую реакцию окисления галенита, но понижает степень извлечения окисленных минералов свинца. Так, англезит и церуссит переходят в 0,5 н. спиртовой раствор едкого натра только на 46—47% , а в спиртовой раствор ацетата аммония — на 60—65%. Введение неводных растворителей в электролит полностью не приостанавливает электрохимическую реакцию окисления галенита. Известный способ замедления электрохимического окисления металлов введением ингибиторов [11, 12] еще не был использован для замедления коррозии сульфидов. Поскольку в щелочной среде [c.81]

Если коррозия в водных средах представляет собой электрохимический процесс, то коррозию в некоторых неводных средах уже давно рассматривали как чисто химическую реакцию атома металла с соответствующим компонентом раствора. В последние годы, однако, выяснилось, что и в водных растворах электролитов возможен чисто химический процесс растворения металла. Такой механизм был показан В. Н. Коршуновым для растворения амальгам щелочных металлов в сильно щелочных растворах и Я. М. Колотыркиным и Г. М. Флорианович для растворения хрома и некоторых сплавов в кислотах. Последние авторы определили факторы, в зависимости от которых происходит переход от одного механизма к другому. [c.158]

Коррозию можно предотвратить применением неводных растворов электролитов, в которых устойчивы даже щелочные металлы. В последние годы разработаны элементы с литиевыми анодами, неводными растворами электролитов (в гетрагидрофу-ране, пропиленкарбонате и др.) и катодными материалами на основе оксида марганца, оксида или сульфида меди (П), фторуглерода (СР) или диоксида серы. Такие элементы харак- [c.410]

Книга предназначается в качестве учебника для студентов химико-технологических вузов. В ней последовательно изложены основные положения теоретической электрохимии —прохождение тока через растворы электролитов, теория сильных электролитов И ее применения, явления сольватации ионов, теория возникновения электродвижущих сил, теория электро-каниллярных явлений и электродных процессов при выделении металлов. Уделено также внимание некоторым особым случаям электролиза — растворению металлов на аноде, образованию сплавов, электролизу с наложением переменного тока, электролизу неводных растворов и расплавов. Отдельные главы посвящены основам теории аккумуляторов и электрохимической коррозии. В заключительной главе учебника рассматриваются теоретические основы некоторых электрохимических процессов, нашедших применение в промышленности. [c.2]

В. А. Кистяковский и Н. А. Изгарыщев занимались изучением коррозии металлов. Известна пленочная теория коррозии и пассивного состояния металлов В. А. Кистяковского. Н. А. Из-гарышев открыл явление пассивности некоторых металлов в неводных растворах электролитов, которое объяснено им с точки зрения теории пассивности В. А. Кистяковского. Н. А. Изга рышев продолжает свои работы, связанные с электродвижущими силами гальванических элементов, поляризацией и перенапряжением. [c.8]

В современной технике широко применяются разнообразные жидкие неводные среды, агрессивные по отношению к металлам. Коррозионные процессы в таких средах могут протекать иногда с довольно большой скоростью, в ряде случаев превышающей скорость процессов коррозии в водных растворах. Поэтому применение ингибиторов коррозии в неводных системах является эффективным и экономически целесообразным способом защиты металлов, подвергающихси их воздействию. Различные замедляющие коррозию присадки к топливу,, маслам, ант41фризам и другим жидкостям уже сравнительно широко иснользуготся на практике. [c.166]

Приведенный обзор ингибиторов коррозии в неводных системах не может считаться исчерпывающим. Здесь были рассмотрены только важнейшие и наиболее изученные за-медлители коррозии в неводных средах, причем не во всех случаях достаточно ясен механизм торможения коррозии. В ряде перечисленных примеров торможение реакций было обусловлено тем, что при взаимодействии замедлителя с металлом на его поверхности создавалась защитная пленка. Так, изучение механизма действия антикоррозионных присадок к маслам методом радиоактивных индикаторов" показало, что радиоактивные сера и фосфор проникали вглубь металла на 50—60 х. В других случаях защитная пленка появляется в результате взаимодействия замедлителя с продуктами коррозии (например, образование А1С1з-6Н20 при коррозии алюминия в хлороформе). В рассматриваемых неводных системах значительно реже, чем в водных растворах, торможение коррозии обусловлено адсорбцией ингибитора на поверхности металла, так как условия адсорбции из растворов с меньшей диэлектрической проницаемостью гораздо менее благоприятны, чем из водных растворов. В некоторых случаях защитное действие замедлителя возможно объясняется взаимодействием замедлителя с агрессивным веществом, содержащимся в неводной среде, что приводит к образованию их молекулярного соединения, менее активно [c.174]

Коррозию металлов тормозят многие органические соединения (амины и их соли, альдегиды, тиомочевина и др.). В зависимости от природы соединений тормозится катодный или анодный процесс. Эти вещества широко применяются при кислотном травлении металлов, а также для предохранения от коррозии металлических емкостей при хранении и перевозке кислот. Так называемые летучие ингибиторы (замедлители коррозии) представляют в основном органические соединения. Они имеют высокую упругость пара, которым быстро заполняется окружающая атмосфера. Адсорбируясь на металлической поверхности, ингибитор оказывает защитное действие. Летучие ингибиторы применяют для пропитки упаковочной бумаги при хранении, транспортировке и консервации металлических изделий, а также в закрытой таре. Иногда непосредственно на изделия наносят водный или неводный раствор ингибитора. Ряд летучих ингибиторов обеспечивает защиту в присутствии пресной и даже морокой воды. К летучим ингибиторам относятся аммиак, нитрит дициклогексиламмония в порошке и др. [c.43]

Химическое отделение Заведующий J. D. Donald Направление научных исследований радиационная химия окисление платины в водной среде коррозия металлов реакции различных азотсодержащих соединений с ионами переходных металлов и галогенидами непереходных металлов каталитические свойства кислот Льюиса в неводных растворах механизм каталитического гидролиза эфиров и ангидридов микробиологическое гидроксилирование стероидов. [c.253]

В 1913 г. И. А. Изгарышев, открыв и изучив явления пассивности и коррозии некоторых металлов в ряде неводных растворов и в их смесях с водой, дал объяснение этим случаям нассивности, основываясь на теории защитной коллоидной окисиой пленки. [c.11]

Режущие жидкости и смазки, применяемые при вытяжке, прокатке и других видах обработки металлов, во многом сходны со смазками для сверхвысоких нагрузок, которые рассматривались в гл. VI. Они выполняют две специальные функции во-первых, действуют как охлаждающие средства и предупреждают местные повышения температуры в точках контакта и, во-вторых, проявляют смазочное действие, предотвращая схватывание между инструментом и обрабатываемым металлом. Режущие жидкости и смазки можно разделить на две большие группы водные и неводные. К первым обычно относятся эмульсии, в которых вода служит основным охлаждающим средством и вместе с тем носителем смазки, ко вторым—минеральные масла (в некоторых случаях синтетические смазки), содержащие специальные добавки, необходимые для особых процессов обработки. Поверхностноактйвные добавки в водных режущих жидкостях, часто называемых растворимыми маслами , могут действовать как эмульгаторы смазки для сверхвысоких нагрузок и (или) как ингибиторы коррозии. В неводных смазочных и режущих жидкостях в эмульгирующем действии нет необходимости. Некоторые режущие жидкости представляют собой просто водные растворы поверхностноактивных [c.444]

Кйррозия с диффузионным контролем протекает в спиртах, растворах глицерина, этиленгликоля органических кислотах. В результате концентрационной поляризации происходит торможение анодного растворения металлов в неводных органических и водно-органических средах. Иллюстрацией может служить влияние скорости перемешивания на коррозию в производстве бутилакрилата. [c.340]

В рассматриваемых неводных средах агрессивными и< отношению к металлам веществами чаще всего являются органические кислоты—продукты окисления спиртов или углеводородов, вода (растворенная или эмульгированная), хлористый водород, сера и ее соединения (H2S и меркаптаны), - начительно реже—фенолы и спирты. В этой главе будут рассмотрены ингибиторы коррозии, применяемые в спиртах и их растворах, в галоидироизводных углеводородов, бензольных растворах Al lg и в углеводородных средах. [c.167]

Неводные покерхностноактивные вещества применяются в смазках, предназначаемых для защиты металлов от коррозии. Для этой цели в особенности пригоден ланолин, а также специально выпускаемые соединения. Некоторые из них настолько эффективны, что содержащее их масло полностью вытесняет воду с металлической поверхности. Это позволяет погружать металлические детали, извлекаемые из травильных или очистных ванн, непосредственно в масло, защищающее их от коррозии. Оставшаяся при этом на поверхности изделия пленка водного раствора вытесняется маслом, изделие вынимается сухим и покрытым защитным слоем масла и таким образом подготовленным для хранения. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология