Хлористоводородная реакции

Реакция хлорирования твердых парафинов является экзотермической. Реакция может иметь взрывной характер и вести к образованию углерода и хлористоводородной кислоты. Для проведения реакций необходимо обеспечить отвод тепла применить углеводороды в качестве разбавителей или простое охлаждение. Опасность реакции уменьшается при снижении концентрации хлора. [c.114]

Регулирование pH в растворе с [Н ]< 10 . Если исследуемый раствор имеет щелочную реакцию и требуется увеличить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям раствор хлористоводородной, азотной, уксусной кислоты, хлорида или нитрата аммония или растворы других солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, или буферную смесь, pH которой имеет требуемое значение (см. табл. 3). [c.11]

Эта реакция, обратная сульфированию, обычно проходит легко и с хорошим выходом особенно в присутствии минеральной кислоты (серной, фосфорной, хлористоводородной, бромистоводородной), каталитически ускоряющей реакцию. [c.522]

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция алюминия с хлористоводородной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода б) реакция аммиака с кислородом с образованием моноксида азота (NO) и воды в) реакция цинка с фосфором с образованием фосфида цинка, г) реакция азотной кислоты с гидроксидом цинка с образованием нитрата цинка и воды. [c.105]

Реакция экзотермична и вызывается поджиганием реакционной смеси магниевой лентой. В результате этой реакции выделяется аморфный бор. MgO удаляют растворением в хлористоводородной кислоте. Бор получают также электролитическим восстановлением расплава смеси боратов и фтороборатов щелочных металлов. [c.327]

Определение проводят на фоне хлористоводородной кислоты в растворе 20—25%-ного этилового спирта. При восстановлении бензальдегида в кислой среде происходит реакция образования гидробензоина [c.175]

Навеску алюминия переносят в химический стакан емкостью 100 мл и наливают в стакан 50 мл 10 %-ной хлористоводородной кислоты. Алюминий растворяется с выделением водорода, для предотвращения попадания брызг кислоты в воздух, стакан закрывают часовым стеклом. В полученный раствор хлорида алюминия приливают 10 %-ный раствор аммиака до обнаружения щелочной реакции пробы раствора лакмусовой бумажкой. [c.15]

Раствор карбоната натрия титруют хлористоводородной кислотой, используя в качестве индикатора метиловый оранжевый. Индикатора следует добавлять не более 2—3 капель. Большое количество индикатора уменьшает точность титрования (поскольку индикатор сам вступает в реакцию с кислотой № щелочью). Во время титрования раствор перемешивают встряхиванием колбы. Титрование проводят не менее 3 раз и для расчета берут среднее (первый результат как ориентировочный отбрасывают). [c.24]

Объем хлористоводородной кислоты, взятый для реакции — Титр хлористоводородной кислоты — [c.44]

Борную кислоту получают по реакции тетрабората натрия с хлористоводородной кислотой [c.143]

Лабораторные опыты с анилином (взаимодействие анилина с соляной кислотой, выделение анилина из хлористоводородной соли и взаимодействие анилина с бромной водой, реакция с хлорной известью) лучше проводить в небольших пробирках с резиновыми пробками. [c.92]

Эта реакция является обратимой и, чтобы сместить ее равновесие в сторону образования борной кислоты, реакцию проводят при охлаждении реакционной смеси. (С понижением температуры растворимость борной кислоты уменьшается и увеличивается полнота ее осаждения). Дли реакции используют концентрированную хлористоводородную кислоту (с указанной плотностью). [c.143]

По уравнению реакции рассчитывают объем хлористоводородной кислоты [необходимую для расчета концентрацию определяют методом интерполяции (см. работу 1), используя данные табл. 2 в приложении]. Для полноты прохождения реакции необходимо взять 20 %-ный избыток кислоты. [c.143]

Выполнение работы. Взвешивают 2—3 гранулы металлического цинка (1,5—2 г) и вносят их в коническую колбу емкостью 100 мл. Из мерного цилиндра емкостью 10 мл приливают хлористоводородную кислоту в объеме, точно в два раза больше рассчитанного по реакции (концентрацию хлористоводородной кислоты определяют по плотности). Поскольку процесс растворения цинка в концентрированной кислоте протекает очень бурно, сначала приливают I—2 мл воды и затем осторожно небольшими порциями кислоту, не допуская бурного протекания реакции, что может привести к разбрызгиванию раствора и испарению кислоты. Если в конце реакции растворение цинка происходит очень медленно, то следует добавить 1—2 капли раствора СиСЬ. Выделившаяся медь образует с цинком гальваническую пару и растворение цинка ускоряется. [c.208]

По окончании реакции раствор сливают, выделившийся осадок меди обрабатывают 2 н. раствором хлористоводородной кислоты (для растворения непрореагировавшего цинка), промывают водой путем декантации, отфильтровывают на воронке Бюхнера, сушат между листами фильтровальной бумаги и взвешивают. Рассчитывают выход меди (в процентах). [c.230]

Для выделения аморф ного бора продукты реакций растворяют в разбавленной хлористоводородной кислоте, при этом только бор остается в осадке. Борид магния образует с НС1 смесь газообразных боранов, основной составляющей частью которой является тет-рабораи — B4H10. [c.144]

Методика определеиия нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на анионите АВ-17 в ОН-форме. Для этого раствор пропускают через анионит со скоростью 4 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена анионит промывают малыми порциями метилового спирта, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл раствора спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное количеству СГ- йЫО.я-ионов количество ОН -ионов, получаемых в результате анионного обмена нитрата и хлорида, оттитровывают стандартным метаноловым раствором хлористоводородной кислоты потенциометрическим методом в тех же условиях, как и при определении нитрита калия. [c.453]

Например, при растворении Вад(Р04)2 в хлористоводородной кислоте протекают реакции [c.35]

Выполнение реакции. На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора и затем каплю (),1%-ного раствора родизоната натрия. При наличии Ва "-ионов появляется буровато-красное пятно, которое при смачивании его раствором НС1 становится ярко-красным. При наличии ионов также образуется буровато-красное окрашивание, исчезающее при действии хлористоводородной кислоты. Ионы тяжелых металлов мешают этой реакции. [c.40]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, добавляют 2—3 капли 2 н. раствора хлористоводородной кислоты и 1—2 капли гексацианоферрата (III) калия. В случае присутствия Ре "-ионов образуется интенсивно синий осадок. Реакцию проводят при рН 3. [c.50]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия. Ре -ионы с K4[Pe( N)gJ образуют темно-синий осадок гексацианоферрата (И) железа (III) Рб4[Pe( N)e jg, так называемую берлинскую лазурь, не растворимую в хлористоводородной кислоте [c.50]

Уравнение (2-5) описывает реакцию карбоната кальция, СаСОз (известняка), и хлористоводородной кислоты, НС1, с образованием водного раствора хлорида кальция, a lj, и диоксида углерода, СО2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков 1 моль, или 100,09 г, карбоната кальция требует для осуществления полной реакции 2 моля, или 72,92 г, хлористоводородной кислоты, в результате чего получается по 1 молю хлорида кальция (110,99 г-моль ), диоксида углерода (44,01 г-моль ) и воды (18,02 г-моль" ). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы. Интерпретация уравнения (2-5) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение. Уравнение (2-5) нельзя понимать в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция реагирует с 2 молекулами НС1. Хотя НС1 существует в газовой фазе в виде дискретных молекул, в растворе молекулы НС1 диссоциируют на ионы и СР. Более правильное описание того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение [c.73]

Какая полная реакция протекает в гальваническом элементе, где газообразный хлор при давлении 1 атм пробулькивает через платиновый электрод в растворе хлористоводородной кислоты, а газообразный водород при давлении 1 атм пробулькивает через такой же электрод Какую э.д.с. имеет этот гальванический элемент [c.177]

Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить взаимодействие растворенных хлорида бария и сульфата натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлористоводородной кислоты раствором едкого натра. Это все примеры лишь практически необратимых процессов, так как и Ва504 несколько растворим, и комплексный катион [Си(ЫНз)4] + не абсолютно устойчив, и Н2О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить реакции [c.174]

Реакцию Марша проводят следующим образом. В исследуемый раствор вво< дят цинк и из катальной воронки приливают хлористоводородную кислоту. Вы деляющийся водород направляют в трубку с капиллярным сужением, которое нагревают. Если Н2 содержит примесь арсина, то в капилляре происходит разложение [c.427]

В усовершенствованном в последующие годы процессе катализатор представляет собой раствор хлористого алюминия р треххлористой сурьме, также активированный безводным хлористым водородом (процесс бутамер). Для осуществления процесса в жидкой фазе применяется давление порядка 20 ат. При переработке фракций н-пептаиа и тяжелее требуется циркуляция через рсакцион [ую зону небольших объемов водорода с целью подавления побочных реакций диспропорциоиирования — образования продуктов более легких и более тяжелых, чем сырье. Реактор изомеризации углеводородов в присутствии хлористого алюминия представляет собой мешалку, имеющую покрытие из никеля или никелевого сплава . Опыт эксплуатации промышленных установок показал, что решающее значение имеет тщательный контроль за содержанием влаги в сырье, которое не должно превышать 0,001%. Помимо хлористоводородной коррозии наблюдается воздействие агрессивной среды, образуемой хлористым алюминием с небольшими примесями олефинов и сернистых соединений сырья. [c.257]

По окончании реакции вце горячий раотвор фильтруют на воронке для горячего фильтрования. Иа фильтрата при охлващении выпадают кристаллы хлористоводородной соли дС -нафтиламина. Их отсасывают, промывают Небодьошм колячвотвом опирта и высушивают. [c.112]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Берут определенное количество хлористоводородной кислоты и избыток карбоната кальция. Определяют количество СаСОз, вступившего в реакцию, и, [c.43]

В бюксе ИЛИ на часовом стекле взвешивают несколь-, ко кусочков ( 1,5 г) мрамора, переносят их в коническую колбу емкостью 100 мл и добавляют из бюретки определенный объем хлористоводородной кислоты (указанный преподавателем). Колбу с СаСОз и кислотой выдерживают в сушильном шкафу 30 мин при 70 °С. Окончание реакции СаСОз с кислотой устанавливают по прекращению выделения пузырьков СО2. [c.44]

Прн действии хлора иа Са(ОН)2 образуется продукт сложного строения, называемый хлорной известью, упрощенно его можно считать смещанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот a I (O I) или СаОСЬ. Хлорная известь является сильным окислителем, ее широко используют как дезинфицирующее вещество, применяют также в ряде синтезов. Она немного растворима в воде. При действии на хлорную известь раствора ЫааСОз происходит обменная реакция [c.197]

По окончаний реакции еще горячий раствор ( 1ипьтруют на воронке для горячего фильтрования. Из фильтрата при охлазкцении выпадают-кристаллы хлористоводородной соли Ы, -нафтиламЕна. Уа. отсасывают, промывают небольшим количеством спирта и высушивают. [c.112]

Сначала в реакцию вступает образующийся в растворе при гидролизе соли -и-нитрофенол, а зате.м гидролиз соли подавляется и в реакции участвуют преимущественно ноны аммония. Так как подвижность ионов аммония выше, чем ионов натрия, повышение проводимости сменяется понижением и кривая имеет пологий максимум. При титровании хлористоводородной кислотой уксуснокислого а-пиколиния (р = = 4,75, рКь = 8,03) сначала с НС1 взаимодействует а-пиколин, образующийся в растворе при гидролизе, затем повышение проводимости стано ится менее сильным, так как оно вызывается только тем, что более подвижные С1 -ионы заменяют в растворе менее подвижные СНзСОО -ионы (рис. 8, и), поскольку образуются мало диссоциированные молекулы уксусной кислоты. [c.86]

На кривых титрования графическим методом устанавливают точки эквивалентности и находят число милиллитров хлористоводородной кислоты, вступившей в реакцию с основаниями. Содержание оснований в титруемом растворе вычисляют обычным способом. [c.108]

Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными>ОН"-ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Р1-электроде (катоде) в зависимости от величины силы тока 3 и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если э<к (предельного тока Н+-ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н+-ионы кислоты до На как только в процессе электролиза (1 станет меньше э, начинается восстановление Н2О до Нг с образованием ОН -ионов, которые химически взаимодействуют с Н+-ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН -ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотноосновного индикатора, например фенолфталеина. Если же с самого начала 3 > 1а, то процессы, происходящие в растворе, аналогичны описанным выше, когда идет одновременное восстановление Н+-ионоэ кислоты и самого растворителя — Н2О. [c.219]

Методика определения. Навеску анализируемой руды 0,1 —1,0 г при нагревании разлагают 3 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,19 г/сж ) и несколькими миллилитрами хлорной кислоты. Упаривают раствор досуха. К остатку прибавляют 40—50 мл горячей воды и нагревают до кипения. Нерастворимый остаток отфильтровывают, промывают горячей водой и отбрасывают. К кислому фильтрату прибавляют 20—25 мл 5%-ного раствора комплексона III и нейтрализуют до щелочной реакции 10%-ным раствором NaOH и затем добавляют 15—20 мл избытка его. Разбавляют раствор до 150—200 мл, медленно нагревают и кипятят 3—5 мин, затем ставят на кипящую водяную баню до полной коагуляции осадка (30—40 мин). Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, предварительно промытый горячим 5%-ным раствором NaOH. Осадок промывают горячим 1%-ным раствором Na l, 1—2 раза горячей водой и растворяют в горячем 3 н. растворе НС1. Упаривают раствор, если есть необходимость, и переводят в мерную колбу емкостью 25 мл, доводя до метки 3 н. раствором H i. Заполняют раствором электролизер, добавляют на кончике шпателя 0,2—0,3 г металлического железа и через 40—45 мин полярографируют. Количество индия находят методом добавок. [c.371]

Методика определения селена в мышьяке. Навеску 1,0 г мышьяка растворяют при умеренном нагревании в 6 жл смеси равных объемов азотной и хлористоводородной кислот, избегая бурной реакции. Упари-ваю1т почти досуха, прибавляют 15—20 мл воды, нагревают до получения прозрачного раствора, который Иосле охла ждбния разбавляют водой до 40 мл, вводят комплексон 1И и муравьиную кислоту и далее, как описано выше (см. Калибровочный график). [c.383]

Методика определения. Навеску сплава 0,5 г растворяют при нагревании в смеси 5 мл хлористоводородной и 5 мл азотной кислот. Раствор выпаривают на водяной бане до 2—3 мл, добавляют немного воды, 2 мл концентрированной серной кислоты н выпаривают вновь сначала на водяной бане, а затем на электрической нлнтке при слабом нагревании до появления паров H2SO4. Остаток растворяют при нагреваний в 50 мл воды, затем осаждают гидроокиси аммиаком (для сплавов Re с Fe, Сг, V, Ti,. Nb) или 5%-ным раствором NaOH (для сплавов Re с Со, Ni, Си). Фильтрат выпаривают до небольшого объема, прибавляют серную кислоту до нейтральной реакции по лакмусу, затем добавляют 7 мл [c.389]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Реакция с родизонатом натрия Ма СдОд. Ва "-ионы дают с родизонатом натрия буровато-красный осадок Ba gOg, при действии на который разбавленной хлористоводородной кислотой образуется ярко-красное соединение — гидрородизонат бария. [c.40]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют каплю хлористоводородной кислоты и 3 — 4 капли свежеприготовленного раствора Sn l2. При наличии [Hgj] -ионов выпадает белый осадок Hg2 l2, который быстро темнеет с образованием осадка металлической ртути. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология