Квантовые числа

Рис. 85. Схема возникновения рентгеновских спектров, п — главное квантовое число

Квантовые числа. Орбиталь можно однозначно описать с помощью набора целых чисел, называемых квантовыми. Их обозначают п — главное квантовое число, I — орбитальное квантовое число, Ш1 — магнитное квантовое число. [c.14]

Главное квантовое число л 1 2 3 [c.20]

V Главное квантовое число. Энергетические уровни. Согласно условиям квантования электрон в атоме может находиться лишь в определенных квантовых состояниях, соответствующих определенным значениям его энергии связи с ядром. Так, волновые функции, получаемые решением волнового уравнения для атома водорода, соответствуют только таким энергиям, которые задаются выражением [c.14]

Радиальное распределение электронной плотности орбиталей. На рис. 8 показано радиальное распределение электронной плотности для S-, р- и -орбиталей атома водорода. Как видно из рисунка, число максимумов на кривой распределения электронной плотности определяется главным квантовым числом. Для s-электронов число максимумов равно значению главного квантового числа, для о-электро-HO J — на единицу меньше, а для -электронов — на две единицы [c.18]

Согласно принципу Паули, в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел. Из этого следует, что каждая атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, причем их спиновые квантовые числа должны быть различными, что сим- [c.40]

Орбитальное квантовое число I обычно обозначают буквами в соответствии со схемой [c.16]

При диссоциации молекул, вызванной столкновением молекул, главную роль играет колебательная и отчасти вращательная энергия молекул. Если в результате столкновения молекул колебательная энергия одной из них возрастает, то такая молекула при последующих столкновениях может перейти или в состояние с меньшим запасом колебательной энергии, или в состояние с еще большим запасом колебательной энергии. Обычно в результате одного столкновения передается один колебательный квант. Вероятность передачи колебательных квантов путем соударений быстро растет с температурой. Если в результате столкновений колебательная энергия двухатомной мо-. лекулы будет соответствовать колебательному квантовому числу и, макс. — 1. то следующее соударение приведет к диссоциации этой молекулы, что может быть изображено схемой [c.80]

Для каждого значения п орбитальное квантовое число I принимает значения, заключенные между О и (и — I) [c.16]

Спиновое квантовое число +]/2 -1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 — 1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 — 1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 -1/2 + 1/2 -1/2 [c.20]

Для обозначения состояния электрона главное квантовое число ставят перед символом орбитального квантового числа. Например, 4 означает электрон, у которого = 4 и / = О (облако имеет форму шара) 2р означает электрон, у которого и = 2 и / =1 (облако имеет форму гантели) и т. д. [c.17]

Магнитное квантовое число. Пространственная ориентация орбиталей. Для характеристики пространственного расположения орбиталей (облаков) применяется третье квантовое число /П/, называемое магнитным. Оно имеет следующие значения О, 1, 2, 3, ..., / и определяет значение проекции орбитального момента количества движения на выделенное направление (например, на ось г) [c.18]

Здесь р,,р—момент вращения J—квантовое число вращения зр.—энергия вращения для уровня У /—момент инерции — статистический вес этого уровня вращения. Сумма состояний вращательного движения выражается уравнением [c.337]

Орбитальное квантовое число / 0 и 1 0 1 2 [c.20]

Число значений магнитного квантового числа зависит от орбитального квантового числа п указывает на число орбиталей с данным значением I. Число орбиталей с данным значением I равно (2/ + 1). [c.18]

ЭТИ частоты, относя их к нормальным колебаниям модели молекулы. Одна из трудностей состоит в том, что обычно в инфракрасном спектре, кроме полос, связанных с изменением колебательного квантового числа на единицу (такие частоты называются основными), наблюдаются полосы, возникающие при изменении квантового числа на две единицы (обертоны или гармоники), а также при одновременном изменении квантовых чисел двух или трех колебаний, приводящем к появлению комбинированных полос. Обычно основные частоты интенсивнее обертонов и комбинированных полос, однако это само по себе не является достаточным основанием для выбора основных частот. [c.301]

Орбитальное Магнитное квантовое Число орбиталей (облаков) [c.18]

У элементов подгруппы меди первая энергия ионизации существенно выше, чем у s-элементов I группы. Это объясняется проникновением внешнего rts-электрона под экран (п—1) с(1 -электронов. Уменьшение первой энергии ионизации при переходе от Си к Ag обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Аи обусловлено проникновением 6з-электрона не только под экран 5 1 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Что касается второй энергии ионизации [удаление электрона из (п—1) ( 1 -подслоя , то у всех трех элементов она близка и по значению заметно меньше, чем у щелочных металлов. [c.620]

Магнитное квантовое число т 0 0 + 1 0 —1 0 + 1 0 — 1 +2 +1 0 —1 —2 [c.20]

В котором п — колебательное квантовое число Еп — энергия -го уровня [c.295]

С помощью этого выражения можно определить максимальное значение колебательной энергии, возможное для данной молекулы. Для этого dEv/dz нужно приравнять нулю, что позволяет определить максимально возможное значение колебательного квантового числа для данной молекулы. [c.65]

Если равны только два момента инерции, молекула может быть названа симметричным волчком. Положение уровней вращательной энергии такой молекулы имеет более сложный характер, чем в случаях, рассмотренных выше, и определяется двумя квантовыми числами 3 п К [c.306]

Наличие спина ядра с квантовым числом момента вращения 3 ядра увеличивает число микросостояний молекулы в любом ее энергетическом состоянии в 11(25+1) раз [произведение (2я+1) для всех ядер молекулы]. Энтропия молекулы увеличивается на соответствующее слагаемое, которое, однако, для расчетов изменения энтропии и химических равновесий не имеет значения, так как при любых перемещениях ядер и их сочетаниях в новые молекулы в процессе химической реакции это слагаемое не изменяется. В табличные, так называемые практические величины энтропии, это слагаемое не включается. [c.340]

Конфигурация электронной оболочки иевоз( ужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п об-разукт квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с га = I, 2, 3, 4,. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М. N.... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со 31 ачением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой Л/). .. элект-роноЕ (см. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из подслоев, объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.21]

V Орбитальное квантовое число.уФормы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения О, 1,2, 3,. .., [п — 1). Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.16]

Периоды и семейства элементов. Как мы видели, период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоев. При атом номер периода совпадает со значением главного квантового числа п внешнего энергетического уровня. Различие в последовательности (аполнения электронных слоев (внешних и более близких к ядру) объясняет причину различной длины периодов. [c.28]

Концентрация электронной плотнссти у ядра (степень проникновения электронов) при одном и том же главном квантовом числе наибол ьшая для 5-электрона, меньше — аля р-электрона, еще меньше — цля -электрона и т. д. Например, при п = 3 степень про-никноиения убывает в последовательности 35> Зр нагля/ ,но иллюстрирует рис. 8. [c.33]

У элементов подгруппы цинка две первые энергии ионизации-выше, чем у -элементов соответствующих периодов. Это объясняется проникновением внешних -электронов под экран (п—1) 1 -электронов. Уменьшение энергии ионизации при переходе от Zn к Сс1 обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Hg обусловлено проникновением бх -электронов не только под экран 5й -электро-нов, но и под экран 4/ -электронов. Значения третьих энергий ионизации довольно высокие, что свидетельствует об устойчивости электронной конфигурации (п—В соответствии с этим у элементов подгруппы цинка высшая степень окисления равна +2. Вместе с тем (п—1) 1 -электроны цинка и его аналогов, как и у других -элементов, способны к участию в донорно-акцепторном взаимодействии. При этом в ряду Zn — d —Hg " по мере увеличения размеров (п—l) -opбитaлeй электроно-донорная способность ионов возрастает. Ионы Э ( ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений. [c.631]

В действительности молекулы не абсолютно жесткие, так как для этого силовые постоянные должны быть бесконечно большими. Однако поправки на центробежное растяжение, нознпкающее при увеличении вращательного квантового числа, малы, и при рассмотрении Шлекул углеводородов ими обычно пренебрегают. [c.306]

На рис. 11,5/1, В и С представляют собой вибрационные уровни, соответствующие трем электронным состояниям молекулы. Квантовая механика показывает, что существует конечная вероятность перехода системы с какого-нибудь дискретного уровня системы термов В в область континуума системы термов А, или соответственно с дискретного уровня системы В в область континуума системы С, граничащую с этим уровнем. Переход с дискретного уровня одной системы уровней в сплошную область другой системы уровней возможен при выполнении правил отбора для электронных переходов (оба уровня должны обладать одинаковым значением полного квантового числа /, т. е. А/ = 0. Проекции орбитального момента количества движения электронов на линию, соединяющую ядра, должны отличаться не больше чем на единицу, т, е. ЛХ — 0 или 1, оба уровня должны принадлежать электронным состояниям одинаковой мультиплетности, т. е. Д5=0, они должны обладать одинаковой симметрией для отражения в начале координат. У молекул, состоящих из двух одинаковых ядер, оба уровня также должны обладать одинаковой симметрией в отношении ядер. Кроме [c.67]

Если зависимость внутренней энергии от расстояния между ядрами для разных Пт представить графически, то получим семейство кривых (рис. 11,9). Все эти кривые при больших значениях г стремятся к одной ассимптоте. При переходе к малым значениям г, в отличие от потенциальных кривых невра-щающейся молекулы, указанные кривые сначала проходят через максимум, а затем уже через мииимум, отвечающий устойчивому состоянию. Здесь ординаты каждой точки кривой равны сумме потенциальной и (г) и кинетической Ет энергий. При некотором вращательном квантовом числе максимум и минимум кривой исчезают, и появляется точка перегиба. Следующая кривая уже не будет иметь ни максимума, ни минимума, т. е. будет кривой отталкивания. [c.81]

Решение. Подуровню 4б- соответствует сумма п + I = А + + 0 = 4. Такой же суммой п- -1 характеризуется подуровень Зр, но заполнение этого подуровня предшествует заполнению подуровня 4х, так как последнему отвечает большее значение рлав-норо квантового числа. Следовательно, после подуровня 4х будет заполняться подуровень с суммой /г + = 5, причем из всех возможных комбинаций п + /, соответствующих этой сумме (га = 3, 1 = 2-, п = 4, I = = 5, / = 0), первой будет реализоваться комбинация с наименьшим значением тлавното квантового числа, т. с. вслед за подуровнем 45 будет заполняться подуровень Зi . [c.41]

Общая химия (1984) -- [ c.33 , c.41 , c.43 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.45 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.52 ]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.8 , c.37 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.193 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.31 , c.34 ]

Общая химия (1987) -- [ c.36 , c.38 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.18 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.21 ]

Химия (1978) -- [ c.111 , c.121 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.251 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.106 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.248 , c.251 , c.258 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.15 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.237 , c.240 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.55 ]

ЯМР в одном и двух измерениях (1990) -- [ c.31 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.142 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.45 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.31 , c.34 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.251 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.0 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.403 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.73 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.18 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.108 , c.129 ]

Общая химия (1964) -- [ c.138 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.43 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.31 , c.33 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.12 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.35 , c.36 , c.38 , c.39 , c.42 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.149 , c.156 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.43 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.68 , c.69 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.115 , c.116 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.37 ]

Физические методы в неорганической химии (1967) -- [ c.0 , c.24 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.21 ]

Химия (1985) -- [ c.24 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.161 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.0 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.14 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.34 ]

Химия (1982) -- [ c.15 , c.17 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.108 , c.129 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.10 , c.11 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.23 , c.26 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.28 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.23 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.14 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.64 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Гетероциклические соединения и полимеры на их основе (1970) -- [ c.26 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.128 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.21 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.25 , c.26 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.27 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.30 , c.544 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.79 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.63 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.35 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.113 ]

Неорганическая химия Том 1 (1970) -- [ c.29 , c.30 , c.34 , c.335 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.21 , c.23 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.47 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.9 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.104 , c.115 , c.120 , c.123 , c.125 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.19 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.224 , c.225 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.222 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.23 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.33 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.56 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.145 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.10 , c.12 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.10 , c.12 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.160 ]

Биофизика Т.1 (1997) -- [ c.353 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.71 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.106 ]

Оптические спектры атомов (1963) -- [ c.65 , c.181 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.409 , c.411 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.149 , c.156 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология