ЦианО фенантролин

Электрохроматография на бумаге. Изучалась возможность разделения смесей никеля, цинка, кобальта и марганца с использованием различных индифферентных электролитов. Эффективное разделение на зоны достигается при использовании раствора цианида калия при pH 6. Применяя в качестве инертных электролитов водные растворы цианида калия, гидроокиси аммония и смеси цианида калия с бромом, можно разделить смеси марганец — кобальт — никель и цинк — кобальт — марганец [1022]. Методом радиальной хроматографии при напряжении на электродах 100—500 в и токе 25 ма разделены ионы ртути, висмута, меди, свинца, кадмия, железа, алюминия, марганца, кобальта, никеля, цинка, бария и магния в 0,1 JV растворах нитратов кружки фильтровальной бумаги пропитывались смесями растворов бифталата калия и едкого натра с pH 4,5 и смесью молочной кислоты с гидроокисью натрия с pH 3,5 и 6,5 [552]. Методом электрофореза на бумаге с использованием а,а -дипиридила и 1,10-фенантролина разделены ионы железа, меди, никеля и кобальта [459]. [c.84]

Аналогичным образом три-( -аланин) кобальт (П1), три-( -аланин) хром (П1) существуют в О (1(14) и Ь ййй) формах. Для оптически деятельных органических соединений, в меньшей мере для оптически активных комплексов наблюдается следующее явление. Оптически активные молекулы оказывают на близлежащие молекулы влияние, проявляющееся в том, что эти последние также становятся асимметричными. Например, вращение а-бром- -камфор я сульфоната цинка сильно увеличивается в присутствии о-фенантролина и а, а -дипиридила. Природа такого рода влияния, названного асимметричной индукцией, не всегда ясна. По-видимому, здесь имеет место образование некоторых [Промежуточных. соединений. [c.65]

Устойчивые комплексы нуклеиновых кислот образуются также при взаимодействии с ионами металлов, особенно многовалентными ионами. Например, рибонуклеиновая кислота с ионами бериллия дает устойчивый к диализу комплекс [291]. Связывание ионов других двухвалентных металлов, таких, как магний и кальций, может происходить главным образом за счет образования ионной пары с близлежащими первичными фосфатными группами [292]. Взаимодействие с другими металлами, такими, как ионы меди, возможно, заключается в образовании комплексов с основаниями, особенно с пуриновыми остатками [293]. Добавлением ионов двухвалентного никеля можно достичь значительной стабилизации инфекционности РНК растительных и животных вирусов, причем оптимальное соотношение равно одному иону никеля на нуклеотид [25, 294]. В рибонуклеиновых кислотах из различных биологических источников обнаружены значительные количества хрома, марганца, никеля, железа, алюминия, меди, цинка, кадмия, свинца и других металлов с общим молярным отношением 1/50 фосфатных остатков [295, 296]. Такие комплексы чрезвычайно устойчивы и отделение металлов диализом или с помощью комплексообразующих агентов представляет большие трудности действительно, между рибонуклеиновой кислотой из печени быка, ионом двухвалентного железа и 1,10-фенантролином легко образуются устойчивые смешанные комплексы [296]. Хотя присутствие в рибонуклеиновых кислотах некоторого количества этих металлов может быть. [c.414]

ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЙ АНАЛИЗ, метод количеств, и качеств, определения ионов и хим. соед. по интенсивности или спектру хемилюминесценции. В X. а. использ. окисление в-в, дающих яркую хемилюминесценцию,— люмтаола, люцигенина и др. окислители — НзОа, Ог и др. Интенсивность хемилюминесценции измеряют фотоэлектрически (на хемилюминесцентном фотометре, спектрофотометре) и фотографически. В X. а. конц. в-в, влияющих на скорость р-ций, определяют по изменению интенсивности хемилюминесценции во времени. Так, разработаны методы определения ионов иек-рых металлов — Ре(П), Мп(П), Со(П), Си(П) и др. (по пх каталитич. действию предел обнаружения — неск. нг/мл), орг. в-в — оксихинолина, нафтолов, фенантролина, спиртов, производных анилина, глюкозы, аминокислот и др. (по каталитич. и ингибирующему действию предел обнаружения — неск. мкг/мл и больше, в нек-рых случаях — неск. нг/мл), а также озона, оксидов азота и серы, сероводорода в воздухе (пределы обнаружения 10- %). [c.642]

Комплексные ионы цинка с 1,10-фенантролином осаждают анионы молибденовой кислоты при концентрации более 0,0001 М [959]. [c.63]

При цериметрическом окончании анализа можно определить около 3 мг кобальта в присутствии преобладающих количеств ионов трехвалентного железа, никеля, кадмия, цинка, меди, молибдена, ванадия и вольфрама (от 20 до 110 мг) с ошибкой менее 1%. Не мешают также катионы бериллия, свинца, марганца, хрома, алюминия, титана, циркония и других элементов, не образующих комплексов с 1,10-фенантролином, анионы хлора, азотной и серной кислот. Методика определения сводится к следующему. [c.118]

Следует отметить, что гидратация нитрилов в присутствии оснований иногда ускоряется добавлением металлов или их солей. Например, гидратация 2-циано-1,10-фенантролина в соответствующий амид, осуществляемая в водных растворах щелочей, сильно промотируется такими ионами, как Си +, N 2+ и Щелочной [c.79]

Определение в цинке или кадмии о-фенантролином [c.59]

Не существует резкой границы между этими ковалентными соединениями и солеобразными производными, образующимися при действии щелочных металлов или таких комплексных ионов, как [N1 (о-фенантролин)з]2+. Аммиачные растворы меди, цинка и кадмия дают с Ре (СО) 4 следующие осадки [c.580]

В некоторых случаях молекулы белка могут диссоциировать при взаимодействии с тяжелыми металлами или комплексообра-зователями. Например, алкогольдегидрогеназа диссоциирует в присутствии ионов серебра или ртути [125, 126]. Отдельные полипептидные цепи образуются также в присутствии таких комп-лексообразователей, как о-фенантролин [127], поскольку алкогольдегидрогеназа является цинксодержащим ферментом. Ком-плексообразователи удаляют цинк из молекулы этого белка, в результате чего наряду с диссоциацией происходит инактивация фермента. На рис. 10 в графической форме представлена корреляция между ферментативной активностью,. содержанием цинка и количеством недиссоциированного фермента. Эти данные указывают на то, что SH-группы и ионы цинка являются важными факторами, обеспечивающими нативную конформацию. [c.411]

Принцип анализа. Определение основано на образовании двух окрашенных комплексных соединений при взаимодействии железа с о-фенантролином и никеля — с диметилглиоксимом. По изменению оптической плотности окрашенных растворов определяют содержание феррита никеля-цинка. [c.61]

РеЗ+ Гем, его производные, фенантролин, фтало-цианы То же [12, 27] [c.149]

Сравнительно недавно появилась работа Крузе [18] по фотометрическому определению следов цинка в окиси цинка. Метод основан на окислении металлического цинка раствором железа (III) и последующем измерении оптической плотности комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином. Не имея опыта работы по этому [c.113]

Раствор комплекса о-ф енантролина с Ре (ф е р р о и н) применяют при комплексонометрическом определении цинка. 1,63 г о-фенантролина с 0,7 г су ьфата двухвалентного [c.106]

Если по завершении М.с. иои металла не уходит самопроизвольно, а образовавшийся лиганд принципиально может существовать в своб. виде, встает задача деметаллизации продукта. Этого достигают действием к-т, реагентов, специфично связывающих металлы (цианиды связывают №, о-фенантролин-Ре). Иногда деметаллизацию осуществляют, снижая коордииац. способность металла изменением его валентности с помощью окислит.-восстановит. р-ций. [c.668]

Раствор комплекса о-фенантролина с железом II (фер-роин). применяют при комплексометрическом определении цинка. Растирают в ступке 1,63 г о-фенантролина с 0,7 г кристаллического сульфата железа (П) FeS04-7H20 НС 25 мл воды, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водой до метки. При длительном хранении реактив не портится. [c.216]

В этой же работе был проверен один из вариантов спектро-1 фотометрического титрования Ри(1П) раствором церия (IV) в присутствии железа. Плутоний и железо восстанавливали амальгамой цинка, добавляли о-фенантролин для связывания железа и, соответственно, для увеличения его окислительного потенциала до >1 в, и титровали Ри(1И) раствором церия(1У). В качестве индикатора использовали дифениламиносульфоновую кислоту. [c.184]

На примере анализа медного порошка показано, что при содержании ЗЬ 4-10 % ошибка < 7,5%. Стибин предложено также поглощать хлороформным раствором диэтилдитиокарбамината серебра, содержащим 1,10-фенантролин [1670]. Хотя этот метод несколько уступает по чувствительности экстракционно-фотометрическим методам с применением основных красителей, но уже в настоящее время превосходит их по воспроизводимости результатов. Замена цинка, используемого для получения ЗЬНд, борогидридом натрия позволит существенно снизить значение холостого опыта и тем самым повысить чувствительность метода. [c.58]

Химический гидролиз АТР до ADP и неорганического фосфата активируется ионами двухвалентных металлов, и из числа изученных металлов наиболее эффективными являются ионы Си (II) [41]. Адениновое основание также играет важную роль в гидролизе в результате комплексообразования по атому N-7. Ноны Си (И) слабо влияют на гидролиз СТР до DP, когда это дополнительное координирование не может осуществляться. Другим примером активируемого ионами металлов дефосфорилирования АТР является катализируемое ионами цинка фосфорилирование 2-гидроксиметил-1,10-фенантролина [42]. Перенос фосфорила полностью зависит от присутствия ионов цинка и, вероятно, протекает через трехкомпонентный комплекс (26), в который входят фенантролин, АТР и ион цинка. Если образовался комплекс (26), то его стереохимия может привести к пространственной сближенности первичной спиртовой группы фенантролина с а-фосфориль-ной группой АТР и, следовательно, фосфорилирование облегчается схема (14) . [c.148]

Серебряный редуктор. Применение в редукторе серебра вместо цинка (стр. 139) имеет преимущество, если железо надо определять в присутствии хрома или титана. Присутствие ванадия также не отражается на результатах титрования, если в качестве индикатора хрименяют комплексное соединение о-фенантролина с железом (II) (см. стр. 454). [c.444]

Ион цинка в ацетонитриле катализирует восстановление альдегида (1,10-фенантролин-2-карбоксальдегида) под действием аналога NADH Ы-пропил-1,4-дигидроникотинамида [схема (9.7)]. В этом случае альдегид или координирован, или по крайней мере максимально приближен к иону металла, а его карбонильная группа активирована вследствие поляризации. Альдегидный комплекс с ионом Zn + сначала образует интермедиат с аналогом NADH, а затем следует прямой перенос протона, проте-каюший, как в ферментативной реакции. Эффективность ионов цинка очевидна реакция не идет в отсутствие катализатора. Эта модельная система может имитировать фермент алкоголь-дегидрогеназу, который содержит ион (ионы) цинка вне активного центра белка. [c.229]

Такие реакции представляют явный интерес для исследователей, разрабатывающих методы анализа соединений цинка. С точки зрения термометрического титрования такая реакция имеет дополнительное преимущество потому, что в неводной среде с низкой удельной теплоемкостью, даже относительно низкая мольная теплота реакции позволит получить ощутимое изменение температуры раствора, если анализ проводится на соответствующем приборе. Иверсон и Рэмириз [14] рассчитали теплоты реакций диэтилцинка с 1, 10-фенантролином и 2, 2 -дипиридилом. Эти теплоты реакций оказались приблизительно одинаковыми, равными 10 2 ккал/моль. Однако на полученных ими энтальпограммах видно, что раствор 1, 10-фенантролииа является лучшим титрантом при использовании 2, 2 -дипиридила па кривой титрования в эквивалентной точке получается закругление, что, по-видимому, объясняется образованием равновесной смеси. [c.94]

Циано-1,10-фе-нантролин, HjO 1,10-Фенантролин- 2-карбамид Ni2+ 30° С, pH = 5,05—7,15 [1785] [c.707]

Диметил щавелевоуксусная кислота Р е а к I Триалкилалюминий (алкил С14 — С18) Продукты декарбоксилирования 1ИИ с участием м Соответствующие алкоксиды алюминия Zn + в комплексе с 1,10-фенантролином [510] олекулярного кислорода Карбоксисоединения цинка Zn(O 2H5)2 2Na l 60 —90 С, скорость подачи воздуха 26 л/сек, кислорода 20 л/сек [295] 981 [c.981]

По-видимому, относительная неустойчивость комплекса железа (III) с 1, 10-фенантролином по сравнению с комплексом железа (II) тоже, по крайней мере отчасти, объясняется про-страиственными затруднениями. Пространственные затруднения в значительной степени имеют место и при использовании 2-ме-тил-8-оксихннолина, который осал<дает ионы цинка и магния и не осаждает ионы алюминия [c.279]

Спектрофотометрическая методика была предложена Ирвингом и Меллором [34], которые изучили 1, 10-фенантролино-вые комплексы двухвалентных ионов кобальта, никеля, меди и цинка, используя железо (И) в качестве вспомогательной центральной группы. Так как Ре (рЬепап) " является единственной существенно поглощающей формой при выбранной длине волны, то оптическая плотность определяется выражением [c.87]

Конкурирующие реакции удобно исследовать измерениями поглощения с помощью или вспомогательной центральной группы S (гл. 4, разд. 3), или вспомогательного лиганда 21 (гл. 4, разд. 4). Интерпретация упрощается, если ни одна из исследуемых форм ВА (кроме формы 23А или В1 , содержащей вспомогательные центральную группу или лиганд) заметно не поглощает при данной длине волны. В частности, в качестве вспомогательной центральной группы удобно применять железо, так как его комплексы часто поглощают при более длинных волнах, чем комплексы других ионов металлов. Например, спектрофотометрическое определение з для системы о-фенантролин— железо(II) дало информацию о комплексах о-фенантролин—цинк [91], и Ирвинг и Меллор [78] использовали ту же систему для изучения комплексов цинка, никеля, кобальта и меди с фенантролином с помощью метода соответственных растворов [22]. Подобно этому, Бабко и Рычкова [11] вычислили константу устойчивости первого комплекса салицилата алюминия из измерений ai для системы салицилата железа(III) в присутствии ионов алюминия. Были использованы растворы с такой низкой концентрацией свободного лиганда, чтобы образовался только первый комплекс салицилата железа (III). [c.341]

Методы определения. В воздухе карбонат Б. определяют весовым методом [49] феррит Б.— фотометрически, с растворением пыли в НС1 и определением розового комплексного соединения л елеза с о-фенантролином (Ермаченко и др.). Определение Б. в воде с образованием малорастворимого хромата Б. в нейтральной среде и последующей фотометрией (чувствительность 1,5 мг/л) — см. [35]. В организме Б. определяют после минерализации материала комплексонометриче-ским методом с использованием хлорида цинка (Крылова). [c.143]

Для ступенчатого образования ко мплексов этилендиам ина, ди-этилентриамйна или 1,10-фенантролина с марганцем(II) и цинком (II) наблюдается существеиное понижение устойчивости ом-плексов с (большим числом лигандов. Это обусловлено соответствующим изменением микросимметрии например, тетраэдрический комплекс [Zn(en)2] + превращается в октаэдрическую частицу [2п(еп)з]2+, что приводит к неблагоприятному изменению энтропии (Д5< 0). [c.148]

Рис. 10. Зависимость между эффектами о-фенантролина и 8-оксихинолин-5-сульфоновой кислоты на активность, связывание цинка и структуру алкогольдегидрогеназы дрожжей [127].

Исследования в области активированного гомогенного катализа в присутствии солей металлов, промотированных М-гетеро-циклами, появились в последние годы. Первой работой в этом направлении стало изучение закономерностей каталитического окисления циклогексилбензола в присутствии нафтенатов щелочноземельных металлоЁ, активированных 1,Ш"фенантролином и а,а-дипиридилом [ 3]. Окисление углеводорода, катализированное вышеуказанной каталитической системой, сопровождается ускорением реакций окисления и заметным возрастанием селективности процесса по 1-фенилциклогексилгидропероксиду. Позже на примере окисления кумола в присутствии нафтенатов цинка и кадмия, ж-диизопропилбензола в присутствии нафтёна-тоБ щелочноземельных металлов [4], промотированных о-фе-нантролином и другими Н-гетероциклами, было показано увеличение скорости и селективности окисления алкилароматических углеводородов. Заметное увеличение скорости и селективности реакции окисления углеводорода в гидропероксид связано с возрастанием доли радикального распада гидропероксида под действием катализатора. Константа скорости распада гидропероксида в присутствии фенантролиновых комплексов с соединениями цинка не превышает 10 с при 100 °С, [c.26]

Экстракция перхлората о-фенантролин-железа (II). Экстраги-руют нитробензолом, отделяя так железо от ванадия, хрома, марганца, никеля, цинка и т. д. [c.764]

Ai лк>минола, 3-10 М КгЗгОв, 2-10 з М водного аммиака (pH = 12,0). Кроме аммиака хемилюминесцен-цию усиливают лейцин, серии и другие аминокислоты,а также о-фенантролин и а, а -дипиридил. При использовании а, а -дипиридила предел обнаружения серебра составляет 0,01—0,02 мкг/мл. [c.129]

Взаимодействии ионов двухвалентного серебра с 2,2 -дипириди-лом или 1,10-фенантролином возникает желтая окраска фенан-тролината серебра ( итах=420 нм), и оказывается возможным определять 1—15 мкг1мл серебра [24]. Метод пригоден для быстрого определения серебра в чистых растворах или в присутствии небольших количеств ионов цинка, кадмия, висмута, тория и лантана. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология