Амины кислотные свойства

Азот (V) является очень слабо выраженным комплексообразователем. Важнейшим его комплексом является ион NOJ, в котором к. ч. азота 3 и который обычно не рассматривается как комплексный ион. Азот в состоянии окисления -ЬЗ (например в составе пона NOj) весьма склонен к достижению к. ч. 3, что и проявляется в отчетливо выраженной тенденции к комплексообразованию с тяжелыми металлами (имеются в виду соединения, в которых связь с металлом осуществляется при посредстве азота). Азот в состоянии окисления — 1 (гидроксиламин), — 2 (гидразин) и — 3 (аммиак и его производные) склонен к достижению к. ч. 4. Это осуществляется в процессе комплексообразования с ионами металлов и ионами водорода. Если рассматривать эти ониевые соединения, как содержащие азот в качестве центрального атома, то существенно отметить, что в роли лигандов здесь выступают атомы водорода и органические радикалы. Дипольные свойства аммиака и аминов, кислотные свойства ионов аммония и ряд других фактов показывает, что координированные атомы водорода характеризуются наличием некоторой электроположительности, в то время как центральный азот в некоторой мере электроотрицателен. [c.584]

Интересно, что при растворении гидридных комплексов в полярных растворителях (воде, спиртах, нитрилах, аминах) комплексы проявляют свойства растворов кислот. В неполярных же растворителях комплексы не диссоциируют и по спектроскопическим характеристикам и химическим свойствам подобны нейтральным а- и 1г-комплексам. Для иллюстрации кислотных свойств растворов гидридных комплексов приведена табл. 31. Видно, что сильные [c.111]

Соли органических оснований, например различных аминов в среде спиртов, ацетона, этилендиамина, уксусного ангидрида и некоторых других растворителей, проявляют кислотные свойства и также могут быть оттитрованы растворами различных оснований. [c.218]

Аминокислоты проявляют свойства и кислот, и аминов. Так, они образуют соли (за счет кислотных свойств карбоксильной группы) [c.228]

Амфотерность аминокислот. Аминокислоты — амфотерные соединения. Благодаря наличию карбоксильных групп они способны проявлять кислотные свойства. В то же время в них имеются аминогруппы, способные присоединять ионы водорода, превращаясь в группы замещенного аммония (стр. 272). Поэтому аминокислоты, подобно аминам, могут проявлять основные свойства. [c.280]

Таким образом, основные свойства аминогруппы в ароматических аминах ослаблены. В этом сказывается влияние бензольного остатка—фенила, усиливающего кислотные свойства вещества. [c.489]

Пятиокись фосфора—один из немногих осушителей, обладающих кислотными свойствами—жадно реагирует с водой. Ее применяют для сушки веществ, предварительно высушенных сульфатом натрия или сульфатом магния. Пятиокись фосфора можно применять для окончательной сушки углеводородов, простых и сложных эфиров, нитрилов и галоидопроизводных, но Она непригодна для сушки спиртов, кислот, аминов и кетонов, так как взаимодействует с ними. [c.116]

И, наконец, все, что здесь было сказано об уксусной кислоте, распространяется на любое другое химическое соединение, способное к гомомолекулярной ассоциации, с тем возможным различием, что для соединений основного характера (например, аминов) растворителем, снижающим степень процесса димеризации, будут жидкости, обладающие кислотными свойствами. [c.51]

Потери амина под действием сероокиси углерода. Сероокись углерода представляет собой газ с очень сильными кислотными свойствами, несколько сходный с двуокисью углерода. [c.60]

Аминокислотами называются химические соединения, обладающие амфотерными свойствами, и содержащие аминные (основные свойства) и карбоксильные группы (кислотные свойства). [c.12]

Отрицательные заместители действуют на фенолы точно так же, как и на ароматические амины, ио, конечно, в обратном смысле их действие заключается в усилении кислотных свойств оксигруппы. [c.35]

Замена атомов водорода в заместителях на ф ор значительно увеличивает их электроноакцепторное влияние [228]. При этом повышаются кислотные свойства фенолов и ароматических карбоновых кислот и уменьшается основность аминов. [c.244]

Как разделить смесь первичных вторичных третичных аминов используя и-толуолсульфохлорид > (Используйте кислотные свойства сульфамидов) [c.861]

Кислотные свойства перечисленных соединений рассматриваются Танабе [54]. Так, титрование амина.ми показало, что в безводном состоянии сульфаты не обладают кислотными свойствами. Кислотность полностью гидратированных образцов относительно низка максимальная кислотность наблюдается у сильно (но не полностью) гидратированных образцов. На рис. 11 приведены данные о свойствах сульфатов ряда металлов. Танабе выдвинул разумное предположение о том, что после частичной дегидратации катионы поверхности становятся не полностью координационно-насыщенными и образуют льюисовский центр, в то время как протоны остаточных молекул воды обеспечивают бренстедовскую кислотность. Кислотность сульфатов колеблется от очень низкой до средней, и она значительно ниже, чем кислотность, например, алюмосиликатов. [c.76]

Скорость реакции иона диазония с фенолами и аминами пропорциональна концентрации иона диазония и иона феноксида в одном случае й концентрации иона диазония и свободного амина в другом [143, 318]. Подобное н е изучение реакции с глиоксалином показало, что скорость сочетания пропорциональна концентрации глиоксалид-иона [63]. Эти результаты согласуются с данными по сравнительной силе кислотных свойств фенолов, аминов и глиоксалинов, а также с оптимальным значением pH для максимальной концентрации иона диазония. [c.459]

Если растворитель присоединяет протон, т, е. обладает свойствами основания, то он называется протофильным. Растворитель, отдающий протон, т, е. обладающий кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся вода, спирты, ацетон, эфиры, жидкий аммиак, амины и до некоторой степенн муравьиная и уксусная кислоты. Ко вторым — тоже вода и спирты, ио наиболее типичными являются чистые кислоты (ук усная, серная, муравьиная), а также жидкие хлористый и фтористый водород. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Раство-ритзли, ие способные ни отдавать, ни присоединять протон (например, бензол), называются апротонными. [c.469]

В виду, что даже полупроводники имеют основные или кислотные свойства, — окислы низкой валентности являются более основными, чем окислы более высокой валентности, независимо от того, образованы ли они различными элементами (например, 2пО ио сравнению с ШОз) или одним элементом (например, СГ2О3 по сравнению с СгОд). С другой стороны, при разработке катализаторов должно быть рассмотрено и такое свойство, как стабильность окислов, перекисей, перкислот, аминов и т. д. [c.22]

Определить концентрацию раздельно 2-нафтола и 2-нафтила-мина в смеси трудно. Иное получается в щелочном растворе. В 2 н. ЫаОН все молекулы 2-нафтола уже в основном электронном состоянии существуют в ионизированной форме. Поэтому спектр флуоресценции содержит одну полосу с Хмакс = 425 нм. 2-Нафтил-амин в основном состоянии присутствует в щелочном растворе в виде пепонизированпой формы. В возбужденном состоянии благодаря усилению кислотных свойств все молекулы 2-нафтиламина существуют в ионизированной форме [c.83]

Аминонафтолы, в молекуле которых содержатся обе функциональные группы, сочетаются в кислой среде в о- или -положение к аминогруппе, а в щелочном растворе — во- или -положение к оксигруппе. При промежуточных значениях pH скорость сочетания зависит от величины онстэнты диссоциации ароматического оксисоединения или амина. Те нафтолы (например, 1-нафтол-4-сульфокислота рК = 8,2), которые уже в слабощелочной среде существуют главным образом в виде нзфтолятов, сочетаются при pH = 10 лишь немного быстрее, чем при pH = 9 в случае же нафтолов, обладающих слабыми кислотными свойствами (например. 1-нафтол-8-сульфокислота рК=12,6), при таком повышении pH скорость азосо-четания увеличивается в 10 раз. [c.594]

Общая теория кислот и оснований исходит из того, что свободный протон не может существовать в растворе. Поэтому кислотные или основные свойства проявляются лишь тогда, когда сам растворитель обладает основными или кислотными свойствами. В связи с этим различают четыре типа растворителей 1) апротонные, не способные присоединять или отдавать протоны (диметилформамид, диметилсульфоксид, ацетонитрил, гексаметилфосфортриамид) 2) протофильные — акцепторы протонов (вода, спирты, амины, жидкий аммиак) 3) протоген-ные — доноры протонов (вода, спирты, безводные уксусная, муравьиная, серная кислоты, жидкие хлористый и фтористый водород) 4) ам-фипротные растворители, обладающие кислотными и основными функциями (вода, этанол и др.). [c.83]

Возможно, с этой точки зрения станет понятным, почему для комплексных аминов четырехвалентной платины характерна способность давать амидосоединения, тогда как у соединений двухвалентной платины амидореакция проявляется в значительно меньшей степени. Сравнивая поляризационные свойства Со + и А1 +, по-видимому, можно выяснить причины, почему (Л1 (Н20)б] обладает менее выраженными кислотными свойствами, чем [Со(Н20)бР+. [c.284]

СН2-группы, обладающие большим объемом, затрудняют доступ молекул растворителей к координированной МНг-группе, что способствует повышению кислотного характера комплекса. Кроме того, при рассмотрении кислотно-основных свойств важно учитывать так называемый индуктивный эффект. Он состоит в следующем. В результате координации молекулы амина центральным ионом электронная пара азота оттягивается к центральному атому. При этом происходит смещение электронной плотности от атомов водорода к азоту, что приводит к усилению тенденции к отщеплению ионов водорода. В случае этилендиамина смещение электронного облака от азота к центральному атому может быть компенсировано не только за счет электронов связи азот — водород, но и за счет связей углерод — азот. Поэтому тенденция к отщеплению протона не должна проявляться столь сильно. Таким образом индуктивное влияние направлено на ослабление кислотных свойств. Действием индуктивного эффекта объясняют уменьшение скорости обмена дейтерием с тяжелой водой при переходе от (Со (МНз)6 + к [СоЕпзР+. Одновременное и противоположное действие этих факторов приводит к усилению кислотных свойств этилендиаминовых комплексов по сравнению с аммиачными. [c.289]

Следовательно, учитывая свойства карбоксильной группы (кислотные свойства), с одной стороны, и свойства амино-грутшы (основные свойства), с другой, легко понять, что аминокислоты обладают амфотерными свойствами. [c.357]

Кислотные свойства органических соединений связаны с наличием в их составе карбоксильной —СООН и сульфогруппы —SO3H, причем константы диссоциации имеют, как правило, порядок 10 —10 . Основной характер имеют алифатические -и ароматические амины. В протолитические реакции вступают также сложные эфиры, вещества, содержащие гидроксильные и карбонильные группы. Например, альдегиды и кетоны реагируют с гидрохлоридом гидроксиламина с образованием НС1, которую затем оттитровывают раствором гидроксида натрия или калия R R [c.213]

Из данных табл. 1 следует, что влияние природы лиганда Amin на кислотные свойства соединений цыс-[Со (HgO) (Ат1п) п2 весьма невелико, причем наблюдается тенденция к ослаблению кислотных свойств при увеличении размеров радикала и усилении донорных свойств аминов. [c.168]

Выше мы видели, что этилат натрия (см. оп. 18) образуется только при действии на этиловый спирт металлического натрия. В данном опыте мы отмечаем, что фенол подобно кислоте реагирует уже со щелочью. Очевидно, под влиянием радикала фенила —СвН гидроксильная группа приобретает кислотные свойства. Вот почему раньше, не зная строения фенола, называли его карболовой кислотой (A idum arboli um). Вспомните также про ослабление основных свойств аминогруппы у ароматических аминов. [c.149]

Реакционный комплекс иногда называют комплексом столкновения, однако совершенно очевидно, что простого столкновения далеко недостаточно для образования структуры, в которой возможен перенос протона. Работа W , которую необходимо затратить для образования реакционного комплекса, представляет собой по существу ту часть А на, которая не зависит от изменений р/СанА. Величина Ц/ , необходимая для переноса протона с членов гомологического ряда кислородных кислот на один и тот же субстрат, согласно предположению, определяется потерями энтропии при фиксации молекулы кислоты и свободной энергией ее десольватации. Свободная энергия десольватации третичных аминов практически не коррелирует с их основностью. Сольватация аминов обусловлена главным образом ван-дерваальсовскими взаимодействиями, которые играют заметную роль и при сольватации ионов, поэтому разумно предположить, что свободная энергия десольватации аммониевых солей также никак не связана с их кислотными свойствами. Было показано, что даже прочность водородных связей лишь слабо коррелирует с силой кислот. Таким образом, в ряду родственных кислот [c.133]

Органические N-H-ки лoты. Первые две группы кислот, так же как и спирты К-ОН, фенолы Аз-ОН, оксимы К=М-ОН, являются ОН-кислотами, у которых отрыв протона связан с гидроксильной группой. В третьей группе кислот отрыв протона происходит от М-Н-группировки, Как известно, МНз и амины К-ННз (Аг-Шз) не обладают кислотными свойствами, так как протон локализован при атоме азота с помощью сравнительно малополярной ковалентной связи =4,33 10 Кл-м). Чтобы проявлялась заметная [c.137]

Ароматические амины при обычных условиях - жидкие или твердые токсичные вещества с неприятным запахом, малорастворимые в воде, с очень слабо выраженными основными свойствами. Алифатические и ароматические амины различаются по основности так.же, как спирты и фенолы по кислотности. Участие р-элек-тронов кислорода фенола в сопряженной системе п-связей кольца приводит к ослаблению связи О—Н и усилению кислотных свойств фенолов по сравнению со спиртами. Точно такое же участие р-электронов азота в системе п-связей приводит к ослаблению до-норно-акцепторной связи азота с протоном, т. е. к уменьшению основности. Например, для метиламина HзNH2 = 4,6 10 , а для фениламина СвН5КН2 = 4,3 10 . [c.430]

Каждый белок имеет изоэлектрическую точку при характерном для него pH среды. Для большинства белков изоэлектрическая точка наступает в слегка кислой (почти нейтральной) среде. Такой сдвиг кислотности объясняется тем, что в большинстве белков кислотные свойства преобладают над щелочными и при pH = 7,0 в них больше свободных карбоксильных групп, чем щелочных. Однако часть белков содержит больше аминных, чем карбоксильных групп, т. е. в белках больше диа-миномонокарбоновых кислот. Поэтому такие белки при pH = 7,0 ведут себя как слабые основания. К ним относятся гистоны и протамины. Изоэлектрическая точка у гистонов и протаминов наступает при слабощелочной реакции. [c.37]

Соединение С содержит фенольную гидроксильную группу, проявляющую кислотные свойства, и амино-группу в боковой цепи, обладающую основными свойствами, поэтому это соединение может образовывать соли как с кислотой НС1, так и с основанием NaOH [c.136]

Соли N-иминов пиридиновых оснований представляют соединения типа солей аммония и подобно последним проявляют ярко выраженные кислотные свойства. Кислотность N-аминопириди-ниевого и N-метиламннопиридиниевого ионов меньше кислотности ароматических аминов (например, анилина) и близка к кислотности солей насыщенных аминов (например, пиперидина) Катион рК Литература [c.16]

Ацетонитрил оказался подходящим растворителем при определении оснований Шиффа методом потенциометрического титрования, а также при титриметрическом анализе смеси двух кислот разной силы. Ацетоннтрил не является достаточно сильным основанием, чтобы оказывать нивелирующее действие на кислоты, и не имеет резко выраженных кислотных свойств, чтобы мешать титрованию слабых кислот. Отсутствие нивелирующего действия этого растворителя характеризуется пределом потенциалов полунейтрализации между сильными кислотами и сильными основаниями. Ван-дер-Хейд и Дамэн [5] изучали потенциометрическое титрование в ацетонитриле и показали, что область потенциалов полунейтрализации кислот и оснований в этом растворителе является одной из наиболее широких среди изученных неводных растворителей. Ацетоннтрил является лучшим растворителем, чем спирты, уксусная кислота, амины и диметилформамид. [c.101]

Для получения первичных аминов, не загрязненных примесями вторичных и третичных аминов, используют обходные методы, например синтезы с фталимидом. Во фталимиде, легко получаемом из фталевого ангидрида действием аммиака, за счет влияния двух соседних ацильных групп атом водорода аминогруппы обладает кислотными свойствами (р Гд8,1) и может замещаться на калий [c.316]

Кислотные свойства. Амины являются слабыми кис-[отами Подобно аммиаку (табл 6-2), они как кислоты сла-)ее спиртов, но сильнее алкенов и алканов По этой причи-le амины как Н-кислоты реагируют только с очень сильными основаниями, которые в результате кислотно-основного (заимодействия, например, с магнийорганическими соеди-1ениями образуют сопряженные кислоты более слабые, чем [c.827]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология