Кобальт восстановление водородом

При частичном восстановлении водородом оксида кобальта (П) массой 30 г получили смесь оксида и металла массой 26,8 г. Какое количество вещества водорода вступи [c.121]

При частичном восстановлении водородом оксида кобальта (П) массой 30 г получили смесь оксида и металла массой 26,8 г. Какое количество вещества водорода вступило в реакцию Определите массовую долю кобальта в полученной смеси. Ответ 0,2 моль Нг 44% Со. [c.121]

Для получения кобальта используют термическое восстановление оксида или гидроксида кобальта, восстановление водородом под давлением кобальта из аммиачных водных растворов, [c.261]

Для кобальта, железа и рения условия адсорбции, по-видимому, весьма близки к описанным для никеля [37, 100]. Очистка поверхности перечисленных металлов от адсорбированного кислорода восстановлением водородом при температурах ниже 770—800 К так же сложна, как и в случае никеля. Восстановление окисленной поверхности железа протекает значительно труднее, а восстановление окисленной поверхности кобальта — несколько труднее, что, вероятно, объясняет необычно медленное и слабое поглощение водорода, которое наблюдали Адриан и Смит [101] на катализаторе Со — кизельгур (предварительно восстановленном при 690 К в течение 15ч), [c.327]

Пирофорными называются металлы, способные к самовозгоранию на воздухе. Некоторые металлы (железо, никель, кобальт, марганец и др.), еслн их получить в очень высокодисперсном состоянии, обычно путем восстановления водородом из окислов или путем термического разложения их карбонилов или оксалатов, обладают (в особенности в свежевосстановленном состоянии) высокой химической активностью и, в частности, пирофорными свойствами. [c.352]

Другие способы. Можно получить кобальт восстановлением при 500 С в течение 5 ч СоО или Со О водородом [4]. [c.1764]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Для гидрогенизации необходимо использовать водород, полученный электролитическим путем. В качестве катализатора применяют скелетный никель, получаемый выщелачиванием алюминия щелочью из сплава, содержащего 67—70% алюминия и 30—33% никеля. Кроме никеля, для гидрогенизации могут применяться катализаторы из других металлов медь, восстановленная из окиси меди при температуре 200° С железо и кобальт, восстановленные из соответствующих окисей при температуре 400—500° С. Железный и кобальтовый катализаторы приготовляют на трегерах, так как индивидуальные катализаторы легко спекаются при высокой температуре. [c.246]

Имеются указания на то, что мелко диспергированный кобальт, восстановленный водородом из карбоната при 300°, может успешно применяться в качестве катализатора гидрирования [411, 451, 455]. [c.121]

Через некоторое количество циклов катализатор направляется на регенерацию в специальный реактор с электрообогревом. При 400° происходит продувка катализатора азотом, а затем восстановление водородом, после чего контакт выгружается в сосуд с маслом, герметически подключенный к реактору во избежание попадания воздуха. Кроме того, периодически катализатор выводится из системы для извлечения из него кобальта и приготовления свежего контакта. [c.346]

Закись-окись кобальта легко восстанавливается в токе водорода уже при 300—350° С до СоО, а затем до металлического кобальта. Восстановление до металла можно также провести нагреванием с углем, окисью углерода и др. [201]. [c.13]

В качестве катализаторов для дегидрирования борнеолов были предложены никель, кобальт и медь, восстановленные водородом из свежеосажденных окисей [189, 305], смешанные катализаторы одного или нескольких металлов с их окисями, а также с окисью железа [61, 189, 305], скелетные никелевые и медные катализаторы [62, 158, 160, 178], а также углекислые соли меди и никеля [26, 71, 72, 179]. Указывалось на при.менение в качестве катализаторов цинка, серебра и кадмия [221], однако обоснованность применения этих катализаторов остается неясной. [c.108]

В качестве катализаторов применяли иикепь металлический, оксид никеля, никель азотнокислый, никель сернокислый, никель муравьинокислый, никель шавелевокислый, оксид кобальта, оксид марганца, оксид хрома, оксид железа, предварительно восстановленные водородом при температуре 500°С, промьниленные катализаторы никель-марганцевый, железо-хромовый, алюмо-никель-молибденовый, интерметаллическое соединение цирконий-никелевый гидрид ультрадисперсные оксиды металлов кобальт-никель-марганец-хром, медь-хром-марганец-кобальт, медь-хром-кобальт-1шкель-марганец, медь-кобальт-хром-железо-ннкель-марганец, а также двухкомпонентные катализаторы на основе металлов подгруппы железа. Физико-химические свойства их приведены в табл.7. [c.42]

С увеличением увеличивается содержание кобальта в сплаве от б до 54% (при к = 0,1 и 0,5 А/дм ), но изменяется т . Пирофосфат калия способствует уменьшению катодной поляризации и увеличению содержания золота в покрытии (от 82 до 92% соответственно при 30 и 200 г/л). Количество тока, идущее на восстановление водорода, значительно уменьшается (от 75 до 55%). [c.201]

Кобальтовый катализатор значительно более активен, чем никелевый. Так, например, над катализатором, высаженным на кизельгуре поташом из нитрата кобальта и восстановленным водородом при 350°, выход жидких продуктов при 210° составлял около 47—48 мл м газа. [c.373]

Достаточно высокая точность определения процентного содержания кобальта и никеля в искусственных смесях позволила использовать магнитный метод анализа для определения данных элементов в катализаторах (табл. 2). В этом случае был исследован никелевый катализатор, восстановленный водородом при температуре 300° С. [c.126]

Ионы железа(П) в Fe-форме цеолита 13Y совершенно устойчивы к восстановлению водородом вплоть до 800 К и не образуют металлического железа [116]. Однако они легко переходят в ионы железа (П1) и обратно при 670 К и обработке сухим кислородом и водородом соответственно. Ионы кобальта(П) в Со-форме цеолита А довольно устойчивы к восстановлению водородом при 520 К, хотя авторы [121] как будто бы наблюдали начальную стадию этой реакции. [c.224]

Рис.2. Восстановление водородом окислов никеля ( ), кобальта (2) и железа (3).

Катализаторы типа молибдата кобальта применяют для удаления ацетиленовых соединений из газов пиролиза — обычно после выделения ароматических углеводородов и кислотных газов. Промышленный процесс чаще всего проводят при следующих условиях давление 5,2—15,7 ат и выше, температура 177—316° С, объемная скорость 500—1000 ч . Для повышения избирательности гидрирования ацетиленовых углеводородов и снижения скорости образования полимерных отложений во время реакции к поступающему газу добавляют водяной пар. По мере образования полимерных отложений активность катализатора постепенно снижается и, в конце концов, необходимо его регенерировать. Снижение активности можно компенсировать, прогрессивно повышая температуру процесса. Катализатор в известной мере отравляется небольшими количествами сернистых соединений, содерн ащимися в газе, но вредное влияние серы также можно устранить повышением температуры процесса. Загрязненный катализатор регенерируют (обычно после 4—6 недель работы) обработкой водяным паром или смесью водяного пара с воздухом и последующим восстановлением водородом прп 400—455° С [32]. Содержание ацетиленовых углеводородов удается снизить с 1—2% до менее 0,001% при крайне незначительной потере олефинов. [c.338]

Значения константы а, приведенные в табл. 4, показывают, что перенапряжение водорода является наибольшим у таких металлов, как свинец, кадмий, цинк, таллий и олово, и наименьшим — у платины, вольфрама, кобальта и никеля. Промежуточное положение занимают железо, серебро и медь. Следовательно, на первых металлах катодная реакция восстановления водорода идет с большими затруднениями. На платине же и никеле разряд ионов водорода происходит гораздо легче. Каждый лежащий ниже в таблице металл, будучи введенным в состав впереди стоящего металла, усиливает коррозию основного металла, если только не возникнет новая фаза, обладающая повышенным перенапряжением. Вследствие пониженного перенапряжения водорода на примеси реакция восстановления водорода будет в основном протекать на этой примеси и притом со значительной скоростью, это и вызовет ускорение сопряженной анодной реакции ионизации металла, т. е. приведет к разрушению металлической структуры. [c.18]

При изготовлении катализаторов термическим разложением необходимо учитывать возможность спекания, поэтому для формирования активных катализаторов термическую обработку следует проводить при минимально возможных температурах. Для образования рыхлой структуры получающихся окислов при достаточной скорости процесса прокалку целесообразно проводить при температурах, превышающих минимальную температуру разложения исходного вещества не более чем на 50°С. Для формирования мелкодисперсных металлических контактов,с развитой внутренней поверхностью восстановление окислов следует проводить при температурах, близких к температурам начала процесса восстановления. На рис.2 приведены данные по восстановлению водородом окислов никеля, кобальта и келеза в соответствии с реакциями [c.21]

Металлические порошки самовозгораются также при удалении защитной окисной пленки. Поэтому восстановлением водородом при низкой температуре можно получить металлы в пирофорном состоянии. К числу легко восстанавливаемых металлов относятся железо, никель, медь, кобальт, свинец. Пирофорное железо, например, получается восстановлением окислов железа водородом при 300—500 °С и удельной поверхности 5, превышающей 3 м /г. Пирофорное железо можно дезактивировать обработкой бензином или другими органическими жидкостями с последующим испарением их на воздухе. [c.48]

Растворы иридия обычно содержат платину. Оба металла осаждаются при добавлении чистого гранулированного цинка в соляной кислоте. Иридий и платина осаждаются в виде тонкодисперсного черного металла, примеси из которого удаляются промыванием. Платина может быть удалена после обработки царской водкой, а нерастворимый остаток высушен, прокален, восстановлен водородом до металлического иридия и взвешен. Для избирательного титрования иридия в. присутствии платины, палладия и родия был применен гидрохинон [12]. Этот метод надежен в присутствии меди, кобальта, железа, марганца, никеля, титана и вольфрама. [c.134]

Бутадиен Ароматические углеводороды Молибдат кобальта, восстановленный водородом, на AI2O3 200—260 С [1278] [c.80]

Большинство металлов получают в промышленном масштабе восстановлением их окислов углеродом или окисью углерода титан получают восстановлением Т1С14 металлическим магнием, кобальт — восстановлением водородом и медь — электролитическим восстановлением. В табл. 49 приведены некоторые свойства твердых металлов. По сравнению с щелочными или щелочноземельными металлами переходные металлы характеризуются значительно большими [c.198]

Восстановление водородом н последующее взаимодействие проводят, не разбирая прибора, так как порошок кобальта, полученный из С03О4, пирофорен. Если пользоваться порошком кобальта, полученным из оксалата, то в тех же условиях не удается полностью перевести кобальт в нитрид. [c.1774]

На восстановленных водородом оксидах кобальта, марганца, хрома, железа и в кварцевом реакторе без катализатора заметное образование отложент волокнистого углеродного вещества начинается при температуре около 600°С. С увеличением темнерагуры до 800°С выход волоюиктого углеродного вещества на этих катализаторах незначительно возрастает, но остается ниже, чем на никелевых катализаторах в данной области температу р (см.табл. 10 ). При этом выход волокнистого углеродного вещества в процентах па исходную навеску катализатора при температуре 800°С и продолжительности опыта 5 часов из пропана составляет 220-340%, тогда как на нш<елевых катагшзаторах в этих условиях - 460%. [c.44]

Нрп сопоставлении результатов по выходу волокнистого углеродного вещества на восстановленных водородом оксидах кобальта, марганца, хрома, железа и в кварцевом реакторе без катагщзатора в области температур 600-800°С наблюдаются одинаковые закономерности и практически равные значения этих показателей. Одиако имеет место некоторый разброс значений выхода волокнистого углеродного вещества на этих катагпгзаторах, но эта разница весьма незначительна и находится в пределах точности измерения. [c.44]

Для изуче1Н1я взаимгюго влияния никеля, железа и кобальта на выход, состав, структуру и свойства продуктов процесса термокаталнтического разложения газообразных углеводородов были проведены эксперименты на двухкомпонентных катализаторах на основе металлов подгруппы железа, полученных путем термического раз южения соответствующих оксидов с последующим восстановлением водородом при температуре 500°С и взятых в различных соотнощениях по массе из расчета, что сумма масс чистых металлов в смеси равна 0,25 г. [c.44]

По данным Неймана и Стрейтца [446], например, металл, восстановленный водородом из окиси кобальта, содержит 153 объема водорода на один объем металла по данным Бакстера [447], губка, получаемая при восстановлении бромида, не содержит водорода в заметных количествах. В то же время, по Сивертсу [47, 390] и Троосту [78], кобальт, восстановленный из окиси, содержит совсем немного водорода 0,127 0,175 0,263 и 0,430 объемов, соответственно, при 700, 800, 900 и 1000°. По более поздним данным Сивертса [448], поглощение водорода кобальтом пропорционально квадратному корню из величины давления. Электролитический кобальт содержит нри температурах 18 и 75°, соответственно, 0,017 и [c.121]

Для катализаторов состава Ni- o выход волокнистого углеродного вещества на сырье снижается при переходе от никеля к кобальту с 88 до 0%. Выход волокнистого углеродного вещества и водорода на сырье в области состава никель кобальт - 9 1 составляет 57,72 и 15,43%, никель кобальт -4 1 - 50,45 и 10,42%, никель кобальт - 3 1 - 37,27 н 8,86%. Ми1тмальное содержание водорода в газе наблюдается на восстановленном водородом оксиде кобальта - 1,02%. Содержание олефинов в газе увеличивается с 20,48 до 41,53% с увеличением концентрации кобальта с О до , 100%, концентрация олефи- [c.52]

Таким образом, реакция карбонилпроваиия o toiit из нескольких стадий, которые могут быть охарактеризованы как 1) взаимодействие синтез-газа с восстановленным кобальтом, с образованием карбонилов, 2) растворепие карбонилов кобальта и водорода в жидком олефине, 3) гомогенная реакция в растворе. [c.503]

Результаты исследования каталитического выделения водорода под действием белков и некоторых других серусодержащих соединений в присутствии солей кобальта показали, что каталитическая активность обусловлена сульфгидрильными группами, водород которых под влиянием солей кобальта разряжается на электроде со значительным снижением перенапряжения. Одним из необходимых условий возникновения каталитической волны следует считать образование комплекса вещества, содержащего сульфгидрильные группы, с ионами кобальта. Для объяснения того, что каталитическая волна появляется при потенциалах, при которых кобальт уже должен быть полностью выделен на электроде, можно было бы предположить, что координационная связь лиганда, вероятнее всего ЗН-группы, сохраняется и после выделения кобальта. Бржезина [60] с помощью стационарного капельного электрода показал, что выделенный на электроде атомарный кобальт не вызывает каталитическую активность. Влчек [61] тем не менее доказал возможность существования нульвалентных комплексов для данного случая связь 5Н-групп с атомами кобальта на поверхности электрода может, по-видимому, способствовать облегчению восстановления водорода. Протоны, отбираемые от 5Н-группы в результате электрохимической реакции, заменяются новыми при их последующей реакции с донорами протонов, находящимися в растворе, например —S- + NHi i —5Н + ЫНз, вследствие чего возникает каталитический ток. [c.398]

Синтез Фишера — Тропша. В синтезе Фишера — Тропша синтез-газ (СО -f 2Нг) под давлением от 1 до 10 атм превраш ается в углеводородную смесь, состоящую в основном из парафинов и олефинов нормального строения [8]. В этом процессе в качестве катализатора применяют главным образом кобальт оптимальная температура реакции 185—215°. Образующиеся продукты реакции нельзя непосредственно использовать в качестве высококачественного горючего, предварительно их следует подвергнуть крекингу и дегидрированию. В присутствии железного катализатора, восстановленного водородом при 650—850°, образуется смесь углеводородов в основном разветвленного строения. [c.564]

Дополнительное сравнение спектров, представленных на рис. 28, показывает, что при восстановлении водородом катализатора Со-А1гОз, приготовленного совместным осаждением, состояние кобальта в нем изменяется. Изменение отмечается в высокоэнергетической области спектра оно в настоящее время подвергается дополнительному исследованию. [c.157]

Как говорилось ранее, в общем окислы молибдена являются менее активными катализаторами реакций гидрирования, чем сульфиды [505, 507]. Однако в литературе имеются сведения о том, что при гидрировании бензола в циклогексан М0О3 представляет собой высокоактивный катализатор, превосходящий по уровню активности сульфиды молибдена, вольфрама и кобальта, но дезактивирующийся в процессе работы благодаря превращению в низшие окислы [505]. Эти данные вызывают сомнение, так как противоречат общей практике каталитического гидрирования под влиянием окисномолибденовых катализаторов, согласно которой трехокись молибдена или сложные катализаторы на ее основе специально активируются предварительным восстановлением водородом в низшие окислы. [c.581]

С помощью смеси карбонила кобальта и водорода осуществлено восстановление тиофена в тетрагидротиофен, бензгидрола в дифенилметан и ацилфуранов в соответствующие алкил фу раны [63, 282, 304]. [c.575]

В результате нанесения смеси, состоящей из 5 ч. изопропилата титана, 0,5 ч. нафтената бария и 100 ч. четыреххлористого углерода, на поверхность изолятора (стеатита), высушивания смеси на воздухе и восстановления водородом, проводимого в течение 1 ч при 900° С, образуется пленка зеленого цвета, которая может быть использована в качестве сопротивления с пониженным температурным коэффициентом. При 30—100° С сопротивление пленки 9,3 ком1см . В другой подобной смеси вместо нафтената бария применяется кобальт [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология