Вязкость парциальная

Как бы ни была постоянна температура перегретого пара, наблюдать за температурой отходящих паров почти бесполезно, потому что одна весовая часть перегоняемого масла переносится многими частями воды в виде пара, иными словами — парциальное давление пара масла не велико, и все перегонки происходят в пределах сравнительно немногих градусов, несколько ниже температуры подаваемого перегретого пара. Следует руководиться только уд. весами фракций и вязкостью их. Для определения последней кон- [c.224]

Колебательное квантовое число Число соударений Парциальная величина Степень диссоциации Поляризуемость Коэффициент активности Конечное изменение свойства Энергия связи Вязкость [c.7]

Осушка газа гликолями основана на разности парциальных давлений водяных паров в газе и абсорбенте. Количество влаги, которое можно извлечь из газа с помощью абсорбента, определяется гигроскопическим свойством осушителя, температурой и давлением, эффективностью контакта газа и абсорбента, массой циркулирующего в системе осушителя и его вязкостью. [c.56]

Понижение температуры абсорбции будет благоприятно влиять на процесс очистки и в некоторой степени даже повысит селективность процесса, но может привести к понижению вязкости абсорбента и, следовательно, отрицательно отразится на эффективности массообменных процессов. Поэтому при низких парциальных давлениях кислых компонентов предпочтение следует отдавать хемосорбционной или адсорбционной очистке. [c.43]

Коэффициент диффузии амилопектина в воде при 20 °С Дз = 4,010" mV . Допустив, что молекула этого полимера имеет сферическую форму, вычислить молекулярную массу. Парциальный объем полимера v = 0,75 см /г, а вязкость воды при 20 °С равна 1,005-10 Па с. [c.73]

Содержание работы. Определяют удельную гидратацию мицелл. В случае неионогенного ПАВ рассчитывают среднее количество молекул воды, связанных с 1 атомом кислорода полиоксиэтиленовой цепи. Экспериментальная часть работы, сводится к измерениям вязкости и плотности растворов ПАВ в зависимости от концентрации для определения характеристической вязкости и парциального удельного объема ПАВ. [c.167]

Из данных о суммарной парциальной величине свойства, например вязкости компонента А, и о составе раствора можно рассчитать кажущиеся вязкости мономерных и димерных молекул компонента А. Расчет основан на соотношении между суммарной кажущейся вязкостью компонента А и кажущейся вязкостью отдельных видов молекул компонента А. [c.246]

Некоторые свойства могут быть отнесены к раствору в целом (макросвойства) или к отдельным компонентам раствора (парциальные свойства). Рассмотренные ранее термодинамические величины V, 8, и, Н, Р, Ср, Су, Р, а также концентрация, плотность р, вязкость Т1, электрическая проводимость к, теплопроводность рЯ, и другие — это общие характеристики раствора. На основе концентрационных и температурных зависимостей этих свойств вычисляют теплоты растворения и кристаллизации, разведения и концентрирования, испарения и сублимации, парциальные теплоемкости, избыточную относительную парциальную энтропию, парциальные кажущиеся молярные объемы, растворимость, фугитивность, коэффициенты активности и активность и т. д. [c.74]

Расчеты, приведенные в работе [20] для рабочего диапазона изменения переменных процессов ферментации, показали существенное влияние вязкости жидкости, концентрации мицелия и интенсивности перемещивания на скорость потребления кислорода микроорганизмами. Увеличение вязкости ферментационной жидкости и концентрации мицелия приводит к увеличению кажущейся константы Моно и к уменьщению интенсивности дыхания для заданного уровня концентраций растворенного кислорода. Из этого следует, что величина концентраций (парциального давления) растворенного кислорода для процесса биосинтеза не остается постоянной в течение всего процесса, а изменяется с изменением концентрации биомассы, вязкости среды, скорости вращения мешалки. Этот вывод хорошо согласуется с экспериментальными данными [15, 42]. [c.98]

Таким образом, объем паров ингибитора, протекающих через капилляры и поры единицы поверхности упаковочного материала в единицу времени, является функцией радиуса капилляров г парциального давления Ар, объема пор упаковочного материала, толщины материала и вязкости паров ингибитора. Из указанных [c.161]

Процессы многократной дистилляции и парциальной конденсации характеризуются низким выходом НКК или ВКК. значительные их количества в смесях невысокой чистоты остаются в промежуточных приемниках 1. Поэтому данные процессы находят применение преимущественно в лабораторной практике, когда можно удовольствоваться малыми количествами весьма чистых компонентов в целях их препаративного использования или идентификации (т.е. установления индивидуальных свойств типа плотности, вязкости, температур плавления и кипения и т.д.). [c.1009]

Абсорбция СО 2 в тарельчатых колоннах. Методы определения к. п. д. тарелки при абсорбции СОз водными растворами моноэтаноламина изучал Коуль 131]. Исследование основывалось на использовании уравнения, аналогичного приведенному выше уравнению (2.6) и позволяющего учесть влияние вязкости, концентрации раствора амина, температуры, парциального давления двуокиси углерода и концентрации ее в газе на коэффициент абсорбции, а также уравнения (2.8), связывающего коэффициент абсорбции и к. п. д. тарелки [c.39]

Как и в уравнении (2.7), множитель (0,5—С) должен быть, вероятно, заменен множителем (С — С), если равновесная концентрация СО2 в растворе амина значительно превышает 0,5 моль на 1 моль моноэтаноламина. Уравнение (2.7) применимо для одиночных тарелок пли для групп тарелок, в пределах которых изменение концентрации СО 2 в растворе не слишком велико. В последнем случае следует брать средние значения таких параметров, как температура, вязкость и концентрация раствора для парциального давления СО 2 предпочтительно брать среднелогарифмическую величину. [c.40]

В котором множитель, выражающий подвижность, содержит как парциальный молярный объем растворителя, так и вязкость раствора. Это уравнение в пределе не сводится к уравнению (62), однако с его помощью можно получить значение <39 , согласующееся со значением, вычисленным ио уравнению (64). Для ряда электролитов [115, 1146] уравнение Гордона согласуется с эксиериментальными данными с точностью до ошибки опыта (см. рис. 25.). Следует отметить, что для растворов хлористого натрия при 18° меньше единицы, тогда как для растворов хлористого и азотнокислого калия 7]ц/т] больше единицы для всех растворов, за исключением наиболее разбавленных. Для электролитов,, состоящих из ионов более высокой валентности, уравнение (69) менее пригодно, чем в описанных выше случаях [117]. [c.176]

Условия контакта газа и гликоля в абсорбере. Температура контакта газа и гликоля оказывает существенное влияние на глубину осушки газа. При высокой темпера, туре контакта увеличивается парциальное давление воды над абсорбентом, а соответственно и содержание воды в газе. Снижение температуры повышает глубину осушки газа. Однако при выборе температуры контакта необходимо учитывать увеличение вязкости гликоля со снижением температуры и ухудшение ири -)том условий массообмена, а также опасность конденсании углеводородов. Верхний предел температуры контакта обуслов- [c.143]

Исходная нефть — смесь западно-сибирских нефтей вакуумный газойль плотность при 50 °С 889 кг/м вязкость при 100 °С около 6 ммV , температура застывания 27 С содержание серы более 1,5 % (масс.) пределы выкипания 346 — 495 С. Условия процесса гидрокрекинга парциальное давление водорода 23 — 24 МПа , температура 390 —420 С, объемная скорость подачи сырья 0,8 — 1 ч кратность циркуляции водорода 1500 м /м . [c.127]

При распыливании топливо рассеивается в виде тумана, состоящего из очень тонких капелек с относительно большой поверхностью, так что жидкость быстро испаряется. На распыливание жидкости, т. е. на преодоление силы сцепления и межмолекуляр-ных связей, необходимо затратить энергию. Величина этой энергии зависит от вязкости и парциального давления расныливае-мой жидкости. При повышении температуры силы сцепления жидкости ослабевают и при точке кинония становятся равными нулю из этого вытекает, что топливо до.ттжно быть нагрето до наивысшей температуры, какую только позволяют условия эксплуатации и правила безопасности. Обычно топливо нагревается так, чтобы его вязкость была равна 7 —40 сст. Например, остаточная смола после дистилляции нагревается приблизительно до 120° С, топливные масла от 80° С и выше, а легкие масла можно иногда распыливать при нормальной температуре. [c.36]

С гавышение.м температуры увеличивается наклон линии равновесия, так как растет парциальное давление в состоянии равновесия с данным раствором, поэтому разность У — У будет уменьшаться, а величина Л г увеличиваться (рис. УП-19). Повышение гемпературы вызывает также увеличение вязкости газа и толщины пограничного слоя. г. По уравнению (УП-27) коэффициент диффузии О пропорционален Т следовательно, отношение 01Т будет пропорционально 7 . Но в итоге, как показывает опыт, ббльплим оказывается влияние вязкости, и коэффициент несколько уменьшается с ростом температуры. Поэтому выражение перед знаком интеграла (ВЕП) увеличивается при повышении температуры. В результате высота абсорбера й растет с увеличением температуры. Таким образом, процесс абсорбции хорошо растворимого компонента следует проводить при низкой температуре. [c.578]

Концентрация растворенного в растворителе водорода является функцией парциального давления его в газовой фазе, коэффициента растворимости и скорости переноса газа к катализатору через растворитель. В первых трех растворителях скорости (исправленные) одинаковы, меньшая скорость реакции в этиловом спирте, по-видимому, объясняется его значительной вязкостью. Понижение вязкости способствует более быстрому переносу газа к катализатору, поэтому растворители с малыми Yj или нагревание ускоряют реакцию. Отсюда понятно, почему скорости гидрирования снижаются с увеличением молекулярного веса спиртов, применяемых как растворители например, СН3ОН, С Н ОН, С3Н7ОН и н-С Н ОН имеют соответственно величины г> 0,0061 0,0121 0,0223 и 0,0280. [c.49]

При наличии гидратной оболочки, окружающей частицы, величина ф, рассчитанная по уравнению Эйнштейна из экспериментально найденных значений вязкости, представляет собой эффективную объемную долю дисперсной фазы, так как включает в себя объем гидратно связанной жидкости. Этот объем можно найти как разность объемов гидратированной (Vil) и негидратированной (V) мицелл. Величины Vh и V могут быть рассчитаны соответственно по величине характеристической вязкости [г]] и парциального удельного объема ПАВ в растворе. Действительно, из уравнения (126) следует [c.164]

Области применения молекулярной дистилляции весьма разнообразны. Этим методом проводят очистку термонестойких или высококипящих веществ с молекулярной массой 250—1200 (получение масла для вакуумных насосов и смазочных масел с незначительным температурным изменением вязкости, очистка пластификаторов, приготовление витаминов и т. д.). Молекулярной дистилляцией могут быть разделены изотопные смеси, а также вещества с одинаковыми парциальными давлениями паров при температуре разгонки, но с различными относительными молекулярными массами. Например, молекулярной дистилляцией, как это следует из уравнения (П.193), можно разделять и азеотропные смеси, для которых а=1. [c.103]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

Динамическая вязкость г ) для жидкостей приводится в саитн-пуазах (сП) . Вязкость газов отнесена к парциальному давлению газа, равному нормальному атмосферному давлению (101,325 кПа), и выражается в мнкропуазах (мкП) прн этом единица измерения вязкости дается в скобках ц (мкП). Температура, к которой относится приводимая величина, указывается (в С) верхним индексом прн численном значении вязкости. [c.49]

В приведенных выше уравнениях Р — общее давление Ра — парциальное давление компонента А — средний молекулярный вес газа ц и р — соответственно динамическая вязкость и плотность газа Ваш — средний коэффициент диффузии компонента А в газовой фазе а — коэффициент пропорциональности iFpGJii — модифицированный критерий Ке Рр — поверхность одной частицы катализатора О — весовая скорость газа. Значения а и п приводим ниже при Ке < 620 — а = 2,44 и и = 0,51 при Ке > 620 — а = = 1,25 и п = 0,41. [c.396]

Следует также от.метить, что основные аппараты реакгорного блока по разработанной конструкции (реактор с парциальным онденсатором и коксонагреватель) поз1воляют перерабатывать любое другое сырье независимо от его плотности, вязкости, коксуемости и фракционного состава, что выгодно отличает эту установку от других перерабатывающих нефтяные остатки. [c.174]

Для определения плотности, теплоемкости, вязкости, теплопроводности и поверх-востного натяжения водных растворов МЭА а также для определения парциального давления паров МЭА и ДЭА над цх водными растворами при разных температурах 1 можно пользоваться также номограммами. [c.237]

Установка ТКК состоит из реакторного блока и блока разделения газообразных и жидких продуктов коксования. Реакторный блок установки ТКК (рис. 7.13) включает в себя реактор 1 с парциальным конденсатором 2 (скруббером), коксонагреватель 3 с сенаратором-холодиль-ником 4. Сырье, нагретое до 260-360 °С, вводят через систему форсунок в псевдоожиженный слой частиц кокса (диаметром 40-1000 мкм), непрерывно циркулирующего между реактором и коксонагревателем, выполняющего функции теплоносителя и контакта, на поверхности которого отлагается образующийся кокс. Форсунки размещаются по окружности и высоте слоя в несколько ярусов, на крупных установках их число достигает 100. Температура псевдоожиженного слоя в реакторе 500-560 °С. При этой температуре даже очень тяжелое сырье имеет низкую вязкость и благодаря интенсивном перемешиванию равномерно покрывает поверхность микросферического кокса. Физического тепла нагретых в кок-сонагревателе коксовых частиц достаточно для испарения части сырья и осуществления эндотермических реакций крекинга остального сырья, остающегося в виде жидкой пленки на коксовых микросферах. Летучие продукты реакций коксования удаляются, оставляя на поверхности коксовых частиц тонкий, всего в несколько микрон слой кокса. Цикличность процесса коксообразования и выжига части кокса обусловливает образование порошкообразного кокса слоистой структуры с низкой пористостью и высокой плотностью. [c.409]

Минимум теплоемкости воды лри 38 °С. Аномальная вязкость воды прн 36,3— 7° . Аномалия в теплопроводности прн 35—45°С, Флуктуация времени спин-решеточной релаксации в воде около 40 С, Максимум изотермической сжимаемости для всех растворов электролитов между 40 и 50 °С. Максимум парциальной молярной теплоемкости растворов NaOH и Na l. Максимум растворимости гнпса, гелия. Минимум пьезооптического коэффициента воды прн 40— 60 °С. [c.257]

Константа седиментации (сведберги) Характеристическая вязкость [т]], см /г Коэффициент поступательной диффузии Парциальный удельный объем, см /г Молекулярный вес Размеры в высушенном состоинии, А Объем, [c.578]

Книга Харнеда и Оуэна состоит из пятнадцати глав и двух приложений н может быть, по существу, разделена н1а три части. Первая часть (гл. I—V) посвящена всестороннему изложению теории междуионного взаимодействия, причем в гл. V даны краткое обобщение всего этого раздела и теоретические уравнения, выраженные в форме, наиболее удобной для их экспериментальной проверки. Вторая часть (гл. VI—X) содержит изложение принципи- альных основ экспериментальных методов исследования свойств растворов электролитов (электропроводности, вязкости, диффузии, парциальных молярных величин, температур замерзания и кипения, упругости пара). Дан под-, робный обзор экспериментальных результатов и методов их обработки, а также сопоставление их с теоретическими. Наконец, третья часть (гл. XI—XV) посвящена описанию термодинамических свойств растворов конкретных веществ (соляной кислоты, 1,1-валентных и поливалентных электролитов, а также смесей сильных электролитов). Здесь же рассматриваются константы диссоциации отдельных слабых электролитов и пх смесей. В приложении А даны таблицы, иллюстрирующие экспериментальный материал, приведенный в тексте книги. В приложении Б, введенном авторами во второе издание, даны. исправленные значения некоторых величин, а также сделаны краткие добавления к первому изданию. [c.3]