Уравнения также Уравнение, Закон

Запишем также уравнение закона действующих масс (IV. 32) в дифференциальной форме (прологарифмировав и продифференцировав его) [c.129]

Все табличные данные, а также коэффициенты в формулах пересчитаны на Международную систему единиц СИ, хотя в отдельных случаях, оговоренных в тексте, использовались и другие единицы, например электронвольты. Уравнения, основанные на законах электростатики, даны в рационализированной форме. [c.4]

С применением уравнения (VII,314) можно также найти закон оптимального распределения подпитки по длине реактора. Подставляя в это уравнение x (/) = опг. (О (VI 1,334), получим [c.373]

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Уравнение, отражающее зависимость внутренней энергии от Р и Т, можно также получить, объединяя два уравнения 1-го закона термодинамики в одно [c.48]

Это уравнение также представляет термодинамическое доказательство закона Гей-Люссака—Джоуля. [c.76]

Аналитические выражения энтальпии получаются на основе первого закона термодинамики, а энтропии, энергий Гельмгольца и Гиббса с привлечением также второго закона термодинамики. Вначале можно получить на основе уравнений (13,1) и [c.250]

Отметим, что для замкнутых систем (т. е. для систем, в которых отсутствует поток вещества внутрь системы или из нее) второй член уравнения (1,3) исчезает, поэтому окончательное уравнение эквивалентно первому закону термодинамики. Следует также иметь в виду, что энергетический баланс необходимо учитывать при любых величинах тепловых эффектов. [c.22]

Каждое химическое уравнение символизирует собой закон сохранения массы и, в частности, сохранения массы отдельных элементов при химических реакциях. Таким образом, левая часть уравнения выражает массу (в том числе массу отдельных элементов) системы, состоящей из химических веществ, до начала реакции, а правая — массу системы после реакции, Эти массы, как нам известно, равны. Однако также известно, что при всех процессах, происходящих в замкнутых системах, в том числе и при химических реакциях, сохраняется не только масса системы, но и ее энергия. Таким образом, химическое уравнение должно символизировать собой также и закон сохранения энергии нри химических реакциях. [c.76]

На практике выделение -парафинов может проводиться как в результате сорбции измельченным твердым карбамидом, обычно применяемым в виде суспензии в растворителе, так и путем смешения нефтепродукта с гомогенны. раствором карбамида, в результате чего из смеси выделяется белый сметанообразный осадок, после фильтрования и сушки превращающийся в кристаллическое вещество. Кристаллы комплекса обладают гексагональной структурой, в которой молекулы карбамида располагаются спиралеобразно и связываются за счет водородных связей между атомами кислорода и азота смежных молекул, повернутых друг относительно друга на 120° и образующих круглый в сечении канал. Важнейшая особенность структуры комплексов — строго фиксированный диаметр этого канала, лежащий в пределах (5-=-6)-10" мкм. Внутри канала легко могут располагаться линейные молекулы парафина (эффективный диаметр молекулы (3,8- -4,2)-10 мкм] и практически не размещаются молекулы разветвленных парафинов, ароматических углеводородов (эффективный диаметр молекулы около 6- 10 мкм) и т. д. Этим свойством карбамидный комплекс напоминает цеолит. По другим признакам аддукт близок к химическим соединениям. Так, карбамид реагирует с углеводородами в постоянном для каждого вещества мольном соотношении, медленно возрастающем с увеличением длины цепочки, причем для различных гомологических рядов эти соотношения также несколько отличаются. Величины мольных соотношений, хотя и представляющие собой дробные числа (табл, 5.23), напоминают стехио-метрические коэффициенты в уравнении закона действующих масс. С возрастанием длины цепочки увеличивается и теплота образования аддукта. Эго, в частности, проявляется в том, что высшие гомологи вытесняют более низкие 1.3 -аддукта. [c.315]

Уравнение (XI, 9) справедливо лишь для процессов аминирования, протекающих без выделения воды. Образование воды и смешение ее с раствором аммиака сопровождается выделением тепла, количество которого (на 1 кг воды, содержащейся в растворе, загруженном в аппарат) может быть найдено также по закону Гесса. С учетом образования реакционной воды теплота изменения концентрации аммиачного раствора может быть найдена так (в ккал/кг воды) [c.381]

Детальное теоретическое исследование ВЭВ экструдата при помощи методов механики сплошной среды было выполнено Бердом с сотр. [29]. Исследовались два режима при низком и высоком значениях числа Рейнольдса. В последнем случае хороший результат может быть получен при использовании только уравнения сохранения масс и уравнения равновесия однако в первом случае (ВЭВ расплавов полимеров) необходимо использовать также уравнение энергетического баланса, поскольку влияние тепла, выделяющегося в результате вязкого трения, очень велико. Этот подход делает анализ гораздо более сложным, так как в данном случае необходимо детально знать форму поверхности свободной струи, расстояние по оси потока до сечения, в котором поток становится полностью установившимся, закон перераспределения скоростей потока в канале, число Рейнольдса, а также новые безразмерные компоненты, такие, как функция, которая представляет собой первый коэффициент разности нормальных напряжений. [c.473]

Пирсон и Петри теоретически исследовали процесс экзотермического раздува неупругого расплава. В работе 118] Петри моделировал процесс раздува рукавной пленки на примере ньютоновской жидкости и полимера, находящегося в высокоэластическом состоянии. При анализе раздува рукава из ньютоновской жидкости автор использовал для расчета температурной зависимости вязкости экспериментальные данные Аста 119], определившего распределение температур. И наконец, Хан и Парк [20—22], учитывая неизотермическую природу процесса раздува рукавной пленки, использовали для его описания уравнения равновесия сил и теплопередачи, а также степенной закон течения. [c.568]

Если уравнение движения используется в форме (73), то в систему уравнений необходимо ввести уравнение закона Ома (54), уравнения Максвелла (61), (63), а также уравнения (65) и (68). [c.199]

В то же время изменение в поглощении растворов под влиянием указанных факторов говорит о сдвиге реакции комплексообразования. Изучая поглощающие свойства растворов комплексов в варьируемых условиях, можно по уравнениям закона действующих масс и закона поглощения электромагнитных излучений найти связь константы равновесия с поглощающими свойствами данной системы и рассчитать эту константу. Следовательно, метод абсорбционной спектроскопии может быть использован также для изучения гидролиза и полимеризации в растворах, определения состава комплексных соединений и их констант устойчивости, так как в результате смещения равновесия изменяются спектральные свойства изучаемой системы. [c.46]

Если стандартный раствор был в п раз более концентрирован, чем испытуемый раствор, то одинаковая окраска обеих половин поля зрения получится при меньшей толщине слоя стандартного раствора, равной 1 . При этом, очевидно, величина будет в п раз меньше, чем величина (см. также 63, закон Бугера —Ламберта — Беера). Таким образом, концентрацию вещества в испытуемом растворе С можно найти из уравнения [c.201]

Кинетический анализ зависимости фототока от потенциала электрода, концентрации акцептора, pH раствора, а в некоторых случаях также и от времени аналогичен анализу обычных поляризационных кривых. Исходя из возможной схемы реакций, составляют систему дифференциальных диффузионных уравнений для промежуточных частиц, включающих константы скорости соответствующих гомогенных и гетерогенных стадий, и находят выражение для /, которое в общем случае может оказаться достаточно сложным. Поэтому чаще анализируют различные более простые пре- Рис. 6.12. Выполнение закона [c.219]

Можно сформулировать условие химического равновесия в более общем виде, а также вывести уравнение изотермы и закон действующих масс на основе метода химических потенциалов. Представим себе гомогенную смесь веществ, содержащую п , Пз. .. и т. д. молей различных веществ. Изобарный потенциал такой смеси будет зависеть уже не только от температуры и давления, как для одного моля чистого вещества, но и от чисел п , з. .., т. е. [c.137]

Уравнение закона действия масс (2.68) справедливо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. При применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо учитывать особенности поведения сильных электролитов в растворе, а также веществ в концентрированных растворах, обусловленные различного рода взаимодействиями частиц растворенного вещества друг с другом и с растворителем. [c.266]

Поскольку уравнение (1-2) обосновано термодинамически и поэтому верно по существу, то уравнение закона распределения Планка должно обязательно содержать температуру в сочетании ХТ, но, имея в виду, что Я = ф, приемлемыми являются также сочетания Т/у или у/Т. Следовательно, из уравнения (1-5) видно, что квант энергии должен быть пропорционален 1/Х или, что то же самое, V, т. е. = /IV, где к — новая постоянная, называемая постоянной Планка, значение которой в настоящее время оценивается величиной 6,62-10 эрг-сек. После подстановки значения бо закон распределения Планка принял вид [c.21]

Законом действующих масс часто называют также основной закон химической кинетики [см. уравнение (IV. 2)]. Легко заключить, что оба эти закона взаимно связаны. В некоторых учебных пособиях вместо исторически сложившегося назва-иня закон действующих масс применяют термин закон действия масс . [c.124]

Законом действующих масс часто называют также основной закон химической кинетики (см. уравнение (26)). Легко заключить, что оба эти закона взаимно связаны. [c.78]

Лучшие результаты получают на спектрофотометрах, т. е. при измерении оптической плотности при монохроматическом свете. Некоторая погрешность связана также с показателем преломления раствора (/г). Для компенсации можно ввести поправку, подставляя в уравнение закона Бугера вместо е величину гп/ п 2) . Необходимо отметить, что при концентрации веществ меньше 0,01 М, как правило, эта поправка несущественна. [c.326]

Аналитическими методами составления математического описания обычно называют способы вывода уравнений статики и динамики на основе теоретического анализа физических и химических процессов, происходящих в исследуемом объекте, и учете конструкции аппаратуры и характеристик перерабатываемых веществ. При выводе этих уравнений используются фундаментальные законы сохранения вещества и энергии, а также кинетические закономерности процессов химических превращений, переноса тепла и массы. [c.9]

М.Г. Сухарев дал матричную форму записи системы уравнений законов Кирхгофа (на примере газосборных сетей), а также общее доказательство сходимости для нее (в случае плоских схем) метода простой итерации. Причем в отличие от других авторов [188, 247] сделано это подстановкой общего решения подсистемы уравнений первого закона Кирхгофа непосредственно в уравнения второго закона. Монография [c.44]

Если при составлении линейных уравнений законов Кирхгофа для электрической цепи направление тока в какой-либо из ветвей было принято неправильным, то решение все равно будет получено, но в другом квадранте. Существенно, однако, го, что этому множеству возможных решений отвечает система точек пересечения (рис. 6.5,а), которая обладает симметрией не только относительно диагоналей а—а иЬ-Ь, но и относительно осей координат. Поэтому любая ошибка в направлении тока для каждой отдельной ветви приводит к изменению знака решения, но оставляет его истинным по модулю (что также отвечает принципу суперпозиции решений). На этом основано фундаментальное для линейных электрических цепей правило знаков . [c.81]

К этому уравнению также приложим закон действия масс. Константа автопротолиза воды представляет собой константу равновесия этой реакции в случае применения воды в качестве ])астворителя [c.911]

Кз этого соотношения следует, что все уравнения, включающие реличину адсорбции Л, для растворов ПАВ будут также справедливы, если заменить А на Г. Одним из таких уравнений является выражение закона Генри, который характеризует адсорбцию при алых концентрациях. Применительно к адсорбции ПАВ этот закон запишется так [c.156]

Концентрации веществ в газовой фазе здесь также связаны уравнением закона действия масс, поэтому рассматриваемая система при наличии трех составляющих веществ является двухкомпонентной [к —2). Число фаз f = 2 (кристаллическая и газообразная) и s = A + 2 — f = 2-(-2 — 2 — 2. Система имеет две степени свободы, т. е. произвольно мои<но менять температуру и концентрацию одного из газов — концентрация второго газа определится из константы равновесия. [c.43]

III. Зависимость (1.8) описывает закон Ж. Шарля (1746— 1823), открытый в 1787 г. также опытным путем. Графическое изображение его в координатах Р—Т (рис. 1.2, в) имеет такой же вид, что и изобары, изображенной в координатах V—Т. Вследствие этого оба закона объединяют под общим названием закона Гей-Люссака—Шарля. Графические изображения закона Шарля называют изохорами. Точно так же, как и в уравнении закона Гей-Люссака, коэффициент в уравнении закона Шарля зависит от природы газа, его массы и объема. При постоянной массе газа изохора I описывает газ, занимающий больший объем, чем изохоры // и III. [c.14]

С изменением концентрации в процессе диффузии величина градиента концентрации также изменяется. Поэтому необходимо знать скорость изменения концентрации во времени, т. е. производную d Idt, которая определяется по уравнению, называемому вторым законом Фика [c.302]

При постоянной темнературе давление паров смеси зависит только от ее состава. Если межмолекулярные силы взаимодействия между однородными молекулами больше, чем между разнородными, то наблюдается лишь ограниченная склонность к взаимной растворимости. Процесс растворения протекает с поглощением тепла, что приводит к уменьшению теплоты парообразования. Но при этом увеличивается летучесть, и давление паров будет выше, чем это соответствовало бы идеальной смеси (табл. П/4, ряд I, типы 1—3, см. приложенне, стр. 579). Отклонения от поведения идеальных газов формально можно выразить через коэффициент активности е тогда закон Рауля примет форму [см. также уравнение (66)]. [c.77]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабоассоциированных электролитов пользуются уравнением (16). Для этого определяют значения электропроводности при убывающих весьма малых концентрациях электролита. Полученные данные наносят на график зависимости Хс от У С и производят линейную экстраполяцию до нулевой концентрации. Таким образом, получается прямая, отсекающая на оси ординат отрезок, который и отвечает значениям Кос. Этот метод пригоден для концентраций не выше 0,003 г-экв/л. Для более концентрированных растворов (0,5 г-экв/л) нужно пользоваться уравнением (17). Для слабых электролитов величина определяется также из закона независимого движения ионов Кольрауша (13). Электропроводности ионов берут из табличных данных (см. табл. 7). Прежде чем ими пользоваться, необходимо произвести пересчет с поправкой на температуру опыта по формуле [c.118]

С применением уравнения (VII, 314) можно также найти закон оптимального распределения подпитки пр дддне реактора. Подставляя в это уравнение х4(0 = uom(t) (VII1, 334), получим [c.365]