Щелочи фиксированные

Выделяющаяся при этом щелочь фиксируется индикатором. Следовательно, продукт, не содержащий свободной щелочи, но содержащий некоторое количество мыл, при водной пробе даст показание на присутствие свободной щелочи. При обработке продукта водным спиртом гидролиз мыл устраняется и фиксируется только свободная щелочь. [c.598]

По выходе из колонки 2 продукты поступают в бюретку 5, где СОг поглощается раствором щелочи, а компоненты поступают в верхнюю часть бюретки. Объем газа в бюретке фиксируют каждые 15 сек. Определение заканчивают по достижении постоянного объема. [c.850]

В объемном детекторе в качестве газа-носителя применяется диоксид углерода, не содержащий примесей. Фиксирующим прибором служит газовая микробюретка — азотометр. При медленном поступлении диоксида углерода в раствор щелочи, которым заполнен -азотометр, газ поглощается полностью, причем объем жидкости в азотометре не изменяется. Вымываемые газом-носителем из колонки компоненты анализируемой смеси не должны поглощаться раствором щелочи. Тогда эти газы собираются в микробюретке и вытесняют из нее соответствующий объем раствора. [c.45]

В объемном детекторе в качестве газа-носителя применяется двуокись углерода, а фиксирующим прибором служит газовая микробюретка — азотометр. При медленном поступлении двуокиси углерода в раствор щелочи, которым заполнена микробюретка, достигается полное поглощение газа и объем жидкости в бюретке не изменяется. Вымываемые газом-носителем из колонки компоненты анализируемой смеси щелочью не поглощаются и собираются в верхней части микробюретки. Объемный метод позволяет непосредственно определять количество данного компонента без калибровки детектора, а также собирать вещество в чистом виде. Чувствительность объемного детектора весьма низка. [c.113]

В момент включения прибора в сеть нужно заметить время по часам с секундной стрелкой. Электролиз раствора щелочи проводят в течение 5—10 мин до тех пор, пока в бюретке 4 не соберется примерно 30 мл водорода. В процессе электролиза надо следить за величиной тока, отсчеты фиксировать через определенные промежутки времени с точностью до сотой доли ампера. [c.72]

При интегральном детектировании фиксируется общее количество компонента, поэтому расшифровка хроматограмм не представляет трудностей. Например, содержание кислот в смеси определяют прямым титрованием, а при использовании в качестве газа-носителя двуокиси углерода объемы фракций суммируются в азото-метре (газ-носитель поглощается раствором щелочи). Более чувствительным является дифференциальное детектирование, нашедшее большее распространение, при этом фиксируется лишь изменение некоторого свойства газа-носителя и поэтому не представляется возможным непосредственно судить об объеме фракций в сложной смеси. Поэтому для количественных определений в этом случае необходимо знать зависимость величины отклонений показаний самописца или прибора-индикатора от концентрации компонента в смеси. [c.62]

Приглядитесь к этим окраскам, для чего отлейте в одну пробирку 1 мл исследуемого раствора серной кислоты, в другую — столько же титрованного раствора щелочи и в обе пробирки добавьте по одной капле метилового оранжевого. Переход от желтого цвета к оранжевому легче фиксируется глазом, чем от оранжевого к желтому. Поэтому при применении этого индикатора обычно титруют щелочь кислотой. [c.276]

При постоянном значении pH раствора зависимость скорости анодного растворения железа от активности анионов являет- ся линейной с углом наклона, также равным единице (рис. 120). Если же фиксировать значение активности анионов, то зависимость скорости ионизации железа от pH раствора также является линейной с тем же значением угла наклона (рис. 121). Сосуществование двух таких функциональных зависимостей в широком интервале концентраций сульфата и гидроксил-ионов говорит о том, что эти ионы участвуют не в двух параллельно идущих реакциях с соизмеримыми скоростями, а выступают как реагенты отдельных последовательно идущих стадий. Предположение о вытеснении сульфатом ионов гидроксила также не согласуется с имеющимися результатами, т.е. в этом случае увеличение концентрации сульфата при постоянном pH должно было бы сопровождаться не-увеличением, а уменьшением суммарной скорости, так как скорость раство рения в растворах щелочи выше, чем в сульфатах. [c.216]

Таким образом, в качественном отношении ЯМР превосходит потенциометрию, позволяя не только фиксировать буферные области, но и определять место преимущественной локализации протона в молекуле лиганда. Однако в тех случаях, когда рК хеланта лежит в сильнощелочной или сильнокислой области [807], диаграммы число молей добавленной щелочи или кислоты —а могут, вообще говоря, с большей точностью количественно характеризовать константу равновесия, чем потенциометрическое определение при помощи стеклянного электрода. [c.422]

Бл2 II Блз на линии подачи и выдачи щелочи, сблокированные с максимальным и минимальным уровнем в щелочных скрубберах. Крайние положения уровня в щелочных скрубберах фиксируются электронным сигнализатором уровня. [c.302]

Разработаны методы определения СО, в газовой фазе по поглощению энергии электромагнитных колебаний в инфракрасной области. В этом случае СО2 не фиксируется раствором щелочи, а непосредственно почвенный воздух прокачивают через кювету инфракрасного спектрофотометра и по интенсивности полосы поглощения СО оценивают его содержание в воздухе. Дыхание почвы — хороший показатель, но надо помнить, что эмиссия 0 весьма динамична и меняется не только по сезонам года, но и в течение суток (суточная динамика), а также с изменением погодных условий. [c.221]

Индигозоль гидролизуется разбавленными кислотами с образованием индиго белого и гидросульфата натрия. Таким образом, краситель переходит на хлопчатобумажное волокно прямо из водного раствора. В заключение его окисляют в кислой среде и тем самым фиксируют краситель на волокне. Поскольку при получении кубового раствора не используют щелочи, этим методом можно также окрашивать шерсть и шелк. [c.756]

Ход определения. В стакан отбирают навеску около Зге точностью 0,01 г, наливают 3—5 мл спирТа, 2 мл 1-н. серной кислоты, 170 мл воды. Погружают в раствор электроды на глубину 30 мм и производят перемешивание. Прибор включают в сеть и с помощью ЛАТРа увеличивают силу проходящего через раствор тока до тех пор, пока стрелка миллиамперметра не достигнет любого деления в интервале 50—90 при пределе измерения 500 ма. Фиксируют начальное положение стрелки прибора на графике. По оси абсцисс отмечают расход 1-н. раствора едкого натра V, по оси ординат — показания прибора. Приливают щелочь вначале по 1 мл (2—3 раза), а затем —по 0,5 мл, при этом каждый раз ожидают установления стрелки прибора, после чего фиксируют на графике ее положение. Конец реакции характеризуется изменением электропроводности в сторону увеличения. [c.93]

При добавлении сильной кислоты или основания Д/п увеличивается один член буферного отношения (числитель или знаменатель) и уменьшается на ту же величину другой. Поэтому необходимым условием высокого буферного действия является требование, чтобы величина т1 +Ат) т2 +Ат) не отличалась бы значительно от т /т — той величины буферного отношения, которая была до добавления кислоты или щелочи. Очевидно, при высокой концентрации обоих компонентов буфера влияние величины Ат будет значительно меньше. Кроме того, если фиксирована общая концентрация слабого электролита т + Ш2, то буферное действие достигнет максимальной величины, когда т1==Ш2, т. е. когда нейтрализована половина слабой кислоты или основания. Условием максимальной эффективности буфера в частном случае является равенство pH величине — 1 /С. [c.96]

Если сжиженный газ в процессе его испарения (полного или до получения неиспаряющегося остатка) остается чистым и прозрачным, фиксируют отсутствие содержания свободной влаги и щелочи. Если в процессе испарения сжиженный газ становится мутным или в сосуде после испарения сжиженного газа остается вода, фиксируют присутствие свободной влаги. [c.31]

Оставшуюся в сосуде после испарения сжиженного газа воду проверяют на щелочность, для этого в сосуд добавляют 10 мл дистиллированной воды, предварительно проверенной на нейтральность, и 2—3 капли фенолфталеина. При отсутствии окраски раствора в розовый или красный цвет фиксируют отсутствие щелочи, при окраске раствора — фиксируют присутствие щелочи. [c.31]

Азотистоводородную кислоту можно определять прямым титрованием щелочью, фиксируя КТТ либо потенциометрически, либо с помощью внутреннего индикатора — метилового красного [577]. При расчете следует вносить поправки на влияние мешающих примесей. [c.57]

Титрование Hg l выполняли добавлением 1 и. КОН порциями по 0,03—0,04 мл каждые 3 мин к 50 мл раствора при 25°С. Фоновая ионная сила (ЫаЫОз) равнялась 0,055. Перед добавлением очередной порции раствора щелочи фиксировали pH. [c.47]

Для титрования отбирают в мерный цилиндр 10 см пробы, фиксируя время отбора. Выход по току щелочи рассчитывают из результатов определения содержания Na l и NaOH по методике, приведенной ниже. Выход по току хлора рассчитывают из результатов газового анализа (см. ниже методику). Время отбора пробы анодного газа фиксиру1рт. [c.172]

Выполнение работы. В сосуд / наливают раствор соединения Мп + , Fe + , Со + [например, раствор Мп(ЫОз)2], закрывают сосуд пробкой и соединяют его краном 3 с атмосферой, В течение 10—20 мин термостатируют реакционный сосуд /. Затем из воронки приливают раствор другого реагента [например, раствор щелочи, вызывающей образоваьие легко окисляющегося Мп(ОН)2]. Реакционную смесь перемешивают встряхиванием сосуда 1. Кран 3 ставят в такое положение, чтобы реакционный сосуд был соединен с манометром 4. Уменьшение давления в системе вследствие поглощения кислорода в сосуде I регистрируется манометром 4. Через определенные промежутки времени фиксируют показания манометра. По изменению давления можно рассчитать количество вступившего в реакцию кислорода. [c.225]

Обычно рекомендуют раствор щелочи наливать в бюретку, а раствор кислоты — в колбу. Но мы нальем кислоту в бюретку, а щелочь в колбу. Это вызвано тем, что отмыть от щело бюретку (особенно если она с краном) труднее, чем от кис.г о-ты. Однако нужно помнить, что щелочь в колбе, особенно при перемешивании, может поглотить значительное количество углекислого газа. Кроме того, введение фенолфталеина в раск-вор щелочи приводит к тому, что титрование проводится до обесцвечивания раствора, что фиксируется визуально труднее по сравнению с появлением окраски от одной капли титрующего раствора. [c.177]

Титрование слабых кислот и оснований отличается от титрования сильных кислот и оснований. При эквивалентном количестве слабой кислоты и щелочи раствор будет щелочным, нейтральная реакция титруемого раствора слабой кислоты достигается при меньшем (по сравнению с эквивалентным) количестве добавленной щелочи. При титровании сильных кислот и оснований точки нейтральности и эквивалентности раствора совпадают. При титровании же слабых кислот и оснований они различаются, и следует фиксировать не точку нейтральности раствора, а точку его эквивалентности (когда заверша,ется взаимодействие обоих веществ в эквивалентных количествах). [c.309]

Аноды изготовлены из круглых графитовых стержней толщиной 32 мм. По концам анодный стержень снабжен графитовыми токо-подводами, выходящими наружу через цементные крышки. Аноды опираются на выступы боковых стенок, чем фиксируется их расстояние, - 10—12 мм от поверхности ртути. В разлагателе для ускорения разложения амальгамы установлены пакеты из отработанных графитовых электродов, связанных железной проволокой. Через электролизное отделение ванны непрерывно протекает рассол с начальной концентрацией 310—315 г/л и конечной 290— 295 г/л Na l. После донасыщения твердой солью рассол возвращается в электролизер. В разлагатель непрерывно подается чистая вода (паровой конденсат) и вытекает щелочь с концентрацией до 350—400 г/л NaOH. Анодный газ содержит 96—97% СЬ до 1,5% СОз и 0,5% Hj. Запас ртути в одной ванне 1300 кг нагрузка на ванну 8000—10 000 а напряжение 4,2—4,8 а температура рассола 60° С выход по току 88—92%> расход энергии около 3800 квт-ч на 1 г NaOH (100%). При нагрузке 10 000 а ) = = 1430 а/ж2 и Da =1400 а/М [c.405]

Надо себе ясно представлять, что ни полибуферы-ионообменники, ни полибуферы сами по себе не задают и не фиксируют каких-либо значений pH. Их надо титровать щелочью, кислотой или буферной смесью до нужных исходных значений pH. Далее эти pH будут изменяться в ходе описанных выше взаимодействий — важно то, что [c.330]

Реакционная масса после разложения ангидрндов йлкилбензол- сульфокислот водой охлаждается и поступает на нейтрализацию. Расход щелочи на нейтрализацию задается регулятором расхода, и его значення фиксируются на ЦПУ. Продукт нейтрализации откачивается на хранение в емкость, снабженную указателями верхнего и нижнего уровней, связанных с насосамл, подающими и откачивающими продукт температура в емкости ре1улируется автоматически. [c.229]

При нафевании углеродных материалов до 900"С в присутствии серосодержащих веществ в их структуру может быть введено до 40% серы. Сера фиксируется на поверхности углеродного материала в форме тиокарбонша или тиолактона. Серосодержащие комплексы высокостабильны в щелочах, но менее устойчивы в сильных ки лoтax [c.16]

Рабочие элементы ячеистого водоуловителя изготавливают из винипластовой каландрированной пленки толщиной 0,4-1,1 мм марки КПО. Эта пленка применяется как антикоррозионный материал, стойкий к кислотам и щелочам, для изготовления изделий технического назначения. Материал не горит и не поддерживает горения. Температурный диапазон эксплуатации пленки от -50 до +60 °С. Скрепление рабочих элементов водоуловителя между собой и сборка их в блоки производится при помощи фиксирующих элементов - пластмассовых трубок, развальцованных по концам. Фиксирующий элемент - трубка толстостенная ф10-20ммиз ПВХ. Материал трубок не горит при отсутствии инициирующего пламени и предназначен для изготовления изделий, работающих в агрессивных средах. Температурный диапазон их эксплуатации от -50 до +60 °С. Материалы, из которых изготовлен водоуловитель, в условиях монтажа и эксплуатации не выделяют в окружающую среду токсичных веществ и не оказывают вредного воздействия на организм человека. [c.183]

Наиболее важной и обширной группой ароматических соединений с мускусным запахом являются так называемые нитромускусы — производные бензола, содержащие одну или несколько нитрогрупп. Нитромускусы значительно уступают макроииклическим мускусам но своим парфюмерным качествам фиксирующей способности, устойчивости к свету и щелочам, а главное — по силе и тонкости запаха. Однако большим преимуществом их по сравнению с макроцнклическими мускусами является относительная простота синтеза и дешевизна. Именно этим объясняется тот факт, что производство нитромускусов во всех странах растет из года в год. [c.15]

Титриметрический анализ является методом количественного анализа, в котором измеряют количество реактива, затраченного в ходе химической реакции. В титриметрическом анализе широко используют точное измерение объемов реагирующих веществ. В этом случае при определении, например, Н2804 достаточно знать ее объем и объем и концентрацию щелочи. Реакция между кислотой и щелочью протекает мгновенно, окончание реакции фиксируется точно, поэтому измерения объемов и вычисления можно провести менее чем за 15 мин. Титриметрические методы дают большой выигрыш во времени, поэтому их так широко используют в химических лабораториях. [c.245]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Для выполнения определения в колбу на 100 мл вводят 5—10 мл 5%-ного раствора фенола в качестве восстановителя гипобромита, 10 N NaOH до достижения общей концентрации) щелочи, равной 2 г-экв л, 2мл 0,1%-ного раствора желатина и не достающий до метки объем воды. 20 мл полученного раствора вводят в ячейку и после пропускания тока Hj в течение 30—40 мин. титруют 0,1 N раствором VOSO в 0,01—0,02 N H SO , фиксируя ТЭ по положению четкого излома на кривой титрования. В другой аликвотной части раствора таким же способом, ио без добавления фенола, определяют суммарное содержание бромита и гипобромита. Результаты определения десятков миллиграммов гипобромита воспроизводятся очень хорошо, но небольшие примеси бромита (порядка 4 мг в пробе) определяются хуже наибольшее отклонение от среднего достигает 5%. Содержание гипобромита находят по разности. [c.136]

Все операции ведутся при включенном секундомере, продолжительность каждой операции фиксируется. После окончания опыта осадок анализируется (проверяется степень отмывки от кислоты, щелочи или другпх примесей). Затем замеряется толщина слоя осадка на фильтре, осадок удаляется с фильтра, взвешивается, сушится, подсчитывается его влагосодержание. [c.230]

Предложенный Д. А. Вяхиревым с сотрудниками [1] объемнохрома-тографический метод анализа газовых смесей состоит, как известно, в том, что через адсорбционную колонку, после адсорбции на ней смеси анализируемых газов, продувается ток СО2 и выходящий газ направляется в бюретку, типа азотометра Дюма, со щелочью. Углекислота поглощается едким кали, а десорбировавшиеся из колонки газы собираются в бюретке, которая в данном случае выполняет роль фиксирующего прибора, заменяя дорогостоящие газовые интерферометры, электрические и термоаналитические анализаторы и т. д. Пока происходит выделение одного из компонентов смеси, уровень жидкости в бюретке непрерывно падает. После прекращения выделения компонента уровень остается постоянным. [c.405]

На основании данных ИК- и фотоэлектронной спектроскопии сера фиксируется на углеродной поверхности в форме тиокар-бонила или тиолактона. Серосодержащие комплексы высокостабильны в щелочах, но менее устойчивы в сильных кислотах. [c.35]

Термодинамический анализ системы Пе(Гез04)-Н20 при темпе- > ратурах, превышающих температуру насыщения (340°С), показал, что локальные повреждения пассивирующей магнитной пленки возможны лишь при отклонении рН котловой воды в приповерхностном слое на микролокальном участке трубы (примерно порядка десятков см ) от регламентируемого значения до 7,3 рН ё 4,5. Этот вывод подтвержден практикой межкристаллитное растрескивание парогенерирующих труб возникает как при попадании в воду потенциально кислых соединений, так и при коррекционной водообработке о использованием нелетучей щелочи. По первой причине ежегодно фиксируются десятки повревдений на ТЭС страны, в то время как по второй они единичны. [c.36]

Для определения реакции в пробирку заливают 1—2 мл деэмульгатора, небольшое количество нейтрализованного спирта, и все это разбавляют дисти.,1-лированной водой. Прибавлением нескольки.х капель фенолфталеина и метилоранжа фиксируют присутствие свободной щелочи или кислоты либо нейтральность. [c.367]

Это правило не и.меет силы в случае реакций асинхронного типа (ср. 5.12), но его можно применить к ненасыщенным соединениям, в которых соответствующие заместители фиксированы в сравнительно стабильных положениях благодаря наличию двойной связи. Так, хлорфумаровая кислота в условиях отщепления Е2 (в присутствии щелочи) превращается в аце-тилендикарбоновую кислоту приблизительно в 50 раз быстрее, чем хлормалеиновая кислота, а г ис-1,2-дихлорэтилен превращается в хлорацетнлен приблизительно в 20 раз быстрее, чем гране-1, 2-дихлорэтилен [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология