Влияние величины pH буфера

Зная сущность механизма действия буферных систем, нетрудно догадаться, что наибольшей буферной емкостью обладают растворы, содержащие большие концентрации входящих в состав буфера компонентов, и растворы, составленные из компонентов, взятых в равных количествах. Влияние величины соотношения компонентов буферных смесей на их емкость связано с тем, что при равных величинах числителя и знаменателя величина дроби наиболее устойчива к изменению своего числового значения. Поэтому и величина соотношения компонентов, входящих в состав буфера, будет меньше подвержена изменениям. [c.215]

Влияние pH на перенос пробы к детектору объясняется двумя причинами. Как уже отмечалось, на разделение, основанное на электрофоретической миграции, в большей или меньшей степени накладывается ЭОП, на величину которого влияет диссоциация поверхностных силанольных групп. Кроме того, подвижность ионов определяется их степенью диссоциации в несущем электролите и, следовательно, его значением pH. Поэтому можно оптимизировать разделение изменением величины pH и вида буфера. Наибольшее различие в способности к перемещению для слабых электролитов, т.е. наивысшую селективность получают тогда, когда значение pH буфера лежит между значением рКз компонентов пробы (Кз - константа диссоциации). Это поведение аналогично разделению в ионнообменной хроматографии. [c.49]

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО," с образованием Н,РО, (Н + + НРО," —> Н,РО, ), а также ионов ОН с ионами Н,РО, (ОН + + Н,РО, —> НРО/ + Н,0). Буферная пара (Н,РО, —НРО/) способна оказывать влияние при изменениях pH в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина pH которой в пределах 6,9—7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения pH 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера. [c.588]

На форму пика оказывает большое влияние концентрация буфера с ростом концентрации пики становятся более симметричными. Например, интенсивность пика калия при повышении концентрации буфера от 0.5 до 12 мМ возрастает в 4 раза. Однако такой способ оптимизации имеет определенные четкие границы, т.к. при концентрации буфера больше 8 мМ резко возрастают шумовые помехи сигналов. Этот рост связан с градиентами плотности, возникающими из-за разности температур вследствие выделения джоулева тепла в электрическом поле. В капилляре с внутренним диаметром 100 мкм, применяемом в этих опытах, можно использовать имидазольный буфер с концентрациями вплоть до 5 мМ. В обычно используемых капиллярах с внутренним диаметром 75 мкм можно работать с концентрациями до 10 мМ при величинах pH от 4 до 6. В капиллярах с внутренним диаметром 50 мкм можно [c.59]

В то время как амины и аминокислоты, несущие положительный заряд, более прочно удерживаются при более высоких значениях pH, для отрицательно заряженных сорбатов справедливо обратное. Систематические исследования, проведенные на серии N-бензоил-о, L-аминокислот, позволили глубже понять механизм взаимодействия сорбата с белком. Влияние изменения свойств подвижной фазы на величины к VI а демонстрирует рис. 7.10. Во-первых, удерживание в значительной степени возрастает с усилением гидрофобного характера аминокислоты (Ser > А1а> Phe). Во-вторых, увеличение суммарного отрицательного заряда белка с увеличением pH вызывает уменьшение к для всех шести соединений (вследствие ионного взаимодействия). Далее, влияние концентрации буфера можно объяснить усилением адсорбции вследствие ионных взаимодействий при низкой ионной силе. Небольшое, но вполне заметное возрастание к для наиболее сильно удерживаемых сорбатов при высоких концентрациях буфера вероятнее всего является результатом усиления гидрофобных взаимодействий. Поскольку ионные (кулоновские) и гидрофобные взаимодействия по-разному подвержены влиянию ионной силы, то оба эффекта приводят к возникновению минимума в адсорбции сорбата (к ) в определенной точке. И наконец, совершенно очевидно влияние органического растворителя-модификатора он всегда приводит к понижению удерживания сорбата и тем сильнее, чем более гидрофобен сорбат. Влияние pH и ионной силы на удерживание незаряженных соединений невелико, но выражено вполне отчетливо. Оно связано исключительно с изменениями в связывающем центре ХНФ. Добавление пропанола-1 вызывает уменьшение удерживания по сравнению с наблюдаемым у заряженных сорбатов, что свидетельствует о преимущественном вкладе в удерживание гидрофобных взаимодействий. Это подтверждает также наблюдаемое очень большое влияние на удерживание длины цепи алканола-1. Высшие спирты являются значительно более эффективными конкурентами за связывающий центр, а потому вызывают более быстрое элюирование сорбата. Возможность регулирования удерживания путем изменения подвижной фазы, которую демонстрирует схема 7.6, говорит о том, что эту особенность данных хроматографических систем можно использовать в целях оптимизации разделения. [c.135]

При добавлении сильной кислоты или основания Д/п увеличивается один член буферного отношения (числитель или знаменатель) и уменьшается на ту же величину другой. Поэтому необходимым условием высокого буферного действия является требование, чтобы величина т1 +Ат) т2 +Ат) не отличалась бы значительно от т /т — той величины буферного отношения, которая была до добавления кислоты или щелочи. Очевидно, при высокой концентрации обоих компонентов буфера влияние величины Ат будет значительно меньше. Кроме того, если фиксирована общая концентрация слабого электролита т + Ш2, то буферное действие достигнет максимальной величины, когда т1==Ш2, т. е. когда нейтрализована половина слабой кислоты или основания. Условием максимальной эффективности буфера в частном случае является равенство pH величине — 1 /С. [c.96]

Влияние величины pH буфера [c.41]

Влияние соотношения фаз на разрешение показано на рис. 76. Рост соотношения фаз приводит сначала к улучшению разрешающей способности, которая однако при дальнейшем увеличении соотношения фаз ухудшается. В представленных хроматограммах речь идет о расчетных величинах, которые делают этот эффект более наглядным. Вследствие того, что повышение концентрации детергента влияет также на ЭОП, вязкость и ионную силу буфера, на практике хроматограммы выглядят иначе. [c.84]

В работе [236] для определения в свежих маслах бария, кальция, цинка и фосфора использовали два режима конденсированной искры, отличающиеся друг от друга величиной индуктивности контура (0,13 и 0,015 мгн). Напряжение 15 кв, емкость 0,003 мкф, величина аналитического промежутка 3 мм. С увеличением вязкости пробы от SAE 10 до SAE 30—50 наблюдается снижение интенсивности линий всех элементов, которая при индуктивности 0,015 мгн значительно больше, чем при индуктивности 0,13 жгн. Взаимное влияние элементов меньше при работе с индуктивностью 0,13 мгн. В качестве буфера использован хлористый натрий. Графитовые диски прокаливают в муфельной печи при 650 °С в течение 2 ч и погружают в 10%-ный водный раствор хлористого натрия. Излишки раствора снимают фильтровальной бумагой и диск сушат при 140 °С. Внутренним стандартом служит участок фона с волнами длиной 3092 А. В окончательном варианте методики принята индуктивность 0,015 мгн. Регистрация спектра фотоэлектрическая. [c.167]

Ввиду того что кислород поглощается в результате конкурирующей реакции автоокисления бисульфита до бисульфата, необходимо постоянно подавать кислород, чтобы добиться высокой степени превращения. Относительные количества обоих продуктов реакции, а именно бисульфат-иона и адденда, зависят главным образом от природы олефина, его растворимости в реакционной смеси и той легкости, с которой происходит присоединение. Для реакции присоединения имеется оптимум pH (5—7) эта величина несколько изменяется в зависимости от применяемого олефина и от катиона, с которым первоначально связан бисульфит-ион. Поскольку при автоокислении бисульфит-иона кислотность возрастает (бисульфат более кислый, чем бисульфит), отрицательное влияние конкурирующей реакции автоокисления проявляется в изменении pH и отклонении от оптимальной величины, что приводит к замедлению реакции присоединения. Этот эффект можно устранить, применяя в качестве буфера сульфит-ион, который окисляется до сульфат-иона. Буферное действие осуществляют путем прибавления аммиака в тех случаях, когда в качестве источника бисульфита применяется бисульфит аммония [210]. [c.219]

При измерении давления жидкости или газа после поршневых машин (насосов, компрессоров) необходимо учитывать вредное влияние быстро меняющейся величины давления. Колебания давления, связанные с работой поршневой машины, вызывают не только быстрый износ механизма прибора, но и исключают возможность измерения, так как быстрые колебания стрелки не только не дают возможности отсчитывать показания, но и заметить положение стрелки на циферблате. В этих случаях для осуществления измерений необходимо перед манометром устанавливать приспособление, поглощающее колебания . Такое приспособление (буфер) чаще всего представляет собой дроссель в форме игольчатого вентиля или диафрагмы с очень маленьким отверстием, устанавливаемый перед манометром. Сглаживающий буфер может быть вьшолнен также в форме длинного узкого канала, образованного либо отрезком капиллярной трубки, свернутой в спираль, либо мелкой винтовой нарезкой на конической пришлифованной пробке, вставленной в коническое гнездо трубки, включаемой перед манометром. [c.230]

Особенно сильное влияние оказывает величина pH при электродной реакции сложных молекул, способных также в зависимости от pH взаимодействовать с самим растворителем. Такие молекулы, как изатин, фталимид и другие, дают различное число волн в зависимости от pH и природы растворителя. Например, показано , что нингидрин дает в водных растворах, содержащих фосфатный буфер, при рН>3 три волны. При переходе к нейтральной и щелочной областям одна из волн исчезает и появляются две новые волны. Такое поведение нингидрина объясняется существованием четырех различно гидратированных форм нингидрина, находящихся в равновесии, которое зависит от pH среды и температуры. [c.412]

Если система растворителей не является хорошим буфером, то присутствие слабых кислот и оснований в различных участках бумаги будет оказывать влияние на величину pH, а тем самым и иа коэффициент а, который зависит от pH. [c.87]

Например, в работе [3], посвященной исследованию кинетики фумаразной реакции при различных значениях pH и температуры, показано, что на величину термодинамических и кинетических констант оказывают влияние природа буфера и другие факторы. Полученные авторами результаты отличаются от ранее найденных Мэсси [2], а также Хейманом и Альберти [4]. [c.134]

В случае отклонения в сторопу более щелочной срсды для некоторых соединений возможно азосочетанис. Так, при арилировании 7-оксикумарина и к-оксикоричной кислоты с хлораце-татным буфером при не указа1пгой точно величине рП наблюдалось азосочетание, как только реакционная среда становилась более щелочной [ ]. Противоположное влияние pH было отмечено при арилировании 2-окси-1,4-иафгохинона [62]. [c.230]

Влияние величины соотношения компонентов буферных смесей на их емкость связано с тем, что при равных величинах числителя и знa зeнaтeля величина дроби наиболее устойчива к изменениям их числового значения. Соответственно этому и величина соотношения компонентов, входящих в состав буфера, будет меньше подвержена изменениям. [c.106]

Г Буферные растворы смягчают влияние всевозможных факторов, изменяющих величину pH. Если ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то, несмотря на образование при зеакции кислоты или основания, pH раствора будет оставаться 10ЧТИ постоянным. [c.280]

Некоторые соединения дают различные продукты восстановления уже при небольших изменениях pH рас-тоора [4]. Точнрлй и непрерывный контроль за величиной pH осуществляют потенциометрически [39] Величину pH регулируют или пропусканием СОа или добавлением буферов Применение последних очень ограничено вследствие их каталитического влияния на разложение амальгамы Можно использовать только некоторые нз них, например гликокол, кислый фосфат иатрня Ка2НР04 н борную кислоту [c.56]

Так как величины Кт я V могут по-разному зависеть от pH, исследование, проводимое при ненасыщающих концентрациях субстрата, дает информацию, которую трудно интерпретировать. Поэтому необходима постановка экспериментов по определению влияния pH на Кт. и V. Следует помнить, что концентрация субстрата, являющаяся насыщающей при одном значении pH, при другом может йе быть ею. Выбирая буфер, нужно учитывать, чтобы его рК был по возможности близок к оптимуму pH реакции, а также иметь в виду, что при одном и том же pH в разных буферах каталитическая активность может различаться. Отдельные ионы могут оказывать активирующее или ингибирующее влияние на фермент. Поливалентные анионы (фосфат, сульфат, цитрат) могут конкурировать с отрицательно заряженным субстратом, вызывая ингибирование реакции. Отдельные компоненты буфера, например ЭДТА, гистидин, цитрат, могут связывать ионы металлов, важные для активности некоторых ферментов. Следует иметь в виду, что ионная сила раствора оказывает влияние на активность фермента. Поэтому, изменяя состав реакционной среды, необходимо обеспечивать постоянство ионной силы. [c.211]

Большое влияние на активность инициаторов при эмульсионной полимеризации винилхлорида оказывает концентрация водородных ионов Б водной фазе. В зависимости от величины pH могут изменяться также коллоидные свойства эмульгаторов. Следует учесть, что при полимеризации может происходить снижение pH в результате распада инициатора с образованием кислых продуктов (например, в случае применения персульфатов) при наличии кислорода в реакционной смеси и по другим причинам. Для создания определенного-значения pH исходной смеси и поддержания его постоянным в процессе полимеризации в реакционную смесь вводят буферные соли. В качестве регуляторов pH при эмульсионной полимеризации винилхлорида используют смеси двузамещенного и однозамещеннога фосфорнокислого натрия, тринатрийфосфат, карбонат натрия, калия или аммония, гидроокись натрия или аммония, смесь уксусной кислоты и ацетата натрия, минеральные кислоты, некоторые органические кислоты и др Регуляторы pH добавляют в водную фазу обычно в количестве 0,25—2%. При полимеризации с перекисью водорода или персульфатами применяют для поддержания pH реакционной среды фосфатный буфер, бикарбонат или карбонат аммония . Некоторые эмульгаторы (например, натриевые или калиевые соли жирных кислот) могут одновременно выполнять роль буферов . [c.121]

Веселый и Брдичка [19], Бибер и Трюмплер [20] изучали влияние pH раствора на высоту волны формальдегида в буферной среде при 20°. Они показали, что в широкой области pH высота волны меньше, чем диффузионный предельный ток, соответствующий аналитической концентрации формальдегида, и практически не зависит от высоты ртутного столба (рис. 168). С увеличением pH высота волны возрастает, достигая при pH 13,15 максимального значения, которое приблизительно соответствует лишь рассчитанной величины диффузионного тока, и прн дальнейшем увеличении pH высота волны начинает постепенно уменьшаться (рис. 169). Кроме того, было найдено, что высота волны формальдегида зависит от природы и концентрации буфера. [c.319]

Поскольку последнее слагаемое уравнения (У.34) как и коэффициент активности отдельных ионов, физически неопределенно и не поддается измерению, авторами был изучен характер влияния соли на величину ( нр8- Усг)Лр82- (здесь Усг коэффициент активности в буферном растворе, в котором отсутствует С1 ). Слагаемое коэффициентов активности было получено из измерений э. д. с. водородно-хлорсеребряных элементов, содержащих соль в рас- творе буфера, а также и свободных от нее [c.107]

Бренстед, исследуя каталитическую активность частично ионизированных кислот в солевых растворах, установил, что имеется два различных вида влияния при каталитическом действии инертных солей. Первое, называемое первичный солевой эффект , выражается в увеличении каталитической активности иона водорода. Второе, известное под названием вторичный солевой эффект , проявляется в виде изменения константы ионизации кислоты. В то время, как повышение каталитической активности иона водорода происходит непрерывно с изменением концентраций соли, константа ионизации повышается до макси-Л1альной величины и затем уменьшается. Таким образом в результате добавления электролита могут меняться не только активность и реакционная способность, но вследствие влияния, оказываемого на степень диссоциации, может также измениться концентрация ионов Н+и 0Н . Первичный солевой эффект -был признан прямым кинетическим эффектом. Вторичный кинетический Солевой эффект [73, 76, 77] зависит не только от электрического типа, силы и концентрации кислоты, но также от количеств, в которых присутствуют компоненты, составляющие буфер. Вторичный солевой эффект всегда сопровождается первичным эффектом. Добавление нейтральной соли того же аниона изменяет ионную силу среды и таким образом изменяет скорость реакции при данной концентрации. Линейный характер солевого эффекта более резко выражен в концентрированном растворе (90% в 3N Na l), и изменение каталитической эффек- [c.225]

Основные аминокислоты, смола UR-40. При постоянных температуре колонки, концентрации и скорости течения буфера уменьшение pH с 4,148 (0,40 н. раствор) до 4,080 (0,40 н. раствор) оказывает следующее влияние уамино-н-масляная кислота задерживается примерно на 3 мин, улучшается разделение этаноламина и аммиака приблизительно до 0,09 (соотношение высот впадины и пика), а разделение лизина и 1-метилгистидина ухудшается до 0,50. Подвижность гистидина сильно зависит от величины pH буфера он элюируется позже, когда pH буфера понижается. [c.42]

В случае отклонения в сторону более щелочной среды для некоторых соединений возможно азосочетание. Так, при арили-ровапии 7-оксикумарина и п-оксикоричной кислоты с хлораце-татны буфером при не указанной точно величине pH наблюдалось азосочетание, как только реакционная среда становилась более щелочной [1]. Противоположное влияние pH было отмечено при арилировании 2-окси-1,4-нафтохинона [62]. [c.230]

Параметры, приведенные в табл. 5.2,6, не оказывают значительного специфического влияния па индивидуальные компоненты. При удачном выборе параметров для оптимизационного процесса различия, которые мы наблюдаем между значениями параметров для различных компонентов образца, должны быть значительно большими. Слабое влияние pH вполне объяснимо, так как выбранный диапазон его значений обусловливает полную диссоциацию компопептов образца, необходимую для реализации ион-парного механизма. Однако между величиной pH и концентрацией камфорсульфокислоты существует ярко выраженная зависимость, что не проявляется в табл. 5.2,6. При нулевой концентрации камфорсульфокислоты увеличение значения pH приводит к возрастанию удерживания. Если концентрация камфорсульфокислоты составляет 10 мМ, то увеличеиие pH оказывает противоположный эффект. Аналогичная зависимость существует между концентрацией буфера и концентрацией камфорсульфокислоты. В табл. 5.2, в показано влияние pH и концентрации буфера при двух концентрациях камфорсульфокислоты. Однако истинное влияние этих двух параметров в табл. 5.2, в скрыто вследствие эффекта усреднения. Следует заметить, что различия, наблюдаемые в табл. 5.2, в, были бы менее значительными, если бы нижняя предельная концентрация камфорсульфокислоты была бы отлична от нуля (составляла, например, 1 мМ), и что влияние pH и концентрации буфера в отсутствие противоиона при иои-парной ОФЖХ не [c.237]

Для обычных карбонатных вод с не слишком большой величиной солевого состава нормальность сум мы электролитов может быть приравнена к щелочности воды, выраженной в грамм-эквивалентах (величина щелочности, деленная на 1000). Для обычных определений, не преследующих особой точности, допустимо пользование средней солевой поправкой +0,20 pH. Заметное влияние на получаемый результат, хотя и меньше, чем солевой состав, оказывает в отдельных случаях разница температур испытуемой воды и буфера. Отклонение температуры воды от ее температуры в водоеме и температуры буфера от 18°С вызывает изменение константы диссоциации индикатора. Стандартными условиями являются приведение pH воды к температуре ее в водоеме и приведение pH буфера к 18°С. Введение поправки делается, согласно С. В. Бруевичу и Б. А. Скопинцеву, по формуле [c.47]

НИЛ, карбонильная группа, карбоксильная группа и т. п.) облегчают восстановление вещества на капельном ртутном электро-д0 307, 405—408 Очснь подробно было изучено влияние заместителей на легкость восстановления на капельном ртутном электроде для ацетофенона. Как показали И. А. Валяшко и Ю. С. Розум , при введении в молекулу ацетофенона одной или двух окси-или метоксигрупп наиболыиий эффект оказывает заместитель в пара-положении к ацетогруппе. Совсем недавно И. Ф. Владимирцев и И. Я. Постовск-ий 1 исследовали влияние различных замещающих групп на величину потенциала восстановления полуволны для некоторых оксиазосоединений. Полярограммы снимались на фоне ацетатного буфера в 75%-ном спирте. В табл. 8 приводятся полученные авторами данные. [c.61]

Для разделения антибиотиков группы полимиксина предложено несколько систем. Полимиксины В п D разделяются в смеси бутанол — вода — изопропиламин (125 60 4), значения Rf составляют 0,43 и 0,23 соответственно [1452]. Лутидин пригоден для разделения полимиксина D и аэроспорина (полимиксина А) [7]. При хроматографировании в бутаноле на бумаге, обработанной 0,2 М глициновым буфером pH 2,5 (pH доводили соляной кислотой), полимиксины А, В, D и Е характеризовались следующими величинами Rf. 0,18 0,56 0,38 и 0,54 соответственно. При хроматографировании в этих условиях величина pH оказывает меньшее влияние на подвижность, чем концентрация солей [1467, 1468]. Такую же систему растворителей использовали для разделения колистинов А, В п С [1453, 1469]. Предложены также следующие системы растворителей 1 — н-бутанол — уксусная кислота — вода (12 3 5) 2 — те же компоненты, в соотношении 4 1 5, верхняя фаза 3 — нижняя фаза системы 2 4 — н-бутанол — пиридин — уксусная кислота— вода (15 10 3 12) 5 — н-бутанол — уксусная кислота — 1 %-ный хлористый натрий (12 3 5) 6 — н-бутанол — уксусная кислота — 5%-ный хлористый натрий (12 3 5) 7 — н-бутанол — уксусная кислота — вода (10 1 10) 8 — н-бутанол — пиридин — уксусная кислота—1 %-ный хлористый натрий (15 10 3 12) [1460, 1463, 1464, 1466, 1470, 1471]. Значения Rf приведены в табл. 46. [c.236]

Миллер и др. [177] перед гель-фильтрацией на сефадексе окрашивали белки красителем бриллиантовый оранжевый 2RS (Dylon). Белки (5—10 мг/мл) в фосфатном буфере (pH 7,6) смешивали с равным объемом красителя (10 мг/мл) в том же буфере. После 12-часовой выдержки смесь красителя и белка наносили непосредственно на тонкий слой. Для метки пустого объема использовали декстран оранжевый (мол. масса 2-10 ) [178]. Краситель не оказывает существенного влияния ни на результаты определения молекулярной массы, ни на величину Rf. [c.514]

Использование буферных растворов уменьшает влияние на измеряемую величину активности ионов Н+ и ОН- исследуемого раствора. Например, при определении р--ионов ЬаРз-электродом добавляют буфер БРОИС. Влияние ионов Вг- и 1 при определении С1 можно несколько уменьшить путем насыщения раствора солью Ag l. [c.170]

Проростки кукурузы сорта Краснодарская 1/49 выращивали в темноте на водопроводной воде при 25°. Для опытов использовали и 7-миллиметровые отрезки мезокотилей (на 1—1,5. ж ниже узла) 4-дневных проростков. Отрезки в течение 2 час. промывали в дистиллированной воде и затем инкубировали по 15 штук в чашках Петри с 15 мл среды. Среда состояла из 0,01 и. фосфатного буфера с pH 7,7. В качестве ауксина использовали метиловый эфир ИУК (мИУК) в концентрации 2 мг/л. В среду добавляли стрептомицин — 50 мкг на 1 мл. Изучали влияние РНК-азы, химотрипсина, уреазы и липазы на эндогенный рост отрезков и рост, индуцированный ауксином. Для улучшения растворения уреазы к буферу добавляли Na l (0,01 н.). Инкубацию отрезков проводили в полной темноте при 20°. Длину отрезков измеряли при помощи аппарата для чтения микрофильмов. Величины прироста отрезков в длину выражали в процентах от [c.182]

На рис. 2 представлены кривые светопоглощения комплекса алюминия с п.ф. (относительно раствора п.ф.) в зависимости от величины pH, снятые на трех светофильтрах с максимумами пропускания в области 536, 584 и 610 нм соответственно. Концентрации п.ф. и алюминия и условия фотометрирования аналогичны предыдущей серии измерений. Для поддержания определённых значений pH в растворах п.ф. и в смеси п.ф. с алюминием использованы аммиачно-ацетатные буферы (от pH 5 до pH 8) и гликоколовые буферы (от pH 8,5 до pH 10), поскольку другие буферные смеси — фосфатная и боратная — оказывают сильное побочное влияние на окраску комплекса в силу комплексующих свойств. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология