Серы двуокись, восстановление

Под действием ультрафиолетовых лучей или искрового разряда двуокись серы распадается на элементарную серу и трехокись серы (самоокисление— восстановление) [c.28]

Для отделения селена от теллура полученную массу прокаливают при 425—480 С. При этом большая часть двуокиси селена возгоняется (около 90%) и улавливается в холодильнике. Оставшаяся сухая масса, называемая кеком, выщелачивается водой для удаления медного купороса, а затем едким натром и водой для перевода теллура в раствор. После нейтрализации раствора серной кислотой выделяется двуокись теллура. Двуокись селена восстанавливают до селена действием двуокиси серы аналогичное восстановление двуокиси теллура производят прокаливанием с углем или электролизом ее раствора в щелочи. [c.201]

Бутыль с жидкой двуокисью серы двуокись серы требуется при определении ванадия полезна также при восстановлении суспензии окиси марганца. [c.19]

Из промышленных газов, содержащих двуокись серы, восстановлением углем при высокой температуре [c.141]

Серу получают и химическими методами — извлечением ее из ряда природных соединений или из отходящих газов металлургических и коксовых печей. Для получения серы из газов смесь последних, содержащую двуокись серы и сероводород, пропускают при высокой температуре над катализатором. При этом происходит реакция окисления — восстановления [c.564]

Горячая концентрированная серная кислота является сильным окислителем продуктом ее восстановления является двуокись серы. Серная кислота растворяет медь и способна даже окислять углерод [c.220]

Коррозия в атмосфере, содержащей водяной пар, двуокись серы, сероводород и др. Подробно изучены условия равновесия, восстановления и окисления железа в смеси водород—водяной пар в зависимости от температуры. Равновесие сильно смещается в присутствии легирующих элементов, например хрома и алюминия при определенных условиях водяной пар обладает более сильным окислительным действием, чем воздух или двуокись углерода. [c.85]

Сульфит-ион не восстанавливается в нейтральных и щелочных растворах, а получающаяся в кислых растворах двуокись серы восстанавливается, образуя одну или две волны в зависимости от pH. При pH 6 образуются две волны первая (с = —0,67 в) соответствует восстановлению бисульфит-иона [c.142]

Механизм восстановления железа (III) отличается некоторой сложностью — восстановление сопровождается образованием промежуточного продукта красного цвета, по-видимому, сульфитного комплекса Fe . Скорость реакции в присутствии избытка серной кислоты очень невысока. Она значительно повышается в присутствии тиоцианата, который, по-видимому, частично вытесняет присоединенный к промежуточному продукту сульфит. При этом условии восстановление проходит количественно даже в 2 н. серной кислоте для этого надо лишь пропускать двуокись серы в холодный раствор и затем медленно нагревать до кипения. Для удаления избытка восстановителя через раствор пропускают двуокись углерода. [c.383]

Кроме этой реакции присоединения, двуокись серы в водном растворе восстанавливает хинон в гидрохинон с водным раствором 80 восстановление происходит на 80%, а присоединение —на 20% с раствором бисульфита натрия это соотношение обратное. [c.490]

Двуокись серы SO2 образуется при сгорании серы на воздухе (S -1--f- О2 = SO2 + 70,9 ккал нри постоянном давлении и 20°), а также при нагревании сульфидов в токе воздуха или кислорода. Получение SO2 таким способом при производстве серной кислоты уже было рассмотрено. Для получения двуокиси серы в лаборатории пользуются главным образом восстановлением горячей концентрированной серной кислоты под действием меди, ртути, угля или серы. Кроме сернокислотного производства, двуокись серы используют в технике во многих других случаях как отбеливающее средство, прежде всего для соломы, шерсти и шелка, а также кукурузной муки и сахара как консервирующее средство SO2 подавляет брожение. При вдыхании в больших количествах двуокись серы ядовита. [c.767]

Ч.О Сульфатную и элементарную серу нельзя посредством одной оо реакции количественно перевести в двуокись серы, которая име-VQ ла бы стандартный кислород. Поэтому серу предварительно окисей ляют до сульфата, а сульфат переводят в сульфид. Имеется не-сколько методов восстановления сульфатов. [c.17]

Написать уравнения реакций, имея в виду, что в первой стадии восстановления серной кислоты образуется двуокись серы (обнаруживается по запаху), во второй — свободная сера (жидкость в пробирке мутнеет). Конечным продуктом восстановления может быть сероводород, обнаруживаемый по запаху. Какой ион окислитель [c.187]

Восстановление плутония (IV) электролитическим путем или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, водород (на платиновом катализаторе), гидроксиламин, ион урана (IV) и ион иода, приводит к образованию плутония (III). Растворы плутония (III) в обычных кислотах окрашены в темносиний цвет. Степень окисления плутония в таких растворах была определена многими методами, включая титрование иода, выделяющегося при действии избытка иодида [c.183]

При смешении растворимых солей Pu(III) с растворимыми солями Pu(VI) в слабокислых растворах получается смесь, содержащая плутоний в степени окисления +5. При осторожном восстановлении Pu(VI) электролитическим способом или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, солянокислый гидроксиламин, анионы нитрита и иодида, плутоний также переходит в состояние со степенью окисления +5. Существование Pu(V) в водном растворе было доказано [С53] посредством определения количества РиОг , восстановленного электролитически при пропускании известного числа фарадеев электричества [c.184]

Восстановитель до температуры 400° в реакции не участвует. Главная его масса окисляется в двуокись углерода в интервале температур 400—550° за счет восстановления кислородных соединений серы. [c.624]

Вследствие невозможности транспортирования неустойчивой двуокиси хлора ее получают только на месте потребления путем восстановления хлоратов натрия, калия или кальция. Наиболее распространены способы, основанные на восстановлении хлората натрия в сильнокислой среде. В качестве восстановителей применяют двуокись серы, метанол или сульфат хрома в среде серной кислоты или же соляную кислоту. [c.409]

При нагревании под давлением двуокись селена плавится без разложения Расплав ее оранжево-желтого цвета. Двуокись селена заметно окрашена и в газообразном состоянии в желто-зеленый цвет. Двуокись селена легко растворяется в воде, а также в концентрированной серной кислоте и в спирте. После испарения спиртового раствора остаются большие прозрачные пластинки, представляюш ие собой моноэтиловый эфир селенистой кислоты. Сухая двуокись селена соединяется с хлористым водородом, давая соединение Se02-2H 1. Аналогичные двойные соединения двуокись селена образует и с другими веш ествами. В противоположность двуокиси серы двуокись селена легко восстанавливается до элементарного селена. Уже пыль может вызвать частичное восстановление, что придает красную окраску продукту. [c.801]

Двуокись урана UO2 получается восстановлением UO4, UO3 или U3O8 водородом, а также при взаимодействии UO3 с серой. Двуокись урана, полученная восстановлением UaOs водородом, пирофорна. Двуокись урана имеет кубическую кристаллическую [c.518]

Нитрование [119а, б, 133] натриевой соли толуол-<1)-суль-фокислоты дает главным образом 4-изомер вместе с некоторыми количествами 2- и 3-нитросоединений. При дальнейшем нитровв -нии образуется 2,4-динитропроизводное. Все три мононитросоединения приготовлены также действием сернистокислого натрия на соответствующие бензилгалогениды [134]. Восстановлением нитрогруппы получены различные соединения, не представляющие, однако, особого интереса с точки зрения химии серы. Хлорирование 2-хлортолуол-ш-сульфохлорида при температурах 150—180° ведет к образованию 2-хлорбензотрихлорида [135]. /г-Нитротолуол-(в-сульфохлорид отщепляет двуокись серы при нагревании до 130° [1196]. Натриевая соль л-метилтолуол-ш-сульфокислоты приготовлена из л-метилбензилхлорида и сернистокислого натрия [136]. [c.129]

Водную двуокись марганца квалификации осанаденная без серы можн о получить, используя реакцию восстановления перманганата калия этиловым спиртом [c.225]

Для определения рения в виде металла осадок гептасульфида рения или двуокись рения восстанавливают до металлического рения водородом при 900—1000°С [807, 1064, 1093].При этом должны отсутствовать нелетучие элементы. Определению рения не мешает соосажденная с Re S, сера, а также As, Ge, Se, которые при восстановлении улетучиваются. [c.78]

Двуокись вольфрама представляет собой бурый порошок, который может быть легко получен путем восстановления Ш Оз в токе водорода при температуре темнокрасного каления. Ома широфорна, и шрежде чем выста--В ить ее на воздух, необходимо ее охладить в токе водорода. При сильном прокаливаиия в токе водорода У 0 2 1Боестанавлива1ется до серого порошкообразного, не меняющегося иа воздухе металла. Такое свойство окиси весьма важно для количественного определения вольфрама. [c.633]

Отмечая, что обмен веществ в природе существует и помимо жизненного процесса, Энгельс приводит пример неорганической реакции образования серной кислоты нз двуокиси серы. А этот процесс, как известно, катализируется двуокисью азота, присоединяющей к себе двуокись серы, воду, кислород и строящей новое тело нитрозил-серную кислоту. Путем реакции внутримолекулярного окисления и восстановления выделяются серная кислота и низщие окислы азота, которые, окисляясь, в свою очередь регенерируют двуокись азота. Она вновь вступает в тот же процесс при наличии подходящей среды (см. схему /). . - [c.440]

Иногда при окислении метилового спирта с медью на алунде, употребляемом в качестве носителя, применяют катализатор с постепенно увеличивающимся содержанием меди. Похожий процесс — гидрогенизация с восстановленным никелем в этом случае реагирующие компоненты вначале пропускают через носитель, содержащий небольшое количество катализатора постепенное увеличение содержания катализатора оказывается выгодным [378]. Хармадарьян и Бродович [5, 93] исследовали влияние носителей на катализаторы, в особенности на их контактные свойства. При окислении двуокиси серы с пятиокисью ванадия, употребляемой как катализатор, в качестве носителей рекомендуются двуокись марганца, асбест, инфузорная земля, кварц, фарфор и стекло двуокись марганца, употребляемая в качестве катализатора для контактного процесса получения серной кислоты, дает лучшие результаты [310] (табл. 150). [c.478]

Рейерсон и Томас [337] пропитывали сухой силикагель раствором нитрата меди, выпаривали массу досуха и затем для получения металла восстанавливали в струе водорода. Рейерсон получил при восстановлении адсорбированным водородом равномерное покрьп ие силикагеля платиной, палладием, серебром и другими металлами силикагель полностью эвакуумировали при температуре —80° и водород вновь адсорбировался на носителе. До обработки раствором, например нитрата серебра, адсорбируется хорошо заметное количество водорода с повышением температуры металлическое серебро равномерно осаждается по всему гелю [298]. В одном из патентов [374] предлагается чрезвычайно пористые гели (двуокись кремния, окись вольфрама, окись алюминия) пропитывать каталитически активным металлом или его соединением для этого вначале гель обрабатывают газообразным, способным восстанавливать соединением (двуокись серы, окись углерода, сероводород), а затем раствором соответствующего соединения металла (платины, серебра, меди, палладия, железа). [c.484]

Двуокись серы применяется также для восстановления арсената до арсенита до Sb , Se и Те до элементарного состояния, Си до Си в присутствии тиоцианата и V до Гомогенные восстановители. Хлорид олова (II) быстро вое станавливает Fe до Fe в горячем солянокислом растворе Дьюк и Пинкертон показали, что скорость этой реакции про порциональна концентрациям Fe и Sn и очень быстро повы шается с увеличением концентрации хлорид-ионов. При анализе этих кинетических данных Дьюк и Петерсон вывели уравнение [c.383]

Лучшими восстановителями для селена и теллура считаются двуокись серы, гидразин, гидроксиламин, гипофос-фориая кислота и хлорид двухвалентного олова. Из них двуокись серы применяется наиболее давно и лучше изучена с точки зрения чистоты осаждаемого элемента. Из концентрированных растворов соляной кислоты (выше 8 н. НС1) селен осаждается в очень чистом виде и не загрязнен теллуром [29]. В 3—5 и. соляной кислоте двуокись серы количественно осаждает как теллур, так и селен [28]. При осаждении теллура двуокисью серы эффективным промотором является гидразин. При снижении кислотности увеличивается соосаждение металлов, особенно меди, кадмия, висмута, сурьмы, олова и молибдена [3[. Азотную кислоту перед восстановлением двуокисью серы необходимо удалить. Если в растворе присутствует элементарный бром, то он восстанавливается в самом начале, при пропускании двуокиси серы до осаждения элемента. При отделении селена важно, чтобы температура не поднималась выше 30° [29 [. В теплом растворе в качестве промежуточного продукта всегда образуется летучий монохлорид селена, в результате чего могут быть потери, если не соблюдать необходимых мер предосторожности [30]. Даже при комнатной температуре необходимо добавлять большой избыток восстановителя, чтобы уменьшить вероятность образования монохлорида. [c.365]

В газах, образующихся при переработке сернистых и высокосернистых нефтей, могут присутствовать такие серусодержащие соединения, как сероводород, летучие меркаптаны, пары сероуглерода, а также двуокись серы и сероокись углерода, которая в присутствии паров воды гидролизуется с образованием сероводорода и двуокиси углерода. Подобное сочетание серусодержащих газов и паров также имеет место в некоторых других процессах при получении элементарной серы восстановлением двуокиси серы водяным газом или при синтезе сероуглерода. Все это вызывает необходимость одновременного определения названных выше соединений в углеводородах или в воздухе достаточно быстрым, доступным и надежным методом. [c.458]

Присутствие в шихте примеси известняка ускоряет процесс восстановления, так как выделяющаяся при разложении карбоната двуокись углерода способствует перемешиванию шихты, а окись кальция препятствует сплавлению шихты легкоплавкими примесями, находящимися в барите. В результате увеличивается степень восстановления барита. Кроме того, кальций заменяет часть бария при BsanMOflei fBHH с примесями, находящимися в природном барите. При восстановлении баритов, в состав котопму входит карбонат бария, целесообразно добавлять в шихту Са304, это повышает содержание серы в газовой фазе и способствует переходу карбоната бария в сульфид, т. е. увеличивает содержание водорастворимых соединений бария в плаве [c.431]

В качестве отходов производства значительное количество кислых фильтратов, содержащих сульфат хрома 100 г/л СГ2О3 и 350 г/л H2SO4). Из, этих растворов сульфата хрома регенерируют электролизом двухромовую кислоту с возвратом ее в производство в смеси с сериой кйслотой. Электролиз ведут в вание с диафрагмой и со свинцовым анодом. На поверхности анода образуется двуокись свинца, играющая роль передатчика кислорода. Электролиз ведут при плотности тока на аноде 120—300 а/ж и температуре 30—50°. Напряжение на ванне около 3,5 в. Выход по току 85—90%. Малые плотности тока на аноде и большие плотности тока на катоде приводят к высоким выходам по току. С повышением плотности тока на катоде уменьшается восстановление. На 1т окиси хрома расходуется около 3400 квг ч , [c.624]

Поэтому были разработаны два метода очистки дымовых газов от двуокиси серы. Один метод заключается в промывке дымовых газов водным раствором сульфита аммония, что приводит к образованию дисульфита аммония, который после десорбции паром дает обратно двуокись серы. Восстановленный раствор сульфита аммония снова подается в промывную башню, в то время как двуокись серы компремируется и сжижается. Нежелательное окисление сульфита предотвращают добавлением антиокислителя и проведением очистки при более низкой температуре. [c.467]

Кремний Известен в двух модификациях. Аморфный кремний — порошок темнокоричневого цвета — получается прй восстановлении Si02 металлическим натрием. Кристаллический кремний серого цвета с металлическим блеском получаетсй действием алюминия на фторосиликаты или двуокись кремния при температуре около 1500°. Уд. вес его 2,4 темп. пл. 1415° темп. кип. 2287°. [c.513]

Мы установили в предыдущей главе, что фотосинтез у бактерии поразительно адаптивен. С другой стороны, фотосинтез зеленых растений давно считается процессом, который может ускоряться и замедляться под влиянием внешних условий, но внутренний механизм которого неизменяем. Это, однако, не совсем так. Накамура [5, 6] нашел, что некоторые диатомеи (Pinmilaria) и сине-зеленые водоросли (Os illaioria) могут использовать сероводород для восстановления двуокиси углерода. Таким образом они могут перейти к типу обмена, похожему на обмен веществ пурпурных серобактерий. Обычно фотосинтез зеленых растений подавляется сероводородом. Однако в опытах Накамура водоросли ассимилировали двуокись углерода даже в присутствии сероводорода. В этом случае выделение кислорода заменилось отложением капель серы в клетках. [c.133]