Натрия бикарбонат, определение

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

Керри 114], а также Белл и Холл [8] разработали полу-количественный метод на основе качественного метода обнаружения сульфидов нитропруссидом натрия. Холл применял раствор 0,5 г нитропруссида натрия, 3,7 г карбоната натрия и 1,9 г бикарбоната натрия в 1000 мл воды. Окраска довольно неустойчива, и метод имеет низкую чувствительность. Если в качестве абсорбента применяют раствор гидроокиси натрия, то определение нужно выполнять быстро и принимать меры предосторожности во избежание окисления воздухом. [c.328]

Разложение всех карбонатов и бикарбонатов сильной кислотой (например, НС1) и эвакуация всей СО2 в какой-либо поглотитель (едкий барий, едкий натрий) дальнейшее определение ведут объемным (газометрическим), химическим (титрование) или электрометрическим (по изменению электропроводности раствора Ва(0Н)2) способами. Химический и электрометрический способы очень громоздки и требуют много времени на одно определение, поэтому при серийных опытах они совершенно неприменимы. [c.53]

Донные отложения содовых озер заключают карбонаты натрия. Для определения карбонат- и бикарбонат-ионов навеску соли подвергают выщелачиванию холодной водой, отделяют нерастворимый остаток и в водной вытяжке определяют карбонат-и бикарбонат-ноны так, как выше описано для рассолов. [c.112]

Аналитический контроль при изготовлении поликарбонатов. Потенциометрическое определение гидроокиси натрия, бикарбоната натрия и карбоната натрия в смеси. [c.171]

Принцип метода. Метод основан на избирательном сплавлении свободной двуокиси кремния со смесью бикарбоната и хлорида натрия, растворении полученного силиката натрия и определении ионов кремния в растворе по реакции образования кремнемолибденового комплексного соединения. [c.324]

Для определения мышьяка к фильтрату (после отделения сурьмы) прибавляют концентрированную соляную кислоту в количестве 30% от объема фильтрата, избыток в 30—50 % 0,1 N раствора соли двухвалентного хрома и кипятят 2—3 мин. в атмосфере СОг. Осадок элементарного мышьяка отфильтровывают через плотный бумажный фильтр или через бумажную кашицу, промывают раствором хлорида аммония до тех пор, пока в промывных водах Окраска метилоранжа Не станет оранжевой или желтой, Осадок с фильтром переносят в стеклянную банку с притертой пробкой, вносят 10 -15 лл 5%-ного раствора бикарбоната натрия, прибавляют определенный объем титрованного раствора йода (20—25 лл0,02—0,05 iV), избыток которого через 5—10 мин. оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.66]

Карбонат и смеси карбонатов. Интересным примером применения метода кислотно-основного титрования является определение компонентов в растворе, содержащем карбонат натрия, бикарбонат натрия и гидроксид натрия (каждого в отдельности или в их смеси). В растворе могут сосуществовать в ощутимых количест- [c.274]

К одному объему эфирного масла приливают 2 объема 90%-ной муравьиной кислоты и нагревают при частом перемешивании на водяной бане в течение часа. По охлаждении промывают повторно 50%-ным раствором хлорида натрия и 2%-ным р аствором бикарбоната натрия. Для определения содержания цитронеллилформиата омыляют 2 г масла в течение 45 мин. [c.198]

Определение растворимости вещества проводят с несколькими растворителями, причем соблюдают следующую очередность вода, эфир, 5% -ный раствор едкого натра, 5%-ный раствор бикарбоната иатрия, 5%-ный раствор соляной кислоты, концентрированная серная кислота. Далее в качестве растворителя испытывают спирт, бензол, ледяную уксусную кислоту, петролейный эфир (чтобы найти растворитель для перекристаллизации и разделения смесей). [c.295]

Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

Определение содержания хлоридов в двууглекислом натрии (бикарбонате) [c.55]

В настоящее время все шире применяются ионообменные методы умягчения. В своем первоначальном виде этот метод заключался в пропускании жесткой воды через слой цеолита, в котором соли кальция заменяются на соли натрия вода, содержавшая вначале бикарбонат кальция, выходя из фильтра, содержит бикарбонат натрия. Бикарбонат натрия (который является коррозионноактивным при низких концентрациях) при нагревании теряет углекислоту и образует карбонат натрия, а затем (при температурах работы большинства современных котлов) — гидроокись натрия последняя до определенной концентрации служит в качестве ингибитора, но в более концентрированных растворах может иметь место явление щелочной хрупкости (стр. 414—429). Когда натрий в слое цеолита израсходуется, цеолит можно снова регенерировать пропусканием через него раствора хлористого натрия при этом происходит замена кальция на натрий. [c.397]

Дальнейшее усовершенствование метода определения медного числа было произведено Брэди [12], который заменил раствор Фелинга раствором сульфата меди со смесью карбоната и бикарбоната натрия, применяя определение закиси меди объемным методом. Этот видоизмененный метод получил название методаШвальбе — Брэди. [c.247]

Определение содержания серы по ГОСТ 1431-64 заключается в сжигании навески (0,1-1,0 г) испытуемого топлива в тигле со смесью пероксида марганца и безводного бикарбоната натрия, растворении образовавшихся сульфатов в воде и определении в полученном растворе содержания серы объемным хроматным способом. [c.187]

Материальный баланс процесса, протекающего в содовой печи, необходим для определения количества сырого бикарбоната натрия для получения в результате реакции заданного количества соды и определения количества и состава отходящих газов. В печь поступает сырой бикарбонат натрня примерно следующего состава (в %) [c.92]

Прямое определение метастабильных давлений в данном случае было возможно потому, что протекавшие в растворе процессы (гидролиз иона карбамата и кристаллизация бикарбоната натрия) достаточно медленны. Когда реакции идут быстро, такое определение становится невозможным. [c.153]

Меркуриметрический метод определения хлоридов двууглекислом натрии (бикарбонате). Серикова Л. И., Давыденко Т. Ф., Гереминович Л. Д., Коц Л. С. В кн. Физико-химические исследования и аналитический контроль в производстве неорганических веществ. Харьков, 1976, с. 54—56. (НИОХИМ. Труды. Т. 42). [c.105]

К 0,01—0,1 г вещества маленькими порциями прибавляют мл растворителя, хорошо перемешивая после добавления каждой порции. При определении растворимости в разбавленной щелочи, бикарбонате натрия и соляной кислоте осторожно встряхивают при исследовании смесей отделяют нерастворившийся остаток. Полученный водный раствор нейтрализуют, наблюдая, происходит ли снова выделение изучаемого вещества. Помутнение нейтрализованного фильтрата (при использовании указанных количеств вещества) следует считать признаком присутствия соединений с кислотными или основными свойствами. При растворении в бикарбонате натрия обязательно надо обращать внимание, происходит ли выделение углекислого газа. [c.296]

Определение полноты омыления жира. После 15 мин кипячения содержание свободной едкой щелочи не изменяется. При омылении чистого жирового сырья проба мыла, растворенная в горячем 0,5%-ном растворе бикарбоната натрия в 60%-ном слирте, дает прозрачный раствор. [c.187]

МЕРКУРИ.МЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХЛОРИДОВ В ДВУУГЛЕКИСЛОМ НАТРИИ (БИКАРБОНАТЕ) [c.54]

При вычислении результатов анализа объем кислоты (в мл), пошедшей на титрование, удваивают, так как, переводя бикарбонат натрия в карбонат, мы из двух молекул первого получаем лишь одну молекулу второго. Следует иметь в виду, что если в вытяжке обнаружена была и щелочность от присутствия карбоната натрия (ем. Определение щелочности, обусловленной карбонатом натрия ), то она также оттитруется. Поэтому из объема кислоты (в мл), израсходованной в настоящем определении, необходимо сначала вычесть ее количество, которое было израсходовано в предыдущем определении, и лишь потом удваивать. Результат анализа выражают в процентах к весу почвы. [c.89]

Выход карбоната натрия из такого бикарбоната натрия составляет 52—54%. Выпускаемый продукт должен иметь NajOOg не мепее 05%. Содержание Nag Og в готовой кальцинированной соде может колебаться, однако при определении производительности содовой печи она должна быть пересчитана на 95%-ную соду. [c.90]

Влажный бикарбонат натрия с вакуум-фильтров 1 по течкам 2 поступает на ленточные транспортеры 4, направляющие его в ленточные автоматические дозаторы 5. Заданное количество бикарбоната непрерывно подается дозаторами в забрасывающие питатели 6 каждой содовой печи 8. Для уменьшения влажности бикарбоната и предотвращения комкования его вводят в печь р -пубь барабана на расстоянии 2,5-3,5 м от передней части печи. Здесь поддерживается определенный уровень кальшшируемой массы, которая в значительной степени уже обезвожена. [3] [c.9]

Для определения содержания ЗОг в газе, образующемся при обжиге серусодержащей руды, его с помощью аспиратора прососали через смесь, состоящую из 30 мл 0,1 н. раствора иода, 2 мл крахмала, бикарбоната натрия и около 70 мл дестиллированной воды. Спустя 2 мин наступило обесцвечивание иодокрахмального раствора. Скорость вытекания воды из аспиратора составляла 0,1 л в минуту. [c.172]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

Растирают в ступке 50 г (0,21 М) хлоргидрата 5-хлорме-тил-8-хинолинола с 18,26 г (0,21 М) бикарбоната натрия и все содержимое переносят в круглодонпую колбу па 250 мл, в которую добавляют 125 мл (2,1 М) аллилового спирта (см. примечание I), Колбу соединяют с обратным холодильником и реакционную массу нагревают на масляной бане при кипении аллилового спирта до момента прекращения выделения углекислого газа, на что затрачивается 2,5—3 часа. После охлаждения реакционной массы образовавшийся желтый продукт отфильтровывают (см. примечание 2) и растворяют в 500 мл дистиллированной воды. Содержимое раствора нейтрализуют 5%-ным раствором аммиака до нейтральной реакции по универсальному индикатору. Выпавший белый осадок отфильтровывают и высушивают т. пл. 75°, выход равен 75%. После перекристаллизации из петролейного эфира (или октана, гептана) получают в виде белых игл 5-аллилоксиметил-8-хино-линол с температурой плавления 80—8Г и выходом 65% от теоретического (см. примечание 3). Элементарный анализ и определение непредельности подтверждают строение продукта. Вещество хорошо растворимо в бензоле, хлороформе, диоксане. [c.17]

Определение по реакции битартрата калия с бикарбонатом. Осадок битартрата калия (стр. 50) растворяют в воде и добавляют борную кислоту Образующаяся боровинная кислота при взаимодействии с бикарбонатом натрия выделяет СО2, объем которой измеряют и пересчитывают на калий [2436] [c.87]

Определение по реакции с бикарбонатом калия и перекисью водорода Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в соляной кислоте, выпаривают досуха на водяной бане Остаток растворяют в воде, добавляют несколько капель 30%-ной перекиси водорода и насыщенный раствор КНСОз Появляется зеленая окраска основного карбоната трехвалентного кобальта, интенсивность которой сравнивают с окраской стандарта Вместо перекиси водорода можно применять хлорную воду, вместо бикарбоната калия — бикарбонат натрия [c.100]

Мышьяковистый ангидрид, точнее мышьяковистокислый натрий ЫаАзОо, образующийся при растворении мышьяковистого ангидрида в растворе бикарбоната натрия, — один из наиболее сильных восстановителей, применяемых при объемных редукто-метрических определениях окислителей в очень слабой щелочной среде (для 0,1 н. раствора АзаОд в 0,5 М растворе ЫаНСОз pH —8,3). [c.221]

Карбонат кобальта готовят прибавлением раствора бикарбоната натрия к кипящему раствору хлорида кобальта. Полученный осадок несколько раз иромывают встряхиванием с водой и фильтрованием до тех пор, пока последние промывные воды не будут давать реакции а ион хлора. Если желают точно учесть выход комплексной соли, то нужно делать определение кобальта в каждой порции карбоната кобальта. [c.180]

Чтобы избел<ать трудностей, возникающих при определении фенолов с помощью ИК-спектрофотометрии, можно путем бромиро-вания сместить максимум поглощения, обусловленного колебаниями связи О—Н, с длины волны 2,79 мкм на длину волны 2,84 мкм Этот сдвиг обусловлен образованием внутримолекулярной водородной связи между атомом водорода гидроксильной группы и атомом брома при соседнем атоме углерода. Поэтому для фенолов, в которых замещающий атом брома находится в орто-положении по отношению к гидроксильной группе, величина такого сдвига постоянна. В случае фенолов, уже имеющих заместители в положении 2 и в положении 6, или фенолов, в которых замещение бромом этих положений невозможно из-за пространственных затруднений, таких сдвигов не наблюдается. При 2,84 мкм в некоторой степени поглощают излучение и органические кислоты, поэтому эти кислоты лучше удалять из экстракта в четыреххлористом углероде, используя раствор бикарбоната натрия. [c.41]

Для выделения карбонильных соединений из смесей их превращали в самые разнообразные производные. Многие из этих производных имеют слишком высокую полярность или слишком малую летучесть и недостаточно хорошо поддаются анализу методом ГХ. В связи с этим были разработаны методы, которые позволяют практически количественно регенерировать исходное соединение из его производного и анализировать это соединение газохроматографически. Один из таких методов, называемый методом мгновенного обмена [45], особенно удобен для определения низкокипящих карбо-нильных соединений. Во многих случаях для определения этих соединений получали их 2,4-динитрофенилгидразоновые производные и помещали смесь производного и а-кетоглутаровой кислоты (Г.З) в капилляр, запаянный с одного конца и содержащий на дне 1 мг бикарбоната натрия. Открытым концом капилляр помещали во входное устройство газового хроматографа и быстро нагревали его. В результате реакции при нагревании регенерированное исходное карбонильное соединение поступало в хроматограф и его определение вели обычным образом. В некоторых случаях на хроматограмме появлялись ложные пики. Сообщалось [46], что лучшие результаты дает метод, в котором вместо а-кетоглутаровой кислоты и бикарбоната натрия используется смесь щавелевой кислоты и п-(диметиламино) бензальдегида. В другом методе [47] для получения количественных результатов при определении карбонильных соединений (от С2 до Се) используется десятикратный избыток фталевой кислоты. [c.99]

Авторы предлагают следующий ход определения урана сернокислый раствор, содержащий 0,5—50 мг урана, восстанавливают в делительной воронке 100 г цинковой амальгамы. После удаления амальгамы нейтрализуют раствор бикарбонатом натрия -и сверх того добавляют еще 3—5 г NaH Oa для перевода U (IV) в растворимый комплекс затем добавляют 2—3 г сухого K N (для маскирования Zn и других примесей) и 1 г сухого NH4 1.Переносят раствор в титрационную ячейку и титруют уран (IV) при комнатной температуре 0,1 N раствором K3[Fe( N)6], устанавливая конец титрования потенциометрически. [c.216]

Клейнерт и Винкор [66, 67] предложили свой метод определения лигносульфоновой кислоты в сточных водах, основанный на расходе брома. Образец сточных вод (100 жл) кипятят с 10 л<л концентрированной соляной кислоты. Затем образец сточных вод охлаждают и прибавляют к нему 10 мл 0,1 н. раствора бромида натрия — бромата натрия. Раствор оставляют стоять 1 ч, после чего прибавляют к нему 10 мл 0,1 н. мышьяковистой кислоты. Большая часть кислоты нейтрализуется едким натром, а затем бикарбонатом натрия. Если необходимо, то раствор фильтруют, а избыток мышьяковистой кислоты оттитровывают 0,1 н. раствором йода. [c.188]

Для визуального титриметрического определения золота предложено применять щелочной раствор Sn(II) [964]. Титранг готовят растворением 5,9 г металлического олова в конц. НС1 в атмосфере СО2, прибавляют насыщенный раствор тартрата натрия-калия, нейтрализуют бикарбонатом натрия, взяв его в небольшом избытке, и разбавляют водой до объема 1 л. Концентрацию раствора находят иодометрическим методом. 1 мл раствора эк- [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология