Фенол в неводных растворах

Сополимеры винилпиридинов с дивиниловыми мономерами целесообразно использовать в качестве комплексообразующих сорбентов для извлечения меди, серебра и других металлов в гидрометаллургии, для извлечения из водных и неводных растворов фенола и его производных, а также ряда органических соединений, содержащих фенольный гидроксил наряду с другими функциональными группами, для извлечения иода и брома из буровых вод. [c.75]

Работа 10. Определение фенолов в неводных растворах [c.251]

При составлении диаграммы для одноатомных фенолов были взяты условные удельные веса, т. е. такие, какими обладали бы эти вещества, если бы они при 20° существовали в жидком виде и какими они, вероятно, обладают в неводных растворах. Эти условные удельные веса были найдены по температурной зависимости по данным табл. 17. Для двухатомных фенолов, за неимением подробных данных, были приняты удельные веса в твердом виде, что, конечно, внесло некоторую ошибку. [c.54]

Цинковые, кадмиевые и ртутные соли карбоновых кислот хорошо катализируют присоединение различных органических кислот по С=С-связи [443—471, 710, 732—734, 851—863] с образованием сложных виниловых эфиров (в неводных растворах и в паровой фазе). Эти процессы протекают обычно при более низких температурах, чем присоединение воды. Активность нанесенного ацетата кадмия в отношении взаимодействия уксусной кислоты с ацетиленом близка к активности ацетата цинка и выше, чем ацетата магния [457]. Соли цинка, кадмия и ртути ускоряют также образование простых виниловых эфиров из ацетилена и спиртов (фенолов) [59, 438—440, 822, 864—874]. [c.1348]

Титрованием в неводных растворах определяют содержание фенолов в каменном угле и продуктах его переработки [423, 424], лигнинах [425—428], маслах [429], смолах и битумах [430]. [c.112]

Окись алюминия может быть в различных формах основной, нейтральной и кислой. Основную окись алюминия употребляют для хроматографии соединений основного характера, таких как амины, основные аминокислоты и т. п. Кислую окись алюминия используют для хроматографии веществ кислотного характера, например карбоновых кислот, кислых аминокислот и других. Нейтральную окись алюминия обычно применяют для хроматографии из неводных растворов органических соединений, таких как предельные углеводороды, альдегиды, кетоны, спирты, фенолы, эфиры. [c.25]

К основным классам соединений, титруемых окислителями в неводных растворах, относятся фенолы, щавелевая, олеиновая, аскорбиновая кислоты, ненасыщенные масла, лекарственные препараты и др. К числу основных соединений, титруемых восстановителями, относятся ионы меди(II), железа (III), марганца(VII), хрома(VI), бромат, иодат и т. д. [c.232]

Титрование фенолов как слабых кислот в неводных растворах в присутствии индикаторов или потенциометрическое изложено в главе Карбоновые кислоты . [c.63]

Теплота растворения 0,632 г фенола в 135,9 г хлороформа равна —0,021 и теплота растворения 1,569 г фенола в 148,69 г хлороформа равна—0,041 ккал [В. Тимо ев. Теплоты образования неводных растворов. Киев, 1905, стр. 200]. [c.23]

Теплоты растворения фенола в бензоле и пиридине соответственно равны 2 530 и — 630 кал моль [В. Тимофеев. О теплоте образования неводных растворов. Киев, 1904, стр. 199, 201]. О чем свидетельствуют эти результаты, если теплота плавления фенола равна [c.181]

Предлагаемая монография посвящена систематическому изучению экстракции большого ряда фенолов из водных растворов. Значительное внимание уделено рассмотрению закономерностей экстракции фенолов. Экстракция применена как метод изучения молекулярных комплексов фенолов с некоторыми органическими веществами в водных и неводных растворах. В приложении приводится большое число констант распределения фенолов между многими экстрагентами и водой. [c.2]

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КОМПЛЕКСЫ ФЕНОЛОВ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.125]

Коренман Я. И., Павловская Е. М. Вытеснение фенолов из не-водных растворов. Тезисы докл. Третьей Всесоюз. конф. по аналит. химии неводных растворов и их физ.-хим. свойствам. Горький, 1971, с. 100—101. [c.176]

Коренман Я. И. Экстракционное исследование молекулярных комплексов фенолов в неводных растворах. — Там жз, с. 100. [c.177]

С помощью хингидронного электрода pH определяют на воздухе. По точности он не уступает водородному электроду, но быстрее последнего приходит к равновесию. Однако хингидронным электродом можно измерить pH, равный или меньший 8. Хингидронный электрод используют не только в водных, но и в смешанных и неводных растворах, например, когда растворителями служат вода — этанол, ацетон, фенолы, муравьиная кислота и др. Электрод не применим в присутствии белков и некоторых окислителей. [c.125]

В связи с тем, что упомянутые выше работы но механизму реакций фенолов выполнены в неводных растворах [5], для получения сравнимых результатов было проведено исследование сос- [c.220]

Кроме такой классификации возможна классификация растворителей по признаку их влияния на относительную силу кислот и солей, по их способности изменять соотношение в силе электролитов. По этому признаку растворители можно подразделить на нивелирующие и дифференцирующие. К нивелирующим относят те растворители, в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, в которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются. К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. В дифференцирующих растворителях проявляется значительное различие в силе электролитов, и в частности в силе кислот и оснований. К ним относятся прежде всего растворители, не содержащие гидроксильных групп альдегиды, кетоны, нитрилы и т. д. В этих растворителях соотношение в силе электролитов иное, чем в воде. Обычно такие растворители не являются донорами протонов, но и пе являются хорошими их акцепторами. Дифференцирующим действием могут обладать в той или иной степени все неводные растворители. [c.274]

Поверхность жидких мембран, полученных первыми двумя способами, сравнительно невелика ( 10 м в 1 м объема аппарата). Наибольшая поверхность жидких мембран (порядка нескольких тысяч квадратных метров в 1 м объема аппарата) достигается при четвертом способе. Поэтому для промышленной реализации наиболее перспективны жидкие мембраны в эмульсионной системе. Применение жидких мембран может быть эффективным при разделении как водных, так и неводных систем. Широко исследуется их применение для выделения из растворов ионов тяжелых металлов, фенола, аммиака и других соединений. [c.322]

Глицериновые и масляные растворы. Указанные растворы готовят на вязких неводных растворителях — глицерине и масле. Их производство характеризуется обш ей технологией, заключающейся в растворении лекарственного вещества в нагретом (не выше 40°С) растворителе с последующим фильтрованием под давлением. К таким растворам относятся 10% раствор борной кислоты в глицерине, 10% раствор ихтиола в глицерине, 3% и 5% растворы фенола в глицерине, камфорное масло для наружного применения (10%) раствор камфоры в подсолнечном масле) и др. [c.386]

Для анализа смеси фенола и формальдегида применяют метод потенциометрического титрования в неводных растворителях [175]. Фенол определяют титрованием этаноловым раствором КОН в среде диметилформамида или диметилсульфоксида на потенциометре ЛПМ-60М. Формальдегид окисляют в муравьиную кислоту, которую затем титруют в среде ацетона или этанола этаноловым раствором КОН. [c.216]

В промышленности довольно острой проблемой является определение таких слабокислых соединений,как фенолы. Имеется ряд сообщений исследователей о термометрическом определении фенолов и связанных с ними продуктов. Вероятно, наиболее полезной работой в этой области является работа Вогана и Свисенбэн-ка [13], использовавших неводные растворы. Они применили несколько другой способ измерения теплоты реакции нейтрализации. Детально это исследование рассмотрено в разделе каталитических реакций. Используя уже описанные методы, некоторые исследователи при определении фенолов применили ручное титрование. Пари и Виал [14] сообщили об использовании термометрического метода для частичного определения состава смеси фенола и его метилированных аналогов, кре-золов. Бромированием фенолов они увеличили кислотность фенольной группы и таким образом получили два класса бромированных фенолов, а именно трехбромистые фенолы из фенола и /п-крезола и двубромистые фенолы из о- и р-крезола. При титровании этой смеси раствором гидроокиси натрия они получили энтальпограм-му с двумя эквивалентными точками первая точка соответствовала оттитровыванию всего количества присутствующих о- и р-крезолов, а вторая — всех присутствующих фенолов. [c.57]

Согласно Н. А. Измайлову, спирты обладают более слабым дифференцирующим действием по сравнению с кетонами. Это верно в отношении лишь низших спиртов — метилового и этилового. Что касается изопропилового и изобутилового спиртов, то по своим дифференцирующим свойствам в отношении слабых кислот они почти не уступают кетонам, однако плохо дифференцируют сильные кислоты. Следовательно, дифференцирующее действие амфипротных растворителей при переходе от растворителей одной. природной группы к другой по- разному проявляется в отношении электролитов различной силы. Это положение подтверждается также работами Фритца [99—101] по потенциометрическому титрованию четырехкомпонентной смеси фенолов в среде трет-бути-ЛОБОГО спирта. Отметим также работу Хаммельстеда и Хьюма [130] по титрованию четырехкомпонентной смеси кислот в среде изопропилового спирта. Можно привести еще ряд примеров поведения смесей кислот или оснований в неводных растворах, которые нельзя объяснить с позиций классификации дифференцирующего действия по И. А. Измайлову. Дальнейшие исследования должны внести коррективы в эту классификацию. [c.36]

Хемилюминесцентным методом в неводных растворах предложено [39] определять ингибиторы свободно-радикальных реакций окисления ряда углеводородов с чувствительностью — 10" М. (р-нафтол, неозон А, а-наф-тол, тетраизопропилфенолфталеин, дифениламин, фенол). В качестве параметра измерений выбрана начальная интенсивность и время, необходимое для достижения определенной интенсивности свечения. [c.85]

Сополимеры стирола и дивинилбензола (ДВБ), этилвинилбензола и ДВБ и другие подобные гидрофобные полимеры-гели избирательно поглощают из водных и неводных растворов липофильные или частично липофильные вещества простые и замещенные фенолы, неионные детергенты типа тритвн Х-100 и детергенты типа SDS (додецилсульфат натрия), четвертичные аммониевые основания, антибиотики, инсектициды, гиббереллины, витамин Bjj. [c.42]

В подходящей неводной среде можно оттитровать стандартными неводными растворами соответствующих реагентов любые кислоты и основания независимо от значений их рКк и рД в, первичные, вторичные и третичные амины, аминокислоты, аминофено-лы, производные пиримидина и пурина, амиды, имиды, сульфамиды, витамины, алкалоиды, тио- и сульфокислоты, фенолы и их производные, эфиры, нитро- и полинитросоединения, гетероциклические соединения, алкил(арил)силоксаны, органические производные фосфорной кислоты, самые разнообразные соли и т. д. [c.204]

Гидрохиноновым клатратам благородных газов приписывается формула Х-ЗСбН4(ОН)2. Клатраты с наиболее высоким содержанием благородных газов получаются при кристаллизации гидрохинона из неводных растворов при наибольших растворимостях газов [128]. Попытки приготовить клатраты гидрохинона с гелием и неоном оказались безуспешными. Гидраты благородных газов и соединения с фенолом также следует отнести к классу клатратных [129]. [c.82]

Распределение растворенного вещества между двумя несмеши-вающимися жидкими фазами является равновесным процессом, который можно описать при помощи закона действующих масс. Экстракционные методы разделения основаны на громадных различиях констант экстракции растворенных веществ. Экстракцию широко применяют для разделения компонентов органических систем. Так, карбоновые кислоты легко можно отделить от производных фенола экстракцией разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия из неводного раствора образца. Карбоновые кислоты почти полностью переходят в водную фазу, в то время как производные фенола остаются в органической фазе. [c.246]

Мы сравнили каталазную активность растворов ферроцианида калия, нитропруссида и указанного аммиачного комплекса. Гексациановый комплекс и нитропруссид обладают очень малой активностью. Введение аммиака в комплекс резко увеличивает его каталазную активность наблюдается тот же эффект, который с такой ясностью мы констатировали, рассматривая комплексные соединения меди. Комплексные соединения металлов с основаниями Шиффа, в частности полученными из о-амино-фенола и салицилового альдегида (САФ), представляют объект исследований, заслуживающий внимания, так как, несмотря на малую устойчивость к действию перекиси водорода, они проявляют в неводных растворах такие эффекты, которые не удается наблюдать в водных средах. [c.151]

Образование молекулярных комплексов в неводных растворах или в отсутствие растворителя изучалось различными способами [140—142, 144, 175], однако экстракционный метод, несмотря на ряд отмеченных выше преимуществ, применялся еще недостаточно, главным образом для исследования комплексов некоторых органических соединений с солями серебра [54, 176]. Кроме того, комплексы фенолов с сольвотропными веществами вообще изучались очень мало [143]. [c.126]

Сенецкая Л. П., Доможакова Л. М. Исследование взаимодействия двухатомных фенолов со спиртами. Тезисы докл. Третьей Всесоюз. конф. по аналит. химии неводных растворов и их физико-хим. свойствам. Горький, 1971, с. 55—56. [c.189]

Неводная алкалиметрия. Как правило, фенольную функцию нельзя определять алкалиметрически в водной среде, однако ее без труда можно титровать как кислоту в неводных растворах. Шриверз з в 1899 г. определял фенол с помощью амида натрия. С этим щелочным реагентом работать трудно. Для микроопределений рекомендуется 0,02 н. раствор метилата натрия (см. пример 32 в гл. 13). В качестве титрантов для определения фенолов были предложены метилат калия з , четвертичные аммониевые основания гидроокись калия в спирте гидроокись бария алюмогидрид лития 320 и литий-алюминий пиперидид з . Последние два реагента не пригодны для работы в микромасштабе. В качестве специального индикатора для титрования фенолов был рекомендован 22 4-амино-4 -нитроазобензол. [c.414]

Слабоосновные группы титруют чаще всего в слабокислотных органических растворителях, таких как фенолы или ледяная уксусная кислота, используя для титрования сильную кислоту. Слабокислотные группы лучше всего титровать сильной щелочью в спиртах или слабоосновных растворителях, например в диметилформамиде. Титрование в неводных растворах можно осуществлять потенциометрически, кондуктометрически или применяя кислотноосшвной индикатор. Нередко изменение цвета индикатора в воде и органических растворителях неодинаково, поэтому при выборе индикатора с целью убедиться в том, что он указывает истинную точку эквивалентности, необходимо сравнить результаты титрования с индикатором и кривой потенциометрического титрования. [c.65]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

Количественное определение содержания фенольных гидроксильных групп титрованием в неводных растворителях широко распространено в аналитической практике [19, 28—33]. В качестве растворителей обычно применяют диметилформамид, ацетонитрил, пиридин, зтилендиамин, бутиламин, ацетон и смеси бензола с метанолом, изопропанолом или изобутанолом [34—36]. Титрование ведут растворами щелочей или алкоголятов щелочных металлов [35, 37—39] с определением точки эквивалентности визуально [40—42], потенциометрически [40, 43, 44] или с помощью токов высокой частоты [36, 37]. Данный метод позволяет определять суммарное содержание фенолов в присутствии спиртов (за исключением гликолей) с точностью до 0,5—1%, а также дифференцировать одно- и многоатомные фенолы в смеси [45]. При высокочастотном титровании для ряда смесей удается проводить раздельное определение различных фенолов. Так, Б. П. Ершов и В. Л. Покровская рекомендуют методики анализа изомерного состава технических ди- и трикрезольных фракций [46] , а также раздельного определения 2,4-, 2,5- и 3,5-ксиленолов [47, [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология