Синильная кислота как растворитель

Диссоциация электролитов в неводных растворителях и электрическая проводимость этих растворов, в первую очередь, согласно правилу Каблукова — Томсона — Нернста определяется диэлектрической проницаемостью растворителя (см. 154). Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем выше степень диссоциации электролита и электрическая проводимость его раствора. Большинство растворителей характеризуется меньшей диэлектрической проницаемостью, чем вода (при 25°С о = 78,25), и только небольшой группе веществ (синильная кислота, формамид и др.) свойственна диэлектрическая проницаемость выше 100. Растворы электролитов в этих растворителях обладают высокой электрической проводимостью. [c.463]

К I классу (санитарно-защитная зона 1000 м) относят производства связанного азота (аммиака, азотной кислоты, азотнотуковых и других удобрений) полупродуктов анилинокрасочной промышленности бензольного и эфирного рядов (при суммарной мощности более 1000 т/год) едкого натра и хлора электролитическим способом концентрированных минеральных удобрений органических растворителей и масел (бензола,. толуола, ксилола, фенола и др.) ртути, технического углерода, серной кислоты, олеума, соляной кислоты, сероуглерода, суперфосфата, фосфора, ацетилена, капролактама, волокна нитрон, цианистых солей, синильной кислоты и ее производных и др. [c.121]

По мере увлажнения нитратов эти их свойства ослабевают и исчезают. Так, нитраты целлюлозы при влажности 25—30% практи-. чески негорючи. При нагревании выше 100 °С сухие нитраты целлюлозы разлагаются с выделением большого количества тепла и газов, состоящих из окислов азота, формальдегида, нитрилов, муравьиной и синильной кислот. Нитраты целлюлозы растворяются во многих органических растворителях, в частности в кетонах и сложных эфирах. Растворимость зависит от степени замещения. [c.256]

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

Формамид представляет собой бесцветную жидкость (т. кип. 210,7°С). При температуре около 300°С он претерпевает дегидратацию, приводящую к образованию цианистоводородной (синильной) кислоты, которая таким методом производится в промышленности. Помимо этого формамид используется также как растворитель. [c.419]

Гидроокись кальция (или другого металла ) удаляется в виде карбоната при пропускании в раствор двуокиси углерода или при добавлении небольшого избытка синильной кислоты для регенерации цианистого кальция. Выход этиленциангидрина составляет 78—92%. Вместо цианистого кальция можно использовать суспензии цианистых солей щелочных металлов в различных гидроксилсодержащих растворителях . [c.119]

ЧТО при использовании цианистого натрия соотношение образующихся эпимеров резко меняется при добавлении хлористого бария, хлористого кальция, хлористого аммония и других солей Недавно был предложен новый вариант циангидринового синтеза , использующий жидкую синильную кислоту, но исключающий гидролиз нитрилов альдоновых кислот. В качестве растворителя в этом случае применяется абсолютный пиридин или диметилформамид, а в качестве катализатора — триэтиламин. Нитрилы альдоновых кислот в этих условиях образуются с выходами, близкими к количественным. [c.323]

Кислотная сила растворенного вещества значительно увеличивается в сильноосновном растворителе. Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты. Все кислоты становятся одинаково сильными в основных растворителях. Например, в среде жидкого аммиака слабая синильная кислота становится столь же сильной, как азотная кислота в водном растворе. Благодаря этому слабые кислоты можно титровать в неводных растворителях. [c.147]

Синильная кислота смешивается во всех отношениях с водой, растворима в спирте, эфире и других органических растворителях. [c.172]

Приведенные в табл. 1 данные свидетельствуют о принадлежности воды к наилучшим растворителям большинства неорганических веществ. Высокое значение диэлектрической постоянной показывает, что при внесении кристаллического вещества в воду силы связи между ионами в нем уменьшаются более чем в 80 раз. Практическое применение синильной кислоты в качестве растворителя весьма затрудняется из-за ее летучести (температура кипения 26°) и сильного токсического действия на организм. [c.21]

Применение. Большое количество метана используют в качестве газообразного топлива. Кроме того, он служит сырьем для получения ацетилена, синильной кислоты, хлорзамещенных соединений, применяющихся в качестве растворителей (хлороформ, четыреххлористый углерод, хлористый метилен), и ряда других продуктов. [c.23]

Карбонизация окисленного волокна сопровождается отщеплением воды, аммиака и синильной кислоты. Полученный полимер нерастворим во всех растворителях, что еще более затрудняет исследование его структуры. Полагают, что на этой стадии происходит агрегация колец с образованием прочных низкомодульных волокон, в которых углеродный скелет имеет почти плоскую форму. Даже при температуре 1000 °С волокно сохраняет небольшое количество азота и водорода однако при более высоких температурах они полностью отщепляются. Графитация карбонизованного полимера вызывает его дальнейшую перегруппировку, в результате которой получается кристаллит, имеющий сетчатую структуру, подобную структуре графита. Углеродные волокна, близкие по свойствам к описанным выше, можно также получить путем регулируемого пиролиза целлюлозных волокон. Наиболее прочное сцепление со связующим при изготовлении армированных пластиков достигается в случае, когда поверхность углеродного волокна подвергают предварительной химической активации, т. е. регулируемому окислению воздухом или концентрированной азотной кислотой для образования карбонильных или карбоксильных групп. [c.353]

Чем сильнее протофильные [основные) свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты. Например, в жидком аммиаке синильная кислота, являющаяся очень слабой кислотой в водном растворе, становится столь же сильной, как азотная кислота в водном растворе. [c.346]

Наконец, в последнее время В. А. Плесков приближенно определил величины В0 многих металлов и галоидов в таких растворителях, как жидкий аммиак, гидразин, муравьиная кислота и синильная кислота. Он установил, что величины ео очень сильно зависят от природы растворителя в некоторых случаях меняется даже порядок расположения элементов в ряде напряжений, как это видно из табл. 32. [c.226]

Действующей частью цианистого калия в этом случае является ион циана, и поэтому в качестве катализаторов таких бензоиновых конденсаций могут применяться все ионизирующиеся соли синильной кислоты. Впрочем эту реакцию можно проводить также и в отсутствие воды, в неионизирующих растворителях, причем удается выделить промежуточно образующийся продукт присоединения цианистого натрия к бензальдегиду eHs HO Na IlN. Бензоиновая конденсация осуществима только в ароматическом ряду и не идет с альдегидами жирного ряда. [c.626]

Не будучи хорошим растворителем для большинства солей, жидкая синильная кислота вместе с тем сильно ионизирует нх растворенную часть. Последнее tuhI [c.520]

Главный потребитель диоксида углерода — пищевая промышленность (производство сахара, пива, газированных вод). В химической промышленности он служит сырьем для получения соды, мочевины, некоторых карбоновых кислот. Оксид углерода СО является высококалорийным топливом, а также находит применение как восстановитель оксидов металлов и используется для получения карбонидов металлов. В производстве гидроксида натрия, в стекольной промышленности и мыловарении находит применение сода. Мочевина является исходным сырьем для получения синтетических волокон, карбамидных смол, некоторых красителей и медицинских препаратов. В сельском хозяйстве мочевина — универсальное азотное удобрение, пригодное для всех культур и всех видов почв. В животноводстве мочевина служит заменителем белковых веществ в кормовых рационах. Тетрахлорид углерода и сероуглерод применяются как растворители. Синильная кислота применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.197]

Реакция проводится при комнатной температуре в инертных растворителя, причем связывание выделяющейся синильной кислоты но обязательно. В этих услог [c.510]

Имеются сообщении о формулировании с очень хорошим выходом производных пиррола смесью синильной кислоты и хлористого водорода при использовании и качестве растворителя сиосп эфира и хлороформа пр методу Фишера и Цервека [472]. [c.777]

Синильная кислота. Бесцветная легкая низкокипящая жидкость ассоциирована за счет водородных связей (при комнатной температуре степень ассоциации равна 2). Существует в двух таутомерных формах нормальной (Н— N ) и изо-форме (Н—N ) при 25° С в равновесной смеси 0,5% нзо-формы, при охлаждении количество нзо-формы уменьшается. Разлагается при сильном нагревании и на свету (образуются формиат аммония, щавелевая кислота и бурый взрывоопасный осадок неустановленного состава). Неограниченно смешивается с водой, проявляет слабые кислотные свойства, раствор называется циановодородной кислотой. В концентрированном растворе неустойчив и постепенно разлагается с образованием < рмиата аммония (ингибитор — следы серной кислоты). Нейтрализуется щелочами. Проявляет восстановительные свойства сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, концентрированной серной кислотой, диоксидом азота. Жидкий H N — полярный протонный растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью. Получение см. 202 , 203 , 212 839 . [c.103]

Ацетон является одним из наиболее многотоннажных растворителей. В промышленности он получается совместно с фенолом через гидроперекись кумола. Применяется он также для синтеза метакриловой кислоты и ее метилового эфира (через присоединение синильной кислоты и отщепление НдО, см. стр. 325), используемого в качестве мономера в производстве органического стекла . Крекингом ацетона получают кетен СНз=С=0 (см. стр. 321), а из него и уксусной кислоты — уксусный ангидрид и другие производные уксусной кислоты. [c.152]

Синильную кислоту (безводную) применяют или в жидком виде нли в виде газа. В первом случае в смесь, где уже имеется AI I3 и, еслн надо, растворитель, например бензол, пропускают (вначале прн наружном охлаждении) хлористый водород во втором — оба газа вводят одновременно. Реакционную массу выливают по окоичаяин взаимодействия в воду, затем подкисляют соляной кислотой и отгоняют с паром летучие части смесн. Если альдегид летуч, то его извлекают из погона обычными приемами, если он яе летуч, то выделяют из остатка после отгона с паром. [c.426]

В большинстве случаев изменения в степени полимеризации нитрозосоединений удобнее всего выяснить на основании криоско-пических измерений и наблюдений за цветом раствора. Например, бесцветный раствор пропилпсевдоиитрола в охлажденном бензоле или дибромэтане при стоянии — быстрее при нагревании — окрашивается R синий цвет, что позволяет качественно установить наличие молекулярной диссоциации. За этим процессом можно следить и количественно, путем наблюдения за температурой замерзания раствора нитрозосоединения в различных растворителях, например в безводной синильной кислоте. [c.135]

Несмотря на многочисленность произведенных реакций, Пин-неру и его сотрудникам не удалось получить чистых препаратов. Большей частью достаточно растворимые только в содержащих гидроксил растворителях галоидгидраты иминоэфиров, как правило, разлагаются ими и потому с трудом подвергаются перекристаллизации. Соли формиминоэфиров, получаемые из простейшего нитрила — синильной кислоты, не были получены до последнего времени в чистом виде, почему Неф- з даже оспаривает их существование. [c.539]

Цианирование фенилферроцеиа К 3,2 г фенилферроцена прибавлена суспензия 5,8 г безводного хлорного железа в СО мл сухого тетрагидрофурана, затем прилито 2мл жидкой синильной кислоты. Реакционная смесь нагревалась 3 часа до кипения и оставлена на ночь при комнатно температуре. После этого добавлено 500 мл воды и продукт реакции извлечен эфиром. Растворитель отогнан, остаток хроматографирован на окиси алюминия. [c.82]

Соли синильной кислоты при взаимодействии с галоидными алкилами или с алкилсульфатами дают одновременно два рода цианистых соединений, именно нитрилы R- N и изонитрилы, R-N (см. ниже). Некоторые из этих солей, напр., Ag N, образуют преимущественно изонитрилы, другие же, напр., K N — главным образом, нитрилы, что заставляло предполагать различие структуры самих солей-. Позднейшие работы показали однако, что одна и та же цианистая соль может при реакции с галоидопроизводными и алкил-сульфатами образовать меняющиеся относительные количества нитрила и изонитрила, прежде всего, в зависимости от температуры реакции. Кроме того, важную роль играет среда цианистые соли в растворах с уменьшением концентрации, т. е. с увеличением ионизации дают все большие выхода нитрилов Таким образом, в свободном состоянии, цианистые соли должны обладать, повидимому, изо-структурой, и при ведении реакции в отсутствии ионизирующего растворителя первым продуктом будет изонитрил, который затем, при повышении температуры, переходит нацело или частично в нитрил [c.130]

Например, в жидком аммиаке оказываются нацело ионизированными не только сильные минеральные кислоты, но и такие слабые в воде кислоты, как сероводород и синильная кислота. В протофиль-ном растворителе могут отдавать протон молекулам растворителя, т. е. ионизировать подобно кислотам, даже некоторые из веществ, которые в амфотерных растворителях ионизируют, как слабые основания. Так, в жидком аммиаке ацетамид, мочевина, анилин и гуанидин становятся слабыми кислотами (см. стр. 113, 270). Более того, в жидком аммиаке проявляется кислотность многих углеводородов (флуорен, трифенилметан, дифенилметан и др.), реагирующих в этом растворителе с металлическим калием и амидом калия с образованием солеобразных соединений, проводящих электрический ток (см. Дополнение). [c.128]

Гетеролитические реакции, в том числе и протекающие через стадию образования свободных органических ионов, весьма многочисленны. К ним, по-видимому, относится большая часть известных в настоящее время органических реакций, например реакции этерификации и гидролиза, протекающие в присутстзии. кислотных и основных катализаторов, присоединение галоидов к олефинам в полярных растворителях, присоединение синильной кислоты и ряда других реагентов к альдегидам и кетонам, разнообразные прототропные таутомерные превращения и многие другие реакции. [c.138]

Свойства. Светло-коричневый аморфный порошок, Легко растворим в воде и буферных растворах, не растворим в органических растворителях. Пероксй-даза— фермент, катализирующий окисление пероксидом водорода различных соединений, например. многоосновных фенолов, ароматических аминов, аскорбиновой кислоты и др. Изоэлектрическая точка при pH = 7,5. Оптимальные условия действия температура 37 X pH = 5—7. Ингибиторы синильная кислота, гидроксиламин, азид натрия, дитионит натрия, тиокарбамид, ионы тяжелых г еталлоБ. , [c.312]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Чисто синтетические волокна появились только 20 лет тому назад (фирма Agfa в Вольфене на Рейне). Промышленное производство их началось в 1940 г. Мировое производство чисто синтетических волокон составляло в 1951 г. примерно 118 000 т. Первое чисто синтетическое волокно (волокно P ) бы.чо получено нз хлорированного поливинилхлорида, обладающего лучшей растворимостью, чем нехлорированный поливинилхлорид (P U), и устойчивого к действию химических агентов и к гниению. Только после этого все поняли, какие огромные возможности открываются перед производством чисто синтетических волокон. Волокно перлон появилось в результате технического усовершенствования материала, полученного быв. фирмой ИГ. Волокно найлон было разработано американским ученым Карозерсом. Полиакрилонитрильное волокно (волоконо PAN, в США орлон) впервые удалось спрясть на заводе фирмы Agfa , после того как был найден подходящий растворитель диметилформамид (СНз)2Ы—СНО. Экономичность этого производства значительно улучшилась после разработки нового метода получения акрилонитрила из ацетилена и синильной кислоты (1939 г., О. Байер и П. Курц). Затем появились еще виниловые волокна с а-ран и виньон (США), а также ровиль и т е р м о в и л ь. В настоящее время выпускается около 80 типов химических волокон. [c.411]