Магний энергия ионизации

Литий Ь от остальных щелочных металлов отличает большее значение энергии ионизации и небольшой размер атома и иона. Литий по свойствам напоминает магний (диагональное сходство в периодической системе). [c.485]

Из данных табл. 3.4 видно, что общая тенденция к возрастанию энергии ионизации в пределах периода в некоторых случаях нарушается. Так, энергии ионизации атомов бериллия и азота выше, чем атомов следующих за ними элементов бора и кислорода аналогичное явление наблюдается и в третьем периоде при переходе от магния к алюминию и от фосфора к сере. При этом повышенные значения энергий ионизации наблюдаются либо у атомов с полностью заполненным [c.83]

Заметим наконец, что величина энергии ионизации связана с энергетическим состоянием электрона первый потенциал ионизации бора ниже, чем бериллия, так как удаляется 2/з-электрон, более подвижный, чем 25-электрон бора. То же самое наблюдается в случае алюминия и магния. [c.40]

В работе [24] приведены результаты детальных исследований влияния различных анионов и катионов на интенсивность аналитических линий алюминия, олова, свинца, никеля, меди, железа, кремния и цинка. Смесь оксидов разбавляли угольным порошком до концентраций 0,015—0,05% и к пробе добавляли различные соединения в количестве 10% в расчете на катион. Всего изучено влияние 40 соединений карбонатов, нитратов, сульфатов, галогенидов и оксидов. Для катионов (калий, литий, барий, кальций, магний, серебро, медь, цинк и аммоний) интервал энергий ионизации-—от 4,3 до 14 эВ. Подготовленные пробы испаряли из канала угольного электрода диаметром 2 и глубиной 5 мм в дуге переменного тока силой 10 А. Об эффекте влияния судили по разности почернений аналитических линий и фона. [c.111]

Б периоде слева направо энергия ионизации в общем возрастает, восстановительная активность (способность терять электроны) уменьшается. Наблюдающиеся небольшие отклонения обусловлены устойчивостью наполовину или полностью заполненных подуровней. У бериллия и магния заполнены 2з- и 35-подуровни, у азота и фосфора наполовину заполнены 2р- и Зр-подуровни эти элементы имеют энергию ионизации больше, чем следующие за ними. Появляющийся во внешнем р-подуровне один электрон у бора, алюминия, галлия, индия и таллия легче отрывается, чем электрон у предшествующих им элементов. Повышенные потенциалы ионизации цинка, кадмия и ртути — следствие того, что у них достроен внешний з-подуровень и полностью заполнен предпоследний подуровень й ( ). [c.80]

Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового, номера I энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. Наряду с этим зависимость свойств простых веществ (/ л, кип, плотность и др.) от 1 имеет более сложный характер. Это связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток металлов Ве и Mg кристаллизуются по типу гексагональной решетки (плотнейшая упаковка), Са и 5г кубической гранецентрированной, а Ва— кубической объем но-центрированной. [c.262]

Как видно из табл. 5, энергия ионизации для элементов одного периода увеличивается слева направо с ростом заряда ядра. Она возрастает также с числом отрываемых электронов образующийся катион имеет положительный заряд н с большей силой притягивает оставшиеся электроны (см. /г, табл. 5). Из таблицы видно, что величина энергии ионизации связана с энергетическим состоянием электрона. Например, у бора и алюминия она ниже, чем у бериллия и магния, так как отрываются 2р-электроны, которые менее прочно связаны с ядром, чем 2з-электроны. [c.58]

Легкость отдачи электронов возрастает с уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и с удалением внешнего энергетического уровня от атомного ядра. В обоих случаях это обусловлено увеличением размера атома. Большинство атомов элементов-металлов имеет 1—3 электрона на внешнем энергетическом уровне, наиример, один у натрия, два у магния, три у алюминия. У некоторых металлов на внешнем Таблица 10.1. Энергия ионизации атомов некоторых элементов Э —Э + е- [c.189]

Эти выводы позволяют объяснить хорошо известный факт, что электроположительный характер и химическая реакционноспособность возрастают при переходе к нижележащим элементам группы и убывают вдоль периода. В связи с этим можно также отметить, что неметаллический характер бора, по-видимому, связан с необходимостью затраты слишком большой энергии для получения В ". Во втором коротком периоде. все энергии ионизации меньше, и при обычных условиях становится возможным получение Таким образом, разделительная линия между металлами и неметаллами проходит по диагонали периодической таблицы, причем неметаллы оказываются в верхнем правом углу. Аналогично можно объяснить хорошо известные диагональные соотношения между литием и магнием, бериллием и алюминием, бором и кремнием. [c.79]

Поскольку при этом атом магния теряет второй электрон, энергия ионизации Mg называется энергией вторичной ионизации магния. [c.398]

Рще лучшие результаты получены при определении элементов с низкой и средней энергией ионизации (менее 9 эВ) при воздействии на дуговой разряд однородного магнитного поля (О/уШ). В работе [225] приведены результаты исследования этого эффекта. Работа выполнена с вертикальной дугой постоянного тока силой 10 А нижний электрод с шейкой, диаметр кратера 4,4 мм, глубина 2 мм верхний электрод заточен на конус аналитический промежуток 3 мм. Напряженность магнитного поля 8, 16 и 24 кА/ м, Угольный пороиюк содержал металлы в виде оксидов магния — 0,00003% алюминия, железа, индия, марганца, хрома, олова, сурьмы, свинца, ванадия— 0,001% цинка—0,01%. При наложении ОМП любой напряженности возрастает эффект прикатодного усиления атомных и особенно ионных линий. Так, при наложении ОМП оптимальной напряженности (8 кА/м) атомные линии Мп 279,4 нм М 285,2 нм Сг 301,7 нм и Ре 302,0 нм усиливаются у катода соответственно в 2,5 3,4 4,2 и 3,2 раза, а ионные линии Мп 294,9 нм Mg 279,6 нм Сг 283,5 нм и Ре 259,8 нм — соответственно в 5,7 4,1 5,3 и 5,2 раза. При наложении ОМП усиление линий начинается уже вблизи анода и достигает максимума в прикатодном участке. Авторы объясняют такое усиление линий эффектом магнитодинамического сжатия плазмы у катода ( пинч-эффект ), благодаря чему происходит увеличение количества частиц элементов в плазме вдоль всего разрядного промежутка по направлению от аиода к катоду. [c.122]

Отрицательное влияние водорода сказывается независимо от его происхождения, способа введения пробы в разряд и от источника света. Водород имеет сравнительно высокую энергию ионизации, поэтому его влияние на температуру разряда ничтожно, что выражается в примерно одинаковом ослаблении дуговых и искровых линий, а также в отсутствии связи между энергией ионизации элементов и степенью ослабления интенсивности линий. Больше подавляются линии легколетучих элементов, так как влага испаряется в первые секунды экспозиции. Так, при испарении пробы влажностью 38% интенсивность линий цинка, свинца, серебра и меди ниже, чем при испарении сухой пробы соответственно в 19, 16, И и 3 раза. О механизме влияния водорода на интенсивность излучения можно судить по наличию корреляции между атомной массой определяемого элемента и изменением сигнала. Так, в ряду свинец, индий, цинк, ванадий, магний, литий установлено усиление депрессии сигнала с уменьшением атомной массы определяемого элемента. Можно предположить, что водород влияет на диффузионные процессы в плазме разряда и на длительность пребывания атомов определяемого элемента в плазме [228]. Влияние водорода проявляется при любых концентрациях определяемых элементов и приводит к смещению градуировочных графиков. [c.125]

Для детального исследования влияния состава готовили смесь окислов алюминия, олова, свинца, никеля, меди, железа, кремния, цинка и разбавляли угольным порошком до концентрации железа, цинка, алюминия, кремния и меди — 0,05% свинца, олова и никеля — 0,015%. К пробе добавляли различные соединения в количестве 10% в расчете на катион. Всего изучено влияние 40 соединений карбонатов, нитратов, сульфатов, галогенидов и окислов. Катионы (калий, литий, барий, кальций, магний, серебро, медь, цинк и алюминий) охватывают интервал энергий ионизации 4,3—14 эв. [c.81]

Водород имеет сравнительно высокую энергию ионизации, поэтому его влияние на температуру разряда ничтожно, что выражается в примерно одинаковом ослаблении дуговых и искровых линий, а также в отсутствии связи между энергией ионизации элементов и степенью ослабления интенсивности их линий. Зато установлена связь с атомным весом определяемого элемента. Линии лития, магния, ванадия, цинка, индия и свинца (атомные веса соответственно 6,9 24,3 51 65, 115 и 207) в среде с повышенным содержанием водорода ослабляются соответственно в 3,98 2,91 2,62 2,80 2,74 и [c.137]

Для определения алюминия обычно используют дуговое возбуждение. Проба интенсивно испаряется и спектральные линии хорошо возбуждаются. Искру применяют сравнительно редко (при анализе растворов и брикетов). У алюминия невысокие энергия ионизации (5,98 эв), а также энергия возбуждения чувствительных линий. Поэтому с введением в пробу щелочных элементов чувствительность анализа резко повышается. В качестве внутреннего стандарта при определении алюминия хорошие результаты дают соединения магния, кремния и кальция. Однако эти элементы широко распространены в природе и их использование затруднительно. Удовлетворительные результаты получают, используя бериллий, барий, хром, кобальт и никель. [c.194]

Значения энергии ионизации натрия, магния и алюминия [c.558]

При определении магния используются как атомные линии, так и молекулярные полосы. Энергия ионизации атома магния (7,64 эв) слишком высока для того, чтобы парциальное давление ионов Mg++ в пламени было велико. Из-за высокого потенциала возбуждения линии ионов не используются. [c.56]

Пользуясь графиком 27, можно оценить, каковы должны быть потенциал ионизации легкоионизуемой добавки и ее концентрация в плазме воздушной угольной дуги (при постоянной силе тока), чтобы получить те или иные требуемые значения Т и Пе, оптимальные для возбуждения аналитической линии определяемого элемента. При этом надо иметь в виду, что путем замены одного легкоионизуемого элемента соответствующим количеством другого (с учетом различий в энергии ионизации этих элементов) нельзя получить полностью тождественной дуговой плазмы, т. е, с теми же значениями Т и Пе- Это значит, что, введя, например, в плазму 1% кальция вместо 0,1% натрия, можно получить примерно ту же осевую температуру, но при этом электронная концентрация увеличится более чем в 5 раз. И, наоборот, заменив 0,1% натрия на 0,2% магния, можно сохранить ту же электронную концентрацию, но при этом температура увеличится на 500—600° К. [c.98]

Высокой энергией ионизации атома бериллий заметно отличается от остальных элементов ПА-подгруппы (магния и щелочноземельных металлов). Его химия во многом сходна с химией алюминия (диагональное сходство). Таким образом, это элемент с наличием у его соединений амфотерных качеств, среди которых преобладают все же основные. [c.205]

У элементов, находящихся между натрием и хлором, наблюдается постепенное возрастание энергии ионизации. Магний и алюминий имеют все еще довольно низкую энергию ионизации. Поэтому электроны легко отрываются от атомов этих элементов, и для них характерно образование положительных ионов. С увеличением энергии ионизации у кремния, фосфора и серы появляется тенденция к образованию обобщенных пар электронов. Атомы этих элементов не могут приобрести электронную конфигурацию инертного газа путем отдачи электронов, так как для этого требуется слишком высокая энергия ионизации. Они достигают устойчивости инертного газа за счет образования обобщенной пары электронов или, как в случае серы и хлора, путем присоединения электронов с образованием отрицательно заряженных ионов. [c.401]

Рассмотрим три элемента — натрий, магний и алюминий. Для каждого из этих элементов известны несколько значений энергии ионизации, соответствующих следующим нроцессам [c.401]

Экспериментальные значения этих энергий приведены в табл. 15-1У. Начнем со сравнения натрия и магния. Для каждого элемента при однократной ионизации удаляется Зв-электрон, который наиболее слабо связан. Тем не менее энергии ионизации для натрия и магния в газообразном состоянии различны [c.402]

Изобразите электронные конфигурации натрия, магния и алюминия и найдите значения энергии ионизации для их валентных электронов (табл. 20-IV, стр. 558). Проследите закономерности в изменении теплот испарения и температур кипения этих элементов (табл. 20-1). Сравните сделанные вами выводы с выводами, приведенными в разделе 17-1.3. [c.544]

Сравнивая по свойствам кремний с натрием, магнием и алюминием, можно сделать вывод, что кремний тоже может действовать как восстановитель. Он реагирует с молекулярным кислородом, образуя двуокись кремния 8102. В этом твердом веществе сетчатой структуры существуют очень прочные связи. Однако если учесть, что атом кремния имеет довольно высокую энергию ионизации и что кристалл кремния очень устойчив, то станет понятным, почему его восстановительные свойства выражены гораздо слабее, чем у типичных металлов. [c.549]

Литий Ы — 5-элемент (1з% ). По сравнению с бериллием литий, имеющий только один валентный электрон и больший атомный радиус, имеет значительно меньшую энергию ионизации (5,39 эв против 9,32 эв у Ве). Это типичный металлический элемент. Он напоминает магний и кальций (диагональное сходство в периодической системе). [c.558]

Количественно необходимость сдвигов бериллия и магния относительно щелочноземельных металлов следует из рассмотрения целого ряда фундаментальных параметров и свойств как самих металлов, так и их соединений. Так, например (рис. 20), резкое уменьшение атомных объемов и атомных радиусов от кальция к магнию и бериллию и их постепенное возрастание от кальция к радию имеет следствием явный перелом кривых, приходящийся на кальций, что точно соответствует сдвигам элементов Па подгруппы в табл. 10 и И. Аналогичный излом обнаруживается на кривых изменения с возрастанием атомного номера таких характеристик, как энергия ионизации атома до иона Ме +, теплота гидратации, нормальный потенциал и т. д. [c.85]

Элементы имеют малые значения энергии ионизации при относительно больших радиусах атомов и ионов. Как правило, они образуют соединения с ионным типом связи, исключение составляет водород, для которого в соединениях даже с самыми электроотрицательными элементами (например, в воде) характерна преимущественно ковалентная связь. Частично ковалентный характер связи в соединениях в известной мере имеет место у лития, бериллия и магния. [c.224]

Выпишите из справочника значения первой и второй энергии ионизации для атомон натрия и магния. Установите, от какого из атомов (N3 или Mg) труднее отрывается первый электрон, а от какого — второй электрон. Предложите объяснение этих фактов. [c.72]

Щелочные и щелочноземельные металлы относятся к 5-элементам. На внешнем электронно.м слое у атомов щелочных металлов один з-электрон (пз ) у атомов бериллия, магния и щелочноземельных металлов—два з-электрона (пз ). Сверху вниз в подгруппах этих элevleн-тов радиусы атомов увеличиваются, энергия ионизации уменьшается, способность отдавать электроны с внешнего слоя увеличивается, поэтому восстановительная способность тоже увеличивается. [c.284]

Атомы всех рассматриваемых элементов в основном состоянии имеют на внешнем уровне по два спаренных х-электрона (табл. 24). В возбужденном состоянии эти внешние электроны находятся в состоянии в котором атомы могут быть двухвалентными. Радиусы атомов элементов главной подгруппы II группы меньше, чегл у атомов соответствующих щелочных металлов (например, радиусы атомов лития и бериллия составляют, соответственно, 0,1586 и 0,1040 нм). По сравнению с соответствующими щелочными металлами, у атомов бериллия, магния и щелочноземельных металлов, энергия ионизации возрастает. Так, первый потенциал ионизации лития составляет 632 кДж/моль атомов, а бериллия— 899 кДж/моль атомов (ср. данные табл. 22 и 24). [c.380]

МАГНИЙ (Magnesшm) Mg, хим элемент II гр периодич системы, ат н 12, ат м 24,305, относится к щелочноземельным элементам Прир М состоит из трех стабильных изотопов Mg (78,60%), Mg (10,11%) и (11,29%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 3i , степень окисления -(-2, очень редко -(-1, энергии ионизации Mg -> Mg -> Mg равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону —0,22 эВ, атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg (в скобках указаны координац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) [c.621]

Особые трудности представляет определение малых примесей бария. Это вызвано тем, что его соединения трудно диссоциируют (см. табл. 32), поэтому для повышения чувствительности требуется высокотемпературное пламя ацетилен — оксид диазота. Но барий — легкоионизирующийся элемент (энергия тонизации 5,21 эВ), и в высокотемпературном пламени значительная его часть ионизируется, в результате чего чувствительность анализа ухудшается. Так, чувствительность определения бария повышается примерно в 2 раза при замене ацетилено-воздушного пламени пламенем ацетилен — оксид диазота. Но когда в анализируемую пробу вводят избыток калия в качестве ионизирующегося буфера, чувствительность определения бария возрастает еще примерно в 4 раза [22]. А в другой работе показано, что когда в раствор оксида бария (10 мкг/мл металла) вводят 0,4% хлорида цезия, абсорбционный сигнал в пламени ацетилен — оксид диазота увеличивается в 12 раз [262]. Аналогичная картина (несколько в меньшей степени) наблюдается с кальцием. Энергия ионизации магния достаточно высокая (7,64 эВ), поэтому при его определении ионизационные помехи не возникают. [c.147]

У бериллия малолинейчатый спектр. Это ограничивает выбор аналитических линий. Однако среди немногих линий имеются очень интенсивные и удобные для анализа. Бериллий — сравнительно трудновозбудимый элемент (энергия ионизации 9,32 эв, энергия возбуждения наиболее интенсивной дуговой линии 5,3 эв), поэтому большой чувствительности анализа можно достигнуть с высокотемпературным источником. Имеются указания о снижении интенсивности линий бериллия в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [14]. При определении бериллия в рудах в качестве буфера применяют смесь угольного порошка, углекислого стронция, полевого шпата и углекислого бария (5 5 2 0,5) [9, 424] в качестве внутреннего стандарта рекомендуют алюминий, кремний, кальций, стронций, барий, магний [8]. [c.201]

Характеристика элемента. Атом алюминия значительно больше, чем бора, и меньше атома магния. На внешнем уровне у него три электрона в соответствии с конфигурацией 1з 2з 2р Зз ЗрК Для заполнения Зр-орбитали ему не хватает пяти электронов, а для того, чтобы обнажилась устойчивая структура типа инертного газа, алюминию следует отдать 3 электрона. Из-за сравнительно малого радиуса полностью отдать все три электрона с внешнего уровня он не может слишком велика сумма энергий ионизации 11 + 12 тЬ = = 53,254 эВ. Легче и энергетически выгоднее образовать три ковалентные связи с участием одного электрона в Зр- и двух в Зх-со-стояниях. Однако при трех связях на внешнем уровне у алюминия будет только 6е Зз Зр ), а для создания завершенной оболочки необходимо 8е-. Чтобы заполнить уровень, нужно перетянуть на него еще 2 е- Следовательно, алюминий должен проявлять акцепторные свойства. Из опытных данных следует, что он может акцептировать электроны не только извне, но и со своих же орбиталей из внутрилежащего 2р-подуровня. Для этого требуется некоторая затрата энергии и ее тонкое дифференцирование. [c.250]

При пересчете приведенных в табл. 12 значений энергии ионизации в электрон-вольты получается, что потенциал ионизации Н2О составляет 12,6, а NHg 10,8 ав. Сопоставление этпх цифр с величинами потенциалов ионизации щелочных металлов (от 3,87 авдля цезия до 5,36 эв для лития) показывает, что эти последние должны давать только ионно-дипольные связи. Из элементов главной подгруппы 2-й группы периодической системы лишь у бериллия и (в меньшей степени) магния может уже играть роль ковалентная связь. У трехвалентных элементов степень ковалентности связи уже сильно увеличивается, особенно за счет большой величины третьего потенциала ионизации. [c.306]

Бериллий, магний и щелочноземе.гьныв металлы. По сравнению с щелочными металлами мы наблюдаем здесь заметное повышение способности к комплексообразованию, проявляющееся как в увеличении разнообразия возможных лигандов, так и в возрастании прочности образующихся комплексов. В особенности это относится к бериллию и магнию. Это зависит как от увеличения силы ионного поля, приближенно определяемого в данном случае выражением 2е г (стр. 284), так и от того, что у упомянутых элементов ковалентное состояние может уже играть некоторую роль (энергия ионизации металла намного превышает сродство анионов к электрону). [c.560]

Все свободные энергии даны в электронвольтах и только одна из них неизвестна. Если принять, что эта энергия (энергия гидратации Mg ) равна соответствующей величине для (конечно, верхнему пределу), то реакция будет неблагоприятной (К = 10 ) и Mg+ в растворе должен диспропорционировать. Этот результат является общим для всех щелочноземельных металлов. Диспропорционирование происходит потому, что энергии гидратации возрастают при увеличении заряда иона быстрее, чем линейно, так что возросшей энергии гидратации более чем достаточно для компенсации увеличивающейся энергии ионизации. Аналогично Mg в ионных кристаллах также неустойчив. В этом случае компенсирующим фактором является возросшая энергия решетки для двукратно заряженных ионов. Уоддингтон вычислил энтальпию диспропорционирования MgI (тв) в Mg (тв) + MgI2 (тв), которая оказалась равной —84 ккал/моль. Для реакций диспропорционирования других галогенидов магния и галогенидов более тяжелых щелочноземельных элементов энтальпии еще менее благоприятны. Окислительные потенциалы элементов этой группы почти такие же высокие, как и у щелочных металлов. Такое поведение обусловлено повышенными энергиями гидратации двухзарядных щелочноземельных ионов по сравнению с однозарядными ионами щелочных металлов. В табл. 45 приведены окислительные потенциалы, энтальпии гидратации, энтропии гидратации (основанные на стандартных величинах для Н+ 0) и ионные радиусы элементов этой группы. Для любого [c.189]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ве (2s ) и Mg (3s ) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного (2s2p и 3s3p) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал/г-атом. Последовательные энергии ионизации атома бериллия равны 9,32 и 18,21 эв, а магния —7,64 и 15,03 эв. Их сродство к электрону отрицательно —0,2 (Ве) и —0,3 эв (Mg). [c.114]

Дефекты, связанные с зарядом, возмущают энергетические уровни. Локальный избыток положительного или огрицательного заряда (например, за счет вакансий или дислокаций) должен соответственно увеличивать или уменьшать как энергию ионизации, так и сродство решетки к электрону. Например, в окиси магния катионная вакансия уменьшает величины Ф (о) и х (м) примерно на 10 эв. Наоборот, анионная вакансия увеличивает их значение примерно на ту же величину. Для образования дефектов Шоттки требуются большие значения энергии (4—6 эв), поэтому концентрация вакансий невелика. Однако дефекты упаковки и дислокации могут вызвать локальные изменения заряда, приводящие к соответствующим изменениям электронных и протонных, донорных и акцепторных свойств решетки. Таким образом, в зависимости от ряда обстоятельств, например наличия или отсутствия полярных молекул (Н2О), существование дефектов может определять особые окислительновосстановительные и донорно-акцепторные свойства решетки. При некоторой величине диэлектрической постоянной зависящие от нее дефекты могут воздействовать на расстоянии, так что приповерхностные дефекты влияют на свойства поверхности. [c.44]

Бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе). Радиус атома и иона бериллия значительно меньше в сравнении с другими -элементами группы. Соответственно энергия ионизации атома бериллия существенно выше, чем у остальных -элементов ПА-группы. В отличие от магния и щелочно-земельных металлов бериллий является амфотерным элементом, для него хдракт.ерна в значительной степени ковалентная связь с атомами других элементов. В обычных условиях бериллий образует не простые, а комплексные ионы. В ряду Ве + — Мд " " — Са + — Зг — Ва прочность комплексов с кислородсодержащими и другими лигандами уменьшается [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология