Метил этил-этилен

Метил этил этилен [c.719]

Д (г) триметил-этилен Д (д) несимметрический метил-этил-этилен [c.54]

Симметричный метил-этил-этилен (пентен-2). . [c.141]

Как изопропил-этилен, так и несимметричный метил-этил-этилен могут быть легко превращены в изомерный им триметил-этилен, присоединяя к ним и затем отнимая от образующихся иодгидринов элементы иодистого водорода [c.55]

Триметил-этнлен образуется и при прямом отнятии воды от амиловых спиртов серной кислотой. В этом случае образующиеся в первую фазу изопропил-этилен и несимметричный метил-этил-этилен присоединяют и вновь выделяют, в момент образования, элементы серной кислоты. [c.56]

Сабатье и Сандеран наблюдали при пропускании этилена над восстановленным никелем при 300° увеличение объема металла, приведшее к закупориванию трубки. Этилен нацело исчез, и выделяющийся газ состоял из метана, этана и водорода количество этана убывает по мере повышения температуры [c.245]

В блоке сжижения могут использоваться различные холодильные циклы классический каскадный цикл на трех хладагентах, однопоточный цикл на многокомпонентной смеси, однопоточный каскадный цикл на многокомпонентной смеси и холодильные циклы на расширительных машинах-турбодетандерах. Сегодня наиболее распространены установки с каскадными циклами сжижения, которые обеспечивают наименьший расход энергии. В то же время установки с однопоточными циклами, хотя и более энергоемки, отличаются простотой и меньшим числом единиц оборудования. В качестве хладагентов в классическом каскадном цикле обычно употребляют пропан, этилен и метан, а в циклах со смешанными хладагентами — различные смеси азота, метана, этана, пропана и бутанов. [c.129]

Каталитический крекинг, как и каталитический риформинг, применяют на так называемых комбинированных нефтеочистительных заводах для сокращения промежуточных дистиллятов и увеличения выхода автомобильного бензина и ненасыщенных газов, которые являются полупродуктами для последующей химической переработки. Сырьем обычно служит тяжелый газойль и даже парафин, разлагающийся при высокой температуре в присутствии кремнеземно-глиноземного катализатора. Большинство современных крупных реакторов каталитического крекинга работает по принципу подвижного (текучего) катализа , при котором сырье и свежая порция катализатора непрерывно подаются в реакционную колонку, откуда одновременно выводится отработанная порция катализатора, направляемая в регенерационный резервуар для реактивации посредством обработки горячим воздухом. Чистый продукт из реакционной колонки разгоняется в первичном сепараторе на легкие фракции, промежуточные дистилляты и тяжелые фракции. Верхние погоны (смесь жидких метана, этана и каталитического бензина) отбираются и сепарируются в абсорбционной колонке с помощью легкой абсорбционной нефти на неконденсированный газ (метан, этилен и этан) и на абсорбированную фракцию, состоящую из СНГ и бензина. Насыщенный абсорбент ( жирная нефть) десорбируется от содержащихся в нем легких фракций, которые сепарируются на бензиновую фракцию и СНГ в голове колонки-дебутанизатора. [c.21]

Сепарация олефиновых продуктов после закалки потока, выходящего из пиролизной установки, осуществляется по схеме, описанной в разделе Фракционное разделение газов . Тяжелые олефины сепарируются из легких газов (водорода, метана, этана, этилена) при фракционной дистилляции под давлением. Чтобы изолировать фракцию Сг и затем сепарировать чистый этилен (табл. 52), необходимо осуществлять глубокое охлаждение при высоком давлении. [c.238]

Реакция превращения этана в этилен заканчивается при 1500° К, а метана в этилен — при температуре около 3000° К. [c.262]

Непоглощенные газы, состоящие в основном из водорода, метана, этана, этилена, азота и примеси ацетилена (менее 0,1%), поступают на установку Линде для разделения. На этой установке получают 98%-ный водород, 98%-ный этилен, метан-этановую фракцию и смесь азота с окисью углерода. Метан-этановую фракцию возвращают на пиролиз, а водород и этилен используют для других химических процессов. [c.281]

С и давлении 55 ат термическое алкилирование должно идти с практически ничтожной интенсивностью. Поскольку термическое алкилирование все же протекает с заметной интенсивностью, можно сделать вывод, что реакции метана с этиленом не инициируются стадией мономолеку-лярного разложения метана с разрывом связи СНз—Н. Хотя гетерогенная реакция при облучении принципиально и возможна, весьма маловероятно, чтобы она протекала при применявшихся в этих работах условиях. Гораздо более вероятно предположение о протекании бимолекулярной реакции [c.134]

Специфика превраи ений метана по сравнению с этаном, этиленом и ацетиленом. Последовательная дегидроконденсация метана. Так как наряду с углистым веществом, небольшим количеством летучих продуктов уплотнения (основное количество которых составлял нафталин) и водородом среди продуктов превращения метана на силикагеле отмечены также этан, этилен и ацетилен, были проведены сравнительные исследования [4, 5, 40, 41] метана, этана, этилена и ацетилена в строго одинаковых условиях. [c.172]

Каучук Показатель анилин диэтанол- амин ацетои метил этил- кетон цикло- гексанон бути- ловый этиловый этилен- гликоль [c.166]

Ароматические углеводороды при пиролизе метана и других парафинов низкого молекулярного веса образуются в результате вторичных реакций, описанных в главе 1. В первой стадии пиролиза метана получаются этилен, этан и ацетилен. При высоких температурах, низких давлениях и очень коротком времени реакции образование ацетилена из метана может быть основной реакцией, при этом около 50% метана превращаются в ацетилен. [c.193]

Эти реакции термодинамически обоснованы, но носят умозрительный характер. Также умозрительным является представление о том, что уголь или продукты его превращения служат катализатором превращения метана в этилен. Однако при пиролизе в водороде и метане с достаточно высоким парциальным давлением (1,5—4 МПа) значительно увеличивается выход жидких и газообразных продуктов термического расщепления по сравнению с выходом при пиролизе в среде инертного газа. [c.159]

На первый взгляд кажется, что одним из таких факторов может быть водород, так как известно его сильное тормозящее действие на процессы углеобразования (относительное содержание водорода в метане больше, чем в этане, этилене и тем более в ацетилене). Однако это предположение необходимо отбросить, так как в действительности содержание водорода в паровой фазе в случае метана меньше, а не больше, чем при пиролизе ацетилена вследствие меньшей глубины превращения. Например, при 975° содержание водорода в контактных газах пиролиза метана, этана, этилена и ацетилена, согласно [60], равно 33, 50, 53 и 65% соответственно. [c.309]

Неконденсирующимся газам дают медленно вытекать в приемник отгона. Однако это следует делать лишь в том случае, если конденсатор поддерживают при постоянной низкой температуре (ниже —170°) непрерывной подачей хладагента. Существенно также дать кубу немного нагреться так, чтобы образовалось некоторое количество жидкости в конденсаторе, которая бы стекала вниз по колонке. Эта флегма должна просматриваться по крайней мере на половине длины колонки, а отклонение давления от атмосферного не должно превосходить 50 мм. При этих условиях ни один из вышекипящих углеводородов (этилен, этан или другие компоненты с такими же или более высокими температурами кипения) не будет удаляться с неконденсирующимися газами, и лишь небольшое количество метана будет унесено ими. Штарр и соавторы [48] сообщили, что в хайд-робот можно вводить по крайней мере 250 мл образца в минуту, и при этом неконденсирующиеся газы не увлекают с собой этана или этилена. Их образцы содержали 50—75% неконденсирующихся газов. Не следует начинать отбирать дестиллят до тех пор, пока давление в колонке выше атмосферного. Окончание отбора этой первой фракции будет видно по стремлению давления упасть, несмотря на продолжающееся кипение в кубе. Когда убеждаются, что давление уже больше не возрастает выше атмосферного, скорость подачи охлаждающей жидкости может быть слегка уменьшена, так, чтобы температура конденсатора возросла до нормальной точки кипения метана. Это указывает на конец фракции неконденсирующихся газов. Если требуются дальнейшие сведения об этой фракции, ее следует перевести в дополнительный прибор для измерения плотности, анализа на приборе Орса или подобных исследований. Если же дальнейших исследований не требуется, необходимо просто отметить давление в приемнике или объем собранного отгона до этой стадии анализа. [c.357]

Первое исследование реакций пентенов [66] выполнено с техническим амиленом, и поэтому результаты этого исследования представляют небольшую научную ценность. Систематическое изу- чение [67, 68] поведения чистых пентенов по отношению к серной кислоте показало, что пентены, ненасыщенный углеродный атом которых связан с двумя алкильными группами, реагируют быстрее, чем их изомеры. Триметилэтилен и несимметрический метил этил этилен растворяются в 60%-ной серной кислоте приблизительно в 20 раз скорее, чем пентен-1 и пентен-2. Получить алкилсерную кислоту из изонропилэтилена [67] не удалось, так как при действии серной кислоты происходила только поли- [c.16]

По старой номенклатуре здесь, как и в предельном ряде, все более сложные углеводороды рассматриваются как производные простейшего — этилена, получаемые из него замещением одного, двух или всех четырех атомов водорода различными радикалами. Так, пропилен по этой номенклатуре получает название метил-этилена, бутилен (I) — этил-этилена, бутилен (II) — диметил-этилена симметрического замещения, бутилен (III), обычно носящий нерациональное название изобутилена, здесь получает название несимметричного диметил-этилена. Для амиленов получаем названия пропил-этилен (I )i метил-этил-этилен симметрический (II ), метил-этил-этилен несимметрический (Ш ), триме-тил-этилен (IV ) и изопропил-этилен (V ). При более сложных углеводородах и здесь, как в предельном ряде, названия получаются уже мало удобными, так как приходится отмечать сложные радикалы, которые могут в свой черед существовать в количестве нескольких изо.черных форм. Поэтому и здесь выходом из затруднений является женевская номенклатура. По этой номенклатуре общие названия, характеризующие только состав, производятся от названий предельных углеводородов, меняя окончания ан не на илен, а на ен и, таким образом, имеем gH — этен, gHg— пропен, 4Hg — бутен, H q — пентен и т. д. Основное название остается для всех нормально построенных изомеров. Чтобы указать местоположение двойной связи, углеродные атомы перенумеровываются и указывают на цифру углеродного атома, у которого она начинается. Так, для бутенов, QHg, имеем [c.44]

Существует шесть изомерных амиленов три н-пентена, в число которых входят пентен-1 и два геометрических изомера пентена-2, и три пентена изостроения — триме1илэтилен (СНз аС = СНСНд, метил этил этилен СНз СН — СНСН2СН3 и изопропилэтилен (СНз)аСНСН = СН . [c.133]

Известно, что по теории типов сложные органические вещества рассматривались как продукты усложнения простейших типовых молекул. Подобным же образом строит свои названия и старая рациональная нЬменклатура названия сложных веществ производятся от названий более простых. Надо, однако, отметить, что номенклатура в этом случае пошла дальше, чем породившая ее теория если по Жерару органические вещества производятся от типов водорода, хлористого водорода, воды и аммиака, то старая рациональная номенклатура, в особенности в своей позднейшей форме, расширяет число основных типов и производит названия уже от простейших членов гомологического ряда. Для иллюстрации можно привести общеизвестные примеры таких рациональных названий, как триметил-метан, триметилкарбинол, три-метилуксусная кислота (Бутлеров), ацетилацетон, бутилмалоповая кислота, метил-этил-этилен. [c.12]

Высокотемпературное (450—700 °С) хлорирование низкомолекулярных алифатических углеводородов, главным образом метана, этана, пропана, бутана, изобутана, этилена и пропилена, а также их хлорпроизводиых, проходит уже не как чистая реакция замещения, а большей частью как расщепляющий и строящий крекинг. В случае метана преобладает соединение обломков j с образованием иерхлорэтилена, в случае пропанов и пропиленов — расщепление с образованием четыреххлористого углерода и иерхлорэтилена, в случае этапов и этиленов в зависимости от условий реакции могут получаться различные продукты [183—186]. [c.201]

С увеличением температуры большая часть атак направляется на первичные атомы водорода и вследствие этого образуется больше радикалов и-пронила, способных интенсивно разлагаться на метил и этилен. В области высоких температур эта реакция становится доминирующей. Таким образом все явления, связанные с окислением пропана при низком давлении, в настоящее время могут быть объяснены только приблизительно. [c.336]

Другие процессы переработки нефти, щапример коксование, крекинг водяным паром, легкий крекинг, гидрокрекинг, каталитический риформинг, хотя и направлены на минимальное образование газоообразных продуктов, также ведут к обрайованию некоторого количества метана. Это обусловлено в больщинстве случаев локальным перегревом, недостаточным перемешиванием продуктов или неудовлетворительным регулированием технологического Процесса. Исключение составляет крекинг водяным паром, при котором лигроин и газойль конвертируются в этилен в процессе термического крекинга. Ясно, что в таких условиях, даже если выход этилена доведен до максимума, все равно образуется метан [3]. [c.97]

Следующий этап анализа — разделение водорода, азота, метана, этана и этилена, которые в первой стадии анализа были направлены в бюретку б. Из бюретки 6 эти газы направляются в колонки 3 ш 4. Сначала на колонке 3 выделяется водород, затем азот и метан, а на колонке 4 разделяются этан и этилен. Для разделения этих газов скорость потока газа-носителя должна быть равна 40 мл1мин. Общее время, затрачиваемое на анализ, составляет 1 час — 1 час 20 мин. [c.852]

Реакции Циглера открывают совершенно новые пути использования олефинов синтез полиэтиленов и димеров олефинов для превращения в синтетические каучуки и ароматические углеводороды, получение первичных спиртов, синтетического волокна и т. д. Полимеризация этилена в смазочные масла в Германии проводится с 95—99% этиленовой фракцией путем обработки ее, после очистки от кислорода и сернистых примесей, хлористым алюминием при 180—200° и 10—25 ат. Давление в автоклавах при этом процессе приходится регулировать, так как оно непрерывно растет из-за образования газов (метана, этана и других углеводородов). Сырой полимеризат после дегазации нейтрализуют при 80—90 взвесью извести в метаноле (разложение А1С1,-комплекса), фильтруют центрифугируют. Из остаточных газов выделяют этилен, который поступает обратно на полимеризацию. Для обеспечения низкой температуры застывания и пологой температурной кривой вязкости к таким смазочным маслам прибавляют эфиры адипиновой кислоты или другие добавки [18]. [c.597]

Аналогичные работы были проведены Армстронгом [165] для АЦ, моделирующих гомогенные системы. Методом квантовохимического анализа им было рассчи тано распределение зарядов в комплексе А1С1з X Т[СНзС1з-С2Н4 и показано, что на всех стадиях мети и этилен остаются связанными с атомами титана, Связ между СНз и Т[ осуществляется за счет перекрывания орбитали углерода метильной группы с орбиталью Т1. Это обеспечивает возможность легкого перехода метильной группы к С-атому координированного мономера. [c.152]

Снижая энергию активации диссоциации СН4, поверхность облегчает протекание пиролиза. Поверхность играет и другую функцию, вызывая перераспределение относительной доли продуктов пиролиза. Так, при малом отношении 8/У реактора и больших скоростях подачи пиролизуемого метана образуются в основном этя , этилен и ацетилен [7]. При пиролизе метана на дисперсных поверхностях с достаточно большим отношением 5/У образуется преимущественно углерод, а СгН , С2Н2 практически совсем не образуются [46]. На основе приведенного выше существенным является тот факт, что при образовании значительных количеств газообразных углеводородов оценка гетерогенности процесса пиролиза по интенсивности образования углерода на поверхности содержит принципиальную ошибку. [c.220]

Жесткость пиролиза углеводородного сырья определяется уровнем температуры его переработки и временем пребывания его в области высоких температур, в которой осуществляется реакция. За меру жесткости (интенсивности) переработки сырья при пиролизе могут приниматься некоторые показатели, характеризующие состав или свойства продукта реакции. Применяют для ЭТОГО, в частности, степень превращения (конверсии) сырья. Такой показатель удобно определять в случае пиролиза индивидуальных углеводородов или углеводородных фракций с преобладающим содержанием одного-двух индивидуальных соединений. При пиролизе углеводородных фракций, например бензина, определять степень превращения исходных веществ сложно ввиду трудностей точного анализа смеси продуктов. Иногда для характеристики степени жесткости пиролиза таких видов сырья применяют степень газообразования, т. е. суммарный выход углеводородов С1—С4 и водорода, иногда С,—Сз. Однако этот показатель можно употреблять только для условий не слишком высокой жесткости, так как увеличиваясь по мере повышения жесткости, газообразование прохо-.цит максимум и снижается вследствие образования жидких продуктов (см. рис. 13) [199]. Применяют в качестве показателя жесткости пиролиза отношение образующихся водорода л метана к этилену, поскольку выходы Нг и СН4 с увеличением жесткости процесса увеличиваются постоянно, а выход С2Н4 при высокой жесткости не возрастает или несколько уменьшается [199]. Используют также в качестве показателя жесткости отношение выходов пропилена к этилену, которое снижается по мере увеличения жесткости, либо в некоторых случаях выход этилена. Но всем указанным показателям свойственен недостаток их величины зависят от типа и состава сырья, поэтому дается лишь относительное представление о жесткости процесса. При равной степени превращения прямогонного бензина (степень превращения рассчитана условно применительно [c.72]

Обычно во всех углеводорода) энергия диссоциаци связи С-С значительно ниже, чем связи С—Н, причем, чем длиннее углеродная цепочка, тем менее прочная связь. Первичный распад молекул парафинового углеводорода или фрагмента в макромолекулах происходит по связи С—С с образованием двух свободных радикалов СзН,-СНз - СзН, + СН3. Самостоятельное кратковременное существование в виде радикала наблюдается только для атома водорода, метила и этила. Более длинные алифатические радикалы распадаются с образованием нейтрального углеводорода и более устойчивого радикала. Так, пропиловый ион распадается На метил и этилен СН,СН,СН, -> СН, + СН, = СН5 или на водород и пропилен СНзСН,СНз -> СНзСН = СН, + Н. Вновь обраэсвавшиеся свободные радикалы, [c.127]

В последние годы показана возможность электрохимического окисления в водных растворах таких углеводородов, как пропан, этан, этилен и даже метай. Это наиболее дешевые внд1)1 топлива. До настоящего времс-нп практически не существует достаточно дешевых катализаторов их окисления, что значительно сдерживает Л льиеншие разработки этих типов ЭХГ, Практически применяются только кислые электролиты и платиновые катгтлизаторы. Электрохимические характеристики некоторых топлив показаны в табл. 7.2. [c.339]

Газообразными продуктами разложения уротропина при 700— 800 °С по данным Соловейчик и Кокурина являются водород, метан, этан и этилен. При увеличении температуры от 900 до 1100°С содержание метана, этана и этилена уменьшается, одновременно появляется ацетилен, содержание которого постепенно увеличивается. [c.164]

Данные по присоединению алкильных радикалов к олефинам в газовой фазе были критически рассмотрены в статье Керра и Тротман-Дикен-сона [1]. Авторы отмечают, что константы присоединения этильного радикала к различным олефинам (этилен, гексен, нормальные и разветвленные гептены и октены), а также различных алкильных радикалов (от метила до трет.бутила) к этилену почти одинаковы. Присоединение метила, этила и изопропила к ацетилену характеризуется такой же величиной коНстанты. При 142° С константы имеют порядок 10 —10 (для большинства реакций интервал изменений констант значительно уже). Энергия активации и предэкспоненциальный множитель незакономерно изменяются при переходе от одной реакции к другой, и эти различия, по-видимому, в значительной мере связаны с неточным определением температурной зависимости константы скорости. При пересчете констант на 60° С получаются значения около 3 -10 л1моль-сек, что не очень сильно отличается от константы роста цепи при полимеризации винилацетата. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология