Роданид-ион реакции аниона

РЕАКЦИИ АНИОНОВ U ГРУППЫ. СУЛЬФИД. РОДАНИД. ЦИАНИД 221 [c.221]

Подготовка анионитов. Измельченный и просеянный товарный анионит обрабатывают насыщенным раствором хлорида натрия так же, как и катионит. Затем анионит переносят в делительную воронку и промывают 2%-ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Ре +, обычно присутствующих в анионите (проба с роданидом аммония). После этого анионит промывают десятикратным объемом дистиллированной воды, сначала 5%-ным, а затем 10%-ным раствором гидроксида натрия до отрицательной реакции в фильтрате на хлорид-ион (проба с нитратом серебра). Заканчивают промывку анионита дистиллированной водой, освобожденной кипячением от диоксида углерода и затем охлажденной. Промывку прекращают после получения в фильтрате нейтральной реакции по фенолфталеину. [c.119]

Подготовка анионита. Воздушно-сухой анионит рассеивают на ситах и отбирают фракцию с размером зерен 0,05—0,2 мм. Анионит заливают 2М раствором хлорида натрия и оставляют на 1 сут. Набухший анионит промывают 2 М раствором соляной кислоты (декантацией в стакане или динамическим путем в колонке) до отрицательной реакции на железо(П1) с роданид-ионом. Далее анионит переводят в ОН-форму, обрабатывая его [c.318]

Большая часть растворимых солей двухвалентной ртути (цианид, роданид и др.) представляют собой соединения комплексного характера и очень мало диссоциируют. Образование таких недиссоциированных молекул является основанием для определения соответствующих анионов по реакции [c.425]

При добавлении к растворам солей железа(П1) роданида калия происходит окрашивание раствора в кроваво-красный цвет вследствие образования Ре(8СЫ)з и комплексных рода-нидных анионов (вплоть до [Ре(5СЫ)бР ). Это — чувствительная качественная реакция на ионы железа(П1), если растворы достаточно концентрированы. [c.638]

Денатурирующими агентами могут быть различные химические факторы кислоты и щелочи, изменяющие реакцию среды белковых растворов, выходящую за пределы значения pH от 3 до 10, т. е. лежащего вне зоны устойчивости белковых молекул разные легко гидратирующиеся соли, которые могут не только высаливать белки, по и денатурировать их в этом отношении остается справедливым лиотропный ряд для анионов Гофмейстера, в котором роданид и близлежащие к нему анионы вызывают денатурацию, в противоположность сульфатному концу ряда органические растворители, например ацетон, этиловый и метиловый спирты и др., снимающие водную оболочку у белков соответствующие окислители, производящие разрыв дисульфидных мостиков в белковой молекуле гуанидин и карбамид (мочевина), изменяющие количество водородных связей и, следовательно, конфигурацию белка (как бы производят плавление его комплексной спиральной структуры) и др. [c.209]

Определению серебра в кислом растворе мешают ионы Au, Hg, Pt, Pd, Gu(I) не мешают ионы Gu(II). Анионы, образующие с серебром труднорастворимые соединения, понижают чувствительность реакции, поэтому в растворе не должно быть галогенид-и роданид-ионов. [c.101]

Для работы использовали смолу с размером частиц от 0,5 до 1 мм. Набухшие в насыщенном растворе хлористого натрия товарные аниониты обрабатывали 0,5 н. раствором соляной кислоты до исчезновения ионов железа (реакция с роданидом аммония), отмывали от избытка кислоты обессоленной водой, а затем обрабатывали 0,5 н. раствором едкого натра для перевода смолы в гидроксильную форму. После четы-рех пятикратной попеременной обработки растворами соляной кислоты и едкого натра с последующим промыванием обессоленной водой анионит считался подготовленным. [c.155]

Влияние кислотности раствора и присутствия посторонних ионов. Для определения металлов в виде роданидных комплексов, растворы должны быть кислыми, чтобы избежать гидролиза. Кроме того, в кислой среде меньше влияют некоторые мешающие анионы. Это обстоятельство, наряду с хорошей специфичностью реакций, обусловливает широкое применение роданидов в фотометрическом анализе. [c.245]

В случае растворов с добавками роданида действительно наблюдается специфическая адсорбция ионов индия на ртути 106, 107, 143], причем она подчиняется линейной адсорбционной изотерме [106]. На основании данных по адсорбции индия из роданидных растворов [106, 107] и по определению порядка реакции по ионам S N [144, 145] в работе [120] сделан вывод, что замедленной стадией при разряде является образование адсорбированного комплекса In(S N)2 , который затем обратимо присоединяет три электрона, и отмечается, что в случае галогенидных растворов интерпретация опытных данных на основе механизма, предложенного для роданид-ионов, затруднительна. В работах [146, 147] предполагается, что восстановление индия идет по двум параллельным путям — на чистой поверхности ртути и на поверхности, покрытой адсорбированными роданид-ионами. Изложенные выше работы, как видно, по своим результатам согласуются с данными по влиянию анионов и комплексообразования на анодный процесс. [c.60]

Из многочисленных соединений, образуемых углеродом, в неорганическом анализе наибольшее значение имеют карбонаты, цианиды и роданиды. Описание аналитических свойств и реакций соответствующих кислот и анионов приводится ниже. [c.496]

Реакция с роданидом аммония. Поместите в пробирку 3 капли раствора какой-либо соли кобальта, прибавьте немного (на ксн-чике шпателя) кристаллического NH S N или несколько капель его концентрированного раствора и содержимое пробирки тщательно взболтайте. При этом появляется синее окрашивание, вызываемое образованием комплексного аниона [c.302]

Подготовка анионита АВ-17. Ионообменную смолу АВ-17 растирают в агатовой ступке. Для выделения нужной фракции смолу помещают в цилиндр на 1 л, заливают водой и взмучивают. Для работы отбирают фракцию, оседающую в те чение 60 сек. Анионит помещают в колонки и промывают раствором 2 н. соляной кислоты для удаления ионов железа (до отрицательной реакции с роданидом ам мония). От избытка соляной кислоты смолу отмывают дистиллированной водой до отрицательной реакции на ион хлора (реакция с нитратом серебра). Для перевода анионита в ОН-форму его обрабатывают 5%-ным раствором щелочи до равенства концентраций щелочи до и после пропускания через слой анионита. От избытка щелочи отмывают дистиллированной водой до отрицательной реакции на ион гидроксила (реакция с фенолфталеином), высушивают анионит на воздухе. Хранят в закрытом сосуде. В работе используют колонку, на дно которой помещают стеклянную вату и 1 г сухой смолы. [c.123]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Метод Фольгарца широко применим для определения не толь ко серебра, но и многих анионов. Схема определения такова. К исследуемому раствору аниона цобавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра, взятый в избытке, нужное количество кислоты и индикатор. Серебро количественно осаждает анион, а не вошедшее в реакцию его избыточное количество титруют раствором роданида аммония до появления розовой окраски. Зная взятое количество раствора серебра и найденное титрованием его количество, не вошедшее в реакцию с определяемым анионом, находят количество серебра, пошедшее на осаждение определяемого аниона. [c.108]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Анионы S N (тиоцианат-ионы, роданид-ионы) можно открыть в водном растворе с помощью органического реагента — нитрона 20H16N4. При этой реакции предельная концентрация тиоцианат-ионов в растворе равна Си , = 10 i /мл, а [c.30]

Аналитические реакции тиоцианат-иона (роданид-иона) S N . Тиоцианат-ион (или роданид-ион), обозначаемый эквивгшентными формулами S N или N S", анион сильной роданистоводородной кислоты HS N. Иногда (особенно — в старой литературе) его обозначают также формулами NS или SN , что неточно, так как тиоцианат-ион имеет [c.459]

Осаждение анионов 2-й, 3-й, 4-й групп, а. К части испытуемого раствора нагретого до 60—70° С и имеющего нейтральную или слабощелочную реакцию, добавляют несколько капель насыщенного раствора Sr(NO i)a- Если выделяется осадок, то он может содержать 5г(50з), Sr(SOi), Sr.,(P04)a, 5гз(Аз04)з, Sr Oa. Осадок центрифугируют. Центрифугат сохраняют для дальнейших испытаний. Осадок тщательно промывают холодной водой до полного удаления нитратов и роданидов. Промывные воды отбрасывают. [c.263]

Для определения интенсивности видимого света (450—600 нм) в качестве актинометра используют водный раствор соли Рейнике. При облучении раствора этой соли происходит обмен лигандов в комплексном анионе, в результате чего в растворе появляется свободный роданид-ион, а его место в комплексе занимает вода. Механизм этой реакции до конца не ясен, но важен тот факт, что квантовый выход образования свободных роданид-ионов мало меняется с изменением длины волны облучения. Роданид-ионы образуют с ионами трехвалентного железа окрашенную соль. По интенсивности окраски роданида железа определяют концентрацию образовавшихся при фотолизе ионов ЫС5 , а затем интенсивность света. Для проведения актинометрии перекристаллизованную соль Рейнике растворяют в воде, достигая такой концентрации, чтобы [c.257]

Значение второй ступени зависит от плотности тока, что свидетельствует о необратимом характере этого процесса. Электродный процесс, которому соответствует первая ступень, имеет, очевидно, кинетическую природу —величина 1х [ уменьшаетсй с увеличением плотности тока. Поверхностно-активные анионы (например роданид-ионы) подавляют первую хронопотенциометрическую волну. При больших плотностях тока (т 1 с) наблюдается только одна ступень-вторая, соответствующая реакции [c.138]

Значительное число опубликованных работ посвящено методам экстракционно-фотометрического определения элементов в виде комплексов состава металл (Ме) — галогенид (роданид, сали-цилат или др.) (X) — основание (типа пиридина или азокрасителя) (А). Наиболее широкое распространение получили соединения, возникающие в результате реакции между анионом комплексной кислоты, содержащей металл, и основным красителем, т. е. соединения типа (АН)т[МеХ ]. Однако имеются методы, основанные на извлечении соединений, образующихся в результате взаимодействия комплексного катиона, содержащего металл и основание, с анионом кислоты, т. е. соединения типа [МеА г] Х (например, роданид пиридината меди). Известны также комплексы с двумя различными ионами металлов (железо, олово, дпметилглпоксим). Независимо от характера центрального атома и природы связанных с ним во внутренней и внешней сфере частиц, образующиеся из трех разных компонентов комплексы принято называть тройными. [c.251]

Для создания высокой электрической проводимости раствора и для поддержания постоянной ионной силы в методах с линейной разверткой потенциала используют концентрированные (0,5—1,0 М) растворы фоновых электролитов. Если анион фонового электролита специфически адсорбируется на ртути, а восстановление иона металла происходит в области потенциалов максимальной адсорбции аниона, на полярограммах наблюдается аномальный эффект — возрастание высоты катодного пика по сравнению с анодным. Такой эффект проявляется при электровосстановлении ионов Сс12+ в К1, Си + в KS N. Согласно современным представлениям разряд иона металла происходит через анионные мостики, образующиеся при адсорбции комплексов типа МХ+. Для ионов, восстановление которых чаще всего необратимо, в роданидных фоновых электролитах наблюдается повышение обратимости процесса (1п +, Сг +, 0 +), связанное с уменьшением степени гидратации ионов и адсорбцией роданидных комплексов. Растворы роданидов можно использовать для определения ряда металлов, в частности олова (II). Восстановление ионов 5п2+ из роданидных растворов по уравнению реакции [c.152]

Из табл. 3 видно, что чувствительность метода определения железа роданидами повышается, если реакцию проводить в присутствии ацетона чувствительность метода еще больше повышается, если определение железа проводить смесью трибутиламмоаия и амилового спирта. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы ряда кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданид железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также хлориды и сульфаты, присутствующие в значительных количествах. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь, молибден, вольфрам, титан в 3- и 4-,валентном состоянии, ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.136]

Циаиат-ион, фульминат-ион, азид-ион и роданид-ион. При соблюдении соответствующих условий протекания реакций можно получить три аниона, [c.310]

В обзоре [278] рассмотрены конкретные реакции, используемые при анализе смеси анионов и определении их содержаний. Так, для одновременного определения нескольких ионов можно использовать реакции метилирования, этилирования или пентафторбензилирования. Силилирование чаще всего используют для определения борат-, сульфат-, фосфат-, фосфит-, нитрат- и арсенит-ионов. Для разделения смеси бромид-, нитрат-, йодид- и роданид-ионов рекомендуют н-бутилирование. При газохроматографическом определении одиночных ионов (нитрит-, нитрат-, цианид-, роданид- и гало-генид-ионов) используют производные бензола и фенола (нитрат-), ароматических аминов (нитрит-), реакции с бромом и кислотами (цианид- и роданид-ионы), с оксидом этилена (бромид-ион), со смесью КЮ3 и ацетона (йодид-ион) идр. (табл. УП.25). [c.380]

В данном случае железо входит в состав аниона [Fe( N)g] и не может быть обнаружено обычными качественными реакциями на Fe+++-HOHbi, например, при действии роданида аммония. [Fe( N)el представляет собой сложный (комплексный) анион, который почти не диссоциирует в растворе. Точно так же N -HOHbi, являясь составной частью комплексного иона [Fe( N)8 не могут быть обнаружены при помощи харак- [c.254]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

Определение галогенидов в присутствии цианидов и роданидов. Цианиды реагируют с формальдегидом (реакция обратима), образуя циангидрин — оксиацетонитрил, который в щелочных растворах находится в виде анионов [c.330]

Присутствие иных, пригодных для экстракции анионов сульфокислот, роданидов, иодидов и других, вызывает такую же положительную реакцию. Равным образом вместо родамина В могут быть взяты многие другие основные красители метиловый фиолетовый, малахитовый зеленый, различные эфиры родамина В и другие. Указанная способность родамина В образовывать в бензоле почти неокрашенные растворы непосредственного отношения к цветной реакции не имеет. Механизм цветных экстракционных реакций этого вида см. Р а S U р а t i, М u к е г j е е. Anal. hem., 28, 870 (1956) Химия и химическая технология , Издатинлит. № 6, 152 (1957). —Прим. ред. [c.648]

Фотогидратацию можно наблюдать только в нейтральном или слабокислом растворе. В щелочном растворе происходит полный термический гидролиз. Квантовый выход, в расчете на роданид-анион, в области от 316 до 750 нм почти не зависит от длины волны и составляет примерно 0,3 моль/эйпштейн. По температурной зависимости квантового выхода была определена кажущаяся энергия активации Es = 5,4 кДж/моль (1,3 ккал/моль). Влияние pH в кислой области вплоть до нейтральной незначительно. В водном растворе комплексного катиона роданопентаамминхрома(П1) происходят одновременно две реакции фотогидратации, причем независимо от того, облучают ли в разрешенной квартетной полосе или в запрещенной по спину длинноволновой дублетной полосе (см. рис. 3.3) [c.224]