Окислы металлов, образование

При достаточно хорошей очистке исходного масла коррозия начинается только после того, как в масле появляются первые продукты окисления. Процесс коррозии протекает по схеме, приведенной выше, т. е. прежде всего в результате реакции металла с перекисью или молекулярным кислородом образуется окисел металла, а затем образовавшийся окисел растворяется в органических кислотах с образованием соответствующих солей. Опыты показывают, что в отсутствии перекисей даже при высокой кислотности масла коррозия остается незначительной. Для проверки этого положения применительно к идеальному случаю с белым медицинским маслом был проведен следующий опыт [1]. [c.322]

Для увеличения поверхности применяют катализаторы на различных носителях, которые также должны обладать определенной структурой, термостойкостью и механической прочностью. В зависимости от условий проведения реакции и типа реактора используют носители с различной пористостью. Носители обычно пропитывают раствором соли, содержащим необходимый для катализа металл. Чаще всего применяют соли, анионы которых можно легко удалить при нагревании,— нитраты, ацетаты и др. Последующие процессы — сушку, прокаливание, восстановление катализатора — проводят уже на носителе. Недостатком такого способа является неравномерность распределения катализатора по поверхности носителя из-за разной доступности пор. Состав такого катализатора может быть неоднородным в крупных порах образование свободного металла может закончиться, а в узких еще продолжаться. Окисление углеводородов будет протекать-тогда не на чисто металлическом катализаторе, а на смешанном (окисел металла и свободный металл). [c.30]

Необходимая для его образования ориентация двух молекул кислоты осуществляется при адсорбции кислоты на поверхности в результате образования водородных связей между гидроксильными группами поверхности и карбонильным кислородом кислоты. Выгодность такой ориентации заключается в следующем а) в адсорбции участвует карбонильный кислород, не принимающий участие в реакции б) адсорбция с образованием водородной связи вызывает электронное смещение, за которым следует согласованный перенос электрона но циклу. Для своей гидратированной поверхности окисел металла служит как бы носителем и природа металла мало влияет на величину энергии активации. Удельная каталитическая активность зависит в основном от пред экспоненты, величина которой определяется числом гидроксильных групп на единице площади поверхности. Отметим, что нарушение цепи сопряжения, происходящее в том случае, если катион катализатора способен менять свою валентность, приводит к резкому снижению активности спустя некоторое время, что было нами показано на примере двуокиси церия. Этот факт хорошо объясняет невозможность применения окислов металлов с переменной валентностью в реакции кетонизации кислот. [c.144]

Обжиговые печи с высокой циркуляцией особенно пригодны для обработки очень тонких частиц, например, сульфидов цинка, железа, меди и никеля, которые реагируют с кислородом воздуха, выделяя тепло. При этом получаются двуокись серы и окисел металла. Использование кислорода вместо воздуха приводит к образованию более концентрированной двуокиси серы. Для этой цели строятся кислородные установки. Полученный окисел металла восстанавливается. [c.298]

Независимость перенапряжения кислорода т) = е — во от pH могла бы быть объяснена предполагаемым равновесием металл/окисел металла. Тогда скорость выделения кислорода была бы только функцией парциального давления кислорода. Правда, оказывается трудным истолкование величины Ъ. С другой стороны, при анодном образовании хемосорбированных слоев потенциал зависит не только от степени заполнения, ко и от плотности тока примерно по уравнению Тафеля, как показывают данные, приведенные в 155. Потенциал начала образования этих слоев смещается на 59 мв щ. pH, так же как и потенциал выделения кислорода при заданной постоянной плотности тока I и постоянной степени заполнения 0. Согласно этому реакция образования окисла в уравнении (4. 218) являлась бы лимитирующей стадией. Но знания об образовании окислов еще недостаточны, чтобы можно было продолжить анализ этого процесса. [c.674]

Выделение кислорода на аноде протекает, по мнению большинства исследователей, в две стадии. На первой стадии совершается разряд иона гидроксила и образуется высший окисел металла, на котором идет разряд во второй стадии совершается распад высшего окисла с образованием низшего окисла и молекулярного кислорода. [c.63]

Высвобождение и приобретение электронов происходят при образовании различных типов химической связи. Окислы металлов, сульфиды и т. п. имеют преимущественно ионную связь. Окисел металла состоит из положительно заряженных ионов металла Ме и имеющих значительно большие размеры отрицательно заряженных ионов кислорода О ". Общая сумма всех отрицательных зарядов равна общей сумме всех положительных зарядов, и окисел, [c.10]

Когда величина Ф велика, то окисел легко растрескивается (вследствие больших различий в объемах металла и окисла). Это приводит к особенно неприятным последствиям, когда кислород проникает через дефекты к поверхности раздела металл — окисел и формирует на ней новый окисел с образованием растягивающих усилий по отношению к ранее существовавшему окислу, вызывающих его отделение. [c.28]

На основании тщательных исследований был сделан тот вывод, что в случае анодного окисления ионов трехвалентного хрома и иодата действительным окислительным агентом являются не радикалы гидроксила или перекись водорода, а окисел металла, применяемого в качестве вещества анода. В гл. ХШ уже упоминалось, что есть основания считать, что в ходе выделения кислорода на металлических анодах идет образование более высоких окислов по всей вероятности, именно они и окисляют ионы трехвалентного хрома в хромат, а ионы иодата в перйодат. Так как ионы хромата и перйодата при действии [c.690]

Катастрофической коррозией называют окисление металла, происходящее при высокой температуре с непрерывно возрастающей скоростью. Ее причиной может быть экзотермическая реакция окисления металла, когда скорость удаления выделяющегося в ходе реакции тепла меньше скорости самой реакции это ведет к резкому росту температуры, достигающей значений, при которых металл может воспламениться (например, ниобий). Катастрофическая коррозия наступает также, когда образующийся окисел металла при высокой температуре летуч (молибден, вольфрам, осмий, ванадий). Сплавы, содержащие малые количества молибдена и ванадия, часто подвергаются катастрофической коррозии из-за образования низкоплавких смесей окислов под слоем окалины. Эти смеси становятся жидким электролитом с хорошей электропроводностью. В этих условиях пористая окалина играет роль катода, с большой поверхностью, а металл основы становится анодом в результате возникает интенсивная электрохимическая коррозия. Если температура плавления смеси окислов ниже температуры окружающей среды, то жидкая фаза растворяет окалину и обнажает металл. Аналогичный эффект наблюдается в газовой фазе, содержащей окислы ванадия. Известны случаи катастрофической коррозии высоколегированных хромоникелевых сплавов под воздействием топочных газов, содержащих УгОб. Значительные количества ванадия содержатся в продуктах переработки некоторых сортов нефти. [c.71]

Из существующих теорий для объяснения пассивного состояния металлов рассмотрим наиболее обоснованные и признанные — пленочную и адсорбционную. Пленочная теория пассивности объясняет состояние повышенной электрохимической устойчивости металлов образованием на их поверхности очень тонкой защитной пленки из нерастворимых продуктов взаимодействия металла со средой. Пленка состоит обычно из одной фазы, может быть солевой, гидроокисной или (наиболее часто) окисной природы. Поведение металла в пассивном состоянии определяется, таким образом, не свойствами самого металла, а физико-химическими свойствами пленки. Образовавшийся на анодной поверхности при электрохимическом процессе фазовый окисел вызывает более стойкое пассивирование в кислородсодержащем электролите, имеющем нейтральную или щелочную реакцию. Вместе с тем при анодной поляризации металла в кислородсодержащих кислотах образовавшаяся пассивная пленка находится в состоянии динамического равновесия с раствором, т. е. растворение внешней части пленки под химическим воздействием электролита компенсируется одновременным процессом анодного возобновления пленки. [c.28]

Наиболее важные сведения, которые можно почерпнуть из рис. 9.1, касаются относительной устойчивости окислов металлов. Вертикальная линия, представляющая определенную температуру, пересечется на диаграмме с каждой линией AG°. Ординаты этих точек пересечения дадут ряд значений AG°, которые, по мере того как они становятся более отрицательными, соответствуют последовательности устойчивостей окислов. Металл, который образует более устойчивый окисел, является поэтому потенциальным восстановителем для менее устойчивого окисла, т. е. окисел металла будет восстанавливаться металлом, для которого линия образования окисла расположена на диаграмме ниже. Если линии этих двух реакций пересекаются, то значение AG° для восстановления в точке пересечения равно нулю при отклонении от этой температуры в общем случае реакция будет протекать, если для этого не требуется преодоления кинетического барьера. [c.337]

При модулированном освещении окисленной поверхности в окисле генерируются токи диффузии электронов и дырок и дрейфовые токи. Токи диффузии возникают за счет концентрационного градиента неравновесных носителей, устанавливающегося при неравномерном поглощении света в окисле в направлении от границы раздела окисел/раствор к границе раздела окисел/металл. Дрейфовый ток обусловлен возникновением внутренней э.д.с. в окисле по мере диффузии неравновесных электронов и дырок к границе раздела окисел/металл и образования эф ктивного объемного заряда у этой границы, знак которого отвечает знаку преобладающих носителей заряда. Ток дрейфа противоположен по направлению току диффузии. [c.37]

Придерживаясь во всех случаях системы Лавуазье, Берцелиус воспринял и дуалистические взгляды Лавуазье на образование солей, согласно которым окисел металла (основание), соединяясь с кислотой (кислотным окислом — радикалом), дает соль. Берцелиус распространил этот дуализм на другие соединения. [c.120]

Примером разделения реакционной зоны на несколько областей может служить образование слоя сульфида или окисла на металлах. Как нам удалось показать [12], а также авторам работ [13, 14], в этом случае зона реакции включает несколько подзон, которыми являются поверхности раздела газ — окисел, окисел — металл, металл — вакуум. [c.161]

В результате глубокого (толстослойного) анодирования на поверхности детали образуется оксидная пленка от серого до черч ного цвета. Толщина анодированного листа увеличивается, так как при образовании оксидной пленки ее объем больше объема перешедшего в окисел металла. Это увеличение равно примерно половине толщины полученной оксидной пленки [24]. [c.77]

Растрескивание на углах. На острых углах и крутых изгибах поверхности может возникнуть характерное разрушение, связанное с увеличением объема при переходе металла в окисел. Механизм образования пленок по этой причине может быть пояснен схемой рис. 35, е. Здесь уровень АВ и АС соответствует поверхности металла до окисления. Уровень А/В и Аг С соответствует положению поверхностей образца после окисления. Очевидно, что вследствие увеличения объема при окислении первоначальная точка поверхности образца на ребре А должна претерпеть разрыв на две точки А, и А . В конечном итоге пространство MA, NA 2 оказывается не заполненным окислом, т. е. в этом месте образуется трещина. Возникновение подобной трещины по острому углу ведет к тому, что, как правило, острые выступы окисляются быстрее, чем плоская 66 [c.66]

Теперь, локализованный удар по свободной от пленки поверхности металла может привести к вдавливанию поверхности металла в этой точке. Если давление превосходит предел упругости, то металл подвергается остаточной деформации если давление не достигает предела упругости, поверхность металла восстанавливает свою первоначальную форму. Мало вероятно, чтобы металл мог разрушиться, за исключением случая очень хрупкого металла или в случае, когда металл приобрел хрупкость за счет предшествующей многократной холодной ковки. Если, однако, металл несет на себе окисную пленку — вещество, ограничивающее ковкость металла, давление на металл может вызвать растрескивание пленки в случае, если приложенное напряжение превосходит предел упругости металла, трещины в пленке окисла останутся в том случае, если напряжения в металле чисто упругие, трещины в окисной пленке могут частично закрыться, однако края их не сварятся полностью и пленка останется неплотной. Непрерывный удар по одной и той же точке, по-видимому, делает возможным непрерывное химическое действие, в результате чего мы видим, что ударное действие, которое само по себе приводит к незначительному механическому повреждению металла, может привести к серьезному химическому разрушению. Случай движения параллельно поверхности несколько отличается от предыдущего. Если две пластины, которые кажутся гладкими на глаз, прижаты друг к другу, они в действительности контактируют друг с другом в ограниченном количестве точек, где на одной из поверхностей существуют микроскопические выступы когда одна поверхность скользит по другой, то на участках микровыступов создаются условия, похожие на те, которые создаются, если по пластине движется иголка под определенной нагрузкой, оставляя за собой канавку, образующуюся в результате деформации металла. Образование видимой царапины на ковком металле не обязательно происходит с разрушением большого количества металла, если на его поверхности нет окисной пленки. Обычно предполагают, что в тех случаях, когда на поверхности металла присутствует пленка, то царапание удаляет пленку, однако часто этого не наблюдается. Если окисел (или другое вещество, составляющее пленку) тверже, чем металл, то по-видимому, пленка ломается и вдавливается в мягкий металл, а не срезается. Однако, поскольку поверхность царапины должна быть больше, чем исходная поверхность до нанесения царапины, вещество окисной пленки не может покрыть ее полностью и особенно по обоим краям царапины остаются канавки свободные от окисной пленки (см. фиг. 28, б, [c.673]

При катодной реакции ион О (А ) переходит в атом О (Л) на поверхности раздела окисел—раствор. Анодная реакция между кислородом и алюминием протекает на поверхности раздела окисел — металл с образованием О ( [c.156]

Носители обычно пропитывают раствором соли, содержащим необходимый для катализа металл. Чаще всего применяют соли, анионы которых можно легко удалить при прогреве — нитраты, ацетаты и др. Последующие процессы — сушку, прокаливание, восстановление — проводят на носителе. Недостатком такого способа приготовления катализатора является неравномерность его распределения по поверхности носителя из-за разной доступности пор. Фазовый состав такого катализатора может быть неоднородным, так как в крупных порах процесс образования металла может закончиться, в то время как в узких еще продолжается. Окисление углеводородов будет протекать тогда не на чисто металлическом катализаторе, а на смешанном (окисел металла и металл). [c.24]

Растрескивание на углах. На острых углах, ребрах п крутых изгибах поверхности может возникнуть характерное разрушение, связанное с увеличением объема при переходе металла в окисел. Механизм образования пленок по этой причине поясняется схемой рис. 50, е. Здесь уровень АВ и АС соответствует поверхности образца металла до окисления, N0 и ЫЕ — после окисленяя уровень Ах В и А2С соответствует положению поверхностей образца после окисления. Вследствие приращения объема в результате превращения слоя металла толщиной ВО в слой окисла толщиной В О и недостаточной эластичности образующегося оксида происходит растрескивание по месту максимальной концентрации напряжений — по ребру, проекция которого на плоскость чертежа соответствует точке А. Возникновение подобных трещин МЫ по углам и ребрам ведет к тому, что, как правило, острые выступы окисляются быстрее, чем плоская поверхность. [c.88]

Для катализа существенна устойчивость кристаллических решеток окислов металлов. Данный твердый окисел может разрушиться либо путем плавления, что для условий термокаталитических реакций (< 700 800°С) нереально, либо путем диссоциации с образованием фазы низшего окисла (или металла) и кислорода. [c.7]

Когда металл образует ряд окислов, то наивысший окисел обычно является проводником м-типа, а наи-низший — проводником р-типа. Если диффузия осуществляется через вакансии, а не через междоузлия, то катионы диффундируют во внутреннем, а анионы в наружном слое по направлению к поверхности раздела между двумя слоями, где происходит во многих случаях образование нового окисла. [c.69]

Металл Окисел Теплота образования 0 окисла A/I298 ккал/моль О2 Теплота адсорбции О,, ккал/моль Oj [c.29]

Очевидно, что прежде всего пойдет первый процесс ионы свинца при этом сразу же вступят в химическую реакцию с образованием труднорастворимой соли PbS04. Поскольку концентрация сульфата или серной кислоты в растворе обычно значительна, то после включения тока очень быстро достигается произведение растворимости PbS04, который выкристаллизовывается на поверхности анода, образуя солевую пленку. В этот момент на поляризационной кривой, снятой потенциостатически, будет наблюдаться спад тока при одновременном быстром возрастании анодной поляризации (рис. 105). После спада тока потенциал электрода заметно и быстро растет до выделения кислорода. Спад тока и смещение потенциала обусловлены тем, что образовавшаяся на свинцовом аноде солевая пленка несплошная и в порах ее возможна ионизация свинца. В связи с сокращением поверхности истинная плотность тока возрастает и потенциал сдвигается в область более положительных значений. При этом достигается потенциал реакции (3) и на аноде образуется нерастворимый высший окисел металла РЬОг. Однако на этой стадии процесс не задерживается, так как образовавшаяся в порах фазовая пленка двуокиси свинца не обладает ионной электропроводностью и рост ее быстро затормаживается. Это приводит к дальнейшей значительной поляризации анода, вплоть до потенциала выделения кислорода. Вместе с тем, для протекания этого процесса необходимо значительное перенапряжение, поэтому становится возможным более электроположительный процесс (4) окисления ранее образовавшегося сульфата до двуокиси свинца. Не исклю- [c.436]

Таким образом, ионные связи в сочетании с водородными обеспечивают создание прочных структур, ответственных за специфические свойства вулканизата, причем водородные связи, возникающие в этой системе, очевидно, весьма прочны, так как ионизированный характер карбоксильной группы обусловливает повышение электроотрицательности карбоксильного кислорода, участвующего в образовании водородной связи с гидроксильной группой соседней молекулы. Но как бы пи была велика роль водородных связей в этой системе, решающее значение, по-видимому, имеет гетерогенное взаимодействие карбоксильных групп с окислами металлов и образованием солевых связей, т. е. химическая реакция между субстратом (окислом металла) и адгезивом (карбоксилсодержащим полимером). Приведенные на рис. Х.14 ИК-спектры систем карбоксилсодержащий каучук — окисел металла убедительно доказывают протекание такой химической реакции. Как видно из представленных данных, в ИК-снектре каучука, не содержащего окислов металлов, имеется характерная полоса 1725—1700 см" , принадлежащая валентным колебаниям карбонильной группы. В ИК-спектре каучука, содержащего 10% ZnO, после вулканизации происходят характерные изменения. Это выражается прежде всего в исчезновении полосы карбонильного поглощения (1725—1700 см ) и появлении новой полосы (1540—1600 см ), соответствующей асимметричному валентному колебанию группы СОО. Как известно, подобные изменения происходят при превращении карбоновых кислот в соли [116]. Расчет изменения интенсивности полосы поглощения 1701 см свидетельствует о том, что карбоксильные группы вступают в реакцию солеобразовапия более чем на 75%, т. е, практически полностью [117]. Налицо типичный пример интенсивного химического взаимодействия адгезива и субстрата. [c.355]

Параболическому закону диффузии подчиняется кинетика процессов диффузии, сопровон<дающейся необратимой химической реакцией, как, например, образование окалины в сталях, газовая коррозия металлов, образование осадков в студнях и т. д. Видимой границей зоны реакции в таких процессах является граница образования новой фазы — фазы продукта реакции, как, например, граница окисла металла при образовании окалины, граница осадка при реакции осаждения в студнях и т. п. Эта граница находится на расстоянии X от места начала диффузии и перемещается во времени но параболическому закону. Расстояние X соответствует достижению ко времени I диффундирующим веществом (кислород, диффундирующий в металл металл, диффундирующий в окисел металла соль, образующая осадок с веществом, растворенным в студне, диффундирующая в студень и т. д.) концентрации, отвечающей стехиомет-рическому составу продуктов реакции, т. е. стехиометрически эквивалентной концентрации другого реагирующего вещества. Физически это означает, что при течении процессов нарастания слоя твердых продуктов реакции на исходном твердом теле (например, окалинообразование, процессы выщелачивания и т. п.) диффундирующий извне компонент потребляется в зоне реакции (граница раздела исходная фаза — слой продуктов) и не пересекает ее потому, что его концентрация за зоной реакции практически равна нулю. [c.118]

Когда окисляется сплав с содержанием растворяемой добавки, обладающей меньшим сродством к кислороду, чем металл-растворитель, то растБоряенБшг металл имеет тенденцию концентрироваться на поверхности раздела окисел — металл. Например, в слу 1ае железоникелевых сплавов образуется ряд окислов железа с замещенными катионами никеля. Любой окисел никеля, образованный как на поверхности раздела, так и внутри окалины, будет вое- [c.40]

По характеру взаимодействия компонентов описанные системы разделяются на три связанных между собой группы. Первая группа — система с V, вторая — системы с N5 и Та и третья — системы с Мо, У и в меньшей степени с Сг. Первую и вторую группу характеризуют образование изоструктурных окислов иМеОв+х и иМезОю+а и монотонное уменьшение в ряду V—МЬ—Та стабилизирующего действия пятиокиси соответствующего металла на и +. Вторую и третью группу объединяют такие особенности, как существование бинарных разрезов двуокись урана — высший окисел металла и образование химических соединений, в которые входит и +. Общность первой и третьей групп проявляется в образовании соединений, в которые уран входит в шестивалентном состоянии, и, кроме того, в некоторых системах этой группы разрез иОг—МеОг носит небинарный характер и компоненты его участвуют в окислительно-восстановительных реакциях и четырехфазных равновесиях (перитектическое превращение в системе с вольфрамом и взаимная система в случае ванадия). [c.289]

При потенциалах менее положительных, чем фОа/нзОа и ф0з/0н дая е в атмосфере инертного газа на металлических электродах, начинается адсорбция кислорода и возможно образование поверхностных окислов за счет разряда молекул воды (см. 1.6). Ток обмена реакции (1.127) очень мал. Как следует из приводимой ниже табл. 2, его величина при срОз/НзО = = 1,23 в составляет для различных металлов 10 —10 а/см , что значительно ниже токов обмена реакции ионизации водорода (см. 1.6). Поэтому при установлении стационарного потенциала следует также учитывать роль пары металл — окисел металла [63, 70]. Отсюда стационарный [c.42]

Состав аммиака был определен впервые Бертолле, показавшим, что он образован из двух газов — водорода и азота. Последний из пих, в смеси с кислородом, находится, как известно, в атмосферном воздухе. Ближайшее изучение свойств и отношений аммиака прибавило еш е важную черту к характеристике его как щелочи. Отличаясь по составу отсутствием кислорода от щелочных металлических окислов, кали, извести и т. п., он отличается от пих и своим отношением к кислотам. Когда, при действии кислот па щелочной окисел металла, происходит соль, то, рядом с нею, образуется еще вода, на счет водорода и части кислорода, находившихся в составе обоих веществ когда аммиак насыщает кислоту, то происходит тон№ соль, по ее образование не сонровонодается появлением воды весь водород аммиака и кислоты, а такнте и кислород кислоты, если она его заключала, остаются в составе соли. [c.12]

Таммап [3] и после него Эванс [4] считали, что пассивирую-ш ая пленка представляет собой одномолекулярный слой окисла, не составляющего физически ограниченной фазы металлические атомы, вместе с атомами кислорода образующие такой поверхностный окисел , принадлежат также к кристаллической решетке металла. Образование поверхностного окисла подобного типа на металле было предположено Ленгмюром при его исследованиях термоионной эмиссии вольфрама в присутствии следов кислорода. Эти представления нашли развитие в работах де-Бура [5] по исследованию первичных стадий окисления металлических поверхностей. Ленгмюр и де-Бур полагали, что на поверхности металла после соприкосновения ее с кислородом поверхностный слой состоит из атомов кислорода, находящихся в состоянии, близком к ионному. Возникающий при этом двойной электрический слой обращен наружу отрицательной частью и поэтому препятствует эмиссии электронов (при термоионных и фотоэлектрических явлениях), хотя иногда наблюдается и противопо.т1ожное явление (см. главу IX). Из дальнейшего будет видно, что представления о поверхностном окисле имеют существенный интерес при анализе стадий окисления поверхности металлов. Но, как видно из электронографических данных, более подробно рассматриваемых ниже, окончательная стадия окисления поверхности металла при комнатной температуре приводит к более глубокому изменению поверхности металла, чем это предполагается в исследованиях де-Бура и других. Данные фотоэлектрических измерений [6] также свидетельствуют о сложности в изменениях поверхности при окислении, хотя и не позволяют сделать определенных выводов о структуре пассивирующей окисной пленки. [c.22]

В качестве сшивающих компонентов применяют окислы многовалентных металлов, например магния, которые в присутствии малых ко-Л честв воды реагируют с образование, соответствуюндих сульфокис-лых солей, точно так же ведут себя диамины, полиспирты и т. д. Чаще всего для вулканизации используют три ком Юпента, а именно орган -ческую кислоту, окисел металла и орга ический ускоритель. [c.505]

К нему, ВОЗМОЖНО, только на мгновение через (положительный) хром. Анион может быть затем снова снят целиком полем, но иногда может быть снят только кислород, а на металле остается хром или низший окисел металла, или к поверхности двигаются ионы водорода, удаляя кислород в виде воды. Так как возможны многие варианты реакций, то следует ожидать и низкие выходы по току, ббльшая часть тока расходуется на выделение водорода. Однако, мы получаем осадок хрома, содержащий окисел, а также значительное количество водорода некоторые авторы (стр. 380) рассматривают осадок как образованный первоначально из гидрида так как образование металлического хрома связано не с регулярным движением катионов, а со случайным движением анионов, можно ожидать блестящего осадка (почти аморфного), что в действительности и наблюдается. Как уже упоминалось, необходимо тщательное регулирование условий в таких случаях, в частности, концентрации других подвижных ионов, которые могут частично переносить ток. Либо по этой, либо по другим причинам гальваностеги и обращают большое внимание на сохранение соотношения СгОз и Нг504 были выдвинуты различные мнения в отношении оптимального значения этого соотношения. В настоящее время наиболее благоприятным соотношением (по весу) считается 100 1 (СгОз 1 2804), хотя иногда это значение принимается и выше, а именно 130 1 126]. [c.557]