Восстановление окислов металло

В приведенном выше примере водород восстанавливает металл из его окисла. Это процесс восстановления окисла металла (отнятие кислорода). Присоединение водорода к кислороду — это также процесс восстановления кислорода. В обоих случаях водород — восстановитель. Процесс восстановления всегда сопровождается процессом окисления. [c.205]

При сухой перегонке каменного угля при 1100—1200° наряду со светильным газом получается водная жидкость, аммиачная вода, и вязкий дистиллат, каменноугольная смола. В ретортах остается кокс, используемый для восстановления окислов металлов и в качестве топлива. [c.475]

Превращения в системе твердое тело — жидкость (газ). Превращения с участием газа или жидкости и кристаллической твердой фазы называются топохимическими, т. е. -процессы в этом случае сопровождаются возникновением или исчезновением твердых фаз. Можно указать много таких процессов, имеющих промышленное значение, например кристаллизация — выпадение осадков из растворов с одновременной химической реакцией, термическая диссоциация твердых тел и обратный ей процесс, восстановление окислов металлов, коррозионные процессы, сжигание твердого топлива и т. д. [c.258]

Катализаторы конверсии природного газа с окислами металлов., Сущность этого процесса состоит во взаимодействии кислорода окислов металлов с углеводородами, которое приводит к образованию газа, содержащего водород, окись углерода и частично восстановленного окисла металла. [c.37]

Наиболее эффективным способом получения карбидов считается восстановление окислов металлов углеродом, сродство которого к кислороду является весьма высоким. [c.30]

Второй стадией является собственно гетерогенная химическая реакция (например, окисление фосфора, растворенного в жидкой стали, продуваемым через нее кислородом, или восстановление окислов металлов водородом). [c.359]

Практически важным случаем топохимических реакций является восстановление окислов металлов газами или углеродом. [c.387]

Кроме химического травления, применяют для углеродистых и легированных сталей электрохимическое травление. Оно заключается в анодной или катодной обработке изделия в электролите определенного состава при заданном режиме. Анодное травление происходит за счет электрохимического растворения металла, химического растворения и механического отрывания окислов от поверхности металла выделяющимся на аноде кислородом. В качестве электролита применяют растворы кислот или солей соответ ствующих металлов. При катодном травлении химическое действие кислот благодаря поляризации снижается. Это связано с тем, что при наложении на систему короткозамкнутых элементов, работающих на поверхности катода, поляризации происходит сдвиг потенциала р область электроотрицательных значений и скорость окисления анодных участков уменьшится. Кроме того, имеет место механический отрыв окислов от поверхности обрабатываемого изделия, а также увеличивается восстановление окислов металла выделяющимся на катоде водородом. [c.167]

На рис. 9-16 схематически показана конструкция плазменной печи, в которой могут производиться плавка в кристаллизатор и восстановление окислов металлов. Здесь 1 — кристаллизатор с вытягиванием слитка, 2 — камера печи, которая может выполняться герметичной и откачиваться форвакуумным насосом 3 — плазмотрон с вихревой стабилизацией (в качестве плазмообразующего газа могут [c.254]

Закономерности восстановления окислов железа, кобальта а никеля метаном. Восстановление указанных окислов метаном раньше относили к разряду высокотемпературных реакций. В наших работах было доказано, что эти реакции люгут протекать при сравнительно невысоких температурах (300—600° С). Таким образом, инертность метана в реакциях данного типа ранее преувеличивалась. Восстановление окислов металлов с применением метана в качестве восстановителя имеет некоторые особенности. Так, мы обнаружили, что существует температурная граница (около 600° С), ниже которой полное восстановление окиси железа (до метана) не происходит процесс останавливается на стадии образования закиси — окиси железа. Селективность восстановления окиси железа до закиси — окиси как закономерное (для определенных условий) явление не было известно. Для других восстановителей (водорода, окиси углерода) такая селективность не характерна. [c.102]

Понять причину данного явления помогает сопоставление убыли изобарно-изотермического потенциала взаимодействия закиси — окиси железа с метаном при температуре 600° С с аналогичными характеристиками других реакций восстановления окислов металлов. Вследствие очень малого химического сродства метана и закиси — окиси железа (в указанных условиях) обычное торможение процесса на стадии образования последней трансформируется в данном случае в длительную задержку его, которая выглядит как полная остановка. [c.102]

Промежуточные (нестехиометрические) торможения восстановления окислов металлов мы объясняем уменьшением реакционной способности восстанавливаемой фазы вследствие существенного обеднения ее кислородом. Это затруднение ликвидируется перестройкой восстанавливаемого окисла с образованием новой фазы (низшего окисла), содержащего избыточное количество кислорода. Наблюдаемое начальное ускорение восстановления высокодисперсной фазы окисла металла трактуется как результат возникновения несте-хиометрической разупорядоченности поверхности, на которой облегчается разрыв связей молекулы газа-восстановителя. [c.104]

При изучении кинетики образования карбида железа мы обнаружили совершенно необычный для гетерогенных реакций ход данного процесса. Вместо обычной автокаталитической дифференциальной кинетической кривой в виде купола была получена соответствующая кривая с глубоким прогибом, фиксирующим торможение реакции на промежуточном этапе превращения исходной фазы в новую фазу (рис. 13). Подобное торможение было отмечено нами впервые при изучении восстановления окислов металлов. Следовательно, промежуточное торможение реакции является общей закономерностью для двух изученных нами химических гетерогенных процессов. [c.111]

Способ очистки путем травления в расплавах щелочей основан на восстановлении окислов металла на очищаемой поверхности натрием. В качестве рабочей среды обычно используется расплав технического едкого натра. Натрий выделяется при электролизе щелочи. [c.665]

Несмотря на известные достижения в изучении процесса углетермического восстановления окислов металлов пятой группы периодической системы элементов, многие физико-химические стороны этого процесса остаются малоизученными. Так, до сих пор отсутствуют надежные данные [c.230]

Прямое восстановление идет преимущественно в нижней части доменной печи при наличии высоких температур (свыше 1000—1100° С). Реакция прямого восстановления состоит из собственного восстановления окисла металла, например, закиси железа [c.45]

Под влиянием реакционной среды и температуры во время катализа на новерхности протекает ряд процессов (изменение фазового состава, спекание с уменьшением иоверхности и т. д.). Поэтому следует обратить внимание на условия обработки катализатора реакционной смесью, которая доводит контакт до постоянной активности. Для некоторых процессов эту обработку проводят не в контактном, а в специальном аппарате, позволяюш ем моделировать реакционную среду более удобными веществами. Например, вместо восстановления окисла металла до металла водородом применяют какой-нибудь восстановитель (спирт, альдегид и др.) в жидкой фазе. [c.231]

Восстановление Окислы металлов [c.15]

Это уравнение было подтверждено для реакций восстановления окислов металлов водородом [190], диссоциации карбонатов [286] и восстановления окислов металлов спиртами [287]. В. П. Корниенко [288—291] на [c.93]

Вместе с тем в химической промышленности, в черной и цветной металлургии большую роль играют процессы, в которых осуществляется реакция между твердыми и газообразными веществами, например, восстановление окислов металлов, окисление и газификация твердого топлива, окислительный и сульфатизирующий обжиг сульфидных руд и концентратов, восстановительный обжиг сульфатов, хлорирующий обжиг, каталитические процессы и др. [c.209]

Транспорт углерода через газовую фазу с помощью равновесия Будуара играет важную роль при восстановлении окислов металла, например при техническом получении железа и цинка [см. уравнения (17), (18)]. [c.150]

При катодном травлении происходит восстановление окислов металла. Кроме того, выделяющийся водород механически воздействует на имеющиеся на поверхности окислы, отрывая их и облегчая тем самым процесс травления. При анодном травлении происходит электролитическое растворение металла и механический отрыв окислов выделяющимся на поверхности кислородом. Основой растворов для электролитического травления обычно является серная кислота. [c.138]

Для достижения максимума каталитического действия металл обычно приготавливают в высокодисперсном состоянии. В случае платины и палладия это достигается путем восстановления окислов металлов водородом перед [c.163]

Опыты по влиянию длительности обработки окисью углерода яа степень удаления никеля (см. рис. 99,6) проведены при 75 °С эбразец катализатора содержал 0,64% никеля. При различном режиме восстановления характер этой зависимости одинаковый. Основное количество никеля удаляется с поверхности катализатора в первые 1—2 ч контакта с окисью углерода. При дальнейшей обработке полученные результаты не улучшаются. Процесс постепенно замедляется, а затем полностью прекращается, на наш взгляд, из-за недостаточной степени восстановления окислов металла и из-за блокирования углеродом поверхности металла, еще активного к реакции образования карбонилов. Наличие углерода [c.245]

Часть регенерированного катализатора при 600—650 °С из установки каталитического крекинга подается в реактор установки деметаллизации. С целью удаления кислорода реактор продувают горячим инертным газом, а затем водородом — для восстановления окислов металлов. Предварительно водород очищают от следов кислорода, двуокиси углерода и осушают. Восстановленный катализатор охлаждают циркулирующим водородом. После установления в реакторе температуры 175—200 °С в него подают окись углерода, предварительно очищенную от следов кислорода и влаги. Карбонилы металлов, образующиеся в реакторе, выносятся потоком оеагирующего газа в разложитель. Здесь при 400 °С карбонилы разлагаются на металл, который откладывается на насадке, [c.253]

Металлические порошки, предназначенные для изготовления металлокерамических изделпй, получают различными методами восстановлением окислов металла, электролизом водного раствора солей, термической диссоциацией соединений тииа Ме,г(СО)т, распылением расплавленного металла струей газа илн жидкости, механическим размолом в вихревых мельницах. [c.203]

Для восстановления окислов металлов уголь оказывается более эффективным, чем можно было бы ожидать исходя из его электроотри-цательности, равной 2,5, по двум причинам во-первых, в связи с высокой устойчивостью СО (низкой энтальпией), что находится в соответствии с высокой прочностью кратных связей между элементами второго периода, и, во-вторых, с высокой энтропией газообразных продуктов. Уголь можно использовать для восстановления окислов металлов с электроотрицательностью до 1,6. [c.328]

В наших работах была предпринята попытка математического описания кинетики восстановления окислов металлов на всех стадиях этого многоступенчатого процесса с учетом стехиометричейких и астехиометрических торможений реакции. Ввиду исключительно большой сложности данной задачи мы приняли ряд упрощающих допущений, что позволило придать ей реальный характер. В частности, было предположено, что одна ступень восстановления — превращение высшего окисла в низший — включает в себя две макроскопические (автокаталитнческие по характеру) стадии. В этом случае кинетика селективного восстановления окиси железа в закись — окись описывается уравнением [c.103]

О кинетике восстановления микродисперсных фаз окислов металлов. Увеличением дисперсности восстанавливаемых образцов в принципе всегда можно ликвидировать искажающее влияние диффузионных осложнений и получить достоверные сведения об истинной кинетике и механизме процесса восстановления окислов металлов. Для оценки условий протекания данного процесса в кинетической области мы воспользовались соотношением Эйнштейна х = 6 /2/) (т, Ь, О — время, путь и коэффициент диффузии реагентов), с помощью которого легко рассчитать время диффузии для каждой диффузионной стадии процесса как в газовой, так и в твердой фазах. Полученные величины сравнивались с экспериментально определяемой продолжительностью восстановления окисла металла. [c.103]

В работах [2, 3] показана возможность эффективного применения псевдоожиженного слоя, непосредственно нагреваемого электрическим током, для осуществления ряда электротермических процессов, таких, как хлорирование двуокиси циркония, восстановления окислов металлов, получения карбидов, фосфора и т. д. Учитывая, что в этих перспективных применениях псевдоожиженного слоя последний представляет собой смесь материалов различной электрической проводимости, представляют значительный практический интерес исследования влияния соотношения проводящих-неэлектро-проводящих зернистых материалов, составляющих слой, на его электрическое сопротивление и работу в качестве нагревательного элемента. Так как в литературе подобные данные отсутствуют, нами проведено исследование влияния на удельное сопротивление псевдоожиженных слоев частиц искусственного графита добавок материала с высоким удельным электрическим сопротивлением р, мало изменяющимся с температурой. [c.12]

Обычно носители пропитывают растворолг соли, содержащей необходимый для приготовления катализатора металл, и весь генезис (т. е. сушку, разложение и т. д.) проводят на носителе. Если в носителе имеются поры различного диаметра, т. е. разной доступности, то восстановление окисла металла (образовавшегося при разложении соли) до металла может быть затруднено вследствие диффузионных осложнений. Химический фазовый состав катализа- [c.26]

В шахте доменной печп протекают весьма сложные массо- п теплообменные процессы восстановления окислов металлов газообразными и твердыми восстановителями, реакции взаимодействия как между отдельными окислами, так и мен ду пх комплексными соединениями, а также различные процессы снскания, размягчения, илавления и т. д. Все указанные процессы протекают в противотоке газ—шихта и определяются в основном газодинамическими условиями в верхней сухой части печи. [c.100]

Разложение при нагревании твердых солей органических кислот, в особенности формиатов, оксалатов, фульминатов, стифнатов, а также некоторых неорганических солей, в том числе азидов, хлоратов и перхлоратов, восстановление окислов металлов водородом и окисью углерода, восстановление галоидных солей серебра гидрохиноном и други- [c.290]

Отсутствие общей теории приготовления катализаторов на протяжении многих десятилетий вынуждало пользоваться эмпирическими правилами. Крупным вкладом в катализ, заполнившим этот пробел, явилась теория пересыщения, предложенная С. 3. Рогинским в 1935—1941 гг. и представляющая собой общую теорию каталитически активной поверхности твердой фазы, теорию, которая учитывает кинетические и термодинамические условия образования катализатора. С. 3. Рогинский показал, что активный катализатор представляет собой вещество, имеющее избыток свободной энергии, который можно определить по теплоте растворения, упругости пара или иным путем. Из сказанного следует, что активный катализатор можно получить только из систем, в свою очередь обладающих избытком свободной энергии. Таким образом, для приготовления вещества в метастабильном состоянии и для получения наибольшего пересыщения в твердом теле необходимо выделение твердой фазы производить из мета-стабильной системы, отстоящей как можно дальше от состояния термодинамического равновесия. Выводы теории С. 3. Рогинского хорошо подтвердились на большом числе специально изученных систем. Следствием теории является утверждение о целесообразности применения повышенной скорости пропускания водорода при приготовлении металлических катализаторов восстановлением окислов металлов (получение железных катализаторов для синтеза аммиака <С, С. Лачинов), никеля для гидрогенизации органических веществ (С. 3. Рогинский, Д. П. Добычин), молибденового катализатора для деструктивной гидрогенизации нефтяных продуктов (Г. Н. Маслянский, Ф. С. Шендерович и др.). Поверхность катализатора почти всегда имеет активные центры различной структуры, этим объясняется разнообразие направлений одновременно протекающих на катализаторе реакций. Получение катализаторов с активными центрами определенной структуры могло бы позволить селективно ускорять лишь одну из нескольких термодинамически возможных реакций. Теория пересыщения, являясь общей теорией приготовления каталитически активных поверхностей, не позволяет предвидеть условия образования специфических структур избирательно действующих катализаторов, т. е. не связана с определенной моделью активной поверхности. [c.7]

Известно, что некоторые металлы влияют на легкость и глубину. восстановления ионов или соединений других металлов. Например, платина и палладий, введенные в цеолиты, значительно снижают температуру образования Ni°, Со° и других металлов [47, 118]. Так, катионы o в цеолитах типа Y восстанавливаются Hj с трудом и при температурах выше 350—380° С, в то время как при аналогичной обработке образцов СоУ, содержащих небольшие количества платины или палладия, ферромагнитный Со° образуется уже при 250—350° С [47, 118]. Аналогичные результаты получены при исследовании активации процесса восстановления окислов металлов различными добавками [119—122]. В частности, Новак и Корос [119] показали, что небольшие (0,01%) количества платины значительно снижают температуру восстановления NiO такое же влияние оказывают добавки Си, Pd, Rh, Os, Ir [122]. Объясняется это диссоциативной адсорбцией водорода на платине или палладии и последующим восстановлением катионов или окислов металлов атомарным.,во до-род ом. Таким образом, металлцеолитные катализаторы, полуденные как ионным обменом, так и пропиткой, можно модифицировать и при мягком восстановлении получать металлы в высокодисперсном состоянии. [c.172]

В окислительно-восстановительных реакциях происходит перемещение электронов от одних атомов (или ионов) к другим при непосредственном соприкосновении реагирующих веществ. Это имеет место, например, при окислении простых веществ кислородом, при восстановлении окислов металлов водородом и т. д. В этих случаях энергия химической реакции превращается в теплоту. Рассмотрим другие окислительно-восстановительные процессы, которые протекают под действием электрического тока. Они называются электролизом. Для примера рассмотрим электролиз водного раствора хлорной меди СиС1з с применением угольных электродов фис. 33). В водном растворе хлорная медь диссоциирована на положрггельно заряженные ионы меди и отрицательно заряженные ионы хлора [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология