Металлы, окислы металлов и соли

В настоящем разделе даны краткие указания о приготовлении пробы для анализа, о методах перевода веществ в растворимое состояние и о выполнении анализа наиболее часто встречающихся соединений. Если анализу подвергается однородное вещество — металл, окисел, кислота, соль, то исследование их сводится к определению небольшого числа элементов. Задача установления состава таких веществ не представляет затруднений. В этом случае не приходится прибегать к полному систематическому ходу анализа, так как уже внешний осмотр и предварительные химические испытания дают указания на то, с каким типом соединений имеют дело. Такой анализ сводится обычно к реакциям на отдельные катионы и анионы. [c.119]

Если продукт анодного окисления металла (окисел или соль) имеет весьма низкую ионную проводимость (ом че-ское сопротивление, например, 10 2 ом-см), то анодный процесс не может обеспечить образования продукта в количестве, существенно большем монослоя, без участия [c.166]

Если на поверхности электрода образовалась сплошная пленка толщиной значительно больше монослоя, то для дальнейшего утолщения пленки необходимо, чтобы ионы достаточно быстро мигрировали или атомы диффундировали через ранее образовавшийся слой окисла. Практически, это осуществляется лишь в очень тонких пленках, а также по границам между кристаллитами. Когда через слой окисла или солп мигрируют ионы, можпо считать, что электрохимическая реакция происходит на границе металл — окисел (или соль), а когда легче проходят электроны, то электрохимическая реакция идет на границе с раствором. Для того, чтобы в последнем случае шло окисление металла (а не другая реакция, например выделение молекул кислорода), нужно, чтобы сквозь слой диффундировали атомы. К вопросам о сравнительно толстых пленках мы вернемся в разделе 8 настоящей главы. [c.167]

Высший окисел металла япляется ангидридом одноосновной ислоты, натриевая соль которой содержит 23,4% кислорода. Определить, какой ЭЮ элемент Описать историю его раскрытия. [c.450]

При достаточно хорошей очистке исходного масла коррозия начинается только после того, как в масле появляются первые продукты окисления. Процесс коррозии протекает по схеме, приведенной выше, т. е. прежде всего в результате реакции металла с перекисью или молекулярным кислородом образуется окисел металла, а затем образовавшийся окисел растворяется в органических кислотах с образованием соответствующих солей. Опыты показывают, что в отсутствии перекисей даже при высокой кислотности масла коррозия остается незначительной. Для проверки этого положения применительно к идеальному случаю с белым медицинским маслом был проведен следующий опыт [1]. [c.322]

ТЫ. По данным этих исследователей на поверхности катализатора образуется соль карбоновой кислоты в качестве непрочного промежуточного соединения, далее претерпевающего распад по обычной схеме на кетон, СО и окисел металла. Действительно, при понижении температуры реакции до 280—300 из ZnO и уксусной кислоты получался уксуснокислый цинк, превращающийся в кетон при 400-450°. [c.466]

Термин вытеснение сложился во времена Берцелиуса, когда кислоту рассматри-вали как окисел неметалла, основание — как окисел металла, а соль — как сочетание окисла неметалла с окислом металла. В настоящее время этот термин устарел, но по инерции продолжает применяться. [c.189]

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчивается при pH 6,4 [13]. Произведение растворимости гидроокиси галлия 1,4 10 [15]. [c.228]

Вода. . Металл. Основной окисел Основание Соль. , [c.37]

Процесс приготовления катализаторов состоит из нескольких стадий. Существуют многочисленные рецепты получения, но в них можно выявить некоторые общие черты, позволяющие приготовить активный, селективный и прочный катализатор, достаточно термостабильный и стойкий к ядам, содержащимся в реагирующих компонентах. Обычно катализаторы готовят разложением соответствующих солей или осаждением гидроокисей металлов с последующим превращением их в соответствующий окисел металла или свободный металл. Менее распространен способ приготовления катализаторов сплавлением окислов. [c.29]

Для увеличения поверхности применяют катализаторы на различных носителях, которые также должны обладать определенной структурой, термостойкостью и механической прочностью. В зависимости от условий проведения реакции и типа реактора используют носители с различной пористостью. Носители обычно пропитывают раствором соли, содержащим необходимый для катализа металл. Чаще всего применяют соли, анионы которых можно легко удалить при нагревании,— нитраты, ацетаты и др. Последующие процессы — сушку, прокаливание, восстановление катализатора — проводят уже на носителе. Недостатком такого способа является неравномерность распределения катализатора по поверхности носителя из-за разной доступности пор. Состав такого катализатора может быть неоднородным в крупных порах образование свободного металла может закончиться, а в узких еще продолжаться. Окисление углеводородов будет протекать-тогда не на чисто металлическом катализаторе, а на смешанном (окисел металла и свободный металл). [c.30]

Все соли угольной кислоты при нагревании разлагаются на окисел металла и углекислый газ. [c.406]

Выделившийся при электролизе металл (окисел, соль) взвешивают и по весу выделившегося осадка судят о содержании вещества в анализируемом растворе. [c.362]

Путем предварительных испытаний установить ориентировочно природу вещества и отнести его к той или иной группе (соль, окисел, металл, сплав и т. д.). [c.583]

Активные катализаторы восстановления, содержащие металлы Ni, Со, Си, получаются при выделении таких металлов из водного раствора их солей в присутствии аммиака (или органических оснований) посредством другого, более электроположительного металла (А1, Zn, Fe). Выделение происходит при температуре ниже те.мпературы кипения раствора. Это выделение выгодно производить в присутствии носителя (инфузорная земля, гель кремневой кислоты, уголь), на котором осаждается выделившийся металл. Выделяющийся вместе с металлом окисел электроположительного металла играет роль промотора. Такие катализаторы применяются при работе как в паровой, так и в жидкой фазе [c.834]

Придерживаясь во всех случаях системы Лавуазье, Берцелиус воспринял и дуалистические взгляды Лавуазье на образование солей, согласно которым окисел металла (основание), соединяясь с кислотой (кислотным окислом — радикалом), дает соль. Берцелиус распространил этот дуализм на другие соединения. [c.120]

Для элементов левее подгруппы ванадия нет никакого выбора приходится остановиться на восстановлении металлов. Окисел, как исходное вещество, в этом случае уже неприменим, так как окислы щелочных металлов не восстанавливаются, а окислы магния и кальция нельзя выделить из восстановленной смеси. Другие принимаемые во внимание металлы практически все образуют твердые растворы или сплавы, не говоря уже о том, что из-за растворимости кислорода в титане, цирконии и бериллии восстановление их окислов вообще невозможно. Остается только одно исходное вещество — галогенид его можно легко восстановить натрием или магнием. Этот способ представляется удобным общим способом получения металлов. Наряду с этим методом можно получать металлы и электролизом расплавленных солей. Последний является практически единственным методом получения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.343]

Параболическому закону диффузии подчиняется кинетика процессов диффузии, сопровон<дающейся необратимой химической реакцией, как, например, образование окалины в сталях, газовая коррозия металлов, образование осадков в студнях и т. д. Видимой границей зоны реакции в таких процессах является граница образования новой фазы — фазы продукта реакции, как, например, граница окисла металла при образовании окалины, граница осадка при реакции осаждения в студнях и т. п. Эта граница находится на расстоянии X от места начала диффузии и перемещается во времени но параболическому закону. Расстояние X соответствует достижению ко времени I диффундирующим веществом (кислород, диффундирующий в металл металл, диффундирующий в окисел металла соль, образующая осадок с веществом, растворенным в студне, диффундирующая в студень и т. д.) концентрации, отвечающей стехиомет-рическому составу продуктов реакции, т. е. стехиометрически эквивалентной концентрации другого реагирующего вещества. Физически это означает, что при течении процессов нарастания слоя твердых продуктов реакции на исходном твердом теле (например, окалинообразование, процессы выщелачивания и т. п.) диффундирующий извне компонент потребляется в зоне реакции (граница раздела исходная фаза — слой продуктов) и не пересекает ее потому, что его концентрация за зоной реакции практически равна нулю. [c.118]

Уже эта способность эфирозолей выделять металл при достаточной степени очистки показывает, что эти золи являются резко лиофобными. В то время как н нровые вещества, окисел металла, соли образуют на частицах Защитный слой, в случае коагу.т(яции разделяющий чaGtицы и препятствующий выделению металла, в чИстйгх золях частицы легко соединяются в металлические комочки. Это показывает, что существование на частицах золя прочной сольватной оболочки является очень маловероятным. [c.155]

При использовании двухплеиочной контактной маски (рис. 1-13,6) на подложку наносят сплошной слой материала будущей контактной маски. Этим материалом может быть металл (медь, хром и др.), окисел металла, соль и др. На этот слой наносят фоторезист и проводят процесс фотопечати, в результате которого получают рельефное изображение из фоторезиста. Это изображение закрывает те места осажденного на подложке материала, которые образуют саму контактную маску. Те места осажденного материала, которые не покрыты фоторезистом, удаляются обработкой в травителе или рас-44 [c.44]

Эти схемы не приложимы к реакциям при 450—500°, так как ке-токислоты распадаются уже при 300—350 . Э. М. Бамдас и М. М. Шемякин [25] экспериментально установили, что кальциевые соли кислот, так же как серебряные и медные соли, разлагаются сперва на окисел металла и ангидрид кислоты, последний подвергается превращению в кетон [c.466]

Летучесть необходимо также принимать во внимание при работе с осадками, полученными при действии органических осадителей. Обычно при прокаливании солей органических кислот органическое вещество сгорает, а в тигле остается окисел металла (иногда свободный металл). Между тем, многие осадки, представляющие собой соединения комплексного характера, при прокаливании без доступа воздуха могут заметно улетучиваться, не разлагаясь. Так, например, красный осадок диметил-глиоксимата никеля заметно возгоняется при температуре около 250°. Подобные же потери наблюдаются при прокаливании солей оксихинолина (см. 46) и т. п. [c.86]

Вероятно сть локальных взаимодействий подтверждена и при исследовании каталитических реакций на разбавленных твердых растворах ионов переходных металлов в твердых матрицах. Что бы ослабить коллективное взаимодействие между ионами переходных металлов, адсорбцию и катализ изучали на ионах переходных металлов, разведенных в твердой матрице. Так, например, удобным оказалось разбавить окисел металла типа МеО (N1, СоО) в матрице MgO, неактивной в исследуемой реакции. Для окислов типа МегОз (СгаОз) можно использовать в качестве матрицы А12О3. К подобным системам относятся 1) разбавленные растворы окислов переходных и непереходных металлов 2) соли переходных металлов 3) цеолиты, обменявшие ионы Н+ или Ыа+ на ианы переходных металлов. [c.170]

Очевидно, что прежде всего пойдет первый процесс ионы свинца при этом сразу же вступят в химическую реакцию с образованием труднорастворимой соли PbS04. Поскольку концентрация сульфата или серной кислоты в растворе обычно значительна, то после включения тока очень быстро достигается произведение растворимости PbS04, который выкристаллизовывается на поверхности анода, образуя солевую пленку. В этот момент на поляризационной кривой, снятой потенциостатически, будет наблюдаться спад тока при одновременном быстром возрастании анодной поляризации (рис. 105). После спада тока потенциал электрода заметно и быстро растет до выделения кислорода. Спад тока и смещение потенциала обусловлены тем, что образовавшаяся на свинцовом аноде солевая пленка несплошная и в порах ее возможна ионизация свинца. В связи с сокращением поверхности истинная плотность тока возрастает и потенциал сдвигается в область более положительных значений. При этом достигается потенциал реакции (3) и на аноде образуется нерастворимый высший окисел металла РЬОг. Однако на этой стадии процесс не задерживается, так как образовавшаяся в порах фазовая пленка двуокиси свинца не обладает ионной электропроводностью и рост ее быстро затормаживается. Это приводит к дальнейшей значительной поляризации анода, вплоть до потенциала выделения кислорода. Вместе с тем, для протекания этого процесса необходимо значительное перенапряжение, поэтому становится возможным более электроположительный процесс (4) окисления ранее образовавшегося сульфата до двуокиси свинца. Не исклю- [c.436]

Очень активные катализаторы гидрогенизации, содержащие металлы N1, Со, Си, получаются по американскому патенту 1931 г. при выделении таких металлов из водного раствора их солей в присутствии аммиака (или органических оснований) посредством другого более электроположительного металла (А1, 2п, Ре). Выделение происходит при температуре ниже температуры кипения раствора. Это выделение иыгодио производить на носителе (инфузорная земля, гель кремневой кислоты, уголь). Выделяющийся вместе с металлом окисел электроположительного металла играет роль промотера. Такие катализаторы имеют значение при работе и в паровой и в жидкой фазе (например при восстановлении нитросоединений) ). По немецкому патенту, иитросоединение, например нитробензол, увлекается парами воды и вместе с ними смешивается с водородом. При этом восстановление с участием активного катализатора (никель) происходит при более низкой температуре, и продукты поверхностью катализатора не удерживаются. Указана температура контакта (предварительный нагрев) в 120 8). [c.490]

Таким образом, ионные связи в сочетании с водородными обеспечивают создание прочных структур, ответственных за специфические свойства вулканизата, причем водородные связи, возникающие в этой системе, очевидно, весьма прочны, так как ионизированный характер карбоксильной группы обусловливает повышение электроотрицательности карбоксильного кислорода, участвующего в образовании водородной связи с гидроксильной группой соседней молекулы. Но как бы пи была велика роль водородных связей в этой системе, решающее значение, по-видимому, имеет гетерогенное взаимодействие карбоксильных групп с окислами металлов и образованием солевых связей, т. е. химическая реакция между субстратом (окислом металла) и адгезивом (карбоксилсодержащим полимером). Приведенные на рис. Х.14 ИК-спектры систем карбоксилсодержащий каучук — окисел металла убедительно доказывают протекание такой химической реакции. Как видно из представленных данных, в ИК-снектре каучука, не содержащего окислов металлов, имеется характерная полоса 1725—1700 см" , принадлежащая валентным колебаниям карбонильной группы. В ИК-спектре каучука, содержащего 10% ZnO, после вулканизации происходят характерные изменения. Это выражается прежде всего в исчезновении полосы карбонильного поглощения (1725—1700 см ) и появлении новой полосы (1540—1600 см ), соответствующей асимметричному валентному колебанию группы СОО. Как известно, подобные изменения происходят при превращении карбоновых кислот в соли [116]. Расчет изменения интенсивности полосы поглощения 1701 см свидетельствует о том, что карбоксильные группы вступают в реакцию солеобразовапия более чем на 75%, т. е, практически полностью [117]. Налицо типичный пример интенсивного химического взаимодействия адгезива и субстрата. [c.355]

Обычно окислы металлов получают разложением солей (например, карбоната медп в окись меди). При этом окисел металла образуется на поверхности зерна исходной соли, и зона реакцип СпСОд —> СпО -Ь -Ь СОа передвигается вглубь (центростремительная реакция). Скорость разложения возрастает с уменьшением давления углекислого газа, т. е. с увеличением расстояния от равновесия. Разложение соли в вакууме иозволяет получать окисел металла с большой поверхностью. Если реакция экзотермическая, то чем ниже температура разложения соли, тем активнее катализатор. Поверхность окиси цинка, полученная разложением карбоната цинка при атмосферном давлении и температурах 400—500°, составляет 8—10 а в вакууме (10 мм рт,. ст.) при 250° достигает 200—300 /г. Однако во время каталитического процесса часто не удается сохранить высокую активность контакта. [c.231]

Влияние жира сводится к действию солей жирных кислот, образующихся при его омылении. В чистых незащищенных золях иоиогенные группы могут быть образованы окислом металла, небольшие количества которого, вероятно, присутствуют и в хорошо очищенных золях. Окисел металла является наименее активной из ионогенных групп. Чистые золи менее стабильны и обладают меньшей катафоретической скоростью, чем золи защищенные. Большой избыток окиси делает эти золи еще менее стабильными. Нужно ожидать, что соли, если бы их можно было ввести в достаточно большом количестве, также сенсибилизировали бы золи, но в эфирозолях растворимость солей слишком мала, а в этиламине этого нельзя проверить из-за очень быстрой металлизации золей. [c.160]

Таким образом, неизбежными спутниками процесса должны быть окисел металла (при условии, что скорость его карбонизации е слишком высока), а также кислота, образующаяся вследствие гидратации ангидрида (об источниках воды см. стр. 157). Наличие кислоты в продуктах сухой перегонки солей органических кислот является обычным, и сторонники ангидридной схемы кетонизации часто приводят этот довод. Однако рентгенографические исследования не привели к обнаружению окисла металла при изучении кинетики разложения ацетатов Са , С(12 2 дрр5 кетонизации уксусной кислоты над [c.156]

Все соли угольной кислоты разлагаются кислотами с выделением углекислого газа при нагревании почти все они распадаются на окисел металла и углекислый газ (ЫагСОз и К2СО3 могут быть расплавлены без разложения). [c.222]

Пассивное состояние может возникать и за счет кристаллизации малорастворимой соли на поверхности металла. Например, свинец в растворах серной кислоты пассивируется вследствие образования малорастворимого сульфата PbS04-При анодной поляризации свинцового электрода в серной кислоте плотность тока в порах слоя PbS04 сильно возрастает, потенциал сдвигается в положительную сторону и появляется возможность образования двуокиси свинца РЬОг. Но соль кристаллизуется из пересыщенного раствора, а не образуется непременно за счет химической реакции непосредственно на поверхности металла (как окисел). Поэтому соль может закрыть любой участок поверхности, но слой ее далеко не всегда является сплошным и непроницаемым для раствора. [c.595]

Разряд окислов, способных легко вступать во взаимные между собою соединения, назовем селеобразнъши окислами. Они распадаются, по крайней мере в крайних своих примерах, на две главные группы. Члены каждой группы особенно легко и часто соединяются с членами другой группы. Представителями одной группы таких окислов могут служить окислы, образованные металлами магнием, натрием, кальцием и т. п. Представителями другой группы могут служить окислы, образованные неметаллическими телами серою, фосфором, углем. Если мы возьмем, напр., окисел кальция, или известь, и станем приводить в прикосновение с окислами второго рода, то происходит весьма легко соединение с отделением тепла. Так, иапр., если смешать окись кальция с окислом фосфора, то происходит фосфорно-известковая соль. Если чрез накаленные куски извести станем пропускать пары серного ангидрида, получающегося при соединении сернистого газа с кислородом, то эти пары поглощаются известью и образуется вещество, называемое серноизвестковою солью, или гипсом. Окислы первого рода, содержащие металлы, называются основными окислами или осиоваиияни. Общеизвестным представителем их может служить известь СаО. Окислы второго рода, способные соединяться с основаниями, называются ангидридами кислот или кислотными окислами. Представителем их может служить серный ангидрид SO , образованный чрез соединение серы с кислородом, а именно чрез присоединение к вышеупомянутому сернистому газу SO еще нового количества кислорода посредством пропускания смеси сернистого газа с кислородом чрез накаленную губчатую платину. Углекислый газ, фосфорный ангидрид, сернистый газ суть кислотные окислы. [c.124]

Первой стадией производства обычно являются различные виды обогащения сырья. Следующая стадия заключается в разложении концентрата, полученного при обогащении, обжигом, обработкой газами (хлор, серн1 стый ангидрид и др.), обработкой жидкими растворителями (кислоты, щелочи и др.). Обычно извлекаемый металл переходит в раствор, из которого выделяется окисел или соль редкого металла осаждением в виде малорастворимого соединения или кристаллизацией. [c.436]

Тонкая пленка раствора алкоголята титана, приготовленного в подходящем растворителе (бутанол или циклогексан), нанесенная с помощью пульверизатора на гладкую поверхность, после испарения растворителя и гидролиза алкоголята парами воды превращается в полимерный окисел металла в виде почти прозрачных чешуек. При введении в пленки из органических продуктов таких чешуйчатых, отражающих свет пигментов получается имитация перламутра. Если перед проведением гидролиза добавить растворимые в органическом растворителе алкоголяты или соли таких металлов, окислы которых имеют окраску, то можно получить окрашенные окисные чешуйки. Из смеси, содержащей 20% бутилата титана и 2% бутилата железа в циклогексане, могут быть получены золотистые чешуйки, а из смеси, содержащ.ей 207о бутилата титана и 3% хлорного хрома в бутаноле, — зеленый продукт . [c.232]

Кислоты обладают кислым вкусом, изменяют в красный цвет синие растительные краски (лакмус и др.). Самое важное свойство кислоты, в соответствии с кислородной теорией,— это способность соединяться с окислами электроположительных металлов с образованием солей. Основания являются электрохимической противоположностью кислот, в эту категорию включаются все вещества, которые нейтрализуют кислоты. Согласно этой теории хлор рассматривался как окисел гипотетического элемента мурия . [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология