Барий сернистый, получение

Измельчение барита и кокса при получении сернистого бария показано на рис. 8. Предварительно дробленый барит вагонетками 2 подают на дополнительное измельчение в молотковую дробилку 1 (размер частиц 6—8 мм). Из дробилки его элеватором 3 поднимают в бункер 4 и питателем 5 направляют в барабанную мельницу сухого размола 6. Тонкоизмельченный барит собирается в бункере 8, из которого питателем-дозатором 7 его подают в шнековый смеситель 11. В этот же смеситель подают и кокс (древесный уголь), который поступает в вагонетках 14, измельчается в молотковой дробилке 13, передается элеватором 12 в бункер 10 и дозируется питателем 9. [c.16]

Для производства сернистого бария барит и коксовую мелочь измельчают и смешивают (рис. 70, а). Барит подают в цех в вагонетках и загружают для грубого измельчения в щековую дробилку 24. Прошедший сквозь дробилку барит элеватором 26 подают в бункер 28, откуда барит идет в непрерывно действующую шаровую мельницу 29, а из нее самотеком ссыпается в бункер 30. Коксовую мелочь измельчают, если в ней имеются крупные кусочки, на вальцовой дробилке 25 до получения кусочков размером 5—7 тм, а барит —до получения крупки размером 1—2 мм. [c.204]

Осаждение сернистым барием. На одном из заводов получение магнезии совмещено с производством хлористого бария. Сернистый барий обрабатывается раствором СаСЬ [c.237]

Раствор сернистой кислоты, полученный в опыте 7, перелить из склянки Тищенко (<9) в четыре пробирки. Первые три пробирки подкислить соляной кислотой, в одну прилить немного раствора хлористого бария. В другую—хлорной воды и хлористого бария. В третью — несколько капель перекиси водорода и тоже хлористого бария. Сравнить полученные осадки. (Зачем требовалось прибавление соляной кислоты ) В раствор сернистой кислоты, находящийся в четвертой пробирке, пропустить сероводород из аппарата Киппа. (Что наблюдается На какие свойства сернистой кислоты указывают эти опыты ) [c.84]

Сернистый натрий использовался непосредственно в синтезе, а сернистый барий—для получения сероводорода с меченым атомом серы. [c.91]

Получение сернистого бария. .......... 14,4—32,0 [c.368]

Б производстве белого пигмента литопона измельчению подвергают барит (тяжелый шпат) и кокс при получении сернистого бария, цинксодержащие материалы при получении] цинкового купороса и литопон-полуфабрикат при получении товарного литопона. [c.16]

Полученный в печи плав сернистого бария охлаждают в поверхностном барабанном холодильнике 19 и измельчают в дро- [c.16]

Необходимо упомянуть о некоторых необычных методах, применяемых для получения щелочных солей сульфокислот. Последние получаются из соответствующих щелочноземельных солей действием алюмосиликатов щелочных металлов [11]. Добавление хлористого натрия к водному раствору кальциевой соли хлор-нитробензолсульфокислоты вызывает осаждение щелочной соли кислоты [12]. Интересный способ получения бариевых солей сульфокислот заключается в нейтрализации реакционной смеси окисью цинка и обработке получившегося раствора сернистым барием [131 при этом осаждается смесь сернистого цинка и сернокислого бария (которую можно использовать в качестве белой краски), а бариевая соль сульфокислоты остается в растворе. Сульфокислоты растворимы в ароматических углеводородах и могут быть извлечены из [c.198]

Для работы требуется Колба емк. 50 мл с пробкой, воронкой и газоотводной трубкой. — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Стакан емк. 500 мл. — Стакан емк. 100 мл. — Трубка стеклянная 0 см с пробкой. —Ступка фарфоровая. —Тигель фарфоровый с крышкой. — Щипцы тигельные. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Воронка. — Нож. — Трубка паяльная. — Держатель для пробирок. — Асбест. — Бумага фильтровальная. — Бумага свинцовая. — Сульфат натрия безводный. — Уголь в порошке. — Уголь (кокс) кусковой. — Сера в кусках. — Сера в порошке. — Железные пластинки. — Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 4 н. растворы. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Хлорид олова (П), 0,5 н. раствор. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 2 н. раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 и. раствор. — Хлорид меди, 0,5 н. раствор. — Хлорид цинка. — Хлорид марганца, 0,5 и. раствор. — Хлорид бария, 2 н. раствор. — Теллурит калия, 2%-ный раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Селенистая кислота, 10%-ный раствор.— Раствор лакмуса нейтральный. — Спирт этиловый. — Ксилол. — Сероводородная вода. [c.278]

Составьте уравнения реакций получения кислых солей из сернистой кислоты и гидроксидов натрия и бария. [c.252]

Нельзя пользоваться сероводородом, полученным действием кислоты на сернистый натрий. В этом случае сернистый аммоний, применяемый для осаждения катионов третьей группы, содержит примесь углекислого аммония и вместе с катионами третьей группы выпадает в осадок в дальнейшем ходе анализа будут потеряны карбонаты бария, стронция и кальция. Чтобы избежать этого, сероводород следует получать из сульфида железа и промывать, пропуская через раствор хлористого бария. [c.149]

Основные научные работы относятся к химии и технологии платины, палладия и хрома. Первым в России исследовал платиновые металлы и получил (1797) ряд тройных комплексных солей платины — хлороплатинаты магния, бария и натрия. Изучал растворимость в воде хлороплатината аммония. Получил (1797) амальгаму платины восстановлением хлороплатината аммония ртутью. Разработал (1800) новый способ получения ковкой платины прокаливанием ее амальгамы. Предложил метод отделения платины от железа. Впервые получил (1797) и описал золь металлической ртути. Открыл (1800) хромовые квасцы, получил ряд окислов хрома. Исследовал сплавы платины с медью и серебром, сернистую платину, возглавлял (1799—1805) Закавказскую экспедицию, изучавшую минеральные богатства Кавказа и Закавказья, способствовал развитию горного дела в этом районе. [c.348]

Для приготовления растворов применяли аммиачную воду, фосфорную кислоту, сернокислый аммоний, одно- и двузамещенный фосфорнокислый аммоний квалификации ч. или ч. д. а. и технический жидкий сернистый ангидрид. К растворам для испытаний на циклической установке добавлялся тиосульфат аммония, приготовленный обменным разложением NajSoOj хлористым барием и полученного тиосульфата бария—сернокислым аммонием. [c.151]

За последние годы высокосернистый нефтяной кокс используют в промышленном масштабе для производства из барита сернистого бария, являющегося промежуточным продуктом при получении различных солей бария. Производство сернистого бария из барита (BaS04) основано на следующей реакции [c.110]

Оптимальный состав шихты —22% угля и барит, содержащий не менее 90—93% BaS04. В этом случае в плаве содержится водорастворимых солей бария 63—84%, сумма водо- и кислоторастворимых солей бария равна 78—80%. Производственный процесс получения плава сернистого бария может быть оформлен в двух вариантах. По первому варианту, шихту, состоящую из измельчен- [c.110]

Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

Получение солей сернистой кислоты. В три пробирки налейте по 1 мл растворов сернистой кислоты, сульфита натрия и сульфата натрия. В каждую из них добавьте по несколько капель раствора хлорида бария. Наблюдайте выпадение белых осадков солей. В каждую пробирку добавьте по 1 мл разбавленной соляной кислоты. Отметьте разное взаимодействие сульфита и сульфата бария с соляной кислотой. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объясните (возможное) неполное растворение ВаЗОз в соляной кислоте. [c.133]

Растворите 7 г гидроксида натрия в 30 мл воды и через полученный раствор пропустите ток сернистого газа до получения кислой реакции, после чего еще 5—10 мин насыщайте раствор сернистым газом. Приготовьте раствор, содержащий 5,5 г нитрата натрия в 9 мл воды, охладите его смесью льда с солью и добавьте по каплям при непрерывном перемешивании полученный ранее раствор гидросульфита натрия. Следите за тем, чтобы температура не поднималась выше 0°С. Раствор перелейте в круглодонную колбу, добавьте воды до объема 150 мл и нагрейте до кипения на электрическом колбонагревателе. К нагретой смеси добавьте раствор ВаСЬ- 2 Н2О (37 г в 45 мл воды). Отфильтруйте сульфат бария и упарьте раствор в фарфоровой чашке сначала на газовом пламени до Д исходного объема, а затем на водяной бане досуха. Чашку быстро охладите и извлеките из нее осадок. Для экстракции из осадка хлорида гидроксиламина измельчите его, перенесите в колбу с обратным холодильником, налейте 30 мл этанола и нагрейте до кипения на электроколбонагревателе [c.169]

Опыт 5. К 2--3 каплям раствора сульфита натрия прибавьте такой же объем раствора хлорида бария. Что наблюдается Проверьте отноп1ение полученного осадка к разбавленной соляной кислоте. Произойдет ли образование осадка при взаимодействии хлорида бария с сернистой кислотой [c.170]

Выполнение. Соединить прибор для получения сернистого газа и источник кислорода через склянки Тищенко с серной кислотой с тройником и далее с колбой А. Начать подавать газы нагревать термостойкую стеклянную трубку. Сперва прогреть всю трубку, водя пламенем газовой горелки вдоль нее. Затем сосредоточить нагревание в том месте, где находится катализатор (необходима температура 300—400° С). Обратить внимание на то, что смесь газов на входе (в колбе А) бесцветна, а в колбе Б на выходе из трубки с катализатором появляется густой белый туман (черный фон). Это SO3. Он растворяется в воде (для лучшего растворения его рекомендуется помещивать в стакане стеклянной палочкой). Через некоторое время прекратить подачу газов и нагревание. Разлить жидкость из стакана, где происходило растворение SO3, в два стакана. В один прибавить раствор хлорида бария (подкислив раствором НС1)—появляется белый осадок сульфата бария (черный фон) в другой налить несколько капель метилового оранжевого— цвет раствора розовый (белый фон). [c.121]

В лодочку положить несколько кусочков серы, поджечь ее, внести в трубку 1 и пропустить ток кислорода. Количество кислорода, подаваемого в промывалку 2 для смещения с сернистым газом, должно быть большим, чем следует из уравнения реакции. Нагреть ту часть трубки 3, где лежит платинированный асбест до 500—600° пламенем горелки. За 5—10 мин в приемнике 4 собирается значительное количество твердого серного ангидрида. Снять приемник и влить в него немного воды. При этом наблюдается интенсивное выделение дыма серного ангидрида и раздается щипение. Чтобы подтвердить, что в полученном растворе присутствует серная кислота, добавить к нему раствор хлорида бария. Выпадает обильный осадок BaS04. [c.57]

Природные соединения и получение серы. Сера относится к числу распространенных элемеитов. Ее содержание в земной коре 0,05 мае. долей, %. Формы нахождения серы многообразны самородная сера, сульфиды (FeS — пирит, PbS — галенит и др.), сульфаты ( aSO., — ангидрит, BaSO — барит и т. д.). Сероводород содержится в водах некоторых минеральных источников, морей и океанов. Кроме того, он вместе с сернистым газом выделяется при вулканической деятельности. Органические производные серы входят в состав каменных углей, нефти, природных газов, в составе белков содержатся в организмах животных и растений. [c.316]

К 6 каплям райтвора сульфита натрия, полученного сливанием 4 капель раствора сернистой кислоты и 2 капель раствора едкого натра, прилейте 3 капли раствора хлорида бария. Наблюдайте образование белого осадка, растворимого в соляной кислоте. Напишите уравнения реакций. [c.199]

Ди(2-формилфурил-5)сульфид оицтезирован нами впервые при действии серноватистокислого или сернистого натрия на 5-бромфурфурол в водно-спиртовом растворе 1, 2]. Позднее нами предложен способ его получения взаимодействием 5-галоидфурфуролов с роданидами калия или бария 8 уксусной кислоте [3]. Однако ни один из этих способов не дает воспроизводимых результатов. [c.101]

Содержание серы в стироле определяют по сернистому ангидриду образовавшемуся при сжигании стирола в воздухе, не содержащем серы. Воздух, применяемый при сжигании стирола, должен быть освобожден от серы сначала пропусканием его при 700° через трубку, содержащую окись меди, асбест, пропитанный хромовокислым свинцом, и медную сетку, а затем через трубку с хлористым кальцием для сушки. Воздух и анализируемую пробу, растворенную в спирте, сжигают в горелке, описанной, например, в А8ТМ В 90—34Т. Сернистый и серный ангидриды, образовавшиеся при сжигании стирола, улавливают раствором бромно-ватистокислого натрия. Сернистый ангидрид окисляют в серный, который затем осаждают в виде сернокислого бария. Помутневие раствора может быть измерено с помощью нефелометра и сравнено со стандартной кривой, полученной с раствором сернокислого натрия известной концентрации. [c.168]

Нанесенный тонкий и равномерный слой раствора оставляют на поверхности скульптуры на 0,5—1 час, после чего крацуют поверхность мягкой латунной щеткой, а затем снова повторяют обработку. Для получения коричневого цвета на латуни применяют 2-процентный раствор сернистого бария. [c.136]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Меры профилактики. В производствах получения и применения Б. и его соединений следует руководствоваться Правилами и нормами техники безопасности и промышленной санитарни для проектирования, строительства и эксплуатации производств сернистого и хлористого бария, гидрата окиси бария (М., Госхимнздат, 1963) методическими рекомендациями Гигиена труда и оздоровительные мероприятия при работе с соединениями бария (М., 1975). Основным неблагоприятным фактором для данных производств является пыль, а при термических процессах — продукты деструкции. Для оздоровления условий труда на участках обработки сырьевых материалов, шнхтных, при получении керамических масс, синтезе композиций и т. д. необходимо руководствоваться отраслевыми стандартами ОСТ 11.091.430.4.30.2—80 Оборудование для производства конденсаторов. Общие требования безопасности ОСТ 11.091.430.5—82 Производство керамических конденсаторов и резисторов. Требования безопасности ОСТ 11.091.430.1—80 Оборудование дробильно-размольное для производства изделий электронной техники. Требования безопасности . Загрузку и выгрузку печей для варки стекла следует механизировать. Помещение, в котором установлены печи, должно быть оборудовано общеобменной приточно-вытяжной вентиляцией. В производствах керамических изделий и пьезоэлементов целесообразно использовать мокрый способ получения керамических масс. Механическая обработка изделий из бариевой керамики должна выполняться на рабочих местах, оборудованных местной вытяжной вентиляцией. [c.144]

Научные работы охватывают многие области химии. Был прекрасным экспериментатором. До конца жизни оставался сторонником теории флогистона. Открыл (1768) фтористый водород, предложил (17(39) способ получения фосфора, выделил (1774) в свободном виде хлор, марганец и оксид бария. Установил (1772), что атмосферный воздух состоит из двух видов — огненного (кислорода) и флогистированного (азота). Совместно с Т. У. Бергманом и Ю. Г. Ганом разработал (1774) способ получения фосфора из золы рогов и костей животных. Они же провели (1774) исследование пиролюзита ( черной магнезии ) и установили, что при его восстановлении углем образуется неизвестное в то время металлическое тело, названное ими магнезиумом. Г. Дэви предложил (1808) назвать этот металл марганцем. Открыл (1775) мышьяковистый водород и мышьяковую кислоту. Получил и исследовал (1777) сероводород и другие сернистые соединения. Первым указал на возможность различной степени окисления железа, меди и ртути. Исследовал минералы. Одновременно с Ф. Фонтаной обна- [c.567]

Не нашли практического применения синтезы тиофена и его гомологов из диеновых углеводородов и серы [27, 28], диеновых углеводородов и сероводорода на различных катализаторах и в их отсутствие [29—30], из алифатических углеводородов и серы при температурах 600—700° [7, 13, 15—26], из олефинов и серы в присутствии ускорителей [32], из галоидугле-водородов со смесью сернистого ангидрида и сероводорода [32], из моноолефинов и сернистого ангидрида [36—46], из спиртов и сернистого ангидрида [55—58], из альфа-окисей с сероводородом в присутствии гидрата окиси бария [59] и из альфа-дикетонов и эфиров альфа-кетокислот с тио-диуксусной кислотой [59—61]. Наиболее высокий выход тиофенов (30—40%) был получен конденсацией 1,4-дифункциональных соединений с сульфидами типа P2S3 при высоких температурах [47—54]. [c.28]